上海市晋2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试卷 (无答案)

2024学年第一学期期中考试
高二年级化学学科试卷
日期：2024.11
考试时间：60分钟 满分：100分
本试题用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16
说明：本试题的选择题，没有特别注明，为单选题，只有一个正确选项：若注明不定项，有1~2个正确选项，多选、错选不得分，漏选得一半分数。
一、的制备与性质（15分）
是工业上常用的皮革脱毛剂，水溶液有较强的碱性，俗称“臭碱”。工业上将与C在高温下煅烧制取，同时生成气体。
完成下列填空：
1．硫在元素周期表的位置是第______周期第______族，上述反应中，涉及的各元素中原子半径由大到小依次是______（填元素符号）。
2．的电子式为______。
3．固态（干冰）所属晶体类型是______。
A.分子晶体 B.离子晶体 C.共价晶体 D.金属晶体
干冰升华时，下列说法正确的是______。（不定项）
A.分子间距离变大 B.熵增 C.共价键断裂 D.焓变为负值
4．写出一个能比较S和O非金属性强弱的化学方程式。______。
5．常温下，放置在空气中的硫化钠溶液会逐渐氧化发黄，这是因为生成了多硫化钠（以表示），同时生成了NaOH。
（1）写出相应的化学方程式______。
（2）若生成了，则转移的电子数是______。
（3）在如图中大致画出溶液pH随放置时间变化曲线。
二、多角度认识化学反应（22分）
化学反应的认识视角不同，可以从热效应角度去认识，也可以从快慢和限度的视角去认识，多角度思考，有利于我们正确地理解和运用反应造福于人类。
1．下列变化属于吸热反应的是______。
A.冰雪消融 B.氯化铵分解 C.乙醇燃烧 D.氨水和醋酸反应
我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。
2．由图可知，水煤气变换的______0（填“大于”“等于”或“小于”）。
3．该历程中最大能垒（活化能）______，写出该步骤的化学方程式____________。
合成氨是目前转化空气中氮最有效的工业方法。
4．合成氨反应的能量变化如图所示，
由图可知合成氨反应的______。
5．为了提高氨气的产率，合成过程中不断液化分离出液氨．重新达到平衡前，氨气正逆速率变化的描述正确的是：______。
A.正速率增大，逆速率减小 B.正、逆速率都增大
C.正逆速率都减小，逆速率>正速率 D.逆速率先减小后增大
6．其他条件不变，升高温度，下列说法正确的是______。（不定项）
A.能降低反应活化能 B.平衡常数值增大
C.单位体积内活化分子百分数增加 D.化学反应速率加快
7．在2L的密闭容器中进行合成氨反应，经过一段时间后，物质的量增加0.8mol，这段时间内用表示的平均反应速率为。则这段时间为______
A.10s B.20s C.30s D.40s
杭州亚运会主火炬塔燃料使用的甲醇被誉为绿色燃料。在以往的运动会中，丙烷、煤油也曾作为燃料使用。上述燃料的热值和排放量如下表所示：
燃料 煤油
热值 22.7 50.4 29.0
排放量（） 16.5 16.2 22.9
8．根据上表数据，计算的燃烧热为______。
A.22.7 B. C. D.
9．根据上表，从排放量和燃料储存两个角度分析，选用甲醇作为主火炬塔燃料的可能的原因：与煤油相比，____________；与丙烷相比，____________。
三、碳达峰碳中和（28分）
我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。
1．下列有利于实现“碳达峰、碳中和”的是______。
A.煤制成蜂窝状 B.风能发电 C.燃煤脱硫 D.开采可燃冰作燃料
以生物材质（以C计）与水蒸气反应制取是一种低耗能，高效率的制方法。该方法由气化炉制造和燃烧炉再生CaO两步构成。气化炉涉及到的反应如下：
反应1：
反应2：
反应3：
反应4：
2．已知：反应1的。
（1）正反应的活化能______逆反应的活化能。
A.大于 B.小于 C.等于
（2）反应1能自发进行，条件是______。
A.较高温度 B.较低温度 C.较高温度或较低温度
3．已知反应2的的键能分别为803kJ/mol、464kJ/mol、436kJ/mol，则CO中碳氧键的键能为______kJ/mol。
4．绝热条件下，将、以体积比2:1充入恒容密闭容器中，若只发生反应2，下列可作为反应2达到平衡的判据是______（不定项）
A.与比值不变 B.容器内气体密度不变
C.容器内气体压强不变 D.不变
5．对于反应3，若平衡时保持温度不变，再充，使其浓度增大到原来的2倍
（1）平衡移动方向为______。
A.向左移动 B.向右移动 C.不移动 D.无法判断
（2）当重新平衡后，浓度______。
A.变大 B.变小 C.不变 D.无法判断
说出你的判断理由。______。
通过化学的方法实现的资源化利用也是一种理想的减排途径。比如：利用制备甲醇。
一定条件下，向恒容密闭容器中通入一定量的和。发生如下反应：
反应5：
反应6： 。
6．温度不变，向容积为2.0L的恒容密闭容器中充入和，假设仅发生上述反应5，反应达到平衡状态时，测得。该温度下，平衡常数______。（写出计算过程，结果保留2位小数）
7．其他条件相同，不同压强下，平衡转化率随温度的变化关系如图所示。
（1）压强______（选填“<”或“>”）。
（2）右图中温度高于时，两条曲线重叠的原因是：____________。
8．实际工业生产中，需要在260℃、压强恒为4.0MPa的反应釜中进行上述反应。为确保反应的连续性，需向反应釜中以进气流量，持续通入原料，同时控制出气流量
（1）为了维持体系压强恒定，需控制出气流量______进气流量。
A.大于 B.等于 C.小于
（2）已知出气流量为0.03mol/min，单位时间的转化率为70%，则流出气体中CO的百分含量为______。
四、电解质溶液（20分）
我们的生活离不开电解质，酸碱盐都是电解质。
1．以下物质，属于电解质的是______。
A.黄酒 B.冰醋酸 C.漂白粉 D.乙醇
水是一种极弱的电解质。
若已知水的离子积随温度变化如下图。
温度/℃ 25
水的离子积
2．℃时，水的离子积，则______（填“>”“=”或“<”）25℃，说出你的判断依据______。
3．25℃时，的硫酸溶液，其______；其中由水电离产生的______。
4．在℃温度下，某溶液的pH=7，则该溶液______。（不定项）
A.呈中性 B.呈碱性 C.呈酸性 D.
草酸是生活中常见的电解质，广泛存在于很多蔬菜、水果及肉类中。草酸是常见的一种二元弱酸，常温下，其。
5．在草酸溶液中能大量共存的离子组是______。
A. B.
C. D.
6．（1）写出草酸在水中的第一步电离方程式______。
（2）室温下，的草酸溶液中，______。
7．加水稀释草酸溶液，下列量在增大的是______（不定项）。
A. B. C. D.
8．设计简单的实验证明的酸性强于______。
五、亚铁盐的性质（15分）
资料1：铁肥有利于叶绿素的合成，然而在石灰性土壤上，高pH和高重碳酸盐含量会严重降低植物对铁的吸收。
资料2：部分植物吸收铁元素的系统主要通过3个蛋白酶系统进行：①+ATPase蛋白酶系统分泌大量使土壤酸化，溶解释放。②由螯合还原酶（FRO）和NADPH脱氢酶组成还原系统，将螯合物转换释放成螯合物。③转运蛋白（IRT）系统将螯合物跨膜运输到根部，再由其他转运蛋白输送到各个细胞供机体利用。
1．由信息可知，植物生长过程中直接吸收利用下列铁肥，效果最好的是______。
A. B. C. D.
2．请你作为科学宣讲团，从化学角度为农民保存和施用铁肥提出一条建议：______。（合理即可）
3．酸性条件下，下列试剂可将转化为的是______。（不定项）
A. B.KI C.S D.
为研究溶液中的稳定性，进行如下实验，观察，记录结果。
实验Ⅰ
物质 0min 1min 1h 5h
淡黄色 桔红色 红色 深红色
几乎无色 淡黄色 黄色 桔红色
4．溶液的稳定性：______（填“>”或“<”）。
5．甲乙同学分别提出影响稳定性差异的原因。甲同学认为与NHI具有还原性有关。
乙同学认为是溶液酸性不同导致。他们分别进行了实验验证。
甲同学进行实验Ⅱ，否定了该观点，请补全该实验。
（1）操作：取______，加______，观察现象。
现象：与实验Ⅰ中溶液现象相同。
乙同学进行实验Ⅲ。
发现pH越大，溶液变黄的时间越短。资料显示：亚铁盐溶液中存在反应。
（2）由实验Ⅲ，乙同学可得出的结论是______，请从平衡移动的角度解释原因______。