浙江省2024-2025学年高二上学期11月期中考试化学试题(无答案)

2024学年第一学期浙江期中联考
高二年级化学学科 试题
考生须知：
1．本卷共7页满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4．考试结束后，只需上交答题纸。
选择题部分
一、选择题（本题共20小题，1-10每小题2分，11-20小题每题3分，共50分，每小题只有一个正确答案）
1．下列属于氧化物的是
A． B．NaOH C． D．HClO
2．下列物质是强电解质的是
A．一水合氨 B．氯气 C．盐酸 D．重晶石
3．下列物质的水溶液因电离而呈酸性的是
A． B． C． D．
4．的过程中，其焓变和熵变正确的是
A．、 B．、 C．、 D．、
5．下列条件中，一定能加快反应速率的是
A．增大反应物的用量 B．增大体系压强 C．升高温度 D．使用催化剂
6．分别取盐酸与氢氧化钠溶液进行中和反应反应热的测定实验。下列说法错误的是
A．加入稍过量的氢氧化钠的目的是确保盐酸完全反应，减少误差
B．仪器X的名称是玻璃搅拌器
C．在实验过程中，测量完盐酸的温度后，把温度计上的酸用水冲洗干净后再测量NaOH溶液的温度
D．用稀醋酸代替稀盐酸，结果是一样的
7．下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是
A． B． C． D．
8．下列反应的离子方程式不正确的是
A．氧化铝溶于盐酸反应：
B．碳酸银溶于稀盐酸：
C．次氯酸溶液见光分解：
D．溶液中通入少量氯气：
9．在相同温度时，醋酸与醋酸相比较，下列数值中，前者大于后者的是
A．溶液中的物质的量 B．的电离常数
C．中和时所需NaOH的物质的量 D．溶液中的物质的量
10．为了除去酸性溶液中的可在加热并搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量盐酸，这种试剂是
A． B．NaOH C． D．MgO
11．下列说法中正确的是
A．在时，pH约为6的纯水呈酸性
B．将盐酸稀释至1000mL，所得溶液的pH为9
C．在常温下，当水电离出的为时，此溶液的pH可能为1
D．将的盐酸和醋酸各1mL分别稀释至100mL，所得溶液的pH，醋酸大于盐酸
12．下列反应的离子方程式不正确的是
A．气体通入NaClO溶液：
B．明矾溶液中加入过量NaOH溶液：
C．向血红色溶液加入过量铁粉：
D．向硫化锌悬浊液滴加硫酸铜溶液：
13．在一定条件下的密闭容器中发生反应：。当达到平衡时，下列各项措施中，不能提高乙烷转化率的是
A．增大容器的容积 B．升高反应的温度 C．分离出部分氢气 D．等容下通入稀有气体
14．在溶液中加入溶液，所得溶液呈
A．弱酸性 B．强酸性 C．碱性 D．中性
15．一元强碱MOH的溶液和等体积、等物质的量浓度的一元弱酸HA的溶液混合后，溶液中有关离子浓度的大小关系是
A． B．
C． D．
16．在相同条件下，质量相等的两份与足量的充分反应，分别生成液态水（反应①和水蒸气（反应②）。下列说法正确的是
A．反应②放出的热量多 B．反应①放出的热量多
C．反应①、②放出的热量一样多 D．无法比较反应①、②放出的热量
17．下列各组热化学方程式中，化学反应的前者大于后者的是
①； ；
②； ；
③； ；
④； ；
A．① B．④ C．②③④ D．①②③
18．是重要的消毒剂、氧化剂，研究其分解反应有重要意义。KI能催化的分解。
①不加KI：
②加入KI：；
分解反应过程中能量变化如图所示。下列判断不正确的是
A．加入KI后：为慢反应；为快反应
B．加入KI后改变了反应的反应热
C．是吸热反应
D．KI降低了该反应的活化能
19．下列说法正确的是：
①、都是强电解质
②三氧化硫的水溶液能导电，但三氧化硫是非电解质
③氨气溶于水中能导电，所以氨气是电解质
④在水溶液及熔融状态下均可电离出、、
⑤室温下，溶液与溶液的pH不同
A．①②③ B．②③⑤ C．③④⑤ D．①②5
20．下列实验操作、现象、解释或结论都正确的是
选项 实验操作 现象 解释或结论
A 将氯化镁溶液加热灼烧 有固体析出 该固体是氯化镁
B 氯化铜溶液中有氯化铁杂质，加入氧化铜除杂 有红褐色物质析出 调节pH使铁离子水解平衡右移，生成沉淀
C 将充满的密闭玻璃球浸泡在热水中 红棕色变深 反应的
D 向的溶液中加入4滴的NaCl溶液，再加5滴的NaI溶液，再振荡 先生成白色沉淀，后产生黄色沉淀
非选择题部分
二、填空题（本题共5小题，共50分）
21．（10分）按要求完成下列各小题
（1）由固体配置溶液的操作为________________
（2）4g硫粉在中完全燃烧生成，放出37kJ热量，写出S燃烧的热化学方程式________________
（3）明矾可用于净水，其净水原理（用离子方程式表示）________________
（4）已知：
在实际生产中，选定的温度为的主要原因________________________通入过量空气的目的是________________________
22．（8分）在一个容积不变的密闭容器中发生反应：，其平衡常数（K）和温度（t）的关系如下表所示。
t/℃ 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
请填写下列空白。
（1）该反应的平衡常数表达式为________；该反应________0（填“等于”或“不等于”）。
（2）在时，向容器中充入、，保持温度不变，反应达到平衡后，其平衡常数________1.0（填“大于”“小于”或“等于”）。
（3）若时，在某时刻反应混合物中、、、的浓度分别为、、、，则此时上述反应的平衡移动方向为________（填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”）。理由是________________
（4）在时，向1L容器中充入和，保持温度不变，反应达到平衡后，的平衡转化率为________
23．（10分）目前，常利用催化技术将汽车尾气中的NO和CO转化成和。为研究如何增大该化学反应的速率，某课题组进行了以下实验探究。
【提出问题】在其他条件不变的情况下，温度或催化剂的比表面积（单位质量的物质所具有的总面积）如何影响汽车尾气的转化速率？
【查阅资料】使用相同的催化剂，当催化剂质量相等时，催化剂的比表面积对催化效率有影响。
（1）【实验设计】请填写下表中的空白。
编号 t/℃ 催化剂的比表面积/（m.g）
Ⅰ 280 80.0
Ⅱ ① ② 12.0
Ⅲ 360 ③ ④ 80.0
①________________ ②________________ ③________________ ④________________
【图像分析与结论】
三组实验中CO的浓度随时间的变化如图所示。
（2）写出该反应的化学方程式________________
（3）第Ⅰ组实验中，达到平衡时NO的浓度为________________
（4）由曲线Ⅰ、Ⅱ可知，增大催化剂的比表面积，该化学反应的速率将________________（填“增大”“减小”或“无影响”）
（5）由实验Ⅰ和Ⅲ可得出的结论是________________
24．（12分）水是生命的源泉，水溶液中的离子平衡与我们的生产生活密切相关。
（1）时，向水的电离平衡体系中加入少量醋酸钠固体，得到pH为11的溶液，由水电离出的________mol/L
（2）时，已知，，则溶液的________，溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________________
（3）向溶液中滴加NaOH溶液至中性后，各离子浓度由大到小的顺序为
________。
（4）（亚硫酰氯）极易与水反应，生成两种酸性物质，写出该反应的化学方程式________________
（5）时，向20mL的的溶液滴加amL0.1mol/L的溶液时，混合溶液的pH恰好为7。则的电离平衡常数________（用含有a的式子表示）。
25．（10分）弱电解质的电离平衡和盐类的水解平衡均属于化学平衡。请回答：
（1）已知在水中存在以下平衡：，，溶液显________（填“酸性”“碱性”或“中性”）；等体积等物质的量浓度的溶液和NaOH溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________
（2）在，溶液吸收后，若溶液，则溶液中；若溶液，则以下浓度关系正确的是________（填标号）。
a．
b．
c．
（3）常温下，向的氨水中逐滴加入的盐酸，所得溶液的pH、溶液中和的物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如下图所示。
（1）的电离常数为________
（2）当加入盐酸的体积为25mL时，溶液中________mol/L（用计算式表示）。