浙江省杭州2024-2025学年高二上学期期中考试化学试题（B卷）(无答案)

杭州2024学年第一学期期中考试
高二年级 化学试题B卷
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32
第Ⅰ卷（选择题）
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．下列物质的水溶液显酸性的是（ ）
A.NaClO B. C. D.
2．下列条件改变能增大活化分子百分数并引起平衡移动的是（ ）
A.升高温度 B.增大反应物浓度
C.增大气体反应体系的压强 D.使用催化剂
3．氢氰酸（HCN）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）
A.HCN易溶于水
B.10mL1mol/LHCN恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应
C.1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3
D.HCN溶液的导电性比盐酸溶液的弱
4．在常温下．由水电离出的的无色溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
A. B.
C. D.
5．下列说法正确的是（ ）
A.配制硫酸亚铁溶液，常向其中加入一定量铁粉和稀硫酸
B.在中和热的测定实验中，需要将盐酸缓缓加入到氢氧化钠溶液中，使其充分反应
C.石蕊变色范围是5~8，因此可以作为酸碱中和滴定时的指示剂
D.比较不同条件下与反应速率的快慢，可通过测定收集等体积气体所需时间来实现
6．下列关于仪器选择、实验操作及相关叙述均正确的是（ ）
A.图甲用于测定中和反应反应热 B.图乙用于测定锌与稀硫酸反应速率
C.图丙表示赶出碱式滴定管乳胶管中气泡 D.图丁表示蒸发结晶氯化镁溶液获取无水氯化镁固体
7．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.时，的溶液中的物质的量为0.2mol
B.的NaClO溶液中含有的数目为
C.时，的溶液，溶液中的数目为
D.时，的溶液中，水电离出的浓度为
8．和的能量关系如下图所示
已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法正确的是（ ）
A. B.
C. D.
9．下列说法正确的是（ ）
A.图甲实线、虚线可分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化
B.若图乙表示恒温恒容条件下发生反应时，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，则交点A对应的状态为化学平衡状态
C.若图丙表示恒容密闭容器中等量正丁烷在不同温度下分别发生反应：，相同时间后测得正丁烷百分含量的曲线，则稳定性：正丁烷>异丁烷
D.图丁可表示向的溶液中滴加0.1mol/L的HCl溶液时，溶液中随HCl溶液体积变化关系
10．肌肉中大量肌红蛋白Mb可以结合形成维持人体的生理活动，发生如下反应： ，该过程可自发进行。温度为T时，平衡常数[为氧气的平衡分压]，下列说法中不正确的是（ ）
A.
B.其他条件相同，高烧患者体内比其健康时低
C.其他条件相同，高海拔地区较低海拔地区，降低，K值变大
D.温度为T时，当Mb与的结合度（即Mb转化率）为95%，，该反应正向进行
11．某温度下，在1L恒容密闭容器中有2.0molX发生反应：，有关数据如下：
时间段/min 产物Z的平均生成速率//
0~2 0.20
0~4 0.15
0~6 0.10
下列说法不正确的是（ ）
A.1min时，Z的浓度大于
B.2min时，若加入催化剂，此时
C.4min时，若再加入1.0molX，达到新平衡后Y的体积分数增大
D.5min时，X的物质的量为1.7mol
12．对反应（I为中间产物），相同条件下：①加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短；②提高反应温度，增大，减小。基于以上事实，可能的反应历程示意图（—表示无催化剂，— —表示有催化剂）为（ ）
A. B. C. D.
13．时，下列说法不正确的是（ ）
A.水电离出的氢离子浓度为的溶液不一定呈中性
B.相同温度下，向的氨水中加入等体积的NaOH溶液，pH将变
C.的溶液和的NaOH溶液等体积混合后溶液呈酸性
D.取的某酸HA10mL，加水稀释至100mL后，该酸可能是强酸
14．已知某温度时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。向100mL该条件下的饱和溶液
中加入溶液，下列说法正确的是（ ）
A.溶液中析出固体沉淀，最终溶液中比原来的大
B.溶液中无沉淀析出，溶液中都变小
C.溶液中析出固体沉淀，溶液中都变小
D.溶液中无沉淀析出，但最终溶液中比原来的大
15．草酸是二元弱酸。向溶液中加入或HCl溶液调节pH，加水控制溶液体积为200mL。测得溶液中微粒的δ（x）随pH变化如图所示，其中，，x代表微粒或。下列说法正确的是（ ）
A.曲线Ⅲ是的变化曲线
B.已知曲线Ⅱ的最高点与曲线Ⅰ、Ⅲ交点的pH值相同，得到该点pH值需要加入20mLNaOH溶液
C.
D.时，溶液中
16．下列方案设计、现象和结论都正确的是（ ）
实验方案 现象 结论
A 向溶液中加溶液至不再产生红棕色沉淀（）时，滴加稀KCl溶液 红棕色沉淀逐渐转化为白色沉淀
B 将充满的密闭玻璃球浸泡在热水中 玻璃球中红棕色加深 反应的
C 取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉KI溶液 前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色 氯气与水的反应存在限度
D 常温下，用pH计测量溶液和溶液的pH pH：前者<后者 水解程度：
A.A B.B C.C D.D
第Ⅱ卷（非选择题）
二、非选择题（本大题共5小题，共52分）
17．（10分）根据所学知识，完成下列问题。
（1）下列反应中，属于吸热反应的是______（填序号）。
A.灼热的炭与反应 B.煅烧石灰石 C.铝与盐酸反应 D.盐酸与氢氧化钠反应
（2）已知的燃烧热分别为和，
① ，则a______（填“>”“<”或“=”）。
②写出表示燃烧热的热化学方程式______。
（3）84消毒液是生活中常见的消毒剂，它的主要化学成份是NaClO，其溶液呈碱性的原因是____________（用离子方程式表示），NaClO溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______。
18．（10分）汽车尾气中含CO、NO等多种污染物，已成为城市空气的主要污染源。研究汽车尾气处理是解决城市环境问题的重要课题。在催化剂作用下将尾气转化为无污染的气体而除去，发生的主要反应已知在常温常压下断开1mol下列物质中的化学键所要吸收的能
如表所示：
物质
能量/kJ 1490 946 958 632
（1）若生成，则该反应______（填“放出”或“吸收”）______kJ能量。
（2）恒温条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中分别充入1molNO（g）和1molCO（g）发生上述反应，若起始压强为aMPa，10min末反应达到化学平衡状态，测得平衡时压强为0.8aMPa，则0~10min内______。
（3）向体积相等的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入1molNO（g）和1molCO（g）发生上述反应，其中一个容器中是绝热过程，另一个容器中是恒温过程。反应体系中压强随时间变化关系如图1所示。由图1可知，容器甲中是绝热过程，判断的依据是______。
（4）若在汽车排气管装有三元催化剂装置，在催化剂表面通过发生吸附、解吸可消除CO、NO等污染物。模拟汽车的“催化转化器”，将2molNO（g）和2molCO（g）充入2L的密闭容器中发生反应，测得随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如图2所示。当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积：，在图2中画出在条件下达到平衡过程中的变化曲线______。
19．（10分）丙烯是重要的有机化工原料，丙烷制丙烯是化工研究的热点。由丙烷制丙烯的两种方法如下：反应Ⅰ（直接脱氢）： ；
反应Ⅱ（氧化脱氢）： 。
（1）已知： ，则为______kJ/mol。
（2）一定温度下，向恒容密闭容器中充入，开始压强为pkPa，仅发生反应Ⅰ（直接脱氢）。
①下列情况能说明该反应达到平衡状态的是______（填字母，下同）。
A.保持不变 B.气体平均摩尔质量保持不变
C.与的物质的量之比保持不变 D.
②欲提高丙烯的平衡产率同时加快反应速率，应采取的措施是______。
A.升高温度 B.增大压强 C.及时分离出 D.加催化剂
③反应过程中，的气体体积分数与反应时间的关系如图1所示。此温度下该反应的平衡常数______kPa（用含p的代数式表示，是用反应体系中气体物质的分压表示的平衡常数，平衡分压=总压×体积分数）。
（3）一定条件下，恒压密闭容器中仅发生反应Ⅱ（氧化脱氢）。与起始物质的量比分别为、、、。平衡时的体积分数随温度、的变化关系如图2所示。其中表示的曲线是______（填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”或“Ⅳ”）。
20．（10分）酸碱中和滴定是中学重要实验，某化学兴趣小组用浓度为的标准盐酸溶液滴定浓
度较大的NaOH溶液样品。该小组先量取25.00mL该NaOH溶液样品，置于250mL容量瓶中，配制得待测NaOH溶液。
（1）下列为滴定实验的部分操作，选择正确的操作并排序：______（填字母）。
A.滴定时，通常用手控制活塞或挤压玻璃球，另一只手摇动锥形瓶，使溶液向同一方向旋转
B.滴定前，锥形瓶和滴定管均须用所要盛装的溶液润洗2~3次
C.滴定前，锥形瓶用蒸馏水洗净，滴定管水洗后须用所要盛装的溶液润洗2~3次
D.使用滴定管前，首先要检查活塞（或由乳胶管、玻璃球组成的阀）是否漏水
E.眼睛应注视锥形瓶中颜色变化，滴定终点时，准确记录读数
F.眼睛应注视液面变化，滴定终点时，准确记录读数
G.将溶液装入滴定管，使液面位于滴定管“0”刻度以上2~3mL处
H.排完气泡后，调整液面，记录初读数
（2）每次实验均量取25.00mL待测溶液，再向其中滴加2滴酚酞溶液，并记录盐酸标准溶液的终读数。重复滴定几次，数据记录如下表：
滴定次数 实验数据 1 2 3
V（HCl）/mL（初读数） 0.10 0.00 0.20
V（HCl）/mL（终读数） 20.08 ？ 20.22
V（HCl）/mL（消耗）
①表格中“？”处的滴定管液面如右图所示，则该读数为______mL，该实验终点现象为______。
②该NaOH溶液样品的浓度为______。
（3）下列有关该实验的说法不正确的是______
A.使用酸式滴定管滴定时，开始时平视，后俯视读数，最终结果偏小
B.把锥形瓶放在酸式滴定管的下方，瓶下垫一张红纸以方便观察
C.该实验中量取25.00mL溶液的仪器可用量筒
D.盐酸和NaOH溶液均可以装入聚四氟乙烯活塞的滴定管中
21．（12分）弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶电解质的沉淀溶解平衡均属于化学平衡。
（1）已知在水中存在如下电离过程：。时NaHA溶液的pH______（填序号）
A.大于7 B.小于7 C.等于7 D.无法确定
（2）已知时，某一元碱BOH在水中有0.1%发生电离，则此BOH溶液的______。
（3）已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸
电离平衡常数
①在相同浓度的HCOOH和HClO的溶液中，溶液导电能力：HCOOH______HClO（填“>”“<”或“=”）。
②相同条件下，下列溶液中，由大到小的排列顺序是______（填序号）。
A. B. C. D. E.
③下列离子方程式正确的是______。
A.NaClO溶液中通入少量
B.溶液中通入少量
C.溶液中滴加少量氯水：
D.溶液中通入过量
（4）已知时，。在的溶液中，逐滴加入NaOH溶液，当完全沉淀时，溶液的pH是______。（已知）