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（人教版）九年级化学
下
第十单元 课题2
常见的酸和碱
（第5课时）
01
学习目标
内容总览
02
新知导入
03
探究新知
04
课堂练习
05
课堂总结
06
分层作业
核心素养教学目标
知道酸和碱之间发生的中和反应。
01
02
了解酸和碱对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。
03
会用分析、归纳的方法对有关信息加工处理，学习化学应理论联系实际，增强学生学习化学的兴趣。
新知导入
酸碱能否发生化学反应呢？
HCl → H+ + Cl-
H2SO4→2H+ + SO42-
NaOH → Na+ + OH-
Ca(OH)2→ Ca2+ + 2OH-
酸溶液中都含有相同的H+，表现出酸性。
碱溶液中都含有相同的OH-，表现出碱性。
探究新知
一、酸和碱之间能否发生反应
2.据此现象能否判断盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应？为什么？
1.观察到什么现象？
（没有明显现象）
（不能，没有明显现象能证明有新物质生成或原有的物质减少消失。）
用两支试管分别取少量的稀盐酸和氢氧化钠溶液，一起倒入小烧杯中，搅拌，并观察现象。
如何能证明盐酸和氢氧化钠这两种物质确实发生了反应？
证明无现象反应的发生实验设计思路：
(HCl或NaOH被消耗)
证明反应物被消耗
酸、碱与
指示剂的作用
证明有新物质生成
探究新知
一、酸和碱之间能否发生反应
如图10-15所示，在烧杯中加入5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。然后用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。
实验步骤：
一、酸和碱之间能否发生反应
一、酸和碱之间能否发生反应
红色
无色
加酚酞
加稀盐酸
无色
(1)向NaOH溶液中加入无色酚酞后溶液为什么呈红色
(2)滴加稀盐酸后溶液变成了无色,可以说明什么
实验分析：
实验现象：
NaOH溶液呈碱性，无色酚酞遇碱性溶液变红
此时溶液不呈碱性，也就是说现在的溶液中不含NaOH了。
NaOH与稀盐酸能发生反应：NaOH+HCI=NaCl+H20
实验结论：
一、酸和碱之间能否发生反应
1.酚酞溶液在实验中起什么作用
2.能否把无色酚酞换成紫色石蕊 哪个效果更好
3.为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸
4.玻璃棒搅拌的目的是什么
答:判断氢氧化钠溶液和稀盐酸是否发生化学反应。
答:可以，NaOH溶液中滴加石蕊变蓝色，再加入盐酸，恰好由蓝色变为紫色时，即恰好完全反应;
用酚酞溶液效果更好，红色变无色更明显。
答:防止稀盐酸滴加过量
答:使酸和碱充分反应
还有什么方法判断酸和碱之间发生了化学反应？
1
2
3
提示：发生化学变化时常伴有颜色变化、放出气体、生成沉定、能量的
变化（放热、吸热、发光）等。
方案一：取少量盐酸或NaOH溶液,滴加几滴石蕊试液, 再用
胶头滴管逐滴滴加NaOH溶液或盐酸, 观察颜色改变。
方案二：分别测盐酸和NaOH溶液的温度以及混合后溶
液的温度，观察温度的变化。
方案三：……
变色不明显
温度升高
Ca(OH)2 + HCl =
NaOH +H2SO4 =
CaCl2 + 2H2O
Na2SO4 + 2H2O
2
NaOH +HCl = NaCl + H2O
碱
酸
盐
水
2
由金属离子和相应的酸根离子构成的化合物叫做盐。
酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
碱 + 酸 → 盐 + 水
二、中和反应定义
探究新知
1.盐中一定含有金属离子吗？
2.酸和碱发生中和反应生成盐和水，那么生成盐和水的反应一定是中和反应吗
答：不一定。铵根离子和酸根离子构成的化合物也是盐，如NH4Cl、(NH4)2SO4等。
Fe2O3 +6HCl=2FeCl3 + 3H2O
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
都不是中和反应
中和反应特指酸和碱的反应。
三、酸和碱发生反应的实质
HCl→H+ + Cl-
NaOH→ OH-+ Na+
H2O
NaCl
NaOH + HCl = H2O + NaCl
化学方程式：
+1 -1
实质：H++OH- = H2O
探究新知
稀盐酸
Ca(OH)2+2HCl= CaCl2+H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
氢氧化钙溶液
氢氧化钠溶液
稀硫酸
三、酸和碱发生反应的实质
探究新知
熟石灰改良酸性土壤。
农业领域：
【思考】为什么不选用氢氧化钠来改良酸性土壤
氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，会对作物造成影响，而且成本高。
调节土壤的pH是改良土壤的方法之一。
探究新知
四、中和反应在实际中的应用
探究新知
四、中和反应在实际中的应用
工业领域：
处理工业污水：
硫酸厂的污水中常含有硫酸等物质，可以用熟石灰进行中和处理。
H2SO4 + Ca(OH)2 CaSO4 +2H2O
若工厂的废水呈碱性，可加入废硫酸进行中和
探究新知
四、中和反应在实际中的应用
医药领域：
当人饮食过量时，胃会分泌大量的胃酸，造成胃酸过多胃部不适，服用含氢氧化铝的药物来中和过多的胃酸。
当人被蚊虫叮咬后，蚊虫会在人的皮肤内分泌出蚁酸。如果涂一些稀的含碱性物质的溶液，就可以减少痛痒。如肥皂水、稀氨水等。
探究新知
四、中和反应在实际中的应用
生活领域：
食用松花蛋时加入食醋可以将其中的碱性物质中和，从而消除其涩味，使松花蛋变得可口。
洗发水是碱性的，能够洗去油污，但是对头发有一定的伤害；护发素是酸性的，和洗发水发生中和反应，减少对头发的伤害，起到护发的作用。
课堂练习
1.下列反应中属于中和反应的是（ ）
A. MgO + 2HCl = MgCl2+H2O
B. CO2+ Ca(OH)2 = CaCO3 ↓ +H2O
C. Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3+3H2O
D. Fe + 2HCl = FeCl2+H2↑
2.PH=0的溶液是 （ ）
A.不存在 B.酸性溶液 C.碱性溶液 D.中性溶液
C
B
课堂练习
3.中和反应在生活生产中有广泛的应用，下列做法不是利用中和反应原理的是（ ）
A.用熟石灰改良酸性土壤
B.用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多
C.用盐酸除去铁锈
D.用氨水（NH3·H2O）处理工厂的硫酸
C
4.下列方法可以解决生活中的一些问题。
（1）服用含氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多症，反应的化学方程式为_________________________________________。
（2）用熟石灰可以处理硫酸厂污水中含有的硫酸，反应的化学方程式为 ___________________________________________。
Al(OH)3＋3HCl = AlCl3＋3H2O
Ca(OH)2＋H2SO4 = CaSO4＋2H2O
课堂练习
课堂总结
1
2
氢氧化钠和盐酸反应
①NaOH + HCl = H2O + NaCl
②H++OH- = H2O
中和反应的应用:酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应
课题2（第5课时）
常见的酸和碱
分层作业
【基础培优】：
1.中和反应在生产和日常生活中有广泛的用途，下列应用与中和反应原理无关的是（ ）
A．氢氧化钠沾在皮肤上大量水冲洗后用硼酸处理
B．服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多
C．用生石灰做干燥剂
D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
分层作业
【能力提升】：
1.如图是氢氧化钾溶液与稀盐酸反应的微观示意图，下列有关该反应的说法错误的是（ ）
A．生成的氯化钾由离子构成
B．反应前后氯离子的数目不变
C．反应的实质是OH-与H+结合生成H2O
D．反应后溶液中存在的微粒只有K+、Cl-
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人教版九年级化学下册
《第十单元 课题2常见的酸和碱》第5课时同步分层练习
【基础篇】
1．酸和碱反应的生成物是（ ）
A．酸和盐 B．碱和盐 C．碱和酸 D．盐和水
2.某同学不小心被黄蜂蛰了（黄蜂毒液呈碱性），为了减轻疼痛，可以涂抹下列哪种物质（ ）
A.浓硫酸 B.食醋 C.食盐水 D.苏打水或肥皂水（呈碱性）
3.酸与碱作用生成盐和水的反应，叫作中和反应，它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途，下列应用一定与中和反应原理无关的是（ ）
A.服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过量
B.使用熟石灰改良酸性土壤
C.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
D.用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
4.下列说法正确的是( )
A. 用NaOH改良酸性土壤
B.无色的酚酞溶液遇氢氧化钠溶液变蓝
C.生成盐和水的反应一定是中和反应
D. 酸碱中和反应的实质是H+和OH-反应生成了H2O
5.下列反应属于中和反应的是( )
A.CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O B.CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
C.KOH+HNO3=KNO3+H2O D.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
【能力篇】
一、单选题：
6.在滴加了酚酞的氢氧化钠溶液中,逐滴加入稀盐酸至过量,溶液颜色的变化是 ( )
A.红色—蓝色 B.蓝色—红色 C.红色—无色 D.无色—红色
7.下列没有运用中和反应原理的是( )
A.服用含氢氧化镁的药物,可以治疗胃酸过多症
B.用熟石灰改良酸性土壤
C.蚊虫叮咬处涂上肥皂水,可减轻痛痒
D.用生石灰作干燥剂
8.在人体中几种重要体液的正常PH范围如下：①血液：7.35-7.45 ②唾液:6.6-7.1 ③胃液:0.8-1.5 ④胆汁:6.8-7.4。其中酸性最强的是（ ）
A．① B.② C．③ D.④
9．检验溶液是否为酸性时，不可选用的是（ ）
A．石蕊溶液 B．酚酞溶液 C．PH试纸 D．铁粉
10．向氢氧化钠溶液中不断加入稀盐酸，溶液PH变化图象正确的是（ ）
填空探究题：
1.某工厂排放的废水的pH是4.5，取少量该废水加入试管中，再滴酚酞溶液，溶液呈______色，如果要使试管里溶液的pH升高到＝7，可以采用 __________ 的方法。
2.下面是某化学小组在做探究实验。根据设计方案，小名向试管中加入3mL氢氧化钠溶液，滴入2-3滴酚酞溶液，溶液显红色。然后她又用滴管连续滴入一定量的稀盐酸，溶液由红色变为无色。
（1）他们探究的问题是____________（填Ⅰ或Ⅱ）
Ⅰ．酸、碱溶液能使酚酞溶液显示不同颜色吗？
Ⅱ．酸和碱溶液能发生反应吗？
（2）你认为小名的是否正确？____，理由是：_______________。
（3）大家对小名得到的无色溶液继续探究。小斌认为反应后溶液中的溶质是氯化钠，小亮认为溶质有两种，它们是______。同学们根据以下两种方案进行实验后，一致认为小亮的观点是正确的。请你补填下表的空缺。
实验操作 现象 结论
方案一：取少许反应后的溶液置于试管中，向其中加_____ 小亮的观点正确
方案二：取少许反应后的溶液置于试管中，向其中加入____
【拔高篇】
1.在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应的实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。
（1）反应的化学方程式为_______________________________________
（2）该实验是将____溶液滴加到另一种溶液中。
（3）p点的含义是____________。
（4）b点溶液中的溶质有 。
同步分层练习答案
【基础篇】：
D 2.B 3.C 4.D 5.C
【能力篇】：
一、选择题：
1.C 2.D 3.C 4.B 5.C
二、填空探究题：
1.无；加碱性溶液
2.（1）Ⅱ
（2）否，盐酸过量时酚酞仍为无色。
（3）氯化钠和氯化氢，
实验操作 现象 结论
方案一：取少许反应后的溶液置于试管中，向其中加铁粉 冒气泡 小亮的观点正确
方案二：取少许反应后的溶液置于试管中，向其中加入碳酸钠 冒气泡
【拔高篇】：
1.(1)NaOH +HCl = NaCl + H2O
(2)稀盐酸
（3）稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应
（4）NaCl、HCl
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人教版九年级化学下册
《第十单元 课题2常见的酸和碱》第5课时教学设计
【教材分析】
本课题是在九年级学生学习了常见的酸和碱及酸和碱的部分化学性质的基础上要学习的一部分知识内容，学生此时对化学实验的现象比较新奇，产生了学习兴趣，但不能从教学内容的本质上了解反应的内涵，对知识体系也仅仅知道一些浅层的内容，所以从教学内容本身来讲，并不复杂，但具体到中和反应的实质等比较抽象的知识时，可以增加视频实验加强理解。
【学情分析】
根据学生的认知特点，从学生的实验探究开始，让学生自己动手去尝试实验成功的喜悦从而知道酸碱能反应，进一步强调这类反应是中和反应。教材放眼于实际生活，使学生将所学知识与日常生活紧密联系，给学生留下深刻印象，这种学以致用的手法更能激发学生的学习兴趣。
【教学目标】
1.知道酸和碱之间发生的中和反应。
2.了解酸和碱对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。
3.会用分析、归纳的方法对有关信息加工处理。
4.学习化学应理论联系实际，增强学生学习化学的兴趣。
【教学重点】
知道酸和碱之间发生的中和反应。
【教学难点】
知道酸和碱之间发生的中和反应。
【教学方法】
根据本节课特点,结合学生的实际,在多媒体辅助教学的基础上,采用实验探究、交流讨论、归纳应用的方法进行学习。
【教学准备】
教师准备：氢氧化钠、稀盐酸、酚酞溶液、石蕊溶液、烧杯、胶头滴管、温度计、玻璃棒等。
学生准备：预习课本了解化学的内容。
【教学过程】
【新课导入】温故而知新—酸碱能否发生化学反应呢？引入新课。
【新知探究】：
酸和碱之间能否发生反应
用两支试管分别取少量的稀盐酸和氢氧化钠溶液，一起倒入小烧杯中，搅拌，并观察现象。
观察到什么现象？没有明显现象。
据此现象能否判断盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应？为什么？
不能，没有明显现象能证明有新物质生成或原有的物质减少消失。
【问题】如何能证明盐酸和氢氧化钠这两种物质确实发生了反应？
提示：发生化学变化时常伴有颜色变化、放出气体、生成沉定、能量的变化（放热、吸热、发光）等。
证明无现象反应的发生实验设计思路：证明反应物被消耗或者证明有新物质生成。
【实验探究】在烧杯中加入5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。然后用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。
【实验现象】：无色变为红色再变为无色。
【实验分析】：(1)向NaOH溶液中加入无色酚酞后溶液为什么呈红色
NaOH溶液呈碱性，无色酚酞遇碱性溶液变红
(2)滴加稀盐酸后溶液变成了无色,可以说明什么
此时溶液不呈碱性，也就是说现在的溶液中不含NaOH了。
【实验结论】：NaOH与稀盐酸能发生反应：NaOH+HCI=NaCl+H20
提出问题：1.酚酞溶液在实验中起什么作用
2.能否把无色酚酞换成紫色石蕊 哪个效果更好
3.为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸
4.玻璃棒搅拌的目的是什么
二、中和反应定义
酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
【思考讨论】1.盐中一定含有金属离子吗？
2.酸和碱发生中和反应生成盐和水，那么生成盐和水的反应一定是中和反应吗
3.化合物的分类：
氧化物：金属或非金属元素+氧元素
酸： H+ + 酸根离子
碱： 金属离子+ OH-
盐：金属离子+酸根离子
注意：铵根离子和酸根离子构成的化合物也是盐，如NH4Cl、(NH4)2SO4等。
三、酸和碱发生反应的实质
H++OH- = H2O
【提出问题】：其他的酸和碱也能发生类似的反应吗？
NaOH + HCl = NaCl + H2O
Ca(OH)2+ 2HCl = CaCl2 + 2H2O
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
碱 + 酸 → 盐 + 水
中和反应在实际中的应用
1．改变土壤的酸碱性
根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长。例如，近年来由于空气污染造成酸雨，导致一些地方的土壤变成酸性，不利于作物的生长，于是人们将适量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。
2．处理工厂的废水
工厂生产过程中的污水，需进行一系列的处理，例如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
3．用于医药
人的胃液里含有适量盐酸，可以帮助消化，但是如果饮食过量时，胃会分泌出大量胃酸，反而造成消化不良。在这情况下，可以遵医嘱服用某些含有碱性物质的药物，以中和过多的胃酸。我们可能都被蚊虫叮咬过。被蚊虫叮咬后，叮咬处很快肿成大包，这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。如果涂一些含有碱性物质(如NH3·H2O)的药水，就可减轻痛痒。Al(OH)3+3HCl=A1C13+3H2O
【学完本课你知道了什么？】
本节课我们学习了中和反应，简单了解了中和反应的原理，会写一些中和反应的化学方程式，并了解了中和反应在生活和生产中的重要作用。
【板书设计】
【课后作业】
1.练习与应用
2.同步练习
【教学反思】
亮点：本节课的教学设计重视了学生的全面发展，教学思路清晰。通过学生的自主探究活动，培养了学生的理解、分析、绘图等能力，同时也体现了新课程倡导的“自主、合作、探究”的学习方式。学习新知后及时通过练习进行反馈，有利于学生巩固新知和教师及时发现问题，习题贴近学生生活，有助于增强学生关注生活、学好化学的信心。
不足：概括出酸碱中和反应的实质，培养学生的比较、归纳能力欠缺。
教学建议：在今后的教学中，要非常重视学生思维的激发和创新精神与实践能力的培养，要充分考虑如何引导学生展开思维来获取知识；如何暴露学生在学习过程中的疑难，并引导他们分析、解决问题；如何寻找思维的闪光点，并及时赞扬鼓励，进一步激发他们的创造性，真正体现老师为主导，学生为主体的教学理念，使学生想学、会学、乐学。
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