浙江省稽阳联谊学校2024-2025学年上学期高三11月联考化学选考试题卷（PDF版，含答案）

2024年11月稽阳联谊学校高三联考
化学选考试题卷
本卷可能用到的相对原子质量数据：H-1,Li-7,B-11,C-12,N-14,O-16,Na-23,Mg-24,
Al-27,P-31,S-32,Cl-35.5,K-39,Ca-40,Co-59, W-184
第I卷 选择题部分
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题列出的四个备选项中只有一个是
符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1.下列物质属于强电解质的是
A. 邻羟基苯甲酸 B. SO C. C H NH Cl D. Mg(OH)
2.下列说法不正确的是
A.可用CO 气体鉴别Na SiO 溶液和澄清石灰水
B. 氢硫酸中通入SO 气体会出现浑浊
C.为配制较高浓度的碘水，通常将碘单质溶于一定浓度的KI溶液中
D. 锂和钠同主族，在过量氧气中燃烧均生成正常氧化物
3.下列表示不正确的是
A. As原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p3
B. SO 2-的VSEPR模型：
c.NN二甲些*甲脉的前：c-
D.用电子云轮廓图表示乙烯分子中的π键：
4.下列说法正确的是
分液漏斗
乳胶管 低压
直流 a 曲
吸滤瓶 集气瓶 电源 AICl溶液
① ② ③ ④
A. 装置①中干燥的氯气使有色鲜花褪色，可证明氯气具有漂白性
B. 图②标识表示氧化性物质
C.利用装置③,可用电石和饱和食盐水制取并收集乙炔
D. 装置④小灯泡发光，可证明 AICl 属于离子化合物
5.化学让生活变得更美好。下列说法不正确的是
A.煤的干馏可以得到焦炉气、焦炭、煤油、粗氨等
B.碳酸氢铵可作为膨松剂，用来制作馒头、面包等产品
C.油脂氢化获得的硬化油可作为制造肥皂和奶油的原料
D.医学上常用体积分数为75 乙醇溶液杀菌消毒
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6.利-用NaClO 溶液可以回收光盘金属层中的少量Ag。反应原理为：ClO-+Ag+H O=AgCl+X 个+OH7(未配平)。下列说法不正确的是A. NaClO作为氧化剂B. X 表示 H C. AgCl既是氧化产物又是还原产物D.若溶解1molAg,则反应转移的电子数为2NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)7.物质的微观结构决定了物质的性质，进而影响用途、制法等，下列推测不合理的是选项 事实 推测A Na、Mg通常用电解法冶炼 Al也可用电解法冶炼B SiCl 和SiF 均为正四面体结构的分子晶体 两者的沸点：SiCl >SiF C 甲酸的酸性强于乙酸 对硝基苯酚的酸性强于苯酚D 金刚石属于共价晶体，碳碳键键能大 金刚石熔点高、硬度大、抗外物击打8.下列离子方程式或电极反应式正确的是A.用足量酸性KMnO 溶液除甲醛：2MnO -+5HCHO+6H+=5HCOOH+3H O+2Mn2+B.用铁电极电解饱和食盐水，阳极的电极反应为：2Cl--2e~=Cl ↑C. Na SO 溶液中通入少量Cl :3SO 2-+Cl +H O=SO 2-+2CI-+2HSO -D. NH CI固体溶于重水：NH ++D O—NH ·D O+H+9.立体异构包括对映异构-、顺反异构等。2-丁烯存在如下顺反异构：
顺-2-丁烯 反-2-丁烯
0
下列关于2-丁烯的说法错误的是
A. 核磁共振氢谱不能区别顺、反-2-丁烯
B.顺、反-2-丁烯与氯气发生加成反应后的产物都有2个手性碳原子
C.与2-丁烯具有相同官能团的同分异构体有2种
D. 顺-2-丁烯沸点高于反-2-丁烯
10. W、X、Y、Z、R是元素周期表中原子序数依次增大的五种短周期元素，其中X、Y、Z
位于同一周期，可以组成如下图所示的某离子液体。下列说法不正确的是
十 z z 一z
R
z z z
A. 阴离子的中心原子的配位数为6
B. 该离子液体有良好的导电性，可被开发成原电池的电解质
C. Y同周期元素中，第一电离能比Y大的元素有1种
D. W、Y、Z构成的盐晶体中存在氢键
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11.一定条件下，四个体积均为1L的密闭容器中发生反应：CH (g)+2NO (g)一N (g)+CO (g)
+2H O(g) △H=-867 kJ·mol-1(非基元反应)。在Ti、T 、T 三个不同温度下实验，测得
有关数据如下表。
起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol
容器编号 温度/K
CH NO N CO H O NO
I T 1.16 3.0 0 0 0 1.0
Ⅱ Ti 1.5 1.5 0.5 0.5 1.5 X
Ⅲ T 0.16 1.0 1.0 1.0 2.0 0.80
IV T 0.06 0.80 1.10 1.10 2.20
下列说法正确的是
A.TiB.实验Ⅱ中，x=0.5
C.实验IV中反应起始时，满足2v(CH )=v(NO )
D.结合方程式系数可知，c(NO )对速率的影响大于 c(CH )对速率的影响
12.伯醇(记为RCH OH)和叔醇(记为R COH)发生酯化反应的机理如图所示。下列说法不正确
的是
A.用180标记醇羟基，可以分析叔丁醇与乙醇在酯化反应中的断键情况
B.两个历程中H*均起到催化剂的作用
C.两个历程中均有碳原子的杂化轨道类型发生改变
D.两种酯化反应的机理均为羧基中的羟基与醇羟基的氢原子结合成水
13.以钴酸锂电池为电源用丙烯腈电合成己二腈[NC(CH ) CN],电解质溶液为LiPF 的碳酸酯
溶液，两电极均为石墨，装置如图所示。该钴酸锂电池的总反应是Li Cy+Lij-xCoO =LiCoO
+Cy。下列说法不正确的是
Lij-CoO /
ALixCy/Cy LiCoO NB C D
LiPF LiPF H O H SO (aq)
H SO (aq) H C=CHCN
阳离子交换膜 质子交换膜
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A. B为正极，电极反应式为：Lij-CoO +xe +xLi+=LiCoO
B. 阴极区的电极反应为2CH =CHCN+2e +2H*=NC(CH ) CN,一段时间后，阴极室的
pH增大
C.锂离子电池快速充放电的本质就是锂离子能够快速在正负极材料间嵌入和脱嵌
D. A极质量减轻14g,理论上可制备1mol 己二腈
14.硫酸与氯气反应的生成物的结构如图所示，有关说法不正确是
A.沸点：硫酸> 氯磺酸> 硫酰二氯
B. 氯磺酸在一定条件下可与苯发生取代反应生成氯苯
C.氯磺酸与足量NaOH 溶液反应可生成两种钠盐
D.硫酰二氯可以脱去 MgCl ·6H O中的水制备无水氯化镁
15.某小组做如下两组实验：
实验I:往10mL 0.1mol/L 氨水中滴加 0.1mol/L的草酸溶液。
实验Ⅱ:往10mL 0.1mol/L氨水中滴加 0.1mol/L的氢氟酸。
已知：溶液混合后体积变化忽略不计。溶液中某离子的浓度小于1×10- mol/L时，可认为
该离子已沉淀完全。25℃时，相关常数如下表。
NH ·H O HF H C O CaF CaC O
电离常数 1.8×10-5 6.3×10-4 Kat=5.6×10-2 溶度积 4.0×10-11 2.5×10-9
Ka2=1.5×10-4 Kp
下列说法正确的是
A.实验I,滴加过程中始终满足 c(H C O )+c(HC O )+c(C O427)=0.1mol/L
B.实验Ⅱ中V(氢氟酸)=10mL时，因NH +和F 水解相互促进，导致所得溶液中含氟微粒
的主要形式为HF分子
C.相同温度下，CaC O 在NH Cl溶液中的溶解度比水中要小
D.用Ca(NO )2溶液，无法将混合液中相同浓度的C O 2-和 F先后沉淀而分离
16.探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论正确的是
目的 方案设计 现象和结论
A 取钢铁电极附近的溶液，向 若产生蓝色沉淀，则钢判断钢铁是否发生了吸氧腐蚀
其中滴加 K [Fe(CN) ]溶液 铁发生吸氧腐蚀
在盛有2mLFeCl 溶液的试
B 若溶液不变红，则证明探究Fe2+与SCN-能否发生反应 管中加入过量铁粉，充分反 Fe2+与SCN-不反应
应后滴入几滴KSCN溶液
取4mL 工业浓盐酸(含少量
C 验证亮黄色的[FeCl ]只有在 若沉淀后，亮黄色褪Fe3+),滴加几滴 AgNO 饱
高浓度Cl-条件下才稳定 和溶液 去，则可证明
D 向2mL5 O 溶液中滴加
若产生气泡，说明 Fe2+
证明 Fe2+能否催化 H O 分解
几滴FeSO 溶液 能催化 H O 分解
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17.(10分)硼和氮是构建化合物的重要元素。请回答：
H
(1)硼的氢化物俗称硼烷，最简单的硼烷是乙硼烷(B H ),结构如图：,
H
(g为氢桥键), B H 中B原子的杂化方式为_ 。写出硼原子能量最低的
激发态的轨道表示式_ 。BF 与NaH反应，生成一种环境友好的固体储氢材料
NaBH ,恒温容器中该储氢材料与水反应生成H 和Na[B(OH)4]。碱性溶液，开始时释放氢较快，经过一段时间后就缓慢下来，其原因是
(2)吡啶((C、吡咯(〔NH)、硼烷吡啶((CN-BH ))的环状
结构部分均与苯环相似。下列说法正确的是_
A.吡咯中所含元素的电负性：N>C>H
bnm
B.相同条件下吡啶( )在水中的溶解性大于硼烷-吡啶
C.硼烷-吡啶分子中含有σ键数目为10 a nm 0—B
D.碱性：吡啶>吡咯
(3)某金属硼化物在特定条件下能形成如图所示的晶体结构，其密度为pg·cm3。则该金属原
子最近等距的金属原子有 个。金属硼化物金属元素的相对原子质量等于 。
(设NA为阿伏加德罗常数的值，用含P的计算式表示)。
18.(10分)(1)1886年法国科学家莫瓦桑在无水HF 中电解KHF 制得单质氟，获得1906年
诺贝尔化学奖。该实验装置如图。
①已知 KHF 是一种酸式盐，写出阴极上发生的电极反应式_ 。
电解制氟时，要用镍铜合金隔板将两种气体产物严格
②HF -中存在氢键，其结构可以表示为 。 分开的原因是_
③在电解过程中，常加入 LiF或 AlF 等添加剂，其可能的作用是降低熔融温度和 。
入口 出口1 出口2
:,1电解质- 见心 ·9:
o00 8
碳 钢
(2)很长一段历史时期，人们认为某卤素(用X表示)不会呈现+7价。1968年首次通过
XeF 和 HXO 反应制出XO 离子，随后在1971年用XeF 和KOH、KXO 的水溶液反应制
出KXO4。
已知：KXO 具有较强的氧化性，易被草酸、氢溴酸、氢碘酸、氢硫酸等还原为KX。
①写出 XeF 和KOH、KXO 混合溶液反应得到KXO4的离子方程式_ 。(未知卤素
用X表示)
②设计实验探究KXO 中的X为何种卤素。
实验方案：取KXO 的水溶液， 。
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19.(10分)砷及其化合物在半导体、农药制造等方面有广泛应用，但同时含砷废水的排放也会
带来严重的环境污染。
(1)焦炭真空冶炼砷时，其中部分热化学反应如下：
反应I. As O (g)+3C(s)—2As(g)+3CO(g) △H =akJ·mol1(a>0)
反应Ⅱ. As0;(g8)+3C(s)一2As(g)+3C0g) AH
反应Ⅲ. As (g)—4As(g) △H=bkJ·mol-1
反应I能自发进行的条件是______ ;
△H = kJ·mol1。(用含a、b的代数式表示)
(2)H AsO3和H AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各含砷物种
浓度之和的分数)与pH的关系分别如题19图1和题19图2所示。
1.0- 1.0
H AsO HAsO
0.8 0.8
三价砷物种分布分数0.6 H AsO H AsO;\0.4 HAso370.2 五价种物种分布分数0.60.40.2 H AsO Aso:
0.0 0.04
2 4 6 8 9.210 12 2.2 154
pH 2 608 10 12
第19题图1 第19题图2
①将 NaOH溶液逐滴加入到H AsO 溶液中，当溶液的 pH在 9.0～10.0之间时，发生的
②爱应子方程式为0-=HAs0 +HAsO5的K=
③使用吸附剂X可有效除水中的砷。将硫酸锰、硝酸钇与氢氧化钠溶液按一定比例混合，
在空气中不断搅拌使其充分反应，可获得一种砷的高效吸附剂X。X吸附砷的效率用平衡
吸附量衡量(吸附达平衡时单位质量吸附剂X吸附砷的质量)。溶液的pH对吸附剂X表面
所带电荷有影响：pH>7.1 时带。负电荷；pH<7.1时带正电荷。pH越高，表面所带负电荷越多；pH越低，表面所带正电荷越多。下列说法正确的是_
A.吸附剂X含有碳酸盐
B. pH在4~7之间，吸附剂X对水中三价砷的去除能力强于五价砷
C. pH>7.1时，吸附剂X对五价砷的平衡吸附量随pH升高而减小
D. 温度升高，三价砷和五价砷的平衡吸附量均增大
(3)利用电解硫酸溶液产生的过一硫酸(H SOs,一元强 , 氧化成五价砷，从
而降低砷的毒性。现进行如下实验：向20 酸溶液中加入2g/L亚砷酸钠，以钛镀铂作阳
极，石墨为阴极，控制10℃,用6.0V电压电解，实验结果如图。(砷的氧化率指五价砷
占总砷的百分比)
60
砷的氧化率so40
(%)
30
20
25 30 75 100 12s
第19题图3 时间/min
通电时钛镀铂电极上发生的电极方程式为： ;根据图3可知，电
解50至110min时，三价砷的氧化率增加幅度逐渐减小，原因可能是 _。
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20.(10分)十二钨磷酸具有全四面体对称性的笼状结构，在材料科学等领域有广泛的应用。制
备原理为：12WO 2-+HPO 2-+23H+= [PWi O4o]3 +12H O。实验室制备流程图1如下：
25g 稍过量 35mL乙醚 →上层液体
二水合钨酸钠 150mL热水 浓盐酸 10mL6mol/L盐酸
4g 搅拌 加热 混合液
冷却 中层液体：水层
至室温 振荡、静置、分液 →馏出物
磷酸氢二钠 →下层液体 蒸v馏(过量) I Ⅱ Ⅲ IV 粗产品
乙醚回收装置图2: 次 A
A、
毛细管
热水(80℃) B
C-
冰水
已知：①乙醚：沸点34.6℃,易燃易爆，密度0.71g/mL,微溶于水。
在光的作用下易产生过氧化物，蒸馏时容易爆炸。
②十二钨磷酸：与橡胶、纸张，甚至空气中灰尘接触时易被还原为“杂多蓝”;
在强酸性下还可与乙醚生成不溶于水、密度比水大的油状醚合物。
请回答：
(1)仪器B的名称是 。
(2)制备过程中，。若混合液呈现蓝色，只需向溶液中滴加适量3 双氧水即可，目的是
(3)下列说法正确的是 。
A.步骤I操作时，因原料无毒，故无需佩戴护目镜
B.步骤I、IV中两次加入的盐酸作用不同
C.可用(NH ) Fe(SO ) 和NH SCN 溶液检验乙醚中是否含有过氧化物
D.分离出下层液体后，关闭旋塞，再将上层液体从上口倒出，漏斗中留下中间层液体
(4)回收乙醚的步骤如下：
a.按图2搭好蒸馏装置、检查气密性
b.将馏出物与上层液体(溶有少量产品的乙醚)混合，转移入圆底烧瓶
c.放入毛细管 d. 加入无水硫酸钙，振荡、静置 e.通冷凝水，蒸馏
f.蒸馏至烧瓶中残留少量液体 g.停止通冷凝水 h.停止加热
①正确的排序为：a→b→ →_→e→ → → 。
②仪器A中的毛细管上端封闭，开口端朝下，此毛细管的作用是 。
③步骤e中，不需要过滤干燥剂就可以直接蒸馏的原因是_
(5)粗产品经提纯后，算得本次实验产率为100.3制备过程操作正确)。从原料的角度分
析，产率大于100 原因可能是_
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21.(12分)某研究小组按下列路线合成高血压药物替米沙坦的中间体 G(部分反应条件已简化)。
CaH C乙醚 (2)HoCsH O2 CsHoCI—KK:COsC H NO
B D
NH
H C
N
G E
已知：
请回答：
(1)化合物E的官能团名称是 。
(2)化合物F的结构简式是 。
(3)下列说法不正确的是 。
A.化合物M为HCHO
B. G的分子式为CisH sN
C.转化过程中使用了保护氨基的措施，以防止氨基被氧化
D. 由已知信息，CH 结合质子的能力比OH 强
(4)写出C+K→D的化学方程式_ 。
(5)c也是一种医药中间体。，设计以溴苯和乙醛为原料合成该中间体的路线(用流程图表示，无机试剂任选)
(6)写出4种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式_ 。
①分子中含苯环，且不含其他环和C=N键；
②1mol该有机物能与3mol NaOH反应；
③'H-NMR 谱图显示，分子中有5种不同化学环境的氢。
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2024年11月稽阳联谊学校高三联考化学答案及解析
一、选择题
题型 1 2 3 4 5 6 7 8 9
答案 C D A B A B D C A
题型 10 11 12 13 14 15 16
答案 C B D B B D C
二、非选择题
1l t 1 t
17.(10分)(1)sp3(1分); 1s 2s 2p (1分)
NaBH 与水反应生成碱性的偏硼酸钠，溶液中c(H)浓度减小，反应速率减小(2分)
(2)ABD (2分。答对3个给2分，答对2个给1分，答对1个不得分)
(3)12(2分);: 4a2bpx10°-11(2分)
18.(10分)(1)①2HF -+2e =H +4F7(2分) 氢气与氟气混合发生爆炸(1分)
②|F-H FI(2分) ③增大离子浓度，增强导电性(1分)
(2)①XeF +20H+XO =Xet+XO +2F2+H O (2分)
②加入足量草酸溶液，充分反应，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则
为氯元素：若出现淡黄色沉淀，则为溴元素：若出现黄色沉淀，则为碘元素。(2分)
19.(10分)(1)高温(1分):(2a-b)/2(1分)
(2)①OH-+H AsO =H AsO;+H:O(1分) ②10 3(2分) ③AC(2分)
(3)SO 2-+H O-2e-=HSO +H*(或HSO4+H O-2e2= HSOs"+2H*)(1分)
随着反应的进行，溶液中的 As(V)与As(III)浓度比逐渐增大，(或回答三价砷的浓
度逐渐减小，还原性降低，从而降低了砷的氧化速率，图像上表现为氧化率增加幅
度逐渐减小。(2分)
20.(10分)(1)(直形)冷凝管(1分)(2)将“杂多蓝”氧化为十二钨磷酸(1分)
(3)BC(2分)
(4)①dc: fhg(2分) ②防暴沸(1分)
③该蒸馏温度下，硫酸钙水合物不发生分解(1分)
(5)称取的25克二水合钨酸钠已经失去部分结晶水(2分)
NHCOC(CH,)
H C
N N
21.(12分)(1)醛基、酰胺基(1分)(2) (1分)(3)AC(2分)
N NHCOC(CH)
HC、 HC、
+(CH ),CCocI—→ + HCI
(4) (2分)
*-ia
(5) O
8分，。*。-O-O→TM各1分)
0 0
HC、 CH nC on,
HC
H,C CH,
HC
(6) CH (3分)