8.4　常见的盐　第2课时　盐的化学性质　复分解反应发生的条件 同步练(含答案) 2024-2025学年化学科粤版九年级下册

第2课时　盐的化学性质　复分解反应发生的条件
盐的化学性质
1.下面是某同学进行实验时记录的实验现象,其中与事实不相符的是 (　　)
A.在碳酸钙中加入稀盐酸,有气泡产生
B.在硫酸铜溶液中加入氢氧化钙溶液,产生蓝色沉淀
C.在氯化钡溶液中加入碳酸钠溶液,没有明显现象
D.在硝酸钡溶液中加入硫酸钠,产生白色沉淀
2.利用如图所示的结构图归纳盐的四个方面的科学性质(图中编号①~④),请归纳有关知识。
(1)在归纳性质②时,选取了硫酸铜和氢氧化钠,在溶液中反应时产生的现象是　　　　　　　,化学方程式为　 　　　　　　　　　　　　。
(2)在性质③中,X代表　　　　类物质。写出盐和该类物质反应有气体生成的化学方程式:
　　　　　　　　　　　　　(任写一个)。
(3)在归纳性质④时,选取了碳酸钠和氯化钙,写出在溶液中反应的化学方程式:　　　　　　　　。
(4)在归纳性质①时,将砂纸打磨过的铝片伸入硫酸铜溶液中观察到的现象是　　　　　　　　。
判断复分解反应能否发生
3.下列各组物质中,能相互反应,且反应类型属于复分解反应的是 (　　)
A.锌和稀盐酸
B.二氧化碳和水
C.氯化钠溶液和硝酸钾溶液
D.氢氧化钠和稀硫酸
4.某小组为了验证复分解反应发生的条件,选用了下列部分试剂进行实验。
①氢氧化钠溶液　②硫酸铜溶液　③稀盐酸　④硝酸钾溶液
(1)为了验证有水生成的复分解反应能发生,某同学选择了①和③,你认为除上述四种试剂外,还需增加的一种试剂是　　　　　　　 。
(2)选择　　　　(填序号)两种物质进行实验,能验证有沉淀生成的复分解反应能发生,其化学方程式为　　　　　　　　　　　 　　。
(3)下列反应中,有气体生成的复分解反应是　　　　(填字母)。
A.锌与稀硫酸反应 B.天然气燃烧
C.石灰石与稀盐酸反应 D.过氧化氢制氧气
1.部分盐和酸的溶解性(20 ℃)如下表所示。下列说法不正确的是 (　　)
离子 Cl-
H+ 溶、挥 溶 溶、挥
Ca2+ 溶 微 不
Mg2+ 溶 溶 微
A.盐酸是挥发性酸 B.MgSO4是可溶性盐
C.常温下溶解度:CaCO3>CaSO4 D.常温下,MgSO4溶液与稀盐酸不发生反应
2.(2024达州中考)下列各组离子,可以在水中大量共存,且溶液为无色的是 (　　)
A.K+、Na+、S、Cl- B.H+、Fe2+、C、N
C.H+、Ca2+、OH-、Cl- D.Ba2+、Cu2+、S、N
3.现有铁、氧化铁、稀盐酸、氢氧化镁、氢氧化钠溶液、氯化铜溶液六种物质,两两混合能发生的反应有 (　　)
A.4个 B.5个
C.6个 D.7个
4.化学兴趣小组的同学探究碳酸钠的化学性质,做了如图所示的实验。
(1)向碳酸钠溶液中滴加酚酞,溶液变为红色,说明碳酸钠溶液呈　　　　性。
(2)A中有气泡产生,溶液变为无色,溶质一定含有(酚酞除外)　　　　。
(3)B中反应的化学方程式: 　;过滤后,溶液的颜色是　　　　。
(4)C中反应后,只看到白色沉淀,证明反应物消失的现象是　　　　　　　　,反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　。
5.某校化学兴趣小组的同学利用稀盐酸、碳酸钠、Ba(OH)2溶液三种物质探究“复分解反应发生的条件”,做了以下实验。
(1)大家一致认为在试管①中还需要加入　　　　溶液才能证明发生了复分解反应。
(2)试管②中观察到的现象是　　　　　　　　　　　,试管③中反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)通过三组实验,同学们得出复分解反应发生的条件是　　　　　　　　　。
(4)兴趣小组的同学将试管③反应后的物质过滤,对滤液中溶质的成分进一步探究。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么
【猜想假设】
猜想一:NaOH;
猜想二:Ba(OH)2、NaOH;
猜想三:　　　　　　　。
【设计实验】验证你的猜想正确。
实验操作 现象 结论
步骤一:取试管③中滤液少量于试管中,加入足量CaCl2溶液 有　　 产生 猜想三 正确
步骤二:静置一段时间,向上层清液中滴加适量　　　溶液 有蓝色沉淀产生
【反思拓展】通过探究实验,同学们发现Ba(OH)2和NaOH化学性质相似,你认为Ba(OH)2的保存方法是　　　　　　　　　　　。
6.(化学观念)“宏观-微观-符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。请结合图示回答下列问题:
将碳酸钠固体溶于水配成溶液,滴入澄清石灰水进行实验。
(1)碳酸钠固体俗名为　　　　。
(2)反应的实验现象是　　　　　　。反应的化学方程式为　 。
(3)图2是反应的微观示意图,根据图示判断反应前后离子没有变化的是　　　　　;仿照中和反应可以用H++OH-H2O的形式表达,试写出该反应的表达式:　　　　　　　　　　　　　　。
(4)根据所学,推测能够与澄清石灰水发生上述反应的物质还有　　　　(写一种物质的化学式)。
【详解答案】
课堂达标
1.C　解析:氯化钡溶液与碳酸钠溶液反应,生成的碳酸钡难溶于水,观察到有白色沉淀产生。
2.(1)产生蓝色沉淀　2NaOH+CuSO4Na2SO4+Cu(OH)2↓
(2)酸　CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑(合理即可)
(3)CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl
(4)铝片表面有红色固体析出,溶液由蓝色变为无色
3.D　解析:锌和稀盐酸能反应,但基本反应类型是置换反应,故A错;CO2和H2O能反应,但基本反应类型是化合反应,故B错;NaCl溶液和KNO3溶液不反应,故C错;氢氧化钠和稀硫酸的反应是酸碱中和反应,也是复分解反应,故D正确。故选D。
4.(1)无色酚酞溶液(或紫色石蕊溶液)
(2)①②　CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+Na2SO4　(3)C
课后提升
1.C　解析:A.由溶解性表知,HCl属于挥发性物质,盐酸是氯化氢的水溶液,故盐酸是挥发性酸,不符合题意;B.由溶解性表知,MgSO4为可溶性物质,其由金属阳离子和酸根离子构成,属于盐,故MgSO4是可溶性盐,不符合题意;C.由溶解性表知,硫酸钙微溶、碳酸钙不溶,故常温下溶解度:CaCO32.A　解析:钾离子、钠离子、硫酸根离子、氯离子相互之间不能结合成气体、沉淀或水,可以大量共存,且不存在带有颜色的离子。亚铁离子在溶液中为浅绿色,氢离子和碳酸根离子结合成水分子和二氧化碳分子,不能大量共存。氢离子和氢氧化根离子结合生成水分子,不能大量共存。铜离子在溶液中为蓝色,钡离子和硫酸根离子结合成硫酸钡沉淀。
3.C　解析:铁能与稀盐酸发生置换反应生成氯化亚铁溶液和氢气,能与氯化铜溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜;氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水;氢氧化镁、氢氧化钠溶液均能与稀盐酸发生中和反应;氢氧化钠溶液能与氯化铜溶液交换成分生成氢氧化铜沉淀和氯化钠,故两两混合能发生的反应有6个。
4.(1)碱　(2)氯化钠
(3)Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH　红色
(4)溶液由红色变为无色　
CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl
5.(1)无色酚酞(或紫色石蕊)
(2)固体溶解,有气泡产生　Ba(OH)2+Na2CO3BaCO3↓+2NaOH
(3)要有沉淀或有气体或有水生成
(4)NaOH、Na2CO3　白色沉淀
CuSO4[或CuCl2、Cu(NO3)2等]　密封保存
解析:(1)试管①中的中和反应没有明显现象,所以需要滴入指示剂证明发生了反应,可以选择无色酚酞溶液或紫色石蕊溶液。(2)试管②中是稀盐酸和碳酸钠发生反应生成二氧化碳、氯化钠和水,实验现象为固体溶解,有气泡产生,试管③中是氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠,化学方程式为Ba(OH)2+Na2CO3BaCO3↓+2NaOH。(3)通过三组实验,同学们得出复分解反应发生的条件是要有沉淀或有气体或有水生成。【猜想假设】试管③中可能完全反应只有氢氧化钠,也可能氢氧化钡过量,是氢氧化钡和氢氧化钠,也可能碳酸钠过量,是氢氧化钠和碳酸钠,故猜想三为NaOH、Na2CO3。【设计实验】若猜想三正确,则滤液中溶质成分为氢氧化钠和碳酸钠,则氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀;有蓝色沉淀产生,说明生成了氢氧化铜沉淀,则加入的是含有铜离子的盐,故可以滴加CuSO4或CuCl2、Cu(NO3)2等。【反思拓展】NaOH有吸水性,且在空气中容易变质,因为和NaOH化学性质相似,所以氢氧化钡需要密封保存。
6.(1)纯碱(或苏打)
(2)有白色沉淀生成　Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH
(3)OH-、Na+　Ca2++CCaCO3↓
(4)K2CO3(合理即可)
解析:(2)碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,所以反应的实验现象是有白色沉淀生成。(3)根据图示判断反应前后离子没有变化的是OH-、Na+,碳酸根离子和钙离子反应生成碳酸钙沉淀,表达式为Ca2++CCaCO3↓。(4)碳酸钾和氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾,所以推测能够与澄清石灰水发生上述反应的物质还有K2CO3。