第六单元 金属和金属材料 总结提升（含答案) 2024-2025学年化学科粤版九年级下册
文档属性
| 名称 | 第六单元 金属和金属材料 总结提升（含答案) 2024-2025学年化学科粤版九年级下册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 138.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 科粤版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-11-25 10:40:47 | ||
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文档简介
第六单元 金属和金属材料 总结提升
一、金属的物理性质
1.共性:有 性、 性和 光泽。
2.差异性:不同的金属的导电性、 、 、 等性质差别较 。
二、合金
1.概念:由一种金属与其他 或 熔合而成的具有金属特性的 。
2.性能:与组成合金的纯金属相比,合金的熔点 、硬度 、导热性 。
三、金属的化学性质
1.与氧气反应
①镁燃烧的化学反应方程式为 ;
②铁在氧气中燃烧的化学方程式为 ,现象: ;
③铜在空气中加热的化学方程式为 ;
④铝制品耐腐蚀的原因: (用化学方程式表示);
⑤“真金不怕火炼”说明金的化学性质 。
2.和稀盐酸(或稀硫酸)反应
①铁与稀盐酸反应的化学方程式为 ,现象: 。
②锌与稀硫酸反应的化学方程式为 。
③铝与稀硫酸反应的化学方程式为 。
3.和某些金属化合物溶液的反应
①铝与硫酸铜溶液反应的化学方程式为 。
②铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为 ,现象: 。
四、金属活动性顺序
1.金属活动性顺序:K、Ca、Na、 、 、 、 、Sn、Pb、(H)、 、Hg、Ag、Pt、Au。
2.运用:①判断金属活动性的强弱,从左至右,金属活动性越来越 。
②只有排在 前面的金属能与稀盐酸或稀硫酸反应生成 。
③排在 的金属一般能把排在它 的金属从其 中置换出来。
五、置换反应
1.概念:由一种 与一种 反应生成另一种 与另一种 的反应。
2.通式:A+BCB+AC。
六、钢铁的冶炼
1.模拟炼铁
(1)实验开始要先 ,再 ,目的是 ,
防止加热时发生 。实验结束先停止 ,继续通一氧化碳至玻璃管冷却,目的是 。玻璃管中反应的化学方程式为 ,现象是 。
(2)尾气处理方法为 ,目的是 。
2.工业炼铁:原料是 、 、 、热空气。焦炭的作用是 、 。炼得的是 (填“纯铁”或“生铁”)。生铁和钢的含碳量高的是 ,硬而韧、有弹性的是 。
七、金属的腐蚀及保护
1.铁生锈的条件是铁与 和 同时接触。
2.保护措施:有 、 地开采资源,严禁不顾国家整体利益非法乱采金属矿产;积极进行金属 的开发研究;加强废旧金属的 和再利用等;防止 。
金属材料
1.(2024安徽中考)如图是我国西汉青铜雁鱼灯及其示意图。灯油燃烧时,烟气通过鱼身和雁颈导入雁体内水中,减少对室内空气的污染。下列说法错误的是 ( )
A.该灯使用的青铜是一种金属材料 B.产生烟尘的原因是灯油不完全燃烧
C.转动灯罩隔绝空气,可使灯火熄灭 D.水能吸收烟尘,还能吸收一氧化碳
金属的化学性质
2.(2024遂宁中考)回收利用废旧金属既可以保护环境,又能节约资源。现有一份废铜料(含有金属铜及少量铁和银),化学兴趣小组欲回收其中的铜,设计并进行了如图实验:
已知:Cu+2FeCl3CuCl2+2FeCl2;Ag+FeCl3AgCl↓+FeCl2。
完成下列各题:
(1)步骤2中涉及的操作名称是 。
(2)溶液A中的溶质是 。
(3)步骤4中反应的化学方程式是 。
金属的活动性
3.(2024龙东中考)金属材料在人类发展的历史长河中起着非常重要的作用。
(1)高炉炼铁的过程中,石灰石的作用是 。
(2)探究Mg、Fe、Cu的金属活动性顺序,下列试剂的选择方案正确的是 (填字母)。
A.Mg、Cu、FeSO4溶液
B.Fe、MgSO4溶液、CuSO4溶液
C.Mg、Fe、Cu、稀盐酸
D.Cu、MgSO4溶液、FeSO4溶液
(3)向Cu(NO3)2溶液中加入Mg、Zn、Ag三种金属,充分反应后过滤,得到无色滤液和滤渣。一定发生反应的化学方程式为 。向滤渣中加入一定量的稀盐酸,有气泡产生,滤渣中一定有 (填化学式,下同),滤液中可能含有的溶质是 。
铁的冶炼
4.(2024内江中考)如图是实验室模拟工业炼铁的装置。下列有关分析不正确的是 ( )
A.澄清石灰水变浑浊,说明有CO2生成 B.该反应中,失去氧的物质是CO
C.CO具有可燃性 D.硬质玻璃管中固体质量逐渐减小
铁的锈蚀
5.(2024辽宁中考)下列有关铁制品锈蚀与保护的说法不正确的是 ( )
A.铁与氧气、水等反应导致铁制品锈蚀
B.将铁制成不锈钢能减缓锈蚀
C.锈蚀的铁制品没有任何利用价值
D.铁栏杆表面刷漆能减缓锈蚀
【详解答案】
教材要点梳理
一、1.导热 延展 金属
2.导热性 硬度 密度 大
二、1.金属 非金属 混合物
2.降低 增大 差
三、1.①2Mg+O22MgO
②3Fe+2O2Fe3O4 剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成黑色固体
③2Cu+O22CuO
④4Al+3O22Al2O3 ⑤稳定
2.①Fe+2HClFeCl2+H2↑ 有气泡产生,溶液由无色变为浅绿色 ②Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑
③2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑
3.①2Al+3CuSO43Cu+Al2(SO4)3
②Fe+CuSO4FeSO4+Cu 有红色的固体析出,溶液由蓝色变为浅绿色
四、1.Mg Al Zn Fe Cu
2.①弱 ②H(或氢) 氢气
③前面 后面 化合物的溶液
五、1.单质 化合物 单质 化合物
六、1.(1)通入一氧化碳 点燃酒精喷灯加热 排除装置内的空气 爆炸 加热 防止生成的铁被氧化 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 红棕色固体变为黑色 (2)点燃(或收集) 防止一氧化碳排放到空气中污染空气
2.铁矿石 焦炭 石灰石 提供热量
生成一氧化碳 生铁 生铁 钢
七、1.水(或H2O) 氧气(或O2)
2.计划 合理 代用品 回收 锈蚀
高频考点过关
1.D 解析:金属材料包括纯金属及合金,青铜是合金,属于金属材料,A正确;灯油不完全燃烧产生碳粒等烟尘,B正确;清除可燃物、隔绝空气、使温度降到着火点以下,都能达到灭火目的,所以转动灯罩隔绝空气,可使灯火熄灭,C正确;由于一氧化碳难溶于水,所以水不能吸收一氧化碳,D错误。
2.(1)过滤 (2)硫酸亚铁、硫酸
(3)Fe+CuCl2FeCl2+Cu
3.(1)将矿石中的二氧化硅转变为炉渣
(2)ABC
(3)Mg+Cu(NO3)2Mg(NO3)2+Cu
Zn、Cu、Ag Zn(NO3)2
解析:(3)金属活动性:Mg>Zn>Cu>Ag,向硝酸铜溶液中加入镁、锌、银三种金属,镁先与硝酸铜反应生成硝酸镁和铜,待镁完全反应后,锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜,银和硝酸铜不反应,充分反应后过滤,得到无色滤液和滤渣,说明硝酸铜已经完全反应。由分析可知,一定发生的反应为镁和硝酸铜反应生成硝酸镁和铜,该反应的化学方程式为Mg+Cu(NO3)2Mg(NO3)2+Cu。向滤渣中加入一定量的稀盐酸,有气泡产生,则滤渣中一定含锌,镁一定与硝酸铜反应生成了铜,银不参与反应,则滤渣中一定有Zn、Cu、Ag。镁一定与硝酸铜反应生成了硝酸镁,由题意可知硝酸铜完全反应,故滤液中一定含硝酸镁,一定不含硝酸铜,锌可能参与反应,也可能没有参与反应,故滤液中可能含有的溶质是Zn(NO3)2。
4.B 解析:一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳,该反应中,失去氧的物质是氧化铁。
5.C 解析:锈蚀的铁制品具有回收价值,回收废旧金属能节约金属资源,减少环境污染。
一、金属的物理性质
1.共性:有 性、 性和 光泽。
2.差异性:不同的金属的导电性、 、 、 等性质差别较 。
二、合金
1.概念:由一种金属与其他 或 熔合而成的具有金属特性的 。
2.性能:与组成合金的纯金属相比,合金的熔点 、硬度 、导热性 。
三、金属的化学性质
1.与氧气反应
①镁燃烧的化学反应方程式为 ;
②铁在氧气中燃烧的化学方程式为 ,现象: ;
③铜在空气中加热的化学方程式为 ;
④铝制品耐腐蚀的原因: (用化学方程式表示);
⑤“真金不怕火炼”说明金的化学性质 。
2.和稀盐酸(或稀硫酸)反应
①铁与稀盐酸反应的化学方程式为 ,现象: 。
②锌与稀硫酸反应的化学方程式为 。
③铝与稀硫酸反应的化学方程式为 。
3.和某些金属化合物溶液的反应
①铝与硫酸铜溶液反应的化学方程式为 。
②铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为 ,现象: 。
四、金属活动性顺序
1.金属活动性顺序:K、Ca、Na、 、 、 、 、Sn、Pb、(H)、 、Hg、Ag、Pt、Au。
2.运用:①判断金属活动性的强弱,从左至右,金属活动性越来越 。
②只有排在 前面的金属能与稀盐酸或稀硫酸反应生成 。
③排在 的金属一般能把排在它 的金属从其 中置换出来。
五、置换反应
1.概念:由一种 与一种 反应生成另一种 与另一种 的反应。
2.通式:A+BCB+AC。
六、钢铁的冶炼
1.模拟炼铁
(1)实验开始要先 ,再 ,目的是 ,
防止加热时发生 。实验结束先停止 ,继续通一氧化碳至玻璃管冷却,目的是 。玻璃管中反应的化学方程式为 ,现象是 。
(2)尾气处理方法为 ,目的是 。
2.工业炼铁:原料是 、 、 、热空气。焦炭的作用是 、 。炼得的是 (填“纯铁”或“生铁”)。生铁和钢的含碳量高的是 ,硬而韧、有弹性的是 。
七、金属的腐蚀及保护
1.铁生锈的条件是铁与 和 同时接触。
2.保护措施:有 、 地开采资源,严禁不顾国家整体利益非法乱采金属矿产;积极进行金属 的开发研究;加强废旧金属的 和再利用等;防止 。
金属材料
1.(2024安徽中考)如图是我国西汉青铜雁鱼灯及其示意图。灯油燃烧时,烟气通过鱼身和雁颈导入雁体内水中,减少对室内空气的污染。下列说法错误的是 ( )
A.该灯使用的青铜是一种金属材料 B.产生烟尘的原因是灯油不完全燃烧
C.转动灯罩隔绝空气,可使灯火熄灭 D.水能吸收烟尘,还能吸收一氧化碳
金属的化学性质
2.(2024遂宁中考)回收利用废旧金属既可以保护环境,又能节约资源。现有一份废铜料(含有金属铜及少量铁和银),化学兴趣小组欲回收其中的铜,设计并进行了如图实验:
已知:Cu+2FeCl3CuCl2+2FeCl2;Ag+FeCl3AgCl↓+FeCl2。
完成下列各题:
(1)步骤2中涉及的操作名称是 。
(2)溶液A中的溶质是 。
(3)步骤4中反应的化学方程式是 。
金属的活动性
3.(2024龙东中考)金属材料在人类发展的历史长河中起着非常重要的作用。
(1)高炉炼铁的过程中,石灰石的作用是 。
(2)探究Mg、Fe、Cu的金属活动性顺序,下列试剂的选择方案正确的是 (填字母)。
A.Mg、Cu、FeSO4溶液
B.Fe、MgSO4溶液、CuSO4溶液
C.Mg、Fe、Cu、稀盐酸
D.Cu、MgSO4溶液、FeSO4溶液
(3)向Cu(NO3)2溶液中加入Mg、Zn、Ag三种金属,充分反应后过滤,得到无色滤液和滤渣。一定发生反应的化学方程式为 。向滤渣中加入一定量的稀盐酸,有气泡产生,滤渣中一定有 (填化学式,下同),滤液中可能含有的溶质是 。
铁的冶炼
4.(2024内江中考)如图是实验室模拟工业炼铁的装置。下列有关分析不正确的是 ( )
A.澄清石灰水变浑浊,说明有CO2生成 B.该反应中,失去氧的物质是CO
C.CO具有可燃性 D.硬质玻璃管中固体质量逐渐减小
铁的锈蚀
5.(2024辽宁中考)下列有关铁制品锈蚀与保护的说法不正确的是 ( )
A.铁与氧气、水等反应导致铁制品锈蚀
B.将铁制成不锈钢能减缓锈蚀
C.锈蚀的铁制品没有任何利用价值
D.铁栏杆表面刷漆能减缓锈蚀
【详解答案】
教材要点梳理
一、1.导热 延展 金属
2.导热性 硬度 密度 大
二、1.金属 非金属 混合物
2.降低 增大 差
三、1.①2Mg+O22MgO
②3Fe+2O2Fe3O4 剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成黑色固体
③2Cu+O22CuO
④4Al+3O22Al2O3 ⑤稳定
2.①Fe+2HClFeCl2+H2↑ 有气泡产生,溶液由无色变为浅绿色 ②Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑
③2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑
3.①2Al+3CuSO43Cu+Al2(SO4)3
②Fe+CuSO4FeSO4+Cu 有红色的固体析出,溶液由蓝色变为浅绿色
四、1.Mg Al Zn Fe Cu
2.①弱 ②H(或氢) 氢气
③前面 后面 化合物的溶液
五、1.单质 化合物 单质 化合物
六、1.(1)通入一氧化碳 点燃酒精喷灯加热 排除装置内的空气 爆炸 加热 防止生成的铁被氧化 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 红棕色固体变为黑色 (2)点燃(或收集) 防止一氧化碳排放到空气中污染空气
2.铁矿石 焦炭 石灰石 提供热量
生成一氧化碳 生铁 生铁 钢
七、1.水(或H2O) 氧气(或O2)
2.计划 合理 代用品 回收 锈蚀
高频考点过关
1.D 解析:金属材料包括纯金属及合金,青铜是合金,属于金属材料,A正确;灯油不完全燃烧产生碳粒等烟尘,B正确;清除可燃物、隔绝空气、使温度降到着火点以下,都能达到灭火目的,所以转动灯罩隔绝空气,可使灯火熄灭,C正确;由于一氧化碳难溶于水,所以水不能吸收一氧化碳,D错误。
2.(1)过滤 (2)硫酸亚铁、硫酸
(3)Fe+CuCl2FeCl2+Cu
3.(1)将矿石中的二氧化硅转变为炉渣
(2)ABC
(3)Mg+Cu(NO3)2Mg(NO3)2+Cu
Zn、Cu、Ag Zn(NO3)2
解析:(3)金属活动性:Mg>Zn>Cu>Ag,向硝酸铜溶液中加入镁、锌、银三种金属,镁先与硝酸铜反应生成硝酸镁和铜,待镁完全反应后,锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜,银和硝酸铜不反应,充分反应后过滤,得到无色滤液和滤渣,说明硝酸铜已经完全反应。由分析可知,一定发生的反应为镁和硝酸铜反应生成硝酸镁和铜,该反应的化学方程式为Mg+Cu(NO3)2Mg(NO3)2+Cu。向滤渣中加入一定量的稀盐酸,有气泡产生,则滤渣中一定含锌,镁一定与硝酸铜反应生成了铜,银不参与反应,则滤渣中一定有Zn、Cu、Ag。镁一定与硝酸铜反应生成了硝酸镁,由题意可知硝酸铜完全反应,故滤液中一定含硝酸镁,一定不含硝酸铜,锌可能参与反应,也可能没有参与反应,故滤液中可能含有的溶质是Zn(NO3)2。
4.B 解析:一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳,该反应中,失去氧的物质是氧化铁。
5.C 解析:锈蚀的铁制品具有回收价值,回收废旧金属能节约金属资源,减少环境污染。