第七单元 溶液 专题训练二 溶质质量分数与化学方程式的综合计算 同步练 （含答案) 2024-2025学年化学科粤版九年级下册
文档属性
| 名称 | 第七单元 溶液 专题训练二 溶质质量分数与化学方程式的综合计算 同步练 （含答案) 2024-2025学年化学科粤版九年级下册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 154.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 科粤版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-11-25 16:25:05 | ||
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文档简介
专题训练二 溶质质量分数与化学方程式的综合计算
计算反应中加入溶液的溶质质量分数
1.(2024陕西中考)学习小组用一瓶长久放置、标签标示溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液制取氧气,并用下图所示方法测定实验产生氧气的质量。
请完成下列分析及计算:
(1)二氧化锰在反应前后的质量 (填“变大”“变小”或“不变”)。
(2)实验产生氧气的质量是 g。
(3)通过计算说明实验所用过氧化氢溶液中溶质质量分数与标签标示的5%是否一致。
2.向盛有一定质量铁粉的烧杯中逐滴加入稀硫酸充分反应,产生气体的质量与所加稀硫酸的质量的关系如图所示。请根据该图信息计算:
(1)铁粉反应完时,产生氢气的质量为 g。
(2)原稀硫酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。
3.黄铜(铜、锌合金)具有合金的特性,可以用来制造机器零件。某学习小组的同学为了测定黄铜中铜的含量,取黄铜样品25 g放入烧杯中,再将160 g稀硫酸分4次加入烧杯中,充分反应后,分别测得剩余固体的质量记录如下。
加入次数 第1次 第2次 第3次 第4次
加入稀硫酸的质量/g 40 40 40 40
充分反应后剩余固体的质量/g 18.5 12 10 m
请根据实验数据完成下列问题:
(1)m的值为 。
(2)黄铜样品中铜的质量分数为 。
(3)所用稀硫酸的溶质质量分数是多少 (写出计算过程,结果精确到0.1%)
计算反应后所得溶液的溶质质量分数
4.向100 g溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液中加入200 g硫酸铜溶液,恰好完全反应后过滤,得到蓝色沉淀和无色滤液。[已知:2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4]
计算:所得滤液中溶质的质量分数(写出计算过程,保留一位小数)。
5.实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳,现取25 g含碳酸钙的大理石(大理石中的杂质不溶于水,也不与酸反应),于烧杯中缓慢加入稀盐酸,剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图。求:
(1)25 g大理石中碳酸钙的质量(写出计算过程,下同)。
(2)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。
6.某学习小组的同学取Na2SO4和MgSO4的固体混合物40 g放入烧杯中,加入113.6 g水使其完全溶解,再逐步滴加溶质质量分数一定的NaOH溶液,反应的化学方程式为MgSO4+2NaOHMg(OH)2↓+Na2SO4,反应过程中滴加NaOH溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。请计算:
(1)m的值为 。
(2)当滴加NaOH溶液质量为 g时,恰好完全反应。
(3)恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数。
【详解答案】
1.解:(1)不变 (2)1.6
(3)设参与反应的过氧化氢的质量为x。
2H2O22H2O+O2↑
68 32
x 1.6 g
= x=3.4 g
则实验所用过氧化氢溶液中溶质质量分数为×100%=3.4%≠5%
答:实验所用过氧化氢溶液中溶质质量分数与标签标示的5%不一致。
2.解:(1)0.08
(2)设10 g稀硫酸中溶质的质量为x。
Fe+H2SO4FeSO4+H2↑
98 2
x 0.04 g
= x=1.96 g
则原稀硫酸中溶质的质量分数为×100%=19.6%
答:原稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。
3.解:(1)10 (2)40%
(3)40 g稀硫酸反应掉锌的质量为25 g-18.5 g=6.5 g。
设40 g稀硫酸中溶质的质量为x。
Zn + H2SO4ZnSO4+H2↑
65 98
6.5 g x
= x=9.8 g
所用稀硫酸的溶质质量分数是×100%=24.5%
答:所用稀硫酸的溶质质量分数为24.5%。
4.解:参加反应的氢氧化钠的质量为100 g×16%=16 g,设生成氢氧化铜的质量为x,生成的硫酸钠的质量为y。
2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4
80 98 142
16 g x y
= x=19.6 g
= y=28.4 g
所得滤液中溶质的质量分数为×100%≈10.1%
答:所得滤液中溶质的质量分数为10.1%。
5.解:(1)25 g大理石中碳酸钙的质量为25 g-5 g=20 g
(2)设生成氯化钙的质量为x,生成二氧化碳的质量为y。
CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
20 g x y
= x=22.2 g
= y=8.8 g
氯化钙溶液的溶质质量分数为×100%=11.1%
答:(1)大理石中碳酸钙的质量为20 g。
(2)恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为11.1%。
6.解:(1)5.8 (2)80
(3)设固体混合物中硫酸镁的质量为x,反应生成硫酸钠的质量为y。
MgSO4+2NaOHMg(OH)2↓+Na2SO4
120 58 142
x 11.6 g y
= x=24 g
= y=28.4 g
则恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数为×100%=20%
答:恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数为20%。
计算反应中加入溶液的溶质质量分数
1.(2024陕西中考)学习小组用一瓶长久放置、标签标示溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液制取氧气,并用下图所示方法测定实验产生氧气的质量。
请完成下列分析及计算:
(1)二氧化锰在反应前后的质量 (填“变大”“变小”或“不变”)。
(2)实验产生氧气的质量是 g。
(3)通过计算说明实验所用过氧化氢溶液中溶质质量分数与标签标示的5%是否一致。
2.向盛有一定质量铁粉的烧杯中逐滴加入稀硫酸充分反应,产生气体的质量与所加稀硫酸的质量的关系如图所示。请根据该图信息计算:
(1)铁粉反应完时,产生氢气的质量为 g。
(2)原稀硫酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。
3.黄铜(铜、锌合金)具有合金的特性,可以用来制造机器零件。某学习小组的同学为了测定黄铜中铜的含量,取黄铜样品25 g放入烧杯中,再将160 g稀硫酸分4次加入烧杯中,充分反应后,分别测得剩余固体的质量记录如下。
加入次数 第1次 第2次 第3次 第4次
加入稀硫酸的质量/g 40 40 40 40
充分反应后剩余固体的质量/g 18.5 12 10 m
请根据实验数据完成下列问题:
(1)m的值为 。
(2)黄铜样品中铜的质量分数为 。
(3)所用稀硫酸的溶质质量分数是多少 (写出计算过程,结果精确到0.1%)
计算反应后所得溶液的溶质质量分数
4.向100 g溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液中加入200 g硫酸铜溶液,恰好完全反应后过滤,得到蓝色沉淀和无色滤液。[已知:2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4]
计算:所得滤液中溶质的质量分数(写出计算过程,保留一位小数)。
5.实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳,现取25 g含碳酸钙的大理石(大理石中的杂质不溶于水,也不与酸反应),于烧杯中缓慢加入稀盐酸,剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图。求:
(1)25 g大理石中碳酸钙的质量(写出计算过程,下同)。
(2)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。
6.某学习小组的同学取Na2SO4和MgSO4的固体混合物40 g放入烧杯中,加入113.6 g水使其完全溶解,再逐步滴加溶质质量分数一定的NaOH溶液,反应的化学方程式为MgSO4+2NaOHMg(OH)2↓+Na2SO4,反应过程中滴加NaOH溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。请计算:
(1)m的值为 。
(2)当滴加NaOH溶液质量为 g时,恰好完全反应。
(3)恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数。
【详解答案】
1.解:(1)不变 (2)1.6
(3)设参与反应的过氧化氢的质量为x。
2H2O22H2O+O2↑
68 32
x 1.6 g
= x=3.4 g
则实验所用过氧化氢溶液中溶质质量分数为×100%=3.4%≠5%
答:实验所用过氧化氢溶液中溶质质量分数与标签标示的5%不一致。
2.解:(1)0.08
(2)设10 g稀硫酸中溶质的质量为x。
Fe+H2SO4FeSO4+H2↑
98 2
x 0.04 g
= x=1.96 g
则原稀硫酸中溶质的质量分数为×100%=19.6%
答:原稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。
3.解:(1)10 (2)40%
(3)40 g稀硫酸反应掉锌的质量为25 g-18.5 g=6.5 g。
设40 g稀硫酸中溶质的质量为x。
Zn + H2SO4ZnSO4+H2↑
65 98
6.5 g x
= x=9.8 g
所用稀硫酸的溶质质量分数是×100%=24.5%
答:所用稀硫酸的溶质质量分数为24.5%。
4.解:参加反应的氢氧化钠的质量为100 g×16%=16 g,设生成氢氧化铜的质量为x,生成的硫酸钠的质量为y。
2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4
80 98 142
16 g x y
= x=19.6 g
= y=28.4 g
所得滤液中溶质的质量分数为×100%≈10.1%
答:所得滤液中溶质的质量分数为10.1%。
5.解:(1)25 g大理石中碳酸钙的质量为25 g-5 g=20 g
(2)设生成氯化钙的质量为x,生成二氧化碳的质量为y。
CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
20 g x y
= x=22.2 g
= y=8.8 g
氯化钙溶液的溶质质量分数为×100%=11.1%
答:(1)大理石中碳酸钙的质量为20 g。
(2)恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为11.1%。
6.解:(1)5.8 (2)80
(3)设固体混合物中硫酸镁的质量为x,反应生成硫酸钠的质量为y。
MgSO4+2NaOHMg(OH)2↓+Na2SO4
120 58 142
x 11.6 g y
= x=24 g
= y=28.4 g
则恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数为×100%=20%
答:恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数为20%。