期中评估测试卷（含答案） 2024-2025学年化学科粤版九年级下册

期中评估测试卷
(满分:100分　时间:60分钟)
　　可能用到的相对原子质量:H—1　O—16　S—32　Fe—56
一、选择题(每小题3分,共39分)
1.把少量下列物质分别放入水中,充分搅拌,不能得到溶液的是 (　　)
A.葡萄糖 B.高锰酸钾 C.酒精 D.石蜡
2.合金的应用和发展印证了人类文明的进步。下列有关合金的说法不正确的是 (　　)
A.人类生产和使用铁器早于青铜器
B.生铁和钢是铁、碳等元素形成的合金
C.不锈钢属于金属材料
D.合金拓宽了金属材料的应用范围
3.为预防自行车生锈,下列做法中不合理的是 (　　)
A.车架表面喷涂油漆 B.钢圈表面镀防护金属
C.链条表面涂机油 D.露天放置,日晒雨淋
4.下列有关溶液的说法,正确的是 (　　)
A.溶质一定为固体 B.饱和溶液不能再溶解任何物质
C.溶液是均一、稳定的混合物 D.稀溶液一定是不饱和溶液
5.(2024深圳中考)以下实验现象,正确的是 (　　)
A.如图甲,滴入硫酸铜溶液后,可以用铁把铜析出
B.反应后电子秤的示数为230.5 g
C.对比实验乙的①③:可以探究接触空气是否是铁生锈的条件之一
D.图乙一周过后,②铁钉产生的铁锈最多
6.如图所示,下列胶头滴管内的液体滴入锥形瓶中,不会引起气球膨胀的是 (　　)
选项 A B C D
胶头滴管内液体 H2O2溶液 H2O 稀硫酸 H2O
锥形瓶内固体 MnO2 NaOH Zn NH4NO3
7.经过实验探究,人们总结出了金属活动性顺序规律,下列有关说法正确的是 (　　)
A.金属铝比铁更耐腐蚀,是因为铁更活泼
B.工业上可以利用单质铁回收硫酸锌溶液中的金属锌
C.铜、银单质分别与稀盐酸混合,铜置换出氢气更快
D.金属活动性顺序可作为金属能否在溶液中发生置换反应的一种判断依据
8.用如图操作可完成甲、乙两个实验。甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除,乙实验为配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液。下列说法中,正确的是 (　　)
A.甲实验的步骤是①④⑤,其中去除杂质的关键一步是⑤
B.甲实验各步操作中玻璃棒的作用是相同的
C.乙实验按照②③①的步骤进行操作,会导致配制的溶液浓度偏大(ρ水=1 g/cm3)
D.乙实验中,若①所用的烧杯内壁沾有水,对配制的溶液浓度无影响
9.下列表述正确的是 (　　)
A.一定气压下,升温可以增加汽水中二氧化碳溶解的量
B.升高温度,饱和溶液都能变不饱和溶液
C.均一、稳定的液体不一定是溶液
D.饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的溶质质量分数大
10.(2024遂宁中考)下图是KNO3和NaCl两种固体物质的溶解度曲线(不考虑水分的蒸发,析出的晶体中不含结晶水)。下列说法正确的是 (　　)
A.50 ℃时,将185.5 g的KNO3饱和溶液降温到20 ℃,析出晶体的质量为53.9 g
B.NaCl的溶解度小于KNO3的溶解度
C.20 ℃时,NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36.0%
D.若KNO3中混有少量的NaCl,可用蒸发结晶的方法提纯KNO3
11.化学兴趣小组用以下装置探究炼铁原理,关于该装置和反应过程描述错误的是 (　　)
A.盛装试剂前应先检查装置气密性
B.实验结束应先关闭弹簧夹a,再关闭弹簧夹b
C.该装置存在的缺陷是没有对尾气进行处理
D.该实验体现了一氧化碳的还原性和可燃性
12.(2024宜宾中考)为探究KCl固体在水中的溶解情况,进行下图所示的操作(忽略水的蒸发)。下列说法错误的是 (　　)
　　　
KCl在不同温度时的溶解度
温度/℃ 20 40 90
溶解度/g 34 40 54
A.①的溶液中溶质的质量分数约为23% B.②的溶液为不饱和溶液
C.②的溶液降温到20 ℃时会析出固体 D.③的溶液质量是77 g
13.在硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉,充分反应后过滤。下列说法正确的是 (　　)
A.若滤液为无色,则滤渣中一定有银和锌,可能有铜
B.若滤液为蓝色,则滤液中一定有Cu2+、Zn2+,可能有Ag+
C.若往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生,则滤液中一定有Zn2+、Ag+,可能有Cu2+
D.若往滤液中加入稀盐酸有白色沉淀产生,则滤渣中一定有银和铜,可能有锌
二、填空题(共32分)
14.(10分)(2024乐山中考)太阳能电池路灯(如图),可以实现白天用太阳能充电,夜晚照明,其灯柱材料为铝合金,路灯内部采用金属铜作导线。
回答下列问题。
(1)制作灯柱所需的铝合金属于　　　　(填“金属材料”或“合成材料”)。
(2)铝合金的硬度和强度都比纯铝　　　　(填“高”或“低”)。
(3)太阳能电池路灯使用铜作导线,是因为铜具有良好的　　　　性。黄铜(主要成分为Zn和Cu)外观与黄金相似,可通过灼烧来鉴别它们,写出鉴别的化学方程式:　 。
(4)一般不用铁制作灯柱的原因是铁易与空气中的水蒸气和　　　　反应而生锈。
15.(10分)(2024盐城中考节选)海洋蕴藏着丰富的资源,人类应合理开发利用。
Ⅰ.了解海水资源
(1)海水中含钠总量约4×1013 t,“钠”指的是　　　　(填“元素”或“原子”)。
(2)海水中还含有KCl和MgSO4等物质,其在不同温度时的溶解度如下表所示,如图是对应溶解度曲线。
温度/℃ 20 30 40 60 80 100
溶解度/g KCl 34.0 37.0 40.0 45.5 51.1 56.7
MgSO4 33.7 38.9 44.5 54.6 55.8 50.4
①如图中曲线　　　　(填“甲”或“乙”)代表KCl的溶解度曲线。
②40 ℃时将50 g KCl固体加入100 g水中,　　　　(填“能”或“不能”)得到150 g KCl溶液。
③t2 ℃时将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到t1 ℃,析出晶体质量相等。判断上述说法
　　　　(填“正确”或“错误”)。
④现有t3 ℃时100 g MgSO4饱和溶液,逐渐降温经t2 ℃直至t1 ℃,其溶质质量分数的变化趋势为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
16.(12分)某小组同学对炼铁高炉中发生的主要反应进行了知识网络建构,各物质之间的转化关系如图所示(反应条件已略去)。A~J是初中化学常见物质,其中B、D、G为高炉炼铁原料的主要成分,且G为红棕色氧化物,E常温下为液体。
请回答下列问题:
(1)G的化学式为　　　　　。
(2)反应①的基本反应类型为　　　　。
(3)反应②③的化学方程式分别为　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　。
(4)反应①在高炉炼铁中的作用是　　　　　　　　　　　　(写一条即可)。
(5)写出E的一种用途:　　　　　　　　　　　　。
三、探究题(共20分)
17.M是生活中常见的金属,MSO4溶液是无色液体,某化学兴趣小组的同学欲探究M与铜、铝的活动性顺序,请你和他们一起进行以下探究活动。
问题:M、铜、铝的金属活动性顺序是怎样的
假设:小敏的猜想是Al>Cu>M;
小强的猜想是Al>M>Cu;
你的猜想是　　　　　　　　　。
实验一:小莉取M丝、铜丝、铝丝和编号为①②③的3支试管,进行如表的实验(试管中均盛有体积相同、溶质质量分数也相同的稀盐酸);
实验操作 M丝插入试管①中 铜丝插入试管②中 铝丝插入试管③中 实验结论
刚开始的现象 有少量气泡产生 无气泡 无气泡 M>Cu;　　　
几分钟后的现象 有少量气泡产生 无气泡 有大量气泡产生 　　　　　　
同学们对同一实验得出两种不同结论的现象进行了讨论,实验刚开始时试管③中无气泡产生的原因,该原因是　　　　　　　　　　　　　。
实验二:为了进一步探究三种金属的活动性顺序,同学们取粗细相同,打磨干净的M丝、铝丝及相关溶液,又进行了如图所示的实验:
(1)试管乙中观察到的现象是　 。
(2)试管丙中反应的化学方程式为　 。
(3)同学们经讨论后认为该实验可以优化,去掉试管　 (填试管编号)中的实验,也可以得出正确的结论。
结论:通过以上实验,同学们得出了三种金属的活动性顺序。
反思:实验结束后,同学们对实验过程进行了如下反思:
(1)写出影响金属与酸反应速率快慢的因素:　　　　、　　　　。
(2)探究金属活动性顺序时,除了上述实验中已经用到的两种方法外,还可以根据　　　　　　　　
进行判断(任写一种)。
四、计算题(共9分)
18.(2024甘肃中考)生铁一般用于铸造或炼钢。某炼铁厂实验室欲检验某批次的生铁是否合格(含碳量在2%~6.69%为合格)。某校兴趣小组的同学参与这次的检验,设计实验如下:称取生铁样品50 g,把500 g稀硫酸分5次加入样品中,测得实验数据如下表所示(杂质不溶于水,也不与稀硫酸反应)。
实验序号 加入稀硫酸的质量/g 剩余固体的质量/g
第1次 100 38.8
第2次 100 27.6
第3次 100 m
第4次 100 5.2
第5次 100 1.5
(1)上表中m的数值是　　　　。
(2)计算该稀硫酸中溶质的质量分数(写出计算的过程)。
(3)判断这批生铁是否合格(写出计算的过程)。
【详解答案】
1.D
2.A　解析:金属活动性越强,人类生产和使用的越晚,铁比铜活泼,故人类生产和使用铁器晚于青铜器。
3.D　解析:自行车防锈可采取涂油、喷漆或镀防护金属等措施。故选D。
4.C　解析:溶质可以为气体、液体、固体;一定温度下,某物质的饱和溶液不能再溶解该物质,但可以继续溶解其他物质;溶液是均一、稳定的混合物;稀溶液不一定是不饱和溶液,如Ca(OH)2微溶于水,饱和Ca(OH)2溶液是稀溶液。
5.B
6.D　解析:过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气,锥形瓶内气体增多,瓶内压强增大,气球膨胀;氢氧化钠溶于水放出大量的热,锥形瓶内气体受热膨胀,气球膨胀;锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,锥形瓶内气体增多,瓶内压强增大,导致气球膨胀;硝酸铵溶于水吸热,造成锥形瓶内气体遇冷,瓶内压强减小,不会引起气球膨胀。
7.D　解析:金属铝比铁更耐腐蚀,是因为铝在空气中能与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,阻止内部的铝进一步被氧化,而不是因为铁更活泼;由于铁的活动性比锌弱,工业上不可以利用单质铁回收硫酸锌溶液中的金属锌;铜、银位于氢的后面,不能与稀盐酸反应;金属活动性顺序可作为金属能否在溶液中发生置换反应的一种判断依据。
8.C　解析:甲实验的步骤是①④⑤,其中去除杂质的关键一步是过滤④;①中玻璃棒的作用是搅拌加快溶解,④中玻璃棒的作用是引流,⑤中玻璃棒的作用是搅拌散热,防止液体飞溅;乙实验若按照②③①的步骤进行操作,量筒中的水是42 mL,质量为42 mL×1 g/cm3=42 g,称量氯化钠的质量是5 g,所配制溶液的质量分数为×100%≈10.6%,质量分数偏大;乙实验中,若①所用的烧杯内壁沾有水,使溶剂的质量偏大,溶质的质量不变,配制溶液的质量分数偏小。
9.C　解析:气压一定,升温二氧化碳的溶解度减小,汽水中溶解的量少;对于多数物质,升高温度,饱和溶液都能变不饱和溶液,但有些物质的溶解度随着温度的升高而减小,温度升高,这些物质的溶解度减小,有固体析出,溶液仍是饱和溶液;均一、稳定的液体不一定是溶液,也可能是水等纯净物;选项说法没有指明溶质的种类、温度等,饱和溶液的溶质质量分数不一定比不饱和溶液的溶质质量分数大。
10.A　解析:50 ℃时,KNO3的溶解度为85.5 g,20 ℃时,KNO3的溶解度为31.6 g,50 ℃时,将185.5 g的KNO3饱和溶液降温到20 ℃,析出晶体的质量为85.5 g-31.6 g=53.9 g;没有指明溶液的温度,无法比较NaCl和KNO3的溶解度大小;20 ℃时,NaCl的溶解度为36.0 g,则20 ℃时,NaCl饱和溶液的溶质质量分数为×100%≈26.5%;KNO3的溶解度受温度影响较大,而NaCl的溶解度受温度影响较小,若KNO3中混有少量的NaCl,可用降温结晶的方法提纯KNO3。
11.B　解析:防止装置漏气,加入药品前先检查装置的气密性;实验结束继续通一氧化碳,防止生成的铁被氧化,应先关闭弹簧夹b,再关闭弹簧夹a;尾气中含有未反应的一氧化碳,直接排放到空气中污染空气,需要将尾气收集或转化为无害的气体;一氧化碳与氧化铁反应体现一氧化碳的还原性,燃烧反应体现一氧化碳的可燃性。
12.B　解析:根据题表中数据可知,20 ℃时,KCl的溶解度为34 g,即100 g水中最多能溶解34 g KCl,故15 g KCl加入50 g水中,固体全部溶解,此时溶液中溶质的质量分数为×100%≈23%;根据题表中数据可知,40 ℃时,KCl的溶解度为40 g,即100 g水中最多能溶解40 g KCl,故50 g水中最多能溶解20 g KCl,加入KCl的质量一共为15 g+5 g=20 g,此时②的溶液为饱和溶液;由分析可知,②的溶液为饱和溶液,根据题表中数据可知,KCl的溶解度随温度的降低而减小,故将②的溶液降温到20 ℃时会析出固体;根据题表中数据可知,90 ℃时,KCl的溶解度为54 g,即100 g水中最多能溶解54 g KCl,则50 g水中最多能溶解27 g,③中加入KCl的总质量一共为15 g+5 g+10 g=30 g,最多溶解27 g,此时溶液的质量为27 g+50 g=77 g。
13.B　解析:金属活动性为锌>铜>银,在硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉,锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银,AgNO3反应完后,若还有锌粉,锌再与Cu(NO3)2反应生成硝酸锌和铜。若滤液为无色,说明硝酸铜已完全反应,锌可能有剩余,则滤渣中一定有银和铜,可能有锌;若滤液为蓝色,说明滤液中含有硝酸铜,硝酸银可能有剩余,则滤液中一定有Cu2+、Zn2+,可能有Ag+;若往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生,说明锌过量,滤渣中一定有银、铜和锌,则滤液中一定有Zn2+,一定没有Ag+、Cu2+;若往滤液中加入稀盐酸有白色沉淀产生,说明滤液中含有硝酸银,则滤渣中一定有银,一定没有铜、锌。
14.(1)金属材料　(2)高　(3)导电　2Cu+O22CuO　(4)氧气(或O2)
15.(1)元素　(2)①甲　②不能　③正确
④先不变后减小
解析:(2)①由题表中数据可知,氯化钾的溶解度随温度的升高而增大,硫酸镁的溶解度随温度的升高先增大后减小,故曲线甲代表氯化钾的溶解度曲线。②40 ℃时,氯化钾的溶解度为40.0 g,该温度下,将50 g氯化钾加入100 g水中,只能溶解40 g,不能得到150 g氯化钾溶液。③由题图可知,t2 ℃时,甲、乙的溶解度相等,则该温度下,甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等,等质量的甲、乙饱和溶液中溶质质量和溶剂质量均相等,降温至t1 ℃,甲、乙的溶解度均减小,均有溶质析出,溶剂质量不变,t1 ℃时,甲、乙的溶解度相等,则等质量的溶剂中溶解的溶质质量相等,则t2 ℃时,将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到t1 ℃,析出晶体的质量相等。④将t3 ℃时,100 g硫酸镁饱和溶液降温至t2 ℃,降温后,硫酸镁的溶解度增大,变为不饱和溶液,溶质质量和溶剂质量均不变,溶质质量分数不变,后降温至t1 ℃,降温后,硫酸镁的溶解度减小,有溶质析出,溶质质量分数减小,故溶质质量分数先不变后减小。
16.(1)Fe2O3　(2)化合反应
(3)CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑　C+CO22CO
(4)提供热量(或提供还原剂)　(5)作溶剂(合理即可)
解析:A~J是初中化学常见物质,其中B、D、G为高炉炼铁原料的主要成分,则B、D、G分别是碳酸钙、碳、氧化铁中的一种;G为红棕色氧化物,则G是氧化铁;D与I反应生成C、E、J三种物质,E常温下为液体,E是水,则D是碳酸钙,I是稀盐酸,反应①②都生成C,C是二氧化碳;B是碳;F与氧化铁反应生成C、H,C为二氧化碳,H为铁,F为一氧化碳;A能与碳反应生成二氧化碳,则A为氧气等。
17.假设:M>Al>Cu
实验一:M>Al　Al>M>Cu　铝表面有一层氧化膜
实验二:(1)M表面出现一层红色物质
(2)2Al+3CuSO43Cu+Al2(SO4)3
(3)丙
反思:(1)反应物接触面积　温度(合理即可)
(2)相同条件下与氧气反应的难易程度
解析:实验一:金属越活泼,与酸反应生成氢气的反应越剧烈;铝和空气中的氧气反应会生成一层致密的氧化铝薄膜,所以实验刚开始时试管③中无气泡产生的原因是铝表面有一层氧化膜。实验二:(1)M的金属活动性大于铜的金属活动性,所以试管乙中观察到的现象是M表面出现一层红色物质;甲实验可以验证铝比M活泼,乙实验可以证明M比铜活泼,所以三种金属的活动性顺序是Al>M>Cu,所以去掉试管丙中的实验,也可以得出正确的结论。反思:(1)影响金属与酸反应速率快慢的因素,除了相互反应的金属和酸的性质外,还有反应物接触面积、温度等。(2)金属会与酸、盐、氧气等物质反应,所以除了题述实验中已经用到的两种方法外,还可以根据金属与氧气反应的剧烈程度进行判断。
18.解:(1)16.4
(2)设该稀硫酸中溶质的质量分数为x。
Fe　+　H2SO4H2↑+FeSO4
56 98
11.2 g 100 gx
=　x=19.6%
答:该稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。
(3)由题中表格数据可知,剩余固体的质量为生铁中碳的质量,则50 g生铁样品中的含碳量为×100%=3%,由于2%<3%<6.69%,因此这批生铁是合格的。