浙江省温州环大罗山联盟2024-2025学年第一学期期中联考高二年级化学学科试题（PDF版，含答案）

绝密★考试结束前
2024 学年第一学期温州环大罗山联盟期中联考
高二年级化学学科 试题
考生须知：
1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 0 16 Na 23 Zn 65
选择题部分
一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中
只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1.以下既可以导电又属于强电解质的是
A.氢氧化钠溶液 B.醋酸钠固体
C.熔融氯化钠 D.液态硫酸
2.下列物质的水溶液由于水解呈酸性的是
A. CH C00Na B. NH Cl C. NaHSO D. HF
3.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是
A. 碳酸钙受热分解 B. 乙醇的燃烧
C. 铝粉与氧化铁粉末反应 D.氧化钙与水反应
4.对于可逆反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g),在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示
的反应速率最快的是
A. v(A)= 0.5mol·L1·min B. v(B)= 0.6mol·L1·s1
C.v(C)=0.4mol·L1·min D. v(D)= 0.5mol·L1·s1
5.合成氨工业中采用循环操作，主要是为了
A.提高氮气和氢气的利用率 B.增大化学反应速率
C.降低氨的沸点 D.提高平衡化合物中氨的含量
6.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 0.1 mol·L1 KNO 溶液中：Cu2+、NH 、Cl7、SO2-
B.含有KI的溶液中：Fe3+、Mg2、NO3、Br
C.澄清透明的溶液中：Ba2+、Al3+、HCO 、C1-
D.使酚酞变红色的溶液中：Na+、Mg2+、I、NO3
7.化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法不正确的是
A.将草木灰与NH Cl混合施用，可更好为植物全面提供N、K两种营养元素
B. 加入混凝剂聚合氯化铝，可使污水中细小悬浮物聚集成大颗粒
C.废旧钢材焊接前，可用饱和NH Cl溶液处理焊点的铁锈
D.为除去水垢中CaSO ,可先用饱和 Na.CO 溶液处理，将CaSO 转化为CaCO ,然后用酸去除
8. 下列关于有效碰撞理论与影响速率因素之间关系正确的是
高二化学 试题 第1页(共8页)
A.增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率
B.升高温度，反应物分子的能量增加，增加了活化分子的百分数，从而提高反应速率
C. 加入催化剂可以降低活化能，活化分子百分数虽然没变，但可以加快反应速率
D.只要增大压强，就可提高单位体积内活化分子数，从而提高反应速率
9.一定条件下，化学反应的能量变化如图所示，表示转化过程中所吸收的能量则反应的热化学方程
式可表示为 2 mol H+I molO
A. H (g)+2O (g)=H O(g) △H=(a+b) kJ·
mol-1 △E=ak
B.2H (g)+O (g)=2H O(1) △H= 2(a-b- △E=bUJ
c) kJ·mol-1
C. H (g)+2O (g)=H O(1) △H=(b+c-a)kJ· 能量飞的增加1ml Hg+}molO(g
mol-1 I mol H0(g) △E=cU
D. 2H (g)+O (g)=2H O(g) △H=2(b-a)kJ I mol H O(1)
mol-1
10.下列说法正确的是
A.往氢氧化镁饱和溶液中加少量MgSO 固体，会使Mg(OH) 固体增加
B. Kp(Ag:CrO )C.溶度积常数Kp与温度有关，温度越高，溶度积越大
D.升高温度，某沉淀溶解平衡正向移动，说明它的溶解度是减小的，K,也变小
11.某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。
温度计、 玻璃
搅拌 搅拌器
温度计- 温度计
稀盐酸与稀 杯盖
铝片 NaOH溶液
Ba(OH) ·8H O
盐酸- 的混合液 隔热层和NH Cl
(a) (b) (c)
下列判断正确的是
A.由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应
B.将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加
C.实验(c)中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌器对实验结果没有影响
D.若用NaOH 固体测定中和反应反应热，则测定中和热的数值偏高
12.室温下，向 20.00 mL 0.100 0 mol·L-1盐酸中滴加 0.100 0 mol·L1 NaOH 溶液，溶液的 pH
随NaOH溶液体积的变化如图。已知 1g5=0.7。下列说法不正确的是
12tpH
10
8 酚酞 反应
6 终点突变范围
4甲基红
2甲基橙
0- 10 20 30 40
A. NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH=7 V(NaOH)/mL
B.选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差
C.选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的小
D. V(NaOH)=30.00 mL时，pH=11.7
高二化学 试题 第2页(共8页)
13.下列说法符合事实的是
A. NH Cl溶于D20的离子方程式：NH4+ D 0= NH ·D O+H+
B. 100mL 0.1mol·L1的NaHCO 溶液中含有的氧原子数为0.03Na
C. 0.1mol SO 与足量氧气在一定条件下反应可得到SO 分子的数目为0.1N
D.标准状况下，物质熵的大小比较：1mol SO <1mol H
14.下列关于热化学反应的描述中正确的是
A. 已知2C(s)+20 (g)=2CO (g) △H,2C(s)+0 (g)= 2C0(g) △H ,则△H> △H
B. 已知稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热△H =-57.3kJ·mol-1,则稀醋酸溶液和稀氢氧化钠
溶液反应生成1mol 水放出的热量大于57.3kJ
C. 已知在一定条件下，N (g)+3H (g)= 2NH (g) △H=-92.4kJ·mol';则将1.5mol H 和过
量的N 在此条件下充分反应，放出热量46.2kJ
D. 甲烷的标准燃烧热△H=-890.3kJ·mol*1,则CH (g)+20 (g)=CO (g)+2H O(1) △H=
890.3kJ·mol1
15.有研究认为，强碱性溶液中反应I+C10ī=10"+C17分三步进行，其中两步如下：
第一步C10"+H O→HOC1 +OH K =3.3×10-10
第三步HOI+OH→I0+ H O K =2.3×103
下列说法正确的是
A. OH是该化学反应的催化剂 B.第一、三步反应均为氧化还原反应
C. HOCl和HOI都是弱酸 D. 由K可判断反应第三步比第一步快
16.下列说法不正确的是
A.常温下，由水电离出的c(Ht)= 102mol·L1的溶液中：Na+、NO 、Co}、Cl可能大量共存
B.将FeCl 、Na SO 溶液分别蒸干均得不到原溶质
C.中和等体积、等pH的稀硫酸和稀醋酸所消耗 NaOH 的物质的量：前者大于后者
D. 常温下，NaF 溶液呈碱性，说明 HF 是弱电解质
17.下列说法正确的是
A.常温下，若反应A(s)+B(g)=C(g)+D(g)不能自发进行，则该反应的△H>0
B. 研究2C0(g)→2C(s)+0 (g)△H>0该反应发生的条件，可以解决含碳燃料不充分燃烧引起的环境
问题
C. 熵增的反应都是自发的，自发反应的现象一定非常明显
D. 已知C(s)+CO (g)=2C0(g)△H>0,该反应吸热，一定不能自发进行
18.下列有关实验的说法不正确的是
A.可用pH计测新制氯水的pH
B.向2ml0.1mol·L1的NaCl溶液加入2滴0.1mol·L'AgNO 溶液，再加入2滴0.1mol·L'KI溶液，
可探究Ksp(AgCl)与K(AgI)的大小
C. 向2支盛有2 mL不同浓度Na SO 溶液的试管中同时加入1 mL 2H O 溶液，观察实验现象，则
高二化学 试题 第3页(共8页)
可得出浓度对反应速率的影响
D. 为减小稀盐酸与过量锌粒的反应速率而不影响生成气体的量，可向反应体系中加适量NaCl溶液
19.我国科学工作者首次实现二氧化碳到淀粉人工合成研究并取得原创性突破。转化涉及的第一步
反应的化学方程式为CO (g)+3H (g)=CH OH(g)+ H O(g)。下列叙述正确的是
A.其他条件不变移去水蒸气，可增大正反应速率
B.当v(CO )=v(CH OH)时，反应一定达到平衡状态
C.平衡后，其他条件不变，缩小容器体积，可提高CO 和H 的转化率
D.恒容条件下，向容器中充入少量氦气，可加快反应速率
20. T℃时在2L容积不变的密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的
物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T 和T 时，Y的体积百分含量与时间
的关系如图2所示。则下列结论不正确的是
nx/mol
n/mol
2.0k fY的百分含量T 2.0
X
5江 1.6Y
0.8 T
12 Y
0.4z 0.80.4Kz
0 1 2 3 4 Jmin 0 I/min 0 1 2 3 t/min
图1 图2 图3
A.容器中发生的反应可表示为3X(g)+Y(g)—2Z(g)
B.反应进行前3min内，用X表示的反应速率 v(X)=0.2mol·(L·min)
C. 保持其他条件不变，升高温度，化学平衡向正反应方向移动
D.若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是使用催化剂
21.已知：25℃时某些弱酸的电离平衡常数。下面图像表示常温下稀释 CH COOH、HC10两种酸的稀溶
液时，溶液pH随加水量的变化，下列说法中正确的是 pH
CH C00H HC10 H CO 1
Ⅱ
K =1.8×10 K =3.0×10 K =4.1×10-K =5.6×10*1
0V(H O)/mL
A.向NaC10溶液中通少量CO 的离子方程式为：2C10+CO +H O=2HC10+CO3-
B. 相同浓度CH C00Na和NaC10的混合液中，各离子浓度大小关系为：c(Na)>c(C107)>c(CH C007)
>c(OH)>c(H)
C.图像中a点酸的总浓度等于b点酸的总浓度
D. 图像中 a、c两点处的溶液中cHRkOF)相等(HR代表CH C00H或 HC10)
22.一定温度下，在3个容积均为1.0L的恒容密闭容器中反应2H (g)+C0(g)一CH OH(g)达到平衡，
下列说法正确的是
起始浓度/(mol·L-) 平衡浓度/(mol·L-1)
容器 温度/K
c(H ) c(C0) c(CH OH) c(CH OH)
I 400 0.20 0.10 0 0.080
高二化学 试题 第4页(共8页)
Ⅱ 400 0.40 0.20 0
Ⅲ 500 0 0 0.10 0.025
A.该反应的正反应吸热
B.达到平衡时，容器I中反应物转化率比容器Ⅱ中的小
C.达到平衡时，容器Ⅱ中c(H )大于容器Ⅲ中 c(H )的两倍
D.达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器I中的小
23.用含铁废铜制备胆矾的流程如图所示，下列说法不正确的是
过量稀硫酸
过滤 H SO
含铁废铜一 →溶解→-[ 滤液 胆矾晶体系列操作
H O
A.“溶解”中加H O 可将Cu和Fe2+氧化
B.流程中的Cu (OH):CO 可用Cu0代替
C. pH = 3时，c(Cu2+)·c2(OH)>K[Cu(OH) ]
D.“系列操作”前加入 H SO 的目的是抑制Cu2+的水解
24.HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中c(Mt)随c(H+)而变化，M+不发生水解。实验发现，298
K时c2(M+)～c(H+)为线性关系，如下图中实线所示。下列叙述错误的是
22.5
20.0
17.5
15.0
三 12.5
10.0
7.5
5.0
2.50 5 10152025 3035404550556065
c(H)/(10- mol·L-)
A.溶液pH=4时，c(Mt)<3.0×10- mol·L-1 B.MA的溶度积K (MA)=5.0×10-
C.HA的电离常数 Ka(HA)≈2.0×10- D.溶液pH=7时，c(Mt)+c(H*)=c(A7)+c(OHT)
25.根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是
选项 实验目的 实验及现象 结论
分别测浓度均为0.1 mol·L-
比较CH C007和 HCO
A 水解平衡常数：的CH C00NH 和NaHCO 溶液的的水解常数 K(CH C007)pH,后者大于前者
将封装有NO 和N O 混合气体的
B 探究温度对化学平衡 升高温度，平衡向吸热反应方烧瓶浸泡在热水中，气体颜色
的影响 向移动
变深
探究氢离子浓度对
C 向K CrO 溶液中缓慢滴加硫 增大氢离子浓度，转化平衡向Cr0}7、Cr 0-相互转
酸，橙色变为黄色 生成Cr O2-的方向移动
化的影响
向1mL 乙酸乙酯中加入1mL
D 探究催化剂对化学平
衡的影响 0.3mol/LH SO
使用合适的催化剂可使平衡向
溶液，水浴 正反应方向移动
加热，上层液体逐渐减少
A. A B. B C. C D. D
高二化学 试题 第5页(共8页)
非选择题部分
二、非选择题(本大题共5小题，共50分)
26.(10分)回答下列问题：
(1)碳酸钠溶液呈碱性的原因是_ 。(用离子方程式表示)
(2)在一定温度下，Ag S在水中 沉淀溶解平衡可用离子方程式表示为
(3)温度为T时，2 g某合金4 min 内吸收氢气240 mL,吸氢速率 v= mL·g-1·min-1。
(4)已知常温下H A的K =2.7×10*,K2=6.3×10-1,则NaHA 溶液呈 性(酸、碱、中)
(5)100 mL0.200 mol-L'CuSO 溶液与1.95g锌粉在量热计中充分反应。测得反应前温度为20.1℃,
反应后最高温度为30.1℃。已知：反应前后，溶液的比热容均近似为4.18J-g-1·℃1、溶液的密度均近
似为1.00g·cm-3,忽略溶液体积、质量变化和金属吸收的热量。则反应放出的热量Q=_ J。
27.(10分)可逆反应 2S0 (g)+0 (g)—2S0 (g)是工业上制取 H SO 的重要反应。
(1)判 断 反 应 2S0 (g)+ 0 (g)—2SO (g) 能 自 发 进 行 的 条 件 并说 明 理 由：
(2)向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的 S0 和O ,开始反应时，按反应速率由大到小排
列的是_ (填字母)。
甲：在500 ℃时，10 mol SO 和10 mol O 反应
乙：在500 ℃时，用V Os作催化剂，10 mol SO 和10 mol O 反应
丙：在450 ℃时，8 mol SO 和5 mol O 反应
丁：在500 ℃时，8 mol SO 和5 mol O 反应
A.甲、乙、丙、丁 B.乙、甲、丙、丁
C.乙、甲、丁、丙 D. 丁、丙、乙、甲
(3)V Os催化氧化SO 的反应过程可分为三步，请写出步骤Ⅱ的化学方程式：
步骤I:V O + SO =V O +SO ;
步骤Ⅱ: ;
步骤Ⅲ:2VOS0 =V Os+SO +S0 。
(4)某温度下，假设进入接触室内 SO 的物质的量恒定。当充入 SO 和O 的物质的量之比为1:1,
反应达到平衡时压强减少-ig保持温度不变欲使SO 的平衡转化率提高到90则0 和 SO 的物质的量
之比应为 (结果保留1位小数)
(5)下表为不同温度和压强下反应 2S0 (g)+0 (g)—2S0 (g)中 S0 的转化率(
p/Pa 1×10 5×10° 1×10 5×10 1×10
T/℃
450 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7
550 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3
实际生产中，采用的压强为常压，其原因是_
高二化学 试题 第6页(共8页)
28.(10分)氟化钡可用于制造电机电刷、光学玻璃、光导纤维、激光发生器等。以钡矿粉(主要成
分为BaCO,含有SiO 、Fe0、Mg(OH)2杂质)为原料制备氟化钡的流程如下：
20%
NaOH
滤液1①H O 广滤液2 溶液钡矿粉盐酸 ②调pH 调pH滤渣B 滤恒C酸浸滤渣A
已知：常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的 pH分别是3.4、12.4。
(1)写出滤液1中所有的阳离子 。(写离子符号)
(2)滤液1加H O2氧化的过程中主要反应的离子方程式为_ _。
(3)加20 OH溶液调节 pH=12.5,得到滤渣C的主要成分是 (写化学式)。
(4)滤液3加入盐酸酸化后再经_ 、过滤、洗涤、真空干燥等一系列操作后得到BaCl ·2HO。
(5)常温下，用BaCl ·2H O 配制成0.2 mol·L1水溶液与等浓度的氟化铵溶液反应，可得到氟化钡
沉淀。已知 K,(BaF )=1.84×10-7,当钡离子完全沉淀时(即钡离子浓度≤10- mol·L-1),至少需
要的氟离子浓度是_ mol·L-(结果保留三位有效数字，已知√1.84=1.36)。
(6)已知：Kp(BaCO )=2.58×10-°,Kp(BaS0 )=1.07×10-1。将氯化钡溶液滴入等物质的量浓度的
硫酸钠和碳酸钠的混合溶液中，当 BaCO 开始沉淀时，溶液中 c(CO 2):c(SO 2)= (结果保
留三位有效数字)。
29.双指示剂滴定法可用于测定烧碱样品(含Na CO )的纯度。实验步骤如下：
①迅速称取烧碱样品0.5000g,溶解后配制成100.00mL溶液，备用。
②将0.1000mol·L1 HCI标准溶液装入酸式滴定管，调零，记录起始读数V = 0.00mL;
③用碱式滴定管取20.00mL样品溶液于锥形瓶中，滴加2滴酚酞；以HC1标准溶液滴定至第一终点
(此时溶质为NaCl和NaHCO ),记录酸式滴定管的读数V =21.70mL;
④然后再向锥形瓶内滴加2滴甲基橙，继续用 HCI标准溶液滴定至第二终点，记录酸式滴定管的读
数 V =23.70mL。
回答下列问题：
(1)将准确称取的烧碱样品配成10。0mL待测液，需要的主要仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须用到的玻璃仪器有
(2)滴定至第一终点的过程中，发生反应的离子方程式为_ 。
(3)判断滴定至第二终点的现象是_ 。
(4)样品中NaOH的质量分数 w(NaOH)=_ (计算结果保留小数点后2位)
(5)下列操作会导致测得的NaOH质量分数偏高的是_ 。(填序号)
A.达到第一终点前，锥形瓶中有气泡产生
B.记录酸式滴定管读数 V 时，俯视标准液液面
C.第一终点后继续滴定时，锥形瓶中有少许液体溅出
(6)排出碱式滴定管中的气泡，应选择图中的 (填序号)
① ② ③ ④
高二化学 试题 第7页(共8页)
30.(10分)我国力争2030年前二氧化碳排放达到峰值，努力争取 2060年前实现碳中和目标，CO
的综合利用对低碳减排有着重要意义。请回答：
I.CH 与CO 重整是CO 利用的研究热点之一，该重整反应体系主要涉及以下反应：
①CH (g)+cO (g)—2C0(g)+2H (g)K
②CH (g)=c(s)+2H (g)
③2C0(g)—cO (g)+c(s)K
(1)反应③的K=_ (含K、K的代数式)。
(2)上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法不正确的有 (填字母)。
A.增大CO的浓度，反应①、②、③的正反应速率都增加
B.恒温恒压下向体系中通入氦气，反应①的平衡向右移动，平衡常数增大
C.加入反应①的催化剂，可加快反应①的反应速率，提高CH 的平衡转化率
D. 移去全部C(s),反应②、③的平衡均向右移动
Ⅱ.已知二氧化碳加氢制乙醇的总反应可表示为2C0 (g)+6H (g)=CH.CH OH(g)+3H O(g) △IK0。
该反应一般认为通过如下步骤来实现：
④CO (g)+H (g)—co(g)+H O(g)
⑤2C0(g)+4H (g)—CH CHOH(g)+H O(g)
现控制CO 和 H 初始投料比为1:3,在总压为8 MPa的恒压条件下，经过反应，平衡时各物质的物
质的量分数与温度的关系如图所示：
80
70
60 a
50
40
30 37.5
P
20 b
10 c
0 T d
400 500600 700 800
T/K
(3)上图中曲线 a代表的物质为_ (填化学式),T温度时，该反应的平衡常数 K= [对
于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作 K,如
p(B)=p·x(B),p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数]。
(4)若反应⑤的活化能远大于反应④,在图中绘制出 CO的“浓度～时间”示意图。
浓度
0 时间
高二化学 试题 第8页(共8页)
2024 学年第一学期温州环大罗山联盟期中联考
高二年级化学学科参考答案
一、 题 题 25 题， 题2 ， 50分。每个小题列出的四个备
选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
答案 C B A D A A A B B A D D D
题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25
答案 D C C A C C B D B C D B
二、非选择题(本大题共5小题，共50分)
26.(1)CO,2+H 0=HCO +0H(2分，无可逆符号不给分)(2)Ag.S(s)=2Ag*(ag)+S2(aq)
(2分，无可逆符号不给分，无s、aq符号不给分)(3) 30(2分)(4)碱(2分)(5)
+4180或4180(2分)
27.(1)由于该反应△H<0、△S<0,因此该反应在低温能自发进行(2分，写出△H<0、△S<0,
1分，写出低温1分)(2)C(2分)(3)V O +O +2SO =2VOSO (2分，未配平扣1分)
(4)3.5(2分，未保留1位小数给1分，比如3.49)(5)常压时转化率已经很高，再
加压得不偿失(或不经济或成本升高)(2分，写出转化率高给1分，不经济给1分)
28.(1)Ba2+、Fe2*、Mg2+ 、H*(1分，漏写不给分)(2)H O +2Fe2++2H =2Fe3 +2H O
(2分，未配平扣1分)(3)Mg(OH) (1分，必须写化学式)(4)蒸发浓缩、冷却结晶(2
分，或者其他合理答案，比如加热浓缩，冷却结晶。)(5) 0.136(2分)(6)24.1(2分，
有效数错扣1分)
29.(1) 100mL 容量瓶(1分，只写容量瓶不给分)
(2) OH+H =H O(1分) co2+H =HCO;(1分)
(3)当加入最后半滴 HCI溶液时，锥形瓶内溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不变色(2
分，颜色错不给分，漏写半分钟内不变色扣1分)
(4)78.80 分，未保留小数点后两位扣1分)(5)AC(2分) (6)③(1
分)
30.(1)K2/K1(2分)(2)BC(2分)(3)H (2分)2(MPa)-(2分，单位不要求)(4)
浓度
时间(2分，CO 浓度先大后小最后平，趋势对给1分)