【核心素养】 6.2金属的化学性质 课件(共41张PPT内嵌视频)--科粤版（2024）九年级化学下册

(共41张PPT)
第六单元 金属和金属材料
金属的化学性质 第2课时
（科粤版）九年级
下
01
教学目标
内容总览
02
新知导入
03
探究新知
04
课堂练习
05
课堂总结
06
板书设计
教学目标
知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
01
02
初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应。
03
能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
新知导入
为什么有的金属制品保留这么完整，表面没有什么改变；而有的金属表面却有这么大的改变呢？
新知导入
通过上节课的学习，我们已经了解了
金属的物理性质。
那么，金属有哪些化学性质呢？
探究新知
我们学过的镁、铁、铜与氧气反应，大家还记得反应现象及化学方程式吗？
金属与氧气的反应
镁条燃烧
铁丝燃烧
铜丝加热
探究新知
常见的金属与O2的反应
实验内容 实验现象 化学方程式 活泼性比较
铁丝在氧气中燃烧
镁条在空气中燃烧 铜丝在酒精灯上加热 火星四射，放出大量的热，生成黑色固体
发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体
生成黑色固体
3Fe＋2O2 ==== Fe3O4
点燃
2Mg＋O2 ==== 2MgO
点燃
2Cu＋O2 ==== 2CuO
Mg>Fe>Cu
探究新知
点拨：
大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈的程度不同。Mg、Al等在常温下就能与氧气反应；Fe、Cu等在常温时几乎不与氧气反应，但在点燃或加热的条件下能与氧气反应。根据上述事实，我们可判断出这些金属的活泼程度，即金属活动性。
金属+氧气 → 金属氧化物
金属氧化物：由金属元素和氧元素组成的氧化物
化学性质
1、判断金属活动性的方法一：
根据金属与氧气反应的难易程度与反应现象的剧烈程度判断
2、大多数金属都能与氧气发生反应
总结
探究新知
思考：
（1）铝在常温下能与氧气反应，那么我们用的铝制餐具是怎么回事呢？
答:金属在常温下发生缓慢氧化：4Al+3O2=2Al2O3
形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝的进一步氧化，因而铝具有较好的抗腐蚀性。
（2）为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？
答:若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化薄膜除掉，从而起不到保护作用。
探究新知
“真金不怕火炼”是指什么意思？
金即使在高温时也不与氧气反应。
1、这说明在自然界中，黄金主要以 单质 形式存在，也说明黄金的化学性质在自然条件下非常 稳定 。
2、黄金是一种贵金属，在社会上常有一些不法之徒用一些外观象黄金的金属来进行诈骗。如果有个骗子用一块黄铜（铜、锌合金）来骗你，你能运用你学过的化学知识来拆穿他的把戏么？
取样品，滴加稀盐酸，有气泡产生 。
探究新知
二、金属与酸的反应
任务二
金属与酸的反应
探究新知
实验探究1： 金属与稀HCl/H2SO4反应
探究新知
金属与HCl/H2SO4 现象 化学方程式
镁
锌
铁
铜
Mg+2HCl = MgCl2+H2↑
Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑
Fe+2HCl = FeCl2+H2↑
/
反应剧烈，放出气泡
反应迅速，放出气泡
反应缓慢，放出气泡
溶液由无色变为浅绿色
无现象
Mg+2H2SO4 = MgSO4+H2↑
Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑
Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑
结论：许多金属都能与稀盐酸或稀硫酸反应产生氢气。
探究新知
讨论:(1) 哪些金属能与稀盐酸、稀硫酸发生反应？反应后生成了什么气体？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？
铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应，反应后生成了氢气，铜不能和稀盐酸或稀硫酸反应
探究新知
(2)铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同。_镁___反应最剧烈，其次是 _锌__，然后是__铁___。
金属与酸的反应规律：
在用金属和酸制取氢气时，不能选择浓硫酸和硝酸，因为它们有强氧化性，生成的是水而不是氢气。在这些反应中，铁只能生成+2价的亚铁盐。
探究新知
1、能与盐酸，稀硫酸反应的金属是 Mg、Zn、Fe.它们反应的剧烈程度依次是 Mg > Zn > Fe .
2、不能与盐酸，稀硫酸反应的金属是 Cu .
3、镁、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序是 Mg > Zn > Fe >Cu .
4、将镁、锌、铁、铜四种金属分为两类：
活泼金属 : Mg、Zn、Fe .
不活泼金属: Cu .
分类的依据是: 是否与酸反应 .
练习：
探究新知
祥云”火炬制作流程
①在金属表面上涂一层防酸材料
②在防酸材料上刻出“祥云”图案
③再用稀盐酸对表面进行处理,盐酸能“吃掉”金属
④除去防酸材料层,金属板上
显现出“祥云”图案
探究新知
结 论：
1、大多数金属能与稀盐酸或稀硫酸反应；
2、可根据金属是否与稀盐酸或稀硫酸反应或反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱；
探究新知
任务三
金属与某些金属化合物溶液的反应
实验探究2：金属与某些金属化合物溶液的反应
探究新知
实验 现象 反应的化学 方程式 结论
光亮的铝丝浸入硫酸铜溶液中 铝丝表面覆盖一层 红色的铜，溶液由 蓝色变成无色 2Al + 3 CuSO4 == Al2( SO4)3 + 3Cu 铝比铜
活泼
铜丝浸入硝酸银溶液中 铜丝表面覆盖一层银白色的银，溶液由无色逐渐变成蓝色 Cu + 2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag 铜比银
活泼
铜丝浸入硫酸铝溶液中 无明显现象 — 铜没有
铝活泼
探究新知
铁钉与硫酸铜溶液的反应
现象：
铁条上有红色物质生成，溶液由蓝色变为浅绿色
我国古代人民智慧的体现之一：湿法冶金。
探究新知
点拨：
金属与盐溶液的反应：
在金属与盐溶液的反应中，盐必须是可溶的，反应才能发生，此类反应不能选择极活泼金属如K、Ca、Na，它们不是先和盐溶液反应，而是先和溶液中的水反应。在这些反应中，铁只能生成+2价的亚铁盐。
总结
总结
1、部分金属能与金属化合物的溶液反应；
2、可根据金属能不能把另一种金属从金属化合物的溶液中置换出来，判断金属活动性的强弱。
探究新知
练习：
1、下列金属跟酸能反应而放出氢气的是　（AD）
A、Fe和 H2SO4
B、Ag 和 HCl
C、Cu和HCl
D、Al和H2SO4
2、X﹑Y﹑Z三 种金属;将Y﹑Z分别放入稀硫酸中,Y溶解,Z不溶解;将Z放入X的盐溶液中,Z表面有X析出,则三种金属的活动性由强到弱的顺序是（B）
A、X>Y>Z
B、Y>Z>X
C、Y>X>Z
D、Z>Y>X
探究新知
对于以下的反应，从反应物和生成物的角度分析，这些反应有何特点？将这一类反应与化合反应、分解反应进行比较。
小结：
这种由一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
讨论：
单质
单质
化合物
化合物
Mg　+　2HCl 　=　 MgCl2　 +　H2↑
Zn　+　2HCl 　 = 　ZnCl2　 +　H2↑
Fe　 +　2HCl　 = 　FeCl2　 +　H2↑
置换反应
任务四
探究新知
定义：由一种单质跟一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物，这样的反应叫做置换反应
置换反应
Fe2O3 + 3H2 == 2Fe + 3H2O；
Fe3O4 + 4H2 == 3Fe + 4H2O；
Cu + 2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag
2Mg + CO2 === 2MgO + C
△
△
点燃
这些是什么反应类型？
探究新知
常见类型：① 金属与酸反应
②金属与某些金属化合物溶液反应
③非金属（C、H2等）与金属氧化物反应
关于置换反应的说明
有单质和化合物参加的反应不一定属于置换反应
有单质和化合物生成的反应不一定属于置换反应
CH 4+ 2O2 === CO2 +2H2O
点燃
C+2CuO===2Cu+CO2
高温
金属活动性顺序
任务五
探究新知
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 氢 铜 汞 银 铂 金
金属活动性顺序
1.越靠前活动性越强，钾最活泼，金最不活泼。
2.氢前金属能从酸（稀盐酸、稀硫酸）中置换出氢，氢后金属则不行。（浓硫酸、硝酸除外）
金属活动性由强到弱
探究新知
3.排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
4.相同条件下，位置越前的金属，与酸反应越剧烈。
注意:
K 、Ca、Na 金属性特强，其反应在初中不作要求。
简洁语言归纳：
越在前面越活泼，
氢前金属置换氢；
金属之间互置换，
溶液里面可探寻。
探究新知
金属与盐酸反应的比较
在化学上，通常把能与酸反应置换出氢的金属称为活泼金属；不能与酸反应置换出氢的金属称为不活泼金属。
活泼金属 不活泼金属
（Mg、Zn、Fe） （H） （Cu）
由强 减 弱
金属活动性
探究新知
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性 由强逐渐减弱
应用：
1、请你判断下列反应能否进行 ？
⑴ Zn + CuSO4 → ⑵ Ag + HCl →
⑶Al + AgNO3 → ⑷Cu + ZnSO4→
√
√
×
×
例题
典型例题
1、下列金属中，金属活动性最强的是（　A　）
A．钙 B．铁 C．铜 D．银
解析：根据常见的金属活动性顺序表分析判断。常见金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。
练习
随堂检测
1、将铁片放入下列溶液中，铁片的质量会增加的是（ C ）
A、稀H2SO4 B、FeSO4溶液
C、CuSO4溶液 D、稀HCl
2、将铁片放入下列溶液中，溶液的质量会减少的是（　D　）
A、HCl B、H2SO4
C、Na2SO4 D、CuSO4
练习
随堂检测
3、在CuCl2和NaCl的混合溶液中加入过量的Zn粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的固体（ D ）
A、只有Zn B、只有Cu
C、有Cu和Na D、有Cu和Zn
4. 向硝酸铜溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况可能出现的是（　AD ）
A . 溶液中有Fe2+、Cu2+ ，不溶物为Cu
B . 溶液中有Fe2+、Cu2+ ，不溶物为Fe
C . 溶液中只有Cu2+ ，不溶物为Fe
D . 溶液中只有Fe2+，不溶物为Fe、 Cu
课堂总结
与氧气反应
大多数金属都能与氧化反应生成金属氧化物，但反应的难易与剧烈程度不同
通式：金属+氧化物→金属氧化物 （化合反应）
铝：4Al＋3O2=== 2Al2O3（铝具有良好的抗腐蚀性的原因）
镁：_______________________
铁：_______________________
铜：_______________________现象：生成黑色物质
金：金的化学性质很稳定，高温时也不与氧气反应
举例：
课堂总结
与硫酸、 盐酸反应
【注意】铁单质与稀盐酸、稀硫酸或盐溶液发生置换反应，只能生成亚铁离子（Fe2＋）， 不能生成铁离子（Fe3 ＋）
通式：金属单质+酸→盐+氢气（酸为稀盐酸或稀硫酸）
反应条件：金属活动性顺序排在氢（H）之前
与金属盐溶液反应
探究新知
化学方程式：_________________________
现象：有_________产生，溶液由___色逐渐变_______色
通式：金属+可溶性盐→新金属+新盐（置换反应）
反应条件：参加反应的金属活动性顺序排在生成的新金属之前（K、Ca、Na除外）
举例
铁与硫酸铜
铜与硝酸银
Fe＋CuSO4=== FeSO4＋Cu
红色固体
蓝
浅绿
化学方程式：________________________________
现象：有_______产生，溶液颜色由______色变 _____色
Cu＋2AgNO3=== Cu(NO3)2＋2Ag
固体
无
蓝
板书设计
金属的化学性质
一. 金属与氧气的反应
4Al+3O2=2Al2O3
2Mg+O2=2MgO
3Fe+2O2 点燃 Fe3 O4
二.金属与稀盐酸、稀硫酸反应
（ 置换反应 ）
Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑
Fe + H2 SO4 == Fe SO4 + H2 ↑
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑
Zn + H2 SO4 == Zn SO4 + H2 ↑
Mg + 2HCl == MgCl2 + H2 ↑
Mg + H2 SO4 == Mg SO4 + H2 ↑
三.金属与某些化合物溶液反应
（ 置换反应 ）
2Al + 3 CuSO4 == Al2（ SO4 ）3+ 3Cu
Cu + 2AgNO3 == Cu (NO3 )2 + 2Ag
四.置换反应：由单质和化合物反应，生成单质和化合物的反应
五.金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性，由强逐渐减弱。
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