3.2.1 溶液的酸碱性与pH的计算 同步练习 (含解析)-2024-2025学年高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1+

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名称 3.2.1 溶液的酸碱性与pH的计算 同步练习 (含解析)-2024-2025学年高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1+
格式 DOCX
文件大小 63.1KB
资源类型 教案
版本资源 人教版(2019)
科目 化学
更新时间 2024-11-25 15:33:19

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文档简介

溶液的酸碱性与pH的计算
A级 合格过关练
选择题只有1个选项符合题意(每小题5分)
(一)溶液酸碱性的判断
1.(8分)判断正误(正确划“√”,错误划“×”)。
(1)pH=0的酸,是酸性最强的酸。(  )
(2)升高温度,纯水的pH变为6,则此时纯水显酸性。(  )
(3)溶液中c(H+)>c(OH-)时,溶液显酸性。(  )
(4)一定温度下,c(H+)=c(OH-)的溶液一定呈中性。(  )
2.(2024·绍兴一中高二期中)下列溶液一定呈酸性的是(  )
pH<7的溶液
c(OH-)=1×10-8 mol·L-1的溶液
c(OH-)使酚酞试液变无色的溶液
3.(2024·江门新会一中高二期中)下列水溶液一定呈中性的是(  )
pH=7的溶液
c(H+)=1.0×10-7 mol·L-1的溶液
c(H+)=c(OH-)=1.0×10-6 mol·L-1的溶液
pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液
4.(2024·承德双滦实验中学高二月考)我们常见的一些食物在室温时的近似pH如表,则下列说法不正确的是(  )
食物 橘子汁 泡菜 牛奶 鸡蛋清
近似pH范围 3.0~4.0 3.2~3.6 6.3~6.6 7.6~8.0
鸡蛋清显碱性
胃酸过多的人应少吃泡菜
橘子汁能使石蕊溶液变红
牛奶比鸡蛋清的碱性强
(二)pH试纸与pH计的使用规范
5.用pH试纸测定溶液的pH,下列叙述正确的是(  )
测得某浓度的NaClO溶液的pH为10
常温下测得NH4Cl溶液pH约为4.1
用湿润的pH试纸测pH相同的盐酸和醋酸溶液的pH,误差较大的是盐酸
在试管内放入少量溶液并煮沸,把pH试纸放在管口观察其颜色并与标准比色卡比较
(三)pH的计算
6.室温下,两种不同浓度的NaOH溶液,pH分别为14 和10。将这两溶液等体积混合后,所得溶液中的c(H+)为(  )
1×(10-14+10-10) mol·L-1
mol·L-1
2×10-10 mol·L-1
2×10-14 mol·L-1
7.(2024·深圳高二期中)某温度时,测得0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH为11,在此温度下,将pH=12的强碱溶液与pH=1的强酸溶液混合,所得混合溶液的pH=11,则强碱溶液与强酸溶液的体积比为(  )
1∶9 11∶9
9∶1 9∶11
8.(2024·人大附中高二期中)常温下将以下两溶液等体积混合后,所得溶液pH=7的是(  )
0.1 mol/L HCl与pH=11的NaOH
0.1 mol/L CH3COOH与0.1 mol/L NaOH
pH=3的H2SO4与pH=11的NaOH
pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH
9.(2024·荣昌中学高二期中)已知在100 ℃的温度下(本题涉及的溶液其温度均为100 ℃),水的离子积Kw=1.0×10-12,下列说法中正确的是(  )
将pH=5的H2SO4溶液稀释100倍,pH=7
0.001 mol·L-1的H2SO4溶液,pH=3
0.005 mol·L-1的H2SO4溶液与0.01 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合,混合溶液的pH为6,溶液显酸性
将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合,欲使混合溶液的pH=7,则Ba(OH)2溶液与稀盐酸的体积比为2∶9
B级 素养培优练
10.一定温度下,满足下列条件的溶液一定呈酸性的是(  )
能与金属Al反应放出H2
c(OH-)<
pH=6
不能使酚酞溶液显红色
11.(2024·龙东五地市高二期中)已知T ℃时,Kw=1.0×10-13。T ℃时,取浓度相同的NaOH溶液和盐酸,以3∶2的体积比混合(忽略混合时溶液体积的变化),所得溶液的pH等于11,则原溶液的浓度为(  )
0.05 mol·L-1 0.02 mol·L-1
0.15 mol·L-1 0.3 mol·L-1
12.常温下,下列说法正确的是(  )
将pH=5的HCl溶液稀释1 000倍后pH变为8
将pH=8的NaOH溶液稀释1 000倍后pH变为6
将pH=2的H2SO4溶液加热蒸发,体积变为原来的,pH变为1
将pH=3的醋酸溶液稀释100倍后,pH=5
13.(2024·上海建平中学高二期中)下列叙述正确的是(  )
无论是纯水,还是酸性、碱性或中性稀溶液,在常温下,其c(H+)·c(OH-)=1×10-14
c(H+)=1×10-7 mol·L-1的溶液一定是中性溶液
0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液中的c(H+)是0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中的c(H+)的2倍
常温下,pH=10的NaOH溶液,水电离出的H+浓度为1×10-4 mol·L-1
14.(12分)某温度(T ℃)下的溶液中,c(H+)=10-x mol·L-1,c(OH-)=10-y mol·L-1,x与y的关系如图所示,请回答下列问题:
(1)(2分)此温度下,水的离子积Kw为________,则该温度T ℃________(填“>”“<”或“=”)25 ℃。
(2)(4分)在此温度下,向Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH=a的盐酸,测得混合溶液的部分pH如表所示:
实验序号 Ba(OH)2溶液的体积/mL 盐酸的体积/mL 混合溶液的pH
① 22.00 0.00 8
② 22.00 18.00 7
③ 22.00 22.00 6
假设溶液混合前后的体积变化忽略不计,则a=________,实验②中由水电离产生的c(OH-)=________ mol·L-1。
(3)(6分)在此温度下,将0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液与0.1 mol·L-1的Ba(OH)2溶液按下表中甲、乙、丙、丁四种不同方式混合:
甲 乙 丙 丁
0.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液体积/mL 10 10 10 10
0.1 mol·L-1 NaHSO4溶液体积/mL 5 10 15 20
①按丁方式混合后,所得溶液显________(填“酸”“碱”或“中”)性。
②写出按乙方式混合反应的离子方程式:___________________________________________________________________
___________________________________________________________________。
③按甲方式混合后所得溶液的pH为___________________________________________________________________。
溶液的酸碱性与pH的计算【详细解析】
1.(1)× (2)× (3)√ (4)√
2.C [由c(H+)、(OH-)的相对大小判断溶液的酸碱性,若c(H+)>c(OH-)时溶液显酸性。A项,pH<7的溶液不一定呈酸性,如100 ℃时纯水的pH<7,但呈中性;B项,25 ℃时c(OH-)=1×10-8 mol·L-1的溶液呈酸性;C项,c(OH-)3.C [Kw受温度的影响,升高温度,Kw增大,因此pH=7不一定显中性,A错误; Kw受温度的影响,升高温度,Kw增大,因此c(H+)=1.0×10-7 mol·L-1的溶液不一定显中性,B错误;判断溶液酸碱性的可靠依据是氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小,c(H+)=c(OH-)的溶液显中性,C正确;酸、碱不知道是强电解质还是弱电解质,不能判断混合后溶液的酸碱性,D错误。]
4.D [鸡蛋清的pH大于7,显碱性,A正确;泡菜的pH小于7,呈酸性,胃酸过多的人不宜多吃,B正确;橘子汁的pH小于7,呈酸性,能使石蕊溶液变红,C正确;pH越大碱性越强,所以鸡蛋清比牛奶的碱性强,D错误。]
5.C [NaClO溶液具有漂白性,会将pH试纸漂白,故不能用pH试纸测定其pH,A错误;广泛的pH试纸测定的溶液的pH的数值为整数,B错误;稀释时,醋酸还会继续电离出氢离子,故稀释pH相同的盐酸和醋酸溶液时,醋酸的氢离子浓度变化小,pH变化小,故用湿润的pH试纸测pH相同的盐酸和醋酸溶液的pH,误差较大的是盐酸,C正确;在试管内放入少量溶液并煮沸,把pH试纸放在管口,无法测定溶液的pH,D错误。]
6.D [对于NaOH溶液来说,溶液中OH-的浓度大于溶液中H+的浓度,要先计算溶液中c(OH-)。室温下,pH为14即c(H+)为1×10-14 mol/L NaOH溶液中c(OH-)=1 mol/L;pH为10即c(H+)为1×10-10 mol/L的NaOH溶液中c(OH-)=10-4 mol/L。将两种溶液等体积混合,假设每种溶液的体积为1 L,混合过程中溶液体积变化不计,则根据混合前后溶质的物质的量不变,可知混合溶液中c(OH-)=== mol/L,则该溶液中c(H+)= mol/L=2×10-14 mol/L。]
7.B [由某温度时,0.01 mol/L氢氧化钠溶液的pH为11可知,水的离子积常数Kw=1×10-13,设强碱溶液体积为x、强酸溶液体积为y,由pH为12的强碱溶液与pH为1的强酸溶液混合所得混合溶液的pH为11可得:=0.01,解得x∶y=11∶9,故选B。]
8.C [A项,0.1 mol/L HCl中H+浓度为0.1 mol/L,pH=11的NaOH中OH-浓度为10-3 mol/L,二者溶液等体积混合,H+过量,故所得溶液呈酸性,pH<7;B项,0.1 mol/L CH3COOH与0.1 mol/L NaOH等体积混合恰好完全反应生成CH3COONa,CH3COONa是强碱弱酸盐,因水解溶液呈碱性,pH>7;C项,pH=3的H2SO4中H+浓度为10-3 mol/L,pH=11的NaOH中OH-浓度为10-3 mol/L,二者等体积混合恰好完全中和生成强酸强碱盐,所得溶液呈中性,pH=7;D项,pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH等体积混合时,CH3OOH过量,故混合后的溶液呈酸性,pH<7。]
9.D [在100 ℃的温度下,水的离子积Kw=1.0×10-12,则中性溶液pH为6,酸性溶液pH<6,碱性溶液pH>6,将pH=5的H2SO4溶液稀释100倍,pH无限接近于6,不会大于6,A错误;0.001 mol·L-1的H2SO4溶液,氢离子浓度为0.002 mol·L-1,则溶液pH=3-lg 2,B错误;0.005 mol·L-1的H2SO4溶液与0.01 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合,氢离子和氢氧根离子恰好完全反应,混合溶液显中性,C错误;将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合,欲使混合溶液的pH=7,混合溶液中c混(OH-)====10-5 mol/L,则Ba(OH)2溶液与稀盐酸的体积比为2∶9,D正确。]
10.B [能与金属Al反应放出H2的溶液可以是酸溶液或强碱溶液,A错误;Kw=c(H+)·c(OH-),由c(OH-)<可知溶液中c(H+)>c(OH-),一定显酸性,B正确;100 ℃的水中pH=6,水溶液呈中性,C错误;酚酞变色范围是8~10,加酚酞后显无色的溶液不一定是酸溶液,可能呈中性,D错误。]
11.A [设原溶液浓度为c mol·L-1;碱和酸的体积分别为3V L、2V L,则=,解得c=0.05 mol·L-1,故选A。]
12.C [pH=5的盐酸溶液,加水稀释1 000倍,溶液接近中性,但溶液始终为酸性溶液,即溶液的pH无限接近7但永远不能到达7,故稀释1 000倍,溶液的pH略小于7,A错误;将pH=8的NaOH溶液稀释1 000倍后,其pH接近于7,但是仍然大于7,B错误;pH=-lg c(H+),pH=2的H2SO4溶液c(H+)=0.01 mol/L,假设原溶液体积为10 L,其氢离子物质的量为0.1 mol,加热蒸发,体积变为原来的,溶液体积为1 L,其氢离子物质的量为0.1 mol,溶液c(H+)=0.1 mol/L,pH变为1,C正确;弱酸存在电离平衡,加水促进电离,稀释10n时,pH变化小于n个单位,则将pH=3的醋酸溶液稀释100倍后,313.A [水是极弱的电解质H2O??H++OH-,Kw=c(H+)·c(OH-)是水的离子积常数,无论是纯水,还是酸性、碱性或中性稀溶液,在常温下,其Kw=c(H+)·c(OH-),A正确;c(H+)=c(OH-)时溶液呈中性,室温时c(H+)=1×10-7 mol·L-1的溶液一定是中性溶液,若不是室温下Kw=c(H+)·c(OH-)≠1×10-14,则该溶液不是中性溶液,B错误; 物质的量浓度不同,电离度不同,由c(H+)=cα可知,0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液中的c(H+)不是0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中的c(H+)的2倍,C错误;常温下,pH=10的NaOH溶液,c(H+)=1×10-10 mol·L-1,则水电离出的H+浓度为1×10-10 mol·L-1,D错误。]
14.(1)1×10-12 > (2)4 10-7 (3)①中 ②Ba2++OH-+H++SO===BaSO4↓+H2O ③11
解析 (1)Kw=c(H+)·c(OH-)=10-x·10-y=10-(x+y),根据题图可知当x=12时,c(OH-)=1 mol·L-1,当y=12时,c(H+)=1 mol·L-1,故Kw=1×10-12;根据温度越高水的电离程度越大,Kw也随之越大,可知此时的T ℃>25 ℃。(2)此条件下,pH=6时溶液呈中性。根据表中实验①的数据可得c(OH-)=10-4 mol·L-1,根据表中实验③的数据有22.00×10-3 L×10-4 mol·L-1=22.00×10-3×10-a mol·L-1,可得a=4;实验②中所得溶液的pH=7,Ba(OH)2过量,溶液呈碱性,由水电离产生的c(OH-)=10-7 mol·L-1。(3)①按丁方式混合时,Ba(OH)2提供的OH-与NaHSO4提供的H+的物质的量相等,混合后溶液呈中性。②按乙方式混合时,反应前n(Ba2+)=10-3 mol,n(OH-)=2×10-3 mol,n(H+)=n(SO)=10-3 mol,实验反应的Ba2+、OH-、H+、SO均为10-3 mol,故反应的离子方程式为Ba2++OH-+H++SO===BaSO4↓+H2O。③按甲方式混合时,OH-过量,反应后溶液中c(OH-)==0.1 mol·L-1,c(H+)=10-11 mol·L-1,溶液的pH=11。