第三章 水溶液中的离子反应与平衡 课后过关题 2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 课后过关题2024--2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1
一、选择题。（18题）
1、下列“类比”结果正确的是（ ）
A．的溶解度比的大，则的溶解度也比的大
B．、是酸性氧化物，则也是酸性氧化物
C．pH=1的盐酸稀释100倍后pH=3，则pH=6的稀释100倍后pH=8
D．将丙三醇加入新制中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈绛蓝色
2、欲使0.1mol·L-1NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO)、c(HCO)都减小，其方法是（ ）
A．加入饱和石灰水溶液 B．通入氯化氢气体
C．加入氢氧化钾固体 D．通入二氧化碳气体
3、关于pH的测定下列说法正确的是(　　)
A.pH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿
B.用广泛pH试纸测得某盐酸的pH=2.3
C.利用酸碱指示剂可以测溶液的pH
D.pH计是精确测定溶液pH的仪器
4、某温度下重水中存在电离平衡D2OD＋＋OD-，D2O的离子积常数=1.0×10-12，若pD=-lgc(D＋)，该温度下有关分析不正确的是（ ）
A．0.1 mol NaOD溶于重水制成1 L溶液，pD=11
B．将pD为4的DCl的重水溶液稀释10倍，所得溶液pD为5
C．向30 mL 0.5 mol·L-1NaOD的重水溶液中加入20 mL 0.5 mol·L-1DCl的重水溶液，所得溶液pD=10
D．此温度下中性溶液的pD=6
5、SOCl2是一种低沸点液态化合物,遇水剧烈水解生成两种气体,常用作脱水剂。某同学向盛有10 mL水的锥形瓶中滴加8~10滴SOCl2,下列说法错误的是(　　)
A.锥形瓶中有白雾产生,并有刺激性气味
B.将产生的气体通入紫色石蕊溶液,紫色石蕊溶液迅速褪色
C.向反应后的溶液中滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀
D.将AlCl3·6H2O与SOCl2混合加热可以得到无水AlCl3
6、已知在100 ℃下(本题涉及的溶液温度均为100 ℃),水的离子积KW=1×10-12。下列说法正确的是(　　)
A.0.005 mol·L-1的H2SO4溶液,pH=2
B.0.001 mol·L-1的NaOH溶液,pH=11
C.0.005 mol·L-1的H2SO4溶液与0.01 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合,混合溶液的pH为6,溶液显酸性
D.完全中和pH=3的H2SO4溶液50 mL,需要pH=9的NaOH溶液100 mL
7、下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ）
A．加热稀醋酸溶液其 pH稍有减小
B．纯碱溶液去油污
C．小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀
D．浓的硫化钠溶液有臭味
8、常温下，以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等杂质离子，通过添加过量的难溶物MnS，可使杂质离子转化成沉淀并过滤除去，下列说法正确的是（　　）
A．过滤后的溶液中一定没有S2﹣
B．MnS难溶于水，可溶于MnCl2溶液中
C．加入MnS后生成CuS的离子方程式是Cu2++S2﹣═CuS↓
D．常温时，Ksp（PbS）＜Ksp（MnS）
9、两种不同温度（T1和T2）时，硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。p(Ba2+)=-lgc(Ba2+)，p(SO42-)=-lgc(SO42-)。已知硫酸钡在水中溶解吸收热量。下列说法正确的是（ ）
A．温度高低：T1＜T2
B．加入BaCl2固体，可使溶液由a点变到b点
C．c点对应的溶液在T1温度时有固体析出
D．T2温度下，BaSO4的Ksp=1×10-25mol2·L-2
10、下列操作或结论不正确的是（ ）
A．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置
B．中和滴定时， 滴定管需用所要盛装的溶液润洗内壁 2~ 3 次
C．在未知溶液中滴加 BaCl2溶液出现白色沉淀， 加稀盐酸， 沉淀不溶解， 说明该未知溶液中一定存在SO
D．配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时， NaOH 固体溶解后未冷却就转移至容量瓶中，则所配制的溶液浓度偏高
11、下列溶液中离子浓度关系表示正确的是（ ）
A．NaHCO3 溶液中：c (H+)+c(Na+)=c(OH-) +c ()+c()
B．常温下，pH=3 的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c (H+)＞ c(OH-)
C．0.1 mol/L的NH4Cl溶液中，c (Cl-)＞c (H+)＞c() ＞c(OH-)
D．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：c(Na+) =2[c(CH3OOH) +c(CH3COO-) ]
12、绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，在水中存在沉淀溶解平衡：CdS(s)Cd2+(aq)+S2-(aq)，其溶度积Ksp=c(Cd2+)·c(S2-)，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示（T2＞T1）。下列说法错误的是（ ）
A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度
B．图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)=Ksp(n)C．向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动
D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动
13、（双选）下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是( )
A．0.1 mol·L－1 HCOOH溶液中：c(HCOO－)+c(OH－)=c(H＋)
B．1 L 0．l mol·L－1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：
c(SO)>c(NH))>c(Cu2＋)>c(H＋)>c(OH－)
C．将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时：c(NH4+)=c(SO42-)
D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液：
c(Na＋)>c(HX)>c(X－)>c(H+)>c(OH－)
14、已知三种酸HA，HB，HC的电离常数分别为a、b、c，且a＞b＞c，则对相同浓度的酸溶液叙述不正确的是（ ）
A．HA溶液酸性最强 B．HC的溶液最大
C．HC溶液的pH最大 D．三种溶液中酸的电离程度：HA＞HB＞HC
15、下列与滴定实验有关的说法中正确的是（ ）
A．用碱式滴定管准确量取20.00mL的高锰酸钾溶液
B．NaOH标准液滴定盐酸，若滴定结束时俯视刻度，会导致测定结果偏高
C．醋酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，用甲基橙作指示剂，会导致测定结果偏高
D．用滴定亚硫酸钠溶液时，当最后一滴高锰酸钾标准液滴入锥形瓶中，溶液颜色由无色变为粉红色时，即达滴定终点
16、室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．向0.10mol/L NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4+)= c(HCO3-)+ c(CO32-)
B．向0.10mol/L NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na+)＞c(NH4+)＞c(SO32-)
C．向0.10mol/L CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na+)＞c(CH3COOH)= c(Cl-)
D．向0.10mol/L Na2SO3溶液通入SO2：c(Na+)= 2[c(SO32-)+ c(HSO3-)+c(H2SO3)]
17、下列说法中正确的是 (　　)
A.物质的溶解性为难溶,则该物质不溶于水
B.溶度积小的物质一定比溶度积大的物质溶解度小
C.绝对不溶解的物质是不存在的
D.升高温度,某种难溶物的Ksp一定减小
18、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
选项 实验操作和现象 结论
A 向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变清 苯酚的酸性强于H2CO3的酸性
B 取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体 Na2O2没有变质
C 室温下，用pH试纸测得：0.1 mol/LNa2SO3溶液的pH约为10；0.1 mol/L NaHSO3的溶液的pH约为5 HSO3-结合H+的能力比SO32-弱
D 取少许CH3CH2Br与NaOH溶液共热，冷却后滴加AgNO3溶液，最终无淡黄色沉淀 CH3CH2Br没有水解
A．A B．B C．C D．D
二、填空题。（3题）
19、现有下列物质 ①NaHCO3 ②液态SO2 ③纯醋酸 ④硫酸钡 ⑤液氨
⑥酒精（C2H5OH） ⑦NH3·H2O ⑧铝
请用以上物质回答下列问题。（填序号）
（1）属于强电解质的是 。
（2）属于弱电解质的是 。
（3）属于非电解质，但其水溶液能导电的是 。
20、、在医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：
（1）常温时，溶液的pH=3。
①该溶液中_________，由水电离出的____________。
②该溶液中，________（填“>”“=”或“<”）；_______。
（2）80 ℃时，溶液的pH小于3，分析导致pH随温度变化的原因：_________________。
（3）常温时，向100 mL 溶液中滴加 NaOH溶液，得到溶液的pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。
①向溶液中滴加NaOH溶液到a点的过程中，发生反应的离子方程式为______________。
②图中a、b、c、d点中水的电离程度最小的是_____________。
③溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是______________。
21、食盐中的抗结剂是亚铁氰化钾，其化学式为K4[Fe(CN)6]·3H2O。42.2 g K4[Fe(CN)6]·3H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度的变化曲线)如下图所示。
试回答下列问题：
(1)试确定150 ℃时固体物质的化学式_____。
(2)查阅资料知：虽然亚铁氰化钾自身毒性很低，但其水溶液与酸反应放出极毒的氰化氢(HCN)气体；亚铁氰化钾加热至一定温度时能分解产生氰化钾(KCN)。据此判断，烹饪食品时应注意的问题为____。
(3)在Fe2+、Fe3+的催化作用下，可实现2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4的转化。已知，含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液中时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O，则另一个反应的离子方程式为_____。
(4)已知Fe(OH)3的溶度积常数Ksp＝1.1×10-36。室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为3时，通过计算说明Fe3+是否沉淀完全_______。(提示：当某离子浓度小于10-5mol·L-1时可以认为该离子沉淀完全)
三、实验题。
22、氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：
已知：①卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。
②Mg(ClO3)2、NaClO3 、MgCl2 、NaCl 四种
化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图所示。
（1）加速卤块在KMnO4溶液中溶解的措施有：_________________________（写出一点即可）。
（2）加入MgO的作用是_________________；过滤后所得滤渣的主要成分为__________________。
（3）加入NaClO3饱和溶液后发生反应的化学方程式为_______________ ，再进一步制 Mg(ClO3)2·6H2O晶体的实验步骤依次为：①加热蒸发；②_____；③_____；④过滤洗涤。
产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定：
步骤1：准确称量3.0 g产品配成100 mL溶液。
步骤2：取10.00 mL试液于锥形瓶中，加入10.00 mL稀硫酸和20 .00mL 1.000 mol/L的FeSO4溶液，微热，将Fe2＋氧化成Fe3＋。
步骤3：冷却至室温，用0.100 mol/L K2Cr2O7 溶液滴定剩余的Fe2＋至终点。
此过程中反应的离子方程式为：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋→2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。
步骤4：将步骤2、3重复两次
（4）①写出步骤2中发生反应的离子方程式：___________________________；
②步骤3中若滴定前不用标准液润洗滴定管，将会导致最终结果____（填“偏大”、 “偏小”或“不变”）；
（5）若平均消耗K2Cr2O7 溶液15.00 mL，则产品中Mg(ClO3)2·6H2O的质量分数为________。
第三章 水溶液中的离子反应与平衡 课后过关题2024--2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1
一、选择题。（18题）
1、下列“类比”结果正确的是（ ）
A．的溶解度比的大，则的溶解度也比的大
B．、是酸性氧化物，则也是酸性氧化物
C．pH=1的盐酸稀释100倍后pH=3，则pH=6的稀释100倍后pH=8
D．将丙三醇加入新制中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈绛蓝色
【答案】D
2、欲使0.1mol·L-1NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO)、c(HCO)都减小，其方法是（ ）
A．加入饱和石灰水溶液 B．通入氯化氢气体
C．加入氢氧化钾固体 D．通入二氧化碳气体
【答案】A
3、关于pH的测定下列说法正确的是(　　)
A.pH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿
B.用广泛pH试纸测得某盐酸的pH=2.3
C.利用酸碱指示剂可以测溶液的pH
D.pH计是精确测定溶液pH的仪器
【答案】D　
4、某温度下重水中存在电离平衡D2OD＋＋OD-，D2O的离子积常数=1.0×10-12，若pD=-lgc(D＋)，该温度下有关分析不正确的是（ ）
A．0.1 mol NaOD溶于重水制成1 L溶液，pD=11
B．将pD为4的DCl的重水溶液稀释10倍，所得溶液pD为5
C．向30 mL 0.5 mol·L-1NaOD的重水溶液中加入20 mL 0.5 mol·L-1DCl的重水溶液，所得溶液pD=10
D．此温度下中性溶液的pD=6
【答案】C
5、SOCl2是一种低沸点液态化合物,遇水剧烈水解生成两种气体,常用作脱水剂。某同学向盛有10 mL水的锥形瓶中滴加8~10滴SOCl2,下列说法错误的是(　　)
A.锥形瓶中有白雾产生,并有刺激性气味
B.将产生的气体通入紫色石蕊溶液,紫色石蕊溶液迅速褪色
C.向反应后的溶液中滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀
D.将AlCl3·6H2O与SOCl2混合加热可以得到无水AlCl3
【答案】B　
6、已知在100 ℃下(本题涉及的溶液温度均为100 ℃),水的离子积KW=1×10-12。下列说法正确的是(　　)
A.0.005 mol·L-1的H2SO4溶液,pH=2
B.0.001 mol·L-1的NaOH溶液,pH=11
C.0.005 mol·L-1的H2SO4溶液与0.01 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合,混合溶液的pH为6,溶液显酸性
D.完全中和pH=3的H2SO4溶液50 mL,需要pH=9的NaOH溶液100 mL
【答案】A　
7、下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ）
A．加热稀醋酸溶液其 pH稍有减小
B．纯碱溶液去油污
C．小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀
D．浓的硫化钠溶液有臭味
【答案】A
8、常温下，以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等杂质离子，通过添加过量的难溶物MnS，可使杂质离子转化成沉淀并过滤除去，下列说法正确的是（　　）
A．过滤后的溶液中一定没有S2﹣
B．MnS难溶于水，可溶于MnCl2溶液中
C．加入MnS后生成CuS的离子方程式是Cu2++S2﹣═CuS↓
D．常温时，Ksp（PbS）＜Ksp（MnS）
【答案】D
9、两种不同温度（T1和T2）时，硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。p(Ba2+)=-lgc(Ba2+)，p(SO42-)=-lgc(SO42-)。已知硫酸钡在水中溶解吸收热量。下列说法正确的是（ ）
A．温度高低：T1＜T2
B．加入BaCl2固体，可使溶液由a点变到b点
C．c点对应的溶液在T1温度时有固体析出
D．T2温度下，BaSO4的Ksp=1×10-25mol2·L-2
【答案】B
10、下列操作或结论不正确的是（ ）
A．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置
B．中和滴定时， 滴定管需用所要盛装的溶液润洗内壁 2~ 3 次
C．在未知溶液中滴加 BaCl2溶液出现白色沉淀， 加稀盐酸， 沉淀不溶解， 说明该未知溶液中一定存在SO
D．配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时， NaOH 固体溶解后未冷却就转移至容量瓶中，则所配制的溶液浓度偏高
【答案】C
11、下列溶液中离子浓度关系表示正确的是（ ）
A．NaHCO3 溶液中：c (H+)+c(Na+)=c(OH-) +c ()+c()
B．常温下，pH=3 的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c (H+)＞ c(OH-)
C．0.1 mol/L的NH4Cl溶液中，c (Cl-)＞c (H+)＞c() ＞c(OH-)
D．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：c(Na+) =2[c(CH3OOH) +c(CH3COO-) ]
【答案】B
12、绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，在水中存在沉淀溶解平衡：CdS(s)Cd2+(aq)+S2-(aq)，其溶度积Ksp=c(Cd2+)·c(S2-)，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示（T2＞T1）。下列说法错误的是（ ）
A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度
B．图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)=Ksp(n)C．向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动
D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动
【答案】B
13、（双选）下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是( )
A．0.1 mol·L－1 HCOOH溶液中：c(HCOO－)+c(OH－)=c(H＋)
B．1 L 0．l mol·L－1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：
c(SO)>c(NH))>c(Cu2＋)>c(H＋)>c(OH－)
C．将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时：c(NH4+)=c(SO42-)
D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液：
c(Na＋)>c(HX)>c(X－)>c(H+)>c(OH－)
【答案】CD
14、已知三种酸HA，HB，HC的电离常数分别为a、b、c，且a＞b＞c，则对相同浓度的酸溶液叙述不正确的是（ ）
A．HA溶液酸性最强 B．HC的溶液最大
C．HC溶液的pH最大 D．三种溶液中酸的电离程度：HA＞HB＞HC
【答案】B
15、下列与滴定实验有关的说法中正确的是（ ）
A．用碱式滴定管准确量取20.00mL的高锰酸钾溶液
B．NaOH标准液滴定盐酸，若滴定结束时俯视刻度，会导致测定结果偏高
C．醋酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，用甲基橙作指示剂，会导致测定结果偏高
D．用滴定亚硫酸钠溶液时，当最后一滴高锰酸钾标准液滴入锥形瓶中，溶液颜色由无色变为粉红色时，即达滴定终点
【答案】C
16、室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．向0.10mol/L NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4+)= c(HCO3-)+ c(CO32-)
B．向0.10mol/L NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na+)＞c(NH4+)＞c(SO32-)
C．向0.10mol/L CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na+)＞c(CH3COOH)= c(Cl-)
D．向0.10mol/L Na2SO3溶液通入SO2：c(Na+)= 2[c(SO32-)+ c(HSO3-)+c(H2SO3)]
【答案】C
17、下列说法中正确的是 (　　)
A.物质的溶解性为难溶,则该物质不溶于水
B.溶度积小的物质一定比溶度积大的物质溶解度小
C.绝对不溶解的物质是不存在的
D.升高温度,某种难溶物的Ksp一定减小
【答案】C
18、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
选项 实验操作和现象 结论
A 向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变清 苯酚的酸性强于H2CO3的酸性
B 取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体 Na2O2没有变质
C 室温下，用pH试纸测得：0.1 mol/LNa2SO3溶液的pH约为10；0.1 mol/L NaHSO3的溶液的pH约为5 HSO3-结合H+的能力比SO32-弱
D 取少许CH3CH2Br与NaOH溶液共热，冷却后滴加AgNO3溶液，最终无淡黄色沉淀 CH3CH2Br没有水解
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
二、填空题。（3题）
19、现有下列物质 ①NaHCO3 ②液态SO2 ③纯醋酸 ④硫酸钡 ⑤液氨
⑥酒精（C2H5OH） ⑦NH3·H2O ⑧铝
请用以上物质回答下列问题。（填序号）
（1）属于强电解质的是 。
（2）属于弱电解质的是 。
（3）属于非电解质，但其水溶液能导电的是 。
【答案】（1）①④ （2）③⑦ （3）②⑤
20、、在医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：
（1）常温时，溶液的pH=3。
①该溶液中_________，由水电离出的____________。
②该溶液中，________（填“>”“=”或“<”）；_______。
（2）80 ℃时，溶液的pH小于3，分析导致pH随温度变化的原因：_________________。
（3）常温时，向100 mL 溶液中滴加 NaOH溶液，得到溶液的pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。
①向溶液中滴加NaOH溶液到a点的过程中，发生反应的离子方程式为______________。
②图中a、b、c、d点中水的电离程度最小的是_____________。
③溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是______________。
【答案】（1）① ②=
（2）温度升高，的水解平衡正向移动，溶液中增大
（3）① ②d点 ③
21、食盐中的抗结剂是亚铁氰化钾，其化学式为K4[Fe(CN)6]·3H2O。42.2 g K4[Fe(CN)6]·3H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度的变化曲线)如下图所示。
试回答下列问题：
(1)试确定150 ℃时固体物质的化学式_____。
(2)查阅资料知：虽然亚铁氰化钾自身毒性很低，但其水溶液与酸反应放出极毒的氰化氢(HCN)气体；亚铁氰化钾加热至一定温度时能分解产生氰化钾(KCN)。据此判断，烹饪食品时应注意的问题为____。
(3)在Fe2+、Fe3+的催化作用下，可实现2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4的转化。已知，含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液中时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O，则另一个反应的离子方程式为_____。
(4)已知Fe(OH)3的溶度积常数Ksp＝1.1×10-36。室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为3时，通过计算说明Fe3+是否沉淀完全_______。(提示：当某离子浓度小于10-5mol·L-1时可以认为该离子沉淀完全)
【答案】K4[Fe(CN)6] 应避免与醋和西红柿等酸性物质一起烹饪，控制烹饪温度不超过400摄氏度 2 Fe3＋＋2H2O +SO2= 2Fe2＋＋4H＋+ 没有沉淀完全
三、实验题。
22、氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：
已知：①卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。
②Mg(ClO3)2、NaClO3 、MgCl2 、NaCl 四种
化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图所示。
（1）加速卤块在KMnO4溶液中溶解的措施有：_________________________（写出一点即可）。
（2）加入MgO的作用是_________________；过滤后所得滤渣的主要成分为__________________。
（3）加入NaClO3饱和溶液后发生反应的化学方程式为_______________ ，再进一步制 Mg(ClO3)2·6H2O晶体的实验步骤依次为：①加热蒸发；②_____；③_____；④过滤洗涤。
产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定：
步骤1：准确称量3.0 g产品配成100 mL溶液。
步骤2：取10.00 mL试液于锥形瓶中，加入10.00 mL稀硫酸和20 .00mL 1.000 mol/L的FeSO4溶液，微热，将Fe2＋氧化成Fe3＋。
步骤3：冷却至室温，用0.100 mol/L K2Cr2O7 溶液滴定剩余的Fe2＋至终点。
此过程中反应的离子方程式为：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋→2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。
步骤4：将步骤2、3重复两次
（4）①写出步骤2中发生反应的离子方程式：___________________________；
②步骤3中若滴定前不用标准液润洗滴定管，将会导致最终结果____（填“偏大”、 “偏小”或“不变”）；
（5）若平均消耗K2Cr2O7 溶液15.00 mL，则产品中Mg(ClO3)2·6H2O的质量分数为________。
【答案】（1）将卤块粉碎或加热等
（2）调节溶液的pH，使Fe3+沉淀完全 BaSO4和Fe(OH)3
（3）MgCl2＋2NaClO3=Mg(ClO3)2＋2NaCl↓ 趁热过滤 冷却结晶
（4）＋6Fe2+＋6H＋=6Fe3+＋Cl－＋3H2O 小
（5）91.4﹪