河南省郑州市中牟县2024-2025学年高二上学期11月期中化学试题(无答案)

2024-2025学年上学期期中考试卷
高二年级 化学
注意事项：
1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间75分钟
2.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、准考证号等信息填写在答题卡上。
3.回答选择题，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试题卷上无效。
可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Cu-64
第I卷（选择题共45分）
一、单项选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）
1.生活处处都与化学反应有关，下列情境中发生的反应属于吸热反应的是
A.钢铁生锈 B.蒸馒头时小苏打受热分解 C.食物的腐败 D.生石灰制熟石灰
2.下列说法正确的是
A. ，能否自发进行与温度有关
B.氢氧化钠固体溶于水，体系温度升高，是因为发生了放热反应
C.甲烷燃烧放热，是因为破坏反应物化学键所需的能量特别大
D.已知的摩尔燃烧焓为，则表示摩尔燃烧焓的热化学方程式为：
3.氯碱工业能耗大，通过如图改进的设计可大幅度降低能耗，下列说法错误的是
A.电极A接电源正极，发生氧化反应
B.电极的电极反应式为：
C.应选用阳离子交换膜，在右室获得浓度较高的溶液
D.改进设计中通过提高电极上反应物的氧化性来降低电解电压，减少能耗
4.研究表明，甲醇通过催化氧化制取甲醛（HCHO）时，在无催化剂（图中实线）和加入特定催化剂（图中虚线）时均会产生甲醛，其反应中物质的相对能量如图所示。下列说法错误的是
A.加入该催化剂不可以使每一步基元反应的反应速率均提高
B.该条件下比的稳定性强
C.无催化剂时，温度升高，甲醇生成甲醛的正反应速率增大的程度比逆反应速率增大程度大
D.无催化剂时，生成比生成甲醛的活化能小
5.下列叙述正确的是
A.纯水的，所以水在时呈酸性
B.的醋酸溶液，与等体积水混合后（忽略体积变化），溶液的
C.时，在的硫酸溶液和的磷酸溶液中，由水电离出的浓度相等
D.的盐酸溶液，稀释至10000倍后
6.现有室温下四种溶液，有关叙述错误的是
序号 ① ② ③ ④
pH 11 11 3 3
溶液 氨水 溶液 醋酸溶液 盐酸
A.③、④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的均增大
B.分别向等体积的③、④溶液加入足量的锌粒，产生氢气的量③④
C.四种溶液分别加水稀释100倍，其：③<④<②<①
D.①与④溶液混合，若混合后溶液，则
7.关于中和热测定的实验，下列说法正确的是
A.可以使用铁质搅拌器代替玻璃搅拌器
B.用温度计测量盐酸溶液温度后，直接测量溶液温度
C.为了防止倾倒时液体溅出，应该沿内筒的内壁缓慢倾倒溶液
D.计算温度差时，若实验中某次数据偏差较大，应舍去
8.高炉炼铁的主要反应为：，已知该反应在不同温度下的平衡常数如表：下列说法正确的是
温度/℃ 1000 1150 1300
平衡常数 4.0 3.7 3.5
A.增加固体可以提高的转化率
B.减小容器体积既能提高反应速率又能提高平衡转化率
C.该反应的正反应
D.一定温度下，在恒容密闭容器内发生此反应，气体密度恒定时，不能说明反应已达到平衡状态
9.在反应中，下列关系正确的是
A. B. C. D.
10.一定条件下，将和按物质的量之比2：1充入反应容器，发生 的反应。其他条件相同时，分别测得的平衡转化率在不同压强下随温度变化的曲线如图所示。下列说法错误的是
A. B.
C.、条件下，的平衡转化率为
D.时，该反应的化学平衡常数的数值为
11.根据实验操作和现象，所得到的结论错误的是
实验操作和现象 结论
A. 同温时，用pH传感器测定和饱和溶液的pH，后者pH大 酸性：
B. 向溶液中滴加等浓度的KJ溶液，充分反应后，再滴加KSCN溶液，溶液最终变为血红色 溶液与溶液的反应为可逆反应
C. 取两支试管，分别加入的酸性溶液，然后分别向两支试管中加入和的溶液，后者完全褪色所需时间更短 其他条件相同时，增大反应物浓度反应速率增大
D. 等体积、等浓度的与溶液在不同温度下反应，温度高的溶液中先出现浑浊 温度升高，该反应速率加快
12.为了减少对环境的污染，煤在直接燃烧前要进行脱硫处理。电解脱硫的基本原理如图所示，利用电极反应将转化成，再将煤中的含硫物质（主要是）氧化为和，反应原理：。下列说法错误的是
A.为电源的负极
B.阳极电极反应式为：
C.电解过程中，混合溶液中的浓度将减小
D.电解刚刚开始时，观察到阴极石墨棒上有无色气体产生，是因为：
13.某温度下，在一个的密闭容器中加入和进行如下反应：
，反应后达到平衡，测得生成，下列说法正确的
A.升高温度，平衡向右移动
B.此时，的平衡转化率是
C.增大该体系的压强，平衡不移动，化学平衡常数不变
D.增加，平衡向右移动，的平衡转化率增大
14.在时用催化和反应时，能量变化如图所示，反应机理如下：
反应①：
反应②：
下列说法正确的是
A.反应①的
B.反应②是慢反应，决定总反应的反应速率
C.
D.使用可以降低反应的焓变
15.已知：无时反应，有时反应。某研究小组以为催化剂，在容积为的容器中，相同时间下测得转化为的转化率随温度变化如图所示。下列说法错误的是
A.点可以通过更换高效催化剂提高的反应速率
B.反应
C.点再通入、各，此时
D.达平衡后，其他条件不变改变物料使，转化率下降
第II卷（非选择题共45分）
二.填空题（本题共4小题，共55分）
16.（14分）某课外小组用如图装置进行实验，试回答下列问题：
（1）若开始时开关与连接，则极的电极反应式是__________。
（2）若开始时开关与连接，则极的电极反应式是__________，上述实验进行一段时间后，需向U形管中补加__________，才能使电解质恢复原浓度。
（3）该小组同学认为，可以模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，利用如图装置电解溶液来制取、、和。
①该电解池的b极应接直流电源的__________极。
②该电解池的阳极反应式为__________，此时通过阴离子交换膜的离子数__________（填“大于”，“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数。
③制得的溶液从出口__________（填“A”或“D”）导出。
17.（14分）某研究性学习小组利用溶液和酸性溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：（不考虑溶液混合所引起的体积变化）
实验序号 实验温度/K 参加反应的物质 溶液颜色褪至无色时所需时间/s
KMnO4溶液（含硫 溶液
A 293 2 0.02 4 0.1 0 6
B 2 0.02 3 0.1 8
C 313 2 0.02 0.1 1
（1）通过实验A、B可探究出浓度的改变对反应速率的影响，则__________，__________；通过实验__________（实验序号）可探究出温度变化对化学反应速率的影响，则__________。
（2）C组实验中溶液褪色时间__________8s（填“<”、“=”或“>”），C组实验的反应速率__________。（用含有的式子表示）
（3）同学们在实验中发现反应速率总是如图所示，其中时间内速率变快的主要原因可能是：①__________________，②____________________。
18.（14分）下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃），回答下列各题：
酸 HCN HClO
电离平衡常数（）
（1）次磷酸（）是一元酸，写出次磷酸的电离方程式：__________
（2）可以证明醋酸是弱酸的事实是__________（填字母序号）
A.醋酸和水能以任意比例混溶
B.在醋酸水溶液中还含有未电离的醋酸分子
C.醋酸与溶液反应放出气体
D.的醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色
E.等体积等的醋酸和盐酸分别与足量氢氧化钠溶液充分反应，醋酸消耗的氢氧化钠更多
（3）结合表中给出的电离常数回答下列问题：
①下列能使醋酸溶液中的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是__________。
A.升高温度 B.加少量冰醋酸 C.加NaOH固体 D加水稀释. E.加少量的固体
②向溶液中加入过量试剂发生反应的离子方程式是__________。
③25℃时，将的醋酸与的氢氧化钠溶液等体积混合（忽略体积变化），反应后溶液恰好显中性，这时钠离子浓度与醋酸根浓度相等，用a、b表示醋酸的电离平衡常数为__________。
（4）已知水溶液中和的关系如图所示：
①如图中A，B，C，D四点对应的水的离子积常数由大到小的顺序是__________。
②若A点到E点，可采用的措施是__________（填序号）
a.升温 b.加入少量的盐酸 c.加入少量的
19.I.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。回答下列问题：
在时，分别将和充入一个固定容积为的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中与反应时间（）的关系如表所示。
0 5 10 15 20 25 30
0 0.5 0.8 0.9 0.99 1.0 1.0
（1）反应从开始进行到5分钟，的平均反应速率为__________，下列措施中既可以提高平衡时的利用率又能加快反应速率的是__________。
a.再加入 b.增大浓度 c.使用催化剂 d.将生成的分离
（2）不同压强下，该反应平衡后混合物中氨的体积分数如图所示，、和由大到小的顺序是__________。
II.的排放主要来自于汽车尾气，可用如下两种方式对其进行处理：
a.
b.
（3）反应a可自发进行，则__________0（填“>”或“<”）。
（4）已知在密闭容器中加入足量的和一定量的气体，保持恒压测得的转化率随温度的变化如图所示。
由图可知，__________0（填“>”或“<”）。在时，的体积分数为__________。用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数（记作）。在、时，该反应的化学平衡常数__________。