广西南宁市三美学校、第三中学2023-2024学年九年级下学期开学学情调研化学试题
1．（2024九下·南宁开学考）小辉同学归纳的不属于化学研究范畴的是（ ）
A．药物分子结构 B．陨石元素组成
C．AI智能程序 D．化肥高效合成
【答案】C
【知识点】化学的研究领域和用途
【解析】【解答】A. 药物分子结构 ，属于化学研究范畴，故不符合题意；
B. 陨石元素组成，属于化学研究范畴 ，故不符合题意；
C. AI智能程序 ，没有新物质生成，不属于化学研究范畴，故符合题意；
D. 化肥高效合成，属于化学研究范畴，故不符合题意；
故答案为：C。
【分析】化学是研究物质的原子、分子及其结构，研究物质的化学性质和变化规律，并利用它制造各种新的物质的一门科学。
2．（2024九下·南宁开学考）“天工开物”是指人利用自然规律开创物质财富。下列过程中的变化属于物理变化的是（ ）
A．海水晒盐 B．粮食酿酒 C．烧石成灰 D．烧窑制砖
【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、海水晒盐没有新物质生成，发生的是物理变化，符合题意；
B、粮食酿酒有新物质生成，发生的是化学变化，不符合题意；
C、烧石成灰有新物质生成，发生的是化学变化，不符合题意；
D、烧窑制砖有新物质生成，发生的是化学变化，不符合题意；
故选：A。
【分析】根据在变化过程中有没有生成其他物质来判断，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。
3．（2024九下·南宁开学考）下列实验操作正确的是（）
A． 倾倒液体
B． 取固体药品
C． 点燃酒精灯
D． 向试管中滴加液体
【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A、取用液体时：①试剂瓶瓶口要紧挨试管口，防止液体流出；②标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；③瓶塞没有倒放桌面上，可能会污染瓶塞，从而污染药品，故A不符合题意；
B、取用块状固体药品时，先将试管横放，用镊子夹取块状固体放到管口，再把试管慢慢竖起，故B不符合题意；
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，故C不符合题意；
D、向试管内滴加药品时，应将胶头滴管垂悬在试管的上方，不能伸入试管内，更不能接触试管内壁，防止污染试剂，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据倾倒液体的操作要求分析，注意瓶塞、试剂瓶口及标签三处；
B、根据取用块状固体药品的操作步骤分析，注意试管的拿持方法；
C、根据酒精灯使用三禁分析，绝对禁止向燃着的酒精灯中加酒精，绝对禁止用点燃的酒精灯对火；绝对禁止用嘴吹灭酒精灯；
D、根据胶头滴管滴加液体的方法分析，注意滴管要在上方垂直悬空滴加。
4．（2024九下·南宁开学考）空气是一种宝贵的资源，其中含量最多且可用于食品防腐的成分是（ ）
A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳
【答案】A
【知识点】空气的组成；氮气及稀有气体的用途
【解析】【解答】空气是一种宝贵的资源，其中含量最多氮气，氮气的性质稳定，可用于食品防腐，所以氮气符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据空气的组成中有氮气以及氮气的用途分析。
5．（2024九下·南宁开学考）下列物质由离子构成的是（ ）
A．金刚石 B．氯化钠 C．氢气 D．水
【答案】B
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A、金刚石由碳原子构成，不符合题意；
B、氯化钠由钠离子和氯离子构成，符合题意；
C、氢气由氢分子构成，不符合题意；
D、水由水分子构成，不符合题意；
故选B。
【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物由分子构成；一般含有金属元素和非金属元素的化合物由离子构成，进行分析判断即可。
6．（2024九下·南宁开学考）生活中用到的漂白液的主要成分是次氯酸钠（NaClO），次氯酸钠中氯元素的化合价为
A．+1 B．+3 C．+5 D．+7
【答案】A
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】次氯酸钠中氯元素的化合价为，X=+1.
故答案为：A。
【分析】根据化合物中元素化合价代数和为0分析。
7．（2024九下·南宁开学考）下列关于氧气的说法正确的是（ ）
A．氧气具有可燃性，可以支持燃烧
B．工业上利用分离液态空气的方法制取氧气
C．水生动物能在水中生存是因为氧气易溶于水
D．氧气的化学性质很活泼，常温下能与所有物质发生化学反应
【答案】B
【知识点】氧气的物理性质；氧气的化学性质；氧气的工业制法
【解析】【解答】A、氧气具有助燃性，可以支持燃烧，不具有可燃性，不符合题意；
B、空气中含有大量的氧气，工业上利用分离液态空气的方法制取氧气，符合题意；
C、水生动物能在水中生存是因为水中溶有一定量的氧气，但氧气是不易溶于水的，不符合题意；
D、氧气的化学性质很活泼，常温下能与多种物质发生化学反应，但不能与所有物质反应，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据氧气的助燃性分析；
B、根据工业制氧方法分析；
C、根据氧气不易溶于水分析；
D、根据氧气的化学性质分析。
8．（2024九下·南宁开学考）.“神舟六号”太空舱利用NiFe2O4将航天员呼出的CO2转化为O2，而NiFe2O4的质量和化学性质在反应前后都不变。则NiFe2O4在该反应中是( )
A．反应物 B．生成物 C．催化剂 D．消毒剂
【答案】C
【知识点】催化剂的特点与催化作用
【解析】【分析】根据催化剂的定义：在化学反应前后质量和化学性质都不变的特性来分析本题．
【解答】由题意可知NiFe2O4促进了反应的发生，但反应前后的质量和化学性质都不变，符合催化剂的定义，属于催化剂．
故选：C．
9．（2024九下·南宁开学考）下列各图中和分别表示不同元素的原子，其中表示混合物的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】纯净物和混合物
【解析】【解答】A、该物质由一种物质构成，属于纯净物，故A不符合题意；
B、该物质由一种物质构成，属于纯净物，故B不符合题意；
C、该物质由、和三种物质构成，属于混合物，故C符合题意；
D、该物质由一种物质构成，属于纯净物，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】混合物由两种或两种以上的物质组成。
10．（2024九下·南宁开学考）书写具有保存价值的档案时，规定使用碳素墨水，主要原因是（ ）
A．碳是黑色的 B．碳粉末细小
C．碳不溶于水 D．常温下碳化学性质稳定
【答案】D
【知识点】碳的化学性质
【解析】【解答】 书写具有保存价值的档案时，规定使用碳素墨水， 主要是因为碳的化学性质在常温下稳定，故答案为：D。
【分析】根据碳单质的化学性质进行分析。
11．（2024九下·南宁开学考）“见著知微”是化学学科的重要特点。下列对宏观事实的微观解释错误的是（ ）
选项 宏观事实 微观解释
A 在阳光下，湿衣服容易晾干 分子的运动速率随温度升高而加快
B 金属很难被压缩 金属原子间没有间隔
C 稀盐酸与稀硫酸化学性质相似 溶液中都含有氢离子
D 醋是酸的，糖是甜的 不同种分子的性质不同
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、分子是不断运动的，阳光下温度高，分子运动速率加快，所以湿衣服在阳光下容易晾干，不符合题意；
B、 金属很难被压缩是由于构成固体的粒子间隔小，符合题意；
C、 稀盐酸与稀硫酸化学性质相似， 是由于溶液中都含有氢离子 ，不符合题意；
D、分子保持物质的化学性质，不同种分子性质不同，所以 醋是酸的，糖是甜的 ，不符合题意；
故选B。
【分析】A、根据分子的不断运动，且温度越高运动速率越快分析；
B、根据构成物质的粒子间存在间隔分析；
C、根据酸的溶液中都含氢离子分析；
D、根据由分子构成的物质，分子保持物质化学性质，不同种分子化学性质不同分析。
12．（2024九下·南宁开学考）下列现象描述错误的是（ ）
A．向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，溶液变红
B．硫在空气中燃烧火焰呈淡蓝色，产生刺激性气味气体
C．向放有少量铜片的试管中加入稀硫酸，有气泡产生
D．镁条在空气中点燃后，发出耀眼白光，生成白色固体
【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；常见金属的特性及其应用；金属活动性顺序及其应用；酸碱指示剂的性质及应用
【解析】【解答】A、向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，酚酞溶液遇碱变红色，溶液变红，现象描述正确；
B、硫在空气中燃烧火焰呈淡蓝色，产生刺激性气味气体，现象描述正确；
C、向放有少量铜片的试管中加入稀硫酸，依据金属活动性顺序可知：铜的金属活动性比氢弱，没有气泡生成，现象描述错误；
D、镁条在空气中点燃后，发出耀眼白光，生成白色固体，现象描述正确；
故答案为：C。
【分析】A、根据酚酞溶液遇碱变红色分析；
B、根据硫在空气中燃烧的现象分析；
C、根据金属活动性顺序可知，铜的金属活动性比氢弱，不会与稀硫酸反应；
D、根据镁条在空气中燃烧的现象分析。
13．（2024九下·南宁开学考）化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列化肥属于复合肥的是（ ）
A．K2SO4 B．NH4Cl C．KNO3 D．Ca3(PO4)2
【答案】C
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】A. K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，故不符合题意；
B. NH4Cl中含有氮元素，属于氮肥，故不符合题意；
C. KNO3中含有钾、氮，属于复合肥，故符合题意；
D. Ca3(PO4)2中含有磷元素，属于磷肥，故不符合题意；
故答案为：C。
【分析】在一种化学肥料中，同时含有N、P、K等主要营养元素中的两种或两种以上成分的肥料，称为复合肥料。
14．（2024九下·南宁开学考）古代用“木燧”（钻木取火）的方法引燃易燃物。下列说法错误的是（ ）
A．“木燧”中的“木”是可燃物
B．钻木是机械能转化为热能的过程
C．钻木生热改变了可燃物的着火点
D．在钻木取火的过程中，空气提供了助燃物
【答案】C
【知识点】燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】A、“木燧”中的“木”具有可燃性，是可燃物，不符合题意；
B、钻木是机械能转化为热能的过程，不符合题意；
C、钻木生热改变了可燃物的温度，可燃物着火点没有改变，符合题意；
D、空气中含有氧气，在钻木取火的过程中，空气提供了助燃物，不符合题意；
故答案选：C。
【分析】A、根据木制品具有可燃性分析；
B、根据钻木机械能转化为热能分析；
C、根据钻木过程放热及着火点是物质属性不能改变分析；
D、根据空气中氧气的助燃性分析。
15．（2024九下·南宁开学考）下列实验不能达到目的的是（ ）
A．图1验证质量守恒定律
B．图2测定空气中氧气的含量
C．图3探究甲烷中是否含氢元素
D．图4探究水是铁生锈的必要条件之一
【答案】B
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；验证质量守恒定律；探究金属锈蚀的条件；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A、 图1实验，红磷燃烧，反应容器密闭，可用于验证质量守恒定律，故A能达到目的；
B、图2实验，木炭在瓶的空气中燃烧，消耗氧气，生成二氧化碳气体，装置内的压强几乎不变，不能用于测定空气中氧气的含量，故B不能达到目的；
C、图3实验，将冷而干燥的烧杯罩在甲烷燃烧的火焰上方，可观察到烧杯内壁出现水雾，说明甲烷燃烧生成了水，水是由氢元素和氧元素组成的，根据质量守恒定律，说明甲烷中含有氢元素，故C能达到目的；
D、图4实验，a中铁和氧气、水同时接触时生锈，b中铁只与氧气接触时不生锈，可以说明水是铁生锈的必要条件之一，故D能达到目的；
故答案为：B。
【分析】A、红磷与氧气燃烧，反应生成五氧化二磷；注意反应前有气体或生成气体，需要保证容器密闭性；
B、常用红磷燃烧做实验来测定空气中氧气的含量，要想用木炭，硫磺等做实验，要进行一定的改变；
C、根据质量守恒定律分析；注意反应物氧气中含有氧元素，无法判断甲烷含有氧元素；
D、根据控制变量法，分析铁的生锈条件。
16．（2024九下·南宁开学考）下列物质之间的转化，只通过一步反应不能实现的是（ ）
A．Fe2O3 →FeCl2 B．KMnO4 → MnO2
C．CO2 → CO D．CuSO4 → Cu(OH)2
【答案】A
【知识点】物质的相互转化和制备
【解析】【解答】A、氧化铁和盐酸反应生成氯化铁而非氯化亚铁，符合题意；
B、高锰酸钾受热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，可以转化，不符合题意；
C、二氧化碳和碳在高温下生成一氧化碳，可以转化，不符合题意；
D、硫酸铜和可溶性碱反应生成氢氧化铜沉淀，可以转化，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、氧化铁和盐酸反应，反应前后元素的化合价不变。
B、高锰酸钾受热分解生成二氧化锰。
C、二氧化碳和碳可以生成一氧化碳。
D、硫酸铜溶液可以和可溶性碱溶液反应生成氢氧化铜沉淀。
17．（2024九下·南宁开学考）在溶液中能大量共存且呈无色的离子组是：（ ）
A．Na+、Fe3+、NO3-、Cl- B．Ba2+、NH4+、SO42-、OH-
C．Ag+、H+、Cl-、NO3- D．H+、Na+、NO3-、SO42-
【答案】D
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【解答】A、含有铁离子的溶液为黄色，A不符合题意；
B、钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀不共存，B不符合题意；
C、氯离子和银离子生成氯化银沉淀，不共存，C不符合题意。
D、H+、Na+、NO3-、SO42-间都不会相互结合生成沉淀、气体、水，离子共存，D符合题意。
故答案为：D
【分析】溶液中不能相互结合生成沉淀、气体、水的离子共存。
18．（2024九下·南宁开学考）如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，下列分析正确的是（ ）
A．物质A的溶解度大于物质B的溶解度
B．物质A中混有少量的B，可采用降温结晶的方法提纯A
C．t1℃时，把15gA放入50g水中充分溶解，可得到65g溶液
D．将A、B两物质的饱和溶液从t2℃升温至t3℃时，溶质质量分数A>B
【答案】B
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、比较溶解度，要一定温度下，未指明温度无法比较两个物质的溶解度，错误；
B、由图中溶解度曲线，A、B的溶解度都随温度的升高而增大，A溶解度随温度变化较大，B溶解度随温度变化不大，所以物质 A 中混有少量的 B，可采用降温结晶的方法提纯A，正确；
C、t1℃时，A的溶解度为25g，50g水最多溶解12.5gA，所以把 15gA 放入 50g 水中充分溶解，可得到50g+12.5g=62.5g溶液，错误；
D、由图中溶解度曲线知，t2℃时，A、B的溶解度相等，那么两者的饱和溶液的溶质质量分数相等，当温度升高到 t3℃时 ，两者溶液都由饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量不变，溶液不变，则溶质质量分数不变，仍保持相等。错误。
故答案为：B。
【分析】 A、固体物质溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。
B、 物质的溶解度，与温度有关，从图中的溶解度与温度的曲线变化，降温结晶，可以提纯A，据此分析 ；
C、根据溶解度的知识分析；
D、 溶质的质量分数= ，结合图形来分析。
19．（2024九下·南宁开学考）证据推理是学习化学重要的思维模式，下列推理正确的是（ ）
A．酸中都含有氢元素，则含有氢元素的物质一定为酸
B．H2O2和H2O的组成元素相同，则它们的化学性质也相同
C．Al3+、F-的最外层电子数均为8，则最外层电子数为8的微粒均为离子
D．含碳元素的物质完全燃烧有CO2生成，则在氧气中燃烧生成CO2的物质一定含有碳元素
【答案】D
【知识点】核外电子在化学反应中的作用；物质的元素组成；质量守恒定律及其应用；酸、碱、盐的概念
【解析】【解答】A、酸中都含有氢元素，但含有氢元素的物质不一定是酸，如H2、H2O等，选项错误；
B、H2O2和H2O的组成元素相同，但它们的分子构成不同，因此化学性质不同，选项错误；
C、 Al3+、F- 的最外层电子数均为8，但是最外层电子数为8的微粒不一定是离子，如氖原子最外层电子数也为8，选项错误；
D、含碳元素的物质完全燃烧有 CO2 生成，如果某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳，由质量守恒定律可知，反应物中氧气只含有氧元素，那么该物质中一定含有碳元素，选项正确。
故答案为：D。
【分析】A、酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，但含有氢元素的物质不一定是酸；
B、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒，据此分析；
C、根据离子和最外层电子数的知识分析；
D、根据化学反应前后元素种类不变，质量守恒定律分析。
20．（2024九下·南宁开学考）下列图像能正确反映对应的实验操作的是（ ）
A．稀盐酸加水稀释
B．红磷在体积不变的密闭容器中燃烧
C．一定质量的碳酸氢钠固体受热分解
D．向一定量的氢氧化钡溶液中不断加入稀硫酸
【答案】D
【知识点】测定空气中的氧气含量；用水稀释改变浓度的方法；中和反应及其应用；酸碱溶液的稀释
【解析】【解答】A、向稀盐酸溶液中不断加水稀释，溶液的酸性减弱，pH增大，但溶液始终显酸性，故pH不可能大于或等于7，选项错误；
B、 红磷在体积不变的密闭容器中燃烧，放出大量的热，温度升高，压强增大；随着反应的进行氧气被消耗，温度逐渐恢复至室温，压强逐渐减小，最终压强一定比反应前小，选项错误；
C、碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠固体、水和二氧化碳，固体质量减少，但不会减小到0，选项错误；
D、反应开始前，溶液的溶质为氢氧化钡，开始滴加稀硫酸，生成硫酸钡沉淀和水，没有新的溶质生成，故溶质质量减小到0；反应结束后，继续滴加稀硫酸，溶质变成了硫酸，质量开始增加，相当于变成了稀硫酸溶液，选项正确。
故答案为：D。
【分析】依据相关知识，分析图像变化。
A、 稀盐酸加水稀释，不管怎么稀释，稀盐酸仍是稀盐酸，pH只会低于7；
B、根据红磷在体积不变的密闭容器中燃烧分析；
C、根据碳酸氢钠固体受热分解分析；
D、根据氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水分析。
21．（2024九下·南宁开学考）用化学用语填空。
（1）氧元素 。
（2）两个氢分子 。
（3）碳酸根离子 。
（4）3个铁原子 。
（5）氯化钾 。
【答案】（1）O
（2）2H2
（3）
（4）3Fe
（5）KCl
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）元素符号宏观表示元素，微观表示一个原子，氧元素符号为O；
（2）化学式前加数字表示分子个数，两个氢分子表示为2H2；
（3）在原子团和元素符号右上角标明离子所带电荷数，碳酸根离子表示为；
（4）元素符号前面加数字表示原子个数，三个铁原子表示为3Fe；
（5）用化学式表示物质，氯化钾表示为KCl。
【分析】根据元素符号宏观表示元素，微观表示一个原子，化学式宏观表示物质，微观表示一个分子，在元素符号前加数字表示原子个数，在化学式前加数字表示分子个数，原子团和元素符号右上角标明离子所带电荷数分析。
22．（2024九下·南宁开学考）化学与我们的生产、生活息息相关，现有以下物质：
①盐酸 ②Ca3（PO4）2③加碘食盐 ④干冰 ⑤熟石灰
请选择合适物质的序号填空：
（1）农业上常用作磷肥的是 。
（2）能有效预防大脖子病的是 。
（3）人体胃液中含有的酸是 。
（4）常用于改良酸性土壤的是 。
（5）用于人工降雨的物质是 。
【答案】（1）②
（2）③
（3）①
（4）⑤
（5）④
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】（1）农业上常用作磷肥的是 Ca3（PO4）2 ，故填②；
（2）人体缺碘易患甲状腺肿大，加碘食盐能为人体补充碘元素，有效预防大脖子病，故填③；
（3）人体胃液中帮助消化的酸是盐酸，故填①；
（4）常用于改良酸性土地壤的是熟石灰，故填⑤；
（5）干冰易升华，会吸收大量的热，可用于人工降雨，故填④。
【分析】根据生产生活中的化学知识来分析；
（1）常用作磷肥的是 Ca3（PO4）2；
（2）加碘食盐可以补充碘元素；
（3）人体胃液中的酸是盐酸，可以助消化；
（4）熟石灰呈碱性，可以中和多余的酸性物质；
（5）干冰升华吸热，可以人工降雨。
23．（2024九下·南宁开学考）央视栏目《典籍里的中国》展现了中国智慧，其中有许多古今对比。
（1）记录——古代用墨书写的典籍保存至今而不变色，墨汁的主要成分为石墨，石墨和金刚石物理性质不同的原因是 。
（2）出行——明朝末年从南昌到北京约需半年时间，如今乘坐高铁几小时便可到达，高铁的制作用到很多金属材料，钢和生铁都属于金属材料，二者性能不同的原因是 。
（3）净水——明代《天工开物》一书记载了明矾净水，如今有多种多样的净水方法，在净水过程中通入氯气杀菌消毒属于 变化。
（4）取暖——古代人取暖的方法主要是烤炭火，现代人取暖所用的燃料越来越清洁。比如天然气是一种广泛应用的“清洁能源”，天然气的主要成分是 （填化学式）。
（5）航天——两千年前屈原的《天问》启迪了中国人对宇宙的想象和追问，如今我国航天员在空间站可以连续生活六个月。航天员呼吸所需氧气来自水的电解，电解水时，氧气在 （填“正”或“负”）极产生。
【答案】（1）碳原子排列方式不同
（2）含碳量不同
（3）化学
（4）CH4
（5）正
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】（1）石墨和金刚石原子排列方式不同，导致了物理性质上有很大差异；
故填：碳原子排列方式不同；
（2）生铁的含碳量比钢高，含碳量不同导致生铁和钢在硬度、强度等方面存在很大差异；
故填：含碳量不同；
（3）水中通入氯气，生成有强氧化性的次氯酸，能杀灭微生物；
故填：化学；
（4）天然气的主要成分是甲烷，甲烷的化学式是CH4；
故填：CH4；
（5）电解水时，氧气在正极产生，氢气在负极产生，体积比是1：2；
故填：正；
【分析】（1）石墨和金刚石都是由碳原子直接构成的，石墨是层状结构，金刚石是正八面体结构，碳原子排列方式不同；
（2）根据合金的特性分析；
（3）氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸有强氧化性，据此分析；杀菌消毒有新物质生成属于化学变化。
（4）根据能源的知识分析，天然气的主要成分是甲烷；
（5）根据电解水的实验分析。
24．（2024九下·南宁开学考）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。图中①②分别为氧元素、铝元素在元素周期表中的信息示意图，A、B、C、D为四种粒子的结构示意图。根据图中提供的信息，回答下列问题。
（1）氧元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素，铝元素位于元素周期表的第 周期。
（2）原子转变为离子时，发生变化的是 （填“质子数”或“核外电子数”）。
（3）C粒子在化学反应中容易 （填“得到”或“失去”）电子。
（4）若D为阴离子，x的数值为 。
【答案】（1）非金属；三##3
（2）核外电子数
（3）失去
（4）8
【知识点】原子和离子的相互转化；原子结构示意图与离子结构示意图；元素的简单分类；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）氧为“气”字头，故氧元素为非金属元素；元素的周期数与其原子的电子层数相等，铝为13号元素，电子层数为3，故属于第三周期元素。
故填：非金属；三或3；
（2）原子得失电子后，形成离子，所以原子转变为离子时，发生变化的是核外电子数。
故填： 核外电子数 ；
（3）C粒子的最外层电子数为2，少于4，所以C粒子在化学反应中容易失去电子。
故填：失去；
（4）D粒子有三层电子，第二层电子已经排满，所以第二层电子数最多为8，故x的值为8。
故填：8；
【分析】（1）根据元素的中文名称的偏旁可以判断出元素的种类，金字旁的属于金属元素（除了汞）；元素的周期数=原子的电子层数；
（2）根据原子和离子的互相变化关系来分析；
（3）根据原子结构示意图分析，通常最外层电子数大于4，容易得到电子，小于4容易失去电子；
（4）根据核外电子的排布情况来分析。
25．（2024九下·南宁开学考）为了学习金属的性质，某小组同学进行了一系列的学习。探究活动如下：
（1）【活动】查阅资料：《天工开物》中记载了炼锡的场景：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤从架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化。”
鼓入足量空气的目的是 ，从而提高炉温。
（2）【活动Ⅱ】实验探究：
为验证银、铁、铜三种金属的活动性，小明设计了如图实验（金属都过量）：
试管C中发生反应的化学方程式为 。
（3）上述实验中能证明铁、铜的活动性强弱的现象是 。
（4）【活动Ⅲ】回收金属：同学们将四个试管中的废物倒入同一个烧杯中（如图所示），得到金属粉末M。同学们为提取出金属粉末M中的银，做了如下实验：
溶液X是 溶液，写出溶液Y中含有的一种溶质是 （写化学式）。
【答案】（1）使木炭充分反应
（2）
（3）试管B中有气泡产生，试管D中无明显变化
（4）硝酸银##AgNO3；Fe(NO3)2##Cu(NO3)2
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；溶液的组成及特点；置换反应及其应用；金属活动性的探究
【解析】【解答】（1）鼓入足量空气的目的，是提供充足的氧气，可以使木炭充分燃烧；
故填： 使木炭充分反应 ；
（2）试管C中，铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，化学方程式为 ；
故填：；
（3）试管B中有气泡产生，试管D中无明显变化，说明铁的活动性强于氢，铜的活动性弱于氢，说明铁的活动性强于铜；
故填： 试管B中有气泡产生，试管D中无明显变化 ；
（4）根据题中分析，金属粉末M中含有铁、铜和银，为提取出金属粉末M中的银，应加入硝酸银；铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，加入适量硝酸银溶液，可将铁和铜反应完全，所以溶液Y中含有溶质Fe(NO3)2、Cu(NO3)2。
故填：硝酸银或AgNO3；Fe(NO3)2或Cu(NO3)2；
【分析】（1）鼓入足量空气，使木炭充分燃烧，该反应放热，从而提高炉温；
（2）根据置换反应，铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银；
（3）根据实验现象分析，铁比铜活泼；
（4）根据题中分析，金属都过量，铁和铜的活动性强于银，则金属粉末M中含有铁、铜和银，利用金属活动性顺序，可以解答相关问题。
26．（2024九下·南宁开学考）阅读下列短文，回答相关问题。
最近的刷屏榜，非“酱香拿铁”莫属了。这款新型饮品，将中国传统白酒与现代咖啡巧妙地融合在一起，既具有独特的风味和口感，也承载着传播中国酒文化的使命。
白酒的主要成分是酒精（乙醇），由高粱、小麦等谷物为原料发酵而成。白酒的“度数”是指室温下白酒中酒精的体积分数。“53度”表示100mL的酒中有53mL酒精。白酒讲究的“口感醇厚”，可以用“粘度”来衡量，粘度越大口感越醇厚。酒精度数与粘度的关系如图1所示。
医用酒精的主要成分也是乙醇，还含有醚、醛等成分，不能饮用，但可杀菌消毒。如图2为不同浓度酒精杀灭病菌所需时间。
（1）用粮食发酵酿酒属于 氧化（填“剧烈”或“缓慢”）。
（2）由图1可知酒精度数为 度时，白酒口感最醇厚。
（3）依据图2解释生活中一般选75%的酒精进行消毒的原因： 。
（4）除杀菌消毒外，酒精在实验室中还可用作燃料，请写出酒精燃烧的化学方程式 。
（5）下列说法正确的是____（填字母序号）。
A．乙醇汽化时分子的间隔变大
B．青少年饮酒有害健康
C．48度的白酒中乙醇的质量分数为48%
D．白酒的度数越大，粘度越大
【答案】（1）缓慢
（2）55.9
（3）能在较短时间杀死病毒
（4）
（5）A；B
【知识点】分子的定义与分子的特性；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】（1）粮食发酵酿酒属于缓慢氧化；
故填：缓慢；
（2）由于粘度越大口感越醇厚，而由图1可知，酒精度数为55.9度时，粘度最大，则口感最醇厚；
故填：55.9；
（3）由图 2知，当酒精浓度为 75%时，病毒的致死时间最短，即能在较短时间杀死病毒，所以生活中一般选75%的酒精进行消毒；
故填： 能在较短时间杀死病毒；
（4）酒精燃烧生成二氧化碳和水，方程式为： ；
故填： ；
（5）A、分子间有间隔，乙醇汽化时，分子的间隔变大 ，故A说法正确；
B、青少年饮酒会损害肝功能，有害健康，故B说法正确；
C、48 度白酒，是指该白酒中溶质的体积分数为 48%，故D说法错误；
D、由题中可知，当白酒的度数大于55.9度时，白酒的度数越大，粘度越小，故C说法错误；
故填：AB。
【分析】（1）粮食酿酒是粮食和氧气发生的缓慢、不易察觉的氧化反应；
（2）由图1可知分析；
（3）由图2知可以分析；酒精消毒，可以破坏微生物的蛋白质；
（4）根据酒精燃烧生成二氧化碳和水分析；
（5）A、分子间有间隔，液体间隔小，气体间隔大；
B、饮酒会损害肝功能，影响身体健康；
C、根据白酒的度数按照体积分数来分析；
D、当白酒的度数在12.3到55.9度时，白酒的度数越大，粘度越大；大于55.9时，度数越大，粘度越小.。
27．（2024九下·南宁开学考）硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料，易溶于水而不易溶于酒精：铜离子完全沉淀的pH是5左右，铁离子完全沉淀的pH是2左右。以下是某工厂用含铁废铜为原料生产胆（CuSO4·5H2O）和副产物石膏（CuSO4·2H2O）的生产流程示意图：
胆矾和石膏在不同温度下的溶解度（g/100g水）如表。
温度（℃） 20 40 60 80 100
石膏 0.32 0.26 0.15 0.11 0.07
胆矾 32 44.6 61.8 83.8 114
请回答下列问题：
（1）操作I最后温度应该控制在 ℃左右。
（2）已知红褐色滤渣为Fe（OH）3，则石灰浆调pH大约要调节到____（填字母序号）。
A．2 B．5 C．7 D．10
（3）含铁的废铜和稀硫酸反应的化学方程式为 。
（4）从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作Ⅱ应为蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥；晶体用无水乙醇作洗涤液而不用蒸馏水的原因是 。
【答案】（1）100
（2）A
（3）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
（4）降温结晶；硫酸铜是易溶于水而不易溶于酒精
【知识点】物质的溶解；金属活动性顺序及其应用；置换反应及其应用；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）根据题中给出的不同温度下的溶解度 ，操作I最后温度应该控制在 100℃左右；
故填：100；
（2）根据题中给出条件，“铁离子完全沉淀的pH是2左右”，要除去铁离子，可知石灰浆调pH大约要调节到2，故选A；
故填：A；
（3）含铁的废铜中，铜不反应，只有铁能够和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，对应的化学方程式 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ ；
故填： Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
（4）操作II是为了得到胆矾，其溶解度受温度影响较大， 操作应为蒸发浓缩、降温结晶、 过滤、洗涤、干燥； 洗涤晶体用无水乙醇，因为硫酸铜是易溶于水而不易溶于酒精 。
故填： 降温结晶 ； 硫酸铜是易溶于水而不易溶于酒精 ；
【分析】分析流程图，过程中间得到了石膏，最后得到的是产品，而本流程的产品是胆矾，所以先沉淀掉氢氧化铁，后得到石膏，最后得到的胆矾。
（1）操作I控制的温度应该是让石膏的溶解度最小，而胆矾的溶解度达到最大，这样得到的胆矾才会纯度最高；
（2）由于最后才能得到胆矾，所以在调节pH的时候目的是沉淀掉铁离子，所以pH大约要调节到2；
（3）根据铜和铁的金属活动性分析；
（4）操作II是为了得到胆矾，由于其溶解度受温度影响较大，所以要利用降温结晶；根据题干给出的“硫酸铜是易溶于水而不易溶于酒精”条件，洗涤晶体。
28．（2024九下·南宁开学考）下图为实验室常用的仪器和装置，请回答下列问题。
（1）写出仪器的名称： 。
（2）用高锰酸钾制取氧气，选择的发生装置是 （填字母），该装置需要改进的地方是 ，用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 。
（3）收集纯净的氧气用装置E，要等到 时，才能开始收集；为防止操作错误导致倒吸，而影响发生装置，需在发生和收集装置之间连接一种称为“安全瓶”的装置，如下图可用作“安全瓶”的装置是 （填序号“①”或“②”）。
（4）若使用注射器来代替仪器I，则其优点是 。
【答案】（1）长颈漏斗
（2）A；试管口放一团棉花；
（3）气泡连续均匀冒出；②
（4）可以控制反应的速率
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；氧气的收集方法；氧气的检验和验满
【解析】【解答】（1）仪器I的名称是长颈漏斗；
故填：长颈漏斗；
（2）用高锰酸钾制取氧气，选择固固加热型发生装置A；需要在试管口放置一团棉花，以防固体粉末堵塞导气管；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；
故填：A； 试管口放一团棉花 ； ；
（3）要等到气泡连续均匀冒出时，才能开始收集，此时收集的是纯净的氧气，可以避免将装置中残留的空气收集；装置②中导管短，在使用排水法收集氧气时，可以防止操作错误导致倒吸，而影响前面的装置，所以可用作“安全瓶”的装置是②；
故填： 气泡连续均匀冒出 ；②；
（4）若使用注射器来代替仪器I，则其优点是可以控制反应的速率。
故填： 可以控制反应的速率 ；
【分析】（1）根据常见仪器名称和使用方法分析；
（2）根据高锰酸钾制取氧气的实验分析；
（3）用排水法收集的气体比较纯净；短进短出的导管，即使水倒吸进瓶中，也不会进入前面的装置；
（4）注射器类似分液漏斗，主要是可以控制液体的滴加速率，进而控制反应速率。
29．（2024九下·南宁开学考）某化学兴趣小组在实验时发现了一瓶标签缺损的溶液，如下图。为了确认其溶质成分，同学们进行了如下探究：
【提出问题】该溶质成分是什么呢？
【提出猜想】猜想一：NaCl；猜想二：Na2CO3；猜想三：NaHCO3；猜想四：NaOH。
【实验一】小明用pH试纸测得该溶液pH=9，得出结论：猜想四成立。
（1）小王认为小明的结论不可靠，理由是 。从实验一也可以判断出猜想 一定是错误的。
（2）【实验二】小红取少量溶液于试管中，滴加适量稀盐酸，溶液中产生无色无味的气体。小红认为猜想二正确。
小王认为该结论不准确，理由是 。
（3）【查阅资料】常温下，碳酸钠与碳酸氢钠的溶解度如下表所示：
物质 Na2CO3 NaHCO3
溶解度/g 21.8 9.6
【分析与结论】从查阅资料显示的数据，结合药品的标签。
你认为猜想 不正确，理由是 。
（4）【得出结论】猜想二正确。
碳酸钠与盐酸反应的化学方程式为 。
（5）Na2CO3和NaHCO3在生活中被称为“苏打兄弟”，其中NaHCO3在生活中可用来 （写出一条即可）。
【答案】（1）碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液也显碱性；一
（2）碳酸氢钠溶液遇到盐酸也会产生无色无味的气体
（3）三；常温下，碳酸氢钠在水中的溶解度是9.6g，无法得到溶质质量分数为12％的碳酸氢钠溶液
（4）
（5）作发酵粉
【知识点】酸碱盐的应用；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液也显碱性，所以不能确定是氢氧化钠溶液，也可能是碳酸钠溶液或碳酸氢钠溶液；猜想一，一定是错误的，因为氯化钠溶液呈中性，pH=7，该溶液pH=9，所以不可能是氯化钠溶液；
（2）碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液，遇到盐酸，都会生成二氧化碳气体，因此不能确定一定是碳酸钠溶液，猜想二不一定成立；
（3）查阅资料可知，常温下，碳酸氢钠在水中的溶解度是9.6g，所以该温度下碳酸氢钠饱和溶液的溶质质量分数为，不可能达到12％，所以猜想三一定错误；
（4）碳酸钠和盐酸反应，生成物是氯化钠、二氧化碳和水，所以反应的化学方程式是 ；
（5）碳酸氢钠生活中可用来作发酵粉、治疗胃酸过多；
【分析】（1）根据碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液都显碱性分析；
（2）根据碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液遇到盐酸，都会生成二氧化碳气体分析；
（3）根据溶解度的数据分析， 饱和溶液的溶质质量分数= ；
（4）碳酸钠和盐酸反应，生成氯化钠、二氧化碳和水；
（5）根据碳酸氢钠的性质和生活用途分析。
30．（2024九下·南宁开学考）为测定某CuSO4溶液的溶质质量分数，化学小组的同学取CuSO4溶液100 g，向其中滴加一定浓度的NaOH溶液，至不再产生沉淀为止，共用去NaOH溶液80 g，过滤，得到滤液175.1 g。请计算：
（1）该反应生成沉淀 g；
（2）该CuSO4溶液中溶质的质量分数为 。
【答案】（1）4.9
（2）8%
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】本题考查学生利用化学反应方程式来进行的有关计算。根据质量守恒定律求出沉淀的质量，根据化学反应方程式列式计算，根据生成Cu（OH）2沉淀的质量可求出参加反应的CuSO4质量，进而可求出CuSO4溶液中溶质的质量分数；
（1）反应生成沉淀的质量为100g+80g﹣175.1g=4.9g
（2）设100g CuSO4溶液中所含CuSO4质量为x
CuSO4＋2NaOH= Cu(OH)2↓＋Na2SO4
160 98
x 4.9g
x=8g
CuSO4溶液中溶质的质量分数为×100%＝8%
【分析】（1）根据质量守恒定律计算沉淀质量；
（2）根据CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓计算。
1 / 1广西南宁市三美学校、第三中学2023-2024学年九年级下学期开学学情调研化学试题
1．（2024九下·南宁开学考）小辉同学归纳的不属于化学研究范畴的是（ ）
A．药物分子结构 B．陨石元素组成
C．AI智能程序 D．化肥高效合成
2．（2024九下·南宁开学考）“天工开物”是指人利用自然规律开创物质财富。下列过程中的变化属于物理变化的是（ ）
A．海水晒盐 B．粮食酿酒 C．烧石成灰 D．烧窑制砖
3．（2024九下·南宁开学考）下列实验操作正确的是（）
A． 倾倒液体
B． 取固体药品
C． 点燃酒精灯
D． 向试管中滴加液体
4．（2024九下·南宁开学考）空气是一种宝贵的资源，其中含量最多且可用于食品防腐的成分是（ ）
A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳
5．（2024九下·南宁开学考）下列物质由离子构成的是（ ）
A．金刚石 B．氯化钠 C．氢气 D．水
6．（2024九下·南宁开学考）生活中用到的漂白液的主要成分是次氯酸钠（NaClO），次氯酸钠中氯元素的化合价为
A．+1 B．+3 C．+5 D．+7
7．（2024九下·南宁开学考）下列关于氧气的说法正确的是（ ）
A．氧气具有可燃性，可以支持燃烧
B．工业上利用分离液态空气的方法制取氧气
C．水生动物能在水中生存是因为氧气易溶于水
D．氧气的化学性质很活泼，常温下能与所有物质发生化学反应
8．（2024九下·南宁开学考）.“神舟六号”太空舱利用NiFe2O4将航天员呼出的CO2转化为O2，而NiFe2O4的质量和化学性质在反应前后都不变。则NiFe2O4在该反应中是( )
A．反应物 B．生成物 C．催化剂 D．消毒剂
9．（2024九下·南宁开学考）下列各图中和分别表示不同元素的原子，其中表示混合物的是（ ）
A． B．
C． D．
10．（2024九下·南宁开学考）书写具有保存价值的档案时，规定使用碳素墨水，主要原因是（ ）
A．碳是黑色的 B．碳粉末细小
C．碳不溶于水 D．常温下碳化学性质稳定
11．（2024九下·南宁开学考）“见著知微”是化学学科的重要特点。下列对宏观事实的微观解释错误的是（ ）
选项 宏观事实 微观解释
A 在阳光下，湿衣服容易晾干 分子的运动速率随温度升高而加快
B 金属很难被压缩 金属原子间没有间隔
C 稀盐酸与稀硫酸化学性质相似 溶液中都含有氢离子
D 醋是酸的，糖是甜的 不同种分子的性质不同
A．A B．B C．C D．D
12．（2024九下·南宁开学考）下列现象描述错误的是（ ）
A．向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，溶液变红
B．硫在空气中燃烧火焰呈淡蓝色，产生刺激性气味气体
C．向放有少量铜片的试管中加入稀硫酸，有气泡产生
D．镁条在空气中点燃后，发出耀眼白光，生成白色固体
13．（2024九下·南宁开学考）化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列化肥属于复合肥的是（ ）
A．K2SO4 B．NH4Cl C．KNO3 D．Ca3(PO4)2
14．（2024九下·南宁开学考）古代用“木燧”（钻木取火）的方法引燃易燃物。下列说法错误的是（ ）
A．“木燧”中的“木”是可燃物
B．钻木是机械能转化为热能的过程
C．钻木生热改变了可燃物的着火点
D．在钻木取火的过程中，空气提供了助燃物
15．（2024九下·南宁开学考）下列实验不能达到目的的是（ ）
A．图1验证质量守恒定律
B．图2测定空气中氧气的含量
C．图3探究甲烷中是否含氢元素
D．图4探究水是铁生锈的必要条件之一
16．（2024九下·南宁开学考）下列物质之间的转化，只通过一步反应不能实现的是（ ）
A．Fe2O3 →FeCl2 B．KMnO4 → MnO2
C．CO2 → CO D．CuSO4 → Cu(OH)2
17．（2024九下·南宁开学考）在溶液中能大量共存且呈无色的离子组是：（ ）
A．Na+、Fe3+、NO3-、Cl- B．Ba2+、NH4+、SO42-、OH-
C．Ag+、H+、Cl-、NO3- D．H+、Na+、NO3-、SO42-
18．（2024九下·南宁开学考）如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，下列分析正确的是（ ）
A．物质A的溶解度大于物质B的溶解度
B．物质A中混有少量的B，可采用降温结晶的方法提纯A
C．t1℃时，把15gA放入50g水中充分溶解，可得到65g溶液
D．将A、B两物质的饱和溶液从t2℃升温至t3℃时，溶质质量分数A>B
19．（2024九下·南宁开学考）证据推理是学习化学重要的思维模式，下列推理正确的是（ ）
A．酸中都含有氢元素，则含有氢元素的物质一定为酸
B．H2O2和H2O的组成元素相同，则它们的化学性质也相同
C．Al3+、F-的最外层电子数均为8，则最外层电子数为8的微粒均为离子
D．含碳元素的物质完全燃烧有CO2生成，则在氧气中燃烧生成CO2的物质一定含有碳元素
20．（2024九下·南宁开学考）下列图像能正确反映对应的实验操作的是（ ）
A．稀盐酸加水稀释
B．红磷在体积不变的密闭容器中燃烧
C．一定质量的碳酸氢钠固体受热分解
D．向一定量的氢氧化钡溶液中不断加入稀硫酸
21．（2024九下·南宁开学考）用化学用语填空。
（1）氧元素 。
（2）两个氢分子 。
（3）碳酸根离子 。
（4）3个铁原子 。
（5）氯化钾 。
22．（2024九下·南宁开学考）化学与我们的生产、生活息息相关，现有以下物质：
①盐酸 ②Ca3（PO4）2③加碘食盐 ④干冰 ⑤熟石灰
请选择合适物质的序号填空：
（1）农业上常用作磷肥的是 。
（2）能有效预防大脖子病的是 。
（3）人体胃液中含有的酸是 。
（4）常用于改良酸性土壤的是 。
（5）用于人工降雨的物质是 。
23．（2024九下·南宁开学考）央视栏目《典籍里的中国》展现了中国智慧，其中有许多古今对比。
（1）记录——古代用墨书写的典籍保存至今而不变色，墨汁的主要成分为石墨，石墨和金刚石物理性质不同的原因是 。
（2）出行——明朝末年从南昌到北京约需半年时间，如今乘坐高铁几小时便可到达，高铁的制作用到很多金属材料，钢和生铁都属于金属材料，二者性能不同的原因是 。
（3）净水——明代《天工开物》一书记载了明矾净水，如今有多种多样的净水方法，在净水过程中通入氯气杀菌消毒属于 变化。
（4）取暖——古代人取暖的方法主要是烤炭火，现代人取暖所用的燃料越来越清洁。比如天然气是一种广泛应用的“清洁能源”，天然气的主要成分是 （填化学式）。
（5）航天——两千年前屈原的《天问》启迪了中国人对宇宙的想象和追问，如今我国航天员在空间站可以连续生活六个月。航天员呼吸所需氧气来自水的电解，电解水时，氧气在 （填“正”或“负”）极产生。
24．（2024九下·南宁开学考）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。图中①②分别为氧元素、铝元素在元素周期表中的信息示意图，A、B、C、D为四种粒子的结构示意图。根据图中提供的信息，回答下列问题。
（1）氧元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素，铝元素位于元素周期表的第 周期。
（2）原子转变为离子时，发生变化的是 （填“质子数”或“核外电子数”）。
（3）C粒子在化学反应中容易 （填“得到”或“失去”）电子。
（4）若D为阴离子，x的数值为 。
25．（2024九下·南宁开学考）为了学习金属的性质，某小组同学进行了一系列的学习。探究活动如下：
（1）【活动】查阅资料：《天工开物》中记载了炼锡的场景：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤从架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化。”
鼓入足量空气的目的是 ，从而提高炉温。
（2）【活动Ⅱ】实验探究：
为验证银、铁、铜三种金属的活动性，小明设计了如图实验（金属都过量）：
试管C中发生反应的化学方程式为 。
（3）上述实验中能证明铁、铜的活动性强弱的现象是 。
（4）【活动Ⅲ】回收金属：同学们将四个试管中的废物倒入同一个烧杯中（如图所示），得到金属粉末M。同学们为提取出金属粉末M中的银，做了如下实验：
溶液X是 溶液，写出溶液Y中含有的一种溶质是 （写化学式）。
26．（2024九下·南宁开学考）阅读下列短文，回答相关问题。
最近的刷屏榜，非“酱香拿铁”莫属了。这款新型饮品，将中国传统白酒与现代咖啡巧妙地融合在一起，既具有独特的风味和口感，也承载着传播中国酒文化的使命。
白酒的主要成分是酒精（乙醇），由高粱、小麦等谷物为原料发酵而成。白酒的“度数”是指室温下白酒中酒精的体积分数。“53度”表示100mL的酒中有53mL酒精。白酒讲究的“口感醇厚”，可以用“粘度”来衡量，粘度越大口感越醇厚。酒精度数与粘度的关系如图1所示。
医用酒精的主要成分也是乙醇，还含有醚、醛等成分，不能饮用，但可杀菌消毒。如图2为不同浓度酒精杀灭病菌所需时间。
（1）用粮食发酵酿酒属于 氧化（填“剧烈”或“缓慢”）。
（2）由图1可知酒精度数为 度时，白酒口感最醇厚。
（3）依据图2解释生活中一般选75%的酒精进行消毒的原因： 。
（4）除杀菌消毒外，酒精在实验室中还可用作燃料，请写出酒精燃烧的化学方程式 。
（5）下列说法正确的是____（填字母序号）。
A．乙醇汽化时分子的间隔变大
B．青少年饮酒有害健康
C．48度的白酒中乙醇的质量分数为48%
D．白酒的度数越大，粘度越大
27．（2024九下·南宁开学考）硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料，易溶于水而不易溶于酒精：铜离子完全沉淀的pH是5左右，铁离子完全沉淀的pH是2左右。以下是某工厂用含铁废铜为原料生产胆（CuSO4·5H2O）和副产物石膏（CuSO4·2H2O）的生产流程示意图：
胆矾和石膏在不同温度下的溶解度（g/100g水）如表。
温度（℃） 20 40 60 80 100
石膏 0.32 0.26 0.15 0.11 0.07
胆矾 32 44.6 61.8 83.8 114
请回答下列问题：
（1）操作I最后温度应该控制在 ℃左右。
（2）已知红褐色滤渣为Fe（OH）3，则石灰浆调pH大约要调节到____（填字母序号）。
A．2 B．5 C．7 D．10
（3）含铁的废铜和稀硫酸反应的化学方程式为 。
（4）从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作Ⅱ应为蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥；晶体用无水乙醇作洗涤液而不用蒸馏水的原因是 。
28．（2024九下·南宁开学考）下图为实验室常用的仪器和装置，请回答下列问题。
（1）写出仪器的名称： 。
（2）用高锰酸钾制取氧气，选择的发生装置是 （填字母），该装置需要改进的地方是 ，用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 。
（3）收集纯净的氧气用装置E，要等到 时，才能开始收集；为防止操作错误导致倒吸，而影响发生装置，需在发生和收集装置之间连接一种称为“安全瓶”的装置，如下图可用作“安全瓶”的装置是 （填序号“①”或“②”）。
（4）若使用注射器来代替仪器I，则其优点是 。
29．（2024九下·南宁开学考）某化学兴趣小组在实验时发现了一瓶标签缺损的溶液，如下图。为了确认其溶质成分，同学们进行了如下探究：
【提出问题】该溶质成分是什么呢？
【提出猜想】猜想一：NaCl；猜想二：Na2CO3；猜想三：NaHCO3；猜想四：NaOH。
【实验一】小明用pH试纸测得该溶液pH=9，得出结论：猜想四成立。
（1）小王认为小明的结论不可靠，理由是 。从实验一也可以判断出猜想 一定是错误的。
（2）【实验二】小红取少量溶液于试管中，滴加适量稀盐酸，溶液中产生无色无味的气体。小红认为猜想二正确。
小王认为该结论不准确，理由是 。
（3）【查阅资料】常温下，碳酸钠与碳酸氢钠的溶解度如下表所示：
物质 Na2CO3 NaHCO3
溶解度/g 21.8 9.6
【分析与结论】从查阅资料显示的数据，结合药品的标签。
你认为猜想 不正确，理由是 。
（4）【得出结论】猜想二正确。
碳酸钠与盐酸反应的化学方程式为 。
（5）Na2CO3和NaHCO3在生活中被称为“苏打兄弟”，其中NaHCO3在生活中可用来 （写出一条即可）。
30．（2024九下·南宁开学考）为测定某CuSO4溶液的溶质质量分数，化学小组的同学取CuSO4溶液100 g，向其中滴加一定浓度的NaOH溶液，至不再产生沉淀为止，共用去NaOH溶液80 g，过滤，得到滤液175.1 g。请计算：
（1）该反应生成沉淀 g；
（2）该CuSO4溶液中溶质的质量分数为 。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】化学的研究领域和用途
【解析】【解答】A. 药物分子结构 ，属于化学研究范畴，故不符合题意；
B. 陨石元素组成，属于化学研究范畴 ，故不符合题意；
C. AI智能程序 ，没有新物质生成，不属于化学研究范畴，故符合题意；
D. 化肥高效合成，属于化学研究范畴，故不符合题意；
故答案为：C。
【分析】化学是研究物质的原子、分子及其结构，研究物质的化学性质和变化规律，并利用它制造各种新的物质的一门科学。
2．【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、海水晒盐没有新物质生成，发生的是物理变化，符合题意；
B、粮食酿酒有新物质生成，发生的是化学变化，不符合题意；
C、烧石成灰有新物质生成，发生的是化学变化，不符合题意；
D、烧窑制砖有新物质生成，发生的是化学变化，不符合题意；
故选：A。
【分析】根据在变化过程中有没有生成其他物质来判断，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。
3．【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A、取用液体时：①试剂瓶瓶口要紧挨试管口，防止液体流出；②标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；③瓶塞没有倒放桌面上，可能会污染瓶塞，从而污染药品，故A不符合题意；
B、取用块状固体药品时，先将试管横放，用镊子夹取块状固体放到管口，再把试管慢慢竖起，故B不符合题意；
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，故C不符合题意；
D、向试管内滴加药品时，应将胶头滴管垂悬在试管的上方，不能伸入试管内，更不能接触试管内壁，防止污染试剂，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据倾倒液体的操作要求分析，注意瓶塞、试剂瓶口及标签三处；
B、根据取用块状固体药品的操作步骤分析，注意试管的拿持方法；
C、根据酒精灯使用三禁分析，绝对禁止向燃着的酒精灯中加酒精，绝对禁止用点燃的酒精灯对火；绝对禁止用嘴吹灭酒精灯；
D、根据胶头滴管滴加液体的方法分析，注意滴管要在上方垂直悬空滴加。
4．【答案】A
【知识点】空气的组成；氮气及稀有气体的用途
【解析】【解答】空气是一种宝贵的资源，其中含量最多氮气，氮气的性质稳定，可用于食品防腐，所以氮气符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据空气的组成中有氮气以及氮气的用途分析。
5．【答案】B
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A、金刚石由碳原子构成，不符合题意；
B、氯化钠由钠离子和氯离子构成，符合题意；
C、氢气由氢分子构成，不符合题意；
D、水由水分子构成，不符合题意；
故选B。
【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物由分子构成；一般含有金属元素和非金属元素的化合物由离子构成，进行分析判断即可。
6．【答案】A
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】次氯酸钠中氯元素的化合价为，X=+1.
故答案为：A。
【分析】根据化合物中元素化合价代数和为0分析。
7．【答案】B
【知识点】氧气的物理性质；氧气的化学性质；氧气的工业制法
【解析】【解答】A、氧气具有助燃性，可以支持燃烧，不具有可燃性，不符合题意；
B、空气中含有大量的氧气，工业上利用分离液态空气的方法制取氧气，符合题意；
C、水生动物能在水中生存是因为水中溶有一定量的氧气，但氧气是不易溶于水的，不符合题意；
D、氧气的化学性质很活泼，常温下能与多种物质发生化学反应，但不能与所有物质反应，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据氧气的助燃性分析；
B、根据工业制氧方法分析；
C、根据氧气不易溶于水分析；
D、根据氧气的化学性质分析。
8．【答案】C
【知识点】催化剂的特点与催化作用
【解析】【分析】根据催化剂的定义：在化学反应前后质量和化学性质都不变的特性来分析本题．
【解答】由题意可知NiFe2O4促进了反应的发生，但反应前后的质量和化学性质都不变，符合催化剂的定义，属于催化剂．
故选：C．
9．【答案】C
【知识点】纯净物和混合物
【解析】【解答】A、该物质由一种物质构成，属于纯净物，故A不符合题意；
B、该物质由一种物质构成，属于纯净物，故B不符合题意；
C、该物质由、和三种物质构成，属于混合物，故C符合题意；
D、该物质由一种物质构成，属于纯净物，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】混合物由两种或两种以上的物质组成。
10．【答案】D
【知识点】碳的化学性质
【解析】【解答】 书写具有保存价值的档案时，规定使用碳素墨水， 主要是因为碳的化学性质在常温下稳定，故答案为：D。
【分析】根据碳单质的化学性质进行分析。
11．【答案】B
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、分子是不断运动的，阳光下温度高，分子运动速率加快，所以湿衣服在阳光下容易晾干，不符合题意；
B、 金属很难被压缩是由于构成固体的粒子间隔小，符合题意；
C、 稀盐酸与稀硫酸化学性质相似， 是由于溶液中都含有氢离子 ，不符合题意；
D、分子保持物质的化学性质，不同种分子性质不同，所以 醋是酸的，糖是甜的 ，不符合题意；
故选B。
【分析】A、根据分子的不断运动，且温度越高运动速率越快分析；
B、根据构成物质的粒子间存在间隔分析；
C、根据酸的溶液中都含氢离子分析；
D、根据由分子构成的物质，分子保持物质化学性质，不同种分子化学性质不同分析。
12．【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；常见金属的特性及其应用；金属活动性顺序及其应用；酸碱指示剂的性质及应用
【解析】【解答】A、向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，酚酞溶液遇碱变红色，溶液变红，现象描述正确；
B、硫在空气中燃烧火焰呈淡蓝色，产生刺激性气味气体，现象描述正确；
C、向放有少量铜片的试管中加入稀硫酸，依据金属活动性顺序可知：铜的金属活动性比氢弱，没有气泡生成，现象描述错误；
D、镁条在空气中点燃后，发出耀眼白光，生成白色固体，现象描述正确；
故答案为：C。
【分析】A、根据酚酞溶液遇碱变红色分析；
B、根据硫在空气中燃烧的现象分析；
C、根据金属活动性顺序可知，铜的金属活动性比氢弱，不会与稀硫酸反应；
D、根据镁条在空气中燃烧的现象分析。
13．【答案】C
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】A. K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，故不符合题意；
B. NH4Cl中含有氮元素，属于氮肥，故不符合题意；
C. KNO3中含有钾、氮，属于复合肥，故符合题意；
D. Ca3(PO4)2中含有磷元素，属于磷肥，故不符合题意；
故答案为：C。
【分析】在一种化学肥料中，同时含有N、P、K等主要营养元素中的两种或两种以上成分的肥料，称为复合肥料。
14．【答案】C
【知识点】燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】A、“木燧”中的“木”具有可燃性，是可燃物，不符合题意；
B、钻木是机械能转化为热能的过程，不符合题意；
C、钻木生热改变了可燃物的温度，可燃物着火点没有改变，符合题意；
D、空气中含有氧气，在钻木取火的过程中，空气提供了助燃物，不符合题意；
故答案选：C。
【分析】A、根据木制品具有可燃性分析；
B、根据钻木机械能转化为热能分析；
C、根据钻木过程放热及着火点是物质属性不能改变分析；
D、根据空气中氧气的助燃性分析。
15．【答案】B
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；验证质量守恒定律；探究金属锈蚀的条件；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A、 图1实验，红磷燃烧，反应容器密闭，可用于验证质量守恒定律，故A能达到目的；
B、图2实验，木炭在瓶的空气中燃烧，消耗氧气，生成二氧化碳气体，装置内的压强几乎不变，不能用于测定空气中氧气的含量，故B不能达到目的；
C、图3实验，将冷而干燥的烧杯罩在甲烷燃烧的火焰上方，可观察到烧杯内壁出现水雾，说明甲烷燃烧生成了水，水是由氢元素和氧元素组成的，根据质量守恒定律，说明甲烷中含有氢元素，故C能达到目的；
D、图4实验，a中铁和氧气、水同时接触时生锈，b中铁只与氧气接触时不生锈，可以说明水是铁生锈的必要条件之一，故D能达到目的；
故答案为：B。
【分析】A、红磷与氧气燃烧，反应生成五氧化二磷；注意反应前有气体或生成气体，需要保证容器密闭性；
B、常用红磷燃烧做实验来测定空气中氧气的含量，要想用木炭，硫磺等做实验，要进行一定的改变；
C、根据质量守恒定律分析；注意反应物氧气中含有氧元素，无法判断甲烷含有氧元素；
D、根据控制变量法，分析铁的生锈条件。
16．【答案】A
【知识点】物质的相互转化和制备
【解析】【解答】A、氧化铁和盐酸反应生成氯化铁而非氯化亚铁，符合题意；
B、高锰酸钾受热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，可以转化，不符合题意；
C、二氧化碳和碳在高温下生成一氧化碳，可以转化，不符合题意；
D、硫酸铜和可溶性碱反应生成氢氧化铜沉淀，可以转化，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、氧化铁和盐酸反应，反应前后元素的化合价不变。
B、高锰酸钾受热分解生成二氧化锰。
C、二氧化碳和碳可以生成一氧化碳。
D、硫酸铜溶液可以和可溶性碱溶液反应生成氢氧化铜沉淀。
17．【答案】D
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【解答】A、含有铁离子的溶液为黄色，A不符合题意；
B、钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀不共存，B不符合题意；
C、氯离子和银离子生成氯化银沉淀，不共存，C不符合题意。
D、H+、Na+、NO3-、SO42-间都不会相互结合生成沉淀、气体、水，离子共存，D符合题意。
故答案为：D
【分析】溶液中不能相互结合生成沉淀、气体、水的离子共存。
18．【答案】B
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、比较溶解度，要一定温度下，未指明温度无法比较两个物质的溶解度，错误；
B、由图中溶解度曲线，A、B的溶解度都随温度的升高而增大，A溶解度随温度变化较大，B溶解度随温度变化不大，所以物质 A 中混有少量的 B，可采用降温结晶的方法提纯A，正确；
C、t1℃时，A的溶解度为25g，50g水最多溶解12.5gA，所以把 15gA 放入 50g 水中充分溶解，可得到50g+12.5g=62.5g溶液，错误；
D、由图中溶解度曲线知，t2℃时，A、B的溶解度相等，那么两者的饱和溶液的溶质质量分数相等，当温度升高到 t3℃时 ，两者溶液都由饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量不变，溶液不变，则溶质质量分数不变，仍保持相等。错误。
故答案为：B。
【分析】 A、固体物质溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。
B、 物质的溶解度，与温度有关，从图中的溶解度与温度的曲线变化，降温结晶，可以提纯A，据此分析 ；
C、根据溶解度的知识分析；
D、 溶质的质量分数= ，结合图形来分析。
19．【答案】D
【知识点】核外电子在化学反应中的作用；物质的元素组成；质量守恒定律及其应用；酸、碱、盐的概念
【解析】【解答】A、酸中都含有氢元素，但含有氢元素的物质不一定是酸，如H2、H2O等，选项错误；
B、H2O2和H2O的组成元素相同，但它们的分子构成不同，因此化学性质不同，选项错误；
C、 Al3+、F- 的最外层电子数均为8，但是最外层电子数为8的微粒不一定是离子，如氖原子最外层电子数也为8，选项错误；
D、含碳元素的物质完全燃烧有 CO2 生成，如果某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳，由质量守恒定律可知，反应物中氧气只含有氧元素，那么该物质中一定含有碳元素，选项正确。
故答案为：D。
【分析】A、酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，但含有氢元素的物质不一定是酸；
B、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒，据此分析；
C、根据离子和最外层电子数的知识分析；
D、根据化学反应前后元素种类不变，质量守恒定律分析。
20．【答案】D
【知识点】测定空气中的氧气含量；用水稀释改变浓度的方法；中和反应及其应用；酸碱溶液的稀释
【解析】【解答】A、向稀盐酸溶液中不断加水稀释，溶液的酸性减弱，pH增大，但溶液始终显酸性，故pH不可能大于或等于7，选项错误；
B、 红磷在体积不变的密闭容器中燃烧，放出大量的热，温度升高，压强增大；随着反应的进行氧气被消耗，温度逐渐恢复至室温，压强逐渐减小，最终压强一定比反应前小，选项错误；
C、碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠固体、水和二氧化碳，固体质量减少，但不会减小到0，选项错误；
D、反应开始前，溶液的溶质为氢氧化钡，开始滴加稀硫酸，生成硫酸钡沉淀和水，没有新的溶质生成，故溶质质量减小到0；反应结束后，继续滴加稀硫酸，溶质变成了硫酸，质量开始增加，相当于变成了稀硫酸溶液，选项正确。
故答案为：D。
【分析】依据相关知识，分析图像变化。
A、 稀盐酸加水稀释，不管怎么稀释，稀盐酸仍是稀盐酸，pH只会低于7；
B、根据红磷在体积不变的密闭容器中燃烧分析；
C、根据碳酸氢钠固体受热分解分析；
D、根据氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水分析。
21．【答案】（1）O
（2）2H2
（3）
（4）3Fe
（5）KCl
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）元素符号宏观表示元素，微观表示一个原子，氧元素符号为O；
（2）化学式前加数字表示分子个数，两个氢分子表示为2H2；
（3）在原子团和元素符号右上角标明离子所带电荷数，碳酸根离子表示为；
（4）元素符号前面加数字表示原子个数，三个铁原子表示为3Fe；
（5）用化学式表示物质，氯化钾表示为KCl。
【分析】根据元素符号宏观表示元素，微观表示一个原子，化学式宏观表示物质，微观表示一个分子，在元素符号前加数字表示原子个数，在化学式前加数字表示分子个数，原子团和元素符号右上角标明离子所带电荷数分析。
22．【答案】（1）②
（2）③
（3）①
（4）⑤
（5）④
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】（1）农业上常用作磷肥的是 Ca3（PO4）2 ，故填②；
（2）人体缺碘易患甲状腺肿大，加碘食盐能为人体补充碘元素，有效预防大脖子病，故填③；
（3）人体胃液中帮助消化的酸是盐酸，故填①；
（4）常用于改良酸性土地壤的是熟石灰，故填⑤；
（5）干冰易升华，会吸收大量的热，可用于人工降雨，故填④。
【分析】根据生产生活中的化学知识来分析；
（1）常用作磷肥的是 Ca3（PO4）2；
（2）加碘食盐可以补充碘元素；
（3）人体胃液中的酸是盐酸，可以助消化；
（4）熟石灰呈碱性，可以中和多余的酸性物质；
（5）干冰升华吸热，可以人工降雨。
23．【答案】（1）碳原子排列方式不同
（2）含碳量不同
（3）化学
（4）CH4
（5）正
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】（1）石墨和金刚石原子排列方式不同，导致了物理性质上有很大差异；
故填：碳原子排列方式不同；
（2）生铁的含碳量比钢高，含碳量不同导致生铁和钢在硬度、强度等方面存在很大差异；
故填：含碳量不同；
（3）水中通入氯气，生成有强氧化性的次氯酸，能杀灭微生物；
故填：化学；
（4）天然气的主要成分是甲烷，甲烷的化学式是CH4；
故填：CH4；
（5）电解水时，氧气在正极产生，氢气在负极产生，体积比是1：2；
故填：正；
【分析】（1）石墨和金刚石都是由碳原子直接构成的，石墨是层状结构，金刚石是正八面体结构，碳原子排列方式不同；
（2）根据合金的特性分析；
（3）氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸有强氧化性，据此分析；杀菌消毒有新物质生成属于化学变化。
（4）根据能源的知识分析，天然气的主要成分是甲烷；
（5）根据电解水的实验分析。
24．【答案】（1）非金属；三##3
（2）核外电子数
（3）失去
（4）8
【知识点】原子和离子的相互转化；原子结构示意图与离子结构示意图；元素的简单分类；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）氧为“气”字头，故氧元素为非金属元素；元素的周期数与其原子的电子层数相等，铝为13号元素，电子层数为3，故属于第三周期元素。
故填：非金属；三或3；
（2）原子得失电子后，形成离子，所以原子转变为离子时，发生变化的是核外电子数。
故填： 核外电子数 ；
（3）C粒子的最外层电子数为2，少于4，所以C粒子在化学反应中容易失去电子。
故填：失去；
（4）D粒子有三层电子，第二层电子已经排满，所以第二层电子数最多为8，故x的值为8。
故填：8；
【分析】（1）根据元素的中文名称的偏旁可以判断出元素的种类，金字旁的属于金属元素（除了汞）；元素的周期数=原子的电子层数；
（2）根据原子和离子的互相变化关系来分析；
（3）根据原子结构示意图分析，通常最外层电子数大于4，容易得到电子，小于4容易失去电子；
（4）根据核外电子的排布情况来分析。
25．【答案】（1）使木炭充分反应
（2）
（3）试管B中有气泡产生，试管D中无明显变化
（4）硝酸银##AgNO3；Fe(NO3)2##Cu(NO3)2
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；溶液的组成及特点；置换反应及其应用；金属活动性的探究
【解析】【解答】（1）鼓入足量空气的目的，是提供充足的氧气，可以使木炭充分燃烧；
故填： 使木炭充分反应 ；
（2）试管C中，铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，化学方程式为 ；
故填：；
（3）试管B中有气泡产生，试管D中无明显变化，说明铁的活动性强于氢，铜的活动性弱于氢，说明铁的活动性强于铜；
故填： 试管B中有气泡产生，试管D中无明显变化 ；
（4）根据题中分析，金属粉末M中含有铁、铜和银，为提取出金属粉末M中的银，应加入硝酸银；铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，加入适量硝酸银溶液，可将铁和铜反应完全，所以溶液Y中含有溶质Fe(NO3)2、Cu(NO3)2。
故填：硝酸银或AgNO3；Fe(NO3)2或Cu(NO3)2；
【分析】（1）鼓入足量空气，使木炭充分燃烧，该反应放热，从而提高炉温；
（2）根据置换反应，铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银；
（3）根据实验现象分析，铁比铜活泼；
（4）根据题中分析，金属都过量，铁和铜的活动性强于银，则金属粉末M中含有铁、铜和银，利用金属活动性顺序，可以解答相关问题。
26．【答案】（1）缓慢
（2）55.9
（3）能在较短时间杀死病毒
（4）
（5）A；B
【知识点】分子的定义与分子的特性；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】（1）粮食发酵酿酒属于缓慢氧化；
故填：缓慢；
（2）由于粘度越大口感越醇厚，而由图1可知，酒精度数为55.9度时，粘度最大，则口感最醇厚；
故填：55.9；
（3）由图 2知，当酒精浓度为 75%时，病毒的致死时间最短，即能在较短时间杀死病毒，所以生活中一般选75%的酒精进行消毒；
故填： 能在较短时间杀死病毒；
（4）酒精燃烧生成二氧化碳和水，方程式为： ；
故填： ；
（5）A、分子间有间隔，乙醇汽化时，分子的间隔变大 ，故A说法正确；
B、青少年饮酒会损害肝功能，有害健康，故B说法正确；
C、48 度白酒，是指该白酒中溶质的体积分数为 48%，故D说法错误；
D、由题中可知，当白酒的度数大于55.9度时，白酒的度数越大，粘度越小，故C说法错误；
故填：AB。
【分析】（1）粮食酿酒是粮食和氧气发生的缓慢、不易察觉的氧化反应；
（2）由图1可知分析；
（3）由图2知可以分析；酒精消毒，可以破坏微生物的蛋白质；
（4）根据酒精燃烧生成二氧化碳和水分析；
（5）A、分子间有间隔，液体间隔小，气体间隔大；
B、饮酒会损害肝功能，影响身体健康；
C、根据白酒的度数按照体积分数来分析；
D、当白酒的度数在12.3到55.9度时，白酒的度数越大，粘度越大；大于55.9时，度数越大，粘度越小.。
27．【答案】（1）100
（2）A
（3）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
（4）降温结晶；硫酸铜是易溶于水而不易溶于酒精
【知识点】物质的溶解；金属活动性顺序及其应用；置换反应及其应用；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）根据题中给出的不同温度下的溶解度 ，操作I最后温度应该控制在 100℃左右；
故填：100；
（2）根据题中给出条件，“铁离子完全沉淀的pH是2左右”，要除去铁离子，可知石灰浆调pH大约要调节到2，故选A；
故填：A；
（3）含铁的废铜中，铜不反应，只有铁能够和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，对应的化学方程式 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ ；
故填： Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
（4）操作II是为了得到胆矾，其溶解度受温度影响较大， 操作应为蒸发浓缩、降温结晶、 过滤、洗涤、干燥； 洗涤晶体用无水乙醇，因为硫酸铜是易溶于水而不易溶于酒精 。
故填： 降温结晶 ； 硫酸铜是易溶于水而不易溶于酒精 ；
【分析】分析流程图，过程中间得到了石膏，最后得到的是产品，而本流程的产品是胆矾，所以先沉淀掉氢氧化铁，后得到石膏，最后得到的胆矾。
（1）操作I控制的温度应该是让石膏的溶解度最小，而胆矾的溶解度达到最大，这样得到的胆矾才会纯度最高；
（2）由于最后才能得到胆矾，所以在调节pH的时候目的是沉淀掉铁离子，所以pH大约要调节到2；
（3）根据铜和铁的金属活动性分析；
（4）操作II是为了得到胆矾，由于其溶解度受温度影响较大，所以要利用降温结晶；根据题干给出的“硫酸铜是易溶于水而不易溶于酒精”条件，洗涤晶体。
28．【答案】（1）长颈漏斗
（2）A；试管口放一团棉花；
（3）气泡连续均匀冒出；②
（4）可以控制反应的速率
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；氧气的收集方法；氧气的检验和验满
【解析】【解答】（1）仪器I的名称是长颈漏斗；
故填：长颈漏斗；
（2）用高锰酸钾制取氧气，选择固固加热型发生装置A；需要在试管口放置一团棉花，以防固体粉末堵塞导气管；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；
故填：A； 试管口放一团棉花 ； ；
（3）要等到气泡连续均匀冒出时，才能开始收集，此时收集的是纯净的氧气，可以避免将装置中残留的空气收集；装置②中导管短，在使用排水法收集氧气时，可以防止操作错误导致倒吸，而影响前面的装置，所以可用作“安全瓶”的装置是②；
故填： 气泡连续均匀冒出 ；②；
（4）若使用注射器来代替仪器I，则其优点是可以控制反应的速率。
故填： 可以控制反应的速率 ；
【分析】（1）根据常见仪器名称和使用方法分析；
（2）根据高锰酸钾制取氧气的实验分析；
（3）用排水法收集的气体比较纯净；短进短出的导管，即使水倒吸进瓶中，也不会进入前面的装置；
（4）注射器类似分液漏斗，主要是可以控制液体的滴加速率，进而控制反应速率。
29．【答案】（1）碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液也显碱性；一
（2）碳酸氢钠溶液遇到盐酸也会产生无色无味的气体
（3）三；常温下，碳酸氢钠在水中的溶解度是9.6g，无法得到溶质质量分数为12％的碳酸氢钠溶液
（4）
（5）作发酵粉
【知识点】酸碱盐的应用；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液也显碱性，所以不能确定是氢氧化钠溶液，也可能是碳酸钠溶液或碳酸氢钠溶液；猜想一，一定是错误的，因为氯化钠溶液呈中性，pH=7，该溶液pH=9，所以不可能是氯化钠溶液；
（2）碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液，遇到盐酸，都会生成二氧化碳气体，因此不能确定一定是碳酸钠溶液，猜想二不一定成立；
（3）查阅资料可知，常温下，碳酸氢钠在水中的溶解度是9.6g，所以该温度下碳酸氢钠饱和溶液的溶质质量分数为，不可能达到12％，所以猜想三一定错误；
（4）碳酸钠和盐酸反应，生成物是氯化钠、二氧化碳和水，所以反应的化学方程式是 ；
（5）碳酸氢钠生活中可用来作发酵粉、治疗胃酸过多；
【分析】（1）根据碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液都显碱性分析；
（2）根据碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液遇到盐酸，都会生成二氧化碳气体分析；
（3）根据溶解度的数据分析， 饱和溶液的溶质质量分数= ；
（4）碳酸钠和盐酸反应，生成氯化钠、二氧化碳和水；
（5）根据碳酸氢钠的性质和生活用途分析。
30．【答案】（1）4.9
（2）8%
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】本题考查学生利用化学反应方程式来进行的有关计算。根据质量守恒定律求出沉淀的质量，根据化学反应方程式列式计算，根据生成Cu（OH）2沉淀的质量可求出参加反应的CuSO4质量，进而可求出CuSO4溶液中溶质的质量分数；
（1）反应生成沉淀的质量为100g+80g﹣175.1g=4.9g
（2）设100g CuSO4溶液中所含CuSO4质量为x
CuSO4＋2NaOH= Cu(OH)2↓＋Na2SO4
160 98
x 4.9g
x=8g
CuSO4溶液中溶质的质量分数为×100%＝8%
【分析】（1）根据质量守恒定律计算沉淀质量；
（2）根据CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓计算。
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