2.1.2 影响化学反应速率的因素 (共19张PPT）
文档属性
| 名称 | 2.1.2 影响化学反应速率的因素 (共19张PPT） |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 1.1MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-11-26 15:52:11 | ||
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文档简介
(共19张PPT)
高中化学
人教版 选择性必修1
第一节 化学反应速率
课时6 影响化学反应速率的因素
第二章 化学反应速率与化学平衡
目
录
Contents
关键能力
举题说法
关键能力
一、能力打底 概念辨析
判断下列说法的正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。
(1)催化剂都不参加化学反应。( )
(2)升高温度时，不论正反应是吸热还是放热，正、逆反应的速率都增大。( )
(3)可逆反应中，减小产物的浓度可增大正反应的速率。( )
(4)增大反应体系的压强，反应速率不一定增大。( )
(6)合成氨工业中，及时将生成的氨液化分离出来，可增大正反应速率。( )
×
√
×
√
×
×
二、内因(决定因素)
反应物本身的性质，如相同条件下，Na、Mg、Al与稀硫酸反应的速率由大到小的顺序为____________________。
三、外因(其他条件不变，改变一个条件)
Na>Mg>Al
特别提醒
(1)由于固体和纯液体的浓度可视为常数，故增加(或减少)固体或纯液体的量，反应速率不变。但当固体颗粒变小时，其表面积增大，反应速率将增大。溶液中的离子反应，只有改变实际参加反应的离子的浓度，才会影响反应速率，如Zn与稀硫酸反应，加入少量Na2SO4固体，生成H2的速率不变。
(2)增大压强实际上就是减小气体体积，增大反应物的浓度。对于固体、液体而言，增大压强一般不改变其体积，溶液中粒子浓度也不变，所以对于参加反应的固体、液体物质或在溶液中进行的反应来说，改变压强对反应速率无影响。对于有气体参加的反应体系，有以下几种情况：
②恒温恒容时：
(3)不论是放热反应还是吸热反应，升高温度，正、逆反应速率均增大；降低温度，正、逆反应速率均减小。
四、影响反应速率的反常现象
举例 解释
温度 在酶催化淀粉水解的反应中，温度越高，淀粉水解速率越小 温度高，酶会失去活性
升高温度，氯气与石灰乳的反应速率减小 升高温度，气体的溶解度减小
升高温度，H2O2氧化Fe2＋的速率减小 升高温度，H2O2分解
升高温度，浓氨水沉淀铝的速率减小 加热，浓氨水大量挥发和分解
压强 在恒温恒容的合成氨容器中，充入稀有气体，反应速率不变 反应物(或生成物)的物质的量、容器的体积均不变，浓度不变，速率不变
举例 解释
浓度 增大c(O3)，SO2(g)＋O3(g)===SO3(g)＋O2(g)的反应速率几乎没有变化 可能是该反应的反应速率很小
催化剂 超过一定温度后再继续升高温度，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫的速率减小 升高温度，催化剂活性降低
五、控制变量法探究外界条件对速率的影响
探究变量 举例 备注
温度 ① 确定变量：先弄清楚影响反应速率的因素有哪些(浓度、温度、压强、催化剂、固体物质的表面积等)
② 控制变量：“定多变一”，仅要探究的因素(如催化剂)不同，其余的因素(浓度、温度、压强、固体物质的表面积等)要完全相同
③ 探究不同催化剂对反应速率的影响，加入催化剂的体积要相同，可保证加入催化剂后H2O2的浓度相同；对比实验中加入相同体积的水也是为了保证H2O2的浓度相同
浓度 探究变量 举例 备注
催化剂 ④ 若探究温度对反应速率的影响，则必须在混合前将溶液加热(或降温)到所需要的温度
举题说法
1
A.增大盐酸的浓度能增大反应速率
B.若用稀盐酸与二氧化锰反应，则反应速率减小
C.升高温度能减小反应速率
D.增加MnO2的质量可显著增大反应速率
[解析] 增大盐酸的浓度，反应物浓度增大，反应速率增大，A正确；该反应必须用浓盐酸和MnO2反应，稀盐酸无法与MnO2反应，B错误；升高温度能增大反应速率，C错误；MnO2为固体反应物，增加MnO2的质量对反应速率没有影响，D错误。
A
2
下列措施可使H2的生成速率减小的是( )
A.Na与H2O反应制取H2，增加H2O的用量
B.Al与稀硫酸反应制取H2，向稀硫酸中加入K2SO4溶液
C. Mg与H2O反应制取H2，将冷水改为热水
D.C与H2O(g)反应制取H2，增加C的用量
[解析] Na与水反应时，增加水的用量，水是纯液体，增加用量，反应速率不变，A错误；向稀硫酸中加入K2SO4溶液，溶液体积增大，浓度减小，反应速率减小，B正确；将冷水改为热水，溶液的温度升高，反应速率增大，C错误；C是固体，增加其用量，反应速率不变，D错误。
B
3
(2022·盐城中学)下列生产或实验事实引出的结论错误的是( )
C
[解析] 只有温度条件不同，温度升高，反应产生沉淀的时间缩短，说明升高反应温度，化学反应速率增大，A正确；在SO3的吸收阶段，当喷洒浓硫酸时，浓硫酸与SO3接触面积增大，吸收SO3更快、更多，说明增大接触面积，化学反应速率增大，B正确；在容积不变的密闭容器中充入氩气，反应混合物的浓度不变，因此化学反应速率不变，C错误；两支试管中H2O2溶液的浓度和体积相同，B试管中加入2～3滴FeCl3溶液，A试管中无催化剂，结果B试管中产生气泡快，说明催化剂可以改变化学反应速率，D正确。
高中化学
人教版 选择性必修1
第一节 化学反应速率
课时6 影响化学反应速率的因素
第二章 化学反应速率与化学平衡
目
录
Contents
关键能力
举题说法
关键能力
一、能力打底 概念辨析
判断下列说法的正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。
(1)催化剂都不参加化学反应。( )
(2)升高温度时，不论正反应是吸热还是放热，正、逆反应的速率都增大。( )
(3)可逆反应中，减小产物的浓度可增大正反应的速率。( )
(4)增大反应体系的压强，反应速率不一定增大。( )
(6)合成氨工业中，及时将生成的氨液化分离出来，可增大正反应速率。( )
×
√
×
√
×
×
二、内因(决定因素)
反应物本身的性质，如相同条件下，Na、Mg、Al与稀硫酸反应的速率由大到小的顺序为____________________。
三、外因(其他条件不变，改变一个条件)
Na>Mg>Al
特别提醒
(1)由于固体和纯液体的浓度可视为常数，故增加(或减少)固体或纯液体的量，反应速率不变。但当固体颗粒变小时，其表面积增大，反应速率将增大。溶液中的离子反应，只有改变实际参加反应的离子的浓度，才会影响反应速率，如Zn与稀硫酸反应，加入少量Na2SO4固体，生成H2的速率不变。
(2)增大压强实际上就是减小气体体积，增大反应物的浓度。对于固体、液体而言，增大压强一般不改变其体积，溶液中粒子浓度也不变，所以对于参加反应的固体、液体物质或在溶液中进行的反应来说，改变压强对反应速率无影响。对于有气体参加的反应体系，有以下几种情况：
②恒温恒容时：
(3)不论是放热反应还是吸热反应，升高温度，正、逆反应速率均增大；降低温度，正、逆反应速率均减小。
四、影响反应速率的反常现象
举例 解释
温度 在酶催化淀粉水解的反应中，温度越高，淀粉水解速率越小 温度高，酶会失去活性
升高温度，氯气与石灰乳的反应速率减小 升高温度，气体的溶解度减小
升高温度，H2O2氧化Fe2＋的速率减小 升高温度，H2O2分解
升高温度，浓氨水沉淀铝的速率减小 加热，浓氨水大量挥发和分解
压强 在恒温恒容的合成氨容器中，充入稀有气体，反应速率不变 反应物(或生成物)的物质的量、容器的体积均不变，浓度不变，速率不变
举例 解释
浓度 增大c(O3)，SO2(g)＋O3(g)===SO3(g)＋O2(g)的反应速率几乎没有变化 可能是该反应的反应速率很小
催化剂 超过一定温度后再继续升高温度，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫的速率减小 升高温度，催化剂活性降低
五、控制变量法探究外界条件对速率的影响
探究变量 举例 备注
温度 ① 确定变量：先弄清楚影响反应速率的因素有哪些(浓度、温度、压强、催化剂、固体物质的表面积等)
② 控制变量：“定多变一”，仅要探究的因素(如催化剂)不同，其余的因素(浓度、温度、压强、固体物质的表面积等)要完全相同
③ 探究不同催化剂对反应速率的影响，加入催化剂的体积要相同，可保证加入催化剂后H2O2的浓度相同；对比实验中加入相同体积的水也是为了保证H2O2的浓度相同
浓度 探究变量 举例 备注
催化剂 ④ 若探究温度对反应速率的影响，则必须在混合前将溶液加热(或降温)到所需要的温度
举题说法
1
A.增大盐酸的浓度能增大反应速率
B.若用稀盐酸与二氧化锰反应，则反应速率减小
C.升高温度能减小反应速率
D.增加MnO2的质量可显著增大反应速率
[解析] 增大盐酸的浓度，反应物浓度增大，反应速率增大，A正确；该反应必须用浓盐酸和MnO2反应，稀盐酸无法与MnO2反应，B错误；升高温度能增大反应速率，C错误；MnO2为固体反应物，增加MnO2的质量对反应速率没有影响，D错误。
A
2
下列措施可使H2的生成速率减小的是( )
A.Na与H2O反应制取H2，增加H2O的用量
B.Al与稀硫酸反应制取H2，向稀硫酸中加入K2SO4溶液
C. Mg与H2O反应制取H2，将冷水改为热水
D.C与H2O(g)反应制取H2，增加C的用量
[解析] Na与水反应时，增加水的用量，水是纯液体，增加用量，反应速率不变，A错误；向稀硫酸中加入K2SO4溶液，溶液体积增大，浓度减小，反应速率减小，B正确；将冷水改为热水，溶液的温度升高，反应速率增大，C错误；C是固体，增加其用量，反应速率不变，D错误。
B
3
(2022·盐城中学)下列生产或实验事实引出的结论错误的是( )
C
[解析] 只有温度条件不同，温度升高，反应产生沉淀的时间缩短，说明升高反应温度，化学反应速率增大，A正确；在SO3的吸收阶段，当喷洒浓硫酸时，浓硫酸与SO3接触面积增大，吸收SO3更快、更多，说明增大接触面积，化学反应速率增大，B正确；在容积不变的密闭容器中充入氩气，反应混合物的浓度不变，因此化学反应速率不变，C错误；两支试管中H2O2溶液的浓度和体积相同，B试管中加入2～3滴FeCl3溶液，A试管中无催化剂，结果B试管中产生气泡快，说明催化剂可以改变化学反应速率，D正确。