2.1.3　活化能 (共16张PPT）

(共16张PPT)
高中化学
人教版　选择性必修1
第一节　化学反应速率
课时7　活化能
第二章　化学反应速率与化学平衡
目
录
Contents
关键能力
举题说法
关键能力
一、能力打底　概念辨析
判断下列说法的正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。
(1)能够发生化学反应的碰撞叫有效碰撞。(　　)
(2)活化能越大，反应速率越大。(　　)
(3)增大浓度可使活化分子百分数增多，化学反应速率增大。(　　)
(4)增大压强可使单位体积的活化分子数增加，化学反应速率增大。(　　)
(5)催化剂可降低反应的活化能和焓变，化学反应速率增大。(　　)
(6)升高温度，活化分子数和活化分子百分数均增加，化学反应速率增大。(　　)
√
×
×
√
×
√
二、基元反应
一步直接转化为产物
三、理论碰撞——有效碰撞理论
1. 活化分子、活化能、有效碰撞
(1)活化分子：具有足够的能量、能够发生有效碰撞的分子。
(2)活化能：如图
有催化剂参与的反应，活化能较______，反应速率较______。但是催化剂不改变反应的________。图中，E为__________________，E＋ΔH为__________________。催化反应①对应的活化能是________，催化反应②对应的逆反应的活化能是____________。决定O3分解反应速率的是催化反应_____(填“①”或“②”)。
(3)有效碰撞：活化分子之间能够发生化学反应的碰撞。
小
大
焓变
正反应的活化能
逆反应的活化能
E1
E2＋ΔH
②
2. 活化分子、有效碰撞与反应速率的关系
举题说法
1
下列说法正确的是(　　)
A.增大压强，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大
B. 升高温度，单位体积内分子总数不变，但活化分子数增加了
C. 分子间所有的碰撞都为有效碰撞
D. 加入反应物，活化分子百分数增加，化学反应速率增大
[解析]　压强对反应速率的影响只能适用于气体体系，且增大压强，活化分子百分数不变，A错误；升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大，B正确；活化分子间所发生的碰撞，只有能发生化学反应的碰撞才是有效碰撞，C错误；加入反应物，活化分子百分数不变，但是单位体积内活化分子数增加，化学反应速率增大，且改变固体的质量反应速率不变，D错误。
B
2
(2024·泰州中学)在气体反应中，能使反应物活化分子百分数增大的方法是(　　)
①增大反应物的浓度　②增大压强　③升高温度　④移去生成物　⑤加入催化剂
A.①③④ B. ③⑤
C. ②③⑤ D. ①②⑤
[解析]　增大反应物的浓度，单位体积内活化分子数增加，但活化分子百分数不变，①错误；增大压强相当于增大反应物浓度，活化分子百分数不变，②错误；升高温度，单位体积内分子数目不变，活化分子百分数增大，③正确；移去生成物，生成物的浓度减小，活化分子数减小，④错误；加入催化剂，降低反应的活化能，活化分子数目增加，则活化分子百分数增大，⑤正确。故选B。
B
3
对于反应2N2O5(g)―→4NO2(g)＋O2(g)，R.A.Ogg提出如下反应历程：
第二步　NO2＋NO3―→NO＋NO2＋O2　慢反应　
第三步　NO＋NO3―→2NO2　　　　　快反应　
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是(　　)
A.v(第一步的逆反应)B. 反应的中间产物只有NO3
C. 第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效
D. 第三步反应的活化能较高
C
[解析]　第一步反应快速平衡，说明正、逆反应的反应速率很大，极短时间内即可达到平衡，A错误；由题给三步反应可知，反应的中间产物有NO3和NO，B错误；第二步反应慢，说明有效碰撞次数少，C正确；反应快，说明反应的活化能较低，D错误。