2.2.1 化学平衡状态(共18张PPT)

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名称 2.2.1 化学平衡状态(共18张PPT)
格式 pptx
文件大小 1.2MB
资源类型 教案
版本资源 人教版(2019)
科目 化学
更新时间 2024-11-26 16:33:23

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文档简介

(共18张PPT)
高中化学
人教版 选择性必修1
第二节 化学平衡
课时8 化学平衡状态
第二章 化学反应速率与化学平衡


Contents
关键能力
举题说法
关键能力
一、能力打底 概念辨析
判断下列说法的正误(正确的画“√”,错误的画“×”)。
(1)二次电池的充、放电为可逆反应。(  )
(2)在化学平衡建立过程中,v正一定大于v逆。(  )
(3)在一定条件下,向密闭容器中充入1mol N2和3mol H2充分反应,生成2mol NH3。(  )
×
×
×


二、化学平衡的建立与特征
1. 可逆反应
(1)概念:在相同条件下,既能向正反应方向进行,又能向逆反应方向进行的反应,叫可逆反应。
(3)特点:①在相同条件下;②正、逆反应同时进行;③反应物的转化率小于100%。
2. 化学平衡状态
(1)概念:一定条件下的可逆反应中,正反应速率与逆反应速率________,反应体系中所有参加反应的物质的__________________保持不变的状态。
相等
质量(或浓度)
(2)建立过程
在一定条件下,把反应物加入固定容积的密闭容器中,平衡的建立过程如下:
图像
  
反应开始 反应物浓度最大,v正________;生成物浓度为0,v逆=0
反应过程 反应物浓度逐渐减小,v正减小;生成物浓度逐渐增大,v逆增大
达到平衡 __________,混合物中各组分的浓度保持不变
最大
v正=v逆
(3) 平衡特点
(4)平衡状态的本质特征:v正=v逆,各组分的浓度保持不变。
能否判断平衡(填“能”或“不能”)
单位时间内消耗mmol A,同时生成mmol A   
单位时间内消耗nmol B,同时消耗pmol C  
单位时间内生成nmol B,同时消耗qmol D   
nv正(A)=mv逆(B)   
c(A)∶c(B)∶c(C)∶c(D)=m∶n∶p∶q   
v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q   


不能

不能
不能
②各组分的浓度保持不变,或各组分的质量、物质的量、体积分数、质量分数等保持不变的状态,也是平衡状态。
深度指津 化学平衡状态判断的常见标志(“变量不变”)
举题说法
1
A.升高温度或充入一定量O2均能增大化学反应速率
B. SO2的消耗速率与SO3的生成速率相等时,反应达到平衡状态
C.平衡状态时,SO2、O2、SO3的物质的量之比一定为2∶1∶2
D.达到平衡状态时,SO3的物质的量等于2mol
A
[解析] 升高温度或增加反应物的浓度均能增大化学反应速率,A正确;SO2的消耗速率与SO3的生成速率相等时,都表示正反应方向的速率,不能判断反应达到平衡状态,B错误;达到平衡状态时,SO2、O2、SO3的物质的量之比可能为2∶1∶2,也可能不是 2∶1∶2,其与各物质的初始浓度及转化率有关,C错误;达到平衡状态时,SO2不可能完全转化为SO3,所以生成SO3的物质的量一定小于2mol,D错误。
2
下列说法正确的是(  )
B
3
根据下列实验操作及现象能得出相应结论的是(  )
D
选项 实验操作 现象 结论
A 向FeCl3溶液中滴入少量KI溶液,再加入KSCN溶液 溶液变红 Fe3+与I-的反应具有可逆性
B 加热氯化铵固体 试管口处有固体生成 NH4Cl分解反应为可逆反应
C 将3体积SO2与1体积O2混合并通过灼热的催化剂充分反应,产物依次通过BaCl2溶液和品红溶液 前者溶液中产生白色沉淀,后者溶液褪色 SO2与O2的反应为可逆反应
D 取5mL 0.1mol/L KI溶液,加入1mL 0.1mol/L FeCl3溶液,萃取分液后,向水层滴入KSCN溶液 溶液变红色 Fe3+与I-所发生的反应为可逆反应
[解析] FeCl3溶液中滴入少量KI溶液,FeCl3过量,由现象不能判断反应可逆,A错误;NH4Cl分解反应与NH3和HCl化合反应的条件不同,不是可逆反应,B错误;SO2过量,使品红溶液褪色,不能说明发生可逆反应,C错误;萃取分液后,向水层再滴入KSCN溶液显红色,证明有Fe3+,而且I-过量,则Fe3+与I-的反应为可逆反应,D正确。