2.2.2　化学平衡常数(共17张PPT）

高中化学
人教版　选择性必修1
第二节　化学平衡
课时9　化学平衡常数
第二章　化学反应速率与化学平衡
目
录
Contents
关键能力
举题说法
关键能力
一、能力打底　概念辨析
判断下列说法的正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。
(1)正、逆反应的平衡常数互为倒数。(　　)
(2)催化剂仅能改变反应速率，不能改变化学平衡常数。(　　)
(3)两个化学方程式相加得到新的化学方程式，其化学平衡常数是两个反应平衡常数的乘积。(　　)
(4)升高反应温度，可使反应速率和化学平衡常数均增大。(　　)
√
√
√
×
×
二、化学平衡常数
三、化学平衡常数与化学方程式的关系
四、“三段式法”计算化学平衡常数
举例：1 100 ℃时，向2L密闭容器中通入3mol AlCl(g)，发生反应：3AlCl(g)??2Al(l)＋AlCl3(g)。已知该温度下AlCl(g)的平衡转化率为80%，则该反应的平衡常数K＝________，平衡时混合气体的密度＝________，平衡时混合气体的平均摩尔质量＝________。
【解题过程】 转化的AlCl的物质的量为3mol×80%＝2.4mol。
起始/mol 3 0
转化/mol 2.4 0.8
平衡/mol 0.6 0.8
平衡时c(AlCl)＝0.3mol/L，c(AlCl3)＝0.4mol/L。
【说明】 ①同一反应物，起始量－转化量＝平衡量。
②同一生成物，起始量＋转化量＝平衡量。
③各转化量之比等于各反应物的化学计量数之比。
五、平衡转化率
举题说法
1
(2022·仪征期中)下列有关化学平衡常数的描述中，正确的是(　　)
A．化学平衡常数的大小取决于化学反应本身，与其他外界条件无关
D
2
电石(主要成分为CaC2)是重要的基本化工原料。已知2000 ℃时，电石的生产原理如下：①CaO(s)＋C(s)===Ca(g)＋CO(g)　ΔH1＝akJ/mol　平衡常数K1；
C
A.反应①中，K1＝c(Ca)·c(CO)
C. 2000 ℃时增大压强，K1减小，K2增大
D. 反应2CaO(s)＋CaC2(s)===3Ca(g)＋2CO(g)　ΔH＝(2a－b)kJ/mol
[解析]　K仅与温度有关，2000 ℃时增大压强，K1、K2均不变，C错误。
3
0.1mol/(L·s)
1
起始/(mol/L) 0 0 4
变化/(mol/L) 2 1 2
平衡/(mol/L) 2 1 2