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高中化学
人教版 选择性必修1
第二节 化学平衡
课时10 影响化学平衡的因素
第二章 化学反应速率与化学平衡
目
录
Contents
关键能力
举题说法
关键能力
一、能力打底 概念辨析
判断下列说法的正误(正确的画“√”,错误的画“×”)。
(1)化学反应速率改变,化学平衡一定发生移动。( )
×
√
√
√
√
×
二、化学平衡移动的过程
三、化学平衡移动与化学反应速率的关系
1. v′正>v′逆:平衡向______________移动。
2. v′正=v′逆:反应达到平衡状态,平衡______移动。
3. v′正<v′逆:平衡向______________移动。
正反应方向
不
逆反应方向
四、影响化学平衡的因素
1. 若其他条件不变,改变下列条件对化学平衡的影响如下:
改变的条件(其他条件不变) 化学平衡移动的方向
浓度 增大反应物浓度或减小生成物浓度 向__________方向移动
减小反应物浓度或增大生成物浓度 向__________方向移动
压强(对有气体参加的反应) 反应前后气体体积改变 增大压强 向气体分子总数________的方向移动
减小压强 向气体分子总数________的方向移动
反应前后气体体积不变 改变压强 平衡不移动
温度 升高温度 向________反应方向移动
降低温度 向________反应方向移动
催化剂 同等程度改变v正、v逆,平衡不移动 正反应
逆反应
减小
增大
吸热
放热
2. 化学平衡移动与转化率的关系
其他情况下,一般来说,平衡正向移动,反应物转化率增大。
3. 勒夏特列原理
如果改变影响平衡的一个因素(如温度、压强以及参加反应的物质的浓度),平衡将向着能够________________的方向移动。
4. “惰性气体”对化学平衡的影响
(1)恒温恒容条件
(2)恒温恒压条件
减弱这种改变
五、利用化学平衡常数K判断可逆反应的热效应
K的变化 结论
升高温度 增大 正反应为______热反应
减小 正反应为______热反应
降低温度 增大 正反应为______热反应
减小 正反应为______热反应
吸
放
放
吸
举题说法
1
①增加C的物质的量 ②保持容器容积不变,充入N2使体系压强增大 ③将容器的容积缩小一半 ④保持压强不变,充入N2使容器容积变大
A.①② B. ②③
C. ①④ D. ③④
[解析] ①C是固体,其浓度被视为常数,改变C的量平衡不移动;②保持容器容积不变,充入N2,由于c(H2O)、c(CO)、c(H2)都不变,所以平衡不移动;③缩小容器容积,压强增大,平衡向左移动;④保持压强不变,充入N2,容器容积变大,平衡向右移动。故选A。
A
2
A.图1表示温度对反应的影响 B.图2表示压强对NO2平衡百分含量的影响
C.图3表示恒容再充入NO2 D.图4表示体积增大至原来的2倍
C
3
A.ΔH<0
B. 延长M点的反应时间,可以提高CH4的平衡转化率
C. T1℃下,若起始时向该容器中充入等物质的量的CH4、CO2、CO和H2,则此时反应向正反应方向进行
D. 曲线b可表示向该容器中充入0.5mol CH4和0.5mol CO2,CH4的平衡转化率与温度的关系
D
[解析] 温度升高,甲烷的转化率增大,所以正反应为吸热反应,ΔH>0,A错误;M点为平衡状态,条件不变,延长反应时间,平衡不发生移动,甲烷的平衡转化率不变,B错误;体积为1L,T1℃时:
起始/(mol/L) 0.4 0.4 0 0
变化/(mol/L) 0.24 0.24 0.48 0.48
平衡/(mol/L) 0.16 0.16 0.48 0.48