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2024-2025年高中化学选择性必修1化学反应原理第三章水溶液中的离子反应与平衡第三节盐类的水解课时练习
1．叠氮酸(HN3)与NaOH溶液反应生成NaN3，已知NaN3溶液呈碱性，下列叙述错误的是( )
A．NaN3的电离方程式：NaN3=Na++
B．HN3溶液的pH随温度升高而减小
C．0.01mol/LHN3溶液的pH=2
D．0.01mol/LNaN3溶液中：c()+c(HN3)=0.01mol/L
【答案】C
【详解】A．NaN3为强电解质，在溶液中完全电离，电离方程式为NaN3=Na++；故A正确；
B．NaN3溶液呈碱性，则HN3溶液为弱酸溶液，电离过程为吸热过程，升温促进电离，溶液的pH随温度升高而减小，故B正确；
C．HN3为弱酸，0.01mol L-1HN3溶液的pH＞2，故C错误；
D．0.01mol L-1NaN3溶液中存在物料守恒：c()+c(HN3)=0.01mol/L，故D正确；
答案选C。
2．化学与生活密切相关。下列说法错误的是( )
A．可用pH计测量84消毒液的pH
B．电器起火，可用泡沫灭火器灭火
C．冰在室温下自动融化成水，熵增加起了重要作用
D．CO结合血红蛋白的能力比强，导致人体因缺氧而中毒
【答案】B
【详解】A．84消毒液具有漂白性，不可用pH试纸，但可用pH计测量84消毒液的pH，A正确；
B．泡沫灭火器喷出的泡沫中含有水分，可能会导致触电风险 ，B错误；
C．当冰在室温下自动融化成水时，冰的排列是有序的，而水的排列是无序的，因此，融化过程是一个从有序到无序的过程，熵值增加 ，C正确；
D．CO极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，造成生物体内缺氧，严重时危及生命，D正确；
故选B。
3．下列叙述中，能用盐类水解原理解释的是( )
A．用NaHCO3作发酵剂 B．用ZnCl2溶液除去铁锈
C．用生石灰作干燥剂 D．用食盐腌制咸鸭蛋
【答案】B
【详解】A．NaHCO3能作发酵剂，是因为NaHCO3加热分解生成CO2气体，与盐类水解原理无关，A不符合要求；
B．ZnCl2溶液发生水解反应，溶液显酸性，铁锈与酸反应而溶解，B符合要求；
C．生石灰作干燥剂，是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，与盐类水解原理无关，C不符合要求；
D．用食盐腌制咸鸭蛋，是因为食盐具有咸味，能延长食品的保质期，与盐类水解原理无关，D不符合要求；
故选B。
4．泡沫灭火器由塑料内筒和钢制外筒构成，盛有一定浓度的NaHCO3、Al2(SO4)3溶液。使用时须将该灭火器反转并拔掉插销，让上述溶液混合并由喷嘴喷射出一定量的气流和难溶物，覆盖在可燃物的表面起到灭火效果。下列有关说法正确的是( )
泡沫灭火器
A．Al2(SO4)3盛放在钢制外筒中
B．NaHCO3溶液显酸性
C．钠着火后可用泡沫灭火器灭火
D．与Al3+在溶液中不能大量共存
【答案】D
【详解】A．Al2(SO4)3溶液水解显酸性，不能盛放在钢制外筒中，A错误；
B．NaHCO3中碳酸氢根既有电离也有水解，水解程度更大，故其溶液显碱性，B错误；
C．钠可以和水反应放出氢气，且钠燃烧生成的过氧化钠可与水或二氧化碳产生氧气，着火后不可用泡沫灭火器灭火，C错误；
D．NaHCO3、Al2(SO4)3溶液混合发生Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑，与Al3+在溶液中不能大量共存，D正确；
故选D。
5．在25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/LCH3COOH溶液，曲线如图所示，下列有关离子浓度关系的比较，正确的是( )
A．水的电离程度：D>B>A
B．在B点，a=12.5
C．在C点：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
D．在D点：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)
【答案】D
【详解】A．A点是0.1mol/LNaOH溶液，抑制水的电离，D点加入的醋酸的物质的量是NaOH的2倍，是CH3COOH和CH3COONa混合溶液，由图可知，D点溶液呈酸性，即以醋酸的电离为主，抑制水的电离，B点呈中性，醋酸稍微过量，水电离出的c(H+)=10-7mol/L，故B点水的电离程度最大，故A错误；
B．若a=12.5，则醋酸和NaOH恰好完全反应生成醋酸钠，醋酸钠水解使溶液呈碱性，而B点呈中性，即醋酸稍微过量，所以a>12.5，故B错误；
C．在C点，pH＜7，溶液呈酸性，所以c(OH-)＜c(H+)，根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)可知：c(Na+)＜c(CH3COO-)，故C错误；
D．在D点时加入25mL醋酸，即加入的醋酸的物质的量是NaOH的2倍，根据物料守恒有：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，故D正确；
答案选D。
6．下列有关铵盐的说法，正确的是( )
A．溶液显酸性，可以保存在细口玻璃瓶中
B．向饱和溶液中加入镁粉能放出H2和NH3
C．草木灰与铵态氮肥混合施用可以提高氮肥使用效果
D．废旧钢材在焊接前，用饱和溶液清洗焊点表面油污
【答案】B
【详解】A．氟化铵是弱酸弱碱盐，在溶液中水解生成的氢氟酸能与玻璃中的二氧化硅反应，所以氟化铵溶液不能保存在细口玻璃瓶中，故A错误；
B．氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子在溶液中发生如下反应：NH+H2ONH3·H2O+H+，向溶液中加入镁粉，镁与溶液中的氢离子反应生成氢气，并放出热量使溶液温度升高，溶液中的氢离子浓度减小，平衡向正反应方向移动，一水合氨浓度增大，并受热分解生成氨气，所以向饱和氯化铵溶液中加入镁粉能放出氢气和氨气，故B正确；
C．草木灰的主要成分是强碱弱酸盐碳酸钾，碳酸钾在溶液中水解使溶液呈碱性，溶液中的氢氧根离子能与铵态氮肥中的铵根离子反应生成氨气和水，导致肥效降低，所以草木灰与铵态氮肥混合施用不能提高氮肥使用效果，故C错误；
D．氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子在溶液中水解使溶液呈酸性，所以饱和氯化铵溶液不能用于清洗焊点表面油污，但能除去焊点表面的铁锈，故D错误；
故选B。
7．向下列溶液中加入固体，实验现象及其理论解释均正确的是( )
选项 溶液 实验现象 理论解释
A 溶液由橙色变为黄色
B 溶液由蓝色变为绿色
C 产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体
D 新制氯水 产生使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的气体
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A．向溶液中加入固体，则铵根离子浓度增大，平衡，正向移动，溶液由黄色变为橙色，A错误；
B．氯离子的配位能力较强，则向氯化铜溶液中加入氯化铵后，发生反应，，溶液由蓝色变为绿色，B正确；
C．碳酸钠和氯化铵二者发生弱双水解反应，反应生成碳酸氢钠、一水合氨，不会产生气体，离子方程式为：+H2O+=NH3·H2O +，不能生成气体，C错误；
D．氯化铵溶液显酸性，氯水中加入氯化铵固体，氯化铵水解生成氢离子，平衡逆向移动，生成氯气使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝，D错误；
故选B。
8．25℃，0.01mol/L的NaHX溶液pH≈8.下列有关说法正确的是( )
A．该溶液中存在1个水解平衡和1个电离平衡
B．溶液中离子浓度大小排序为c(Na+)>c(HX-)>c(OH-)>c(X2-)>c(H2X)
C．在该条件下，HX-的水解度约为0.1%[水解度=×100%]
D．在该温度下，水解平衡常数Kh约为1.0×10-10mol/L
【答案】D
【详解】A．25℃，0.01mol/L的NaHX溶液pH≈8呈碱性，说明HA-发生水解反应生成H2A和OH-，HA-存在电离平衡，还有H2O存在电离平衡，A错误；
B．NaHX完全电离Na+和HX-，由于NaHX溶液中HA-发生水解反应生成H2A，溶液显碱性，说明水解程度大于电离程度，c(H2X)> c(X2-)，则离子浓度大小顺序是c(Na+)>c(HX-)>c(OH-)>c(H2X)> c(X2-)，B错误；
C．25℃，0.01mol/L的NaHX溶液pH≈8，，由水解反应的离子方程式为，c(H2A)≈c(OH-)=10-6mol/L，HX-的水解度约为，C错误；
D．由C项分析可知水解反应的离子方程式为，c(H2A)≈c(OH-)=10-6mol/L，c(HX-)≈0.01mol/L，在该温度下，水解平衡常数Kh约为1.0×10-10mol/L，D正确；
故选D。
9．常温下，的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是( )
A．该混合溶液中
B．该混合液
C．图中X表示HA，Y表示，Z表示
D．HA是强酸
【答案】A
【分析】浓度均为的一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，发生反应，故所得为NaA溶液，所得溶液中浓度小于，说明溶液中存在，NaA水解，HA为弱酸，NaA溶液呈碱性，则；
【详解】A．溶液中存在物料守恒，即该混合溶液中，A正确；
B．据分析，该混合液，B错误；
C．一般来说，盐类的水解程度较低，，由于水也会电离出氢氧根，，又由于水的电离很微弱，，所以有，即X表示，Y表示HA，Z表示，故C错误；
D．据以上分析可知，NaA水解，HA为弱酸，D错误；
选A。
10．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．溶液中含的数目为
B．的溶液中的数目为
C．向溶液中通氨气至中性，的数目为
D．与混合生成的数目为
【答案】B
【详解】A．该溶液中溶质的物质的量为1mol，但会发生水解，则的数目小于NA，A错误；
B．按pH的定义，该溶液中氢离子的物质的量为0.01mol，则氢离子的数目为0.01NA，B正确；
C．醋酸溶液通氨气至中性，溶液中溶质为醋酸铵、其物质的量为0.1mol，但铵离子和醋酸根离子均部分水解，则铵根离子的数目小于0.1NA，C错误；
D．，则一氧化氮和氧气恰好完全反应生成二氧化氮、其物质的量为0.2mol，但存在可逆反应，故的数目小于0.2NA，D错误；
答案选B。
11．下列说法正确的是( )
A．0.1mol/LNaHCO3溶液中
B．常温下，将1×10-6mol/L的HCl溶液稀释100倍，稀释后pH=8
C．100℃，水的pH约为6，呈酸性
D．常温下，NaCN溶液呈碱性，说明HCN是弱酸
【答案】D
【详解】A．由元素质量守恒可知，0.1mol/L碳酸氢钠溶液中，故A错误；
B．常温下，将1×10-6mol/L的盐酸溶液稀释100倍溶液依然显酸性，则溶液的pH小于7，故B错误；
C．100℃，pH约为6的水中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，水呈中性，故C错误；
D．常温下，NaCN溶液呈碱性，由盐类水解规律可知，HCN是在溶液中部分电离的弱酸，故D正确；
故选D。
12．下列说法正确的是( )
A．在、和组成的平衡体系加压后，混合气体颜色变深，该过程符合勒夏特列原理
B．将溶液蒸干并灼烧可以得到固体
C．向氯水中加入适量，可增强漂白效果
D．室温下，用电导率传感器分别测定醋酸和盐酸的电导率大小，可以判断醋酸是否为弱电解质
【答案】C
【详解】A．对平衡体系增加压强，容器体积减小，碘浓度增大而使颜色变深，压强增大但平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，A错误；
B．溶液中有，蒸干H2O脱离体系，由于氧气具有氧化性，能氧化二价铁离子，灼烧转化为，B错误；
C．氯水中存在平衡，往新制氯水中加入适量碳酸钙固体，和盐酸反应，平衡正向移动，次氯酸浓度增大，可以增强漂白能力，C正确；
D．用电导率传感器分别测定电导率大小比较酸性强弱，需要测同浓度酸的电导率，D错误；
答案选C。
13．下列方程式中是水解的方程式的是( )
A．硫氢化钠溶液中离子行为之一：
B．实验室生成氢氧化铝方法之一：
C．泡沫灭火器的灭火原理：
D．乙二胺溶液显碱性：
【答案】C
【详解】A．硫氢化钠溶液中，在水分子参与下HS﹣离子电离生成硫离子和水合氢离子：，HS﹣的水解离子方程式为HS﹣+H2O OH﹣+H2S，故A错误；
B．实验室生成氢氧化铝方法之一：可理解为，，遵循强酸制弱酸原理，不属于水解，故B错误；
C．泡沫灭火器的灭火原理是碳酸氢根和铝离子发生彻底双水解：，故C正确；
D．根据类推，乙二胺溶液显碱性：，涉及的是电离、不是水解，故D错误；
故选C．
14．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是( )
A．的盐酸和的氨水等体积混合：
B．溶液与溶液等体积混合：
C．的溶液：
D．含等物质的量的和混合溶液中：
【答案】D
【详解】A．的盐酸与的氨水等体积混合，氨水过量，溶质为氯化铵、一水合氨，溶液显碱性，则离子浓度为，故A错误；
B．等体积混合后，溶质为等量的、，电荷守恒式为，物料守恒式为，二者联立可得，，故B错误；
C．的溶液，水解大于其电离，则离子浓度为，故C错误；
D. 含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液，根据物料守恒，故D正确；
答案选D。
15．下列说法正确的是( )
A．加热CH3COONa溶液，c(OH-)增大，抑制水的电离
B．常温下pH相同的和NaHSO3溶液中水的电离程度相同
C．加热或稀释CH3COONa溶液，其水解程度均增大
D．两种弱酸HA和HB，加水稀释相同倍数后，若pH(HA)
【答案】C
【详解】A．加热CH3COONa溶液，醋酸根水解程度增大，即醋酸根结合更多的氢离子，打破水的电离平衡，产生氢氧根，所以c(OH-)增大，水的电离程度增大，A错误；
B．常温下pH相同的和NaHSO3溶液均呈酸性，水解促进水的电离，而NaHSO3溶液中存在的电离和水解平衡，且电离程度大于水解程度，对水的电离起抑制作用，故pH相同的和NaHSO3溶液中水的电离程度不相同，B错误；
C．根据越稀越水解、越热越水解的规律，加热或稀释CH3COONa溶液，其水解程度均增大，C正确；
D．两种弱酸HA和HB初始浓度未知，无法比较酸性强弱，D错误；
故选C。
16．常温下，将溶液滴加到二元弱酸()溶液中，混合溶液的与的关系如图所示。已知代表或，下列说法不正确的是( )
A．水的电离程度：
B．M代表随的变化曲线
C．滴定到b点时，溶液中
D．当刚好被中和时，溶液中
【答案】B
【分析】由电离常数可知，溶液中、，由一级电离常数大于二级电离常数可知，溶液中，所以N代表随的变化曲线、M代表随的变化曲线。
【详解】A．溶液的酸性越强对水的电离抑制程度越大，由图可知，a点溶液pH小于b点，所以a点水的电离程度小于b点，故A正确；
B．由分析可知，以N代表随的变化曲线、M代表随的变化曲线，故B错误；
C．由图可知，b点时，溶液中，溶液呈酸性，由电荷守恒可知，溶液中，故C正确；
D．当刚好被中和时，反应得到溶液，溶液中存在质子守恒关系，故D正确；
故选B。
17．亚磷酸是二元弱酸，室温下，，。在浓度为的溶液中，下列说法正确的是( )
A．该溶液中浓度最大的离子是
B．该溶液呈碱性
C．该溶液中
D．该溶液中
【答案】D
【详解】A．亚磷酸是二元弱酸，的溶液中会发生水解和电离，则溶液中c(Na+)>c()，该溶液中浓度最大的离子是Na+，A错误；
B．的溶液中的水解常数为，说明的水解程度小于电离程度，则溶液呈酸性，B错误；
C．亚磷酸是二元弱酸，的溶液中存在物料守恒：，C错误；
D．的溶液中存在电荷守恒：，D正确；
故选D。
18．用的NaOH溶液滴定20.00mL浓度分别为、的醋酸、草酸()溶液，得到如图滴定曲线，其中c、d为两种酸恰好完全中和的化学计量点。
下列叙述正确的是( )
A．Y曲线代表草酸
B．
C．两种酸恰好完全中和时，均可用酚酞或甲基橙作指示剂
D．对于醋酸而言，滴定过程中始终有
【答案】D
【分析】草酸是二元弱酸，有两次滴定突变，醋酸为一元弱酸，根据图象可知X曲线代表草酸，Y曲线代表醋酸，据此分析；
【详解】A．据分析，X曲线代表草酸，Y曲线代表醋酸，故A说法错误；
B． c、d为两种酸恰好完全中和的化学计量点，据图可知，，，则c1＞c2，故B说法错误；
C．草酸、醋酸恰好完全中和时，产物分别为草酸钠、醋酸钠，均为强碱弱酸盐水解呈碱性，可使用酚酞作指示剂，不可使用甲基橙做指示剂，故C说法错误；
D．对于CH3COOH而言，滴定过程中始终有电荷守恒，物料守恒有，则得，故D说法正确；
答案为D。
19．常温下，向10.0mL0.1mol/L碳酸钠溶液中逐滴滴加0.1mol/L盐酸，已知H2CO3：Ka1=4.2×10-7 Ka2=4.8×10-11，下列有关微粒浓度关系正确的是( )
A．V(HCl)=0mL时，c(H+)+c()+2c(H2CO3)=c(OH-)
B．V(HCl)=5.0mL时，3c(Na+)=2c(H2CO3)+2e()+2c()
C．V(HCl)=10.0mL时，c()>c()>c(H2CO3)
D．V(HCl)任意值时，2c(H2CO3)+2c()+2c()=c(Na+)
【答案】A
【详解】A．V(HCl)=0mL时，溶质为碳酸钠，存在质子守恒：c(H+)+c()+2c(H2CO3)=c(OH-)，A正确；
B．V(HCl)=5.0mL时：n(Na)=2n(C)=4n(Cl)，则物料守恒：c(Na+)=2c(H2CO3)+2c()+2c()，B错误；
C．V(HCl)=10.0mL时，溶质为NaHCO3、NaCl，，碳酸氢根离子水解大于电离，故c()>c(H2CO3)>c()，C错误；
D．V(HCl)超过10.0mL时，生成NaCl和CO2气体，此时等式不成立，D错误；
故选A。
20．25℃时，用0.1溶液滴定同浓度的溶液，被滴定分数与值、微粒分布分数，X表示、或]的关系如图所示，下列说法正确的是( )
A．曲线Ⅱ表示HA-，且c点溶液中：存在c(K+)=3c(HA-)
B．25℃时，第一步电离平衡常数Ka1≈10-7
C．当H2A的被滴定分数为1时，溶液中c(A2-)D．当H2A的被滴定分数为2时，此时溶液显酸性
【答案】A
【分析】由图可知，a、b、c、d所在实线为0.1 mol L-1NaOH溶液滴定二元弱酸H2A的滴定曲线，当＜1时，H2A部分反应，溶液中溶质为NaHA和H2A；当=1时，反应生成NaHA，NaHA溶液显酸性；当2＞＞1时，溶液中溶质为NaHA和Na2A；当=2时，反应生成Na2A，Na2A溶液显碱性，故Ⅰ表示H2A，Ⅱ表示HA-，Ⅲ表示A2-。
【详解】A．根据分析，Ⅱ表示HA-，c点溶液中，溶液中溶质为KHA和K2A，且c(HA-)=c(A2-)，由电荷守恒可知c(K+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)，pH=7，c(H+)=c(OH-)，故c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)=3c(HA-)=3c(A2-)=2c(HA-)+c(A2-)，c(K+)=3c(HA-)，A正确；
B．由图可知，25℃时，c(HA-)=c(H2A)时，此时对应a点，pH约为4，则H2A第一步电离平衡常数Ka1=≈10-4，B错误；
C．当=1时，反应生成KHA，KHA溶液显酸性，电离大于水解，溶液中c(A2-)>c(H2A)，C错误；
D．当=2时，反应生成K2A，K2A溶液水解显碱性，D错误；
故选A。
21．下列各项结论中正确的个数为( )
(1)在25℃时，相同物质的量浓度下列溶液中①KNO3 ②NaOH ③HCl ④NH4Cl，水的电离程度由大到小排列顺序是④>①>③=②
(2)25 ℃下列四种溶液：①pH=0的醋酸 ②0.1 mol·L-1的盐酸 ③0.01 mol·L-1的NaOH溶液 ④pOH=3氨水溶液。由水电离出的氢离子浓度之比为 1∶10∶100∶1 000
(3)氯化铵溶液水解的离子方程式：＋H2O=NH3·H2O＋H＋
(4)常温下，等物质的量浓度、等体积的盐酸分别用pH=11和pH=12的氨水恰好完全中和时，消耗的NH3 H2O的体积分别为V1和V2，则有V1>10V2
A．1 B．4 C．3 D．2
【答案】C
【详解】(1)④NH4Cl水解促进水的电离；①KNO3对水的电离无影响；②NaOH是强碱、③HCl是强酸，均抑制水的电离，且相同物质的量浓度的两溶液中，氢氧根离子和氢离子浓度对应相等，故对水的电离的抑制程度相同，因此水的电离程度从大到小排列顺序正确的是④>①>③=②，正确；
(2) ①pH=0的醋酸中c(H+)=1mol·L-1，由水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度相等，为c(H+)=1.0×10-14mol·L-1；②0.1mol L-1的盐酸中c(H+)=0.1mol·L-1，由水电离出的氢离子浓度为c(H+)=1.0×10-13mol·L-1；③0.01mol L-1的NaOH溶液中c(OH-)=0.01mol·L-1，由水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度相等，为c(H+)=1.0×10-12mol·L-1；④pOH=3，即pH=11的氨水溶液中c(OH-)=0.001mol·L-1，由水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度相等，为c(H+)=1.0×10-11mol·L-1；由此可得由水电离出的氢离子浓度之比为①:②:③:④=1:10:100:1000，正确；
(3)氯化铵水解生成一水合氨和氢离子，盐类水解是微弱的，存在平衡，离子方程式为：NH+H2O NH3·H2O+H+，错误；
(4) 常温下，pH=11的氨水中，pH=12的溶液中，弱电解质溶液中，溶液的浓度越大，弱电解质程度越小，所以，又因为盐酸的量相等，所以，则，正确；
故选C。
22．拉曼光谱证实，在水中转化为。将一定量的、固体混合物溶于适量水中，再逐滴加入盐酸，测得溶液中、、、的物质的量与加入盐酸的体积变化关系如图所示，已知：，则下列说法正确的是( )
A．相同温度下，等浓度的溶液的碱性比溶液强
B．线表示的反应为：
C．点：
D． V1=150mL，V2=300mL；生成的CO2为112mL
【答案】C
【分析】将一定量的Na2CO3、NaAlO2固体混合物溶于适量水中，转化为[Al(OH)4]-，除Na+外溶液中主要存在、[Al(OH)4]-；由于酸性：H2CO3>>Al(OH)3，则结合H+的能力：[Al(OH)4]->>，向溶液中逐滴加入盐酸，[Al(OH)4]-首先与H+反应转化为Al(OH)3，因此a线代表[Al(OH)4]-减少，发生的反应为：[Al(OH)4]-＋H+=Al(OH)3↓＋H2O，则[Al(OH)4]-的物质的量为1mol/L×0.05L=0.05mol，生成的Al(OH)3也为0.05mol；接下来与H+反应转化为，b线代表减少，c线代表增多，发生的反应为：+H+=，可计算出n()=n()=n(H+)=1mol/L×0.05L=0.05mol；然后与H+反应生成H2CO3（分解为CO2和H2O），最后Al(OH)3与H+反应生成Al3+，d线代表减少，e线代表Al3+增多，据此回答。
【详解】A．由于酸性>Al(OH)3，即[Al(OH)4]-水解能力大于，所以相同温度下，等浓度的溶液的碱性比溶液弱，A错误；
B．d线代表减少，即反应为+H+=CO2↑+H2O，B错误；
C．a线代表[Al(OH)4]-与H+反应：[Al(OH)4]-＋H+=Al(OH)3↓＋H2O，b线代表与H+反应：+H+=，由图象知两个反应消耗了等量的H+，则溶液中与[Al(OH)4]-的物质的量之比为1：1，原固体混合物中与的物质的量之比为1：1，所以，C正确；
D．d线代表与H+的反应：+H+=CO2↑+H2O，n()=0.05mol，消耗H+的物质的量为0.05mol，所用盐酸的体积为50mL，V1=100mL+50mL=150mL；e线代表Al(OH)3与H+反应：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，Al(OH)3的物质的量为0.05mol，会消耗0.15molH+，所用盐酸的体积为150mL，V2=V1+150mL=300mL；没有说明状态，无法计算二氧化碳体积，D错误；
故选C。
23．化学上的缓冲溶液就是外加少量酸、碱后而pH值基本不变的溶液。
I．CH3COOH和CH3COONa的缓冲溶液
(1)现有25℃时浓度均为0.10mol/L的CH3COOH和CH3COONa的缓冲溶液，pH=4.76，该缓冲溶液中存在的两个主要平衡是 (用离子方程式表示)、CH3COO +H2OCH3COOH+OH 。
(2)向1.0L上述0.10mol/L的CH3COOH和CH3COONa的缓冲溶液中滴加几滴NaOH稀溶液(忽略溶液体积的变化)，发生反应的离子方程式为 ，反应后溶液中c(H+)= mol/L。
(3)向CH3COOH溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液的关系如图所示，a点为反应一半点，a点溶液中离子浓度关系由大到小为 。
Ⅱ．人体血液存在H2CO3(CO2)和NaHCO3的缓冲体系
(4)人体血液存在H2CO3(CO2)和NaHCO3的缓冲体系，下列说法错误的是 (填字母)。
a．代谢产生的H+被结合形成H2CO3
b．代谢产生的碱被中和，H+又由H2CO3电离
c．血液中的缓冲体系可抵抗大量酸、碱的影响
d．能有效除掉人体正常代谢产生的酸、碱，保持pH的稳定
(5)写出的水解平衡常数的表达式：Kh()= 。
(6)0.5mol L 1的H2CO3溶液中c() (填“>”、“=”或“<”)0.5mol/L NaHCO3溶液中c()。
【答案】(1)CH3COOHCH3COO +H+
(2) CH3COOH+OH =CH3COO +H2O 10 4.76
(3)c(CH3COO )>c(Na+)>c(H+)>c(OH )
(4)c
(5)
(6)<
【详解】（1）该缓冲溶液中存在的电离平衡方程式为：；
故答案为：；
（2）向1.0L上述0.10mol/L的CH3COOH和CH3COONa的缓冲溶液中滴加几滴NaOH稀溶液，缓冲液中的CH3COOH与NaOH反应，故发生反应的离子方程式为：，反应后溶液的pH几乎没变，则溶液中；
故答案为：、；
（3）向CH3COOH溶液中逐滴加入NaOH溶液，由题干溶液pH与加入NaOH溶液的关系图所示信息可知，a点为反应一半点，a点溶液显酸性，根据电荷守恒有：，故有a点离子浓度关系由大到小为；
故答案为：；
（4）a．缓冲溶液中存在平衡，人体代谢产生的结合形成H2CO3，随血液带到肺部分解生成二氧化碳和水，a正确；
b．代谢产生的碱性物质进入血液时，立即被H2CO3中和成，经过肾脏调节排除体外，同时又可由电离补充，维持血液pH的稳定，b正确；
c．血液中的缓冲体系可抵抗少量酸或碱的影响，不能抵抗大量酸或碱的影响，否则缓冲溶液失去作用、出现酸或碱中毒，c错误；
d．该缓冲体系中的既能电离又能水解，当人体中代谢产物中的少量酸或碱时，体系中氢离子浓度变化不大，能有效除掉人体正常代谢产生的酸、碱，能有效除掉人体正常代谢产生的酸、碱，保持pH的稳定，d正确；
故答案选c;
（5）水解的离子方程式为：,水解常数表达式为：;
故答案为： ；
（6）因为是弱酸，部分电离，0.5mol/L溶液中的浓度很小，而是强电解质，虽然既电离又水解，但是都很弱，0.5mol/L溶液中的浓度接近于0.5mol/L，故0.5mol L 1的H2CO3溶液中<0.5mol/L NaHCO3溶液中;
故答案为：<
24．常温下，向H2SO3溶液中滴加NaOH溶液，含硫粒子分布系数]与pH的关系如图所示。
回答下列问题：
(1)H2SO3的第二步电离方程式为 。
(2)常温下，加水稀释0.5mol·L-1新制H2SO3溶液至0.25mol·L-1。
①下列物理量始终减小的是 (填标号)。
A．pH B． C． D．
② (填“增大”或“减小”)。
(3)新制H2SO3溶液中4种离子浓度由大到小的顺序为 >c(OH-)。
(4)L2曲线代表 (填离子符号)的分布系数与pH的关系。
(5)某溶液含0.1mol·L-1 Na2SO3和0.01mol·L-1 NaHSO3，则该溶液pH约为 。
(6)常温下，的平衡常数K为 。
【答案】(1)
(2) D 减小
(3)c(H+)＞c()＞c()
(4)
(5)7.91
(6)105.1
【分析】常温下，向H2SO3溶液中滴加NaOH溶液，随着pH的增大，δ(H2SO3)逐渐减小、δ()先增大后减小、δ()逐渐增大，则L1表示δ(H2SO3)随pH的变化、L2表示δ()随pH的变化、L3表示δ()随pH的变化；由图中a点可知Ka1(H2SO3)=10-1.81，由图中b点可知Ka2(H2SO3)=10-6.91。
【详解】（1）H2SO3属于二元弱酸，其第二步的电离方程式为。
（2）①A．加水稀释，促进H2SO3的电离，但由于溶液体积增大，故c(H+)减小，溶液的pH增大，A项不符合题意；
B．加水稀释，促进H2SO3的电离，但c(H+)减小，温度不变，H2SO3的电离平衡常数不变，Ka1(H2SO3)=不变，故增大，B项不符合题意；
C．加水稀释，促进H2SO3的电离，温度不变，H2SO3的电离平衡常数不变，Ka2(H2SO3)=不变，C项不符合题意；
D．加水稀释，促进H2SO3的电离，但c(H+)、c()均减小，故c(H+) c()减小，D项符合题意；
答案选D。
②在H2SO3溶液中存在H2SO3的电离平衡H2SO3H++、，加水稀释，促进电离，但溶液体积也增大，故c()减小。
（3）在H2SO3溶液中存在H2SO3的电离平衡H2SO3H++、和水的电离平衡H2OH++OH-，由于H2SO3的第一步电离远大于第二步电离，则溶液中4种离子浓度由大到小的顺序为c(H+)＞c()＞c()＞c(OH-)。
（4）根据分析，L2表示δ()随pH的变化。
（5）某溶液含0.1mol/LNa2SO3和0.01mol/LNaHSO3，溶液中c()约为0.1mol/L，c()约为0.01mol/L，根据Ka2(H2SO3)===10-6.91，解得c(H+)=10-7.91，溶液的pH约为7.91。
（6）的平衡常数K=====105.1。
25．草酸是一种重要的二元有机含氧酸，常温下其电离常数，与碱反应可得到两种盐。
回答下列问题：
(1)的草酸溶液中，离子浓度由大到小的顺序为 ，草酸的初始浓度为 (保留两位小数)，下列措施能使该溶液中、酸根离子浓度均增大的是 (填标号)。
A．加入少量盐酸 B．适当加热 C．加入适量晶体 D．加入少量浓溶液
(2)已知常温下的电离常数分别为，则向溶液中通入，写出相应反应的离子方程式： 。
(3)在分析实验中可用作标定标准溶液的基准物质。
①常温下，用计测得溶液的约为5.6，完成溶液中的一个等式： 。
②用溶液标定某酸性溶液，滴定过程中有关数据如下表所示(滴定原理：)：
实验序号 待测溶液体积 溶液开始读数 溶液终点读数
1 20.00 0.20 20.21
2 20.00 20.21 41.20
3 20.00 0.02 20.01
在实验室滴定时所用仪器有铁台架、锥形瓶、滴定管夹、烧杯、 ，滴定终点时的标志为 ，测得 。
【答案】(1) 0.18 BC
(2)
(3) 酸式滴定管 当滴入最后半滴溶液由浅红色变为无色，且30s不复色 0.0400
【详解】（1）草酸为多元弱酸，分步电离，，，离子浓度大小：；
pH=1，c(H+)=0.1mol/L，，根据第一步电离可知，，，；
A．加入少量盐酸,抑制酸的电离，溶液中氢离子浓度增大，但酸根减小，A错误；
B．电离为吸热反应，加热平衡正向进行，氢离子及酸根离子浓度增大，B正确；
C．加入草酸分子，溶液中氢离子及酸根均增大，C正确；
D．加入少量浓溶液，氢离子浓度减小，D错误；
故答案为：；；BC；
（2）根据平衡常数判断酸性：H2C2O4＞＞＞，向溶液中通入，；
故答案为：；
（3）①根据电荷守恒，；
故答案为：；
②显酸性，滴定过程中使用酸式滴定管；
滴定终点时的标志为当滴入最后半滴溶液由浅红色变为无色，且30s不复色；
三次滴定，消耗标准液的体积为20.01mL、20.99mL、19.99mL，实验②与另外两次实验相比，误差较大，舍弃，因此滴定实验中，消耗的溶液体积为20.00mL，由得失电子守恒可知，，；
故答案为：酸式滴定管；当滴入最后半滴溶液由浅红色变为无色，且30s不复色；0.0400。
26．25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示，请回答下列问题
化学式 CH3COOH NH3·H2O H2CO3 H2SO3
电离平衡常数 1.75×10-5 1.8×10-5 K1=4.5×10-7，K2=4.7×10-11 K1=1×10-2，K2=6.0×10-8
(1)上述等浓度的四种溶液，导电能力最强的是 ，用蒸馏水稀释0.10mol/L的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是 (填序号)。
a． b． c．
(2)25℃时，NaHSO3的水解平衡常数Kh= ，溶液显 性。
(3)若向氨水中加入稀硫酸至恰好中和，所得溶液的pH (填“>”“=”或“＜”)7，用离子方程式表示其原因： 。若向氨水中加入稀硫酸至溶液pH=7，此时溶液中的=a mol/L，则 mol/L。
(4)相同温度下，等pH的①CH3COONa溶液；②Na2CO3溶液；③Na2SO3溶液，三种溶液的物质的量浓度由大到小排序为 。少量SO2通入Na2CO3溶液的离子方程式为 。
【答案】(1) H2SO3 b
(2) 1×10-12 酸性
(3) < mol/L
(4) ①>③>②
【详解】（1）上述等浓度的四种溶液，酸的电离常数越大，在水中的电离程度越大，电离产生的H+浓度越大，导电能力越强，导电能力最强的是H2SO3；
在醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，
a．加水稀释促进CH3COOH的电离，溶液中H+物质的量增大、CH3COOH物质的量减小，则减小，故a不选；
b．加水稀释促进CH3COOH的电离，溶液中CH3COO-物质的量增大、CH3COOH物质的量减小，则增大，故b选；
c．稀释过程中，酸性减弱，c(H+)减小，温度不变，水的离子积常数不变，则c(OH-)增大，所以减小，故c不选；
故答案为：b。
（2）25℃时，NaHSO3的水解反应为：，NaHSO3的水解平衡常数（3）若向氨水中加入稀硫酸，使氨水恰好被中和，反应生成硫酸铵，反应的离子方程式NH3 H2O+H+=+H2O；硫酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解+H2ONH3 H2O+H+，溶液呈酸性，所得溶液的pH＜7；若向氨水中加入稀硫酸至溶液pH=7，根据电荷守恒2c()=c()，此时溶液中的c()=amol/L，则c()=mol/L。
（4）弱酸的酸性越弱，其酸根离子越易水解，酸性：Ka(CH3COOH)＞Ka2(H2SO3)＞Ka2(H2CO3)，所以等pH的CH3COONa溶液、Na2CO3溶液和Na2SO3溶液，三种溶液的物质的量浓度c(CH3COONa)、c(Na2CO3)、c(Na2SO3)由大到小排序c(CH3COONa)＞c(Na2SO3)＞c(Na2CO3)，故答案为：①>③>②；根据强酸制取弱酸的原理，少量SO2通入Na2CO3溶液反应时生成NaHCO3和Na2SO3，离子方程式为：。
27．二氧化硫是造成酸雨的主要原因，工业上常用氨吸收法和亚硫酸盐法吸收烟气中的SO2.已知：25 ℃时，H2SO3：Ka1=1.5×10-2，Ka2=1.0×10-7；NH3·H2O：Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5(设吸收过程温度都约为25 ℃)。请回答下列问题：
(1)写出亚硫酸在水中的电离方程式 。
(2)0.1 mol·L-1(NH4)2SO3溶液的pH (填“>”“<”或“=”)7。
(3)将含有SO2烟气通入1.0 mol·L-1的Na2SO3溶液(不考虑其它成分参与反应)至pH=7时，溶液中c(SO) c(HSO)(填“>”“<”或“=”)，NaHSO3水解反应的平衡常数Kh= 。
(4)常温下将NaOH溶液滴加到亚硫酸(H2SO3)溶液中，混合溶液的pH与lgX(表示lg或lg离子浓度)变化趋势的关系如图所示。表示pH与lg是曲线 。(填“A”或“B”)
(5)将烟气通入(NH4)2SO3溶液中，测得溶液pH与各组分物质的量分数的变化关系如图。B点时溶液pH=7，则n(NH)∶n(HSO)= 。
【答案】(1)H2SO3HSO＋H＋、HSO+SO
(2)>
(3) =
(4)B
(5)3∶1
【详解】（1）亚硫酸是弱酸，分步电离，在水中的电离方程式为H2SO3HSO＋H＋、HSO+SO。
（2）H2SO3的Ka2=1.0×10-7，NH3·H2O的Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，0.1 mol·L-1(NH4)2SO3溶液中SO的水解程度大于的水解程度，所以(NH4)2SO3溶液的pH>7。
（3）H2SO3的Ka2=1.0×10-7，即 ，将含有SO2烟气通入1.0 mol·L-1的Na2SO3溶液(不考虑其它成分参与反应)至pH=7时，，溶液中c(SO)=c(HSO)；NaHSO3水解反应的平衡常数Kh= 。
（4）Ka2不变，随pH增大，c(H+)减小，增大，lg增大，则表示pH与lg是曲线B。
（5）将烟气通入(NH4)2SO3溶液中，测得溶液pH与各组分物质的量分数的变化关系如图。b点时溶液pH=7，根据电荷守恒c(NH)=2+，根据图示=，所以c(NH)=3，同一体系中则n(NH)∶n(HSO)=3:1。
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2024-2025年高中化学选择性必修1化学反应原理第三章水溶液中的离子反应与平衡第三节盐类的水解课时练习
1．叠氮酸(HN3)与NaOH溶液反应生成NaN3，已知NaN3溶液呈碱性，下列叙述错误的是( )
A．NaN3的电离方程式：NaN3=Na++
B．HN3溶液的pH随温度升高而减小
C．0.01mol/LHN3溶液的pH=2
D．0.01mol/LNaN3溶液中：c()+c(HN3)=0.01mol/L
2．化学与生活密切相关。下列说法错误的是( )
A．可用pH计测量84消毒液的pH
B．电器起火，可用泡沫灭火器灭火
C．冰在室温下自动融化成水，熵增加起了重要作用
D．CO结合血红蛋白的能力比强，导致人体因缺氧而中毒
3．下列叙述中，能用盐类水解原理解释的是( )
A．用NaHCO3作发酵剂 B．用ZnCl2溶液除去铁锈
C．用生石灰作干燥剂 D．用食盐腌制咸鸭蛋
4．泡沫灭火器由塑料内筒和钢制外筒构成，盛有一定浓度的NaHCO3、Al2(SO4)3溶液。使用时须将该灭火器反转并拔掉插销，让上述溶液混合并由喷嘴喷射出一定量的气流和难溶物，覆盖在可燃物的表面起到灭火效果。下列有关说法正确的是( )
泡沫灭火器
A．Al2(SO4)3盛放在钢制外筒中
B．NaHCO3溶液显酸性
C．钠着火后可用泡沫灭火器灭火
D．与Al3+在溶液中不能大量共存
5．在25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/LCH3COOH溶液，曲线如图所示，下列有关离子浓度关系的比较，正确的是( )
A．水的电离程度：D>B>A
B．在B点，a=12.5
C．在C点：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
D．在D点：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)
6．下列有关铵盐的说法，正确的是( )
A．溶液显酸性，可以保存在细口玻璃瓶中
B．向饱和溶液中加入镁粉能放出H2和NH3
C．草木灰与铵态氮肥混合施用可以提高氮肥使用效果
D．废旧钢材在焊接前，用饱和溶液清洗焊点表面油污
7．向下列溶液中加入固体，实验现象及其理论解释均正确的是( )
选项 溶液 实验现象 理论解释
A 溶液由橙色变为黄色
B 溶液由蓝色变为绿色
C 产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体
D 新制氯水 产生使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的气体
A．A B．B C．C D．D
8．25℃，0.01mol/L的NaHX溶液pH≈8.下列有关说法正确的是( )
A．该溶液中存在1个水解平衡和1个电离平衡
B．溶液中离子浓度大小排序为c(Na+)>c(HX-)>c(OH-)>c(X2-)>c(H2X)
C．在该条件下，HX-的水解度约为0.1%[水解度=×100%]
D．在该温度下，水解平衡常数Kh约为1.0×10-10mol/L
9．常温下，的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是( )
A．该混合溶液中
B．该混合液
C．图中X表示HA，Y表示，Z表示
D．HA是强酸
10．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．溶液中含的数目为
B．的溶液中的数目为
C．向溶液中通氨气至中性，的数目为
D．与混合生成的数目为
11．下列说法正确的是( )
A．0.1mol/LNaHCO3溶液中
B．常温下，将1×10-6mol/L的HCl溶液稀释100倍，稀释后pH=8
C．100℃，水的pH约为6，呈酸性
D．常温下，NaCN溶液呈碱性，说明HCN是弱酸
12．下列说法正确的是( )
A．在、和组成的平衡体系加压后，混合气体颜色变深，该过程符合勒夏特列原理
B．将溶液蒸干并灼烧可以得到固体
C．向氯水中加入适量，可增强漂白效果
D．室温下，用电导率传感器分别测定醋酸和盐酸的电导率大小，可以判断醋酸是否为弱电解质
13．下列方程式中是水解的方程式的是( )
A．硫氢化钠溶液中离子行为之一：
B．实验室生成氢氧化铝方法之一：
C．泡沫灭火器的灭火原理：
D．乙二胺溶液显碱性：
14．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是( )
A．的盐酸和的氨水等体积混合：
B．溶液与溶液等体积混合：
C．的溶液：
D．含等物质的量的和混合溶液中：
15．下列说法正确的是( )
A．加热CH3COONa溶液，c(OH-)增大，抑制水的电离
B．常温下pH相同的和NaHSO3溶液中水的电离程度相同
C．加热或稀释CH3COONa溶液，其水解程度均增大
D．两种弱酸HA和HB，加水稀释相同倍数后，若pH(HA)16．常温下，将溶液滴加到二元弱酸()溶液中，混合溶液的与的关系如图所示。已知代表或，下列说法不正确的是( )
A．水的电离程度：
B．M代表随的变化曲线
C．滴定到b点时，溶液中
D．当刚好被中和时，溶液中
17．亚磷酸是二元弱酸，室温下，，。在浓度为的溶液中，下列说法正确的是( )
A．该溶液中浓度最大的离子是
B．该溶液呈碱性
C．该溶液中
D．该溶液中
18．用的NaOH溶液滴定20.00mL浓度分别为、的醋酸、草酸()溶液，得到如图滴定曲线，其中c、d为两种酸恰好完全中和的化学计量点。
下列叙述正确的是( )
A．Y曲线代表草酸
B．
C．两种酸恰好完全中和时，均可用酚酞或甲基橙作指示剂
D．对于醋酸而言，滴定过程中始终有
19．常温下，向10.0mL0.1mol/L碳酸钠溶液中逐滴滴加0.1mol/L盐酸，已知H2CO3：Ka1=4.2×10-7 Ka2=4.8×10-11，下列有关微粒浓度关系正确的是( )
A．V(HCl)=0mL时，c(H+)+c()+2c(H2CO3)=c(OH-)
B．V(HCl)=5.0mL时，3c(Na+)=2c(H2CO3)+2e()+2c()
C．V(HCl)=10.0mL时，c()>c()>c(H2CO3)
D．V(HCl)任意值时，2c(H2CO3)+2c()+2c()=c(Na+)
20．25℃时，用0.1溶液滴定同浓度的溶液，被滴定分数与值、微粒分布分数，X表示、或]的关系如图所示，下列说法正确的是( )
A．曲线Ⅱ表示HA-，且c点溶液中：存在c(K+)=3c(HA-)
B．25℃时，第一步电离平衡常数Ka1≈10-7
C．当H2A的被滴定分数为1时，溶液中c(A2-)D．当H2A的被滴定分数为2时，此时溶液显酸性
21．下列各项结论中正确的个数为( )
(1)在25℃时，相同物质的量浓度下列溶液中①KNO3 ②NaOH ③HCl ④NH4Cl，水的电离程度由大到小排列顺序是④>①>③=②
(2)25 ℃下列四种溶液：①pH=0的醋酸 ②0.1 mol·L-1的盐酸 ③0.01 mol·L-1的NaOH溶液 ④pOH=3氨水溶液。由水电离出的氢离子浓度之比为 1∶10∶100∶1 000
(3)氯化铵溶液水解的离子方程式：＋H2O=NH3·H2O＋H＋
(4)常温下，等物质的量浓度、等体积的盐酸分别用pH=11和pH=12的氨水恰好完全中和时，消耗的NH3 H2O的体积分别为V1和V2，则有V1>10V2
A．1 B．4 C．3 D．2
22．拉曼光谱证实，在水中转化为。将一定量的、固体混合物溶于适量水中，再逐滴加入盐酸，测得溶液中、、、的物质的量与加入盐酸的体积变化关系如图所示，已知：，则下列说法正确的是( )
A．相同温度下，等浓度的溶液的碱性比溶液强
B．线表示的反应为：
C．点：
D． V1=150mL，V2=300mL；生成的CO2为112mL
23．化学上的缓冲溶液就是外加少量酸、碱后而pH值基本不变的溶液。
I．CH3COOH和CH3COONa的缓冲溶液
(1)现有25℃时浓度均为0.10mol/L的CH3COOH和CH3COONa的缓冲溶液，pH=4.76，该缓冲溶液中存在的两个主要平衡是 (用离子方程式表示)、CH3COO +H2OCH3COOH+OH 。
(2)向1.0L上述0.10mol/L的CH3COOH和CH3COONa的缓冲溶液中滴加几滴NaOH稀溶液(忽略溶液体积的变化)，发生反应的离子方程式为 ，反应后溶液中c(H+)= mol/L。
(3)向CH3COOH溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液的关系如图所示，a点为反应一半点，a点溶液中离子浓度关系由大到小为 。
Ⅱ．人体血液存在H2CO3(CO2)和NaHCO3的缓冲体系
(4)人体血液存在H2CO3(CO2)和NaHCO3的缓冲体系，下列说法错误的是 (填字母)。
a．代谢产生的H+被结合形成H2CO3
b．代谢产生的碱被中和，H+又由H2CO3电离
c．血液中的缓冲体系可抵抗大量酸、碱的影响
d．能有效除掉人体正常代谢产生的酸、碱，保持pH的稳定
(5)写出的水解平衡常数的表达式：Kh()= 。
(6)0.5mol L 1的H2CO3溶液中c() (填“>”、“=”或“<”)0.5mol/L NaHCO3溶液中c()。
24．常温下，向H2SO3溶液中滴加NaOH溶液，含硫粒子分布系数]与pH的关系如图所示。
回答下列问题：
(1)H2SO3的第二步电离方程式为 。
(2)常温下，加水稀释0.5mol·L-1新制H2SO3溶液至0.25mol·L-1。
①下列物理量始终减小的是 (填标号)。
A．pH B． C． D．
② (填“增大”或“减小”)。
(3)新制H2SO3溶液中4种离子浓度由大到小的顺序为 >c(OH-)。
(4)L2曲线代表 (填离子符号)的分布系数与pH的关系。
(5)某溶液含0.1mol·L-1 Na2SO3和0.01mol·L-1 NaHSO3，则该溶液pH约为 。
(6)常温下，的平衡常数K为 。
25．草酸是一种重要的二元有机含氧酸，常温下其电离常数，与碱反应可得到两种盐。
回答下列问题：
(1)的草酸溶液中，离子浓度由大到小的顺序为 ，草酸的初始浓度为 (保留两位小数)，下列措施能使该溶液中、酸根离子浓度均增大的是 (填标号)。
A．加入少量盐酸 B．适当加热 C．加入适量晶体 D．加入少量浓溶液
(2)已知常温下的电离常数分别为，则向溶液中通入，写出相应反应的离子方程式： 。
(3)在分析实验中可用作标定标准溶液的基准物质。
①常温下，用计测得溶液的约为5.6，完成溶液中的一个等式： 。
②用溶液标定某酸性溶液，滴定过程中有关数据如下表所示(滴定原理：)：
实验序号 待测溶液体积 溶液开始读数 溶液终点读数
1 20.00 0.20 20.21
2 20.00 20.21 41.20
3 20.00 0.02 20.01
在实验室滴定时所用仪器有铁台架、锥形瓶、滴定管夹、烧杯、 ，滴定终点时的标志为 ，测得 。
26．25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示，请回答下列问题
化学式 CH3COOH NH3·H2O H2CO3 H2SO3
电离平衡常数 1.75×10-5 1.8×10-5 K1=4.5×10-7，K2=4.7×10-11 K1=1×10-2，K2=6.0×10-8
(1)上述等浓度的四种溶液，导电能力最强的是 ，用蒸馏水稀释0.10mol/L的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是 (填序号)。
a． b． c．
(2)25℃时，NaHSO3的水解平衡常数Kh= ，溶液显 性。
(3)若向氨水中加入稀硫酸至恰好中和，所得溶液的pH (填“>”“=”或“＜”)7，用离子方程式表示其原因： 。若向氨水中加入稀硫酸至溶液pH=7，此时溶液中的=a mol/L，则 mol/L。
(4)相同温度下，等pH的①CH3COONa溶液；②Na2CO3溶液；③Na2SO3溶液，三种溶液的物质的量浓度由大到小排序为 。少量SO2通入Na2CO3溶液的离子方程式为 。
27．二氧化硫是造成酸雨的主要原因，工业上常用氨吸收法和亚硫酸盐法吸收烟气中的SO2.已知：25 ℃时，H2SO3：Ka1=1.5×10-2，Ka2=1.0×10-7；NH3·H2O：Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5(设吸收过程温度都约为25 ℃)。请回答下列问题：
(1)写出亚硫酸在水中的电离方程式 。
(2)0.1 mol·L-1(NH4)2SO3溶液的pH (填“>”“<”或“=”)7。
(3)将含有SO2烟气通入1.0 mol·L-1的Na2SO3溶液(不考虑其它成分参与反应)至pH=7时，溶液中c(SO) c(HSO)(填“>”“<”或“=”)，NaHSO3水解反应的平衡常数Kh= 。
(4)常温下将NaOH溶液滴加到亚硫酸(H2SO3)溶液中，混合溶液的pH与lgX(表示lg或lg离子浓度)变化趋势的关系如图所示。表示pH与lg是曲线 。(填“A”或“B”)
(5)将烟气通入(NH4)2SO3溶液中，测得溶液pH与各组分物质的量分数的变化关系如图。B点时溶液pH=7，则n(NH)∶n(HSO)= 。
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