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2024-2025年高中化学选择性必修1化学反应原理第三章水溶液中的离子反应与平衡第四节沉淀溶解平衡课时练习
1．化学与生活生产密切相关下列说法正确的是( )
A．血浆中存在H2CO3/HCO的缓冲体系，缓冲作用可以促使体系pH出现大幅度变化
B．30℃时，若某酱油的pH=5，则该酱油中的c(H+)为10-5mol/L
C．实验室配制FeCl3溶液时常加适量的盐酸，目的就是通过增大Cl-浓度来抑制FeCl3的水解
D．为了除去锅炉水垢中的CaCO3，可先将其用硫酸钠溶液处理，然后再用酸淋洗除去
【答案】B
【详解】A．血液缓冲体系中存在，缓冲作用可以避免体系pH出现大幅度变化，A错误；
B．pH=5，c(H+)=10-pH=10-5mol/L，B正确；
C．三氯化铁水解后生成氢氧化铁胶体和氢离子，加入盐酸是增大氢离子浓度，使平衡逆向移动，C错误；
D．碳酸根能溶于酸，可直接用酸淋洗除去，若用硫酸钠溶液处理，再用酸淋洗，会产生硫酸钙难以除去，D错误；
答案选B。
2．化学与生产、生活和科技密切相关，下列说法错误的是( )
A．血浆中缓冲体系对稳定体系的酸碱度发挥着重要作用
B．利用的水解反应制取可用作白色颜料和阻燃剂等的
C．洗发时使用的护发素具有调节头发的使之达到适宜酸碱度的功能
D．盐碱地不利于农作物生长，施加适量石膏降低土壤的碱性
【答案】A
【详解】A．血浆中存在缓冲体系，对稳定体系的酸碱度发挥着重要作用，故A错误；
B．的水解反应方程式为2SbCl3+3H2O Sb2O3+6HCl，利用的水解反应制取可用作白色颜料和阻燃剂等的，故B正确；
C．护发素的主要成分是表面活性剂，这些成分能够中和洗发水中的碱性成分，调节头发的使之达到适宜酸碱度的功能，故C正确；
D．盐碱地含较多碳酸钠，施加适量石膏，硫酸钙与碳酸钠反应生成溶解度更小的碳酸钙沉淀，从而降低碳酸根离子浓度，减弱土壤中的碱性，故D正确；
故选A。
3．下列说法错误的是( )
A．盐碱地(含较多、)不利于农作物生长，可以施加适量石膏降低土壤碱性
B．血浆中缓冲体系对稳定体系的酸碱度发挥着重要作用
C．含氟牙膏可以将羟基磷灰石转化为氟磷灰石，达到预防龋齿的目的
D．医疗上常用作射线透视肠胃的内服药剂，俗称“钡餐”
【答案】D
【详解】A．盐碱地施加适量石膏，可以发生反应，得到的显中性，可以降低由引起的碱性，A正确；
B．缓冲溶液的作用就是用于调节溶液的酸碱性不产生大的波动，因此血浆中缓冲体系对稳定体系的酸碱度发挥着重要作用，B正确；
C．含氟牙膏可以将羟基磷灰石转化为氟磷灰石，促进牙釉质的再矿化，达到预防龋齿的目的，C正确；
D．有毒，因此医疗上的钡餐通常采用难溶于胃酸的，不能使用易溶于胃酸的，D错误；
故答案为：D。
4．下列图像表示的意义与相关描述吻合的是( )
A．图甲可知：该反应的活化能为E1+E3
B．图乙可知：C的燃烧热为△H
C．图丙可知：相同温度下，电离常数HXD．图丁可知：硫酸钡在不同温度下的沉淀溶解平衡，降低温度，c点可移动到a点
【答案】C
【详解】A．活化能是指由反应物分子到达活化分子所需的最小能量 ，则该反应的活化能为E1-E2+E3，故A错误；
B．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧放出的热量，C的燃烧热为△H，B错误；
C．根据图示，加水稀释相同倍数的条件下，HX的导电性较强，说明离子浓度减小较小，即未电离的HX继续电离生成更多的离子，HY导电性较弱，说明HY离子浓度减小更大，结合弱电解质部分电离，加水稀释促进电离，故相同温度下，电离常数HXD．温度降低，Ksp变小，钡离子浓度和硫酸根离子浓度均变小，c到a，钡离子浓度不变，故不能从c点移动到a点，D错误；
故选C。
5．龋齿是有机酸使牙齿中的Ca5(PO4)3OH溶解造成的。使用含氟牙膏会使其转化为Ca5(PO4)3F抵抗酸的腐蚀，发生如下反应：Ca5(PO4)3OH(s)+F-(aq) Ca5(PO4)3F(s)+OH-(aq)。下列说法正确的是( )
A．该反应的平衡常数表达式K=
B．Ca5(PO4)3F的Ksp比Ca5(PO4)3OH的Ksp小
C．牙齿表面液膜中：3c(Ca2+)=5c()+5c()+5c()
D．当糖附着在牙齿上发酵时，会产生H+，所以多吃糖可以防治龋齿
【答案】B
【详解】A．平衡常数等于生成物的浓度幂之积比上反应物浓度幂之积，固体不计入平衡常数表达式，故K=，A错误；
B．饮水、食物里的F-会将Ca5(PO4)3(OH)转化为Ca5(PO4)3F，生成溶解度更小的物质，即溶解度Ca5(PO4)3OH>Ca5(PO4)3F，Ksp：Ca5(PO4)3OH>Ca5(PO4)3F，B正确；
C．Ca5(PO4)3OH中c(Ca):c(P)=5:3，根据物料守恒P的存在有、、、c()，故有3c(Ca2+)=5c()+5c()+5c()+5c()，C错误；
D．当糖附着在牙齿上发酵时，会产生H+，据Ca5(PO4)3OH(s)，H+消耗OH-，导致Ca5(PO4)3OH溶解，即会加重龋齿，D错误；
答案选B。
6．使用含氟牙膏将牙釉质中的转化为可预防龋齿的形成。下列说法错误的是( )
A．含氟牙膏预防龋齿的原理为
B．有机酸使牙齿中的溶解易导致龋齿
C．
D．氟离子能抑制口腔细菌产生酸
【答案】C
【详解】A．由题意可知，含氟牙膏预防龋齿的原理为，故A正确；
B．有机酸能中和溶液中的氢氧根离子，使得平衡向正反应方向移动，导致牙齿中的溶解易导致龋齿，故B正确；
C．由题意可知，同类型物质越难溶，对应溶度积越小，溶度积，故C错误；
D．含氟牙膏预防龋齿的原理为，所以氟离子能抑制口腔细菌产生酸，故D正确；
故选C。
7．下列离子方程式书写错误的是( )
A．向溶液中通入：
B．用FeS除去废水中的：
C．向NaClO溶液中通入足量：
D．向溶液中加入溶液：
【答案】C
【详解】A．向溶液中通入生成硫化硫沉淀，离子方程式：，A正确；
B．用FeS的溶解度大于PbS，可除去废水中的：，B正确；
C．NaClO具有氧化性，具有还原性，，C错误；
D．向溶液中加入溶液发生双水解反应：，D正确；
故选D。
8．以含钴废料(主要成分为，含有少量、、杂质)为原料制备的流程如图所示。下列说法错误的是( )
已知①氧化性：；
②沉淀的数据如表(，认为完全沉淀时金属离子浓度)：
沉淀
32.9 38.6 14.2
A．酸浸时的既作氧化剂又作还原剂
B．滤渣Ⅱ的主要成分是与
C．若调pH时溶液中含 0.1mol/L，则调pH的可行范围是4.7~6.4
D．除铝时发生的反应方程式为
【答案】C
【分析】含钴废料主要成分为，含有少量、、杂质，加双氧水、稀硫酸溶解，不溶，滤渣Ⅰ是，过滤得到含Co2+、Fe3+、Al 3+的溶液，加碳酸氢钠调节pH生成氢氧化铝沉淀、氢氧化铁沉淀除去铁铝，滤渣Ⅱ的主要成分是与，滤液中加碳酸氢铵生成碳酸钴沉淀，过滤、洗涤、干燥得碳酸钴。
【详解】A．酸浸时的把Co3+还原为Co2+、把Fe2+氧化为Fe3+，所以作氧化剂又作还原剂，故A正确；
B．加碳酸氢铵调节pH生成氢氧化铝沉淀、氢氧化铁沉淀除去铁铝，滤渣Ⅱ的主要成分是与，故B正确；
C．调pH的目的是使Fe3+、Al 3+完全沉淀，不生成沉淀。Fe3+完全沉淀时c(OH-)= mol/L、Al 3+完全沉淀时c(OH-)=、开始沉淀时c(OH-)=，调pH时溶液中含 0.1mol/L，则调pH的可行范围是4.7~7.4，故C错误；
D．除铝时，铝离子和碳酸氢根离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀，发生的反应方程式为，故D正确；
选C。
9．下列说法错误的是( )
已知：不考虑溶液混合时温度变化。
A．溶液与过量NaOH溶液反应最终可得到
B．向浓氨水中滴加饱和溶液可制得
C．常温下，AgCl和AgI的曲线如图所示，由图可知
D．常温下，往饱和的悬浊液中，滴加溶液，保持不变
【答案】A
【详解】A． 氢氧化镁难溶于水，碳酸镁微溶于水，则溶液与过量NaOH溶液反应最终可得到沉淀，故A不正确；
B．不溶于氨水，则向浓氨水中滴加饱和溶液可发生复分解反应，制得沉淀，故B正确；
C． 常温下，AgCl和AgI的曲线如图所示，由图可知Ksp(AgCl)=c(Ag+) c(Cl-)=10-10×100=1×10-10，Ksp(AgI)=c(Ag+) c(I-)=10-17×100=1×10-17，，故C正确；
D． 常温下，往饱和的悬浊液中，滴加溶液，硫酸根浓度增大、沉淀溶解平衡左移，但溶度积只与温度有关，温度不变则保持不变，故D正确；
选A。
10．化学与人们的生产、生活等密切相关。下列说法错误的是( )
A．漂白粉和漂白精既可用作漂白棉、麻的漂白剂，也可用作游泳池等场所的消毒剂
B．除废水中的Cu2+、Hg2+时，常用Na2S等，是因为生成的CuS、HgS极难溶，使废水中Cu2+、Hg2+浓度降的很低
C．工业合成氨的反应是熵增的放热反应，在任何温度下都能自发进行
D．K2FeO4是一种新型净水剂，还原产物可以水解生成胶体
【答案】C
【详解】A．漂白粉和漂粉精主要成分均为次氯酸盐，具有强氧化性，可杀菌消毒、漂白，所以既可作漂白棉、麻的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂，A项正确；
B．在工业废水处理过程中通过Na2S作沉淀剂，将废水中的Cu2+、Hg2+转化为极难溶的CuS、HgS沉淀除去，从而使废水中Cu2+、Hg2+浓度降低，B项正确；
C．工业合成氨的反应是熵减的放热反应，反应在低温或常温时能自发进行，高温时不能自发进行，C项错误；
D．高铁酸钾(K2FeO4)中Fe元素的化合价是+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒，其还原产物Fe3+水解生成氢氧化铁胶体，吸附水中杂质，作净水剂，D项正确；
答案选C。
11．工业废水中含重金属离子，可通过化学沉淀法将其除去，时，与PbS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。表示和下列说法正确的是( )
A．e点对应的PbS溶液为不饱和溶液
B．向含沉淀的悬浊液中加入固体可实现c点到d点的变化
C．时，
D．向含的、的工业废水通入气体，首先沉淀的是PbS
【答案】C
【详解】A．由图象可知，e点在曲线的下方，即e点PbS的Qc>Ksp(PbS)，为过饱和溶液，故A错误；
B．向含Ag2S沉淀的悬浊液中加入Na2S固体，S2-浓度增大，Ag+浓度减小，可实现d点到c点的变化，故B错误；
C．T ℃时， Ksp(PbS)=c(Pb2+)c(S2-)=10-1010-25.3=10-35.3，故C正确；
D．Ksp(PbS)=10-35.3，Ksp(Ag2S)= c2(Ag+)c(S2-)=10-39.8=10-49.8，当Ag+ 、Pb2+的浓度为0.01 mol/L时，沉淀Ag+ 所需的S2-浓度小，首先沉淀的是Ag2S，故D错误；
答案选C。
12．在0.2mol/L溶液中通入气体至饱和，则会出现什么现象？(：；：，)( )
A．有沉淀析出 B．沉淀溶解
C．不能生成沉淀 D．先沉淀后溶解
【答案】C
【详解】由题知① ，② ，③ ，若反应能发生，离子方程式为， 则由盖斯定律①+②-③得反应，该反应的平衡常数，则该反应难以发生，故在0.2mol/L溶液中通入气体至饱和，不能生成沉淀，A、B、D错误；
故选C。
13．从炼钢粉尘(主要含)中回收锌的过程如图所示。“浸取”过程转化为，并有少量铁元素浸出。已知：。下列说法正确的是( )
A．的溶液中：
B．溶液中：
C．“沉锌”过程中，溶液的增大
D．“沉锌”后的溶液中：
【答案】C
【分析】“浸取”过程ZnO转化为[Zn(NH3)4]2+，发生反应ZnO+2NH3·H2O +2=[Zn(NH3)4]2++3H2O，根据题中信息可知，ZnFe2O4溶解除铁后转化为Fe(OH)3；“沉锌”过程发生反应为：[Zn(NH3)4]2++4H2O+S2-=ZnS↓+4NH3·H2O，经洗涤干燥后得到产物ZnS及滤液，据此分析解题；
【详解】A．的溶液中，，则，，A错误；
B．溶液中质子守恒，，B错误；
C．由分析可知，“沉锌”过程发生反应为：[Zn(NH3)4]2++4H2O+S2-=ZnS↓+4NH3·H2O，故“沉锌”过程中，溶液的pH增大，C正确；
D．“沉锌”后的溶液中达到ZnS的溶解平衡，则有，D错误；
故答案为：C。
14．室温下，下列实验方案不能达到探究目的的是( )
选项 实验方案 探究目的
A 向盛有2 mL 1.0 mol·L-1溶液的试管中滴加1.0mol·L-1溶液，观察气泡产生的情况 探究的与的的大小
B 分别测浓度均为0.1 mol·L-1的和溶液的pH值 比较和的水解常数
C 用注射器收集一定体积气体，连接色度传感器，通过抽拉活塞改变气体体积，记录体系中气体颜色变化 探究压强对化学平衡的影响
D 向3mL浓度分别为0.1 mol·L-1NaCl和0.1 mol·L-1NaI混合溶液中滴加几滴0.1 mol·L-1溶液，出现黄色沉淀 比较与的大小
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A．向盛有2mL 1.0 mol·L-1CH3COOH溶液的试管中滴加1.0 mol·L-1Na2CO3溶液，观察到有气泡产生，即有CO2生成，说明酸性：>H2CO3，则CH3COOH的Ka大于H2CO3的Ka1，能探究的与的的大小，A不符合题意；
B．CH3COONH4是弱酸弱碱盐，其溶液中铵根离子会促进醋酸根离子的水解，NaHCO3溶液中钠离子不影响碳酸氢根离子的水解，所以测定等浓度的和溶液的pH值，不能比较和的水解常数，B符合题意；
C．存在化学平衡：，当往外抽拉注射器时，管内容积增大，气体压强减小，浓度变小，混合气体的颜色先变浅又逐渐变深，颜色逐渐变深说明平衡逆向移动，即减小压强，平衡向气体分子数增大的方向移动，能探究压强对化学平衡的影响，C不符合题意；
D．向3mL浓度分别为0.1 mol·L-1NaCl和0.1 mol·L-1NaI混合溶液中滴加几滴AgNO3 溶液，出现黄色沉淀 ，说明Cl- 和I- 起始浓度相同时，先生成黄色的AgI 沉淀，说明Ksp(AgI)小于Ksp(AgCl)，能比较与的大小，D不符合题意；
故选B。
15．如图所示，有、两种温度下两条在水中的沉淀溶解平衡曲线，下列关于温度时在水中的沉淀溶解平衡曲线的说法不正确的是( )
A．加入可使溶液由a点变为b点
B．在曲线上方区域(不含曲线)任意一点时，均有沉淀生成
C．、两条曲线表示的温度关系：
D．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)
【答案】C
【详解】A．向饱和溶液中加入Na2SO4，c()增大，Ksp= c()c(Ba2+)不变，c(Ba2+)减小，可使溶液由a点变为b点，A正确；
B．在T1曲线上方任意一点，Qc= c()c(Ba2+)＞Ksp，所以均有BaSO4沉淀生成，B正确；
C．在水中的沉淀溶解平衡是吸热的，升高温度，的Ksp增大，c()、c(Ba2+)增大，则，C错误；
D．d点位于T1曲线下方，为不饱和溶液，蒸发溶剂，c()、c(Ba2+)均增大，当形成饱和溶液时，d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)，D正确；
故选C。
16．。三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡如图。下列说法不正确的是( )
A．a点无ZnS沉淀生成
B．可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量ZnCl2
C．向CuS悬浊液中加入少量水，平衡向溶解的方向移动，c(S2-)增大
D．CuS和MnS共存的悬浊液中，
【答案】C
【详解】A．a点在ZnS溶解平衡曲线的上方，此时若p(S2-)相同的情况下，a点对应的p(Zn2+)>沉淀溶解平衡曲线对应的p(Zn2+)，即a点c(Zn2+)<沉淀溶解平衡曲线对应的c(Zn2+)，因此此时无ZnS沉淀生成，A正确；
B．从图中可知，p(S2-)相同的情况下，MnS沉淀时对应的c(Mn2+)>ZnS沉淀时对应的c(Zn2+)，即Ksp(MnS)>Ksp(ZnS)，因此MnS会与ZnCl2反应生成ZnS，B正确；
C．向CuS悬浊液中加入少量水，平衡向溶解的方向移动，但是溶液仍为悬浊液的情况下，CuS悬浊液仍为饱和状态，且Ksp(CuS)不变，且饱和溶液中c(Cu2+)=c(S2-)，则c(S2-)不变，C错误；
D．根据图示可知，MnS的Ksp(MnS)=10-15，CuS的Ksp(CuS)=10-35，CuS和MnS共存的悬浊液中，硫离子浓度相同，则，D正确；
故答案选C。
17．已知常温下，，，向含和的混合溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的溶液，下列说法正确的是( )
A．一定先有黄色沉淀生成
B．一定先有白色沉淀生成
C．和完全沉淀后，静置，上层清液中
D．将AgI和AgCl加入浓NaCl溶液中，存在平衡：
【答案】D
【详解】A．由于、浓度未知，无法判断是先生成AgCl还是先生成AgI，A错误；
B．由于、浓度未知，无法判断是先生成AgCl还是先生成AgI，B错误；
C．上层清液中相等，、，根据AgCl和AgI的不等可知不等于，C错误；
D．将AgCl和AgI加入NaCl浓溶液中，由于较大，可使AgI转化为AgCl，即存在平衡：，D正确；
故答案为：D。
18．常温下，分别向溶液中滴加溶液，溶液，代表]与关系如图所示。已知：。下列叙述错误的是( )
A．图中代表，代表
B．室温下，
C．同时产生两种沉淀时，
D．在溶液中存在：
【答案】A
【分析】由可知，，则代表，、线平行，说明代表、，则代表。根据a、c、d点坐标可知，，，，因，故代表，代表。
【详解】A．由上述分析可知，代表，代表，A错误；
B．据分析，由a点坐标(2，1.30)可得：，B正确；
C．据分析，同时产生两种沉淀，，C正确；
D．在溶液中存在电荷守恒：，存在物料守恒： ，联立得，，D正确；
故选A。
19．某厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液(含和Mn2+)，实现镍、钴、镁元素的回收。
已知：
①
物质
②“氧化”中，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸。
下列说法正确的是( )
A．中含有的过氧键数目为
B．“氧化”时，滤渣的成分只有
C．“氧化”时，为提高的氧化速率，应尽量增大混合气中的体积分数
D．“沉钴镍”时，为使沉淀完全，需控制不低于9.15
【答案】D
【分析】往硫酸浸取液(含和Mn2+)中加入石灰乳，再通入SO2和空气的混合气，此时混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸，同时Fe2+、Fe3+最终都转化为Fe(OH)3沉淀；往过滤后的滤液中加入NaOH溶液，将钴、镍转化为Co(OH)2、Ni(OH)2沉淀；过滤后再往滤液中加入NaOH，将镁转化为Mg(OH)2沉淀。
【详解】A．在H2SO5中，H显+1价，S显+6价，则5个O原子中，有3个显-2价，2个显-1价，从而得出中含有的过氧键数目为，A不正确；
B．“氧化”时，滤渣的成分除去含有外，还应含有CaSO4等，B不正确；
C．SO2具有还原性，SO2过多会降低H2SO5的浓度，从而降低的氧化速率，C不正确；
D．“沉钴镍”时，若沉淀完全，则其浓度不大于10-5mol/L，c(OH-)=mol/L=10-4.85mol/L，c(H+)=10-9.15mol/L，pH=9.15，则需控制不低于9.15，D正确；
故选D。
20．下列实验事实得出的结论或达到的目的错误的是( )
选项 事实 结论或目的
A 通电时充有氩气的霓虹灯发出蓝紫色的光 电子由高能级向低能级轨道跃迁时发出蓝紫色光
B 向 溶液中滴加6滴 溶液，溶液变黄 溶液碱性增强，平衡移动，增大
C 室温下，将 投入饱和 溶液中充分反应，向过滤后所得固体中加入足量盐酸，固体部分溶解有无色无味气体产生
D 向 的 溶液中滴加 的 溶液，溶液变为黄褐色，取少量溶液滴加溶液，溶液变红色 与 反应存在限度
A．A B．B C．C D．D
【答案】CD
【详解】A．向充有氩气的霓虹灯通电，灯管发出蓝紫色光是因为电子由基态获得能量跃迁到激发态，从激发态到较低的能级时，多余的能量以光的形式释放出来，A正确；
B．重铬酸钾溶液中存在平衡： (橙色)+H2O2 (黄色)+2H+，滴加NaOH溶液消耗H+，生成物浓度减小，平衡正向移动，溶液由橙色变为黄色，B正确；
C．将BaSO4投入饱和Na2CO3溶液中，当Q(BaCO3)>Ksp(BaCO3)时，生成BaCO3沉淀，与HCl反应生成二氧化碳气体，不能证明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)，C错误；
D．溶液与溶液反应生成单质碘和亚铁离子，但溶液过量，滴加溶液，溶液变红色，不能说明与反应存在限度，D错误；
故选CD。
21．锅炉水垢中含有的常用溶液浸泡一段时间，放出浸泡液，再用稀盐酸处理。下列说法错误的是[已知，]( )
A．放出的浸泡液中存在
B．将稀盐酸换成同浓度稀硫酸达不到除水垢的目的
C．使用溶液浸泡的过程中，浸泡液pH下降
D．转化为的过程中，
【答案】D
【分析】锅炉水垢中含有的常用溶液浸泡一段时间，发生反应。
【详解】A．放出的浸泡液是CaCO3的饱和溶液，其中存在，A正确；
B．将稀盐酸换成同浓度稀硫酸，则又会生成CaSO4，达不到除水垢的目的，B正确；
C．使用溶液浸泡的过程中生成CaCO3和Na2SO4，浸泡液碱性降低，pH下降，C正确；
D．转化为的过程中，溶液中和均达到饱和，有，D错误；
故选D。
22．下列方案设计、现象和结论都正确的是( )
选项 目的 方案设计 现象和结论
A 比较AgCl、AgI的Ksp大小 向1mL0.lmol/LAgNO3溶液中先滴加两滴0.1mol/L NaCl溶液，再滴加两滴0.1mol/LKI溶液 先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀，Ksp(AgCl)>Kp(AgI)
B 比较CH3COOH与H2CO3的酸性 测定同温同浓度CH3COONa溶液和Na2CO3溶液的pH Na2CO3的pH大，CH3COOH酸性强于H2CO3
C 验证Na2CO3溶液中存在水解平衡 往2mL含有酚酞的Na2CO3溶液中，加入少量BaCl2晶体 产生白色沉淀且溶液红色变浅，Na2CO3溶液中存在水解平衡
D 探究压强对化学平衡的影响 在容积不变的密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)向其中通入氩气 化学平衡不移动，化学平衡不受压强影响
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A．向1mL溶液中先滴加两滴NaCl溶液，产生白色沉淀，溶液中硝酸银过量，再滴加两滴KI溶液，产生黄色沉淀，不能判断二者大小，A错误；
B．根据对应的酸越弱，其水解程度越大，室温下，测定同温同浓度CH3COONa溶液和Na2CO3溶液的pH，Na2CO3的pH大，由于CO水解主要生成HCO，说明CH3COOH酸性强于HCO，B错误；
C．碳酸钠溶液中存在如下水解平衡：CO+H2OHCO+OH—，向含有酚酞的碳酸钠溶液中加入氯化钡固体，钡离子与碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀，平衡向逆反应方向移动，溶液中氢氧根离子浓度减小，溶液红色变浅，则向含有酚酞的碳酸钠溶液中加入少量氯化钡固体，产生白色沉淀且溶液红色变浅，说明溶液中存在水解平衡，C正确；
D．在容积不变的密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，向其中通入氩气，不影响反应中各物质的浓度和各物质的分压，平衡不变，实验不能说明化学平衡不受压强影响，D错误；
故选C。
23．利用平衡移动原理，分析一定温度下在不同pH的体系中可能的产物。已知：ⅰ．图1中曲线表示：体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。ⅱ．图2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合[注：起始，不同pH下由图1得到]。
下列说法不正确的是( )
A．由图1可知，碳酸的
B．图时溶液中一定有：
C．由图2可知初始状态时，有沉淀生成
D．由图1和图2可知，初始状态，发生反应：
【答案】B
【分析】H2CO3 H++，Ka1(H2CO3)=， H++，Ka2(H2CO3)=，图1中和的交点可知，Ka2(H2CO3)=10-10.25，图1中H2CO3和的交点可知，Ka1=10-6.37；
【详解】A．由分析可知，水溶液中的离子平衡从图1可以看出时，碳酸氢根离子与碳酸根离子浓度相同，，A项正确；
B．已知溶液显碱性，故时溶液中有额外加入的酸，由于酸的种类未知，酸根阴离子种类不确定，故电荷守恒一定不成立，B项错误；
C．从图2可以看出时，该点位于曲线Ⅰ的上方和曲线Ⅱ的下方，不会产生碳酸镁沉淀，但会产生氢氧化镁沉淀，C项正确；
D．时，溶液中主要含碳微粒是，，时，该点位于曲线Ⅱ的上方，会生成碳酸镁沉淀，因此反应的离子方程式为，D项正确；
答案选B。
24．水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中，许多化学反应都是在水溶液中进行的，其中水溶液中的离子反应、电离平衡、盐类的水解和沉淀的溶解平衡都与生命活动、日常生活、工农业生产和环境保护息息相关。按要求回答相关问题。
(1)下列说法不正确的是___________。
①液氯不能导电，所以液氯是非电解质
②氨气溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质
③气态HCl不导电，所以氯化氢气体不是电解质
④溴离子水解显碱性，常温下溴化钠溶液pH>7
⑤液氨是非电解质，而NH3·H2O是弱电解质
A．只有② B．只有①②⑤ C．只有①②③④ D．①②③④⑤
(2)在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，在a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH电离程度最大的是 点。
(3)常温下20mL0.1mol/L盐酸和80ml一定浓度的氨水混合至pH=7计算混合后c(NH)= mol/L。
(4)工业用TiCl4制备纳米TiO2，第一步先将其水解生成TiO2·xH2O然后再焙烧得到TiO2。第一步反应的化学方程式为 。
(5)常温下，物质的量浓度相同的下列溶液：①溶液 ②溶液 ③溶液按由小到大排列的顺序是 。
(6)在化学分析中，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-时采用K2CrO4为指示剂，利用Ag+与CrO生成砖红色沉淀指示滴定终点。当溶液中Cl-恰好完全沉淀(浓度等于1.0×10-5mol/L)时，此时溶液中c(CrO)等于 mol/L。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10-12和1.8×10-10)。
【答案】(1)C
(2)c
(3)0.02
(4)TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4HCl
(5)③<①<②
(6)6.2×10-3
【详解】（1）①液氯是单质，既不是电解质也不是非电解质，故①错误；
②氨气本身不能电离出离子，溶液导电是氨气和水反应生成的一水合氨弱电解质电离的原因，氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故②错误；
③氯化氢溶于水后能完全电离，氯化氢是电解质，故③错误；
④HBr酸是强酸，故溴化钠溶液不会水解，溶液呈中性，故④错误；
⑤液氨本身不能电离是非电解质，一水合氨部分电离生成铵根离子和氢氧根，是弱电解质，故⑤正确；
错误的有①②③④，答案选C；
（2）纯冰醋酸本身不电离，在加水稀释过程，电离平衡朝正向移动，离子的数目逐渐增大，但体积增大，离子浓度先增大后减小，电离程度最大的是c点；
（3）根据电荷守恒，c(NH)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),溶液呈中性，故有c(NH)=c(Cl-)=；
（4）TiCl4第一步先将其水解生成TiO2·xH2O，化学方程式为：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4HCl；
（5）物质的量浓度相同的下列溶液：①溶液 ②溶液 ③溶液中，氯化铵正常水解，硫酸氢铵是抑制水解，醋酸铵是双水解，水解程度越大，铵根浓度越小，由小到大排列的顺序是③<①<②；
（6）氯离子沉淀完全，c(Ag+)=，溶液中c(CrO)==6.2×10-3mol/L。
25．沉淀的转化
(1)沉淀转化实验
①难溶性银盐之间的转化
步骤
现象 色沉淀 色沉淀 色沉淀
化学方程式
②与之间的转化
步骤
现象 产生 色沉淀 产生 色沉淀逐渐变为 色沉淀
化学方程式
(2)沉淀转化的实质：沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动。一般来说，溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现，两种沉淀的溶解度差别 ，转化越容易。
(3)沉淀转化的应用
①锅炉除水垢
水垢
②自然界中矿物的转化
原生铜的硫化物
涉及反应： 、。
【答案】(1) 白 黄 黑 白 白 红褐
(2)越大
(3)
【详解】（1）①氯化钠溶液和硝酸银溶液反应的方程式：，现象为产生白色沉淀；加入碘化钾溶液后，白色沉淀逐渐转化为黄色沉淀，反应的方程式：；加入硫化钠溶液后，黄色沉淀转化为黑色沉淀，反应的方程式：；
②氢氧化钠溶液和氯化镁溶液反应生成白色沉淀，反应方程式为；加入氯化铁溶液后，白色沉淀逐渐转化为红褐色沉淀，反应的方程式：。
（2）溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现，且两种沉淀的溶解度差别越大转化越容易。
（3）①锅炉除水垢是将难溶的CaSO4转化为可以溶于酸的CaCO3，反应为：CaSO4＋Na2CO3=CaCO3＋Na2SO4，CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑；
②CuSO4溶液转化为铜蓝(CuS)的反应为：CuSO4＋ZnS=CuS＋ZnSO4，CuSO4＋PbS=CuS＋PbSO4。
26．亚硝酸钠()应用广泛。
(1)的制备。利用NaOH溶液吸收硝酸工业的尾气(含NO、)，吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到固体。
①下列措施能提高尾气中NO和吸收率的有 (填序号)。
A．采用气、液逆流的方式 B．加快通入尾气的速率 C．定期补加NaOH溶液
②该工艺需控制，生成的反应为。若，产品中含量较高，原因是 (用化学方程式表示)。
(2)的纯度测定。取2.50g 样品(杂质为)配制成250mL溶液，准确量取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入24.00mL 0.05000酸性溶液充分反应，再用0.1000 溶液滴定剩余高锰酸钾至终点。重复上述实验3次，平均消耗溶液10.00mL。
①用溶液滴定时，达到终点的标志为 。
②滴定时发生的反应有：
试计算样品中的纯度 (写出计算过程)。
(3)的应用。能用于铁制品的防腐处理、制备。
①将铁制品浸入热的碱性溶液中，其表面可形成致密氧化膜，同时有生成，反应的离子方程式为 。
②向1.5 溶液中加入等体积1.5 溶液(忽略混合后溶液体积变化)，充分沉淀后溶液中 。[已知]
【答案】(1) AC
(2) 当滴入最后半滴溶液时，溶液由浅紫色变为无色，且半分钟内不恢复原来颜色
(3)
【详解】（1）①A．采用气、液逆流的方式，可以增大气体和液体之间的接触面积，使气体和液体充分反应，提高尾气中NO和NO2吸收率，A符合题意；
B．加快通入尾气的速率，不利于气体和液体之间充分反应，不能提高尾气中NO和NO2吸收率，B不符合题意；
C．定期补加NaOH溶液，可以保持c(OH-)较大，提高尾气中NO和NO2吸收率，C符合题意；
故选AC；
② ，即NO2过量时，过量的NO2会和NaOH反应生成NaNO2、NaNO3和水，导致产品中含量较高，原因是：；
（2）①(杂质为)溶液无色，加入酸性溶液充分反应，再用溶液滴定剩余高锰酸钾至终点，则达到终点的标志为：当滴入最后半滴溶液时，溶液由浅紫色变为无色，且半分钟内不恢复原来颜色；
②滴定时发生的反应有：、，则与反应的n()=0.024L ×0.05000-×0.01L×0.1000=0.001mol，则样品中的纯度为；
（3）①将铁制品浸入热的碱性溶液中，其表面可形成致密氧化膜，同时有生成，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：；
②向1.5 溶液中加入等体积1.5溶液，即等物质的量混合，两者恰好完全沉淀得到AgNO2的饱和溶液，则充分沉淀后溶液中=。
27．已知下列有关信息：
弱酸
(1)在溶液中滴入酚酞溶液变红原因是用离子方程式表示 。
(2)同体积，同浓度的和稀溶液中，离子总数：溶液 溶液填“小于”“等于”或“大于”。
(3)在等浓度的、混合溶液中，除和，其他各种离子浓度从大到小的顺序是 。溶液中通入，写出反应的离子方程式 。
(4)已知，尾气可以用氨水吸收除去，时，的电离常数为、，将通入该氨水中，当降至时，溶液中的 。
(5)溶液与溶液等体积混合产生沉淀，则最小为 。
【答案】(1)
(2)大于
(3)
(4)
(5)
【详解】（1）碳酸根水解产生氢氧根离子，使溶液呈碱性，酚酞溶液变红，其水解方程式为；
（2）等体积等浓度的醋酸钠和氰化钠稀溶液中，存在电荷守恒：、，两溶液中钠离子浓度相同，由于醋酸的电离平衡常数大于氰化氢，则醋酸根的水解程度小于氰根，则氰化钠溶液中氢氧根离子大于醋酸钠溶液中的氢氧根离子，氰化钠中的氢离子小于醋酸钠，故醋酸钠溶液的离子总数大于氰化钠溶液；
（3）根据碳酸第一电离平衡常数大于氰化氢，则水解程度：，水解程度越大离子浓度越小，钠离子不水解，且碳酸氢根的电离平衡常数更小于氰化氢，则钠离子浓度最大，其次是碳酸氢根、氰根，即；由于氰化氢的电离平衡常数小于碳酸第一步电离平衡常数，而大于碳酸第二步电离平衡常数，则向氰化钠溶液中通入二氧化碳生成氰化氢和碳酸氢钠，离子方程式为
（4）亚硫酸的第二次电离的电离平衡常数，变式可变为，则；
（5）溶液中碳酸根离子浓度为，与氯化钙溶液等体积混合后浓度为，碳酸钙的溶度积，则要使碳酸钙开始沉淀，则钙离子浓度最小为，则需要加入的氯化钙溶液的浓度。
28．研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。回答下列问题：
已知时部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸
电离平衡常数
(1)常温下，相同物质的量浓度的溶液的最大的是 (填化学式)。
(2)向溶液中通入少量的发生反应的离子方程式为 。
(3)常温下，的氨水溶液中与由水电离出来的之比是 。
(4)时，等体积、等物质的量浓度的和混合溶液，则溶液中①、②、③、④的物质的量浓度由大到小的顺序依次为 (填序号)。
(5)几种离子开始沉淀时的如下表所示。
离子
7.6 4.4 10.4
①向含相同浓度的溶液中滴加氢氧化钠溶液， (填离子符号)最先沉淀， (填“>”“<”或“=”)。
②时，若要使硫酸铜溶液中的沉淀较为完全[使降至原来的千分之一]，则应向溶液中加入氢氧化钠溶液，使溶液的为 。{已知：}
【答案】(1)
(2)
(3)
(4)③②①④
(5) < 6
【详解】（1）根据电离平衡常数的大小，判断酸性强弱，电离平衡常数值越大，酸性越强，可知酸性：，酸性越弱，酸根离子水解程度越大，溶液pH越大，故常温下，相同物质的量浓度的溶液的最大的是；
（2）结合（1）分析，溶液中通入少量的发生反应生成HCN和碳酸氢钠，离子方程式为；
（3）常温下，的氨水溶液（pOH=3）中与由水电离出来的之比是；
（4）时，等体积、等物质的量浓度的和混合溶液，溶液显酸性，则甲酸电离程度大于甲酸钠水解程度，故溶液中①、②、③、④的物质的量浓度由大到小的顺序依次为：③②①④；
（5）①由表知，开始沉淀时所需pH最小，则向含相同浓度的溶液中滴加氢氧化钠溶液，最先沉淀；镁离子开始沉淀时所需pH最大，则氢氧化镁溶解度大于氢氧化亚铁，故<。
②时，若要使硫酸铜溶液中的沉淀较为完全，则此时，，pOH=8，则溶液的为6。
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2024-2025年高中化学选择性必修1化学反应原理第三章水溶液中的离子反应与平衡第四节沉淀溶解平衡课时练习
1．化学与生活生产密切相关下列说法正确的是( )
A．血浆中存在H2CO3/HCO的缓冲体系，缓冲作用可以促使体系pH出现大幅度变化
B．30℃时，若某酱油的pH=5，则该酱油中的c(H+)为10-5mol/L
C．实验室配制FeCl3溶液时常加适量的盐酸，目的就是通过增大Cl-浓度来抑制FeCl3的水解
D．为了除去锅炉水垢中的CaCO3，可先将其用硫酸钠溶液处理，然后再用酸淋洗除去
2．化学与生产、生活和科技密切相关，下列说法错误的是( )
A．血浆中缓冲体系对稳定体系的酸碱度发挥着重要作用
B．利用的水解反应制取可用作白色颜料和阻燃剂等的
C．洗发时使用的护发素具有调节头发的使之达到适宜酸碱度的功能
D．盐碱地不利于农作物生长，施加适量石膏降低土壤的碱性
3．下列说法错误的是( )
A．盐碱地(含较多、)不利于农作物生长，可以施加适量石膏降低土壤碱性
B．血浆中缓冲体系对稳定体系的酸碱度发挥着重要作用
C．含氟牙膏可以将羟基磷灰石转化为氟磷灰石，达到预防龋齿的目的
D．医疗上常用作射线透视肠胃的内服药剂，俗称“钡餐”
4．下列图像表示的意义与相关描述吻合的是( )
A．图甲可知：该反应的活化能为E1+E3
B．图乙可知：C的燃烧热为△H
C．图丙可知：相同温度下，电离常数HXD．图丁可知：硫酸钡在不同温度下的沉淀溶解平衡，降低温度，c点可移动到a点
5．龋齿是有机酸使牙齿中的Ca5(PO4)3OH溶解造成的。使用含氟牙膏会使其转化为Ca5(PO4)3F抵抗酸的腐蚀，发生如下反应：Ca5(PO4)3OH(s)+F-(aq) Ca5(PO4)3F(s)+OH-(aq)。下列说法正确的是( )
A．该反应的平衡常数表达式K=
B．Ca5(PO4)3F的Ksp比Ca5(PO4)3OH的Ksp小
C．牙齿表面液膜中：3c(Ca2+)=5c()+5c()+5c()
D．当糖附着在牙齿上发酵时，会产生H+，所以多吃糖可以防治龋齿
6．使用含氟牙膏将牙釉质中的转化为可预防龋齿的形成。下列说法错误的是( )
A．含氟牙膏预防龋齿的原理为
B．有机酸使牙齿中的溶解易导致龋齿
C．
D．氟离子能抑制口腔细菌产生酸
7．下列离子方程式书写错误的是( )
A．向溶液中通入：
B．用FeS除去废水中的：
C．向NaClO溶液中通入足量：
D．向溶液中加入溶液：
8．以含钴废料(主要成分为，含有少量、、杂质)为原料制备的流程如图所示。下列说法错误的是( )
已知①氧化性：；
②沉淀的数据如表(，认为完全沉淀时金属离子浓度)：
沉淀
32.9 38.6 14.2
A．酸浸时的既作氧化剂又作还原剂
B．滤渣Ⅱ的主要成分是与
C．若调pH时溶液中含 0.1mol/L，则调pH的可行范围是4.7~6.4
D．除铝时发生的反应方程式为
9．下列说法错误的是( )
已知：不考虑溶液混合时温度变化。
A．溶液与过量NaOH溶液反应最终可得到
B．向浓氨水中滴加饱和溶液可制得
C．常温下，AgCl和AgI的曲线如图所示，由图可知
D．常温下，往饱和的悬浊液中，滴加溶液，保持不变
10．化学与人们的生产、生活等密切相关。下列说法错误的是( )
A．漂白粉和漂白精既可用作漂白棉、麻的漂白剂，也可用作游泳池等场所的消毒剂
B．除废水中的Cu2+、Hg2+时，常用Na2S等，是因为生成的CuS、HgS极难溶，使废水中Cu2+、Hg2+浓度降的很低
C．工业合成氨的反应是熵增的放热反应，在任何温度下都能自发进行
D．K2FeO4是一种新型净水剂，还原产物可以水解生成胶体
11．工业废水中含重金属离子，可通过化学沉淀法将其除去，时，与PbS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。表示和下列说法正确的是( )
A．e点对应的PbS溶液为不饱和溶液
B．向含沉淀的悬浊液中加入固体可实现c点到d点的变化
C．时，
D．向含的、的工业废水通入气体，首先沉淀的是PbS
12．在0.2mol/L溶液中通入气体至饱和，则会出现什么现象？(：；：，)( )
A．有沉淀析出 B．沉淀溶解
C．不能生成沉淀 D．先沉淀后溶解
13．从炼钢粉尘(主要含)中回收锌的过程如图所示。“浸取”过程转化为，并有少量铁元素浸出。已知：。下列说法正确的是( )
A．的溶液中：
B．溶液中：
C．“沉锌”过程中，溶液的增大
D．“沉锌”后的溶液中：
14．室温下，下列实验方案不能达到探究目的的是( )
选项 实验方案 探究目的
A 向盛有2 mL 1.0 mol·L-1溶液的试管中滴加1.0mol·L-1溶液，观察气泡产生的情况 探究的与的的大小
B 分别测浓度均为0.1 mol·L-1的和溶液的pH值 比较和的水解常数
C 用注射器收集一定体积气体，连接色度传感器，通过抽拉活塞改变气体体积，记录体系中气体颜色变化 探究压强对化学平衡的影响
D 向3mL浓度分别为0.1 mol·L-1NaCl和0.1 mol·L-1NaI混合溶液中滴加几滴0.1 mol·L-1溶液，出现黄色沉淀 比较与的大小
A．A B．B C．C D．D
15．如图所示，有、两种温度下两条在水中的沉淀溶解平衡曲线，下列关于温度时在水中的沉淀溶解平衡曲线的说法不正确的是( )
A．加入可使溶液由a点变为b点
B．在曲线上方区域(不含曲线)任意一点时，均有沉淀生成
C．、两条曲线表示的温度关系：
D．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)
16．。三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡如图。下列说法不正确的是( )
A．a点无ZnS沉淀生成
B．可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量ZnCl2
C．向CuS悬浊液中加入少量水，平衡向溶解的方向移动，c(S2-)增大
D．CuS和MnS共存的悬浊液中，
17．已知常温下，，，向含和的混合溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的溶液，下列说法正确的是( )
A．一定先有黄色沉淀生成
B．一定先有白色沉淀生成
C．和完全沉淀后，静置，上层清液中
D．将AgI和AgCl加入浓NaCl溶液中，存在平衡：
18．常温下，分别向溶液中滴加溶液，溶液，代表]与关系如图所示。已知：。下列叙述错误的是( )
A．图中代表，代表
B．室温下，
C．同时产生两种沉淀时，
D．在溶液中存在：
19．某厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液(含和Mn2+)，实现镍、钴、镁元素的回收。
已知：
①
物质
②“氧化”中，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸。
下列说法正确的是( )
A．中含有的过氧键数目为
B．“氧化”时，滤渣的成分只有
C．“氧化”时，为提高的氧化速率，应尽量增大混合气中的体积分数
D．“沉钴镍”时，为使沉淀完全，需控制不低于9.15
20．下列实验事实得出的结论或达到的目的错误的是( )
选项 事实 结论或目的
A 通电时充有氩气的霓虹灯发出蓝紫色的光 电子由高能级向低能级轨道跃迁时发出蓝紫色光
B 向 溶液中滴加6滴 溶液，溶液变黄 溶液碱性增强，平衡移动，增大
C 室温下，将 投入饱和 溶液中充分反应，向过滤后所得固体中加入足量盐酸，固体部分溶解有无色无味气体产生
D 向 的 溶液中滴加 的 溶液，溶液变为黄褐色，取少量溶液滴加溶液，溶液变红色 与 反应存在限度
A．A B．B C．C D．D
21．锅炉水垢中含有的常用溶液浸泡一段时间，放出浸泡液，再用稀盐酸处理。下列说法错误的是[已知，]( )
A．放出的浸泡液中存在
B．将稀盐酸换成同浓度稀硫酸达不到除水垢的目的
C．使用溶液浸泡的过程中，浸泡液pH下降
D．转化为的过程中，
22．下列方案设计、现象和结论都正确的是( )
选项 目的 方案设计 现象和结论
A 比较AgCl、AgI的Ksp大小 向1mL0.lmol/LAgNO3溶液中先滴加两滴0.1mol/L NaCl溶液，再滴加两滴0.1mol/LKI溶液 先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀，Ksp(AgCl)>Kp(AgI)
B 比较CH3COOH与H2CO3的酸性 测定同温同浓度CH3COONa溶液和Na2CO3溶液的pH Na2CO3的pH大，CH3COOH酸性强于H2CO3
C 验证Na2CO3溶液中存在水解平衡 往2mL含有酚酞的Na2CO3溶液中，加入少量BaCl2晶体 产生白色沉淀且溶液红色变浅，Na2CO3溶液中存在水解平衡
D 探究压强对化学平衡的影响 在容积不变的密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)向其中通入氩气 化学平衡不移动，化学平衡不受压强影响
A．A B．B C．C D．D
23．利用平衡移动原理，分析一定温度下在不同pH的体系中可能的产物。已知：ⅰ．图1中曲线表示：体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。ⅱ．图2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合[注：起始，不同pH下由图1得到]。
下列说法不正确的是( )
A．由图1可知，碳酸的
B．图时溶液中一定有：
C．由图2可知初始状态时，有沉淀生成
D．由图1和图2可知，初始状态，发生反应：
24．水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中，许多化学反应都是在水溶液中进行的，其中水溶液中的离子反应、电离平衡、盐类的水解和沉淀的溶解平衡都与生命活动、日常生活、工农业生产和环境保护息息相关。按要求回答相关问题。
(1)下列说法不正确的是___________。
①液氯不能导电，所以液氯是非电解质
②氨气溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质
③气态HCl不导电，所以氯化氢气体不是电解质
④溴离子水解显碱性，常温下溴化钠溶液pH>7
⑤液氨是非电解质，而NH3·H2O是弱电解质
A．只有② B．只有①②⑤ C．只有①②③④ D．①②③④⑤
(2)在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，在a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH电离程度最大的是 点。
(3)常温下20mL0.1mol/L盐酸和80ml一定浓度的氨水混合至pH=7计算混合后c(NH)= mol/L。
(4)工业用TiCl4制备纳米TiO2，第一步先将其水解生成TiO2·xH2O然后再焙烧得到TiO2。第一步反应的化学方程式为 。
(5)常温下，物质的量浓度相同的下列溶液：①溶液 ②溶液 ③溶液按由小到大排列的顺序是 。
(6)在化学分析中，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-时采用K2CrO4为指示剂，利用Ag+与CrO生成砖红色沉淀指示滴定终点。当溶液中Cl-恰好完全沉淀(浓度等于1.0×10-5mol/L)时，此时溶液中c(CrO)等于 mol/L。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10-12和1.8×10-10)。
25．沉淀的转化
(1)沉淀转化实验
①难溶性银盐之间的转化
步骤
现象 色沉淀 色沉淀 色沉淀
化学方程式
②与之间的转化
步骤
现象 产生 色沉淀 产生 色沉淀逐渐变为 色沉淀
化学方程式
(2)沉淀转化的实质：沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动。一般来说，溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现，两种沉淀的溶解度差别 ，转化越容易。
(3)沉淀转化的应用
①锅炉除水垢
水垢
②自然界中矿物的转化
原生铜的硫化物
涉及反应： 、。
26．亚硝酸钠()应用广泛。
(1)的制备。利用NaOH溶液吸收硝酸工业的尾气(含NO、)，吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到固体。
①下列措施能提高尾气中NO和吸收率的有 (填序号)。
A．采用气、液逆流的方式 B．加快通入尾气的速率 C．定期补加NaOH溶液
②该工艺需控制，生成的反应为。若，产品中含量较高，原因是 (用化学方程式表示)。
(2)的纯度测定。取2.50g 样品(杂质为)配制成250mL溶液，准确量取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入24.00mL 0.05000酸性溶液充分反应，再用0.1000 溶液滴定剩余高锰酸钾至终点。重复上述实验3次，平均消耗溶液10.00mL。
①用溶液滴定时，达到终点的标志为 。
②滴定时发生的反应有：
试计算样品中的纯度 (写出计算过程)。
(3)的应用。能用于铁制品的防腐处理、制备。
①将铁制品浸入热的碱性溶液中，其表面可形成致密氧化膜，同时有生成，反应的离子方程式为 。
②向1.5 溶液中加入等体积1.5 溶液(忽略混合后溶液体积变化)，充分沉淀后溶液中 。[已知]
27．已知下列有关信息：
弱酸
(1)在溶液中滴入酚酞溶液变红原因是用离子方程式表示 。
(2)同体积，同浓度的和稀溶液中，离子总数：溶液 溶液填“小于”“等于”或“大于”。
(3)在等浓度的、混合溶液中，除和，其他各种离子浓度从大到小的顺序是 。溶液中通入，写出反应的离子方程式 。
(4)已知，尾气可以用氨水吸收除去，时，的电离常数为、，将通入该氨水中，当降至时，溶液中的 。
(5)溶液与溶液等体积混合产生沉淀，则最小为 。
28．研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。回答下列问题：
已知时部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸
电离平衡常数
(1)常温下，相同物质的量浓度的溶液的最大的是 (填化学式)。
(2)向溶液中通入少量的发生反应的离子方程式为 。
(3)常温下，的氨水溶液中与由水电离出来的之比是 。
(4)时，等体积、等物质的量浓度的和混合溶液，则溶液中①、②、③、④的物质的量浓度由大到小的顺序依次为 (填序号)。
(5)几种离子开始沉淀时的如下表所示。
离子
7.6 4.4 10.4
①向含相同浓度的溶液中滴加氢氧化钠溶液， (填离子符号)最先沉淀， (填“>”“<”或“=”)。
②时，若要使硫酸铜溶液中的沉淀较为完全[使降至原来的千分之一]，则应向溶液中加入氢氧化钠溶液，使溶液的为 。{已知：}
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