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2024-2025年高中化学选择性必修1化学反应原理第三章水溶液中的离子反应与平衡第一节电离平衡课时练习
1．下列电解质在水溶液中的电离方程式书写正确的是( )
A． B．
C． D．
【答案】B
【详解】A．HNO3为强酸，在水溶液中发生完全电离，其电离方程式为，A不正确；
B．NH4Cl为可溶性盐，在水溶液中发生完全电离，其电离方程式为，B正确；
C．H2CO3为二元弱酸，分步发生部分电离，其电离方程式为，C不正确；
D．CH3COOH为一元弱酸，在水溶液中发生部分电离，其电离方程式为，D不正确；
故选B。
2．常温下，0.1mol L-1的HCOOH溶液加水稀释至0.010mol L-1的过程中，下列量始终保持增大的是( )
A． B．
C． D．
【答案】A
【详解】A．HCOOH溶液加水稀释过程中，HCOOH的电离程度增大，n(HCOO-)增大，但c(H+)减小，c(OH-)增大，n(OH-)增大，则增大，A正确；
B．HCOOH溶液加水稀释过程中，HCOOH的电离程度增大，c(HCOO-)减小，c(H+)减小，Ka(HCOOH)不变，则减小，减小，B不正确；
C．HCOOH溶液加水稀释过程中，c(HCOO-)减小，c(H+)减小，则减小，C不正确；
D．=Ka(HCOOH)，温度一定时，Ka(HCOOH)不变，则不变，D不正确；
故选A。
3．室温下pH相同、体积相同的醋酸与盐酸两种稀溶液，下列叙述正确的是( )
A．醋酸溶液中c(CH3COO-)与盐酸溶液中c(Cl-)相同
B．温度均升高20℃，两溶液的pH不变
C．加水稀释相同倍数后，两种溶液的pH仍相同
D．与过量的锌粉反应，完全反应时产生氢气的物质的量相同
【答案】A
【详解】A．两溶液pH相同，c(H+)相同，则c(OH-)也相同，根据电荷守恒，醋酸溶液中c(CH3COO-)与盐酸溶液中c(Cl-)相同，A正确；
B．温度均升高20℃，醋酸是弱酸能进一步电离，c(H+)增大，盐酸是强酸已经完全电离，则两溶液的pH不同，B错误；
C．加水稀释相同倍数后，醋酸是弱酸能进一步电离，盐酸是强酸已经完全电离，两种溶液的pH不同，C错误；
D．与过量的锌粉反应，醋酸是弱酸能进一步电离，继续反应产生氢气，完全反应时产生氢气的物质的量不同，D错误；
故选A。
4．下列事实能证明ROH是弱碱的是( )
A．溶液呈酸性
B．ROH溶液的导电能力小于盐酸
C．室温下，ROH溶液pH约为11
D．ROH溶液与溶液反应生成白色沉淀
【答案】C
【详解】A．硫酸为强酸，溶液会电离出氢离子呈酸性，不能说明ROH是弱碱，A错误；
B．不确定溶液的浓度，ROH溶液的导电能力小于盐酸，不能说明ROH是弱碱，B错误；
C．室温下，ROH溶液pH约为11，说明ROH没有完全电离，则能说明ROH是弱碱，C正确；
D．ROH溶液与溶液反应生成白色沉淀，说明ROH能电离出氢氧根离子，但不能说明其完全电离，不能说明ROH是弱碱，D错误；
故选C。
5．常温下0.1mol/L醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH++CH3COO-，下列叙述不正确的是( )
A．溶液加水稀释或加热均可使CH3COO-的物质的量增多
B．溶液中加入少量纯醋酸，平衡向右移动，电离程度减小
C．溶液加水稀释，不变
D．溶液加水稀释后，溶液中的比值将减小
【答案】D
【详解】A．加水稀释或加热均可使CH3COOH的电离平衡正向移动，促进CH3COOH电离，则0.1 mol/L CH3COOH 溶液加水稀释或加热均可使CH3COO-的物质的量增多，A正确；
B．醋酸溶液浓度越大其电离程度越小，向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量纯醋酸，电离平衡向右移动，但c(CH3COOH)增大程度更大，导致电离程度减小，B正确；
C．温度不变，电离平衡常数不变，则加水稀释过程中=Ka不变，C正确；
D．溶液加水稀释后，溶液中醋酸根浓度减小，因不变，则的比值将增大，D错误；
故选D。
6．下列有关分类的叙述中正确的是( )
A．常见氮肥主要有铵态氮肥、硝态氮肥和尿素，它们都属于盐类
B．天然气、氢能、太阳能都属于新能源
C．谷氨酸钠、碘酸钾是常见的食品添加剂，它们都属于强电解质
D．水泥、水玻璃、水煤气、冰水混合物都属于混合物
【答案】C
【详解】A．常见氮肥主要有铵态氮肥、硝态氮肥和尿素，其中尿素不属于盐类，A错误；
B．天然气属于化石能源，不是新能源，B错误；
C．谷氨酸钠、碘酸钾是常见的食品添加剂，它们在水中能完全电离，属于强电解质，C正确；
D．水泥、水玻璃、水煤气都是混合物，冰水混合物是固态的水—冰和液态水的混合，属于纯净物，D错误。
答案为：C。
7．下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是( )
A．相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生的起始速率相等
B．常温下，测得醋酸溶液的
C．常温下，将的醋酸溶液稀释1000倍，测得
D．在相同条件下，0.1mol/L的醋酸溶液的导电性比0.1mol/L的盐酸的导电性弱
【答案】A
【详解】A．相同pH的醋酸溶液和盐酸，其氢离子浓度大小一样，所以跟同样大小颗粒的锌反应时，产生H2的起始速率相等，不能证明它是弱电解质，A错误；
B．测得0.1mol·L-1醋酸溶液的pH=4证明醋酸存在电离平衡，证明了醋酸是弱电解质，B正确；
C．将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH＜4，说明醋酸在稀释过程中可以继续电离，所以是弱电解质，C正确；
D．在相同条件下，等浓度醋酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱，说明醋酸中离子浓度小于盐酸中的离子浓度，醋酸不完全电离，能证明其是弱电解质，D正确；
故选A。
8．向两个锥形瓶中各加入0.05g镁条，塞紧橡胶塞，然后用注射器分别注入2mL2mol/L盐酸、2mL2mol/L醋酸，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示。下列说法正确的是( )
A．b曲线代表盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线
B．若改为2mLc(H+)均为 2mol/L的盐酸和醋酸，则最终产生的氢气体积相等
C．两个反应的反应速率除了与酸的强弱有关外，还与反应过程中产生的热量有关
D．1mol/LNaOH溶液完全中和上述两种酸溶液，盐酸消耗NaOH溶液的体积更大
【答案】C
【分析】盐酸与醋酸同浓度时，盐酸为强酸，更大，因此盐酸与镁条反应速率更快，相同时间内产生的氢气更多，压强更大，所以曲线a表示镁条与盐酸的反应，曲线b表示镁条与醋酸的反应。而酸与镁反应的实质是H+与Mg发生反应:，n(Mg)=≈0.0021mol，n(HCl)=n(CH3COOH)=0.004mol，则镁过量。
【详解】A．由分析可知，a曲线代表盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线，A错误；
B．若改为2mLc(H+)均为 2mol/L的盐酸和醋酸，由于醋酸是弱酸，酸的浓度大于2mol/L，与过量的镁反应生成的氢气体积更大，B错误；
C．两个反应的反应速率除了与酸的强弱有关外，还与反应过程中产生的热量有关，放出的热量越多，反应速率越快，C正确；
D．1mol/LNaOH溶液完全中和上述两种酸溶液，由于两种酸的物质的量相等，则消耗NaOH溶液的体积相等，D错误；
故选C。
9．下列不能证明是弱电解质的是( )
A．25℃时，溶液的pH大于7
B．用溶液做导电性实验，灯泡很暗
C．1 溶液中
D．pH=2的溶液稀释100倍后，pH约为3
【答案】B
【详解】A．25℃时，亚硝酸钠溶液的pH大于7，说明亚硝酸钠为强碱弱酸盐，所以能说明亚硝酸为弱酸，故A项不符合题意；
B．溶液的导电性与离子浓度成正比，用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗，只能说明溶液中离子浓度很小，不能说明亚硝酸的电离程度，所以不能证明亚硝酸为弱电解质，故B项符合题意；
C．0.1mol L-1HNO2溶液的，说明亚硝酸不完全电离，溶液中存在电离平衡：，所以亚硝酸为弱电解质，故C项不符合题意；
D．常温下pH=2的HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3，说明亚硝酸中存在电离平衡：，则亚硝酸为弱电解质，故D项不符合题意；
故本题选B。
10．已知25℃时，生活中常见的醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表所示：
物质 醋酸 次氯酸 碳酸 亚硫酸
电离平衡常数
下列说法正确的是( )
A．酸性强弱：
B．加水稀释亚硫酸溶液，溶液中所有离子浓度均减小
C．漂白液生效的原理：
D．将足量醋酸滴入溶液中，发生反应的离子方程式：
【答案】C
【详解】A．根据电离平衡常数大小，酸性由强到弱排序，酸性强弱：，A错误；
B．稀释将促进电离，氢氧根离子浓度增加，B错误；
C．利用强酸制弱酸，漂白液生效的原理：，C正确；
D．利用强酸制弱酸，，将足量醋酸滴入溶液中，发生反应的离子方程式：，D错误；
故选C。
11．在体积都为1L，c(H＋)都为0.01 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65 g锌粒，则下列图示符合客观事实的是( )
A．B．C． D．
【答案】C
【详解】醋酸是弱酸，盐酸是强酸，常温下，盐酸的浓度为0.01mol/L，而醋酸的浓度要明显大于0.01mol/L；因此二者体积均为1L时，对于盐酸而言0.65g锌显然是过量的，因此二者在与锌反应时，最终醋酸生成的氢气会更多；盐酸与醋酸初始c(H＋)相等，由于醋酸弱电离的原因，导致其相比于盐酸，氢离子浓度下降的更慢即c(H＋)变化的更为缓慢；又因为氢离子浓度越大时，酸与金属反应生成氢气的速率越快，因此反应开始后，醋酸生成氢气的速率要比盐酸更快；
A．通过分析可知，由于醋酸是弱酸，溶液中存在醋酸的电离平衡，这就导致其与锌发生反应时，相比于盐酸，氢离子浓度下降的较慢，那么pH变化的也就更为平缓，故A图不符；
B．通过分析可知，由于反应开始后盐酸中氢离子浓度下降较快，导致其氢离子浓度相比于醋酸更低，因此在与锌反应时反应速率更低，故B图不符；
C．通过分析可知，盐酸浓度仅为0.01mol/L，醋酸浓度明显大于0.01mol/L，体积均为1L时，二者均与0.65g锌反应，醋酸会以更快的反应速率生成更多的氢气，故C图符合；
D．通过分析可知，由于醋酸溶液中存在醋酸的电离平衡，使得其氢离子浓度下降的更为缓慢，故D图不符；
答案选C；
12．电导率是衡量电解质溶液导电能力强弱的物理量。常温下，将相同体积的盐酸和氨水分别加水稀释，溶液的电导率随加入水的体积变化的曲线如图所示，下列说法正确的是( )
A．曲线Ⅰ表示盐酸加水稀释过程中溶液电导率的变化
B．a、b、c三点溶液的pH：a>b>c
C．将a、b两点溶液混合，所得溶液中溶质为
D．氨水稀释过程中，不断减小
【答案】B
【分析】加水稀释时，一水合氨进一步电离，导电能力变化较小，则曲线I为氨水稀释曲线；则曲线Ⅱ为盐酸稀释曲线；
【详解】A．加水稀释时，一水合氨进一步电离，导电能力变化较小，则曲线I为氨水稀释曲线，故A项错误；
B．盐酸显酸性，氨水显碱性，导电能力越大，说明离子浓度越大，则a、b、c三点溶液的pH：a>b>c，故B项正确；
C．将a、b两点溶液混合，由于氨水浓度大于盐酸浓度，反应后氨水过量，所以溶液显碱性，溶液中的溶质为NH4Cl和NH3·H2O，故C项错误；
D．氨水稀释过程中，不变，而c(OH-)减小，所以不断增大，故D项错误；
故本题选B。
13．下列说法错误的是( )
A．反应速率越快，观察到的现象越明显
B．某温度下，溶液与稀盐酸混合，混合溶液中大小保持不变
C．已知C(石墨，s)C(金刚石，s)，稳定性：石墨>金刚石
D．的熵变
【答案】A
【详解】A．反应速率快，可能现象来不及观察，所以观察到的现象不一定明显，有些反应本身就无明显现象，反应速率快也观察不到明显现象，A错误；
B．弱电解质的电离平衡常数只受温度变化的影响，不受溶液酸碱性的影响，所以某温度下，溶液与稀盐酸混合，混合溶液中大小保持不变，B正确；
C．物质具有的能量越低，稳定性越强，已知C(石墨，s)C(金刚石，s)，则石墨具有的能量比金刚石低，所以稳定性：石墨>金刚石，C正确；
D．对于反应，生成物中气体分子数小于反应物中气体分子数，则熵变，D正确；
故选A。
14．常温下，常见弱电解质的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是( )
弱酸
电离常数
A．溶液中约为
B．由表可知和在溶液中可以大量共存
C．等浓度的和溶液中离子浓度大小关系是
D．向溶液中通入少量，发生反应
【答案】A
【详解】A．溶液中c(H+)==mol L-1=，A正确；
B．Ka(HClO)=4.0×10-8＞Ka2(H2CO3)= 4.7×10-11，所以和在溶液中会发生反应，不能大量共存，B不正确；
C．Ka1(H2CO3)=4.5×10-7，Ka1(H2S)=1.1×10-7，则H2CO3的电离程度稍大，等浓度的和溶液中离子浓度大小关系是，C不正确；
D．向溶液中通入少量，由于Ka1(H2CO3)﹥Ka1(H2S)﹥Ka2(H2CO3)﹥Ka2(H2S)，所以S2-结合氢离子能力最强，S2-能和碳酸氢根反应，即最终应生成和HS-，不能生成H2S，反应的离子方程式为，D不正确；
故选A。
15．根据表中提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式书写正确的是( )
化学式 HClO H2CO3
电离常数/mol·L－1 K=3×10－8 K1=4×10－7 K2=4×10－11
A．向Na2CO3溶液中滴加少量次氯酸溶液：+H+=
B．向NaHCO3溶液中滴加过量次氯酸溶液： + HClO = ClO－+CO2↑+H2O
C．向NaClO溶液中通入少量CO2：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO
D．向NaClO溶液中通入过量CO2：CO2+2NaClO+H2O=Na2CO3+2HClO
【答案】C
【分析】由电离平衡常数可知，酸性顺序H2CO3＞HClO＞，据此分析回答；
【详解】A．向Na2CO3溶液中滴加少量次氯酸溶液，离子方程式为，A错误；
B．酸性H2CO3＞HClO，故向NaHCO3溶液中滴加过量次氯酸溶液不反应，B错误；
C．由酸性顺序H2CO3＞HClO＞可知，向NaClO溶液中通入少量CO2的化学方程式：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO，C正确；
D．向NaClO溶液中通入过量CO2，化学方程式为：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO，D错误；
故选C。
16．Ⅰ.下列物质中：①、②、③、④、⑥、⑥、⑦盐酸、⑧、⑨、⑩
(1)属于弱电解质的是 ；（填序号）
(2)写出电离方程式： 、 。
(3)浓度、体积相同① ②HCl ③这三种溶液用NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH的物质的量的大小顺序是 （填选项字母）。
A．①>②>③ B．③>②>① C．③>①=②
Ⅱ.图表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃），回答下列各题：
酸 HCN HClO
电离平衡常数（）
(4)当温度升高时，K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）；
(5)结合表中给出的电离常数回答下列问题：
①上述四种酸中，酸性由强到弱的顺序是 （用化学式表示）
②下列能使醋酸溶液中的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是 （填序号），
A．升高温度 B．加水稀释
C．加少量的固体 D．加少量冰醋酸
③依据表中数据判断醋酸和次氯酸钠溶液能否反应，如果不能反应说出理由，如果能发生反应请写出相应的离子方程式
【答案】(1)⑨⑩
(2)
(3)C
(4)增大
(5) B
【详解】（1）弱酸、弱碱和水属于弱电解质，则属于弱电解质的有：和；
（2）电离方程式：；为弱电解质，部分电离，电离方程式：；
（3）等浓度、等体积的、HCl和用NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH的物质的量的大小顺序：③＞①=②；
（4）温度升高，促进弱酸的电离，电离程度增大，K值增大；
（5）①酸的电离平衡常数越大，表示酸的电离程度越大，表明酸的酸性越强，则酸性由强到弱的顺序：；
②
A．升高温度，的电离平衡正向移动，电离程度增大，电离平衡常数增大，A错误；
B．“越稀越电离”，加水稀释，醋酸浓度减小，电离程度增大，温度不变，电离平衡常数不变，B正确；
C．加少量的固体，增大，平衡逆向移动，C错误；
D．加少量冰醋酸，醋酸浓度增大，电离程度减小，D错误；
答案选B；
③电离平衡常数大于HClO，说明酸性强于HClO，根据强酸制弱酸原理，；
17．（1）现有下列物质①NaCl晶体 ②液态SO2 ③纯醋酸 ④硫酸钡 ⑤铜 ⑥酒精(C2H5OH) ⑦熔化的KNO3 ⑧NaOH溶液 ⑨氨水 请用以上物质回答下列问题(填序号)。
在上述状态下能导电的强电解质是 ； 属于弱电解质的是 ；属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是 。
（2）化学平衡移动原理同样也适用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡：NH3·H2O NH4＋＋OH－。
①向氨水中加入NH4Cl固体时，平衡 移动，(填“向右”或“向左”)，c(OH－) (填“增大”或“减小”，下同)，c(NH4＋) 。
②向氨水中加入MgCl2固体时，平衡 移动，(填“向右”或“向左”)，c(OH－) (填“增大”或“减小”，下同)，c(NH4＋) 。
③升高温度，c(OH－) (填“增大”或“减小”，下同)，c(NH4＋) 。
【答案】 ⑦ ③ ② 向左 减小 增大 向右 减小 增大 增大 增大
【详解】(1)①NaCl晶体属于强电解质，但不能导电；②液态SO2属于非电解质，但其水溶液能导电；③纯醋酸属于弱电解质，其水溶液能导电；④硫酸钡属于强电解质，但不能导电；⑤铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，但能导电；⑥酒精(C2H5OH)属于非电解质，但其水溶液不导电；⑦熔化的KNO3含有自由移动的阴阳离子，所以能导电，且属于强电解质；⑧NaOH溶液含有自由移动的阴阳离子，但属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑨氨水中含有自由移动的阴阳离子，但属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；故答案为⑦；③；②；
(2)①向氨水中加入氯化铵固体时，铵根离子浓度增大，一水合氨的电离平衡逆向移动，氢氧根离子浓度减小，故答案为向左；减小；增大；
②向氨水中加入氯化镁固体时，镁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧根离子浓度减小，促进一水合氨电离，则溶液中铵根离子浓度增大，故答案为向右；减小；增大；
③升温促进一水合氨的电离，氢氧根离子和铵根离子浓度都增大，故答案为增大；增大。
18．已知：
HClO
电离平衡常数(25℃)
(1)浓度均为0.1mol/L的下列四种溶液，pH最小是_____(填标号)。
A． B． C．HClO D．
(2)写出的电离方程式 。
(3)①0.1mol/L溶液加水稀释过程中，下列数据变大的是 (填标号)。
A． B． C． D． E．
②25℃时，将pH=2的醋酸和盐酸各1mL分别加水稀释至100mL，稀释后溶液中水的电离程度：醋酸
盐酸(填“>”、“<”或“=”)。
③25℃时，amol/L溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用含a、b的代数式表示的电离平衡常数 。
(4)①将少量通入次氯酸钠溶液中的离子方程式为 。
②将少量加入碳酸钠溶液中发生反应的离子方程式为 。
【答案】(1)D
(2)、
(3) BD ＜
(4)
【详解】（1）pH最小，则酸性最强，其相应的电离平衡常数最大，则答案选D；
（2）为二元弱酸，分步电离：、；
（3）①A．醋酸溶液加水稀释，酸性减弱，c(H+)减小，A错误；
B．稀释过程中，c(CH3COO-)减小，则增大，B正确；
C．为水的离子积常数，温度不变，该常数不变，C错误；
D．稀释过程中，c(H+)减小，水的离子积常数不变，则增大， 增大，D正确；
E．为醋酸的电离常数，温度不变，该常数不变，E错误；
故选BD；
②稀释后醋酸溶液中c(H+)更大，使得其水的电离程度更小；
③将a mol/L CH3COOH溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，即c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒，可得，即，的电离平衡常数==；
（4）①酸性：＞HClO＞，将少量CO2通入NaClO溶液生成HClO和，反应的离子方程式为；
②酸性：，少量加入碳酸钠溶液中发生反应的离子方程式为。
19．25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
化学式 CH3COOH H2CO3 HClO HCN
电离平衡常数(Ka) 1.8×10-5 Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11 3.0×10-8 5.0×10-10
请回答下列问题：
(1)CH3COOH、H2CO3、HClO、HCN的酸性由强到弱的顺序 。
(2)向NaCN中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为 。
(3)体积相同、pH相同的①；②HCl；③三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是 (填序号)；若是体积相同，物质的量浓度相同的以上三种酸分别和足量的Zn反应，生成氢气的量由大到小的排列顺序是 (填序号)。
(4)H+浓度相同等体积的两份溶液A(盐酸)和B(CH3COOH)分别与不同质量的锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是 (填写序号)。
a.反应所需要的时间：B>A b.开始反应时的速率：A>B
c.参加反应的锌物质的量：A=B d.A中有锌剩余
(5)25°C 时常压下，在 pH=5 的稀醋酸溶液中，c(CH3COO- )= mol· L -1(写出精确值的表示式)。下列方法中，可以使 0.10mol·L -1CH3COOH 的电离程度增大的是 (填字母)。
a.加少入量0.10mol·L -1的稀盐酸 b.加热该CH3COOH溶液
c.加入少量冰醋酸 d.加水稀释至0.010mol·L -1
e.加入少量氯化钠晶体 f.加入少量0.10mol·L -1的NaOH溶液
【答案】(1)CH3COOH>H2CO3>HClO>HCN
(2)CN-+CO2+H2O=HCN+ HCO
(3) ①>②=③ ③>②=①
(4)cd
(5) 10-5-10-9 bdf
【详解】（1）根据表中数据可知，酸的电离平衡常数大小为：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCN＞，电离平衡常数越大，酸性越强，所以酸性由强到弱的顺序为：CH3COOH>H2CO3>HClO>HCN；
（2）向NaCN溶液中通入少量CO2，由于酸性H2CO3＞HCN＞，则反应生成HCN和碳酸氢钠，该反应的离子方程式为：CN-+CO2+H2O═HCN+ HCO；
（3）pH相同即c(H+)相同的盐酸和硫酸中和碱的能力相同，而盐酸和醋酸，因为醋酸是弱电解质，所以醋酸中和碱的能力强，所以消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序为：①＞②=③；
若是体积相同，物质的量浓度相同的以上三种酸，由于硫酸是二元强酸，另外两种酸是一元酸，则硫酸提供氢离子能力最多，而盐酸和醋酸能够提供氢离子总量相同，所以加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序为：③>②=①；
（4）氢离子浓度相同的等体积的A、B两份溶液(A为盐酸，B为醋酸)分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，由于醋酸部分电离，其酸的浓度大于氢离子浓度，盐酸中HCl的浓度等于氢离子的浓度，所以醋酸的浓度大于HCl的浓度，则盐酸中锌粉剩余；
a．由于醋酸中酸过量，醋酸会进一步电离出氢离子，则反应较快，所以反应所需的时间A＞B，故a错误；
b．开始pH相同，则氢离子浓度相同，所以开始时反应速率A=B，故b错误；
c．由于生成的氢气的质量相同，所以参加反应的锌粉物质的量A=B，故c正确；
d．醋酸的浓度大于盐酸的浓度，醋酸有剩余，则盐酸中有锌粉剩余，故d正确，
故答案为：cd；
（5）25℃时常压下，在pH=5的稀醋酸溶液中，c(H+)=10-5mol/L，由于该温度下水的离子积Kw=1.0×10-14，则该温度下c(OH-)==10-9 mol/L。在醋酸溶液中存在电荷守恒：c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，所以c(CH3COO-)=c(H+)-c(OH-)=(10-5-10-9) mol/L；
a．加入少量0.10 mol/L的稀盐酸，溶液中c(H+)增大，电离平衡逆向移动，导致醋酸电离程度减小，a不符合题意；
b．CH3COOH电离过程会吸收热量，加热该CH3COOH溶液，会使醋酸的电离平衡正向移动，因而会促进醋酸的电离，使其电离程度增大，b符合题意；
c．加入少量冰醋酸，电离平衡正向移动，但平衡移动趋势是微弱的，总的来说CH3COOH浓度增大，故CH3COOH的电离程度减小，c不符合题意；
d．加水稀释至0.010 mol/L，电离平衡正向移动，导致醋酸电离程度增大，d符合题意；
e．加入少量氯化钠晶体，对溶液中各种离子浓度无影响，因此醋酸的电离平衡不移动，e不符合题意；
f．加入少量0.10 mol/L的NaOH溶液，会反应消耗溶液中的H+，使溶液中c(H+)减小，电离平衡正向移动，导致醋酸的电离平衡正向移动，电离程度增大，f符合题意；
综上所述可知可知：能够使醋酸电离程度增大的序号是bdf。
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2024-2025年高中化学选择性必修1化学反应原理第三章水溶液中的离子反应与平衡第一节电离平衡课时练习
1．下列电解质在水溶液中的电离方程式书写正确的是( )
A． B．
C． D．
2．常温下，0.1mol L-1的HCOOH溶液加水稀释至0.010mol L-1的过程中，下列量始终保持增大的是( )
A． B．
C． D．
3．室温下pH相同、体积相同的醋酸与盐酸两种稀溶液，下列叙述正确的是( )
A．醋酸溶液中c(CH3COO-)与盐酸溶液中c(Cl-)相同
B．温度均升高20℃，两溶液的pH不变
C．加水稀释相同倍数后，两种溶液的pH仍相同
D．与过量的锌粉反应，完全反应时产生氢气的物质的量相同
4．下列事实能证明ROH是弱碱的是( )
A．溶液呈酸性
B．ROH溶液的导电能力小于盐酸
C．室温下，ROH溶液pH约为11
D．ROH溶液与溶液反应生成白色沉淀
5．常温下0.1mol/L醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH++CH3COO-，下列叙述不正确的是( )
A．溶液加水稀释或加热均可使CH3COO-的物质的量增多
B．溶液中加入少量纯醋酸，平衡向右移动，电离程度减小
C．溶液加水稀释，不变
D．溶液加水稀释后，溶液中的比值将减小
6．下列有关分类的叙述中正确的是( )
A．常见氮肥主要有铵态氮肥、硝态氮肥和尿素，它们都属于盐类
B．天然气、氢能、太阳能都属于新能源
C．谷氨酸钠、碘酸钾是常见的食品添加剂，它们都属于强电解质
D．水泥、水玻璃、水煤气、冰水混合物都属于混合物
7．下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是( )
A．相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生的起始速率相等
B．常温下，测得醋酸溶液的
C．常温下，将的醋酸溶液稀释1000倍，测得
D．在相同条件下，0.1mol/L的醋酸溶液的导电性比0.1mol/L的盐酸的导电性弱
8．向两个锥形瓶中各加入0.05g镁条，塞紧橡胶塞，然后用注射器分别注入2mL2mol/L盐酸、2mL2mol/L醋酸，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示。下列说法正确的是( )
A．b曲线代表盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线
B．若改为2mLc(H+)均为 2mol/L的盐酸和醋酸，则最终产生的氢气体积相等
C．两个反应的反应速率除了与酸的强弱有关外，还与反应过程中产生的热量有关
D．1mol/LNaOH溶液完全中和上述两种酸溶液，盐酸消耗NaOH溶液的体积更大
9．下列不能证明是弱电解质的是( )
A．25℃时，溶液的pH大于7
B．用溶液做导电性实验，灯泡很暗
C．1 溶液中
D．pH=2的溶液稀释100倍后，pH约为3
10．已知25℃时，生活中常见的醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表所示：
物质 醋酸 次氯酸 碳酸 亚硫酸
电离平衡常数
下列说法正确的是( )
A．酸性强弱：
B．加水稀释亚硫酸溶液，溶液中所有离子浓度均减小
C．漂白液生效的原理：
D．将足量醋酸滴入溶液中，发生反应的离子方程式：
11．在体积都为1L，c(H＋)都为0.01 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65 g锌粒，则下列图示符合客观事实的是( )
A．B．C． D．
12．电导率是衡量电解质溶液导电能力强弱的物理量。常温下，将相同体积的盐酸和氨水分别加水稀释，溶液的电导率随加入水的体积变化的曲线如图所示，下列说法正确的是( )
A．曲线Ⅰ表示盐酸加水稀释过程中溶液电导率的变化
B．a、b、c三点溶液的pH：a>b>c
C．将a、b两点溶液混合，所得溶液中溶质为
D．氨水稀释过程中，不断减小
13．下列说法错误的是( )
A．反应速率越快，观察到的现象越明显
B．某温度下，溶液与稀盐酸混合，混合溶液中大小保持不变
C．已知C(石墨，s)C(金刚石，s)，稳定性：石墨>金刚石
D．的熵变
14．常温下，常见弱电解质的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是( )
弱酸
电离常数
A．溶液中约为
B．由表可知和在溶液中可以大量共存
C．等浓度的和溶液中离子浓度大小关系是
D．向溶液中通入少量，发生反应
15．根据表中提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式书写正确的是( )
化学式 HClO H2CO3
电离常数/mol·L－1 K=3×10－8 K1=4×10－7 K2=4×10－11
A．向Na2CO3溶液中滴加少量次氯酸溶液：+H+=
B．向NaHCO3溶液中滴加过量次氯酸溶液： + HClO = ClO－+CO2↑+H2O
C．向NaClO溶液中通入少量CO2：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO
D．向NaClO溶液中通入过量CO2：CO2+2NaClO+H2O=Na2CO3+2HClO
16．Ⅰ.下列物质中：①、②、③、④、⑥、⑥、⑦盐酸、⑧、⑨、⑩
(1)属于弱电解质的是 ；（填序号）
(2)写出电离方程式： 、 。
(3)浓度、体积相同① ②HCl ③这三种溶液用NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH的物质的量的大小顺序是 （填选项字母）。
A．①>②>③ B．③>②>① C．③>①=②
Ⅱ.图表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃），回答下列各题：
酸 HCN HClO
电离平衡常数（）
(4)当温度升高时，K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）；
(5)结合表中给出的电离常数回答下列问题：
①上述四种酸中，酸性由强到弱的顺序是 （用化学式表示）
②下列能使醋酸溶液中的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是 （填序号），
A．升高温度 B．加水稀释
C．加少量的固体 D．加少量冰醋酸
③依据表中数据判断醋酸和次氯酸钠溶液能否反应，如果不能反应说出理由，如果能发生反应请写出相应的离子方程式 ；
17．（1）现有下列物质①NaCl晶体 ②液态SO2 ③纯醋酸 ④硫酸钡 ⑤铜 ⑥酒精(C2H5OH) ⑦熔化的KNO3 ⑧NaOH溶液 ⑨氨水 请用以上物质回答下列问题(填序号)。
在上述状态下能导电的强电解质是 ； 属于弱电解质的是 ；属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是 。
（2）化学平衡移动原理同样也适用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡：NH3·H2O NH4＋＋OH－。
①向氨水中加入NH4Cl固体时，平衡 移动，(填“向右”或“向左”)，c(OH－) (填“增大”或“减小”，下同)，c(NH4＋) 。
②向氨水中加入MgCl2固体时，平衡 移动，(填“向右”或“向左”)，c(OH－) (填“增大”或“减小”，下同)，c(NH4＋) 。
③升高温度，c(OH－) (填“增大”或“减小”，下同)，c(NH4＋) 。
18．已知：
HClO
电离平衡常数(25℃)
(1)浓度均为0.1mol/L的下列四种溶液，pH最小是_____(填标号)。
A． B． C．HClO D．
(2)写出的电离方程式 。
(3)①0.1mol/L溶液加水稀释过程中，下列数据变大的是 (填标号)。
A． B． C． D． E．
②25℃时，将pH=2的醋酸和盐酸各1mL分别加水稀释至100mL，稀释后溶液中水的电离程度：醋酸
盐酸(填“>”、“<”或“=”)。
③25℃时，amol/L溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用含a、b的代数式表示的电离平衡常数 。
(4)①将少量通入次氯酸钠溶液中的离子方程式为 。
②将少量加入碳酸钠溶液中发生反应的离子方程式为 。
19．25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
化学式 CH3COOH H2CO3 HClO HCN
电离平衡常数(Ka) 1.8×10-5 Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11 3.0×10-8 5.0×10-10
请回答下列问题：
(1)CH3COOH、H2CO3、HClO、HCN的酸性由强到弱的顺序 。
(2)向NaCN中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为 。
(3)体积相同、pH相同的①；②HCl；③三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是 (填序号)；若是体积相同，物质的量浓度相同的以上三种酸分别和足量的Zn反应，生成氢气的量由大到小的排列顺序是 (填序号)。
(4)H+浓度相同等体积的两份溶液A(盐酸)和B(CH3COOH)分别与不同质量的锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是 (填写序号)。
a.反应所需要的时间：B>A b.开始反应时的速率：A>B
c.参加反应的锌物质的量：A=B d.A中有锌剩余
(5)25°C 时常压下，在 pH=5 的稀醋酸溶液中，c(CH3COO- )= mol· L -1(写出精确值的表示式)。下列方法中，可以使 0.10mol·L -1CH3COOH 的电离程度增大的是 (填字母)。
a.加少入量0.10mol·L -1的稀盐酸 b.加热该CH3COOH溶液
c.加入少量冰醋酸 d.加水稀释至0.010mol·L -1
e.加入少量氯化钠晶体 f.加入少量0.10mol·L -1的NaOH溶液
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