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2024-2025年高中化学选择性必修1化学反应原理第三章水溶液中的离子反应与平衡实验活动2强酸与强碱的中和滴定课时练习
1．关于下列各实验或装置的叙述中，正确的是( )
A．①测定氯水的pH B．②中滴定管的读数为19.60mL
C．③用盐酸滴定氨水 D．④中用标准NaOH溶液滴定盐酸
【答案】B
【详解】A．氯水中含有HClO，具有漂白性，可使试纸褪色，不能测得pH，应用pH计，故A错误；
B．滴定管中0刻度在上，②中滴定管的读数为19.60mL，故B正确；
C．③用盐酸滴定氨水，完全中和时生成的氯化铵为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，应选用甲基橙为指示剂，故C错误；
D．④中用标准NaOH溶液滴定盐酸，NaOH溶液应装在碱式滴定管中，故D错误；
答案选B。
2．白云石中钙含量测定常用滴定的方法。具体做法是将其酸溶后转化为草酸钙，过滤后用酸溶解，再用滴定。则下列说法错误的是( )
A．滴定草酸发生反应的离子方程式为，标准状况下产生气体理论上转移
B．实验过程中两次用酸溶解，均需使用稀盐酸
C．若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，则测定结果偏高
D．滴入最后半滴标准液时，锥形瓶中液体变浅紫红色且半分钟内不褪色，则达到滴定终点
【答案】B
【详解】A．KMnO4滴定草酸发生反应的离子方程式为2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，由关系5H2C2O4~10CO2~10e-可知，标准状况下产生224mL（即0.01mol）CO2气体理论上转移0.01mole ，A正确；
B．因稀盐酸具有还原性，实验过程中两次用酸溶解，不能使用稀盐酸，B错误；
C．根据5c(标)·v（标）=2c（测）·v（测），若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失会使读取的体积偏大，则测定结果偏高，C正确；
D．滴定终点的判断方法：滴入最后半滴标准液时，锥形瓶中液体变浅紫红色且半分钟内不褪色，则达到滴定终点，D正确；
故选B。
3．常温下，用0.1mol/L HCl溶液滴定相同浓度的20.00mL NaOH溶液，则下列图像错误的是()( )
A． B．
C． D．
【答案】B
【分析】，当盐酸的体积为20.00mL，与NaOH恰好完全反应，则，以此分析；
【详解】A．当盐酸的体积为20.00mL，，，A正确；
B．当盐酸的体积为20.00mL，，，B错误；
C．0.1mol/L NaOH溶液，水电离的氢离子为10-13，当盐酸的体积为20.00mL，与NaOH恰好完全反应，生成NaCl，水电离氢离子浓度为10-7，C正确；
D．0.1mol/L NaOH溶液，pH=13，与NaOH恰好完全反应，生成NaCl，溶液显中性，pH=7，D正确；
故答案为：B。
4．下列说法不正确的是( )
A．用托盘天平称得0.10g H2C2O4·2H2O固体
B．滴定时眼睛时刻注视锥形瓶中颜色变化
C．容量瓶、分液漏斗、滴定管使用前均要检漏
D．滴定实验中，锥形瓶可以不用干燥
【答案】A
【详解】A．托盘天平是一种粗略的量具，读数精确到小数点后1位，故用托盘天平称得0.1g H2C2O4·2H2O固体，A错误；
B．滴定时，左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶，两眼应该注视着锥形瓶中溶液颜色变化，B正确；
C．分液漏斗、容量瓶、滴定管是带有旋塞和瓶塞的仪器，使用前需要检查是否漏水，C正确；
D．滴定实验中，锥形瓶中有少量水对实验无影响，则锥形瓶可以不用干燥，D正确；
故答案为：A。
5．下列实验操作正确的是( )
A．用图1装置进行溶液滴定未知浓度的溶液实验
B．如图2所示，记录滴定终点读数为
C．可用图3装置量取溶液
D．中和滴定时，选用图4装置配制稀硫酸
【答案】C
【详解】A．KMnO4溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，应放于酸式滴定管中，并且在滴定时，滴定管的尖嘴不能插入锥形瓶中，A错误；
B．滴定管“0”刻度在上方，从上至下依次增大，虚线处读数为18.10 mL，B错误；
C．图3所示为酸式滴定管，故可选用图3滴定管量取10.50mL H2SO4溶液，C正确；
D．容量瓶不能配制溶液，D错误；
故答案为：C。
6．下列实验装置或操作正确且能达到实验目的( )
A．图1装置用于盐酸和NaOH溶液反应的中和热测定
B．图2装置用于氢氧化钠溶液滴定盐酸(部分装置未画出)
C．图3装置用于测定锌与硫酸的反应速率(单位mL/s)
D．图4装置用于研究镁片与稀盐酸反应的热效应
【答案】D
【详解】A．装置1缺少环形玻璃搅拌棒，无法达到实验目的，A错误；
B．NaOH溶液必须用碱式滴定管盛装，装置2使用了酸式滴定管，B错误；
C．装置3中反应生成的气体会从长颈漏斗外逸，针筒处无法收集到气体，无法测定反应速率，C错误；
D．氢氧化钙在水中的溶解度随温度升高而降低，镁与盐酸反应时，若使饱和石灰水变浑浊，则说明该反应为放热反应，可达到实验目的，D正确；
故选D。
7．某同学进行酸碱中和滴定实验，操作如下：向用待测液润洗后的锥形瓶中加入25.00 mL待测盐酸，并加入几滴酚酞溶液；另取一支碱式滴定管，查漏后用水洗净，向其中注入标准碱液，驱赶滴定管尖嘴部分中的气泡并调整液面至“零”刻度；然后，左手控制滴定管，右手不停摇动锥形瓶，两眼注视滴定管内液面变化，直至加入最后半滴标准液，溶液从红色变为无色且半分钟内不恢复，达到滴定终点，并记录数据19.80 mL，重复2-3次。实验中存在的错误有几处？( )
A．5 B．4 C．3 D．2
【答案】B
【详解】装待测液的锥形瓶不能用待装液体润洗，此为第一处错误；另取一支碱式滴定管，查漏后洗净，需用待装的标准碱液润洗后再装液，此为第二处错误；滴定过程中两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化，此为第三处错误；滴定终点的判断为，当滴入最后半滴标准液后，溶液从无色变为红色且半分钟内不恢复，此为第四处错误，故答案为：B。
8．实验是研究化学的主要手段，是化学学科的特征之一、下列实验操作或仪器使用正确的是( )
A．水质检验员测定水样中化学需氧量时用酸式滴定管盛装重铬酸钾溶液
B．兴趣小组测定雨水的pH时，将pH试纸放入盛有雨水的烧杯中
C．“小小科学家"利用家中的食用油和食醋制取肥皂
D．实验员用钠粒除去乙醇中的水并将未用完的钠粒放回试剂瓶中
【答案】A
【详解】A．重铬酸钾溶液具有强氧化性，用酸式滴定管盛装重铬酸钾溶液，故A正确；
B．测定溶液pH时应用玻璃棒蘸取待测溶液点在pH试纸上，故B错误；
C．制肥皂的原理为油脂和氢氧化钠反应生成高级脂肪酸钠和甘油，故C错误；
D．钠与乙醇、水都能反应放出氢气，不能用Na除去乙醇中的水，故D错误；
选A。
9．的、、三种酸的溶液各，分别加水稀释到，其与溶液体积（）的变化关系如图所示，下列说法中错误的是（ ）
A．是强酸，和是弱酸
B．稀释前的浓度大小关系：
C．稀释前电离程度大小关系：
D．时，、、都是稀溶液
【答案】D
【详解】A.pH=2的X酸1mL稀释至1000mL，溶液的pH=5，为强酸，pH=2的Y、Z酸1mL稀释至1000mL，溶液的pH小于5，和是弱酸，A正确；
B.完全电离，和部分电离，溶液初始均为2，则；Y溶液的pH随着溶液体积的增大逐渐增大，而Z溶液的pH随着溶液体积的增大先减小后增大，故Y是稀溶液稀释，而Z是浓溶液稀释，故，B正确；
C.已完全电离，和部分电离，而弱酸在稀溶液中比在浓溶液中电离程度大，故稀释前电离程度大小关系：，C正确；
D.综上分析，时，、是稀溶液，为浓溶液，D错误；
答案选D。
10．某实验小组学生用50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热。下列说法正确的是（ ）
A．如图条件下实验过程中没有热量损失
B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒
C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯
D．若改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，放出的热量就是中和热
【答案】B
【详解】A．如图条件下实验过程中，由于烧杯底部所垫的碎纸屑太少，小烧杯口离硬纸板太远，热量损失较多，A不正确；
B．图中实验装置中缺少环形玻璃搅拌棒，盐酸与NaOH难以均匀混合，混合液中温度变化不均，测定的温度误差较大，B正确；
C．烧杯间填满碎纸条的作用除了固定小烧杯外，更主要的是为了保温，C不正确；
D．即便改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，参加反应的酸与碱的物质的量仍不是1mol，所以放出的热量不是中和热，D不正确；
故选B。
11．下列图示或根据图示所得出的结论正确的是( )
A．图甲表示相同pH的盐酸和醋酸加水稀释过程中pH的变化，则曲线a代表醋酸
B．图乙表示温度不变，向0.1mol·L-1NH4Cl溶液中滴加0.1mol·L-1盐酸时，溶液中随盐酸体积的变化关系
C．图丙表示密闭容器中CH4(g)+ H2O(g) CO(g)+3H2(g)到达平衡时，CH4的平衡转化率与压强、温度的变化关系曲线，说明P1
D．图丁表示0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000mol·L-1醋酸溶液滴定曲线
【答案】C
【详解】A. 盐酸是强酸，醋酸是弱酸，相同pH的盐酸和醋酸加水稀释后，盐酸pH变化更大，醋酸pH变化更小，A错误；
B. 铵根离子水解出氢离子，往氯化铵溶液中滴加盐酸时，盐酸抑制铵根水解，则铵根离子浓度增大，但氢离子浓度增大更多，因此c（）/c (NH4+)增大，B错误；
C. 正反应为气体分子数增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，甲烷平衡转化率减小，因此P1D. 滴入20mL氢氧化钠溶液时，恰好完全反应，此时溶液为醋酸钠溶液，醋酸钠溶液由于水解溶液显碱性，D错误；
答案选C。
12．如图是草酸溶液中、三种微粒的分布分数(某微粒物质的量浓度与三种微粒物质的量被度和的比值)与pH的关系图，下列有关说法不正确的是( )
A．的溶液中
B．溶液中：
C．向溶液中加强酸至pH与a点对应时，溶液中
D．为使溶液中尽可能多一些，溶液的pH最好控制在左右
【答案】C
【分析】根据题意可知，本题考查了图象分析方法和变化特征的分析判断，电解质溶液中离子浓度大小比较，运用电荷守恒、物料守恒的分析。
【详解】A．由图中曲线变化分析可知，后，溶液中一定存在，故A正确；
B．溶液中电荷守恒，，物料守恒，得到质子守恒：，故B正确；
C．a点时，溶液中碳微粒只有、且二者浓度相等，物料守恒，故C错误；
D．由图象分析可知左右最大，故D正确；
答案选C。
【点睛】溶液中电荷守恒，，物料守恒，得到质子守恒：。
13．某实验小组用如下实验测定海带预处理后所得溶液的碘含量，实验步骤及现象如下：
已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，下列说法不正确的是：( )
A．溶液b为蓝色是因为发生了反应：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O
B．该实验可证明蓝色恢复与空气无关
C．溶液反复由无色变蓝的原因可能是H2O2氧化I-的反应速率比Na2S2O3还原I2的反应速率快
D．上述实验不能准确测定待测液中的碘含量，应补充实验步骤：滴定前向溶液b中加少量MnO2，反应至不再产生气泡，过滤，对滤液进行滴定
【答案】C
【详解】A．向含有I-的溶液中滴加稀硫酸、淀粉、过量H2O2，发生反应：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O，生成的I2遇淀粉变为蓝色，A正确；
B． 该实验蓝色恢复是因为过量的H2O2与NaI发生反应：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O，生成的I2遇淀粉变为蓝色，与空气无关，B正确；
C．溶液变无色，是因为发生反应：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，溶液又变蓝，是因为过量的H2O2与NaI发生反应：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O，生成的I2遇淀粉变为蓝色，在加入Na2S2O3溶液后，溶液先变无色，随后变蓝色，可能是H2O2氧化I-的反应速率比Na2S2O3还原I2的反应速率慢，C错误；
D．由于H2O2是过量的，可与NaI发生反应，因此上述实验不能准确测定待测液中的碘含量，应补充实验步骤：滴定前向溶液b中加少量MnO2，过量的H2O2在MnO2的作用下分解，产生O2，至不再产生气泡，即H2O2完全分解后，过滤，对滤液进行滴定，D正确；
因此答案选C。
14．常温下，用 0.1mol L -1 醋酸溶液滴定 10mL 浓度均为 0.1mol L -1 的 NaOH 和氨水的混合液，下列说法不正确的是（ ）
A．滴定前，NaOH 和氨水的混合液中 c(Na+)>c(NH4+)
B．当滴入醋酸 10mL 时，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(NH4+)+c(NH3 H 2O)
C．当滴入醋酸 20mL 时，c(CH3COOH)+c(H+)=c(NH3 H 2O)+c(OH-)
D．当溶液呈中性时，醋酸滴入量大于 20mL，c(CH3COO-)＜c(Na+)
【答案】D
【详解】A．浓度均为0.1mol L-1的NaOH 和NH3·H2O的混合液中，NaOH完全电离，NH3·H2O部分电离，则c(Na+)>c(NH4+)，故A正确；
B．当滴入醋酸10mL时，NaOH恰好全部反应，得到等浓度的CH3COONa和NH3·H2O的混合物，结合溶液中物料守恒可知：c(NH4+)+c(NH3 H2O)═c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，故B正确；
C．当滴入醋酸20mL时，NaOH和NH3 H2O恰好全部反应，得到等浓度的CH3COONH4和CH3COONa的混合物，物料守恒式为c(NH4+)+c(NH3 H2O) + c(Na+)═c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，电荷守恒式为c(H+)+c(NH4+)+ c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，等量替换即可得c(CH3COOH)+c(H+)═c(NH3 H2O)+c(OH-)，故C正确；
D．同一浓度，乙酸和氨水的电离程度相当，乙酸铵呈中性，当滴入醋酸20mL时，得到等浓度的CH3COONa和CH3COONH4的混合物，CH3COONa中CH3COO-离子水解，溶液呈碱性，欲使溶液呈中性，需滴入的醋酸的量大于20mL，由电荷守恒得：c(H+)+c(NH4+)+ c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，则c(NH4+)+ c(Na+)=c(CH3COO-)，此时c(CH3COO-)＞c(Na+)，故D错误；
故答案为D。
15．已知常温时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中错误的是( )
A．a点表示的溶液中c(H+)等于10－3 mol·L－1
B．b点表示的溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)
C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
D．b、d点表示的溶液中均等于K
【答案】C
【详解】A.a点pH=3，则c（H+）=10-3mol/L，故不选A；
B.溶液电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），b点时，c（H+）＞c（OH-），则有c（CH3COO-）＞c（Na+），故不选B；
C.醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，当酸碱恰好反应时溶液应该呈碱性，但C点溶液呈中性，说明酸过量，故选C；
D.b、d两点溶液的温度相同，所以b、d点表示的溶液中均等于K，故不选D；
答案：C
16．常温下，取pH＝2的两种二元酸H2A与H2B各1 mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示关系，则下列有关叙述正确的是( )
A．H2A的电离方程式为H2A H＋＋HA－，HA－ H＋＋A2
B．pH＝4的H2A水溶液中c(OH-)=10－12 mol·L－1
C．NaHA、NaHB的混合溶液中，阴离子有A2－、HA－、HB－、B2－、OH-
D．Na2B的水溶液能与H2A溶液发生反应
【答案】D
【分析】pH=2的两种二元酸H2A与H2B各1mL，分别加水稀释，由图可知，稀释100倍时H2A的pH变化大，且pH=4，所以H2A为强酸，H2B为弱酸。
【详解】pH=2的二元酸H2A加水稀释，由图可知，稀释100倍时H2A的pH=4，所以H2A为强酸，故A错误；由图可知，稀释100倍时H2A的pH变化大，且pH=4，所以水溶液中c(OH-)=10－10 mol·L－1，B错误；水溶液中，NaHA完全电离：NaHA═Na++H++A2-，溶液中不存在HA－离子，C错误；H2A为强酸，H2B为弱酸，Na2B的水溶液中加入H2A溶液，依据强酸制弱酸的原理，Na2B溶液能与H2A溶液发生反应，D正确。
故选D。
【点睛】本题考查弱电解质的电离及离子浓度大小的比较，明确稀释及图象的分析是解答本题的关键，并注意电离与水解相结合和强酸制弱酸来解答。
17．若用AG表示溶液的酸度，其表达式为。室温下，实验室里用0.1 mol·L-1 的盐酸滴定10 mL 0.1 mol·L-1 MOH溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是：( )
A．MOH为强碱
B．C点时加入盐酸的体积等于10 mL
C．若B点加入的盐酸体积为5 mL，所得溶液中：c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH-)
D．滴定过程中从A点到D点溶液中水的电离程度：A【答案】C
【详解】A，没有滴入盐酸时，0.1mol/LMOH溶液的AG=-8，即0.1mol/LMOH溶液中c（OH-）=110-3mol/L0.1mol/L，MOH为弱碱，A项错误；
B，若加入10mL盐酸，MOH与HCl恰好完全反应得到MCl溶液，MCl溶液呈酸性，MCl溶液的AG0，C点溶液的AG=0，溶液中c（H+）=c（OH-），溶液呈中性，C点时加入盐酸的体积小于10mL，B项错误；
C，若B点加入盐酸的体积为5mL，盐酸与MOH充分反应后得到等物质的量浓度的MCl和MOH的混合溶液，溶液中的电荷守恒为c（M+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），物料守恒为c（M+）+c（MOH）=2c（Cl-），两式整理得c（M+）+2c（H+）=c（MOH）+2c（OH-），C项正确；
D，开始MOH电离出OH-抑制水的电离，随着盐酸的滴入，溶液中OH-浓度减小，OH-对水的抑制程度减小，同时生成MCl，MCl水解促进水的电离，随着盐酸的滴入，水的电离程度逐渐增大，当滴入10mL盐酸时MOH与HCl恰好完全反应得到MCl溶液，此时水的电离程度最大，继续滴入盐酸，过量盐酸电离出H+抑制水的电离，水的电离程度又逐渐减小，D点加入20mL盐酸，盐酸与MOH充分反应后得到物质的量浓度均为mol/LMCl和HCl的混合溶液，HCl完全电离产生的c（H+）=mol/L110-3mol/L[A点MOH溶液中c（OH-）]，D点溶液中水的电离程度小于A点，从A点到D点溶液中水的电离程度：DABC，D项错误；
答案选C。
【点睛】本题考查酸碱中和滴定AG曲线的分析、水的电离程度的分析、溶液中粒子浓度的关系，理解AG与溶液酸碱性的关系是解题的关键。酸、碱对水的电离起抑制作用，可水解的盐对水的电离起促进作用；确定溶液中粒子浓度大小关系时巧用电荷守恒、物料守恒、质子守恒（质子守恒可由电荷守恒和物料守恒推出）。
18．某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：
(1)某学生的操作步骤如下：
A．移取20.00mL待测溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞试液。
B．用标准溶液润洗滴定管2～3次。
C．调节滴定管旋塞使尖嘴充满溶液，把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好。
D．取标准盐酸溶液注入酸式滴定管至零刻度以上2～3cm。
E．调节液面至零刻度(或以下)，记下读数V1。
F．用标准溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度V2。
请写出操作步骤的正确顺序 。
→___________→___________→___________→A→F。
(2)滴定终点的判断方法： 。
(3)滴定结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则读数为 mL。
(4)在碱式滴定管中装入待测试样后，要先排放滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为___________(填字母)。
A． B． C． D．
(5)某学生根据三次实验分别记录有关数据如表：
滴定次数 待测氢氧化钠溶液的体积/mL 0.1000mol L-1盐酸的体积/mL
滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体积
第一次 25.00 0.00 26.11 26.11
第二次 25.00 1.56 30.30 28.74
第三次 25.00 0.22 26.31 26.09
请选用其中合理数据求出该氢氧化钠溶液物质的量浓度：c(NaOH)= mol/L。(计算结果保留4位有效数字)
(6)由于错误操作，使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是___________(填字母)。
A．中和滴定到达终点时俯视滴定管内液面读数
B．碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25.00mL待测碱溶液注入锥形瓶进行滴定
C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定
D．锥形瓶用待测液润洗
【答案】(1)B→D→C→E
(2)锥形瓶内溶液颜色由红色变为无色，且半分钟内溶液不恢复原来颜色
(3)26.10
(4)B
(5)0.1044mol L-1
(6)CD
【详解】（1）中和滴定有检漏、洗涤、润洗、装液、调零、取待测液加指示剂、滴定等操作，所以正确的操作顺序为：B→D→C→E；
（2）锥形瓶内溶液颜色由红色变为无色，且半分钟内溶液不恢复原来颜色，即达到终点；
（3）由于滴定管的刻度自上而下逐渐增大，所以根据装置图可知，此时的读数是26.10mL；
（4）碱式滴定管中装入待测试样后，应该斜向上45°后通过挤压橡胶管内的玻璃球，以排出滴定管尖嘴处的气泡，故选图B。
（5）三次测定的体积分别为26.11mL、28.74mL、26.09mL，第二次消耗的体积误差太大，需舍弃，则平均消耗体积为，NaOH标准溶液的浓度为0.1000mol/L，则该样品的浓度是；
（6）A．中和滴定到达终点时俯视滴定管内液面读数，会使所测标准液的体积差偏小，从而导致最终所测氢氧化钠浓度偏低，故A不符合题意；
B．碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25.00mL待测碱溶液注入锥形瓶进行滴定，没有润洗，则会使消耗的标准体积偏小，从而导致最终所测氢氧化钠浓度偏低，故B不符合题意；
C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定，没有润洗，标准液浓度被稀释，则消耗的标准体积偏大，从而导致最终所测氢氧化钠浓度偏高，故C符合题意；
D．锥形瓶用待测液润洗，消耗的标准体积偏大，从而导致最终所测氢氧化钠浓度偏高，故D符合题意；
故答案选CD。
19．已知水的电离平衡曲线如图示，试回答下列问题：
（1）图中A、B、C三点Kw的由小到大的顺序是 。
（2）若从A点到B点，可采用的措施是 。
a.升温 b.加入少量的盐酸 c.加入少量的NH4Cl
（3）E对应的温度下，将pH＝13的NaOH溶液与pH=2的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为 。
（4）B对应温度下，将pH=11的苛性钠溶液V1L与0.05 mol/L的稀硫酸V2L混合(设混合后溶液的体积等于原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH=2，则 V1∶V2＝ 。
（5） A对应温度下，将V mL、0.1000 mol·L-1 氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000 mol·L-1醋酸溶液中充分反应。如果溶液pH=7，此时V的取值 20.00（填“>”“<”或“＝”）。
【答案】 B>C>A a 1:10 9:11 <
【分析】（1）水的离子积常数只与温度有关，温度越高，水的离子积常数越大；
（2）从A点到B点温度升高，Kw增大；
（3）E对应的温度下，Kw=10-14，将pH=13的NaOH溶液与pH=2的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则酸溶液中的n（H+）等于碱溶液中的n（OH-），据此计算；
（4）B对应温度下水的离子积为Kw=1×10-12，酸和碱混合，0.05mol/L的稀硫酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，若所得混合液的pH=2，则酸过量，根据c（H+）= 计算，根据pH列式可计算体积比；
（5）①溶液的酸碱性是根据溶液中H+浓度与OH-浓度的相对大小判断的，只要溶液中c（H+）=c（OH-），溶液就呈中性，CH3COOH是弱电解质，电离程度不大，NaOH是强电解质，完全电离，反应生成的乙酸钠是强碱弱酸盐水解呈碱性，需溶液呈中性，需少加碱。
【详解】(1)水的离子积常数只与温度有关，温度越高，水的离子积常数越大，同一曲线是相同温度，根据图知，温度高低点顺序是B>C>A，所以离子积常数大小顺序是B>C>A；
(2) 从A点到B点温度升高， Kw增大
a.升高温度，Kw变大，故a可采取；
b.加入盐酸，则溶液显酸性，但温度不变，Kw不变，故b不可采取；
c.加入氯化铵，水解显酸性，且Kw不变，故c不可采取；
故答案为：a；
(3)E对应的温度下，Kw=10 14，将pH=13的NaOH溶液与pH=2的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则酸溶液中的n(H+)等于碱溶液中的n(OH )，故有：
10 1mol/L×V碱=10 2mol/L×V酸，解得：V碱：V酸=1：10；
(4)B对应温度下水的离子积为Kw=1×10 12，pH=11的苛性钠中氢氧根离子浓度为：c(OH )= =0.1mol/L，0.05mol/L的稀硫酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，pH=2的溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，则混合液中满足：0.1mol/L×V2 0.1mol/L×V1=0.01mol/L×(V1+V2)，解得：V1:V2=9:11，
故答案为：9:11；
(5)①CH3COOH是弱电解质，电离程度不大，NaOH是强电解质，完全电离，反应生成的乙酸钠是强碱弱酸盐，水解呈碱性，需A对应温度下溶液pH=7（即溶液呈中性），需少加碱，所以常温下，将VmL、0.1000mol L 1氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol L 1醋酸溶液中，充分反应，V<20.00mL溶液呈中性。
20．（1）在25℃ 时，某Na2SO4溶液中c(SO42-) = 5×10-4mol/L，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c(Na+) ：c(OH－) = 。
（2）t℃ 时，水的离子积为1×10-12，将pH=11的NaOH溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合（假设混合后溶液的体积为原两溶液的体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1 ：V2 = 。
（3）水电离生成H3O+ 和OH－ 叫做水的自偶电离。同水一样，液氨也有自偶电离，其自偶电离的电离方程式为： 。
（4）写出草酸溶液使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式 。
【答案】 1000 : 1 9 : 11 NH3 + NH3NH4+ + NH2- 或2NH3NH4+ + NH2- 5H2C2O4 + 2MnO4- + 6H+ =2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O
【详解】（1）在25℃ 时，某Na2SO4溶液中c(SO42-) = 5×10-4mol/L，则该溶液中c(Na+)=1×10-3mol/L；取该溶液1mL加水稀释至10mL，则c(Na+)=1×10-4mol/L，该溶液显中性，则c(OH－) =1×10-7mol/L，稀释后溶液中c(Na+) ：c(OH－) =1000:1；
（2）t℃ 时，水的离子积为1×10-12，将pH=11的NaOH溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合，则稀硫酸中c(H+) =0.1mol/L，NaOH溶液中c(OH－) =0.1 mol/L，混合后溶液pH=2，则，V1：V2 =9 : 11；
（3）水电离生成H3O+和OH－ 叫做水的自偶电离；同水一样，液氨也有自偶电离，根据水的自偶电离可推测液氨的自偶电离的电离方程式为：NH3 + NH3NH4+ + NH2- 或2NH3NH4+ + NH2-；
（4）草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，使高锰酸钾溶液褪色，离子方程式为：5H2C2O4 + 2MnO4- + 6H+ =2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O。
21．Ⅰ.水的电离平衡曲线如图所示。若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度上升到100℃时，水的电离平衡状态为B点。
（1）在100℃时，Kw的表达式为 ，在此温度下，Kw的值为 mol2/L2。
（2）在室温下，将pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合，欲使混合溶液pH=7，则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为 。
（3）室温时将pH为3的硫酸溶液稀释100倍，稀释后溶液中，c()和c(H+)之比为 。
Ⅱ.现有溶质为①CH3COOH，②HCl、③H2SO4的三种溶液，根据要求回答下列问题：
（1）写出①的电离方程式： 。
（2）当它们pH相同时，其物质的量浓度最大的是 （填序号）。
（3）当它们的物质的量浓度相同时，其pH最小的是 （填序号）。
（4）在室温下，将c(H+)均为0.1mol/L的三种酸分别加水稀释至原来的10倍，c(H+)由大到小的顺序为 （填序号）。
（5）体积和物质的量浓度均相同的①②③三种酸溶液，分别与相同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所需烧碱溶液的体积比为 。
（6）三种酸溶液的pH相同时，若消耗等量的Zn，则需三种酸溶液的体积大小关系为 （填序号）。
【答案】 ① ③ ①②③ ①②③
【分析】Ⅰ.(1)结合图象及 Kw=c(H+) c(OH-)计算；
(2)利用H++ OH-= H2O计算；
(3)溶液稀释时，溶质的物质的量不变；
Ⅱ.CH3COOH为弱电解质，HCl、H2SO4均为强酸。
【详解】Ⅰ.(1)在100℃时，Kw表达式为Kw=c(H+) c(OH-)，由图象可知，在此温度下c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L，则Kw=c(H+) c(OH-)=10-6mol/L×10-6mol/L=1×10-12mol2/L2。
(2)在室温下，pH=9的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=10-5mol/L，pH=5的稀盐酸中c(H+)=10-5mol/L，设氢氧化钡溶液的体积为xL，盐酸的体积为yL，混合溶液的pH=7，溶液呈中性，则n(H+)=n(OH-)，即10-5mol/L×xL=10-5mol/L×yL，解得x：y=1：1，则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为1：1。
(3)室温时，pH=3的硫酸溶液中c(H+)=10-3mol/L，c()=5×10-4mol/L，将此溶液稀释100倍后，c()=5×10-6mol/L，而c(H+)=10-5mol/L，则c()：c(H+)=5×10-6mol/L：10-5mol/L=1：2。
Ⅱ.(1) CH3COOH为弱电解质，在水溶液中部分发生电离，电离方程式为CH3COOH CH3COO-+H+。
(2)当三种溶液pH相同时，溶液中氢离子浓度相同，假设提供1mol/L的氢离子，①醋酸为弱电解质，则醋酸的浓度应大于1mol/L、②HCl为强酸只能电离出1个氢离子，盐酸的浓度为1mol/L、③H2SO4为强酸，能电离出2个氢离子，硫酸的浓度为0.5mol/L，故物质的量浓度最大的是①。
(3)当三种溶液的物质的量浓度相同时，假设浓度都是1mol/L；①CH3COOH电离出的氢离子浓度小于1mol/L，②HCl电离出的氢离子浓度为1mol/L，③H2SO4电离出的氢离子浓度为2mol/L；故pH最小的是③。
(4)加水稀释时促进醋酸的电离，醋酸继续电离出氢离子，所以稀释10倍后，醋酸溶液中H+浓度大于原来的，盐酸和H2SO4溶液中H+浓度为原来的，则c(H+)由大到小的顺序是①＞②＝③。
(5)体积和物质的量浓度均相同的三种酸溶液，醋酸和HCl是一元酸，硫酸是二元酸，分别与相同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所需烧碱溶液的体积比为1：1：2。
(6)盐酸和硫酸是强酸，醋酸是弱酸，三种酸溶液的pH相同时，c(CH3COOH)最大，若消耗等量的Zn，则需三种酸溶液的体积大小关系为①＜②＝③。
22．如表是不同温度下水的离子积的数据：
温度 25
水的离子积 a
试回答以下问题：
若 ，则a 填“”、“”或“”，做此判断的理由是 ．
时，某溶液中 ，取该溶液1 mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中： ．
在温度下，将的NaOH溶液a L与的溶液b L混合，若所得混合液，则a： ．
【答案】 水的电离为吸热反应，升高温度，平衡向着正反应方向移动； ：1 ：11
【分析】水是弱电解质，存在电离平衡，电离吸热；
硫酸钠溶液是显中性的，加水稀释氢氧根离子浓度不变，钠离子浓度减小；
温度下水的离子积常数是，时显中性，根据酸碱混合溶液过量计算公式计算。
【详解】水的电离为吸热反应，升高温度，平衡向着正反应方向移动，导致水的离子积常数增大，根据表格知，温度大小顺序是，则；故答案为：；水的电离为吸热反应，升高温度，平衡向着正反应方向移动；
时，某溶液中 c，则溶液中钠离子浓度是如果稀释10倍，则钠离子浓度是但硫酸钠溶液是显中性的，氢氧根离子浓度不变，所以 c： c：：1；故答案为：1000：1；
温度下水的离子积常数是，所以在该温度下，的NaOH溶液中的浓度是，硫酸中氢离子的浓度也是，所得混合溶液的，说明稀硫酸过量，所以有，解得 V： V：11；故答案为：9：11。
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2024-2025年高中化学选择性必修1化学反应原理第三章水溶液中的离子反应与平衡实验活动2强酸与强碱的中和滴定课时练习
1．关于下列各实验或装置的叙述中，正确的是( )
A．①测定氯水的pH B．②中滴定管的读数为19.60mL
C．③用盐酸滴定氨水 D．④中用标准NaOH溶液滴定盐酸
2．白云石中钙含量测定常用滴定的方法。具体做法是将其酸溶后转化为草酸钙，过滤后用酸溶解，再用滴定。则下列说法错误的是( )
A．滴定草酸发生反应的离子方程式为，标准状况下产生气体理论上转移
B．实验过程中两次用酸溶解，均需使用稀盐酸
C．若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，则测定结果偏高
D．滴入最后半滴标准液时，锥形瓶中液体变浅紫红色且半分钟内不褪色，则达到滴定终点
3．常温下，用0.1mol/L HCl溶液滴定相同浓度的20.00mL NaOH溶液，则下列图像错误的是()( )
A． B．
C． D．
4．下列说法不正确的是( )
A．用托盘天平称得0.10g H2C2O4·2H2O固体
B．滴定时眼睛时刻注视锥形瓶中颜色变化
C．容量瓶、分液漏斗、滴定管使用前均要检漏
D．滴定实验中，锥形瓶可以不用干燥
5．下列实验操作正确的是( )
A．用图1装置进行溶液滴定未知浓度的溶液实验
B．如图2所示，记录滴定终点读数为
C．可用图3装置量取溶液
D．中和滴定时，选用图4装置配制稀硫酸
6．下列实验装置或操作正确且能达到实验目的( )
A．图1装置用于盐酸和NaOH溶液反应的中和热测定
B．图2装置用于氢氧化钠溶液滴定盐酸(部分装置未画出)
C．图3装置用于测定锌与硫酸的反应速率(单位mL/s)
D．图4装置用于研究镁片与稀盐酸反应的热效应
7．某同学进行酸碱中和滴定实验，操作如下：向用待测液润洗后的锥形瓶中加入25.00 mL待测盐酸，并加入几滴酚酞溶液；另取一支碱式滴定管，查漏后用水洗净，向其中注入标准碱液，驱赶滴定管尖嘴部分中的气泡并调整液面至“零”刻度；然后，左手控制滴定管，右手不停摇动锥形瓶，两眼注视滴定管内液面变化，直至加入最后半滴标准液，溶液从红色变为无色且半分钟内不恢复，达到滴定终点，并记录数据19.80 mL，重复2-3次。实验中存在的错误有几处？( )
A．5 B．4 C．3 D．2
8．实验是研究化学的主要手段，是化学学科的特征之一、下列实验操作或仪器使用正确的是( )
A．水质检验员测定水样中化学需氧量时用酸式滴定管盛装重铬酸钾溶液
B．兴趣小组测定雨水的pH时，将pH试纸放入盛有雨水的烧杯中
C．“小小科学家"利用家中的食用油和食醋制取肥皂
D．实验员用钠粒除去乙醇中的水并将未用完的钠粒放回试剂瓶中
9．的、、三种酸的溶液各，分别加水稀释到，其与溶液体积（）的变化关系如图所示，下列说法中错误的是（ ）
A．是强酸，和是弱酸
B．稀释前的浓度大小关系：
C．稀释前电离程度大小关系：
D．时，、、都是稀溶液
10．某实验小组学生用50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热。下列说法正确的是（ ）
A．如图条件下实验过程中没有热量损失
B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒
C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯
D．若改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，放出的热量就是中和热
11．下列图示或根据图示所得出的结论正确的是( )
A．图甲表示相同pH的盐酸和醋酸加水稀释过程中pH的变化，则曲线a代表醋酸
B．图乙表示温度不变，向0.1mol·L-1NH4Cl溶液中滴加0.1mol·L-1盐酸时，溶液中随盐酸体积的变化关系
C．图丙表示密闭容器中CH4(g)+ H2O(g) CO(g)+3H2(g)到达平衡时，CH4的平衡转化率与压强、温度的变化关系曲线，说明P1D．图丁表示0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000mol·L-1醋酸溶液滴定曲线
12．如图是草酸溶液中、三种微粒的分布分数(某微粒物质的量浓度与三种微粒物质的量被度和的比值)与pH的关系图，下列有关说法不正确的是( )
A．的溶液中
B．溶液中：
C．向溶液中加强酸至pH与a点对应时，溶液中
D．为使溶液中尽可能多一些，溶液的pH最好控制在左右
13．某实验小组用如下实验测定海带预处理后所得溶液的碘含量，实验步骤及现象如下：
已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，下列说法不正确的是：( )
A．溶液b为蓝色是因为发生了反应：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O
B．该实验可证明蓝色恢复与空气无关
C．溶液反复由无色变蓝的原因可能是H2O2氧化I-的反应速率比Na2S2O3还原I2的反应速率快
D．上述实验不能准确测定待测液中的碘含量，应补充实验步骤：滴定前向溶液b中加少量MnO2，反应至不再产生气泡，过滤，对滤液进行滴定
14．常温下，用 0.1mol L -1 醋酸溶液滴定 10mL 浓度均为 0.1mol L -1 的 NaOH 和氨水的混合液，下列说法不正确的是（ ）
A．滴定前，NaOH 和氨水的混合液中 c(Na+)>c(NH4+)
B．当滴入醋酸 10mL 时，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(NH4+)+c(NH3 H 2O)
C．当滴入醋酸 20mL 时，c(CH3COOH)+c(H+)=c(NH3 H 2O)+c(OH-)
D．当溶液呈中性时，醋酸滴入量大于 20mL，c(CH3COO-)＜c(Na+)
15．已知常温时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中错误的是( )
A．a点表示的溶液中c(H+)等于10－3 mol·L－1
B．b点表示的溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)
C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
D．b、d点表示的溶液中均等于K
16．常温下，取pH＝2的两种二元酸H2A与H2B各1 mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示关系，则下列有关叙述正确的是( )
A．H2A的电离方程式为H2A H＋＋HA－，HA－ H＋＋A2
B．pH＝4的H2A水溶液中c(OH-)=10－12 mol·L－1
C．NaHA、NaHB的混合溶液中，阴离子有A2－、HA－、HB－、B2－、OH-
D．Na2B的水溶液能与H2A溶液发生反应
17．若用AG表示溶液的酸度，其表达式为。室温下，实验室里用0.1 mol·L-1 的盐酸滴定10 mL 0.1 mol·L-1 MOH溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是：( )
A．MOH为强碱
B．C点时加入盐酸的体积等于10 mL
C．若B点加入的盐酸体积为5 mL，所得溶液中：c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH-)
D．滴定过程中从A点到D点溶液中水的电离程度：A18．某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：
(1)某学生的操作步骤如下：
A．移取20.00mL待测溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞试液。
B．用标准溶液润洗滴定管2～3次。
C．调节滴定管旋塞使尖嘴充满溶液，把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好。
D．取标准盐酸溶液注入酸式滴定管至零刻度以上2～3cm。
E．调节液面至零刻度(或以下)，记下读数V1。
F．用标准溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度V2。
请写出操作步骤的正确顺序 。
→___________→___________→___________→A→F。
(2)滴定终点的判断方法： 。
(3)滴定结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则读数为 mL。
(4)在碱式滴定管中装入待测试样后，要先排放滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为___________(填字母)。
A． B． C． D．
(5)某学生根据三次实验分别记录有关数据如表：
滴定次数 待测氢氧化钠溶液的体积/mL 0.1000mol L-1盐酸的体积/mL
滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体积
第一次 25.00 0.00 26.11 26.11
第二次 25.00 1.56 30.30 28.74
第三次 25.00 0.22 26.31 26.09
请选用其中合理数据求出该氢氧化钠溶液物质的量浓度：c(NaOH)= mol/L。(计算结果保留4位有效数字)
(6)由于错误操作，使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是___________(填字母)。
A．中和滴定到达终点时俯视滴定管内液面读数
B．碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25.00mL待测碱溶液注入锥形瓶进行滴定
C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定
D．锥形瓶用待测液润洗
19．已知水的电离平衡曲线如图示，试回答下列问题：
（1）图中A、B、C三点Kw的由小到大的顺序是 。
（2）若从A点到B点，可采用的措施是 。
a.升温 b.加入少量的盐酸 c.加入少量的NH4Cl
（3）E对应的温度下，将pH＝13的NaOH溶液与pH=2的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为 。
（4）B对应温度下，将pH=11的苛性钠溶液V1L与0.05 mol/L的稀硫酸V2L混合(设混合后溶液的体积等于原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH=2，则 V1∶V2＝ 。
（5） A对应温度下，将V mL、0.1000 mol·L-1 氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000 mol·L-1醋酸溶液中充分反应。如果溶液pH=7，此时V的取值 20.00（填“>”“<”或“＝”）。
20．（1）在25℃ 时，某Na2SO4溶液中c(SO42-) = 5×10-4mol/L，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c(Na+) ：c(OH－) = 。
（2）t℃ 时，水的离子积为1×10-12，将pH=11的NaOH溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合（假设混合后溶液的体积为原两溶液的体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1 ：V2 = 。
（3）水电离生成H3O+ 和OH－ 叫做水的自偶电离。同水一样，液氨也有自偶电离，其自偶电离的电离方程式为： 。
（4）写出草酸溶液使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式 。
21．Ⅰ.水的电离平衡曲线如图所示。若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度上升到100℃时，水的电离平衡状态为B点。
（1）在100℃时，Kw的表达式为 ，在此温度下，Kw的值为 mol2/L2。
（2）在室温下，将pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合，欲使混合溶液pH=7，则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为 。
（3）室温时将pH为3的硫酸溶液稀释100倍，稀释后溶液中，c()和c(H+)之比为 。
Ⅱ.现有溶质为①CH3COOH，②HCl、③H2SO4的三种溶液，根据要求回答下列问题：
（1）写出①的电离方程式： 。
（2）当它们pH相同时，其物质的量浓度最大的是 （填序号）。
（3）当它们的物质的量浓度相同时，其pH最小的是 （填序号）。
（4）在室温下，将c(H+)均为0.1mol/L的三种酸分别加水稀释至原来的10倍，c(H+)由大到小的顺序为 （填序号）。
（5）体积和物质的量浓度均相同的①②③三种酸溶液，分别与相同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所需烧碱溶液的体积比为 。
（6）三种酸溶液的pH相同时，若消耗等量的Zn，则需三种酸溶液的体积大小关系为 （填序号）。
22．如表是不同温度下水的离子积的数据：
温度 25
水的离子积 a
试回答以下问题：
若 ，则a 填“”、“”或“”，做此判断的理由是 ．
时，某溶液中 ，取该溶液1 mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中： ．
在温度下，将的NaOH溶液a L与的溶液b L混合，若所得混合液，则a： ．
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