山东省桓台第二中学2015-2016学年高二3月月考化学试题

化学阶段性检测（2016年03月）
第Ⅰ卷
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Al:27 S:32 Cl:35.5
选择题（本题包括20小题，每题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）
1．元素周期表是一座开放的“元素大厦”，“元素大厦”尚未客满。若发现119号元素，请在“元素大厦”中安排好它的“房间” (　　)
A．第七周期0族 B．第六周期第ⅡA族
C．第八周期第ⅠA族 D．第七周期第ⅦA族
2．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是(　　)
A．H、D、T互为同素异形体
B．氨分子中的化学键为非极性共价键
C．NH4Cl的电子式：
D．S2－的结构示意图：
3．从化学键角度分析，下列不属于化学变化的是(　　)
A．金刚石变为石墨 B．蔗糖溶解
C．CuSO4吸水生成结晶水合物 D．NH3溶于水
4．下列各组元素性质递变情况错误的是(　　)
A．H、Be、B原子最外层电子数依次增多
B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高
C．B、C、N、O、F原子半径依次增大
D．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强
5. A、B、C、D、E是同周期的五种主 ( http: / / www.21cnjy.com )族元素。A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A；C和D的最高价氧化物对应的水化物均呈酸性，且酸性C＞D，E是这五种元素中原子半径最小的元素，它们的原子序数由小到大的顺序是(　　)
A．A＜B＜C＜D＜E B．C＜D＜A＜B＜E
C．B＜A＜D＜C＜E D．E＜C＜D＜B＜A
6. 几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列说法中正确的是(　　)
元素代号 原子半径/nm 主要化合价
X 0.160 ＋2
Y 0.143 ＋3
Z 0.102 ＋6、－2
L 0.099 ＋7、－1
M 0.077 ＋4、－4
Q 0.074 －2
A.等物质的量的X、Y的单质与足量的盐酸反应，生成的H2一样多
B．Y与Q形成的化合物不能跟氢氧化钠溶液反应
C．Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性
D．在化学反应中，M原子与其他原子易形成共价键而不易形成离子键
7．元素X、Y、Z的原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子排布。下列推测不正确的是(　　)
A．同周期元素中X的金属性最强 B．原子半径：X＞Y，离子半径：X＋＞Z2－
C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D．同周期元素中Y的最高价含氧酸酸性最强
8．已知铍的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是(　　)
A．铍的金属性比钠强 B．氯化铍的氧化性比氯化锂弱
C．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱 D．单质铍易跟冷水反应生成H2
9．已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列判断中正确的是
A．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强
B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱
C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强
D．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱
10． a、b、c、d是四种短周期元素，a、b、c同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为，b与d形成的化合物的电子式为，则下列叙述中正确的是(　　)
A．原子序数：a＞b＞c B．d单质最活泼
C．原子半径：a＞c＞d D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：d＞a＞c
11．下列化学反应中的说法错误的是( )
A．化学反应中有物质变化也有能量变化。
B．化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量。
C．需要加热的化学反应不一定是吸热反应。
D．右图所示的反应为放热反应。
12．下列叙述正确的是( )
A．电能是二次能源 B. 水力是二次能源
C．天然气是二次能源 D. 水煤气是一次能源
13．下列说法正确的是（ ）
A．物质发生化学变化都伴随着能量变化
B．任何反应中的能量变化都表现为热量变化
C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化
D．热化学方程式的计量数可以表示分子的个数
14．下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是( )
①C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)＋O2(g)===CO(g) △H2
②S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H2
③H2(g)＋O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H2
④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2
A．① B．④ C．②③④ D．①②③
15． 已知H2(g)+Cl2(g)=2H ( http: / / www.21cnjy.com )Cl(g) △H=－184.6kJ·mol-1， 则反应HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为（ ）
A．+184.6kJ·mol-1 B.－92.3kJ·mol-1 C.－369.2kJ·mol-1 D. +92.3kJ·mol-1
16．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）
A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧
C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水
17．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：
H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l) △H＝－285.8kJ/mol
CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g) △H＝－283.0kJ/mol
C8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l) △H＝－5518kJ/mol
CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－890.3kJ/mol
相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是（ ）
A. H2(g) B. CO(g) C. C8H18(l) D. CH4(g)
18．已知热化学方程式：
H2O(g)＝H2(g) + O2(g) △H = +241.8kJ／mol
H2(g)+ O2(g) ＝ H2O(1) △H = －285.8kJ／mol
当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是( )。
A．吸热88kJ B. 吸热2.44KJ C．放热44kJ D. 吸热44KJ
19． 25℃、101 k ( http: / / www.21cnjy.com )Pa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（ ）
A．C(s)+O2(g)=CO(g) △H= ―393.5 kJ/mol
B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= +571.6 kJ/mol
C．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H= ―890.3 kJ/mol
D．C6H12O6(s) +6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) △H= ―2800 kJ/mol
20．已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量
②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量
③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431kJ的能量
下列叙述正确的是（ ）
A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)
B．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的△H = 183 kJ·mol－1
C．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的△H =－183 kJ·mol－1
D．氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的△H =－183 kJ·mol－1
第Ⅱ卷
二、非选择题（本题包括4小题，共40分）
C N O F
Si P S Cl
Ge As Se Br
Sn Sb Te I
Pb Bi Po At
21．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。右图是元素周期表的一部分。
（1）元素Br在元素周期表中的位置为第 周期 族。
（2）请判断H3AsO4、H3PO4的酸性强弱H3AsO4 H3PO4 （用“＞”
“＜”或“=”表示）。
（3）请判断HCl、H2S的稳定性强弱： HCl H2S(用“＞”、“＜”或“=”表示)。
写出H2在Cl2中燃烧的化学方程式 。
22．A、B、C、D都是短周期元素，原 ( http: / / www.21cnjy.com )子半径D>C>A>B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族。C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答：
( 1 )这四种元素分别是：A________，B________，C________，D________。
( 2 )这四种元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大而小的顺序
是________。
( 3 )A与B形成的三原子分子的电子式是_______________，B与D形成的原子
个数比为1∶1的化合物的电子式是________________。
( 4 )A元素某氧化物与D元素某氧化物反应生成单质的化学方程式是
__________________________________________________________。
23．火箭推进器中盛有强还原剂液态 ( http: / / www.21cnjy.com )肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。
（1）反应的热化学方程式为 。
（2）又已知H2O(l) = H2O(g) ΔH= +44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kJ。
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速 ( http: / / www.21cnjy.com )产生大量气体外，还有一个很大的优点是 。
24．工业上由金红石（TiO2）制取单质Ti，涉及的步骤为：
TiO2 TiCl4 Ti
（1）写出步骤ⅡTiCl4→Ti的化学方程式 。
（2）已知：①
②
③
则反应= kJ·mol－1
座 号
高二化学参考答案
1C2D3B4C5C6D7B8C9D10C11D12A13A14C15D16A17B18B19D20C
21（1）四，ⅦA（2）＜（3）＞
（1）C O SI Na
（2）H2O ＞ CH4 ＞SIH4
（3）电子式略
(4)2Na2O2＋CO2＝2Na2CO3＋O2
23.(1) N2H4(1)+2H2O2(1)==N2(g)+4H2O(g) △H＝-641.75kJ／mol
（2）408.875 （3）生成N2和H2O，对环境无污染
(1)TiCI4+2Mg==Ti+2MgCI2
(2) －80
班级_______________________ 姓名_______________________ 考号_______________________
步骤Ⅰ
Mg，800℃，Ar
步骤Ⅱ