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高中化学
人教版 选择性必修1
第二节 水的电离和溶液的pH
课时17 溶液的酸碱性与pH
第三章 水溶液中的离子反应与平衡
目
录
Contents
关键能力
举题说法
关键能力
一、能力打底 概念辨析
判断下列说法的正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。
(1) pH＝7的溶液呈中性。( )
(2) c(H＋)＝c(OH－)的溶液一定呈中性。( )
(3) 在100 ℃时，纯水的pH<7，因此显酸性。( )
(4) 中性溶液中一定有c(H＋)＝1.0×10－7 mol/L。( )
(5) 使用pH试纸时应先将试纸湿润，然后再测定溶液的pH。( )
[解析] 常温下，pH＝7的溶液才是中性，(1)错误；100 ℃时，纯水的pH<7，显中性，(3)错误；常温下，中性溶液中一定有c(H＋)＝1.0×10－7 mol/L，(4)错误；pH试纸测量溶液的pH时，不能将试纸湿润，(5)错误。
×
√
×
×
×
二、 溶液的酸碱性
c(H＋)与c(OH－)的相对大小 c(H＋)/(mol/L)的范围(25 ℃) pH(25 ℃)
中性溶液 c(OH－)______c(H＋) c(H＋)______1.0×10－7 pH______7
酸性溶液 c(OH－)______c(H＋) c(H＋)______1.0×10－7 pH______7
碱性溶液 c(OH－)______c(H＋) c(H＋)______1.0×10－7 pH______7
三、 pH及溶液pH的测量
1. pH的概念：c(H＋)的负对数，pH＝__________________。
2. 测量方法
(1)pH试纸法：___________________________________________________________ ____________________________________________________________________________。
[注意] pH试纸使用前不能用__________润湿，否则待测液因稀释可能产生误差。
(2)pH计测量法。精确测定溶液的pH时使用pH计，测量时可以从pH计上直接读出溶液的pH。
＝
＝
＝
<
>
<
>
<
>
－lgc(H＋)
取一小块pH试纸于干燥洁净的玻璃片或表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取试液点在试纸上，当试纸颜色变化稳定后迅速与标准比色卡对照，读出pH
蒸馏水
四、 pH计算
1. 单一溶液pH的计算
2. 强酸和强碱溶液pH的计算(室温条件下)
强酸溶液，如HnA，设浓度为c mol/L，则c(H＋)＝________mol/L，pH＝__________________。
强碱溶液，如B(OH)n，设浓度为c mol/L，则c(OH－)＝________mol/L，c(H＋)＝______mol/L，pH＝______________________。
nc
－lg(nc)
nc
14＋lg(nc)
3. 计算混合溶液pH的基本思路
4. 酸、碱溶液稀释后pH的变化规律
pH＝a的酸 pH＝b的碱 强酸 弱酸 强碱 弱碱
稀释10n倍后pH pH＝a＋n a
无限稀释后pH 无限接近于7且pH<7 无限接近于7且pH>7 图示 举题说法
1
类型1 溶液酸碱性的判断
下列说法中正确的是( )
A.pH＝7的溶液一定显中性
B. 常温下由水电离的c(OH－)为1×10－8 mol/L的溶液一定显酸性
C. c(H＋)＜c(OH－)的溶液一定显碱性
D. c(OH－)＝1×10－6 mol/L的溶液一定显碱性
[解析] 溶液的酸碱性取决于c(H＋)与c(OH－)的相对大小，利用pH或c(H＋)判断时应注意温度，C正确。
C
2
类型2 溶液pH的测定
关于pH的测定，下列说法中正确的是( )
A.pH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿
B.用pH试纸测得某盐酸的pH＝2.3
C.利用酸碱指示剂可以测溶液的pH
D.pH计是精确测定溶液pH的仪器
[解析] pH试纸在使用前不能用水润湿，A错误；用pH试纸测出的pH是整数，B错误；酸碱指示剂只能判断溶液的酸碱性，无法测溶液的pH，C错误；pH计可以精确测定溶液的pH，D正确。
D
3
类型3 溶液pH的计算
(2022·中华中学)常温下，将pH＝2的盐酸与pH＝13的Ba(OH)2溶液混合后，所得溶液的pH＝11，则盐酸与Ba(OH)2溶液的体积比为( )
A.1∶11 B. 11∶1
C. 1∶9 D. 9∶1
D课时17 溶液的酸碱性与pH
1. 认识溶液的酸碱性与pH的关系，会计算溶液的pH。
2. 能正确测定溶液的pH，了解溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的应用。
一、能力打底 概念辨析
判断下列说法的正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。
(1) pH＝7的溶液呈中性。( × )
(2) c(H＋)＝c(OH－)的溶液一定呈中性。( √ )
(3) 在100 ℃时，纯水的pH<7，因此显酸性。( × )
(4) 中性溶液中一定有c(H＋)＝1.0×10－7 mol/L。( × )
(5) 使用pH试纸时应先将试纸湿润，然后再测定溶液的pH。( × )
[解析] 常温下，pH＝7的溶液才是中性，(1)错误；100 ℃时，纯水的pH<7，显中性，(3)错误；常温下，中性溶液中一定有c(H＋)＝1.0×10－7 mol/L，(4)错误；pH试纸测量溶液的pH时，不能将试纸湿润，(5)错误。
二、 溶液的酸碱性
c(H＋)与c(OH－)的相对大小 c(H＋)/(mol/L)的范围(25 ℃) pH(25 ℃)
中性溶液 c(OH－) ＝ c(H＋) c(H＋) ＝ 1.0×10－7 pH ＝ 7
酸性溶液 c(OH－) < c(H＋) c(H＋) > 1.0×10－7 pH < 7
碱性溶液 c(OH－) > c(H＋) c(H＋) < 1.0×10－7 pH > 7
三、 pH及溶液pH的测量
1. pH的概念：c(H＋)的负对数，pH＝ －lgc(H＋) 。
2. 测量方法
(1) pH试纸法： 取一小块pH试纸于干燥洁净的玻璃片或表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取试液点在试纸上，当试纸颜色变化稳定后迅速与标准比色卡对照，读出pH 。
[注意] pH试纸使用前不能用 蒸馏水 润湿，否则待测液因稀释可能产生误差。
(2) pH计测量法。精确测定溶液的pH时使用pH计，测量时可以从pH计上直接读出溶液的pH。
四、 pH计算
1. 单一溶液pH的计算
酸：c(酸)c(H＋)―→pH；碱：c(碱)c(OH－)c(H＋)→pH。
2. 强酸和强碱溶液pH的计算(室温条件下)
强酸溶液，如HnA，设浓度为c mol/L，则c(H＋)＝ nc mol/L，pH＝ －lg(nc) 。
强碱溶液，如B(OH)n，设浓度为c mol/L，则c(OH－)＝ nc mol/L，c(H＋)＝ mol/L，pH＝ 14＋lg(nc) 。
3. 计算混合溶液pH的基本思路
4. 酸、碱溶液稀释后pH的变化规律
pH＝a的酸 pH＝b的碱
强酸 弱酸 强碱 弱碱
稀释10n倍后pH pH＝a＋n a无限稀释后pH 无限接近于7且pH<7 无限接近于7且pH>7
图示
类型1 溶液酸碱性的判断
下列说法中正确的是( C )
A.pH＝7的溶液一定显中性
B. 常温下由水电离的c(OH－)为1×10－8 mol/L的溶液一定显酸性
C. c(H＋)＜c(OH－)的溶液一定显碱性
D. c(OH－)＝1×10－6 mol/L的溶液一定显碱性
[解析] 溶液的酸碱性取决于c(H＋)与c(OH－)的相对大小，利用pH或c(H＋)判断时应注意温度，C正确。
类型2 溶液pH的测定
关于pH的测定，下列说法中正确的是( D )
A．pH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿
B.用pH试纸测得某盐酸的pH＝2.3
C．利用酸碱指示剂可以测溶液的pH
D.pH计是精确测定溶液pH的仪器
[解析] pH试纸在使用前不能用水润湿，A错误；用pH试纸测出的pH是整数，B错误；酸碱指示剂只能判断溶液的酸碱性，无法测溶液的pH，C错误；pH计可以精确测定溶液的pH，D正确。
类型3 溶液pH的计算
(2022·中华中学)常温下，将pH＝2的盐酸与pH＝13的Ba(OH)2溶液混合后，所得溶液的pH＝11，则盐酸与Ba(OH)2溶液的体积比为( D )
A.1∶11 B. 11∶1
C. 1∶9 D. 9∶1
[解析] 常温下，pH＝13的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝0.1 mol/L，pH＝2的盐酸中 c(H＋)＝0.01 mol/L，两溶液混合后溶液pH＝11，此时 c(OH－)＝0.001 mol/L，设氢氧化钡溶液的体积为y L、盐酸的体积为x L，则0.001 mol/L＝ mol/L，解得x∶y＝9∶1，D正确。
1. 下列溶液一定呈酸性的是( D )
A．pH＝6.8的溶液
B. 常温下，由水电离的c(OH－)＝1×10－13 mol/L的溶液
C. 加入酚酞，不显红色的溶液
D. 常温下，溶液中的H＋浓度为5×10－7 mol/L
[解析] 如100 ℃的纯水中pH＝6，呈中性，则pH＝6.8的溶液显碱性，A错误；由水电离的c(OH－)＝1×10－13 mol/L的溶液可能为酸性，也可能为碱性，B错误；酚酞变色的pH范围是8～10，不能使酚酞显红色的溶液pH小于8，常温下，当7≤pH<8时，溶液不呈酸性，C错误；常温下，c(OH－)＝ mol/L＝2×10－8 mol/L2. 下列有关实验的描述正确的是( C )
A．用玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液点在湿润的pH试纸上，测得溶液的pH＝10
B. 向等体积pH＝2的盐酸和醋酸中分别加入等浓度NaOH溶液调节pH至4，所需的NaOH溶液的体积前者大于后者
C. 用pH计测量0.10 mol/L H3PO4的pH为3.12，说明H3PO4是弱电解质
D. 向pH＝2的盐酸中加入少许NaCl固体，溶液的pH减小
[解析] 测定溶液的pH时，应使用干燥的pH试纸，若试纸湿润，则相当于将溶液稀释，测得的NaOH溶液的pH偏小，A错误；pH＝2的盐酸和醋酸中，醋酸的物质的量浓度比盐酸大，中和相同体积的pH＝2的盐酸和醋酸，所需的等浓度NaOH溶液的体积前者小于后者，B错误；用pH计测量0.10 mol/L H3PO4的pH＝3.12，pH大于1，表明H3PO4发生部分电离，则H3PO4是弱电解质，C正确；向pH＝2的盐酸中加入少许NaCl固体，对c(H＋)不产生影响，溶液的pH不变，D错误。
3. 用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是( C )
A.将溶液倒在pH试纸上，与标准比色卡比较
B.将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化，与标准比色卡比较
C.用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，与标准比色卡比较
D.在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，与标准比色卡比较
4. 取浓度相同的NaOH溶液和盐酸，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为( B )
A.0.01 mol/L B. 0.05 mol/L
C. 0.017 mol/L D. 0.50 mol/L
[解析] 设NaOH溶液、盐酸的浓度均为c，以3∶2体积比相混合后，溶液中c(OH－)＝0.01 mol/L，故NaOH过量，反应后c(OH－)＝＝0.01 mol/L，解得c＝0.05 mol/L。故选B。
1. 下列溶液一定显酸性的是( B )
A.溶液中c(OH－)>c(H＋) B. 滴加紫色石蕊溶液后变红色的溶液
C.溶液中c(H＋)＝10－6 mol/L D. pH>7的溶液
2. 如下图所示，能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的图像是( A )
3. 一些食物的近似pH如下表：
食物 苹果 葡萄 牛奶 玉米粥
pH 2.9～3.3 3.5～4.5 6.3～6.6 6.8～8.0
人的胃液中含有盐酸，对于胃酸过多的人，空腹时最宜食用的是( D )
A.苹果 B. 葡萄
C. 牛奶 D. 玉米粥
4. (2022·淮阴中学)用pH试纸测定某无色溶液的pH，有关叙述正确的是( C )
A. 将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化，并与标准比色卡对照
B. 用广泛pH试纸测得该无色溶液的pH为2.3
C. 用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸上，观察其颜色变化，并与标准比色卡对照
D. 用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上，测得的pH偏小
[解析] 用pH试纸测定溶液的pH时，不能将pH试纸放入溶液中，这样会污染溶液，正确的操作方法为用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸上，观察其颜色变化，并与标准比色卡对照，A错误，C正确；广泛pH试纸测得的pH为整数，B错误；用湿润的pH试纸测定，会稀释待测液，使测得的酸溶液的pH偏大，碱溶液的pH偏小，中性溶液的pH不变，D错误。
5. (2022·金陵中学)常温下，关于pH＝2的盐酸，下列说法错误的是( D )
A. 溶液中c(H＋)＝1.0×10－2 mol/L
B. 加水稀释100倍后，溶液的pH＝4
C. 此溶液中由水电离出的H＋和OH－的浓度均为1.0×10－12 mol/L
D. 加入等体积pH＝12的Ba(OH)2溶液，溶液呈碱性
[解析] pH＝2，c(H＋)＝1.0×10－2 mol/L，稀释100倍后，溶液中c(H＋)＝ mol/L＝1×10－4 mol/L，即pH＝4，A、B正确；盐酸中c(OH－)＝＝ mol/L＝1×10－12 mol/L，水电离出的H＋和OH－的浓度均为1.0×10－12 mol/L，C正确；pH＝12的 Ba(OH)2 溶液中c(OH－)＝10－2 mol/L，等体积混合后，H＋ 和OH－恰好完全反应，溶液为中性， D错误。
6. 室温下，相同条件下的四种溶液：①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的H2SO4溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。下列说法中正确的是( A )
A.水电离的c(H＋)：①＝②＝③＝④
B.将②、④溶液混合后，pH＝7，消耗溶液的体积：②＜④
C.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最多
D.向10 mL上述四种溶液中各加入90 mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②
[解析] 由于酸中的c(H＋)＝碱中的 c(OH－)，所以对水的抑制程度相同，即水电离的c(H＋)相同，A正确；由于酸中的c(H＋)＝碱中的c(OH－)，若混合后溶液的pH＝7，则体积②＝④，B错误；由于 CH3COOH 继续电离，所以①生成H2的量最多，C错误；pH应为③＞④＞②＞①，D错误。
7.(2023·泰州模拟改编)已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，温度不变，测得溶液的pH为2。下列叙述错误的是( C )
A.该溶液的温度高于25℃
B.该溶液中的c(OH－)＝1×10－10 mol/L
C.该温度下加入等体积的pH＝12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性
D.等物质的量浓度的NaHSO4溶液与盐酸的酸性相当
[解析] 25℃时水的pH＝7，而该温度下水的pH＝6，说明水的电离程度较25℃时的大，故该溶液温度高于25℃，A正确；pH＝6的水的离子积常数为1×10－12，溶液中c(H＋)＝1×10－2 mol/L，OH－来自水的电离，故溶液中的c(OH－)＝1×10－10 mol/L，B正确；该温度下Kw＝1×10－12，则pH＝2的硫酸氢钠溶液中c(H＋)＝0.01 mol/L，pH＝12的NaOH溶液中c(OH－)＝ mol/L＝1 mol/L，二者等体积混合后碱过量，溶液显碱性，C错误；由NaHSO4和HCl在水中的电离方程式可知，等物质的量浓度的NaHSO4溶液与盐酸的酸性相当，D正确。
8. 某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断正确的是( B )
A.Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线
B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C.a点Kw的数值比c点Kw的数值大
D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
[解析] 根据电解质的电离平衡特点知，Ⅱ应为醋酸溶液稀释时的pH变化曲线，A错误；溶液的导电性取决于离子浓度，b点的H＋浓度大，导电性强，B正确；Kw的大小取决于温度，C错误；相同pH的盐酸和醋酸溶液，醋酸溶液的浓度远大于盐酸的浓度，稀释至相同的体积时，醋酸溶液(Ⅱ)的浓度仍大于盐酸(Ⅰ)的浓度，D错误。
9. 常温下，0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液中＝1×10－8，相同物质的量浓度的某一元碱(BOH)溶液中＝1×1012，下列说法中正确的是( C )
A. pH＝a的HA溶液，稀释10倍，其pH＝a＋1
B. pH＝1的HA溶液和pH＝13的BOH溶液等体积混合，pH＝7
C. HA溶液的pH＝3，BOH溶液的pH＝13
D. 相同体积、相同pH的HA溶液和盐酸分别与足量的Zn反应，生成氢气的物质的量相同
[解析] 常温下，0.1 mol/L HA溶液中＝1×10－8、Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14，解得c(H＋)＝10－3 mol/L，HA溶液的pH＝3；＝1×1012、Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14，解得c(OH－)＝0.1 mol/L，BOH溶液的pH＝13，C正确；0.1 mol/L HA溶液的pH＝3，则HA为弱酸，弱酸稀释时会继续电离出H＋，则pH＝a的HA溶液，稀释10倍后，pH的变化值小于1，即pH10. 下列关于常温下相同体积、pH均为3的硫酸和醋酸溶液的说法中，正确的是( B )
A.分别加水稀释100倍后，硫酸溶液的pH变化比醋酸溶液小
B.两种溶液中，由水电离出的c(H＋)＝1×10－11 mol/L
C.与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，都恰好中和
D.分别加入足量的Zn充分反应后，两溶液中产生的氢气的量一样多
[解析] 硫酸是强电解质，完全电离，醋酸是弱电解质，加水稀释后能继续电离出H＋，分别加水稀释100倍后，硫酸溶液的pH为5，醋酸溶液的pH小于5，所以硫酸溶液的pH变化比醋酸溶液大，A错误；pH均为3的醋酸和硫酸溶液，溶液中的c(H＋)＝1×10－3 mol/L，c(OH－)＝ mol/L＝1×10－11 mol/L，溶液中水电离出的 c(H＋)＝c(OH－)，故两种溶液中，由水电离出的 c(H＋)＝1×10－11 mol/L，B正确；硫酸为强酸，pH＝3的硫酸与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合恰好中和，而醋酸为弱酸，pH＝3的醋酸与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合，醋酸过量，C错误；相同体积、相同pH的硫酸和醋酸溶液分别与足量的Zn反应，醋酸提供的H＋大于硫酸，醋酸与Zn反应产生的氢气的量较多，D错误。
11. 25 ℃时，体积为Va、pH＝a的某一元强酸溶液与体积为Vb、pH＝b的某一元强碱溶液均匀混合后，溶液的pH＝7，已知b＝6a，VaA.a一定小于2 B. a一定大于2
C.a可能等于1 D. a一定等于2
[解析] 由b＝6a>7得a>；由混合后溶液的pH＝7得n(H＋)＝n(OH－)，即Va×10－a＝Vb×10b－14，得＝10a＋b－14；由于Va12. 室温时，下列溶液混合后，pH大于7的是( C )
A.0.1 mol/L盐酸和pH＝13的氢氧化钡溶液等体积混合
B.0.1 mol/L NaHCO3溶液和pH＝1的盐酸等体积混合
C.pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合
D.pH＝1的醋酸和0.1 mol/L氢氧化钠溶液等体积混合
[解析] 0.1 mol/L盐酸的pH＝1，与pH＝13的Ba(OH)2溶液等体积混合时，二者恰好完全反应，溶液呈中性，pH＝7，A错误；NaHCO3溶液与盐酸等物质的量混合生成NaCl、H2O和CO2，H2O和CO2会生成碳酸，溶液的pH＜7，B错误；pH＝3的硫酸与pH＝11的氨水等体积混合后溶液呈碱性，pH＞7，C正确；0.1 mol/L NaOH溶液的pH＝13，pH＝1的醋酸和pH＝13的NaOH溶液等体积混合后溶液呈酸性，pH＜7，D错误。
13．(2023·宿迁模拟)在相同温度时，100mL0.01 mol/L 醋酸与10mL0.1 mol/L醋酸相比较，下列数值中，前者大于后者的是( A )
A.溶液中H＋的物质的量 B. CH3COOH的电离常数
C.中和时所需NaOH的物质的量 D. 溶液中CH3COOH的物质的量
[解析] 醋酸是弱酸，存在电离平衡，浓度越小，电离程度越大，所以在相同温度时，100mL0.01 mol/L醋酸与10mL0.1 mol/L醋酸中溶质的物质的量相等，但H＋的物质的量前者大于后者，A符合题意；电离平衡常数只与温度有关，温度相同，电离常数相同，B不符合题意；100mL0.01 mol/L醋酸与10mL0.1 mol/L 醋酸中含有溶质CH3COOH的物质的量相等，因此中和时所需NaOH的物质的量也相等，C、D不符合题意。
14. (2022·姜堰中学)常温下，pH＝10的X、Y两种碱溶液各1 mL，分别加水稀释到 100 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如右图所示，下列有关说法正确的是( D )
A. 稀释前，两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等
B.稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强
C. 完全中和等体积的X、Y溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VX＞VY
D. 若8[解析] X、Y溶液的pH随溶液体积变化的程度不同，则X、Y溶液的碱性强弱程度不同，因此稀释前，两种pH相等的碱溶液中溶质的物质的量浓度一定不相等，A错误；稀释相同倍数后，X溶液的pH比Y溶液的小，即X溶液的碱性比Y溶液的碱性弱， B错误；X溶液的pH随溶液稀释变化快，所以X的碱性比Y强，起始时X、Y溶液的pH相等，则X溶液的溶质浓度小于Y溶液，完全中和等体积的X、Y溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VX15．已知25 ℃时二元酸H2A的Ka1＝1.3×10－7，Ka2＝7.1×10－15。下列说法正确的是( B )
A.在等浓度的H2A和NaHA溶液中，HA－的浓度相同
B.向0.1 mol/L H2A溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化)至pH＝3，则H2A的电离度为0.013%
C.向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH＝11，则c(A2－)＞c(HA－)
D.取pH＝a的H2A溶液10 mL，加蒸馏水稀释至100 mL，则该溶液pH＝a＋1
[解析] 在等浓度的H2A和NaHA溶液中，NaHA溶液中HA－的浓度远大于H2A溶液中HA－的浓度，A错误；溶液中c(H＋)＝10－3mol/L，H2A电离程度较小，溶液中c(H2A)≈0.1 mol/L，Ka1＝＝1.3×10－7，c(HA－)＝1.3×10－5mol/L，c(HA－)≈c(H2A)电离，则H2A的电离度×100%＝1.3×10－4×100%＝0.013%，B正确；向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH＝11，＝7.1×10－15，则c(A2－)16. Ⅰ.现有常温下的6份溶液：①0.01 mol/L CH3COOH溶液；②0.01 mol/L 盐酸；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液；⑤0.01 mol/L CH3COOH 溶液与pH＝12的氨水等体积混合所得溶液；⑥0.01 mol/L盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。
(1)水的电离程度相同的是 ②③④ (填序号)。
(2)若将②、③混合，所得溶液pH＝7，则消耗溶液的体积：② ＞ (填“>”“<”或“＝”，下同)③。
(3)将6份溶液同等稀释10倍后，溶液的pH：① ＞ ②，③ ＞ ④。
Ⅱ.在某温度时，测得0.01 mol/L NaOH溶液的pH＝11。
(1)该温度下水的离子积常数Kw＝ 10－13 。
(2)在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液 V1 L 与pH＝b的硫酸V2 L混合。
①若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则V1∶V2＝ 1∶10 。
②若所得混合液为中性，且a＋b＝12，则 V1∶V2＝ 10∶1 。
[解析] Ⅰ.(1)酸和碱都会抑制水的电离，②③④对水的电离抑制程度相同。(2)因pH＝12的氨水中c(NH3·H2O)>0.01 mol/L，故②与③混合时，欲使pH＝7，则需溶液体积：②>③。Ⅱ.(1)由题意知，溶液中 c(H＋)＝10－11 mol/L，c(OH－)＝0.01 mol/L，故Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝10－13。(2)①混合液为中性，则n(H＋)＝n(OH－)，c(H＋)·V2＝c(OH－)·V1,10－2·V2＝·V1，＝＝1∶10；②c(H＋)·V2＝c(OH－)·V1,10－b·V2＝·V1，＝＝1013－(a＋b)＝10，即V1∶V2＝10∶1。