射洪中学高2023级高二上期半期考试
化学试题
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1.答题前，务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子量：H—1 C—12 O—16 Mg—24 Si—28 S—32
第I卷（选择题，共42分）
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.文房四宝是中华传统文化的瑰宝。下列有关叙述错误的是
A.羊毛可用于制毛笔，主要成分为蛋白质
B.松木可用于制墨，墨的主要成分是单质碳
C.竹子可用于造纸，纸的主要成分是纤维素
D.大理石可用于制砚台，主要成分为硅酸盐
2.下列图示实验中，操作规范是
A.调控滴定速度 B.用试纸测定溶液 C.加热试管中的液体 D.向试管中滴加溶液
3.用如图所示的装置进行中和反应反应热的测定。下列说法正确的是
A.如图条件下实验过程中没有热量损失
B.玻璃搅拌器可用铜质材料代替
C.为了使反应均匀进行，药品可以分几次加入
D.分别测量NaOH与醋酸和硫酸中和反应的反应热，数值不同
4.图像法是研究化学反应的一种常用方法。已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化曲线如图所示，则下列叙述中正确的是
A.该反应在任何温度下都能自发
B.每生成2 mol AB(g)时吸收(a－b) kJ能量
C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D.断裂1 mol A—A和1 mol B—B时放出a kJ能量
5.分类是认识和研究物质的一种常用科学方法，下列物质的分类完全正确的一组是
选项 A B C D
强电解质 Ba(OH)2 BaSO4 HF HClO4
弱电解质 HI NH3·H2O Fe(OH)3 HClO
非电解质 SO2 乙醇 NH3 Cl2
6.对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是
A.试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：
B.足量的H2SO3溶液中加入NaClO溶液发生反应的离子方程式为
ClO－＋H2SO3===HClO＋HSO3—
C.海水提溴过程中将溴吹入吸收塔：
D.用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：
7.某温度下，在密闭容器中充入一定量的，发生下列反应：，，测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列反应进程示意图符合题意的是
A. B.
C. D.
8.一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，生成两种气体。反应中各物质的物质的量变化如图所示。对该反应的推断合理的是
A.该反应的化学方程式为3B＋5C6A＋2D
B.反应进行到1 s时，c(A)＝c(C)，v(A)＞v(C)
C.反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.1 mol·L-1·s-1
D.反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等
9.在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表所示：
下列说法错误的是
A.反应达到平衡时，X的转化率为50%
B.反应可表示为X(g)＋3Y(g)2Z(g)，其平衡常数为1 600
C.反应前后压强之比为2∶3
D.改变温度可以改变此反应的平衡常数
10.常温条件下，下列溶液一定呈酸性的是
A.加入Al能产生H2的溶液
B.由水电离出的c(OH－)＝1.0×10-12 mol·L-1溶液
C.pH＝3的硫酸溶液和pH＝11的氨水等体积混合
D.pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合
11.已知：25 ℃时，下列四种弱酸的电离常数：
弱酸 CH3COOH HClO HCN H2CO3
电离常数 1.75×10-5 4.0×10-8 6.2×10-10 Ka1＝4.5×10-7 Ka2＝4.7×10-11
则下列说法中不正确的是
A.在反应Cl2＋H2OHCl＋HClO达到平衡后，要使HClO的浓度增大可加入NaHCO3固体
B.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定
C.常温下，加水稀释醋酸，增大
D.向分别盛有0.1 mol·L-1 CH3COOH和HCN溶液的试管1、2中分别滴加等浓度的NaHCO3溶液，试管1、2中现象相同。
12.如图曲线a和b是常温下盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是
A.盐酸的物质的量浓度为1
B.P点时酚酞恰好变色，溶液呈中性
C.曲线a是氢氧化钠溶液滴定盐酸的滴定曲线
D.石蕊也能用作本实验的指示剂
13.二氧化碳加氢制甲醇的过程中的主要反应(忽略其他副反应)为：
① H1=+41.2KJ/mol
②
、下，将一定比例、混合气匀速通过装有催化剂的绝热反应管。装置及L1、L2、L3…位点处(相邻位点距离相同)的气体温度、CO和的体积分数如图所示。下列说法正确的是
A.L4处与L5处反应①平衡常数K相等
B.反应②的焓变 H2>0
C.L6处的H2O的体积分数大于L5处
D.混合气从起始到通过L1处，CO的生成速率小于CH3OH的生成速率
14.25 ℃时，Ka(CH3COOH)＝1.75×10-5，Ka(HNO2)＝5.6×10-4。现有体积均为V0的pH＝a的两种酸溶液，加水稀释至体积为V，两种溶液的pH随lg的变化如图所示。下列叙述错误的是
A.曲线Ⅱ代表HNO2
B.稀释前，两溶液水的电离程度相同
C.由c点到d点，溶液中增大(X代表NO2—或CH3COO—)
D.分别取d点、c点溶液与等浓度的NaOH溶液中和，恰好中和时消耗NaOH溶液的体积一样多
第II卷（非选择题，共58分）
15.（16分）请回答下列问题：
(1)的水溶液呈 (填“酸”、“中”、“碱”)性，原因是(用离子方程式表示)： 。
(2)相同温度下，物质的量浓度相同的下列各溶液：
① ② ③ ④ ⑤ ⑥
则pH由小到大的排列顺序为(填序号) ；
(3)一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，请填写空白。
①a、b、c三点对应的溶液中由小到大的顺序为 (用a，b，c和<，>，=表示)
②a、b、c三点对应的溶液中的电离程度最大的是 (填a或b或c)
③若使b点对应的溶液中增大，减小，可采用的方法是 (填序号)
A.加入水 B.加入少量的溶液(体积变化忽略不计)
C.加入浓硫酸 D.加入碳酸钠固体
④a、b、c三点溶液用溶液中和至恰好完全反应，消耗溶液体积的大小关系为 。(用a，b，c和<，>，= 表示)
(4)工业上采取用氨水除去，已知25℃，的，的，。将通入该氨水中，当降至时，溶液中的 。
16.（16分）SiHCl3是制备半导体材料硅的重要原料，可由不同途径制备。
（1）由SiCl4制备SiHCl3：SiCl4(g)+H2(g)SiHCl3(g)+HCl(g) H1=+74.22KJ/mol (298K)
已知：SiHCl3(g)+H2(g)Si(s)+3HCl(g) H2=+219.29KJ/mol (298K)
时，由SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)制备硅_______(填“吸”或“放”)热_______。升高温度有利于制备硅的原因是 。
（2）在催化剂作用下由粗硅制备：。，密闭容器中，经不同方式处理的粗硅和催化剂混合物与和气体反应，转化率随时间的变化如下图所示：
①，经方式_______处理后的反应速率最快；在此期间，经方式丙处理后的平均反应速率_______。
②当反应达平衡时，的浓度为_______，平衡常数K的计算式为_______。
③增大容器体积，反应平衡向_______移动。
17.（12分）实验室有一瓶未知浓度的Na2S2O3溶液，某研究小组用“碘氧化还原滴定法”实验测定其浓度。
①取10.00 mL Na2S2O3溶液于锥形瓶中，滴入2～3滴指示剂。
②配制0.01 mol·L-1 I2标准溶液……
③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6。
请回答下列问题：
(1)步骤①加入的指示剂是____________。
(2)碘标准液应选用____________(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装，加标准液之前必须对滴定管进行__________________、洗涤、润洗。
(3)步骤③达到滴定终点的判断：________________________。
(4)已知实验数据如下表：
实验次数 开始读数/mL 结束读数/mL
1 0.10 19.20
2 1.85 20.75
3 0.00 24.06
则废水中的Na2S2O3的物质的量浓度为________________________。
(5)下列操作会导致测定结果偏低的是 (填字母)。
A.滴定管在装液前未用标准溶液润洗
B.滴定过程中，锥形瓶振荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出
C.装标准溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡
D.起始读数时平视，终点读数时仰视
18.(14分) 重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：
回答下列问题：
(1)步骤①的主要反应为：
FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2
上述反应配平后NaNO3与FeO·Cr2O3的系数比为 。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是 。
(2)滤渣1的主要成分是 。
(3)K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2 CrO42-（黄色）+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：
结合实验，下列说法不正确的是
A.①中溶液橙色加深，③中溶液变黄
B.②中Cr2O72-被C2H5OH还原
C.对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强
D.若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色
(4)步骤④调滤液2的pH使之变 (填“大”或“小”)，原因是 。
(5)有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体。冷却到 (填标号)得到的K2Cr2O7固体产品最多。
a.80℃ b.60℃
c.40℃ d.10℃射洪中学高2023级高二上期半期考试
化学参考答案及其评分标准
一、选择题（本大题共14个小题，每小题3分，共42分）
1-5. DADBB 6-10. CBBCD 11-14. DCCC
第II卷（非选择题，共58分）
15.（16分，各2分）
（1）碱 （只要写出第一步水解的就给2分）
（2）①③⑤⑥④②（全对才给分，排错一个的0分）
（3）c
（4）12.4
16.（16分，各2分）
（1）①. 吸 ②. 587.02 ③. 该反应为吸热反应，升高温度，反应向正反应方向移动，有利于制备硅
（2）①. 甲 ②. 0.1952或0.1951
③.逆反应方向
17.（12分，各2分)
(1)淀粉溶液 (2)酸式 检漏(或查漏)
(3)当滴入最后半滴碘标准液时，溶液由无色变成蓝色，且半分钟内不褪色。
(4) 0.038 mol·L-1
(5) BC（全对2分，选对1个给1分，错选、多选0分）
18.（14分，各2分）
（1）7:2 高温下Na2CO3能与SiO2反应生成硅酸钠和CO2或陶瓷在高温下会与碳酸钠反应
（2）Fe2O3 （3）D
（4） 小； 增大H+ 的浓度，Cr2O72-（橙色）+H2O2 CrO42-（黄色）+2H+ 平衡向逆反应方向移动，Cr2O72-浓度增大
（5）d