(共15张PPT)
高中化学
人教版 选择性必修1
第三节 盐类的水解
课时20 影响盐类水解的主要因素
第三章 水溶液中的离子反应与平衡
目
录
Contents
关键能力
举题说法
关键能力
一、 能力打底 概念辨析
判断下列说法的正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。
(1) 纯碱是盐，不是碱，之所以被称为纯碱，是因为它的水溶液显碱性。( )
(2) 加热时促进了CH3COO－的水解，抑制了CH3COOH的电离。( )
√
×
×
√
二、 实验探究影响盐类水解平衡的因素
可能影响因素 实验操作 现象 解释或结论
盐的浓度 加入FeCl3固体，再测溶液的pH 溶液颜色变______，溶液的pH________ 加入FeCl3固体，c(Fe3＋)增大，水解平衡向__________方向移动
深
变小
正反应
可能影响因素 实验操作 现象 解释或结论
溶液的酸碱度 加盐酸后，测溶液的pH 溶液颜色变______，溶液的pH________ 加入盐酸，c(H＋)增大，水解平衡向__________方向移动，但c(H＋)仍比原平衡中c(H＋)大
加入少量NaOH溶液 产生________色沉淀 加入氢氧化钠后，OH－消耗H＋，c(H＋)减小，水解平衡向__________方向移动
浅
变小
逆反应
红褐
正反应
三、 影响盐类水解的因素
因素 对盐类水解程度的影响
内因 组成盐的酸或碱越弱，水解程度________
外因 温度 升高温度能够________水解
浓度 盐溶液浓度越小，水解程度越______
外加酸或碱 水解显酸性的盐溶液，加碱会________水解，加酸会________水解，反之亦然
外加盐 加入与盐的水解性质相反的盐会________盐的水解
越大
促进
大
促进
抑制
促进
条件 c(CH3COO－) c(CH3COOH) c(OH－) c(H＋) pH 水解程度
升温
加H2O
加CH3COOH
加CH3COONa(s)
通HCl
加NaOH(s)
减小
增大
增大
减小
增大
增大
减小
减小
减小
增大
减小
增大
增大
增大
减小
增大
减小
减小
增大
增大
增大
减小
增大
减小
减小
增大
减小
增大
减小
增大
增大
减小
增大
减小
增大
减小
举题说法
1
类型1 盐的水解平衡移动的判断
A. 加热 B. 通入HCl
C. 加入适量NaOH(s) D. 加入NaCl固体
[解析] 加热能使平衡向水解方向移动，c(H＋)增大，pH减小，A错误；通入HCl能增大 c(H＋)，抑制Al3＋的水解，且pH减小，B错误；加入适量NaOH(s)，由于发生反应：H＋＋OH－===H2O，引起 c(H＋)减小，使平衡向水解方向移动，且pH增大，C正确；加入NaCl固体，平衡不移动，pH不变，D错误。
C
2
类型2 盐的水解平衡移动的理解
下列说法中正确的是( )
A. 降低温度和加水稀释，都会使盐的水解平衡向逆反应方向移动
C. 在滴有酚酞试液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7
D. 试管中加入2 mL饱和Na2CO3溶液，滴入两滴酚酞，加热，溶液先变红，后红色变浅
B
3
类型3 盐的水解平衡常数的应用
A课时20 影响盐类水解的主要因素
1. 通过实验探究温度、浓度对盐类水解平衡的影响。
2. 认识影响盐类水解平衡的主要因素，并能解释反应条件影响盐类水解的原因。
一、 能力打底 概念辨析
判断下列说法的正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。
(1) 纯碱是盐，不是碱，之所以被称为纯碱，是因为它的水溶液显碱性。( √ )
(2) 加热时促进了CH3COO－的水解，抑制了CH3COOH的电离。( × )
(3) 向NH4Cl溶液中加入适量氯化钠固体，抑制了NH的水解。( × )
(4) 在NH4Cl溶液中加入稀硝酸能抑制NH水解。( √ )
[解析] 加热时促进了CH3COO－的水解，也能促进CH3COOH的电离，(2)错误；向NH4Cl溶液中加入适量氯化钠固体，不影响NH的水解，(3)错误。
二、 实验探究影响盐类水解平衡的因素
已知FeCl3发生水解反应的离子方程式：Fe3＋＋3H2O??Fe(OH)3＋3H＋。根据实验操作填写下表：
可能影响因素 实验操作 现象 解释或结论
盐的浓度 加入FeCl3固体，再测溶液的pH 溶液颜色变 深 ，溶液的pH 变小 加入FeCl3固体，c(Fe3＋)增大，水解平衡向 正反应 方向移动
溶液的酸碱度 加盐酸后，测溶液的pH 溶液颜色变 浅 ，溶液的pH 变小 加入盐酸，c(H＋)增大，水解平衡向 逆反应 方向移动，但c(H＋)仍比原平衡中c(H＋)大
加入少量NaOH溶液 产生 红褐 色沉淀 加入氢氧化钠后，OH－消耗H＋，c(H＋)减小，水解平衡向 正反应 方向移动
三、 影响盐类水解的因素
因素 对盐类水解程度的影响
内因 组成盐的酸或碱越弱，水解程度 越大
外因 温度 升高温度能够 促进 水解
浓度 盐溶液浓度越小，水解程度越 大
外加酸或碱 水解显酸性的盐溶液，加碱会 促进 水解，加酸会 抑制 水解，反之亦然
外加盐 加入与盐的水解性质相反的盐会 促进 盐的水解
以CH3COONa的水解为例(CH3COO－＋H2O??CH3COOH＋OH－)，分析不同条件对CH3COONa水解的影响：
条件 c(CH3COO－) c(CH3COOH) c(OH－) c(H＋) pH 水解程度
升温 减小 增大 增大 减小 增大 增大
加H2O 减小 减小 减小 增大 减小 增大
加CH3COOH 增大 增大 减小 增大 减小 减小
加CH3COONa(s) 增大 增大 增大 减小 增大 减小
通HCl 减小 增大 减小 增大 减小 增大
加NaOH(s) 增大 减小 增大 减小 增大 减小
类型1 盐的水解平衡移动的判断
(2022·赣榆中学)在Al3＋＋3H2O??Al(OH)3＋3H＋的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH增大，应采取的措施是( C )
A. 加热 B. 通入HCl
C. 加入适量NaOH(s) D. 加入NaCl固体
[解析] 加热能使平衡向水解方向移动，c(H＋)增大，pH减小，A错误；通入HCl能增大 c(H＋)，抑制Al3＋的水解，且pH减小，B错误；加入适量NaOH(s)，由于发生反应：H＋＋OH－===H2O，引起 c(H＋)减小，使平衡向水解方向移动，且pH增大，C正确；加入NaCl固体，平衡不移动，pH不变，D错误。
类型2 盐的水解平衡移动的理解
下列说法中正确的是( B )
A. 降低温度和加水稀释，都会使盐的水解平衡向逆反应方向移动
B. 通入适量的HCl气体，可使FeCl3溶液中减小
C. 在滴有酚酞试液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7
D. 试管中加入2 mL饱和Na2CO3溶液，滴入两滴酚酞，加热，溶液先变红，后红色变浅
[解析] 加水稀释，盐的水解平衡向正反应方向移动，A错误；FeCl3溶液中存在水解平衡Fe3＋＋3H2O??Fe(OH)3＋3H＋，通入HCl，c(H＋)增大，抑制了Fe3＋的水解，Fe3＋浓度增大的程度小于Cl－浓度增大的程度，B正确；滴有酚酞的溶液由红色变为无色，pH<8.2，C错误；加热促进CO的水解，溶液碱性增强，红色不会变浅，D错误。
类型3 盐的水解平衡常数的应用
在一定条件下，Na2CO3溶液中存在CO＋H2O??HCO＋OH－的平衡。下列说法中错误的是( A )
A. 稀释溶液，增大
B. 通入CO2，溶液pH减小
C. 升高温度，平衡常数增大
D. 加入NaOH固体，减小
[解析] 温度不变，水解平衡常数不变，Kh＝的值不变，A错误；CO2与CO反应生成HCO，HCO比CO水解程度小，所以溶液碱性减弱，即pH减小，B正确；因水解是吸热的，则升温可以促进水解，平衡正向移动，平衡常数增大，C正确；加入NaOH固体，OH－抑制CO的水解，HCO的物质的量浓度减小，CO的物质的量浓度增大，所以减小，D正确。
1. FeCl3的水解方程式可写为FeCl3＋3H2O??Fe(OH)3＋3HCl，若要提高水解程度，应采取的方法是( B )
A. 降温 B. 加入饱和食盐水
C. 加入少量盐酸 D. 增加FeCl3溶液的浓度
[解析] 升温促进FeCl3的水解，降温使FeCl3的水解程度降低，A错误；加入饱和食盐水后，FeCl3溶液被稀释，FeCl3的水解程度提高，B正确；盐酸抑制FeCl3的水解，FeCl3的水解程度降低，C错误；增加FeCl3的浓度，FeCl3的水解程度降低，D错误。
2. (2022·海门中学)在一定条件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2－＋H2O??HS－＋OH－。下列说法正确的是( B )
A. 稀释溶液，水解平衡常数增大
B. 加入少量NH4Cl固体，HS－的浓度增大
C. 升高温度，减小
D. 加入NaOH固体，溶液pH减小
[解析] 水解平衡常数只受温度的影响，温度不变，平衡常数不变，A错误；加入少量NH4Cl固体，NH与OH－发生反应，c(OH－)减小，平衡向正反应方向移动，c(HS－)增大，B正确；盐类水解是吸热反应，升高温度促进盐的水解，c(HS－)增大，c(S2－)减小，增大，C错误；加入NaOH固体，虽然抑制S2－的水解，但c(OH－)增大，溶液的pH增大，D错误。
3. 向三份0.1 mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为( A )
A. 减小、增大、减小 B. 增大、减小、减小
C. 减小、增大、增大 D. 增大、减小、增大
4. (2023·高邮模拟)在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO＋H2O??HCO＋OH－。下列说法正确的是( D )
A. 稀释溶液，各物质浓度均减小，平衡不移动
B. 加入少量NaHCO3固体，平衡向正反应方向移动
C. 升高温度，减小
D. 加入NaOH固体，溶液的pH增大
[解析] 稀释溶液，c(CO)、c(HCO)、c(OH－)均减小，平衡正向移动，A错误；加入少量NaHCO3固体，c(HCO)增大，平衡向逆反应方向移动，B错误；水解反应吸热，升高温度，平衡向正反应方向移动，c(HCO)增大，c(CO)减小，则增大，C错误；加入NaOH固体，溶液中OH－的浓度增大，pH增大，D正确。
1. 物质的量浓度相同的三种正盐NaX、NaY、NaZ的水溶液，其pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是( B )
A. HX>HZ>HY B. HX>HY>HZ
C. HZ>HY>HX D. HY>HZ>HX
[解析] 三种盐的阳离子都是Na＋，当物质的量浓度相同时，溶液的pH分别为8、9、10，碱性逐渐增强，也就是X－、Y－、Z－的水解程度依次增大。越易水解的弱酸根对应的酸的酸性越弱，因此三种酸的酸性由强到弱的顺序为HX>HY>HZ。故选B。
2.(2023·铜山期中)0.1 mol/LFeCl3溶液中存在Fe3＋＋3H2O??Fe(OH)3＋3H＋的水解平衡。下列说法中正确的是( B )
A. 加FeCl3固体，平衡正向移动，水解程度增大
B. 加热，促进水解，c(H＋)增大，pH减小
C. 加NaOH固体，与Fe3＋反应，平衡逆向移动
D. 通入HCl气体，平衡逆向移动，Fe3＋的水解常数减小
[解析] 加FeCl3固体，平衡正向移动，但由于溶液浓度增大，所以水解程度减小，A错误；盐的水解一般是吸热的，加热，水解平衡正向移动，c(H＋)增大，pH减小，B正确；加NaOH固体，OH－与H＋反应，平衡正向移动，C错误；通入HCl气体，c(H＋)增大，平衡逆向移动，但水解常数只与温度有关，Fe3＋的水解常数不变，D错误。
3.下列实验中，均产生白色沉淀。下列分析错误的是( B )
A. Na2CO3和NaHCO3溶液中所含的微粒种类相同
B. CaCl2能促进Na2CO3、NaHCO3的水解
C. Al2(SO4)3能促进Na2CO3、NaHCO3的水解
D. 四个实验中，滴入溶液后，试管中溶液的pH均降低
[解析] Na2CO3溶液、NaHCO3溶液均存在Na＋、CO、HCO、H2CO3、H＋、OH－、H2O，故含有的微粒种类相同，A正确；HCO??H＋＋CO，加入Ca2＋后，Ca2＋和CO反应生成沉淀，促进HCO的电离，B错误；Al3＋与CO、HCO都能发生互相促进的水解反应，C正确；由题干信息可知形成沉淀时会消耗CO和HCO，使CO和HCO的浓度减小，水解产生的OH－浓度会减小，pH降低，D正确。
4. 加热下列物质的稀溶液，可能使溶液中离子总数减小的是(不考虑溶液的挥发)( D )
A. Fe2(SO4)3 B. CH3COOH
C. NaOH D. Ca(HCO3)2
[解析] 加热Fe2(SO4)3溶液，会促进 Fe2(SO4)3 的水解，溶液中离子浓度增大，A错误；加热CH3COOH溶液，会促进CH3COOH的电离，溶液中离子浓度增大，B错误；加热NaOH溶液，对NaOH无影响，但会促进水的电离，所以溶液中离子浓度增大，C错误；加热Ca(HCO3)2溶液，Ca(HCO3)2会分解生成CaCO3，所以溶液中离子浓度减小，D正确。
5. 下列各组离子中，在溶液中不能大量共存的是( A )
A. Al3＋、Na＋、S2－、SO B. Al3＋、NH、K＋、SO
C. S2－、NO、CO、K＋ D. Fe3＋、Ca2＋、H＋、NO
[解析] Al3＋和S2－发生相互促进的水解反应而不能大量共存，A正确。
6. 0.1 mol/L K2CO3溶液中，由于CO发生水解，使得c(CO)<0.1 mol/L。如果要使c(CO)更接近于 0.1 mol/L，可以采取的措施是( C )
A. 加入少量盐酸 B. 加入适量的水
C. 加入适量的KOH D. 加热
[解析] A项，发生反应：H＋＋CO??HCO，CO的浓度更小；B、D项均促进CO的水解，使CO的浓度更小；KOH抑制CO的水解，C正确。
7. (2022·徐州中学)相同温度下，1 L 1 mol/L NH4Cl溶液中NH的个数和2 L 0.5 mol/L NH4Cl溶液中NH的个数( A )
A. 前者大于后者 B. 后者大于前者
C. 二者相等 D. 无法比较
[解析] 溶液浓度越稀，水解程度越大。两种溶液中氯化铵的物质的量相同，前者浓度大，水解程度小，溶液中剩余的NH个数多，A正确。
8.(2022·盐城模拟)25 ℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是( C )
A. 将CH3COONa溶液从25℃升温至60℃，增大
B. 向CH3COONa溶液中加入少量冰醋酸，溶液中c(CH3COO－)减小
C. 物质的量浓度相同的①NH4Cl溶液和②NH4HCO3溶液中c(NH)：①>②
D. 中和等pH的①CH3COOH溶液和②HCl所需NaOH的物质的量：①>②
[解析] CH3COONa水解吸收热量，升高温度促进水解，溶液中c(CH3COO－)减小、c(CH3COOH)增大、c(OH－)增大，则减小，A错误；向CH3COONa溶液中加入少量冰醋酸，醋酸电离出CH3COO－而导致溶液中c(CH3COO－)增大，B错误；NH水解程度越大，溶液中c(NH)越小，HCO促进NH水解，则NH水解程度：后者大于前者，所以溶液中c(NH)：①＞②，C正确；CH3COOH是弱酸，部分电离，HCl是强酸，等pH的两种酸的物质的量浓度CH3COOH>HCl，但溶液体积未知，则不能确定消耗的NaOH的物质的量，D错误。
9. 在一定条件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2－＋H2O??HS－＋OH－。下列说法中正确的是( B )
A. 稀释溶液，水解常数增大 B. 加入CuSO4固体，HS－的浓度减小
C. 升高温度，减小 D. 加入NaOH固体，溶液的pH减小
[解析] 稀释溶液，水解平衡向正反应方向移动，但水解常数只与温度有关，温度不变，水解常数不变，A错误；加入CuSO4固体，发生沉淀反应：Cu2＋＋S2－===CuS↓，c(S2－)减小，S2－的水解平衡向逆反应方向移动，HS－的浓度减小，B正确；水解过程吸热，升高温度，水解平衡向正反应方向移动，c(HS－)增大，c(S2－)减小，增大，C错误；加入NaOH固体，c(OH－)增大，溶液的pH增大，D错误。
10. (2022·无锡一中)物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3；②NaHCO3；③H2CO3；④(NH4)2CO3；⑤NH4HCO3。按c(CO)由小到大排列的顺序是( B )
A. ⑤＜④＜③＜②＜① B. ③＜⑤＜②＜④＜①
C. ③＜②＜⑤＜④＜① D. ③＜⑤＜④＜②＜①
[解析] Na2CO3和(NH4)2CO3中，盐直接电离产生CO，对应CO的浓度大于其他溶液，后者溶液中NH的水解促进CO的水解，使得其溶液中c(CO) 变小，即④<①；NaHCO3和NH4HCO3溶液都能完全电离出HCO，HCO再部分电离出CO，NH4HCO3溶液中电离出的NH与HCO相互促进水解，比NaHCO3溶液中c(CO)小，即⑤<②；碳酸溶液中，H2CO3经两步电离出CO，且第二步电离极其微弱，而NH4HCO3中HCO一步电离出CO，所以H2CO3中的c(CO)小于NH4HCO3中的c(CO)，即③<⑤。B正确。
11．(2022·辽宁)甘氨酸(NH2CH2COOH)是人体的必需氨基酸之一。在25℃时，NHCH2COOH、NHCH2COO－和NH2CH2COO－的分布分数与溶液pH关系如下图所示。下列说法错误的是( D )
A. 甘氨酸具有两性
B. 曲线c代表NH2CH2COO－
C. NHCH2COO－＋H2O??NHCH2COOH＋OH－的平衡常数K＝10－11.65
D. c2(NHCH2COO－)[解析] NH2CH2COOH中存在－NH2和－COOH，所以溶液既具有酸性又具有碱性，A正确；氨基具有碱性，在酸性较强时会结合H＋，羧基具有酸性，在碱性较强时与OH－反应，故曲线a表示NHCH2COOH的分布分数随溶液pH的变化，曲线b表示NHCH2COO－的分布分数变化，曲线c表示NH2CH2COO－的分布分数变化，B正确；该反应的平衡常数K＝，25℃时，根据a、b曲线交点坐标(2.35,0.50)知，pH＝2.35时，c(NHCH2COO－)＝c(NHCH2COOH)，则K＝c(OH－)＝＝10－11.65，C正确；由C项分析可知，＝，根据b、c曲线交点坐标(9.78,0.50)分析可得电离平衡NHCH2COO－??NH2CH2COO－＋H＋的电离常数Ka＝10－9.78，＝＝，则×＝×<1，即c2(NHCH2COO－)>c(NHCH2COOH)·c(NH2CH2COO－)，D错误。
12．BiOCl是一种具有珍珠光泽的材料，利用金属Bi制备BiOCl的工艺流程如下图。下列说法错误的是( D )
A. 酸浸工序中分次加入稀硝酸可降低反应的剧烈程度
B. 转化工序中加入稀盐酸可抑制生成BiONO3
C. 水解工序中加入少量CH3COONa(s)可提高Bi3＋的水解程度
D. 水解工序中加入少量NH4NO3(s)有利于BiOCl的生成
[解析] 硝酸为强氧化剂，可与金属Bi反应，酸浸工序中分次加入稀硝酸，反应物硝酸的用量减少，可降低反应的剧烈程度，A正确；金属Bi与硝酸反应生成的硝酸铋会发生水解反应生成BiONO3，水解的离子方程式为Bi3＋＋NO＋H2O??BiONO3＋2H＋，转化工序中加入稀盐酸，水解平衡左移，可抑制生成BiONO3，B正确；氯化铋水解生成BiOCl的离子方程式为Bi3＋＋Cl－＋H2O??BiOCl＋2H＋，加入少量CH3COONa(s)，CH3COO－会结合氢离子生成弱电解质醋酸，使氢离子浓度减小，水解平衡右移，促进Bi3＋水解，C正确；加入少量NH4NO3(s)，NH水解生成氢离子，使氢离子浓度增大，氯化铋水解平衡左移，不利于生成BiOCl，且部分铋离子与NO、水会发生反应Bi3＋＋NO＋H2O??BiONO3＋2H＋，也不利于生成BiOCl，综上所述，D错误。
13．(2022·六合模拟)某兴趣小组用数字实验系统测定一定浓度的碳酸钠溶液的pH与温度的关系，得到右图所示曲线。下列分析错误的是( B )
A. c点水解程度最大
B. 水的电离平衡不会对溶液的pH产生影响
C. a→b段水解平衡向右移动
D. 水解是吸热过程
[解析] 根据分析可知水解是吸热过程，温度越高，水解程度越大，c点温度最高，水解程度最大，A正确；温度升高促进盐类的水解，对水的电离也起到促进作用，水电离出的氢氧根离子将抑制水解，导致溶液pH减小，因此水的电离平衡也对溶液pH产生影响，B错误；a→b段升温促进水解，氢氧根离子浓度增大，溶液pH增大，图像符合，C正确；根据分析可知水解是吸热过程，D正确。
14. 下列有关电解质溶液的说法错误的是( D )
A. 向Na2CO3溶液中通入NH3，减小
B. 将0.1 mol/L的K2C2O4溶液从25 ℃升温至35 ℃，增大
C. 向0.1 mol/L的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，＝1
D. 向0.1 mol/L的CH3COONa溶液中加入少量水，增大
[解析] Na2CO3溶液中存在平衡：CO＋H2O??HCO＋OH－。通入NH3，NH3溶于水生成NH3·H2O，存在电离平衡：NH3·H2O??NH＋OH－，抑制了CO的水解，c(CO)增大，又因为c(Na＋)不变，所以减小，A正确；K2C2O4溶液中存在C2O的水解，水解吸热，若从25 ℃升温至35 ℃，促进了C2O的水解，c(C2O)减小，又因为c(K＋)不变，所以增大，B正确；向0.1 mol/L的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(F－)＋c(OH－)，c(H＋)＝c(OH－)，则c(Na＋)＝c(F－)，即＝1，C正确；CH3COOH的电离常数Ka＝，所以＝，电离常数只受温度的影响，温度不变则Ka不变，D错误。
15. (2022·前黄中学)在室温下，有下列五种溶液：①0.1 mol/L NH4Cl溶液；②0.1 mol/L CH3COONH4溶液；③0.1 mol/L NH4HSO4溶液；④0.1 mol/L氨水和0.1 mol/L NH4Cl的混合液；⑤0.1 mol/L 氨水。请根据要求填写下列空白：
(1) 溶液①呈 酸 (填“酸”“碱”或“中”)性，其原因是 NH＋H2O??NH3·H2O＋H＋ (用离子方程式表示)。
(2) 在上述五种溶液中，pH最小的是 ③ (填序号，下同)；c(NH)最小的是 ⑤ 。
(3) 比较溶液②、③中c(NH)的大小关系：② < (填“＞”“＜”或“＝”)③。
(4) 在溶液④中， Cl－ 的浓度为 0.1 mol/L；NH3·H2O和 NH 的物质的量浓度之和为0.2 mol/L。
(5) 室温下，测得溶液②的pH＝7，CH3COO－与NH浓度的大小关系是：c(CH3COO－) ＝ (填“>”“<”或“＝”)c(NH)。
[解析] (1) NH4Cl溶液呈酸性，其原因是NH水解：NH＋H2O??NH3·H2O＋H＋。(2) NH4HSO4 在水溶液中发生电离：NH4HSO4===NH＋H＋＋SO，五种溶液中其酸性最强。(3) ③中NH4HSO4电离出的H＋抑制NH的水解，②中CH3COO－促进NH的水解，故c(NH)的大小关系是②＜③。(4) 0.1 mol/L氨水和0.1 mol/L NH4Cl的混合液中，c(Cl－)＝0.1 mol/L，c(NH3·H2O)＋c(NH)＝0.2 mol/L。(5) CH3COONH4 溶液呈中性，说明 CH3COO－的水解程度与NH的水解程度相同。溶液中存在电荷守恒：c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，因c(H＋)＝c(OH－)，则c(NH)＝c(CH3COO－)。
