3.1《电离平衡》课时巩固练习（基础）2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修第一（含答案）
文档属性
| 名称 | 3.1《电离平衡》课时巩固练习（基础）2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修第一（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 208.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-11-28 20:01:02 | ||
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文档简介
3.1《电离平衡》课时巩固练习（基础）
2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修第一
一、选择题：
1、在物质的分类中，下列物质属于弱电解质的是（ ）
A．NaOH B．CO2 C．CH3COOH D． K2CO3
2、下列关于电离平衡常数的说法中正确的是( )
A. 电离平衡常数越小，表示弱电解质电离能力越弱
B. 电离平衡常数与温度无关
C. 不同浓度的同一弱电解质，电离平衡常数不同
D. 多元弱酸各步电离常数关系为：
3、在相同温度时的醋酸溶液与醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（ ）
A． B．
C． D．中和时所需
4、下列事实可证明HF是弱酸的是（ ）
A． 溶液可以导电
B． 溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳
C．完全中和溶液需要溶液
D．等体积、等pH的盐酸和HF溶液，稀释相同倍数后，盐酸溶液的pH更大
5、根据下列实验不能证明一元酸HR为弱酸的是（ ）
A．加热HR溶液时，溶液的pH变大
B．室温下，NaR溶液的pH大于7
C．HR溶液中加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大
D．20℃时，溶液的
6、下列关于盐酸和醋酸，说法错误的是（ ）
A．当c（HCl）=c（CH3COOH）时，盐酸中的c（H+）更大c（HCl）=c（CH3COOH）
B．当c（H+）相等时，c（HCl）C．当c（Cl-）=c（CH3COO-）时，c（HCl）D．当c（H+）相等时，完全中和等体积的两种酸所需的NaOH用量相同
7、食醋是厨房常用的调味品，25℃时，的，醋酸溶液加水稀释后，下列说法正确的是（ ）
A．H+数目增多 B．增大
C．的电离程度减小 D．减小
8、使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗（或灭）→亮”现象的是（ ）
选项 A B C D
试剂a CuSO4 Ba（OH）2 CH3COOH H2SO4
试剂b Ba（OH）2 （NH4）CO3 NH3·H2O Ba（OH）2
A．A B．B C．C D．D
9、向两个锥形瓶中分别加入0.05g镁条，塞紧橡胶塞，然后用注射器分别注入2mL盐酸、2mL醋酸，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．镁条与两种酸的反应均放热
B．100s时的瞬时速率
C．醋酸的平均反应速率呈现“慢―快―慢”的趋势
D．300s内平均反应速率
10、某二元酸(H2A)在水中的电离方程式为：H2A＝H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－(25 ℃时Ka＝5.0×10－3)，下列有关说法中正确的是( )
A．H2A是弱酸
B．稀释0.1 mol·L－1 H2A溶液，因电离平衡向右移动而导致c(H＋)增大
C．若0.1 mol·L－1 NaHA溶液中c(H＋)＝0.02 mol·L－1，则0.1 mol·L－1的H2A中c(H＋)＜0.12 mol·L－1
D．在0.1 mol·L－1的H2A溶液中，c(H＋)＝0.12 mol·L－1
11、下列指定化学用语正确的是（ ）
A．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na++H++
B．HF的电离方程式：HF=H++F-
C．NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4=Na++H++
D．H2S的电离方程式：H2S 2H++S2-
12、已知25℃时，关于0.1mol/L醋酸溶液，下列说法正确的是（ ）
A．升高温度，醋酸的电离程度增大，c（H+）增大
B．向该溶液中通入HCl气体，平衡逆向移动，c（H+）减小
C．该温度下1mol/L的醋酸溶液
D．加水稀释后，溶液中增大
13、已知电离常数：，，，，下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．向溶液中滴加HCN：
B．向溶液中通入过量HF：
C．向和NaCN混合溶液中通入少量HF：
D．向NaCN溶液中通入少量：
14、在0.l mol/L的NH3 H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3 H2O ＋OH-。对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）
A．加入少量NaOH固体，溶液中c(OH-)减少
B．通入少量HCl气体，平衡正向移动
C．加水，反应速率增大，平衡逆向移动
D．加入少量NH4Cl固体，平衡正向移动
15、室温下，将1.0 mol·L-1盐酸滴入20 mL 1.0 mol·L-1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A．c()＋c(NH3·H2O)=c(Cl-)时，V(盐酸)=20 mL
B．V1>20 mL，此时水的电离程度最大
C．a点，pH=14
D．c点可能存在c()>c(Cl-)>c(H＋)
二、非选择题：
16、下列物质中：①Cl2、②CO2、③NH4Cl、④BaSO4、⑤CH3COONa、⑥NaHCO3⑦盐酸、⑧Ba(OH)2、⑨H2O、⑩CH3COOH
(1)属于强电解质的是_______，(填序号)
(2)弱电解质的是_______；(填序号)
(3)写出电离方程式：NaHCO3_______、CH3COOH_______。
(4)25℃，0.1mol/L的下列三种溶液①CH3COOH②HCl③H2SO4。pH由大到小的排列顺序是_______(填选项字母)；
A．①>②>③ B．③>②>① C．③>①=②
(5)浓度、体积相同①CH3COOH②HCl③H2SO4这三种溶液用NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH的物质的量的大小顺序是_______(填选项字母)。
A．①>②>③ B．③>②>① C．③>①=②
17、常温下，有c（H+）相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，采取以下措施：
（1）加适量醋酸钠晶体后，醋酸溶液中c（H+） （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）加水稀释10倍后，溶液中的c（H+）：醋酸 盐酸（填“>”、“=”或“<”）。
（3）使温度都升高，溶液中c（H+）：醋酸 盐酸（填“>”、“=”或“<”）。
（4）将的加水稀释，有关稀释后醋酸溶液的说法中，正确的是 （填字母）。
a．电离程度增大 b．溶液中离子总数增多
c．溶液导电性增强 d．溶液中醋酸分子增多
18、次磷酸(H3PO2)是一元弱酸，常温下，电离平衡常数Ka(H3PO2)=5.9×10-2，Ka(CH3COOH)=1.8×10-5。
(1)写出次磷酸电离方程式__ 。
(2)将0.1 mol L-1的H3PO2溶液加水稀释，有关稀释后H3PO2溶液的说法中，正确的是_ _(填字母)。
a．电离程度增大 b．溶液中离子总数增多
c．溶液导电性增强 d．溶液中H3PO2分子增多
(3)将少量次磷酸溶液与CH3COONa溶液混合，写出该反应离子方程式_ _。
19、有下列物质的溶液
若四种溶液的物质的量浓度相同，其最大的是__________用序号表示，下同。
若四种溶液的相同，其物质的量浓度最大的是_____________。
将相同的上述四种溶液与反应生成等量氢气，所需时间最短的是_____________。
将溶于水制成溶液，此溶液的物质的量浓度为___________，经测定溶液中为，此温度下醋酸的电离常数__________写出计算式，不必计算最终结果。温度升高，将_______填“变大”、“不变”或“变小”。
现有室温的、、三种溶液。若三种酸相同，完全中和物质的量均相同的三份溶液时，需三种酸的体积大小关系是________________用序号表示。
参考答案
一、选择题：
1、 C 2、A 3、 A 4、 D 5、 A
6、 D 7、A 8、 C 9、B 10、C
11、C 12、A 13、C 14、B 15、A
二、非选择题：
16、【答案】(1)③④⑤⑥⑧ (2)⑨⑩
(3) (4)A (5)C
【解析】（1）根据分析可知，④⑤⑥⑧为强电解质；故答案为④⑤⑥⑧；
（2）根据分析可知，⑨⑩是弱电解质；故答案为⑨⑩；
（3）NaHCO3是盐，属于强电解质，电离方程式为，CH3COOH为弱电解质，电离方程式为；
故答案为，；
（4）0.1mol/L的①CH3COOH、②HCl、③H2SO4，CH3COOH为弱电解质，H+浓度小于0.1mol/L；HCl为强电解质，H+浓度等于0.1mol/L；H2SO4为强电解质，且分子中含有两个可电离出的H，H+浓度等于0.2mol/L；氢离子浓度越大，酸性越强，pH越小，所以有pH大小为①>②>③；
故答案选A；
（5）用NaOH溶液中和浓度、体积相同的①CH3COOH、②HCl、③H2SO4时，消耗的NaOH体积与可电离H+的浓度有关，可电离H+的浓度越大，消耗的NaOH体积越多，可电离H+的浓度为①=②<③；
故答案选C。
17、【答案】（1）减小（2）>（3）>（4）ab
【详解】（1）CH3COOH CH3COO-+H+，加适量醋酸钠晶体后，c（CH3COO-）增大，平衡左移，c（H＋）减小；
（2）加水稀释10倍后，醋酸的电离平衡向右移动，n（H+）增大；HCl不存在电离平衡，HCl电离出的n（H+）不变；所以加水稀释10倍后，醋酸溶液中的c（H＋）大于盐酸溶液中的c（H＋）；
（3）使温度都升高20℃，醋酸的电离平衡向电离方向移动，c（H＋）增大，HCl已经完全电离，溶液中c（H＋），醋酸＞盐酸；
（4）a．醋酸是弱电解质，加水稀释醋酸溶液，促进醋酸电离，则醋酸的电离程度增大，故a符合题意；
b．加水稀释醋酸，促进醋酸电离，溶液中离子总数增多，故b符合题意；
c．加水稀释醋酸，虽然促进醋酸电离，溶液中离子个数增多，但离子浓度降低，所以导电能力减弱，故c不符合题意；
d．加水稀释醋酸，促进醋酸电离，导致醋酸分子数减少，故d不符合题意；
答案选ab。
18、【答案】(1)H3PO2H++H2PO (2)ab
(3)H3PO2+CH3COO-CH3COOH+H2PO
【解析】(1)次磷酸(H3PO2)是一元弱酸，在溶液中能够微弱的电离产生H+、H2PO，存在电离平衡，电离方程式为：H3PO2H++H2PO；
(2)a．次磷酸是弱电解质，在溶液中存在电离偏高，向溶液中加水稀释次磷酸溶液，促进次磷酸电离，则次磷酸的电离程度增大，a符合题意；
b．加水稀释次磷酸，促进次磷酸电离，使溶液中离子总数增多，b符合题意；
c．加水稀释次磷酸，虽然促进次磷酸电离，溶液中离子个数增多，但离子浓度降低，所以溶液的导电能力减弱，c不符合题意；
d．加水稀释次磷酸，促进次磷酸电离，导致次磷酸分子数减少，d不符合题意；
答案选ab；
(3)由于电离平衡常数：Ka(H3PO2)＞Ka(CH3COOH)，所以酸性：H3PO2＞CH3COOH，将少量次磷酸溶液与CH3COONa溶液混合，发生反应产生CH3COOH和NaH2PO2，该反应的离子方程式为：H3PO2+CH3COO-CH3COOH+H2PO。
19、【答案】 ； ；变大
【解析】（1）醋酸是一元弱酸、盐酸是一元强酸、硫酸是二元强酸、硫酸氢钠相当于一元强酸，若溶液的物质的量浓度相同，的大小顺序为：，故答案为：；
醋酸是一元弱酸、盐酸是一元强酸、硫酸是二元强酸、硫酸氢钠相当于一元强酸，若溶液的相同，则其物质的量浓度大小顺序为：，故答案为：；
将相同的上述四种溶液与反应生成等量氢气，过程中氢离子浓度越大反应速率越大，需要时间最短，反应过程中弱电解质溶液中氢离子浓度大，所需时间最短的是
故答案为：；
，
；
，，醋酸电离吸热，升温促进电离，电离平衡常数增大，
故答案为： ； ；变大。
当它们相同时，溶液中氢离子浓度相同，假设提供的氢离子，需要醋酸浓度应大于；需要溶液浓度为；、需要 溶液浓度为；其中和等量的烧碱溶液，假设氢氧化钠物质的量为，需要醋酸，需要；需要，需相同的三种酸溶液的体积大小关系是。
2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修第一
一、选择题：
1、在物质的分类中，下列物质属于弱电解质的是（ ）
A．NaOH B．CO2 C．CH3COOH D． K2CO3
2、下列关于电离平衡常数的说法中正确的是( )
A. 电离平衡常数越小，表示弱电解质电离能力越弱
B. 电离平衡常数与温度无关
C. 不同浓度的同一弱电解质，电离平衡常数不同
D. 多元弱酸各步电离常数关系为：
3、在相同温度时的醋酸溶液与醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（ ）
A． B．
C． D．中和时所需
4、下列事实可证明HF是弱酸的是（ ）
A． 溶液可以导电
B． 溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳
C．完全中和溶液需要溶液
D．等体积、等pH的盐酸和HF溶液，稀释相同倍数后，盐酸溶液的pH更大
5、根据下列实验不能证明一元酸HR为弱酸的是（ ）
A．加热HR溶液时，溶液的pH变大
B．室温下，NaR溶液的pH大于7
C．HR溶液中加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大
D．20℃时，溶液的
6、下列关于盐酸和醋酸，说法错误的是（ ）
A．当c（HCl）=c（CH3COOH）时，盐酸中的c（H+）更大c（HCl）=c（CH3COOH）
B．当c（H+）相等时，c（HCl）
7、食醋是厨房常用的调味品，25℃时，的，醋酸溶液加水稀释后，下列说法正确的是（ ）
A．H+数目增多 B．增大
C．的电离程度减小 D．减小
8、使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗（或灭）→亮”现象的是（ ）
选项 A B C D
试剂a CuSO4 Ba（OH）2 CH3COOH H2SO4
试剂b Ba（OH）2 （NH4）CO3 NH3·H2O Ba（OH）2
A．A B．B C．C D．D
9、向两个锥形瓶中分别加入0.05g镁条，塞紧橡胶塞，然后用注射器分别注入2mL盐酸、2mL醋酸，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．镁条与两种酸的反应均放热
B．100s时的瞬时速率
C．醋酸的平均反应速率呈现“慢―快―慢”的趋势
D．300s内平均反应速率
10、某二元酸(H2A)在水中的电离方程式为：H2A＝H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－(25 ℃时Ka＝5.0×10－3)，下列有关说法中正确的是( )
A．H2A是弱酸
B．稀释0.1 mol·L－1 H2A溶液，因电离平衡向右移动而导致c(H＋)增大
C．若0.1 mol·L－1 NaHA溶液中c(H＋)＝0.02 mol·L－1，则0.1 mol·L－1的H2A中c(H＋)＜0.12 mol·L－1
D．在0.1 mol·L－1的H2A溶液中，c(H＋)＝0.12 mol·L－1
11、下列指定化学用语正确的是（ ）
A．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na++H++
B．HF的电离方程式：HF=H++F-
C．NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4=Na++H++
D．H2S的电离方程式：H2S 2H++S2-
12、已知25℃时，关于0.1mol/L醋酸溶液，下列说法正确的是（ ）
A．升高温度，醋酸的电离程度增大，c（H+）增大
B．向该溶液中通入HCl气体，平衡逆向移动，c（H+）减小
C．该温度下1mol/L的醋酸溶液
D．加水稀释后，溶液中增大
13、已知电离常数：，，，，下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．向溶液中滴加HCN：
B．向溶液中通入过量HF：
C．向和NaCN混合溶液中通入少量HF：
D．向NaCN溶液中通入少量：
14、在0.l mol/L的NH3 H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3 H2O ＋OH-。对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）
A．加入少量NaOH固体，溶液中c(OH-)减少
B．通入少量HCl气体，平衡正向移动
C．加水，反应速率增大，平衡逆向移动
D．加入少量NH4Cl固体，平衡正向移动
15、室温下，将1.0 mol·L-1盐酸滴入20 mL 1.0 mol·L-1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A．c()＋c(NH3·H2O)=c(Cl-)时，V(盐酸)=20 mL
B．V1>20 mL，此时水的电离程度最大
C．a点，pH=14
D．c点可能存在c()>c(Cl-)>c(H＋)
二、非选择题：
16、下列物质中：①Cl2、②CO2、③NH4Cl、④BaSO4、⑤CH3COONa、⑥NaHCO3⑦盐酸、⑧Ba(OH)2、⑨H2O、⑩CH3COOH
(1)属于强电解质的是_______，(填序号)
(2)弱电解质的是_______；(填序号)
(3)写出电离方程式：NaHCO3_______、CH3COOH_______。
(4)25℃，0.1mol/L的下列三种溶液①CH3COOH②HCl③H2SO4。pH由大到小的排列顺序是_______(填选项字母)；
A．①>②>③ B．③>②>① C．③>①=②
(5)浓度、体积相同①CH3COOH②HCl③H2SO4这三种溶液用NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH的物质的量的大小顺序是_______(填选项字母)。
A．①>②>③ B．③>②>① C．③>①=②
17、常温下，有c（H+）相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，采取以下措施：
（1）加适量醋酸钠晶体后，醋酸溶液中c（H+） （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）加水稀释10倍后，溶液中的c（H+）：醋酸 盐酸（填“>”、“=”或“<”）。
（3）使温度都升高，溶液中c（H+）：醋酸 盐酸（填“>”、“=”或“<”）。
（4）将的加水稀释，有关稀释后醋酸溶液的说法中，正确的是 （填字母）。
a．电离程度增大 b．溶液中离子总数增多
c．溶液导电性增强 d．溶液中醋酸分子增多
18、次磷酸(H3PO2)是一元弱酸，常温下，电离平衡常数Ka(H3PO2)=5.9×10-2，Ka(CH3COOH)=1.8×10-5。
(1)写出次磷酸电离方程式__ 。
(2)将0.1 mol L-1的H3PO2溶液加水稀释，有关稀释后H3PO2溶液的说法中，正确的是_ _(填字母)。
a．电离程度增大 b．溶液中离子总数增多
c．溶液导电性增强 d．溶液中H3PO2分子增多
(3)将少量次磷酸溶液与CH3COONa溶液混合，写出该反应离子方程式_ _。
19、有下列物质的溶液
若四种溶液的物质的量浓度相同，其最大的是__________用序号表示，下同。
若四种溶液的相同，其物质的量浓度最大的是_____________。
将相同的上述四种溶液与反应生成等量氢气，所需时间最短的是_____________。
将溶于水制成溶液，此溶液的物质的量浓度为___________，经测定溶液中为，此温度下醋酸的电离常数__________写出计算式，不必计算最终结果。温度升高，将_______填“变大”、“不变”或“变小”。
现有室温的、、三种溶液。若三种酸相同，完全中和物质的量均相同的三份溶液时，需三种酸的体积大小关系是________________用序号表示。
参考答案
一、选择题：
1、 C 2、A 3、 A 4、 D 5、 A
6、 D 7、A 8、 C 9、B 10、C
11、C 12、A 13、C 14、B 15、A
二、非选择题：
16、【答案】(1)③④⑤⑥⑧ (2)⑨⑩
(3) (4)A (5)C
【解析】（1）根据分析可知，④⑤⑥⑧为强电解质；故答案为④⑤⑥⑧；
（2）根据分析可知，⑨⑩是弱电解质；故答案为⑨⑩；
（3）NaHCO3是盐，属于强电解质，电离方程式为，CH3COOH为弱电解质，电离方程式为；
故答案为，；
（4）0.1mol/L的①CH3COOH、②HCl、③H2SO4，CH3COOH为弱电解质，H+浓度小于0.1mol/L；HCl为强电解质，H+浓度等于0.1mol/L；H2SO4为强电解质，且分子中含有两个可电离出的H，H+浓度等于0.2mol/L；氢离子浓度越大，酸性越强，pH越小，所以有pH大小为①>②>③；
故答案选A；
（5）用NaOH溶液中和浓度、体积相同的①CH3COOH、②HCl、③H2SO4时，消耗的NaOH体积与可电离H+的浓度有关，可电离H+的浓度越大，消耗的NaOH体积越多，可电离H+的浓度为①=②<③；
故答案选C。
17、【答案】（1）减小（2）>（3）>（4）ab
【详解】（1）CH3COOH CH3COO-+H+，加适量醋酸钠晶体后，c（CH3COO-）增大，平衡左移，c（H＋）减小；
（2）加水稀释10倍后，醋酸的电离平衡向右移动，n（H+）增大；HCl不存在电离平衡，HCl电离出的n（H+）不变；所以加水稀释10倍后，醋酸溶液中的c（H＋）大于盐酸溶液中的c（H＋）；
（3）使温度都升高20℃，醋酸的电离平衡向电离方向移动，c（H＋）增大，HCl已经完全电离，溶液中c（H＋），醋酸＞盐酸；
（4）a．醋酸是弱电解质，加水稀释醋酸溶液，促进醋酸电离，则醋酸的电离程度增大，故a符合题意；
b．加水稀释醋酸，促进醋酸电离，溶液中离子总数增多，故b符合题意；
c．加水稀释醋酸，虽然促进醋酸电离，溶液中离子个数增多，但离子浓度降低，所以导电能力减弱，故c不符合题意；
d．加水稀释醋酸，促进醋酸电离，导致醋酸分子数减少，故d不符合题意；
答案选ab。
18、【答案】(1)H3PO2H++H2PO (2)ab
(3)H3PO2+CH3COO-CH3COOH+H2PO
【解析】(1)次磷酸(H3PO2)是一元弱酸，在溶液中能够微弱的电离产生H+、H2PO，存在电离平衡，电离方程式为：H3PO2H++H2PO；
(2)a．次磷酸是弱电解质，在溶液中存在电离偏高，向溶液中加水稀释次磷酸溶液，促进次磷酸电离，则次磷酸的电离程度增大，a符合题意；
b．加水稀释次磷酸，促进次磷酸电离，使溶液中离子总数增多，b符合题意；
c．加水稀释次磷酸，虽然促进次磷酸电离，溶液中离子个数增多，但离子浓度降低，所以溶液的导电能力减弱，c不符合题意；
d．加水稀释次磷酸，促进次磷酸电离，导致次磷酸分子数减少，d不符合题意；
答案选ab；
(3)由于电离平衡常数：Ka(H3PO2)＞Ka(CH3COOH)，所以酸性：H3PO2＞CH3COOH，将少量次磷酸溶液与CH3COONa溶液混合，发生反应产生CH3COOH和NaH2PO2，该反应的离子方程式为：H3PO2+CH3COO-CH3COOH+H2PO。
19、【答案】 ； ；变大
【解析】（1）醋酸是一元弱酸、盐酸是一元强酸、硫酸是二元强酸、硫酸氢钠相当于一元强酸，若溶液的物质的量浓度相同，的大小顺序为：，故答案为：；
醋酸是一元弱酸、盐酸是一元强酸、硫酸是二元强酸、硫酸氢钠相当于一元强酸，若溶液的相同，则其物质的量浓度大小顺序为：，故答案为：；
将相同的上述四种溶液与反应生成等量氢气，过程中氢离子浓度越大反应速率越大，需要时间最短，反应过程中弱电解质溶液中氢离子浓度大，所需时间最短的是
故答案为：；
，
；
，，醋酸电离吸热，升温促进电离，电离平衡常数增大，
故答案为： ； ；变大。
当它们相同时，溶液中氢离子浓度相同，假设提供的氢离子，需要醋酸浓度应大于；需要溶液浓度为；、需要 溶液浓度为；其中和等量的烧碱溶液，假设氢氧化钠物质的量为，需要醋酸，需要；需要，需相同的三种酸溶液的体积大小关系是。