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6.2 金属的化学性质
1.下列有关金属的说法正确的是（ ）
A. 地壳中含量最高的金属元素是铁
B.钢铁严重锈蚀后不值得回收
C.多数合金的硬度比组成它的纯金属的硬度小
D.在铁制品表面刷油漆可以防止铁生锈
答案：D
【解析】A选项，地壳中含量最高的金属元素是铝，而非铁，故A错误；B选项，废旧金属的回收利用可以减少对环境的污染，节约冶炼金属消耗的能源，还可以减少对新金属资源的开采，故钢铁严重锈蚀后仍然值得回收，B错误；C选项，合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，C错误；D选项，
铁生锈的条件是与氧气和水同时接触，所以在铁制品表面刷油漆可以隔绝氧气和水，防止铁生锈，D正确。
2.下列实验现象描述正确的是（）
A.铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
B.木炭在空气中燃烧发出白光
C.红磷在空气中燃烧产生大量的白雾
D.硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
【解析】A选项，铁丝在空气中只能烧至发红，不会产生火星，故A错误；B选项，木炭在空气中燃烧，只能烧至红热，不会发出白光，B错误；C选项，红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，C错误；D选项，硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，D正确。
3.下列有关金属的说法错误的是（ ）
A.常温下所有金属都是固体
B.不锈钢的抗腐蚀性好
C.铁在潮湿的空气中易生锈
D.铝的表面易形成一层致密的氧化铝薄膜
答案：A
【解析】A选项，常温下大部分金属都是固体，但汞是液体，A错误；B选项，不锈钢是铁的合金，合金与纯金属相比，其硬度更大、抗腐蚀性能更强，B正确；C选项，铁生锈的条件是与氧气和水同时接触，所以在潮湿的空气中，铁更易与氧气和水接触而生锈，C正确；D选项，铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，对内部的铝起到保护作用，D正确。
4.将一定量的锌粉加入到硝酸亚铁、硝酸银、硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，则下列说法正确的是（）
A.滤渣中一定有银、铜、铁，可能有锌
B.滤渣中一定没有铁，可能有锌、铜
C.滤液中一定有硝酸锌、硝酸亚铁，可能有硝酸铜和硝酸银
D.滤液中一定有硝酸锌，可能有硝酸亚铁、硝酸铜和硝酸银
答案：A
【解析】根据金属活动性顺序，锌比铁活泼，铁比铜活泼，铜比银活泼。所以，将锌粉加入到硝酸亚铁、硝酸银、硝酸铜的混合溶液中，锌会先与硝酸银反应，待硝酸银完全反应后，锌再与硝酸铜反应，待硝酸铜完全反应后，锌才会与硝酸亚铁反应。充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中一定含有能与稀盐酸反应的金属，即一定含有铁，可能含有剩余的锌。因此，滤渣中一定有银（因为锌先与硝酸银反应）、铜（因为锌在与硝酸银反应后会与硝酸铜反应）、铁，可能有锌（如果锌过量）。滤液中一定有硝酸锌（因为锌与硝酸银、硝酸铜、硝酸亚铁反应都会生成硝酸锌），一定没有硝酸银和硝酸铜（因为银和铜都被锌置换出来了），可能有硝酸亚铁（如果锌与硝酸亚铁反应了，则没有硝酸亚铁；如果锌没有与硝酸亚铁反应，则有硝酸亚铁）。所以，A选项正确，BCD选项错误。
5.题目：下列关于金属的说法正确的是（）
A.铝制品抗腐蚀性强是因为铝的化学性质很稳定
B.自然界中大多数金属以单质形式存在
C.钢铁生锈是缓慢氧化反应
D.“真金不怕火炼”说明金的硬度非常大
答案：C
【解析】A选项，铝制品抗腐蚀性强，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，对内部的铝起到保护作用，而不是因为铝的化学性质很稳定，A错误；B选项，自然界中大多数金属以化合物的形式存在，少数金属如金、银等以单质的形式存在，B错误；C选项，钢铁生锈是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生的化学反应，由于反应进行得很慢，甚至不容易察觉，所以属于缓慢氧化反应，C正确；D选项，“真金不怕火炼”意思是金即使在高温也不与氧气反应，说明金的化学性质不活泼，而不是硬度非常大，D错误。
6.铝、铜、铁是我们生活中常见的金属。请回答下列问题：
（1）地壳中含量最高的金属元素是______（填元素符号）。
（2）铝制品要比铁更耐腐蚀的原因是____________________________。
（3）工业上切割铁板时用硫酸铜溶液在铁板上画线可留下红色的印迹，请写出其反应的化学方程式：_
____________________________________________。
答案：（1）Al；（2）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，对内部的铝起到保护作用;(3)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
7.向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉和铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生。则滤渣中一定含有的金属是_________；滤液中一定含有的溶质是________。
答案：银、铜、铁；硝酸锌
8.人类社会的发展离不开金属。
（1）钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的______等物质发生化学反应的结果。
（2）在空气中，铝的表面易生成致密的氧化膜，氧化膜的主要成分是___________（写化学式）。
（3）某同学取少量工厂废液[溶质是AgNO3、Cu(NO3)2]，向其中加入一定量的金属锌，反应结束后，发现溶液仍然是蓝色。据此推断，反应后溶液中一定含有的溶质是________。
答案：（1）氧气、水；（2) Al203;(3)Cu(NO3)2、Zn(NO3)2
9.题目：某化学兴趣小组的同学，为了比较金属R与铁、铜的金属活动性强弱，进行如下探究活动：
【查阅资料】铁的活动性比铜强。
【进行猜想】对三种金属的活动性顺序做出
如下猜想：
猜想一：R>Fe>Cu;
猜想二:____________；
猜想三：Fe>Cu>R。
【收集证据】为了验证哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别展开实验探究。
甲同学：将金属R放入稀盐酸中，金属表面产生气泡，则猜想______成立。
乙同学：将金属R放入CuCI2溶液中，金属表面有红色物质析出，则猜想______成立。
丙同学：将金属铁放入R的盐溶液中，能置换出金属R，则猜想_____成立。
答案：Fe>R>Cu；一；一或二；三
10.[2020·白银] 有X、Y、Z三种金属,如果把X和Y分别放入稀硫酸中,X溶解并产生气泡,Y不反应;如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,在Y表面有固体物质析出,而Z没有变化。根据以上实验事实,判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为( )
A.X、Y、Z B.Z、Y、X
C.Y、X、Z D.X、Z、Y
答案：A
【解析】在X、Y、Z 三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡.Y不反应，说明X的金属活动性比氢强，Y的金属活动性比氢弱，即X>H>Y：如果把Y和2分别放入硝酸银溶液中,在 Y及面有固体物质析出.而乙没有变化.说明Y的金属活动性比银强.乙的金属活动性比银弱，即Y>Ag>Z：则X、Y和乙的金属活动性顺序为：X>Y>Z。
1. 在一定条件下，一氧化碳、木炭都能与氧化铜发生反应，下列叙述正确的是（ ）
A.反应产生的气体都有毒 B.反应中都有红色固体生成
C.反应类型都是置换反应 D.反应的生成物不同
【解析】
A、一氧化碳和木炭都能和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，生成的气体是二氧化碳，二氧
B、木炭、一氧化碳有还原性，能将氧化铜还原为铜，所以，反应现象中都有试管内黑色粉
末变成红色.故 B正确;
C、一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应物是两种化合物，所以该反应不属于置换反应，碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物属置换反应，C说法不正确；
D、一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，生成物相同，D 说法不正确;
故答案选B.
2.向AgNO3溶液中加入一定质量的Zn和Cu的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，下列说法正确的是（ ）
A.向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生
B.向滤液中加入稀盐酸，可能有沉淀产生
C.滤渣中一定有 Ag，一定无Zn和Cu
D.滤液中一定有Cu(NO3)2，可能有Zn(NO3)2和AgNO3
【解析】向 AgNO3溶液中加入一定质量的Zn和Cu的混合粉末，根据金属活动性顺序可知，金属锌先与硝酸银溶液反应，然后金属铜在于硝酸银溶液反应，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，说明金属锌完全反应，已发生金属铜与硝酸银溶液的反应，使溶液显蓝色；证明滤渣中一定有金属银可能有金属铜。一定没有金属锌：滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银；故答案选择B。
3.某校研究性学习小组的同学为了对Cu-Zn 合金、Fe-Cu 合金、Fe-Zn 合金、Fe-Al 合金进行研究，他们取其中一种合金的粉末5.6g，与足量的稀硫酸充分反应，经测定，产生了0.38g气体。则该合金可能是（ ）
A．Cu-Zn合金 B.Fe-Cu合金 C.Fe-Zn合金 D。Fe-Al合金
【解析】试题分析：根据题中提供的数据可知，采用平均值计算，设金属为M
M + H2SO4 =MSO4 +H2↑
M 2
5.6g 0.38g
M/2=5.6g/ 0.38g
M=29.9
所以混合金属的相对原子质量为29.9，符合题意为选项D
4.向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量，该图是反应过程中某种物质的质量Y随加入稀硫酸的质量变化的关系，则Y不可能表示（ ）。
A.消耗铁粉的质量
B.生成硫酸亚铁的质量
C.溶液的总质量
D.生成氢气的质量
【解析】试题分析：向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸恰好反应完时溶液从硫酸的溶液变为硫酸亚铁，过程中溶液的总质量不能从零开始。所以C错误。故选C.
考点：物质的变化及其过程
5.向含 AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3）2混合溶液中，加入一定量的锌粒，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体中一定有（ ）
A. Ag、Cu、Mg
B．Cu、Mg、Zn
C. Ag、Cu、Zn
D. Ag、Mg、Zn
【解析】由于在金属活动性顺序中，金属锌在镁后面，因此滤出的固体中一定没有金属镁；而向滤出的固体中滴加稀硫酸时，由气体生成，说明固体中一定有金属锌，而Zn+Cu（NO3)2=Cu+Zn（NO3）2,Zn+2AgNO3=2Ag+Zn（NO3)2，从而说明硝酸铜和硝酸银都被金属锌置换生成了金属铜和银，所以滤出的固体中一定有：锌、铜、银。故选C。
点睛：在金属活动性顺序中，只有排在氢前的金属才可以和稀酸溶液（除稀硝酸）反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。
6.向氯化铜和稀盐酸的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤。下列关于上述过程的叙述正确的是
（ ）
A.滤液中一定含有FeCl
B.过滤后得到的固体可能是纯净物
C.反应后固体的质量可能会增加
D.反应后溶液的质量一定会减少
【解析】试题分析：由金属活动性顺序表可知，铁排在氢、铜之前，所以铁会和氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，铁还会和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；而铁粉过量，所以溶液中没有氯化铜和稀盐酸剩余，只含有生成的氯化亚铁，过滤后得到的固体应是铁和铜的混合物。
A、由于铁与氯化铜和盐酸反应都生成了氯化亚铁，所以，滤液中一定不含有FeCl3，错误；B、过滤后得到的固体应是铁和铜的混合物，错误；C、根据化学方程式计算可知，铁和氯化铜反应生成铜和氯化亚铁时，固体质量增加；铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气时，固体质量减小，故反应后固体的质量可能会增加，正确； D、由于铁与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，使溶液的质量减少；而铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，使溶液的质量增加，故反应后溶液的质量可能会能减少，错误。故选C
考点：金属活动性顺序的应用
7.新型材料纳米铁粉具有广泛的用途，它比普通铁粉更易与氧气反应，工业上可以利用H2和FeCl在高温反应器中制备，同时得到HCl。下列有关说法错误的是（ ）
A.制备纳米级铁粉的反应属于置换反应
B.纳米级铁粉与氧气反应，生成物是Fe3O4.
C.反应前需向反应器中通入氮气，目的是排除装置中的空气
D.纳米级铁粉比普通铁粉更易与氧气反应是因为物质种类不同
【解析】A.由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应,制备纳米级铁粉的反应属于置换反应，正确；B.纳米级铁粉与氧气反应，生成物是Fe3O4，正确；C.反应前需向反应器中通入氮气，目的是排除装置中的空气，防止铁粉与空气中的氧气反应而被氧化，正确；D.纳米级铁粉比普通铁粉更易与氧气反应是因为物质颗粒大小不同，反应物间的接触面积不同，错误。故选 D.
8.向AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，滤液呈蓝色。下列判断正确的是（ ）
A.滤液中可能有Fe（NO3)2、Mg（NO3)2和Cu（NO3）2
B.向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生
C.与原溶液相比，滤液的质量可能增大
D.向滤液中滴入稀盐酸，可能会有白色沉淀出现
【解析】由于镁、铁、铜、银的金属活动性顺序是镁>铁>铜>银，把一定量的铁放到 AgNO3、Cu（NO2)2、Mg（NO3)2的混合溶液中，铁首先和AgNO3反应，再和CuSO4反应，而不能与Mg（NO3）2反应，充分反应后过滤，滤液呈蓝色，说明CuSO4没有全部参与反应，即滤渣中不可能有铁，一定有最不活泼的金属银，可能有铜，铁和硝酸银反应生成银的同时也生成了硝酸亚铁，因此在滤液中一定有Cu（NO3)2、Mg（NO3)2，还有生成的Fe（NO3)2，可能还有剩余的AgNO3。故选D。
9.金属M与AgNO3溶液反应的化学方程式为M+2AgNO3M(NO3)2+2Ag。下列说法正确的是 ( )
A.M可能是铝
B.Ag的金属活动性比M强
C.实验前金属M应用砂纸打磨
D.在金属活动性顺序表中,M一定排在氢前
【解析】金属M与 AgNO3溶液反应M+2AgNO3=M(NO3)2+2Ag，说明M的金属活动性比银强；生成的化合物为 M(NO3)2，硝酸根显-1价，则M显+2价。
A选项：该M显+2价，该金属不可能是铝，故A错误;B选项：由上述分析，M的金属活动性比银强，故B错误;C选项：实验前金属 M应用砂纸打磨，以除去金属表面的氧化膜，故C正确;
D选项：在金属活动性顺序表中，M一定排在银的前面，无法确定是否排在氢的前面，故D错误;
故选C。
10. 在金属活动性顺序表中，钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金的金属活动性由强到弱依次排列。请分析下面的问题:
（1）在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，其活动性就越______（填“强”或“弱”）。
（2）在金属活动性顺序表中，位于氢后面的金属能不能和稀盐酸发生置换反应？_________（填“能”或“不能”）。
（3）通过实验验证，锌和铁的活动性顺序为Zn>Fe，请根据你所掌握的知识，试从理论上分析，锌的金属活动性比铁强的原因：__________________________________________________。
答案：（1）强；（2）不能；（3）锌原子的最外层电子数比铁原子的最外层电子数少，但锌原子失去电子比铁原子容易，所以锌的金属活动性比铁强。
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6.2 金属的化学性质
1.下列有关金属的说法正确的是（ ）
A. 地壳中含量最高的金属元素是铁
B.钢铁严重锈蚀后不值得回收
C.多数合金的硬度比组成它的纯金属的硬度小
D.在铁制品表面刷油漆可以防止铁生锈
2.下列实验现象描述正确的是（）
A.铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
B.木炭在空气中燃烧发出白光
C.红磷在空气中燃烧产生大量的白雾
D.硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
3.下列有关金属的说法错误的是（ ）
A.常温下所有金属都是固体
B.不锈钢的抗腐蚀性好
C.铁在潮湿的空气中易生锈
D.铝的表面易形成一层致密的氧化铝薄膜
4.将一定量的锌粉加入到硝酸亚铁、硝酸银、硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，则下列说法正确的是（）
A.滤渣中一定有银、铜、铁，可能有锌
B.滤渣中一定没有铁，可能有锌、铜
C.滤液中一定有硝酸锌、硝酸亚铁，可能有硝酸铜和硝酸银
D.滤液中一定有硝酸锌，可能有硝酸亚铁、硝酸铜和硝酸银
5.下列关于金属的说法正确的是（）
A.铝制品抗腐蚀性强是因为铝的化学性质很稳定
B.自然界中大多数金属以单质形式存在
C.钢铁生锈是缓慢氧化反应
D.“真金不怕火炼”说明金的硬度非常大
6.铝、铜、铁是我们生活中常见的金属。请回答下列问题：
（1）地壳中含量最高的金属元素是______（填元素符号）。
（2）铝制品要比铁更耐腐蚀的原因是____________________________。
（3）工业上切割铁板时用硫酸铜溶液在铁板上画线可留下红色的印迹，请写出其反应的化学方程式：_
____________________________________________。
7.向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉和铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生。则滤渣中一定含有的金属是_________；滤液中一定含有的溶质是________。
8.人类社会的发展离不开金属。
（1）钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的______等物质发生化学反应的结果。
（2）在空气中，铝的表面易生成致密的氧化膜，氧化膜的主要成分是___________（写化学式）。
（3）某同学取少量工厂废液[溶质是AgNO3、Cu(NO3)2]，向其中加入一定量的金属锌，反应结束后，发现溶液仍然是蓝色。据此推断，反应后溶液中一定含有的溶质是________。
9.题目：某化学兴趣小组的同学，为了比较金属R与铁、铜的金属活动性强弱，进行如下探究活动：
【查阅资料】铁的活动性比铜强。
【进行猜想】对三种金属的活动性顺序做出
如下猜想：
猜想一：R>Fe>Cu;
猜想二:____________；
猜想三：Fe>Cu>R。
【收集证据】为了验证哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别展开实验探究。
甲同学：将金属R放入稀盐酸中，金属表面产生气泡，则猜想______成立。
乙同学：将金属R放入CuCI2溶液中，金属表面有红色物质析出，则猜想______成立。
丙同学：将金属铁放入R的盐溶液中，能置换出金属R，则猜想_____成立。
10.[2020·白银] 有X、Y、Z三种金属,如果把X和Y分别放入稀硫酸中,X溶解并产生气泡,Y不反应;如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,在Y表面有固体物质析出,而Z没有变化。根据以上实验事实,判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为( )
A.X、Y、Z B.Z、Y、X
C.Y、X、Z D.X、Z、Y
1. 在一定条件下，一氧化碳、木炭都能与氧化铜发生反应，下列叙述正确的是（ ）
A.反应产生的气体都有毒 B.反应中都有红色固体生成
C.反应类型都是置换反应 D.反应的生成物不同
2.向AgNO3溶液中加入一定质量的Zn和Cu的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，下列说法正确的是（ ）
A.向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生
B.向滤液中加入稀盐酸，可能有沉淀产生
C.滤渣中一定有 Ag，一定无Zn和Cu
D.滤液中一定有Cu(NO3)2，可能有Zn(NO3)2和AgNO3
3.某校研究性学习小组的同学为了对Cu-Zn 合金、Fe-Cu 合金、Fe-Zn 合金、Fe-Al 合金进行研究，他们取其中一种合金的粉末5.6g，与足量的稀硫酸充分反应，经测定，产生了0.38g气体。则该合金可能是（ ）
A．Cu-Zn合金 B.Fe-Cu合金 C.Fe-Zn合金 D。Fe-Al合金
4.向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量，该图是反应过程中某种物质的质量Y随加入稀硫酸的质量变化的关系，则Y不可能表示（ ）。
A.消耗铁粉的质量
B.生成硫酸亚铁的质量
C.溶液的总质量
D.生成氢气的质量
5.向含 AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3）2混合溶液中，加入一定量的锌粒，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体中一定有（ ）
A. Ag、Cu、Mg
B．Cu、Mg、Zn
C. Ag、Cu、Zn
D. Ag、Mg、Zn
6.向氯化铜和稀盐酸的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤。下列关于上述过程的叙述正确的是
（ ）
A.滤液中一定含有FeCl
B.过滤后得到的固体可能是纯净物
C.反应后固体的质量可能会增加
D.反应后溶液的质量一定会减少
7.新型材料纳米铁粉具有广泛的用途，它比普通铁粉更易与氧气反应，工业上可以利用H2和FeCl在高温反应器中制备，同时得到HCl。下列有关说法错误的是（ ）
A.制备纳米级铁粉的反应属于置换反应
B.纳米级铁粉与氧气反应，生成物是Fe3O4.
C.反应前需向反应器中通入氮气，目的是排除装置中的空气
D.纳米级铁粉比普通铁粉更易与氧气反应是因为物质种类不同
8.向AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，滤液呈蓝色。下列判断正确的是（ ）
A.滤液中可能有Fe（NO3)2、Mg（NO3)2和Cu（NO3）2
B.向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生
C.与原溶液相比，滤液的质量可能增大
D.向滤液中滴入稀盐酸，可能会有白色沉淀出现
9.金属M与AgNO3溶液反应的化学方程式为M+2AgNO3M(NO3)2+2Ag。下列说法正确的是 ( )
A.M可能是铝
B.Ag的金属活动性比M强
C.实验前金属M应用砂纸打磨
D.在金属活动性顺序表中,M一定排在氢前
10. 在金属活动性顺序表中，钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金的金属活动性由强到弱依次排列。请分析下面的问题:
（1）在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，其活动性就越______（填“强”或“弱”）。
（2）在金属活动性顺序表中，位于氢后面的金属能不能和稀盐酸发生置换反应？_________（填“能”或“不能”）。
（3）通过实验验证，锌和铁的活动性顺序为Zn>Fe，请根据你所掌握的知识，试从理论上分析，锌的金属活动性比铁强的原因：__________________________________________________。
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