4.2.1 电解原理 (课件+教案)

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名称 4.2.1 电解原理 (课件+教案)
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文件大小 1.8MB
资源类型 教案
版本资源 人教版(2019)
科目 化学
更新时间 2024-11-29 15:44:49

文档简介

第二节 电解池
课时28 电解原理
1. 了解电解池结构,理解电解原理。
2. 正确书写电极反应式和电解总反应式。
一、 能力打底 概念辨析
判断下列说法的正误(正确的画“√”,错误的画“×”)。
(1) 电解是把化学能转化为电能。( × )
(2) 导电一定发生化学反应。( × )
(3) 某些不能自发进行的氧化还原反应,通过电解可以实现。( √ )
(4) 任何溶液被电解时,必然导致氧化还原反应的发生。( √ )
(5) 电解、电离均需要通电才能实现。( × )
(6) 电解质溶液的导电过程就是该溶液的电解过程。( √ )
[解析] (1) 电解是把电能转化为化学能。(2)金属导电没有发生化学反应。(5)电离不需要通电就能实现。
二、 阴、阳极的判断方法
三、 电解池的工作原理
1. 接通外界电源后,电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极,溶液中阴、阳离子的定向运动形成内电路,电子再从电解池的阳极流出,并沿导线流回电源的正极,如下图所示。
2. 电解产物的判断方法
(1) 阳极产物的判断:
先看电极再判断,如果是活性电极(除Au、Pt以外的金属电极是活性电极),则电极材料失去电子,被溶解;如果是惰性电极(指石墨、Au、Pt等电极),根据阴离子的放电顺序判断。阴离子的放电顺序(浓度相近):S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子。
(2) 阴极产物的判断:
直接根据阳离子的放电顺序判断。阳离子放电顺序(浓度相近):
Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+。
四、 用惰性电极电解电解质溶液的四种类型
类型 电极反应特点 实例 电解对象 电解质浓度 pH 电解质溶液复原
电解水型 阴极:4H++4e-===2H2↑阳极:4OH--4e-===2H2O+O2↑ NaOH 水  增大   增大   加水 
H2SO4 水  增大   减小   加水 
Na2SO4 水  增大   不变   加水 
电解电解质型 电解质电离出的阴、阳离子分别在两极放电 HCl 电解质  减小   增大   通入氯化氢气体 
CuCl2 电解质  减小  /  加入氯化铜固体 
放H2生碱型 阴极:H2O放H2生碱阳极:电解质阴离子放电 NaCl 电解质和水  生成新电解质   增大   通入氯化氢气体 
放O2生酸型 阴极:电解质阳离子放电阳极:H2O放O2生酸 CuSO4 电解质和水  生成新电解质   减小   加入氧化铜 
类型1 电解池的构成与识别
 如图是电解氯化铜溶液的装置,其中c、d为石墨电极,则下列有关判断正确的是( C )
A. a为负极,b为正极
B. a为阳极,b为阴极
C. 电解过程中,d电极质量增加
D. 电解过程中,氯离子浓度不变
[解析] 由图示电流方向可知,a是电源正极,b是电源负极;则c是电解池的阳极,电极反应式为2Cl--2e-===Cl2↑,溶液中氯离子浓度不断减少;d是电解池的阴极,电极反应式为Cu2++2e-===Cu,d电极质量不断增加。
类型2 电解结果的分析与判断
 用铂电极电解下列溶液时,阴极和阳极上的主要产物分别为H2和O2的是( B )
A. 稀盐酸   B. 稀Na2SO4溶液
C. CuCl2溶液   D. 酸性AgNO3溶液
[解析] 电解稀盐酸,阴极产物为H2,阳极产物为Cl2,A错误;电解稀Na2SO4溶液,实际上是电解水,阴极产物为H2,阳极产物为O2,B正确;电解CuCl2溶液,阴极产物为Cu,阳极产物为Cl2,C错误;电解酸性AgNO3溶液,阴极产物为Ag,阳极产物为O2,D错误。
类型3 电解规律的综合应用
 利用如下图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2,并用阴极排出的溶液吸收NO2。下列说法中正确的是( C )
A. b为直流电源的正极
B. 将装置中的阳离子交换膜换成阴离子交换膜,电极反应式不变
C. 阳极的电极反应式为SO2+2H2O-2e-===SO+4H+
D. 电解时,H+由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室
[解析] SO2被氧化为SO,所以SO2所在的区为阳极区,阳极与电源正极相连,则b为电源负极, A错误;将装置中的阳离子交换膜换成阴离子交换膜,电极反应式发生改变, B错误;阳极的电极反应式为SO2+2H2O-2e-===SO+4H+,C正确;电解时,阳离子移向阴极,所以H+由阳极室通过阳离子交换膜到阴极室, D错误。
1. 有关甲、乙、丙、丁四个装置的说法中正确的是( C )
A. 甲中负极反应式为2H++2e-===H2↑
B. 乙中阳极反应式为Ag++e-===Ag
C. 丙中H+向碳棒方向移动
D. 丁中电解开始时阳极产生黄绿色气体
[解析] 由图知,甲、丙为原电池,甲中Zn为负极,负极反应式为Zn-2e-===Zn2+,A错误;丙中Fe为负极,碳棒为正极,H+向正极移动,C正确;乙、丁为电解池,乙中Ag作阳极,本身失电子,B错误;丁中放电顺序:I->Cl-,电解开始时产生I2,D错误。
2. 用石墨作电极,电解1 mol/L下列物质的溶液,则电解前后溶液的pH保持不变的是( C )
A. 硫酸 B. 氢氧化钠
C. 硫酸钠 D. 氯化钠
[解析] 用惰性电极电解硫酸、氢氧化钠溶液、硫酸钠溶液实质是电解水,浓度增大,硫酸溶液的pH减小,氢氧化钠溶液的pH增大,硫酸钠溶液的pH不变;电解氯化钠溶液时生成氢氧化钠,溶液的pH增大。
3. 用铂电极电解一定浓度的下列物质的水溶液,在电解后的电解液中加适量水,就能使溶液浓度恢复到电解前浓度的是( B )
A. NaCl B. Na2CO3
C. CuSO4 D. K2S
[解析] 电解NaCl溶液时阳极和阴极分别为Cl-和H+放电,相当于电解HCl,恢复原浓度需通入适量HCl气体,A错误;电解Na2CO3溶液时阳极和阴极分别为OH-和H+放电,相当于电解水,恢复原浓度需加入适量H2O,B正确;电解CuSO4溶液时阳极和阴极分别为OH-和Cu2+放电,恢复原浓度需加入适量CuO或CuCO3,C错误;电解K2S溶液时阳极和阴极分别为S2-和H+放电,恢复原浓度需通入适量H2S气体,D错误。
4. (2023·东台模拟)利用电解法将CO2转化为CH4的原理如图所示。下列说法正确的是( A )
A. 电解过程中,H+由a极区向b极区迁移
B. 电极b上反应为CO2+8HCO-8e-===CH4+CO+2H2O
C. 电解过程中化学能转化为电能
D. 电解时Na2SO4溶液浓度保持不变
[解析] 由a极生成O2可以判断出a极为阳极,b为阴极,阳离子向阴极流动。则H+由a极区向b极区迁移正确,A正确;电极方程式配平发生错误且为得电子的反应,电极b上反应应为CO2+8HCO+8e-===CH4+8CO+2H2O,B错误;通过电解法可知此电池为电解池,所以电解过程中是电能转化为化学能,C错误;电解时OH-比SO更容易失去电子,所以电解Na2SO4溶液的实质是电解水,溶液中的水发生消耗,所以Na2SO4溶液的浓度是增大的,D错误。
1. 下列装置能构成电解池的是( D )
2. 实验室用惰性电极电解稀硫酸,下列有关描述中,正确的是( D )
A. 电解时,电源正极与电解池的阴极相连
B. 电解过程中,溶液的pH增大
C. 电解过程中,SO向阴极移动
D. 电解时,阴极反应是2H++2e-===H2↑
[解析] 电解时,与电源正极相连的是电解池的阳极, A错误;实验室用惰性电极电解稀硫酸,阳极的电极反应式为4OH--4e-===2H2O+O2↑,阴极的电极反应式为2H++2e-===H2↑,则电解稀硫酸的实质就是电解水,随着电解的进行,水的量不断减少,硫酸的浓度增大,c(H+)增大,pH下降, B错误;在电解池中,阳离子移向阴极,阴离子移向阳极,所以SO在电解过程中向阳极移动, C错误;电解时,氢离子在阴极发生得电子的还原反应,即电极反应式为2H++2e-===H2↑,D正确。
3. 用惰性电极电解下列溶液,下列说法中正确的是( D )
A. 电解稀硫酸,实质上是电解水,故溶液pH不变
B. 电解稀氢氧化钠溶液,要消耗OH-,故溶液pH减小
C. 电解硫酸铜溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2
D. 电解氯化铜溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1
[解析] 电解稀硫酸,实质上是电解水,硫酸的浓度增大,pH减小,A错误;电解稀NaOH溶液,也是电解水,NaOH溶液的浓度增大,pH增大,B错误;电解CuSO4溶液,阴极产物是Cu,阳极产物是O2,由于两电极通过的电量相等,故生成Cu与O2的物质的量之比为2∶1,C错误;电解CuCl2溶液实质是电解CuCl2,阳极产物为Cl2,阴极产物为Cu,由于两极通过的电量相等,故生成Cu和Cl2的物质的量之比为1∶1,D正确。
4. 利用右图装置电解硫酸铜溶液,下列说法中正确的是( D )
A. b电极上发生氧化反应
B. 该装置将化学能转化成电能
C. 电解质溶液中的Cu2+从b电极向a电极移动
D. 若a电极为铜,则a电极的反应式为 Cu-2e-===Cu2+
[解析] b与电源负极相连,b为阴极,阴极上发生还原反应,A错误;该装置是电解池,将电能转化为化学能,B错误;电解池中,阳离子(Cu2+)向阴极(b极)移动,C错误;a为阳极,若a为Cu,属于活性电极,则电极反应式为Cu-2e-===Cu2+,D正确。
5. 用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液,电解一段时间后,再加入W能使溶液恢复到电解前的状态。下列符合题意的一组是( C )
选项 X Y Z W
A C Fe NaCl H2O
B Pt Cu CuSO4 CuSO4溶液
C C C H2SO4 H2O
D Ag Fe AgNO3 AgNO3晶体
[解析] 阳极为惰性电极,在阳极是Cl-放电,2Cl--2e-===Cl2↑,在阴极是H+放电,2H++2e-===H2↑,通入HCl(g)能使溶液恢复到原状态,A错误;阳极为惰性电极,在阳极是OH-放电,4OH--4e-===O2↑+2H2O,在阴极是Cu2+放电,2Cu2++4e-===2Cu,加入CuO(s)能使溶液恢复到原状态,B错误;两电极均为惰性电极,在阴极是H+放电,在阳极是OH-放电,其实质是电解水,加适量水可使溶液恢复到原状态,C正确; Ag作阳极,为活性电极,电极反应为Ag-e-===Ag+,阴极反应为Ag++e-===Ag,AgNO3溶液的浓度不变,D错误。
6. 在pH=a的某电解质溶液中,插入两支惰性电极,通直流电一段时间后,溶液的pH>a,则该电解质可能是( A )
A. NaOH B. H2SO4
C. AgNO3 D. Na2SO4
7. 用石墨电极电解CuCl2和KCl的混合溶液,电解初期阴极和阳极分别析出的物质是( B )
A. H2、Cl2 B. Cu、Cl2
C. H2、O2 D. Cu、O2
8. 某实验小组模拟光合作用,采用电解CO2和H2O的方法制备CH3CH2OH和O2,装置如右图所示。下列说法中错误的是( B )
A. 铂极为阳极,发生氧化反应
B. 电解过程中,H+由质子交换膜左侧向右侧迁移
C. 阴极的电极反应式为2CO2+12H++12e-===CH3CH2OH+3H2O
D. 电路中转移2 mol电子时,铂极产生 11.2 L O2(标准状况)
[解析] 由题图可知,铂极与电源的正极相连,则铂极是阳极,发生氧化反应,A正确;电解时,阳离子向阴极移动,则H+由质子交换膜右侧向左侧迁移,B错误;阴极上CO2被还原生成CH3CH2OH,电极反应式为2CO2+12H++12e-===CH3CH2OH+3H2O,C正确;铂极是阳极,电极反应式为2H2O-4e-===4H++O2↑,转移2 mol电子时生成0.5 mol O2,在标准状况下的体积为11.2 L,D正确。
9.(2023·海安模拟)利用活性石墨电极电解饱和食盐水,进行如右图所示实验。闭合K1,一段时间后( D )
A. U形管两侧均有气泡冒出,分别是Cl2和O2
B. a处红布条褪色,说明Cl2具有漂白性
C. b处出现蓝色,说明还原性:Cl->I-
D. 断开K1,立刻闭合K2,电流表发生偏转
[解析] 闭合K1,形成电解池,电解饱和食盐水,左侧为阳极,阳极氯离子失去电子生成氯气,电极反应为2Cl--2e-===Cl2↑,右侧为阴极,阴极电极反应为2H++2e-===H2↑,总反应为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑,据此解答。根据分析,U形管两侧均有气泡冒出,分别是Cl2和H2,A错误;左侧生成氯气,氯气遇到水生成HClO,具有漂白性,则a处红布条褪色,说明HClO具有漂白性,B错误;b处出现蓝色,发生Cl2+2KI===I2+2KCl,说明还原性:I->Cl-,C错误;断开K1,立刻闭合K2,此时构成氢氯燃料电池,形成电流,电流表发生偏转,D正确。
10. 高铁酸盐在能源环保领域有广泛的用途,用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸钠(Na2FeO4)的装置如右图所示。下列说法合理的是( A )
A. 镍电极上的电极反应式为2H2O+2e-===H2↑+2OH-
B. 铁是阳极,电极反应式为Fe-2e-+2OH-===Fe(OH)2
C. 若隔膜为阴离子交换膜,则OH-自右向左移动
D. 电解时阳极区pH减小,阴极区pH升高,但最终溶液的pH增大
[解析] 用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸钠(Na2FeO4),铁失电子生成高铁酸钠,则铁作阳极,镍作阴极,溶液中的H+在阴极放电生成氢气,则电极反应式为2H2O+2e-===H2↑+2OH-,A正确;铁作阳极,电极反应式为Fe+8OH--6e-===FeO+4H2O,B错误;若隔膜为阴离子交换膜,则OH-自左(阴极区)向右(阳极区)移动,C错误;电解时,阳极区的电极反应式为Fe+8OH--6e-===FeO+4H2O,pH减小,阴极区的电极反应式为2H2O+2e-===H2↑+2OH-,pH增大,电池的总反应式为Fe+2H2O+2OH-===FeO+3H2↑,最终溶液的pH减小,D错误。
11.(2023·南通期中)电解原理具有广泛的应用。下列装置错误的是( A )
A. 用装置甲制取Cl2和NaOH溶液
B. 用装置乙在金属制品表面镀银
C. 用装置丙电解精炼粗铜
D. 用装置丁制取Na
[解析] 电解饱和NaCl溶液,饱和NaCl溶液应从阳极进入,氯气在阳极产生,且应选用阳离子交换膜,A错误;在金属制品表面镀银,Ag作阳极,与电源正极相连,金属制品作阴极,与电源负极相连,B正确;粗铜精炼时,粗铜作阳极,与电源正极相连,精铜作阴极,与电源负极相连,C正确;制取金属钠,用惰性电极电解熔融的氯化钠,D正确。
12. 我国科学家成功实现了电解气态HCl制备Cl2,其工作原理如右图所示。下列说法错误的是( C )
A. a为外接直流电源的负极
B. 阳极的电极反应式为2HCl-2e-===Cl2+2H+
C. 通电后,H+从左室迁移至右室
D. 左室中发生的反应为4Fe2++O2+4H+===4Fe3++2H2O,实现了Fe3+的再生
[解析] 右侧氯化氢失去电子生成氯气,因此右侧电极是阳极,则a为外接直流电源的负极,b为外接直流电源的正极, A正确;阳极发生失电子的氧化反应,电极反应式为2HCl-2e-===Cl2+2H+,B正确;电解池中阳离子向阴极移动,因此通电后H+从右室迁移至左室, C错误;根据装置图可判断,左室中发生的反应为4Fe2++O2+4H+===4Fe3++2H2O,实现了Fe3+的再生, D正确。
13. 锂空气电池是一种新型的二次电池,其放电时的工作原理如右图所示。下列说法正确的是( D )
A. 该电池放电时,正极的电极反应式为O2+4e-+4H+===2H2O
B. 该电池充电时,阴极发生了氧化反应:Li++e-===Li
C. 电池中的有机电解液可以用稀盐酸代替
D. 充电时,空气极与直流电源正极相连
[解析] 正极上是氧气得电子生成氢氧根离子,则电极反应式为O2+4e-+2H2O===4OH-,A错误;该电池充电时,阴极锂离子得电子发生还原反应:Li++e-===Li,B错误;金属锂能与盐酸反应生成氢气,所以电池中的有机电解液不可以用稀盐酸代替,C错误;放电时,空气极为原电池正极,充电时,空气极为电解池的阳极,因此充电时,空气极与直流电源正极相连,D正确。
14.(2023·宿迁泗阳期中)某无隔膜流动海水电解法制取H2的装置如右图所示,其中高选择性催化剂PRT可抑制O2产生。下列说法正确的是( D )
A. b端电势高于a端电势
B. 理论上转移2 mole-生成4 gH2
C. 电解后海水的pH减小
D. 阳极发生的反应为Cl-+H2O-2e-===HClO+H+
[解析] 由图可知,左侧电极产生氧气,则左侧电极为阳极,电极a为正极,右侧电极为阴极,电极b为负极,该装置的总反应产生氧气和氢气,相当于电解水,以此解题。由分析可知,a为正极,b为负极,则a端电势高于b端电势,A错误;右侧电极上产生氢气的电极反应式为2H++2e-===H2↑,则理论上转移2 mole-生成2 g H2,B错误;由图可知,该装置的总反应为电解海水的装置,随着电解的进行,海水的浓度增大,但是其pH基本不变,C错误;由图可知,阳极上的电极反应为Cl-+H2O-2e-===HClO+H+,D正确。
15. 右图X是直流电源,Y池中c、d为石墨棒,Z池中e、f是质量相同的铜棒。接通电路后,发现d附近显红色。
(1) ①b为电源的 负 (填“正”“负”“阴”或“阳”,下同)极。
②Z池中e为 阳 极。
③连接Y、Z池的线路,电子流动的方向是 d ← (填“→”或“←”)e。
(2) ①写出c极上反应的电极反应式: 2Cl--2e-===Cl2↑ 。
②写出Y池中的总反应式: 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 。
③写出e极上反应的电极反应式: Cu-2e-===Cu2+ 。
[解析] d极附近显红色,说明d为阴极,电极反应式为2H++2e-===H2↑,c为阳极,电极反应式为2Cl--2e-===Cl2↑,Y池电解NaCl溶液的总反应式为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑;直流电源中a为正极,b为负极,Z池中f为阴极,e为阳极,电极反应式分别为Cu2++2e-===Cu、Cu-2e-===Cu2+,电子流动方向由e→d。
16.化工生产的副产氢也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的Na2FeO4,同时获得氢气:Fe+2H2O+2OH-FeO+3H2↑。工作原理如图1所示,装置通电后,铁电极附近生成紫红色FeO,镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高,铁电极区会产生红褐色物质。已知:Na2FeO4只在强碱性条件下稳定,易被H2还原。
(1) 电解过程中须将阴极产生的气体及时排出,其原因是 防止Na2FeO4与H2反应,使产率降低 。
(2) c(Na2FeO4)随初始c(NaOH)的变化如图2所示。M、N两点的c(Na2FeO4)均低于最高值的原因是 M点c(OH-)低,Na2FeO4的稳定性差,且反应速率小,使Na2FeO4的产率降低;N点c(OH-)过高,铁电极上有Fe(OH)3或Fe2O3生成,使Na2FeO4的产率降低 。
[解析]  (1) Na2FeO4易被H2还原,为防止Na2FeO4与H2反应导致产率降低,电解过程中须将阴极产生的H2及时排出。(共16张PPT)
高中化学
人教版 选择性必修1
第二节 电解池
课时28 电解原理
第四章 化学反应与电能


Contents
关键能力
举题说法
关键能力
一、 能力打底 概念辨析
判断下列说法的正误(正确的画“√”,错误的画“×”)。
(1) 电解是把化学能转化为电能。(   )
(2) 导电一定发生化学反应。(   )
(3) 某些不能自发进行的氧化还原反应,通过电解可以实现。(   )
(4) 任何溶液被电解时,必然导致氧化还原反应的发生。(   )
(5) 电解、电离均需要通电才能实现。(   )
(6) 电解质溶液的导电过程就是该溶液的电解过程。(   )
[解析] (1) 电解是把电能转化为化学能。(2)金属导电没有发生化学反应。(5)电离不需要通电就能实现。
×
×


×

二、 阴、阳极的判断方法
三、 电解池的工作原理
1. 接通外界电源后,电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极,溶液中阴、阳离子的定向运动形成内电路,电子再从电解池的阳极流出,并沿导线流回电源的正极,如下图所示。
2. 电解产物的判断方法
(1) 阳极产物的判断:
先看电极再判断,如果是活性电极(除Au、Pt以外的金属电极是活性电极),则电极材料失去电子,被溶解;如果是惰性电极(指石墨、Au、Pt等电极),根据阴离子的放电顺序判断。阴离子的放电顺序(浓度相近):S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子。
(2) 阴极产物的判断:
直接根据阳离子的放电顺序判断。阳离子放电顺序(浓度相近):
Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+。
四、 用惰性电极电解电解质溶液的四种类型
类型 电极反应特点 实例 电解对象 电解质浓度 pH 电解质溶液复原
电解水型 阴极:4H++4e-===2H2↑ 阳极:4OH--4e-===2H2O+O2↑ NaOH 水 ________ ________ ________
H2SO4 水 ________ ________ ________
Na2SO4 水 ________ ________ ________
电解 电解质型 电解质电离出的阴、阳离子分别在两极放电 HCl 电解质 ________ ________ __________________
CuCl2 电解质 ________ / __________________
增大
增大
加水
增大
减小
加水
增大
不变
加水
减小
增大
通入氯化氢气体
减小
加入氯化铜固体
类型 电极反应特点 实例 电解对象 电解质浓度 pH 电解质溶液复原
放H2 生碱型 阴极:H2O放H2生碱 阳极:电解质阴离子放电 NaCl 电解质 和水 ________________ ________ __________________
放O2 生酸型 阴极:电解质阳离子放电 阳极:H2O放O2生酸 CuSO4 电解质 和水 ________________ ________ ______________
生成新
电解质
增大
通入氯化
氢气体
生成新电解质
减小
加入氧化

举题说法
1
类型1 电解池的构成与识别
 如图是电解氯化铜溶液的装置,其中c、d为石墨电极,则下列有关判断正确的是(   )
A. a为负极,b为正极
B. a为阳极,b为阴极
C. 电解过程中,d电极质量增加
D. 电解过程中,氯离子浓度不变
[解析] 由图示电流方向可知,a是电源正极,b是电源负极;则c是电解池的阳极,电极反应式为2Cl--2e-===Cl2↑,溶液中氯离子浓度不断减少;d是电解池的阴极,电极反应式为Cu2++2e-===Cu,d电极质量不断增加。
C
2
类型2 电解结果的分析与判断
 (2022·赣榆中学)用铂电极电解下列溶液时,阴极和阳极上的主要产物分别为H2和O2的是(   )
A. 稀盐酸   B. 稀Na2SO4溶液
C. CuCl2溶液   D. 酸性AgNO3溶液
[解析] 电解稀盐酸,阴极产物为H2,阳极产物为Cl2,A错误;电解稀Na2SO4溶液,实际上是电解水,阴极产物为H2,阳极产物为O2,B正确;电解CuCl2溶液,阴极产物为Cu,阳极产物为Cl2,C错误;电解酸性AgNO3溶液,阴极产物为Ag,阳极产物为O2,D错误。
B
3
类型3 电解规律的综合应用
 利用如下图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2,并用阴极排出的溶液吸收NO2。下列说法中正确的是(   )
A. b为直流电源的正极
B. 将装置中的阳离子交换膜换成阴离子交换膜,电极反应式不变
D. 电解时,H+由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室
C