学情分析
在知识上，学生已经有了物质的分类、氧化还原反应原理等相关知识，并对铁盐和亚铁盐、氧化铁等铁的化合物有一定的认识，这是对于掌握铁的重要化合物的支持；在能力上，学生已经初步具备了观察能力、实验能力、思维能力；情感上，乐于探究物质变化的奥妙。学生可以应用第二章学习的物质分类和氧化还原的方法，去认识铁的重要化合物所属的物质类别，从碱的通性的角度去认识铁的两种氢氧化物所具有的性质和制备方法；并从化合价角度对铁的化合物进行分类，去预测。并通过实验探究Fe2+和Fe3+的相互转化的途径。但由于学生刚刚开始元素化合物的学习，对氧化还原知识尚不能熟练运用，对常见的氧化剂和还原剂并不熟悉，加上实验能力有限，可能导致他们在实验探究Fe3+、Fe2+的相互转化时会遇到困难，需要在教师的引导下开展探究活动。
效果分析
在这节课的教学过程中，明显感觉学生比预想的要活跃。在学生观察实验室常见的含铁试剂的真实情景中引出问题，在制备铁的氢氧化物、探究Fe2+和Fe3+的相互转化的任务的驱动下，学生发现问题，主动参与探究，有多次小组讨论或实验活动，学生的思维深层次地参与到探究活动中，教学实效性得到了体现。从教学实际情况看，学生参与的兴趣和活跃程度明显提升。课后我意识到，本节课之所以效果较好的原因是实验，学生自己的实验。让学生的思维碰撞建立在动手实验的基础上，更能彰显化学的优势和多彩。更能激发学生学习的兴趣和积极性。
《铁的重要化合物》教学设计
一、教学设计理念
按照化学新课程的理念：1、面向全体学生，照顾学生的个体差异，使每一个学生学习的潜能都得到充分发展；2、突出科学探究的学习方式，给学生提供充分的科学探究的机会，体验探究过程的曲折和乐趣，学习科学方法，发展科学探究的能力并增进对科学探究的理解；3、注重合作学习，让学生学会合作。
二、教学内容分析
在第一章从实验学化学和第二章化学物质及其变化的基础上，本章开始学习具体的元素化合物知识。元素化合物知识是中学化学的基础知识，也是学生今后生活中需要了解和应用的基本知识。通过这些知识的学习，既可以为前面所学的实验和理论知识补充感性认识的材料，又可以为今后学习物质结构、元素周期律等等理论知识打下重要的基础；还可以使学生认识科学研究的一般方法。
本节课“铁的重要化合物”是第二节“几种重要的金属化合物”中的一部分。铁是中学阶段需要重点学习的唯一的变价金属元素，其化合物种类较多，实验易于开展且现象丰富，既可以增强学生的学习兴趣，又可体现化学思维方法——分类法和价态观的运用。对铁的重要化合物的学习有助于学生更好地学习其它元素化合物知识。
三、教学目标设计
（一）知识和技能
1、认识铁的重要化合物的化学性质。
2、了解检验Fe3+的方法
3、Fe2+和Fe3+之间的相互转化
（二）过程和方法
1、通过对实验现象的分析、推理与归纳，培养思维能力，同时在分组实验中培养合作学习的能力。
2、通过在探究Fe2+和Fe3+的相互转化的过程中进行实验设计，初步学会运用氧化还原知识研究物质的氧化还原性。
（三）情感、态度和价值观
学生通过观察和探究，发展学习化学的兴趣与热情，感受化学变化的奇妙与和谐。
四、教学过程
本节课开始提供了一些常见的含有铁元素的药品，如加入了铁粉的FeCl2溶液和FeCl3溶液，为学生的探究活动提供问题情境。学生实验制备铁的Fe (OH)2和Fe (OH)3，对铁的重要化合物的认识更加全面，同时使学生认识到Fe2+可以转化为Fe3+，为后续探究活动做铺垫；学生实验将KSCN溶液分别加入到FeCl2溶液和FeCl3溶液中，使学生了解了Fe3+的检验方法；学生实验用KSCN溶液加入了铁粉的FeCl2溶液和FeCl3溶液，检验结果作为两瓶溶液存在不同之处的证据，引出新的问题，为什么FeCl2溶液中加铁粉？将探究活动引向深入。最后提供药品供学生选择，来实现Fe2+、Fe3+的相互转化，目的在于进行实验设计，初步学会运用氧化还原知识研究物质的氧化还原性的方法。
教学环节
教师活动
学生活动
设计意图
环节1：
创设情景，发现问题
[引入]这节课我们一起来认识和研究铁的重要化合物，在实验盒中提供了一些常见的含有铁元素的试剂，请对它们进行观察，并从元素组成的角度分析它们分别属于哪类物质，然后把观察和分析的结果填入表中。
[提问]
请根据自己的观察提出问题
观察：Fe2O3，Fe3O4，FeCl2溶液（加铁粉），FeCl3溶液，铁粉，分析后填表：
含铁试剂
颜色
物质类别
通过观察和分析发现问题
环节2：
制备Fe(OH)2和Fe(OH)3
[讲解]我们能不能利用现有的药品制取Fe(OH)2和Fe(OH)3呢？
[学生汇报实验结果]
[讲解]事实上Fe (OH)2沉淀是白色的
[提问]
为什么试管壁上的沉淀变成了红褐色？如何做才能看到Fe (OH)2的本来面目（白色）呢？
[实验]
学生实验制备Fe (OH)3和Fe (OH)2，并记录实验现象
[汇报]
向FeCl3溶液加入NaOH溶液产生红褐色沉淀，FeCl2溶液加入NaOH溶液产生灰绿色沉淀
学生观察实验现象：得到的白色Fe (OH)2沉淀，迅速转变为灰绿色，振荡后试管壁上的沉淀很快变成红褐色。
讨论实施方案并实验。
通过实验和对实验现象的分析，使学生了解铁的氢氧化物的制备方法，并使学生认识到+2价的Fe容易被空气中的氧气氧化成+3的Fe
通过理论实际的差异激发学生的探究意识
教学环节
教师活动
学生活动
设计意图
[板书：]
1、铁的氢氧化物的制备
Fe3＋＋3OH－＝Fe (OH)3↓红褐色
Fe2＋＋2OH－＝ Fe (OH)2↓白色
4Fe (OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe (OH)3
[小结：] Fe(OH)2中+2价的Fe很容易被空气中的氧气氧化+3的Fe
[分析]
生成的Fe (OH)2 被空气中的氧气氧化生成了氢氧化铁。
环节3： Fe3＋
的检验
[过渡提问]现在我们来研究第二个问题：氯化亚铁溶液为什么加入铁粉？
[提问]如何证明你的推测？又如何检验？
[讲解]要检验Fe3+，我们要用到一种新的试剂：硫氰化钾溶液，
[板书小结：]
2、Fe3＋的检验
Fe3＋遇KSCN溶液显红色
Fe2＋遇KSCN溶液不显红色
[学生讨论后回答]
如果不加铁粉， FeCl2有可能被氧化为 FeCl3
[回答：]拿未加铁粉的溶液检验。
可能含有 Fe3＋
[学生实验]分别向FeCl2溶液和FeCl3溶液中滴加KSCN溶液
观察实验现象并分析原因
通过对Fe3＋的检验，进一步认识到 Fe2＋容易被空气中的氧气氧化成 Fe3+，同时认识到FeCl2溶液中加铁粉的作用是将Fe3+还原成Fe2+
教学环节
教师活动
学生活动
设计意图
环节4：
实验探究
Fe2+和Fe3+的相互转化
[提问：]
除了O2，你认为还有哪些物质可以将 Fe2+氧化为 Fe3+？除了Fe，你认为还有哪些物质可以将Fe3+还原为 Fe2+？
学生小组讨论，列举具体的物质并实验（用氯水）
让学生有意识的复习前面学过的氧化还原反应及常见的氧化剂和还原剂。
环节5：
应用知识
小结：1、铁的氢氧化物的制备
Fe3＋＋3OH－＝Fe (OH)3↓红褐色
Fe2＋＋2OH－＝ Fe (OH)2↓白色
4Fe (OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3
2、Fe3＋的检验
Fe3＋遇KSCN溶液显红色
Fe2＋遇KSCN溶液不显红色
3 Fe3+与Fe2+的相互转化
【提问】你对实验室保存 FeCl2溶液有什么建议？
【提问】印刷电路板的制备原理（多媒体展示印刷电路板）
回答：1、要加入铁单质
2、要密封保存
3、不能和易挥发且氧化性的药品在一起保存，如不能和硝酸、氯水等放在一起
学生讨论并展示
应用知识决问题
激发学生的求知欲和学习的兴趣
教材分析
在第一章从实验学化学和第二章化学物质及其变化的基础上，本章开始学习具体的元素化合物知识。元素化合物知识是中学化学的基础知识，也是学生今后生活中需要了解和应用的基本知识。通过这些知识的学习，既可以为前面所学的实验和理论知识补充感性认识的材料，又可以为在化学2中下册学习物质结构、元素周期律等等理论知识打下重要的基础；还可以使学生认识科学研究的一般方法。
在高一学习中已经掌握了碱金属元素及其重要化合物的性质,在本章第一节又学习了镁和 铝两种金属元素的性质。 本节课“铁的重要化合物”是第二节“几种重要的金属化合物”中的一部分。铁是中学阶段需要重点学习的唯一的变价金属元素，其化合物种类较多，实验易于开展且现象丰富，既可以增强学生的学习兴趣，又可体现化学思维方法——分类法和价态观的运用。对铁的重要化合物的学习有助于学生更好地学习其它元素化合物知识。
观课记录
一、和学生共同了解本节课教学的重点：Fe（OH）2的性质、Fe2+和Fe3+的检验及相互转化。本节课教学的难点是：Fe2+和Fe3+的相互转化。
二、以铁元素的存在来导入新课，，巧设情境，引发学生产生疑问，激发学生求知欲望，然后再层层深入到铁的氢氧化物和铁盐的学习中。?
三、在教学过程中，着重将本节课的知识重点和难点安排为学生探究实验，让学生的思维充分活跃起来，突破重点，化解难点。
在学习铁的氢氧化物的性质时让学生动手实验，制备铁的氢氧化物，通过观察实验过程中Fe（OH）2氧化成Fe（OH）3的现象，掌握铁的氢氧化物有关性质。
然后以补铁药品的分析作为情境线索，通过联系前面实验并配合教材资料，让学生直接操作、直观感受Fe3+的检验，Fe2+和Fe3+的鉴别，从而掌握知识。
再联系前面Fe（OH）2氧化成Fe（OH）3的实验现象和氧化还原反应的相关知识对Fe2+和Fe3+之间的相互转化的可能性进行假设，然后设计实验证明假设成立，建立学生脑中关于Fe2+和Fe3+之间的可以相互转化的性质，同时培养其实验探究能力。
四、最后设计一些课堂练习及课后练习，增加课堂互动性，反馈教学信息，真正达到教学目标的要求，使学生能在课堂上掌握重点，理解难点，各种能力也得到发展。
评价：学生通过实验操作和现象观察能更加形象深刻地接受新的知识并得到应用，实现知识的总结与提升，体验化合物的研究方法。在板书设计上采用提纲式板书，概括本节课主要内容，体现教学重点和关键。简单明了，条理清晰，便于记录和复习。
记录人：耿宪忠
测评练习
1、下列4种铁的化合物溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加氯水呈红色的是（ ）
A. FeO B. Fe2O3 C. FeCl3 D. FeSO4
2、为了防止试剂变质，配制FeSO4溶液时，除了在试剂瓶中加入少量H2SO4外，还要加入（ ）
A. 加入Cu B. 通入Cl2 C. 加入Fe 粉 D. 加入KSCN
3．只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种无色溶液区分开，这种试剂是（ ）
A．BaCl2溶液 B．FeCl2溶液 C．FeCl3溶液 D．Fe(NO3)3溶液
4．证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+的实验方法是（ ）
A、先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色
B、先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色
C、滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色
D、只需滴加KSCN溶液
5． 在制砖瓦时，用粘土做成的坯经过烘烧后，铁的化合物转化成 而制得红色砖瓦。若烘烧后期从窑顶向下慢慢浇水，窑内会产生大量的 气体。它们把该红色物质还原成黑色的化合物是 ，同时还有未烧的碳的颗粒，而制得了青色砖瓦。
课件14张PPT。铁的重要化合物第二节几种重要的金属化合物探究知识宝藏 开启智慧之门课标要求：
1、了解铁的氧化物的种类和化学性质；
2、掌握铁的氢氧化物的制备和相互转化过程；
3、掌握铁盐和亚铁盐之间的相互转化。一、铁的氢氧化物(学生实验,观察评价)实验3-9在两只试管里分别加入少量FeCl3和FeSO4溶液，然后滴入NaOH溶液。观察并记录发生的现象。生成红褐色沉淀白色-灰绿色-红褐色沉淀Fe2++2OH-=Fe(OH)2 ↓Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓1、氢氧化亚铁实际是白色的固体，为什么实验中几乎观察不到白色呢？讨论Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32、欲制取Fe(OH)2应注意什么问题？实验时如何操作？1、使用新配制的FeSO4溶液和NaOH溶液。
2、把配制溶液用的蒸馏水事先加热煮沸一下。
3、加入NaOH溶液的胶头滴管的尖端插入FeSO4溶液液面以下。
4、如果在试管中FeSO4溶液液面上预先注入一层植物油，则生成的Fe（OH）2保存的时间会更长一些。
5、………预设方案Fe（OH）3Fe（OH）2红褐色固体白色絮状固体不溶不溶Fe2++2OH-=Fe(OH)2 ↓Fe3++3OH-=Fe(OH)3 ↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OFe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O2Fe(OH)3 = Fe2O3+3H2O分解较复杂归纳总结将Fe(OH)2加热后能否生成FeO？为什么？△二、铁盐和亚铁盐（学生实验探究）科学探究1、Fe3+离子的检验结论Fe3+遇KSCN溶液呈红色，而Fe2+不变色,因此可以用KSCN溶液来检验Fe3+存在溶液呈红色
溶液颜色无变化2、Fe3+离子和Fe2+的转化（学生实验，观察评价）2FeCl3+Fe=3FeCl22FeCl2+Cl2=2FeCl32Fe3++Fe=3Fe2+2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-变红色无明显变化总结Fe3+ Fe2+Fe、Cu等较强的还原剂Cl2 、HNO3等较强的氧化剂FeFe2+Fe3+123456弱氧化剂：H+、Cu2+、S、I2、Fe3+等 强氧化剂：Cl2、Br2、HNO3等Cl2、Br2、HNO3、O2等Zn、Fe、Cu、HI等H2、Al、C Zn、等 Zn、CO、Al等四、铁三角关系迁移应用 过去电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制造印刷线路板。制作时，把应该保留的铜箔遮挡，然后把铜箔放入氯化铁溶液中，这样没有遮挡的铜箔就被腐蚀掉了，留下了可以导电的铜线。请说出其中发生的反应，写出化学方程式。2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2练习1、下列4种铁的化合物溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加氯水呈红色的是（ ）
A. FeO B. Fe2O3 C. FeCl3 D. FeSO42、为了防止试剂变质，配制FeSO4溶液时，除了在试剂瓶中加入少量H2SO4外，还要加入（ ）
A. 加入Cu B. 通入Cl2 C. 加入Fe 粉 D. 加入KSCNA、DC3．只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种无色溶液区分开，这种试剂是（ ）
A．BaCl2溶液 B．FeCl2溶液
C．FeCl3溶液 D．Fe(NO3)3溶液4．证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+的实验方法是（ ）
A、先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色
B、先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色
C、滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色
D、只需滴加KSCN溶液CBC5．在制砖瓦时，用粘土做成的坯经过烘烧后，铁的化合物转化成 而制得红色砖瓦。若烘烧后期从窑顶向下慢慢浇水，窑内会产生大量的 气体。它们把该红色物质还原成黑色的化合物是 ，同时还有未烧的碳的颗粒，而制得了青色砖瓦。 Fe2O3COFe、Fe3O4祝同学们 学习进步！课后反思
这节课自己最大的收获，了解学生在知识的获得、学习兴趣、合作精神等方 面目标的达成情况。
在这节课的设计中，不只是把情景作为引入的手段，而是把情景作为与问题相匹配的教学线索：在学生观察实验室常见的含铁试剂的观察的真实情景中引出问题，在制备铁的氢氧化物、探究Fe2+和Fe3+的相互转化三个任务的驱动下，学生发现问题，主动参与探究，有多次小组讨论或实验活动，学生的思维深层次地参与到探究活动中，教学实效性得到了体现。从教学实际情况看，学生参与的兴趣和活跃程度明显提升。不足之处是，在“设计实验完成亚铁离子与铁离子的相互转化”阶段，学生交流表达不够充分。这个环节如果处理更加合理，学生对研究物质的氧化还原性的一般方法的理解会更好，教学实效性会更好。
课标分析
《普通高中化学课程标准》关于金属及其化合物的内容标准清晰的指出：
根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用。
根据以上课标要求及学情，我将本课的教学目标细分为：
1．知识与技能目标：
（1）了解氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁的性质及用途。
（2）了解铁的氢氧化物的性质及制备方法。
（3）掌握二价铁离子、三价铁离子的检验方法及实验相互转化，巩固提高氧化还原反应的知识。
2．过程与方法目标：
（1）通过小组合作和科学探究，具有较强的问题意识，能够发现和提出有探究价值的化学问题，敢于质疑，勤于思考，逐步形成独立思考的能力，善于与人合作，具有团队精神。
（2）经历对对化学物质及其变化进行探究的过程，进一步理解科学探究的意义，学习科学探究的基本方法，提高科学探究能力。
3．情感态度和价值观：
（1）通过实际的实验操作养成务实求真、用于创新、积极实践的科学态度，崇尚科学，反对迷信。
（2）通过探究活动，让学生体验成功的喜悦，同时培养学生善于与他人合作的良好心理品质。
