学情分析：
本节内容除与学生前面学习共价键有所联系外，本节知识较为独立，对学生基础要求不高，学生在前面对配位键的认识也几乎为零。因此本节内容的教学应从配位键的基础入手再过渡到配位化合物，进一步讨论配位化合物的组成和性质。
教学效果分析:
从学生熟悉的铵离子和水合氢离子入手理解配位键形成，明确配位键形成条件，学生接受容易教学效果良好。从常见的配离子四水和铜离子感性认识配离子，学生能接受，但对配合物的概念还不能很好的理解，在对配离子的组成进行分析并进行相应的练习后，学生才有了较为明确的认识。对配合物的组成并明确配合物的内界和外界，学生理解起来有些吃力，应给出明确的示例进行熟悉。
对于配合物的性质应重点理解配离子的稳定性和电离。理解配离子在溶液中的存在。学生对书写电离方程式掌握不好，应有对应练习进行强化。
教学设计分析：
从学情分析看教学设计应从学生熟悉的铵离子和水合氢离子入手理解配位键形成，明确配位键形成条件，并从常见的配离子四水和铜离子感性认识配离子，并引入配合物的概念，从配位键形成条件理解配离子的形成条件，并直接给出常见中心原子和常见配体，便于学生认识配合物。对于配合物的组成应先搞清配离子的组成并进行相应的练习，待熟悉配离子的组成后再引入与配离子对应的离子，从而全面认识配合物的组成并明确配合物的内界和外界。
对于配合物的性质应重点理解配离子的稳定性和电离。理解配离子在溶液中的存在。能分辨配体和外界离子。配合物的应用在于引起学生学习的兴趣建议进行展示。
课堂小结对全节内容进行归纳起到构建知识体系作用。课堂练习针对教学目标设计巩固提升。
具体教学环节如下：
课件15张PPT。第 二 章《分子结构与性质》第二节 分子的立体结构
配合物理论讨论：
1.NH3和H+结合形成NH4+ ，NH3和H+之间的化学键是如何形成的？用电子式表示NH4+ 的形成过程？
2.H2O也可和H+形成H3O+，H2O和H+之间的化学键是如何形成的？NH3中的N提供孤电子对与H+共用H2O中的O提供一个孤电子对与H+共用NH4+ 、H3O+的电子式是：这类化学键与一般共价键有何异同？相同点：都是通过共用电子对形成的化学键不同点成键微粒电子提供方式表示方法NH4+ 、H3O+的结构式是：一个原子单方面提供孤电子对，
与另一个原子或离子共用而形成的共价键。一.配位键定义：一方有孤电子对 条件：——电子对给予体——接受体一方有空轨道[Cu(H2O)4]2+SO42 – 天蓝色天蓝色天蓝色无色无色无色Na+Cl-K +Br -K +实验探究2—1：有空轨道有孤电子对金属离子（或原子）与某些分子或离子（称为配体）以配位键结合形成化合物。组成：
中心原子：
2.配体：
3.配位数二.配合物定义：有空轨道的离子或原子,多为过渡金属离子含有孤电子对的分子或离子含有孤电子对的原子直接同中心离子或原子配位的分子数（离子数）Cu2+ Zn2+ Ag+ Fe2+ Fe3+X— OH— CN— CO H2O NH3 C N O F Cl等[Cu(NH3)4]2+中心离子配体配位数Cu2+Zn2+Ag+Fe2+2 +2 +1 +2 +NH3CN—NH3CN—4426天蓝色溶液蓝色沉淀深蓝色溶液实验探究[2—2] （取实验[2-1]所得硫酸铜溶液1/3实验）根据现象分析溶液成分的变化并说明你的推断依据，写出相关的离子方程式Cu(OH)2深蓝色晶体[Cu(NH3) 4 ] SO4?H2O+乙醇静置课堂小结：练习 1．(1)(2013·江苏高考改编)Zn的氯化物与氨水反应可形成配合物[Zn(NH3)4]Cl2，1 mol该配合物中含有σ键的数目为________。
(2)(2013·山东高考节选)若BCl3与XYn通过B原子与X原子间的配位键结合形成配合物，则该配合物中提供孤对电子的原子是________。向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成AgCl沉淀的是（ ）A:[Co(NH3) 4Cl2] ClB:[Co(NH3) 3Cl3] C:[Co(NH3) 6] Cl3D:[Co(NH3) 5Cl] Cl23、B教学地位：
本节主要包括以下内容：(1)判断配合物；(2)配合物的组成； (3)配合物的应用。该节内容在本模块地位特殊，除与配位键有联系外，独树一帜。因此，该部分内容在近几年的高考中，间或出现。
教材分析:教材中通过实验2-1引入配合物的概念，通过实验2-2引入熟悉另一种配合物，在实验2-3中进行配合物的应用解释了硫氰化铁结构，从而对必修一中三价铁的检验加深了理解。教材呈现较为简单并且以实验为线索，对配合物的存在能较好的理解，但对于配位键的实质即与一般共价键的区别很难呈现，故有必要在课前进行配位键形成的教学。
观课记录：
通过对录像的回看有几点体会：
对录课室设备了解不到位，显得有些手忙脚乱。一开始对投影与电脑的转换不熟悉浪费时间。
对学生课堂问题的展示有些不到位。只展示一个学生的书写对其他学生的书写错误没有全面掌握。
有些语言重复过多显得不够精炼。对配合物的概念和配位键的形成条件有些重复。
学生自学活动的要求不到位有些学生不能参与到活动中。观察学生分组实验时每小组只有3名左右同学参与其中。
5、课堂容量有些小，对配合物性质的理解和练习不到位。
巩固训练：
1、在[Cu(NH3)4]2+配离子中NH3与中心离子Cu2+结合的化学键是（ ）
A．离子键 B．非极性键 C．极性键 D．配位键
2、在配位化合物中,一般作为中心形成梯的元素是( )
A非金属元素 B过渡金属元素
C.金属元素 D第IIIB族到VIIB族元素
3．下列不是配位化合物的是( )
A．[Co(NH3)6]3＋ B．[Ag(NH3)2]NO3
C．CuSO4·5H2O D．FeCl3
4．Co(Ⅲ)的八面体配合物为CoClm·nNH3，若1 mol该配合物与AgNO3作用生成1 mol AgCl沉淀，则m、n的值是( )
A．m＝1，n＝5 B．m＝3，n＝4
C．m＝5，n＝1 D．m＝4，n＝5
5．下列关于配合物的说法中，正确的是( )
A．配合物的内界是指配合物中的阳离子
B．可提供空轨道接受孤电子对的金属离子常作为配合物的中心原子
C．Fe(SCN)3不属于配合物
D．Na3[AlF6]的中心原子的配位数为3
6、.写出[Ag(NH3)2]OH的中心离子、配体、配位数。
_______________________________________________________________________
7、有Fe2+ 、 Cu2+ 、 Zn2+ 、 Ag+ 、 H2O 、 NH3
CH4 、 Cl-、 CO 、 CN-、 CO2
可以作为中心离子的是___________________________________________________
可以作为配体的是___________________________________________________
课后反思：
上完课后认真回想这节课和通过对录像的回看有几点需要进行改进：
对录课室设备了解不到位，显得有些手忙脚乱。一开始对投影与电脑的转换不熟悉浪费时间。
对学生课堂问题的展示有些不到位。只展示一个学生的书写对其他学生的书写错误没有全面掌握。
有些语言重复过多显得不够精炼。对配合物的概念和配位键的形成条件有些重复。
学生自学活动的要求不到位有些学生不能参与到活动中。观察学生分组实验时每小组只有3名左右同学参与其中。
5、课堂容量有些小，对配合物性质的理解和练习不到位。
一、课标重现
1.能分辨配合物的组成。
2．知道配位键的形成条件。
3．理解配合物的结构与性质的关系。
二、课标分析
1、能分辨配合物的组成即能分清配合物的内界与外界，在题目中体现为配位数的确定。
2、知道配位键的形成条件即要了解那些常见的离子（原子）具有空轨道那些常见的离子（原子）具有孤电子对，从而在题目中判断配位键的存在。
3、理解配合物的结构与性质的关系重点理解配离子在溶液中的存在（难电离），从而理解在溶液中的性质。
