《分子的性质》学情分析
本节是在学习了共价键和分子的立体结构的基础上，进一步来认识分子的一些性质。利用了学生已有的生活体验和知识经验，创设了教学情景，在此情景中提出问题，通过模型拼装、实验探究、交流讨论等活动来认识分子的性质。
尊重学生的认知水平（回避了O3的极性、CO中原子电性的反常），将学生知识背景尚不足以深入的细节留给学生课外学习，；遵循学科知识的科学性和严谨性，通过适度的引导，给学生今后的学习留有发展空间，符合“以人为本”的教学要求。
通过设置台阶，增加知识及其运用的梯度，培养了学生分析推理、联想类比、归纳总结、模仿创造的学习能力。充分发挥学生学习的主动性，保证课堂的“有效性”，培养了学生的合作、探究与交流的能力，体现了新课程的理念。
《分子的性质》效果分析
【评测结果及分析】
第1题：正确率88.6%，A项：0%；B项：5%；C项：6.4%；D项：88.6%。
分析：对共价键、分子的极性掌握较好。
第2题：正确率68.3%，A项：3.3%；B项：68.3%；C项：0%；D项：28.4%。
分析：对B项双氧水的结构不了解，所以拿不准是否正确。
第3题：正确率91.7%，A项：1.7%；B项：3.3%；C项：91.7%；D项：3.3%。
分析：对极性分子、非极性分子的学习效果很好。
第4题：正确率75%，A项：16.7%；B项：0%；C项：75%；D项：8.3%。
分析：错选A的同学，没有区分开食盐和氯化氢的微粒间作用力。
第5题：正确率83.3%，A项：16.7%；B项：83.3%；C项：0%；D项：0%。
分析：学生没有注意到A项中的HF含有氢键。
第6题：正确率93.3%，A项：0%；B项：3.3%；C项：3.3%；D项：93.3%。
分析：学生对分子间存在微弱的分子间作用力掌握很好。
《分子的性质》教学设计
【课前活动设计】复习离子键、共价键和电负性等概念，再分析H2、Cl2、N2、HCl、H2O等分子中成键原子间共用电子对的偏移情况，帮助学生理解共价键的极性和非极性。
【教学设计Ⅰ】问题解决学习键的极性和分子的极性
创设问题情景：（1）复习共价键的概念；（2）复习电负性的概念；（3）写出H2、Cl2、N2、HCl、H2的电子式。
提出问题：由相同或不同原子形成的共价键，共用电子在两原子间出现的机会是否相同？若相同是怎样的？若不同，又是怎样的？
讨论与归纳：通过学生的观察、思考，讨论后归纳结论。一般说来，同种原子形成的共价键中的电子对不发生偏移，是非极性键。而由不同原子形成的共价键，电子对会发生偏移，是极性键。
提出问题：（1）共价键有极性和非极性，分子是否也有极性和非极性？（2）由非极性键形成的分子中，正电荷的中心和负电荷的中心怎样分布？是否重合？（3）由极性键形成的分子中，怎样找正电荷的中心和负电荷的中心？
讨论交流：利用教科书提供的例子，以小组合作学习的形式，借助图示以及数学或物理中学习过的向量合成的方法，讨论、研究判断分子极性的方法。
总结归纳：在合作学习、讨论的基础上，引导学生通过表格方式对键的极性与分子的极性的关系进行总结。
反思与评价：组织完成“思考与交流”。
【教学设计Ⅱ】问题解决学习范德华力及其对物质性质的影响
创设问题情景：（1）气体在加压或降温时为什么会变为液体、固体？（2）仔细观察教科书中的表2-7、2-8，结合分子结构的特点和数据，能得出什么结论？（3）完成“学与问”，能得出什么结论？
讨论交流：以小组合作学习的形式，进行小组讨论交流，逐一解决上述问题，形成小组观点，进行全班交流。
归纳总结：在师生充分讨论的基础上，得出范德华力的概念，以及分子的极性越大，范德华力越大；结构相似时，相对分子质量越大，范德华力越大等结论。
课件23张PPT。 第二章 分子的结构与性质 第三节 分子的性质 主讲人：魏治国 2015年学习目标:
1、了解极性共价键和非极性共价键、极性分子和非极性分子，并能够加以判断；
2、了解范德华力及其对物质性质的影响；
3、能从物质结构决定性质的视角解释分子的某些性质，并预测物质的有关性质，体验科学的魅力，进一步形成科学的价值观。(二)共价键的分类方法（1）按轨道重叠方式分：（2）按成键的共用电子对数目可分为：（3）按共用电子对是否偏移可分为： σ键和π键 单键、双键、三键【温故知新】
（一）写出H2、Cl2、N2、HCl、H2O的电子式。极性键和非极性键(1)极性键：由 原子形成的 键，电子对会发生 。吸引电子能力弱的一方呈正电性(δ+)，吸引电子能力强的一方呈负电性(δ-)。
(2)非极性键：由 元素的原子形成的 键是非极性共价键，电子对不发生 。
【练习1】指出双氧水中的极性键和非极性键。不同共价偏移相同共价偏移【实验与探究】
毛皮摩擦过的玻璃棒对水流及四氯化碳的作用。
现象：
结论：知识点一：分子的极性
【问题1】什么是极性分子？什么是非极性分子？划分的依据是什么？水流发生偏转，CCl4无明显现象。 极性分子中，正电中心和负电中心不重合，使分子的某一个部分呈正电性(δ+)，另一部分呈负电性(δ一)；非极性分子的正电中心和负电中心重合。H—Clδ+ δ- Cl—Be—Cl正、负电中心不重合δ+ δ+ δ- Cl—Cl正、负电中心重合正、负电中心不重合.δ+ δ- δ- 正、负电中心重合00【活动与探究】请组装下列分子，并指出下列分子的空间构型，尝试判断哪些属于极性分子，哪些属于非极性分子，并与同学们交流讨论你的判断方法。直线形平面三角形正四面体形正四面体形三角锥形V形极性极性极性非极性非极性非极性非极性非极性直线形【归纳】判断极性分子与非极性分子，必需借助分子的空间立体构型 。空间构型
对称正负电中心重合非极性分子空间构型
不对称正负电中心不重合极性分子[思考与交流]根据图2—26，思考和回答下列问题：1. 双原子分子N2 O2 C12 HCl中，极性分子
是 ，非极性分子是 。2. 非金属单质P4 、C60分子，是极性分子，还是非极性分子?3. 化合物分子CO2 、HCN 、NH3 、BF3 、 CH4 、 CH3Cl
中，极性分子是 ；
非极性分子是 。
N2 O2 C12HCl都是非极性分子CO2、 BF3 、 CH4 HCN、 NH3 、CH3Cl 【问题2】由极性键构成的分子一定是极性分子？
含非极性键的分子一定是非极性分子吗？
【归纳总结】
1、极性分子 含有极性键， 含有非极性键；
2、含有极性键的分子 是极性分子；
3、只含非极性键的分子， 是非极性分子。不一定。CH4是由极性键构成的非极性分子。一定可能不一定一定H2O2是含非极性键的极性分子。【实验探究】分子的极性对物质溶解性的影响
1、取一支试管，加入水与CCl4振荡；
2、再取一支试管，加入水与H2O2振荡。
知识点二：
分子的极性对物质溶解性的影响——“相似相溶”
非极性分子构成的物质一般易溶于 溶剂，极性分子构成的物质一般易溶于 溶剂。
【应用反馈】为何单质溴易溶于四氯化碳而不易溶于水？氨和氯化氢为什么极易溶于水？非极性极性不互溶互溶相似相溶 物质三态之间的转化说明：分子间存在着相互作用力。知识点三：范德华力
【自主学习】分子间作用力
(1) 定义：把 聚集在一起的作用力叫做分子间作用力，又称范德华力。
(2)范德华力及影响因素 【归纳总结】范德华力很 ，约比化学键能 1-2个
数量级。弱小分子【练习2】
下列有关范德华力的叙述正确的是（ ）
A.范德华力是一种特殊的化学键
B.范德华力与化学键的区别是作用力的强弱不同
C.稀有气体形成的晶体中原子之间不存在范德华力
D.范德华力较弱，故破坏它需要的能量很大B知识点四：范德华力对物质性质的影响
【合作探究】怎样解释卤素单质从F2～I2的熔沸点越来越高？【归纳总结】①当分子 相似时，相对分子质量越 ，范德华力越 。结构大大②相对分子质量相同或相近时，分子的极性越 ，范德华力越 。
③范德华力主要影响物质的 ，范德华力越大，物质的 越 。【归纳总结】大大熔、沸点熔、沸点高【练习3】
下列关于范德华力影响物质性质的叙述中，正
确的是（ ）
A.范德华力是决定由分子构成物质熔、沸点高低
的惟一因素
B.范德华力与物质的性质没有必然的联系
C.范德华力能够影响物质的化学性质和物理性质
D.范德华力仅是影响物质部分物理性质的一种因素D【问题3】范德华力与化学键有何区别？【归纳总结】
范德华力主要影响分子构成的物质的 性
质，而化学键主要影响物质的 性质。强弱化学物理化学物理原子分子(分子内)(分子间)分子的极性分子的立体构型结构决定性质！共价键的极性分子的组成范德华力物质的构成（分子）物理性质本节归纳：谢 谢【反馈练习】
1．下列说法中不正确的是（ ）
A．共价化合物中不可能含有离子键
B．有共价键的化合物，不一定是共价化合物
C．离子化合物中可能存在共价键
D．原子以极性键结合的分子，肯定是极性分子2．以极性键结合的多原子分子，分子是否有极性取决于分子的空间构型,下列分子属极性分子的是（ ）
A． C2H2 B. H2O C. BCl3 D. CO2 3.下列对极性分子和非极性分子的认识正确的是（ ）
A.非极性分子一定含有非极性键
B.含有极性键的分子一定是极性分子
C.只含非极性键的分子一定是非极性分子
D.双原子分子一定是极性分子 4．下列各组物质中发生状态变化时所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是（ ）
A.食盐和氯化氢溶于水 B.氯化钠和硫熔化
C.碘和干冰升华 D.二氧化硫和氧化钠熔化5．下列物质的沸点，从高到低的顺序正确的是（ ）
A. HI＞HBr＞HCl＞HF B. CI4C. Cl2＞ Br2＞I2 D.CH4>CH3CH3
6．干冰熔点很低是由于（ ）
A.CO2是非极性分子 B.C=O键的键能很小
C.CO2化学性质不活泼 D.CO2分子间的作用力较弱《分子的性质》教材分析
本节是在学习了共价键和分子的立体结构的基础上，进一步来认识分子的一些性质，包括共价键的极性和非极性，并由此引出一些共价分子的性质及其应用；范德华力、氢键及其对物质性质的影响，特别是物质的熔沸点及溶解性等；无机含氧酸分子的酸性等。教学时要注意引导学生运用“物质结构决定物质性质，性质反映结构”的观念来理解和解释分子的性质。
【学习目标】1、了解极性共价键和非极性共价键、极性分子和非极性分子，并能够加以判断；
2、了解范德华力及其对物质性质的影响；
3、能从物质结构决定性质的视角解释分子的某些性质，并预测物质的有关性质，体验科学的魅力，进一步形成科学的价值观。
【教学重点】1.极性分子和非极性分子的判断；
2. 范德华力及其对物质性质的影响。
【教学难点】1. 手性分子；
2. 无机含氧酸分子的酸性。
本部分内容的教学应分为三个课时，包括问题解决、实验探究等课型。
《分子的性质》观评记录
淄博市教研室理综教研组长、化学教研员马佩强老师：通过使用“实验+平板”的实验模式式，既摆脱了分组实验的繁杂，又克服了演示实验部分学生看不到的尴尬，实属实效合一！
淄博四中老师们留言说：“利用电子白板和网络技术激发了学生的学习积极性和学习兴趣，并且形象、具体，非常高大上！”
淄博六中老师们留言说：“建议贵校老师与我校经常展示交流，以便及时学习与请教。”
淄博实验中学：“原来化学课也可以这样教，真的领教了？！”
淄博七中：“耳目一新，相见恨晚！”
沂源一中：“新技术的引入是提高学生学习积极性的有机条件，没有之一！”
桓台一中：“充分应用信息技术是未来新课堂的出路。”
高青一中：“这样的课老师愿意上，同学乐意听，永远难忘记！”
临淄中学：“难得一见，佩服！”
《分子的性质》评测练习
【评测练习】
1．下列说法中不正确的是（ ）
A．共价化合物中不可能含有离子键
B．有共价键的化合物，不一定是共价化合物
C．离子化合物中可能存在共价键
D．原子以极性键结合的分子，肯定是极性分子
2．以极性键结合的多原子分子，分子是否有极性取决于分子的空间构型,下列分子属极性分子的是（ ）
A． C2H2 B. H2O2 C. BCl3 D. CO2
3.下列对极性分子和非极性分子的认识正确的是（ ）
A.非极性分子一定含有非极性键
B.含有极性键的分子一定是极性分子
C.只含非极性键的分子一定是非极性分子
D.双原子分子一定是极性分子
4．下列各组物质中发生状态变化时所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是（ ）
A.食盐和氯化氢溶于水
B.氯化钠和硫熔化
C.碘和干冰升华
D.二氧化硫和氧化钠熔化
5．下列物质的沸点，从高到低的顺序正确的是（ ）
A. HI＞HBr＞HCl＞HF
B. CI4C. Cl2＞Br2＞I2
D. CH4>CH3CH3
6．干冰熔点很低是由于（ ）
A.CO2是非极性分子 B.C=O键的键能很小
C.CO2化学性质不活泼 D.CO2分子间的作用力较弱
《分子的性质》课后反思
本节课采用我校基于平板电脑的“智慧课堂”模式授课，即将“易教智慧教学云平台”和“智慧课堂系统”应用于课堂教学的过程。实验本来是化学必不可少的重要一环，但是费时费力，并且现在因为赶教学进度，所以化学实验都是能省就省，本来可以做分组的改作老师演示，可以演示的并不演示，只告诉现象和结论。学生没有“如临其境”的触动，不做实验只记现象，真的是为考而教。而通过使用“实验+平板”的实验模式式，既摆脱了分组实验的繁杂，又克服了演示实验部分学生看不到的尴尬，实属实效合一！
《分子的性质》课标分析
学生能够在分子水平上，从分子结构的视角认识物质的性质，进一步形成有关物质结构的基本观念；学生的学习兴趣能得到有效保持，学生的科学素养能得到进一步提高。
通过本课程模块的学习，学生应主要在以下几个方面得到发展： ??? 1．从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，增强学习化学的兴趣； ??? 2．进一步形成有关物质结构的基本观念，初步认识物质的结构与性质之间的关系； ??? 3．能从物质结构决定性质的视角解释一些化学现象，预测物质的有关性质； ??? 4．在理论分析和实验探究过程中学习辩证唯物主义的方法论，逐步形成科学的价值观。
