7.3.1乙醇（共18张ppt）高中化学人教版（2019）必修二

(共18张PPT)
乙醇与乙酸
第1课时 乙醇
学习目标：
1. 通过学习我要了解烃的衍生物、乙醇的组成与结构、物理性质和用途。
2. 通过学习我需要理解乙醇的化学性质。
生活中的中国名酒
一、烃的衍生物
1.烃的衍生物：
(1)定义：烃分子中的氢原子被其他的原子或原子团所代替而生成的一系列化合物。
(2)举例：
CH3Cl(一氯甲烷)、CCl4(四氯化碳)、CH2Br-CH2Br(1,2-二溴乙烷)、CH2=CHCl(氯乙烯)、CF2=CF2(四氟乙烯)、CH3COOH(乙酸)等。
(2)官能团：决定有机化合物的化学特性的原子或原子团
硝基(-NO2)
溴原子(-Br)
碳碳双键
氨基(-NH2)
羧基
(-COOH)
羟基(-OH)
醛基(-CHO)
注意：苯环( )不是官能团
常见的官能团：
卤素原子[-X(Cl、Br等)]、
羟基(-OH)、羧基(-COOH)、醛基(-CHO)、碳碳双键、碳碳三键等
碳碳三键
二、乙醇
1.物理性质：
无色液体
任意比互溶
思考：
①如何检验乙醇中是否含有水？
②如何制取无水乙醇？
加入无水CuSO4，若变蓝，说明有水
加入生石灰，蒸馏
要点：①—OH(羟基)与OH-的区别
②羟基的电子式
2.分子组成与结构：
分子式 结构式 结构简式 官能团 分子模型 球棍模型 空间充填模型
C2H6O CH3CH2OH 或 C2H5OH —OH
3、化学性质
(1)乙醇与钠的反应：
实验操作
实验现象
化学方程式
反应实质 钠置换羟基中的氢生成氢气
乙醇与钠的反应比水与钠的反应缓慢得多，说明乙醇中羟基上的氢原子不如水中氢原子活泼。
2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
钠粒沉于试管的底部,有无色气体产生。点燃气体,火焰呈淡蓝色,干燥的烧杯上有液珠,澄清石灰水不变浑浊
(2)乙醇的氧化反应：
a.燃烧
现象：发出淡蓝色的火焰。
反应的化学方程式：
点燃
C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O
b.乙醇的催化氧化：
实验操作
实验现象 红色的铜丝 变黑色 变红色
闻到一种刺激性气味
化学方程式
2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
△
Cu或Ag
要点：
①乙醇的催化氧化过程分两步：
2Cu+O2 2CuO
CuO+CH3CH2OH Cu+CH3CHO+H2O
②乙醇被氧化时，脱去的是羟基上的氢和羟基所在碳原子上的氢
c.乙醇被强氧化剂氧化：乙醇与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液反应,可直接被氧化成乙酸。
△
提示:是为了增大接触受热面积,增强实验效果。
思考1：在乙醇的催化氧化实验中,为什么要把铜丝制成螺旋状
思考2：乙醇催化氧化反应实验中铜丝是否参与反应 铜丝的作用是什么
提示:铜丝参与化学反应,铜丝先被氧气氧化成氧化铜,后又被乙醇还原为铜,反应前后的质量和化学性质没有变化,起催化剂的作用。
思考3：根据乙醇催化氧化的实质，推测的CH3OH、 催化氧化产物是什么？
能被催化氧化吗？如果醇能被催化氧化，则醇在结构上应满
足什么条件？
—OH所在的碳原子上得有氢原子
4.乙醇的用途：
(1)用作酒精灯、内燃机等的燃料。
(2)用作化工原料。
(3)医疗上常用体积分数为75%的乙醇溶液作消毒剂。
5.常见的醇
甲醇 CH3OH 乙二醇 CH2—CH2 丙三醇(甘油) CH2—CH—CH2
OH OH OH OH OH
练习：
1、乙醇分子中的各种化学键如图所示，下列关于乙醇在各种反应中断裂键的说法中不正确的是(　　)
A.和金属钠反应时键①断裂
B.在铜或银催化共热下与O2反应时断裂①和③
C.在铜或银催化共热下与O2反应时断裂①和⑤
D.在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤
C
2、可用于检验酒精中是否含有少量水的试剂是(　　)
A.钠　　B.无水硫酸铜　　C.浓硫酸　　D.生石灰
【解析】选B。检验酒精中是否含有少量水可以取少量待测液加入白色的无水硫酸铜粉末，若无水硫酸铜变蓝，则说明有水；不能用金属钠检验，因为乙醇能与钠反应产生氢气。
3.下列物质，都能与Na反应放出H2，其产生H2的速率 排列顺序正确的是(　　)
①C2H5OH　②H2CO3溶液　③H2O
A.①>②>③　　　　　　 B.②>①>③
C.③>①>② D.②>③>①
【解析】选D。Na与H2O反应比与C2H5OH反应剧烈，故反应速率③>①，可排除A、B两项。H2CO3电离出H+使溶液呈酸性，Na与H2CO3反应比与H2O反应剧烈得多，故可知反应速率排序为②>③>①。
4、将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列 溶液中，放置片刻，铜片质量增加的是(　　)
A.硝酸　　　　　　 B.无水乙醇
C.石灰水 D.盐酸
C