聊城市二○二四年全市初中学生学业水平考试
A.反应前后共涉及到3种氧化物
13.下列实验设计及操作不能达到实验目的的是
(
B.反应前后碳、氢元素的化合价发生了改变
选项
实验目的
实验设计及操作
(时间：60分钟总分：100分)
C.参加反应的两种物质的质量比为11：9
检验一瓶无色气体是否向瓶中伸人燃着的木条
可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一140一16
列推断正确的是
D.该反应生成物的分子个数比为1：1：1
为C0
观察现象
Na-23Mg-24S-32Zn65
10.核心素养是学科育人价值的集中体现。下列对核心素
取样，分别滴加少量BaCl
B
鉴别稀盐酸与稀硫酸
第I卷（选择题共40分）
48
养中的有关内容认识正确的是
溶液，观察现象
(
一、选择题（本题包括16个小题，1~8小题每题2分，9~16
112.4
除去CaCl2溶液中的少量
A.化学观念：在化学变化过程中，原子的种类、数目和
加入过量石灰石，过滤
小题每题3分，共40分。每小题只有一个选项符合题意)
稀盐酸
A.m=20
质量不变
1.我们每天都生活在不断变化的物质世界里。下列过程中
分离Mg(OH)2与NaCI固加水溶解、过滤、洗涤、干
B.一个Cd2+中含有50个电子
B.科学思维：铝比铁更易与氧气反应，所以在空气中铝
D
一定发生化学变化的是
体混合物
燥，蒸发结晶
C.镉元素位于元素周期表第四周期
制品比铁制品更易被腐蚀
A.有气体生成
B.有热量吸收或放出
14.善于比较和归纳是学习化学的良好习惯。现有四种无色
D.硝酸镉的化学式为Cd(NO3)2
C.科学探究与实践：利用滴加少量稀盐酸的方法检验
C.分子间隔发生改变D.物质组成元素发生改变
溶液：稀盐酸、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液、无色酚酞试
6.正确区分物质类别对于化学学习非常重要。下列物质
2.化学用语中的数字位置不同意义不同。对下列数字“2
氢氧化钠溶液是否变质
液，加入以下试剂能分别产生不同实验现象的是()
归类正确的是
的意义认识不正确的是
D.科学态度与责任：为实现碳中和，严禁使用化石燃
A.CuCl2 B.NaOH C.Na2 CO;D.H2SO
A.混合物：黄铜、浓硫酸、石灰石
①02②20③02-④0
料，积极研发绿色能源
B.有机物：干冰、酒精、葡萄糖
15.分析推理是学习化学常用的思维方法。下列推理合理
A.①表示氧气由两个氧原子构成
11.归纳总结是一种重要而有效的学习方法。下列对化学
的是
C.单质：水、液态氮、金刚石
B.②表示两个氧原子
D.碱：纯碱、苛性钠、熟石灰
知识归纳不完全正确的是
A.最外层为8个电子的结构属于稳定结构，则具有稳
C.③表示一个氧离子带两个单位的负电荷
7.化学源于生活，又服务于生活。下列说法不正确的是
A.化学与生活
B.化学与健康
定结构的原子最外层都有8个电子
D.④表示氧元素显负二价
B.溶液具有均一、稳定的特征，则具有均一、稳定特征
(
①老年人缺乏钙元素会导致
①用碳酸氢钠治疗胃酸过多：
3.掌握正确的实验操作技能是学好化学的必备能力。下列
A.煮沸既可降低水的硬度，又可杀菌消毒
骨质疏松症：
的液体一定是溶液
②食品袋内充人氮气可延长
实验操作正确的是
B.硝酸铵固体可用来制作“自制简易冰袋
②吸烟会污染环境并危害身
C.单质是由同种元素组成的纯净物，则由同种元素组
食品的保质期
C.利用洗涤剂的乳化作用可去除衣物或餐具上的油污
体健康
成的纯净物都是单质
玻璃棒
D.配制溶液用量简量取水时俯视读数会导致溶质质量
C.化学与科技
D.化学与安全
D.复分解反应一定有沉淀、气体或水生成，则有沉淀
pH试纸/玻璃片
①太阳能电池板的普遍应用
①夜间发现煤气泄漏要立即
分数偏小
气体或水生成的反应一定是复分解反应
A.加热固体
B.测溶液pH
有利于减少大气污染：
开灯检查：
8.兴趣小组在跨学科实践活动中，了解到尿液通常显黄
16.下列图像不能正确反映其对应变化关系的是
(
②C919大飞机采用钛合金制
②如果氢氧化钠溶液不慎沾
色的主要原因是含有尿胆素[CaH2N,O6]。下列说法
个钙元素的质量/g
H,的质量/g
造的起落架更牢固，能支撑耳
在皮肤上应立即用大量的水
四
不正确的是
(
大的重量
冲洗
A.尿胆素分子由碳、氢、氨、氧四种原子构成
C.溶解氯化钠
D.称量固体质量
反应时间s
0稀盐酸质量/g
B.尿胆素中氮元素的质量分数最小
12.2023年度中国科学十大进展之一“农作物耐盐碱机制
A
B
4.化学与生活息息相关。下列认识正确的是
C.尿胆索中氢元素与氮元素的质量比为3：4
解析及应用”，为我国约3.4亿亩盐碱地种植水稻提供
个溶液的pH
A.钢铁表面的铁锈有利于防止钢铁继续锈蚀
个H,的质量/g
D.尿胆素的化学式量为590
了技术支持，适宜种植耐盐碱水稻土壤的pH为8.8
-Mo
B.稀有气体制作霓虹灯是利用了其化学性质稳定
-Zn
9.科学家发明的“人造树叶”，利用太阳能技术在阳光照
9.2。下列说法不正确的是
(
C.把煤研磨成极细小的颗粒，像燃油一样将其喷入燃烧
0稀盐酸质量/g
射下就能将二氧化碳、水转化为优质燃料，其反应原理
0反应时间/s
A.盐碱地土壤经大水浇灌，碱性会减弱
室可促进燃烧
D
的微观模拟示意图如下。下列有关说法不正确的是
D.将紫色石蕊试液滴人“雪碧”中溶液变红，是因为“雪
B.该盐碱地适宜施用铵态氮肥，提高水稻产量
A.高温煅烧一定质量的石灰石
碧”中的二氧化碳使石蕊试液变红色
C.可利用中和反应原理将土壤的pH控制在适宜作物
B.向表面生锈的铁钉中加入稀盐酸至过量
5.2023年诺贝尔化学奖授予在量子点的发现和合成领域
生长的范围之内
C.向一定质量的氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量
取得重大突破的科学家，量子点中常含有镉元素。如图
O氧原子
D.该科学技术的应用有利于“保障粮食安全，端牢中国
D.向等质量的镁和锌中分别加入过量的等溶质质量分
●碳原子
是镉元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图，下
饭碗
数的稀盐酸参考答案
1-16 DABCD ADBCA DBACC B
+
17.(1)s2-(2)H2S04(3)S02
要求操作简单、便于控制反应速率，需要用到的发生
【解析】该原子的原子序致为16，根据元素周期表可
装置中的仅器有锥形瓶、分液漏斗，需将反应生成的
知为硫元素，最外层电子数是6，容易得到两个电子形
氧气进行千燥，故选装有浓硫酸的洗气瓶，氧气的密
成阴离子，形成的离子符号为S-:(2)碱酸的化学式
度比空气大，所以选用向上藩空气法收集，故选C:涉
为HS04,其中氧元素的化合价为-2，氢元素的化合
MnO,
及的反应的化学方程式为2H,02—=2H0+
价为+1，根据化合物中正、负化合价的代致和为0，则
0↑(2)导管口有连续均匀的气泡冒出时，此时把导
S元素的化合价为+6价，表示为HS0:(3)硫原子
管口仲入集气瓶中，这样能将发生装置中的空气排
的相对原子质量为32，它的氧化物中两种元素质量比
净，使收集的氧气更绝。(3)氧气具有助燃性，判断氧
为1：1，已知氧原子的相对原子质量为16，则其氧化
气是否集满的方法是将带火星的木条放在瓶口，若木
物的化学式为S02。
条复燃，表示已经收集满氧气。(4)底部破洞的试管
18.(1)B(2)①⑤④②(3)维生素
无法检查其装置的气密性，用破涧试管再进行实验，
(4)Fe,0+3C0商2Fe+3C0,
可以实现废旧仪器回收利用，将装有试剂的破洞试管
【解析】(1)陶瓷属于无机非金属材科，“贡砖”与陶瓷
从烧杯中取出，可以实现控制反应的发生与停止，该
属于同类材补，则“贡砖”属于无机非金属材补。故选
装置可以适用于常温下块状固体与液体之间的反应，
B。(2)将天然水净化为生活饮用水时，合理的净化操
并不仅限于实验宝制取二氧化碳气体。故选ABC。
作顺序为沉降→过德→吸附◆杀菌，故合理的净化操
22.任务一：(1)Ca0+H20=Ca(0H)2
作顺序是①⑤④②。(3)辣茶为人体提供的有机营养
(2)2H,0【讨论辩思】使用过程中会产生H2,在密
物质是雏生素。(4)赤铁矿的主要成分为F0,工业
闭场所中遇明火易发生爆炸
上用赤铁矿炼铁的化学反应方程式为Fe03+3C0
任务二：Na2C03+Ca(0H)2CaC03↓+2Na0H
高温
2Fe+3C0:g
任务三：无气泡产生
19.(1)65(2)<(3)BD
【反思评价】使用后的发热包中含有CaC0,,与稀盐酸
【解析】(1)℃时，乙物质的溶解度为30g,50g水中
反应也会产生气泡
最多可溶解的乙物质为5g,则所得溶液质量为0g+
【解析】任务一：(I)生石灰与水反应的化学方程式为C0
15g=5g。(2)儿，℃时乙物质的溶解度大于甲物质的溶
+H0一C(0H)2。(2)根据质量守恒定律化学反
解度，则甲、乙两种物质的饱和溶液的溶质质量分数甲<
应前后原子的种类和致量不变可知，该反应的化学方
乙，将两种物质在1℃时的饱和溶液升温至【℃，两物质
程式为2Al+2Na0H+2H0=2NaA102+3H2↑；
的溶解度都增大，但溶质与溶液质量均不变，则所得溶液
【讨论辨思】由方程式可知，使用过程中会产生H,在
溶质质量分数的大小关系为甲<乙。(3)℃时，甲的
密闭场所中遏明火易发生爆炸。任务二：生成NOH的
饱和溶液中溶质和溶液的质量之比为50g:(50g+
化学方程式为Na,CO3+Ca(OH)2=CaC03+
100g）=1:3,B选项没有说明溶液是否饱和，故B错
2NaOH。任务三：取结块固体样品适量于烧杯中，加
送：相同质量的甲、乙饱和溶液同时从℃降温到
入足量氨氧化钠溶液，若没有气泡产生，则证明漫有
℃，甲析出的品体一定比乙多，D远项没有说明两饱
铝粉。【反思评价】方案一的不合理之处在于使用后
和溶液的质量，故D错误。故选BD。
的发热包中含有CaCO3,与稀盐酸反应也会产生
20.(1)②(2)FeS04(3)化合反应
气泡。
(4)Fe CuS0=FeSO +Cu
23.(1)78.84
【解析】(1)由流程图可知，向金属材料中加入稀硫酸
后的滤液a中含有Ni元素，说明Ni能与酸发生反应，
(2)解：由题意及所得数据可知，加人第4次氢氧化钠
溶液反应后，沉淀质量不再变化，故反应过程中产生
则N的金属活动性顺序排在H之前，向滤液a中加
入铁粉，N被捉纯出来，则N的金属活动性顺序捧在
的Mg(0H)2沉淀的质量为50g+10g+10g+10g+
F之后，所以它应处的住置是②：(2)由流程图可知，滤
10g-88.26g=1.74g。
液b中应是铁粉与硫酸镍反应生成的硫酸亚铁，化学式
设与MgCl反应的NaOH的质量为x。
为FSO:(3)湾渣m中能和氧气发生反应的是Cu,反
MgCl:+2NaOH =Mg(OH)2+2NaCl
应的化学方程式为2Cu+0,△2Cu0,杆合“多变
80
58
1.74g
一”的游点，故基本反应类型是化合反应：(4)向海渣
8
m中通入足量氧气后加稀硫酸过滤，所得溶液为
581.74g
x=2.4g
CuSO4溶液，由滤液c得到Cu和滤液b(FeSO4溶液)，
则金属X为Fe,发生反应的化学方程式为Fe+CuSO4
所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数：40g-10g
2.4g
=FeSO+Cu
100%=8%
MnO2
21.(1)2H202=2H20+02↑C
答：所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为8%。
(2)导管口有连续均匀的气泡冒出时
【解析】(1)由表中数据可知，在第2次到第4次期间，每
(3)将带火星的木条放在瓶口，若木条复燃，表示已经
加入10g氨氧化纳溶液，产生0.58g沉淀，则第三次加入
收集满氧气(4)ABC
氢氧化纳溶液后，所得的滤液质量为69.42g+10g
【解析】(1)用图中仪器制取并收集一瓶千燥的氧气，
0.58g=78.84go
