【任务驱动式】第三章 第一节 亚铁盐和铁盐 教学设计 人教版（2019） 必修 第一册
文档属性
| 名称 | 【任务驱动式】第三章 第一节 亚铁盐和铁盐 教学设计 人教版（2019） 必修 第一册 |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 83.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-12-02 21:43:56 | ||
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文档简介
第一节 铁的多样性
第一课时 亚铁盐和铁盐
【课标要求】：结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解铁及其重要化合物的主要性质，了解这些物质在生产、生活中的应用。
【教材分析】：本节内容通过聚焦铁元素，初步认识实验室中的含有铁元素的物质，了解它们在生产、生活中的应用和在自然界中的存在，初步建立含有铁元素的物质与其应用的联系。该节内容以建立无机物性质的研究角度和思路为能力主线，首先通过实验探究亚铁盐和铁盐的性质，帮助学生初步建立研究物质性质的两个基本角度，——物质类别和元素价态；然后应用建立的方法去自主学习铁单质、铁的氧化物、铁的氢氧化物；最后让学生构建含有铁元素的物质之间的转化关系，并且运用转化关系解决真实复杂的问题——补铁剂中铁元素价态的检验。
【学情分析】：学生在初中已经学习了有关铁及其化合物的化学性质，但缺乏系统性。进入高中后又学习了研究物质性质的基本程序和基本方法、物质的分类、离子反应和氧化还原的规律，初步具备了绘制和运用价类二维图的能力，为本节内容的实验探究，奠定了基础。学生有应用所学知识去解决新问题，认识新物质的迫切需求，有学以致用的强烈渴望。
【单元目标】：
基于元素的价态和物质的所属类别，完整有序地写出含有铁元素的物质的化学式。
2、通过实验探究和交流研讨，掌握铁单质、氧化亚铁、氧化铁、氢氧化亚铁、氢氧化铁、亚铁盐、铁盐的物理性质、化学性质、典型实验现象、能书写主要的化学方程式和离子方程式，知道含有铁元素的物质在生产、生活中的应用，知道Fe3+的检验方法，建立含有铁元素的物质的性质、实验现象、应用之间的联系。
从物质类别、元素价态的角度，依据复分解反应规律和氧化还原反应原理，预测含有铁元素的物质性质及物质之间的转化，设计实验进行初步验证，并能分析解释有关实验现象。4.利用含有铁元素的物质和转化关系，设计制备、分离、检验等简单任务的方案，能从物质类别和元素价态变化的角度说明物质的转化路径。
5、分别根据含有铁元素的物质性质，分析生产、生活中的实际问题，如补铁剂中铁元素价态的检验、线路板废液的回收利用等。
【课时目标】：
1、通过从物质类别和元素价态两个角度，依据复分解反应和氧化还原规律，预测实验现象并实验探究FeSO4和FeCl3的性质，培养宏观辨识与微观探析，科学探究与创新意识的学科素养。
2、通过实验探究的过程，建立从两个角度研究物质性质的认知模型，培养证据推理、模型认知的学科素养。
3、通过总结Fe2+与Fe3+的转化关系，能运用所学知识解决生产、生活中的化学问题，强化变化观念和培养科学态度、社会责任的学科素养。
【重难点】：
1、通过从物质类别和元素价态两个角度，依据复分解反应和氧化还原规律，预测实验现象并实验探究FeSO4和FeCl3的性质，培养宏观辨识与微观探析，科学探究与创新意识的学科素养。
2、通过实验探究的过程，建立从两个角度研究物质性质的认知模型，培养证据推理、模型认知的学科素养。
【评价任务】：
通过任务1和任务2来评价目标1和目标2.
通过任务3来评价目标3.
【教学过程】：
一、情境导入：用“水写红字”的魔术，引入新课。
二、引导学生利用价类图去总结本节内容中涉及的含铁的物质，完成任务1。
板书：任务1、总结本单元中的含铁的物质。
三、实验探究。
板书：任务2、实验探究FeCl3、FeSO4的性质。
以氯化铁、硫酸亚铁为例，通过实验探究铁盐和亚铁盐的性质。
实验用品
溶液，溶液，溶液，酸性溶液，氯水，（硫氰酸钾）溶液，KI溶液，淀粉溶液，稀硫酸，铁粉，锌片，铜片；试管，胶头滴管，镊子。
探究活动1：实验探究铁盐的性质（以FeCl3为例）
类别 预测性质 选取试剂 预测现象 实际现象 结论及离子方程式
FeCl3 盐的性质 NaOH溶液 红褐色的沉淀 红褐色的沉淀
氧化性 铁粉 黄色变为浅绿色 黄色变为浅绿色
板书：氯化铁的性质1、盐的性质：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
2、氧化性： 2Fe3++Fe= 3Fe2+
2Fe3++2I-= 2Fe2+ +I2
2Fe3++Cu= 2Fe2+ +Cu2+
3、特性：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3 红色物质
对应训练1：
下列反应中Fe3+离子表现氧化性的是（ ）
A．FeCl3溶液能使KI淀粉试纸变蓝
B．FeCl3溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀
C．FeCl3溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀
D．FeCl3溶液中加入少量铁粉，铁粉消失
生活中的化学问题1：
为什么在电子工业中，人们常用FeCl3溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板？
四、任务3、归纳总结认知模型
从物质类别和元素价态预测性质——设计方案——选取试剂、预测现象、实验验证——解释现象、得出结论。
五、根据认知模型进行探究活动2：实验探究亚铁盐的性质（以FeSO4为例）
类别 预测性质 选取试剂 预测现象 实际现象 结论及离子方程式
FeSO4 盐的性质 NaOH溶液 白色的沉淀 白色-灰绿
氧化性 铁粉 浅绿色消失 浅绿色消失
还原性 酸性高锰酸钾溶液 紫色退去 紫色退去
对应训练2：
证明某溶液中只含Fe2＋而不含Fe3＋的实验方法是（ ）
A. 只滴加KSCN溶液
B. 先滴加KSCN溶液，不显红色， 再滴加氯水后显红色
C. 先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色
D. 滴加NaOH溶液，产生白色沉淀
生活中的问题2：
为什么实验室在保存FeSO4溶液的时候，试剂瓶底会有少量的固体粉末或者铁钉呢
板书：FeSO4的性质1、盐的性质：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓
2、氧化性： Fe2++Mg=Fe+Mg2+
Fe2++Zn=Fe+Zn2+
3、还原性：KMnO4、双氧水、O2被还原
2Fe2++Cl2=2Fe3＋+2Cl-
4、检验：先加先滴加KSCN溶液，不显红色， 再滴加氯水后显红色
六、课堂小结：
七、当堂检测：
1．现榨的苹果汁在空气中会由绿色变为棕黄色，其原因可能是（ ）
A．苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B．苹果汁含有Cu2+
C．苹果汁含有OH- D．苹果汁含有Na+
2．人体中正常的血红蛋白中应含有Fe2+，若误食亚硝酸盐，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为高铁血红蛋白而中毒，服用维C可解除亚硝酸盐中毒。下列叙述正确的是（ ）
A．亚硝酸盐是还原剂 B．维生素C是氧化剂
C．维C将Fe3+转换成Fe2+ D．亚硝酸盐被氧化
八、作业布置：
1、课本 91页习题
第一课时 亚铁盐和铁盐
【课标要求】：结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解铁及其重要化合物的主要性质，了解这些物质在生产、生活中的应用。
【教材分析】：本节内容通过聚焦铁元素，初步认识实验室中的含有铁元素的物质，了解它们在生产、生活中的应用和在自然界中的存在，初步建立含有铁元素的物质与其应用的联系。该节内容以建立无机物性质的研究角度和思路为能力主线，首先通过实验探究亚铁盐和铁盐的性质，帮助学生初步建立研究物质性质的两个基本角度，——物质类别和元素价态；然后应用建立的方法去自主学习铁单质、铁的氧化物、铁的氢氧化物；最后让学生构建含有铁元素的物质之间的转化关系，并且运用转化关系解决真实复杂的问题——补铁剂中铁元素价态的检验。
【学情分析】：学生在初中已经学习了有关铁及其化合物的化学性质，但缺乏系统性。进入高中后又学习了研究物质性质的基本程序和基本方法、物质的分类、离子反应和氧化还原的规律，初步具备了绘制和运用价类二维图的能力，为本节内容的实验探究，奠定了基础。学生有应用所学知识去解决新问题，认识新物质的迫切需求，有学以致用的强烈渴望。
【单元目标】：
基于元素的价态和物质的所属类别，完整有序地写出含有铁元素的物质的化学式。
2、通过实验探究和交流研讨，掌握铁单质、氧化亚铁、氧化铁、氢氧化亚铁、氢氧化铁、亚铁盐、铁盐的物理性质、化学性质、典型实验现象、能书写主要的化学方程式和离子方程式，知道含有铁元素的物质在生产、生活中的应用，知道Fe3+的检验方法，建立含有铁元素的物质的性质、实验现象、应用之间的联系。
从物质类别、元素价态的角度，依据复分解反应规律和氧化还原反应原理，预测含有铁元素的物质性质及物质之间的转化，设计实验进行初步验证，并能分析解释有关实验现象。4.利用含有铁元素的物质和转化关系，设计制备、分离、检验等简单任务的方案，能从物质类别和元素价态变化的角度说明物质的转化路径。
5、分别根据含有铁元素的物质性质，分析生产、生活中的实际问题，如补铁剂中铁元素价态的检验、线路板废液的回收利用等。
【课时目标】：
1、通过从物质类别和元素价态两个角度，依据复分解反应和氧化还原规律，预测实验现象并实验探究FeSO4和FeCl3的性质，培养宏观辨识与微观探析，科学探究与创新意识的学科素养。
2、通过实验探究的过程，建立从两个角度研究物质性质的认知模型，培养证据推理、模型认知的学科素养。
3、通过总结Fe2+与Fe3+的转化关系，能运用所学知识解决生产、生活中的化学问题，强化变化观念和培养科学态度、社会责任的学科素养。
【重难点】：
1、通过从物质类别和元素价态两个角度，依据复分解反应和氧化还原规律，预测实验现象并实验探究FeSO4和FeCl3的性质，培养宏观辨识与微观探析，科学探究与创新意识的学科素养。
2、通过实验探究的过程，建立从两个角度研究物质性质的认知模型，培养证据推理、模型认知的学科素养。
【评价任务】：
通过任务1和任务2来评价目标1和目标2.
通过任务3来评价目标3.
【教学过程】：
一、情境导入：用“水写红字”的魔术，引入新课。
二、引导学生利用价类图去总结本节内容中涉及的含铁的物质，完成任务1。
板书：任务1、总结本单元中的含铁的物质。
三、实验探究。
板书：任务2、实验探究FeCl3、FeSO4的性质。
以氯化铁、硫酸亚铁为例，通过实验探究铁盐和亚铁盐的性质。
实验用品
溶液，溶液，溶液，酸性溶液，氯水，（硫氰酸钾）溶液，KI溶液，淀粉溶液，稀硫酸，铁粉，锌片，铜片；试管，胶头滴管，镊子。
探究活动1：实验探究铁盐的性质（以FeCl3为例）
类别 预测性质 选取试剂 预测现象 实际现象 结论及离子方程式
FeCl3 盐的性质 NaOH溶液 红褐色的沉淀 红褐色的沉淀
氧化性 铁粉 黄色变为浅绿色 黄色变为浅绿色
板书：氯化铁的性质1、盐的性质：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
2、氧化性： 2Fe3++Fe= 3Fe2+
2Fe3++2I-= 2Fe2+ +I2
2Fe3++Cu= 2Fe2+ +Cu2+
3、特性：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3 红色物质
对应训练1：
下列反应中Fe3+离子表现氧化性的是（ ）
A．FeCl3溶液能使KI淀粉试纸变蓝
B．FeCl3溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀
C．FeCl3溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀
D．FeCl3溶液中加入少量铁粉，铁粉消失
生活中的化学问题1：
为什么在电子工业中，人们常用FeCl3溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板？
四、任务3、归纳总结认知模型
从物质类别和元素价态预测性质——设计方案——选取试剂、预测现象、实验验证——解释现象、得出结论。
五、根据认知模型进行探究活动2：实验探究亚铁盐的性质（以FeSO4为例）
类别 预测性质 选取试剂 预测现象 实际现象 结论及离子方程式
FeSO4 盐的性质 NaOH溶液 白色的沉淀 白色-灰绿
氧化性 铁粉 浅绿色消失 浅绿色消失
还原性 酸性高锰酸钾溶液 紫色退去 紫色退去
对应训练2：
证明某溶液中只含Fe2＋而不含Fe3＋的实验方法是（ ）
A. 只滴加KSCN溶液
B. 先滴加KSCN溶液，不显红色， 再滴加氯水后显红色
C. 先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色
D. 滴加NaOH溶液，产生白色沉淀
生活中的问题2：
为什么实验室在保存FeSO4溶液的时候，试剂瓶底会有少量的固体粉末或者铁钉呢
板书：FeSO4的性质1、盐的性质：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓
2、氧化性： Fe2++Mg=Fe+Mg2+
Fe2++Zn=Fe+Zn2+
3、还原性：KMnO4、双氧水、O2被还原
2Fe2++Cl2=2Fe3＋+2Cl-
4、检验：先加先滴加KSCN溶液，不显红色， 再滴加氯水后显红色
六、课堂小结：
七、当堂检测：
1．现榨的苹果汁在空气中会由绿色变为棕黄色，其原因可能是（ ）
A．苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B．苹果汁含有Cu2+
C．苹果汁含有OH- D．苹果汁含有Na+
2．人体中正常的血红蛋白中应含有Fe2+，若误食亚硝酸盐，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为高铁血红蛋白而中毒，服用维C可解除亚硝酸盐中毒。下列叙述正确的是（ ）
A．亚硝酸盐是还原剂 B．维生素C是氧化剂
C．维C将Fe3+转换成Fe2+ D．亚硝酸盐被氧化
八、作业布置：
1、课本 91页习题