2025届高考化学基础练作业课件 专题八 水溶液中的离子反应与平衡 课件（144张）
文档属性
| 名称 | 2025届高考化学基础练作业课件 专题八 水溶液中的离子反应与平衡 课件（144张） |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 26.7MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-12-03 10:26:04 | ||
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文档简介
(共144张PPT)
考点22 电离平衡
考点23 水的电离和溶液的pH
考点24 盐类的水解
考点25 沉淀溶解平衡
热考题型11 溶液中微粒浓度大小关系
热考题型12 电解质溶液图像分析
专题综合训练
【考情分析】在高考中，必考，常以图像为载体，考查弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡、沉淀的溶解平衡，
考查角度有微粒浓度比较、影响因素、相关计算等。也会渗透在工艺流程题中和实验题中进行考查。
考点22 电离平衡
01
经典3+2
1.[2024广东部分学校模拟]时，第一步完全电离，第二步电离平衡常数。则 时，
下列说法正确的是( )
B
A. 溶液显碱性
B.溶液中存在
C.的溶液中，
D.向溶液中滴加溶液至中性时，
【解析】第一步完全电离，则溶液中，只电离不水解，溶液显酸性，A项错误； 溶液
中存在物料守恒：，B项正确；的 溶液中，
，，C项错误；向 溶
液中滴加溶液至中性时，， ，故
，D项错误。
2.［2024天星原创］常温下，将相同、体积均为的和溶液分别加水稀释至体积为，溶液随 的变
化如图所示。下列说法正确的是( )
B
A.的电离方程式为
B.、、三点溶液导电性最强的是 点
C.在的溶液中通入气体， 保持不变
D.将的和溶液等体积混合，溶液中离子浓度最大的是
【解析】图解剖析
是弱酸，电离方程式为，A错误；根据上述分析知，B正确；根据 的电离平衡知，
，在通入气体过程中，不变，增大，故减小，C错误；将浓度相同的和 溶
液等体积混合，由于的电离程度大于 ，故溶液中离子浓度由大到小的顺序为
，D错误。
3.[2024福建部分学校考试]常温下，向的溶液中滴入溶液，随着 变化，溶液中浓度最大
的含磷微粒如图所示 。下列说法正确的是( )
A
A.时，
B.时，
C.时，
D.若用的溶液进行实验， 将向左移动
【解析】， ，则
，则 ，即
，A项正确；时，，此时溶液中主要含有 ，根据
可得，
，
则,即，B项错误； 时，根据电荷守恒可知，
，C项错误；电离平衡常数只受温度的影响，故
不移动，D项错误。
4.[2023浙江卷1月]甲酸 是重要的化工原料。工业废水中的甲酸
及其盐，通过离子交换树脂（含固体活性成分， 为烷基）因静电
作用被吸附回收，其回收率（被吸附在树脂上甲酸根的物质的量分数）
与废水初始关系如图（已知甲酸 ），下列说法不正
确的是( )
D
A.活性成分在水中存在平衡：
B.的废水中
C.废水初始，随下降，甲酸的电离被抑制，与 作用
的 数目减少
D.废水初始，离子交换树脂活性成分主要以 形态存在
【解析】活性成分中能与水电离出的形成配位键，因此在水中存在平衡： ，A
项正确；的废水中，，根据甲酸 ，得
，B项正确；废水初始，随下降， 增大，电离平衡
逆向移动，甲酸的电离被抑制，减小，与作用的 数目减少，C项正
确；废水初始时回收率小于，说明吸附在树脂上的甲酸根较少，活性成分主要以 形态存在，D项错
误。
5.[2021湖北卷]常温下，已知溶液中含磷物种的浓度之和为 ，
溶液中各含磷物种的关系如图所示。图中 表示各含磷物种的浓度负
对数，表示的浓度负对数；、、 三
点的坐标：，， 。下列说法正确的是( )
D
A.曲线①表示随 的变化
B. 的结构简式为
C.的溶液中：
D.的平衡常数
【解析】图像分析
图像中含物质只有3种，说明为二元弱酸。随着逐渐增大， 减小，根据
、，知逐渐减小， 先增大后减
小，逐渐增大，，则逐渐增大，先减小后增大， 逐渐减小，
故曲线③表示，曲线②表示，曲线①表示。根据点知，
时，，则的，根据点知， 时，
，则的 。
曲线①表示随的变化，A项错误；为二元弱酸，其结构简式为 ，B项错误；
即,由图可知，此时，，即 ，而
，故 ，C项错误；由
减去，可得 ，则平衡常数
，D项正确。
5-1.变图像[2024河北邯郸部分学校模拟]常温下,向一定浓度的 （亚磷
酸， ）溶液中滴加一定浓度的溶液，溶液中 或
随溶液的 的变化关系如图所示。下列叙述正确的是( )
C
A.直线代表与 的关系
B.点对应溶液的
C.的平衡常数为
D.时，
【解析】根据亚磷酸结构可知，其属于二元弱酸，随着溶液增大，减小， 先增大后减小，
增大，则减小，增大，故直线、分别代表、与 的关系，A错
误。
6.[2022湖北卷]如图是亚砷酸和酒石酸混合体系中部分物种的
图（浓度：总为，总为 ）。下列说法错误的是( )
D
A.的为
B.的酸性比 的强
C.时，的浓度比 的高
D.时，溶液中浓度最高的物种为
【解析】的，由题图知，时， ，则
，A项正确；的,由题图知， 时，
,则的，故比 的酸性强，B项
正确；时，的浓度略低于，而的浓度略高于 ，
C项正确；结合题干和上述分析知，酒石酸的酸性远强于，且溶液中总的浓度小于总 的浓度，所以当
时，溶液中浓度最高的物种不是 ，D项错误。
6-1.变形式[2024内蒙古呼和浩特监测改编]亚砷酸 可用于治
疗白血病。亚砷酸在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的
量分数与溶液 的关系如图所示。下列说法不正确的是( )
C
A.人体血液的为 ，给药后人体所含砷元素微粒主要是
B. 可发生电离和水解，溶液显碱性
C.当溶液的 时，
D.用 表示微粒的物质的量分数， 时
【解析】据图可知当在之间时，元素的主要存在形式为 ，A项正确；由题图及砷元素的存
在形态可知，可发生电离和水解，溶液显碱性，B项正确；当溶液的时，溶液中阳离子除 外
还有加入的碱的阳离子，则根据电荷守恒有 ，C项错误；
由图可知，当溶液的时，溶液中含的微粒主要有、、，用 表示微粒的物质的量
分数，则 ，D项正确。
创新1+1
1.新角度·酸碱质子理论[2022湖北卷]根据酸碱质子理论，给出质子 的物质是酸，给出质子的能力越强，酸性越
强。已知：
下列酸性强弱顺序正确的是( )
D
A. B.
C. D.
【解析】根据“酸碱质子理论”，由第一个反应可判断酸性 ，由第二个反应可判断酸性
，故D项正确。
2.新角度·不同浓度溶液的电导率[2023北京海淀区练习]分别测定不同浓度溶液、溶液和 溶液的电
导率 数值，测定结果的数据处理如下表。
溶液
溶液 4 839 2 478 1 252
溶液 10 958 5 593 2 797
溶液 267 182 126
已知：代表 溶液的电导率数值；其他条件相同时，电导率越大，溶液导电性越好。
下列说法不正确的是( )
B
A.仅由 的数据不能说明三种电解质的强弱
B.表中数据不能说明同等条件下与 的导电能力强弱
C. 比值数据能说明 存在电离平衡
D.溶液的 数据能说明溶液越稀， 的电离程度越大
【解析】、均为强电解质，不能仅由的数据说明、 电解质的强弱，A项正确；同等条件下，氯
离子浓度相同，氯离子的导电能力相同，溶液的电导率大于溶液的电导率，说明同等条件下 的导电能力
比的导电能力强，B项错误；由表中数据可知，溶液、溶液的 比值数据约等于浓度之比，说明两者
均不存在电离平衡，而溶液的 比值数据却大于浓度之比，说明 存在电离平衡，且由
和的值知，溶液越稀， 的电离程度越大，C项正确，D项正确。
3.新角度·氨水中的平衡[2023河北石家庄质检]时，已知 的氨水中存在如下平衡：
下列说法正确的是( )
C
A.反应①和②互为可逆反应
B.该氨水中存在
C.若该氨水中，则
D.向该氨水中加入硫酸，当 时，溶液呈中性
【解析】可逆反应是指在相同条件下既可正向进行，也可逆向进行的化学反应，反应①和②的反应物和生成物不
完全相同，不互为可逆反应，A项错误；根据电荷守恒，氨水中存在 ，B项错误；反应
反应②可得，则 ，结合电
荷守恒以及，可得 ，C项正确；溶液呈中性，则
，根据电荷守恒，知 ，D项错误。
4.新图像·两种溶液中多条曲线[2024山东日照考试] 时，两种不
同浓度、 的弱
酸溶液中，［即、、 和
］随变化的关系如图所示。为 的电离常数，电离
度 。下列说法错误的是( )
C
A.曲线表示溶液中 的变化情况
B.当溶液的时，溶液中满足
C.点时
D.溶液中的电离度 （忽略水的电离）
【解析】综合分析
的电离方程式为，增大，平衡正向移动，减小， 增大，结合初始浓度
、可知，、、、 曲线代表微粒如图所示。
由上述分析可知，A项正确；在溶液中，、曲线交点处，， ，得
，由图像可知，当溶液的大于时，，B项正确；点溶液中， ，
不满足 ，C项错误；
，D项正确。
考点23 水的电离和溶液的pH
02
经典3+2
1.[2024广东佛山南海区摸底]苯甲酸 是一种弱酸，可用于制备防腐剂苯甲酸钠。下列说法正确的是( )
A
A.稀释苯甲酸钠溶液，溶液的 减小
B.苯甲酸钠溶液中：
C.常温下，的苯甲酸溶液中，水电离的为
D.用 溶液滴定苯甲酸溶液测浓度时，选用甲基橙作指示剂
【解析】苯甲酸是一种弱酸，苯甲酸钠属于强碱弱酸盐，苯甲酸钠溶液由于 的水解而呈碱性：
，稀释苯甲酸钠溶液，能促进的水解，但溶液中减小，溶液的
减小，A项正确；苯甲酸钠溶液中电荷守恒为，由于 的水解是微弱
的，，则 ，B项错误；苯甲酸溶液中苯甲酸电离
出的抑制水的电离，常温下，的苯甲酸溶液中 ，
，则水电离的溶液中的 ，C项错误；
与苯甲酸溶液恰好完全反应生成的苯甲酸钠溶液呈碱性，用 溶液滴定苯甲酸溶液测浓度时应选择碱性
范围内发生颜色变化的指示剂，不能选用甲基橙作指示剂，可选用酚酞作指示剂，D项错误。
2.[2023上海卷]将溶液分别滴入 溶液与
溶液中，其随滴入 溶液体积变化的图像如图所示。
下列说法正确的是( )
D
A.点
B.点：
C.、 点溶液混合后呈酸性
D.水的电离程度：
【解析】点为溶液，由知,溶液中，由 ，
可知，A错误；点溶液为等物质的量的和 的混合溶液，根据电荷守恒，
溶液中，根据物料守恒，溶液中 ，两式联立得
，B错误；点溶液为等物质的量的和的混合溶液，点溶液为 溶液，
两点溶液混合得到、和的混合溶液，且和的物质的量相等，由点溶液（等物质的量的和
的混合溶液）可知，的水解程度大于的电离程度，则、点溶液混合后呈碱性，C错误；和 电
离出的抑制水的电离，电离出的越多，越小，对水的电离抑制程度越大，随溶液的加入， 减少，
水的电离程度增大，恰好完全中和时（加入的溶液为），水的电离程度最大，对比各点对应的 和
溶液体积可知，水的电离程度 ，D正确。
2-1.变角度[2024福建福州质检]室温下，将 溶液滴入
和 的混合溶液，测得混合
溶液的随滴加的 的变化关系如图所示。下列说法正确的是( )
B
A.点时，
B.点时，
C.点时，
D.过程中，水的电离程度大小关系为:
【解析】
为强酸完全电离，为弱酸部分电离，且 电离出的
抑制的电离，所以点，A选项错误； 点加入
溶液，溶液总体积变为原来的两倍，则 减小为
，B选项正确；点溶液为等物质的量的和 的混合
液，存在物料守恒： ，C选项错误；
由上述分析可知，点水的电离程度小于 点，D选项错误。
3.［2024天星原创］室温下，用溶液分别滴定 种一元弱酸溶液，
滴定曲线如图所示（滴定分数，A代表弱酸，B代表 ，曲线从下往上分别代表弱酸的
、4、5、6、7、8、9、10）。下列说法不正确的是( )
B
A.物质的量浓度相等时， 越小，滴定突变越不明显，滴定误差越大
B.滴定分数时，溶液中水的电离程度：溶液 溶液
C.滴定图像中的每种一元弱酸时，均可选择酚酞作为指示剂
D.计算的弱酸溶液的 时，不能忽略水的电离
【解析】由题图可知，越大， 越小，滴定突跃范围越小，允许的误差范围越小，则滴定误差越大，A正确。
由题图可知，滴定分数时，滴定后和 的溶液均呈酸性，即酸的电离大于盐的水解，水的电
离受到抑制，其中的溶液酸性更强，对水的电离抑制程度更大，B错误。题给8种一元弱酸与 溶液恰
好完全反应时，溶液均呈碱性，均可选择酚酞作为指示剂，C正确。由题图可知， 越大，一元弱酸的酸性越弱，
滴定前溶液的 越接近7，此时水的电离不能忽略，D正确。
4.[2023天津南开中学模拟]常温下，已知醋酸的电离常数，向 溶液
中逐滴加入的溶液，溶液中水电离的随加入 溶液体积的变化关系如图所示，下列
说法正确的是（已知 ）( )
B
A.、两点对应溶液的 相同
B.点对应溶液中：
C.点对应溶液中，
D.点坐标为
【解析】
5.[2024吉林部分学校模拟]为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度的概念： 。常温下，用
的溶液滴定溶液，溶液的酸度随滴入的 溶液体积的变化关系如
图所示（滴定过程中温度的变化忽略不计），已知 ，下列说法错误的是( )
B
A.该过程可以用酚酞作指示剂
B.滴定过程中， 的值逐渐减小
C.常温下，的电离常数
D.当（溶液）时，溶液中存在：
【解析】
6.[2024陕西宝鸡部分学校检测]人体血液存在和 等
缓冲对。常温下，水溶液中各缓冲对的微粒浓度之比的对数值 表示
或与的关系如图所示。已知 ，
。下列说法正确的是( )
D
A.曲线Ⅰ表示与 的变化关系
B.点 点的过程中，水的电离程度逐渐减小
C.当增大时， 逐渐减小
D.当时，
【解析】由电离平衡和可知，随增大，溶液中 增大，电离平
衡向右移动，减小，增大，即减小，增大，所以曲线Ⅰ表示与 的变
化关系，曲线Ⅱ表示与的变化关系，A项错误；点点的过程中， 逐渐增大，对水的电离
的促进作用增大，所以水的电离程度逐渐增大，B项错误；根据 和
，可得，当增大时， 的电离被促
进，逐渐增大，、不变，所以 逐渐增大，C项错误；已知
,，当时，，，则此时的
为，由图可推断，时，，说明 ，D项正确。
7.[2023江西南昌模拟]常温下，用的盐酸滴定未知浓度的一元碱 溶液。溶液中，
、的分布分数 随滴加盐酸体积的变化关系如图所示。已知：的分布分数 。下列叙述
正确的是( )
B
A. B.滴定时，可以选择甲基橙作指示剂
C.滴定过程中，水的电离程度： D.点对应溶液中，粒子浓度大小为
【解析】
向溶液中滴加盐酸，溶液的碱性逐渐减弱，碱电离产生的 对水电离的抑制作用逐渐减弱，则在恰好完全
反应前，水的电离程度逐渐增大，因此水的电离程度： ，C错误。
创新1+1
1.新图像·柱状图[2024湘豫名校联考]常温下，向
（一元弱酸）溶液中滴加氨水，溶液 与
的关系如图所示。
下列叙述正确的是( )
D
A. 变化中，水的电离程度一直增大
B.点溶液中：
C.与选择酚酞作指示剂相比，本实验选择甲基橙溶液作指示剂更合适
D.常温下，的数量级为
【解析】综合分析
由物料守恒可知，溶液与氨水恰好反应时，溶液中，溶液中为 ，
由图可知，为1.0时，溶液为7，溶液呈中性，说明与在溶液中的电离程度相同，电离常数相等，
点为等浓度的和的混合溶液，溶液呈酸性，、点为和 的混合溶液，溶液呈碱性。
为1.0时，溶液与氨水恰好反应，反应生成的在溶液中水解促进水的电离，水的电离程度最大， 点为等
浓度的和的混合溶液，、点为和的混合溶液，酸、碱均会抑制水的电离，则 变化中，
水的电离程度先增大后减小，A项错误；点为等浓度的和的混合溶液，溶液呈酸性， ，
结合电荷守恒可知，溶液中，B项错误；为1.0时， 溶液与
氨水恰好反应，溶液为7，溶液更接近酚酞溶液的变色范围 ，所以选择酚酞作指示剂误差更
小，选择酚酞作指示剂比甲基橙（变色范围）更合适，C项错误；由溶液的 为2.85
可知，的电离常数，的电离常数与的电离常数 相等，
，数量级为 ，D项正确。
2.新考法·电流滴定法判断滴定终点[2023山东菏泽模拟]电流滴定法（电压 ）是根据电流情况判断滴定
终点，如图1所示（夹持仪器略），仅、同时存在时才能产生电流。可用此法来测定 溶液的浓度。滴
定过程中电流随溶液的体积的变化曲线如图2所示。已知： 。下列说法正确的
是( )
D
图1
图2
A. 为滴定终点
B. 段电流减小是因为离子浓度降低
C.应选用淀粉溶液作指示剂
D.若碘液中含有的，硫代硫酸钠溶液的浓度为
【解析】根据题给信息，仅、同时存在时才能产生电流，处电流最大，说明仍含有 ，没有达到滴定终点，A
项错误；根据，段离子浓度增大，段电流减小是因为 的浓度降低，B项错误；达
到滴定终点时， 完全反应，根据电流为0判断滴定终点，不用再加指示剂，C项错误；根据
， ，则
，D项正确。
3.新考法·电位滴定法[2024湖南名校质检]某研究小组利用电位滴定法研究盐
酸滴定亚磷酸钠溶液过程中的化学变化，得到电极电位 和溶液
随盐酸滴加的体积 变化曲线如图所示［已知：①电位滴定法的原理：在
化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位也发生了突跃，进
而确定滴定终点。②亚磷酸 是二元弱酸，其电离常数分别是
， ］。下列说法正确的是( )
D
A.点对应溶液的溶质为和，
B.第二次电极电位突跃发生的离子反应为
C.水的电离程度：
D.点对应的溶液中一定存在：
【解析】点为第一次电极电位突跃，恰好完成第一步反应，对应溶质为和， 的电离常数
，的水解常数，则 的电离程度大于水解程度，溶液的
，A项错误；发生第二次突跃是和盐酸恰好完全反应，反应是 ，B项错误；
点溶液显酸性，点溶液酸性强于点，加盐酸过程中水的电离程度逐渐减小，因此水的电离程度： ，C项错
误；点对应溶质为、、 ，根据电荷守恒有：
，根据物料守恒可得 ，所以
，D项正确。
考点24 盐类的水解
03
经典3+2
1.[2024广东惠州调研]化学让生活更美好。下列事实与盐类的水解无关的是( )
C
A.用明矾净水 B.用热的纯碱溶液清洗油污
C.用稀盐酸清除铁锈 D.配制 溶液时加入少量盐酸
【解析】明矾电离出的 水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性,可用于净水，A项与盐类的水解有关；纯碱水
解生成 ，加热纯碱水解程度增大，溶液碱性增强，在碱性条件下油脂水解生成溶于水的盐和醇，B项与盐类
的水解有关；铁锈的主要成分为氧化铁，属于碱性氧化物，能与盐酸反应生成盐和水，C项与盐类的水解无关；
为强酸弱碱盐，水解显酸性，配制 溶液时为抑制其水解，要加入少量盐酸，D项与盐类的水解有关。
2.[2023重庆卷] 溶解度随温度变化的曲线如图所示，关于各点
对应的溶液，下列说法正确的是( )
B
A.点等于点
B.点大于点
C. 点降温过程中有2个平衡发生移动
D.点
【解析】点和点温度不同，故 不相等，A错误；升高温度促进铵根
离子的水解，且 点铵根离子的浓度更大，水解生成的氢离子浓度更大，
故点大于点，B正确； 点降温过程中有水的电离平衡、铵根离
子的水解平衡、硫酸铵的溶解平衡3个平衡发生移动，C错误； 点为硫酸铵的不饱和溶液，溶液中存在电荷守恒
，故D错误。
2-1.变物质[2024陕西部分学校考试]某小组为了探究溶液和 溶液的相关
性质，进行如下实验：
实验1：常温下，用计测得溶液的为 ，向溶液中缓慢通
入，使溶质恰好变为（忽略溶液体积变化），测得溶液的 为5.28。
实验2：取溶液，先加热，后降温，测得溶液 与温度的
关系如图所示（忽略溶液体积变化）。下列叙述正确的是( )
A
A.常温下，
B.常温下，
C.，主要原因是升高温度抑制 水解，促进水电离
D.，主要原因是降低温度使 减小
【解析】由实验1可知，亚硫酸氢钠溶液显酸性，故的电离能力大于水解能力， ，A
项正确；向碳酸氢钠溶液中通入，转化为亚硫酸氢钠溶液，说明的酸性比 的强，
，B项错误；升高温度， 的水解程度、水的电离程度均增大，C项错误；如果是因
为降低温度导致水解程度降低，则点溶液和点溶液应该相等，但实验结果表明点溶液高于 点溶液，说明
点溶液中部分被空气中的氧气氧化是导致 减小的主要因素，D项错误。
3.[2023北京东城区练习]室温下，向纯碱（可能含有 ）的稀溶液
中逐滴加入盐酸，滴定曲线如图，其中、 为滴定终点。
下列分析正确的是( )
D
A.处溶液，原因是
B.由滴定数据可推知，原纯碱中不含
C.和处的溶液中，均存在
D.原纯碱稀溶液中
【解析】图像分析
、为滴定终点，则发生反应， 发生反应
。设原纯碱溶液中的物质的量为，的物质的量为 ，则
，
， 。
处溶液中的溶质为和，溶液的的主要原因是 ，A项错误；由上
述分析知，原纯碱为和的混合物，B项错误；和 处的溶液中，均存在电荷守恒
，C项错误；原纯碱稀溶液中，
， ，则
，D项正确。
4.[2022江苏卷]一种捕集烟气中的过程如图所示。室温下以
溶液吸收，若通入所引起的溶液体积变化和 挥发可忽略，溶液中含碳
物种的浓度。 电离常数分别为
、 。下列说法正确的是( )
C
A.吸收所得到的溶液中：
B.完全转化为时，溶液中：
C.溶液吸收，溶液中：
D.题图所示的“吸收”“转化”过程中，溶液的温度下降
【解析】吸收可能生成，此时由于以第一步水解为主，故溶液中 ，也可
能生成，由于的水解很微弱，故此时溶液中，还可能生成和 的混合
物，同理，溶液中亦存在，A项错误； 溶液中存在质子守恒
，B项错误；由于溶液的浓度为， ，
即，此等式为溶液的物料守恒式，故此时所得溶液为 溶液，
存在水解平衡，电离平衡，由 可知，
的水解程度大于电离程度，故 ，C项正确；“吸收”时发生的反应和“转化”时发生的反应
均为放热反应（【提醒】以生成为例，“吸收”时发生的反应为 ,“转化”时发生的
反应为 。）
，故溶液的温度升高，D项错误。
4-1.变情境[2024江苏南京六校调研]硫代硫酸钠 的制备和应用相关流程如图所示。
已知：时，的，；的， 。
下列说法正确的是( )
D
A.步骤1所得的溶液中：
B.步骤1过程中时，
C.步骤3所得的清液中：
D.步骤3的离子方程式为
【解析】
由上述分析知，步骤1所得溶液中含、 ，
故A错误；时浓度为 ，则
，
故B错误；步骤3加入了足量的 ，则所得清液中
存在 ，C错误；由步骤3发生的化学反应知，D正确。
5.[2024四川成都七中模拟]时，向 柠檬酸三钠溶液中滴加
的盐酸，用电导率仪测得滴加盐酸体积与溶液电导率的关系如图所示。已知：柠
檬酸（分子式为 ，其结构简式为 ）属于三元弱酸，其电离平衡常数的
,,, 。下列说法错误的是( )
D
A.点时溶液中的数量级为
B. 点溶液显酸性
C.点溶液满足：
D.时，溶液满足：
【解析】
，
则， 时，溶液中
，则 ，D项错
误。
6.[2023江苏南京联考]溶液中各含氮（或碳）微粒的分布分数 是指某含氮
（或碳）微粒的浓度占各含氮（或碳）微粒浓度之和的分数。 时，向
的溶液中滴加适量的盐酸或 溶液，溶
液中各含氮（或碳）微粒的分布分数 与 的变化关系如图所示（不考虑
溶液中的和 分子）。下列说法正确的是( )
C
A.
B.点时，溶液中
C.点时，溶液中
D.反应的平衡常数为 ，
【解析】综合分析
由题意可知，向溶液中滴加适量的盐酸时，发生反应，溶液中 减小，
增大；向溶液中滴加适量的溶液时，发生反应 、
,溶液中和均减小，和 均增大，由此推断出曲线①、
②、③、④、⑤分别代表、、、、的分布分数与 的变化关系。
当时，，；当 时，
，；当时， ，
，则
，A错误。点时，， ，
根据电荷守恒得 ，即
，B错误。由题图可知， 点时，溶液中
，C正确。反应 平衡常数
（【技法】采用
“凑常数法”，将表达式中分子、分母同乘以某一离子的浓度，将其转化为与电离常数、水的离子积常数等相关的
表达式进行计算。）， ，D错误。
创新1+1
1.新考法·共价化合物的水解 [2024湖北黄冈调研]共价化合物的水解分为亲电水解和亲核水解。发生亲电水解的条
件是中心原子具有孤电子对，能接受的 的进攻，例如：
发生亲核水解的条件是中心原子具有 和空的价层轨道，例如：
D
A.中原子电负性大， 原子难以给出孤电子对，所以较难发生亲电水解
B. 中C原子外围空间小，且没有能量较低的空轨道，所以较难发生亲核水解
C.预测的水解产物为和
D.已知的水解产物为和 ，所以水解类型为亲电水解
【解析】发生亲电水解的条件是中心原子具有孤电子对，能接受的的进攻，中原子电负性大， 原子
难以给出孤电子对，所以较难发生亲电水解，A项正确；发生亲核水解的条件是中心原子具有 和空的价层轨
道，中C原子外围空间小，且没有能量较低的空轨道，所以较难发生亲核水解，B项正确； 可发生亲核水解，
水解产物为和，C项正确；的水解产物为和 ，符合亲核水解规律，D项错误。
下列说法错误的是( )
2.新考法·模块融合（盐类水解+实验探究）[2023广东广州测试节选]醋酸钠 是一种常用的防腐剂和缓
冲剂。
（1）某小组探究外界因素对水解程度的影响。甲同学设计实验方案如下 表中溶液浓度均为
ⅰ.实验___和___（填序号），探究加水稀释对 水解程度的影响；
ⅱ.实验1和3，探究加入对 水解程度的影响；
ⅲ.实验1和4，探究温度对 水解程度的影响。
序号 温度
1 40.0 0 0
2 4.0 0 36.0
3 20.0 10.0
4 40.0 0 0
1
2
①根据甲同学的实验方案，补充数据： ___。
②实验测得，该结果不足以证明加入促进了 的水解。根据__________（填一种微粒的化学
式）的浓度增大可以说明加入能促进 的水解。
③已知水解为吸热反应，甲同学预测，但实验结果为 。实验结果与预测不一致的原因是
_________________________________________________________________________________________。
0
温度升高，水解程度增大，水的电离程度也增大，二者综合影响导致增大，减小
【解题思路】实验1和2只有 的浓度不同，其他条件均相同，根据控制单一变量法，知两实验探究的是加
水稀释对水解程度的影响。①实验1和3，探究加入对水解程度的影响，则 浓度
应保持不变，因此。②加入能促进的水解，则 的浓度增大。
（2）小组通过测定不同温度下的水解常数确定温度对 水解程度的影响。
查阅资料：,为 溶液起始浓度。
试剂与仪器：溶液、盐酸、 计。
实验：测定下的水解常数 ，完成下表中序号7的实验。
序号 实验 记录的数据
5 取溶液，用 盐酸滴定至终点 消耗盐酸体积为
6 测纯水的
7 ________________________________
在和 下重复上述实验。
数据处理：下，_ ________________________（用含、、 的计算式表示）。
实验结论：，温度升高，促进 水解。
测时相同溶液的
或
【解题思路】根据实验5，可计算得到溶液的起始浓度 ，根据实验6，可计算得到
该温度下水的离子积为，因此实验7需测定时相同溶液的，从而计算得到 溶液
中，则 。
考点25 沉淀溶解平衡
04
经典3+2
1.[2023广东佛山考试]牙齿表面存在如下平衡：
。
已知的 。下列说法错误的是( )
B
A.在牙膏中添加适量的磷酸盐，能起到保护牙齿的作用
B.口腔中的食物残渣能产生有机酸，容易导致龋齿，使 增大
C.正常口腔的 接近中性，有利于牙齿健康
D.使用含氟牙膏，当与共存时，
【解析】在牙膏中添加适量的磷酸盐，使平衡 逆向移动，生
成覆盖在牙齿表面，能起到保护牙齿的作用，A项正确； 只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，
B项错误；正常口腔的接近中性，防止 溶解，有利于牙齿健康，C项正确；
，D项正确。
2.[2024江西部分学校考试]时，和 的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已
知为浓度的负对数， 为阴离子浓度的负对数。下列说法不正确的是( )
B
A.曲线Ⅰ是 的沉淀溶解平衡曲线
B.加热可使溶液由点变到 点
C.点对应的溶液可能为 的过饱和溶液
D.时，的平衡常数
由上述分析可知，曲线Ⅰ为 的沉淀溶解平衡曲
线，若加热， 的沉淀溶解平衡正向移动，溶
液中和会同时增大，则和
均会减小，则加热不能使溶液由点变到 点，B错
误；点在 的沉淀溶解平衡曲线的下方，该点
，即， ，
即 ，则
，故 点对应的溶液可能为
的过饱和溶液，C正确；由反应 可知，
，D正确。
【解析】
3.[2023全国甲卷]如图为、和 在水中达沉淀溶解
平衡时的关系图 ；
可认为离子沉淀完全 。下列叙述正确的是
( )
C
A.由点可求得
B.时的溶解度为
C.浓度均为的和 可通过分步沉淀进行分离
D.、混合溶液中 时二者不会同时沉淀
【解析】点、 ,则
，A错误；时对应的 ，即
，故的溶解度为，B错误；由图可知， 时的
小于时的，则可通过调分步沉淀浓度均为的和 ，C正确；由
图可知，时此时的,由于为定值， 沉淀的过程
中溶液中浓度增大，浓度减小，故、 会同时沉淀，D错误。
3-1.变图像[2024贵州贵阳摸底]易被氧化成 。为验证该事实，某实验小组利用数字化实验设备，从贴有“
”标签的溶液中取样品，逐滴加入 溶液，得到的
溶液 曲线如图所示。关于该实验，下列说法错误的是
已知：， 。( )
C
A.使产生沉淀的范围为
B. 时，产生红褐色沉淀
C.时，溶液中
D. 时，溶液中
【解析】第一步：根据溶度积计算和沉淀的范围。当离子浓度 时认为沉淀完全，根据
、的溶度积计算可得沉淀完全时约为，沉淀完全时约为 ，若样品溶液中的
未被氧化，则开始沉淀时的 约为7。
第二步：分析图像。由题图知，当溶液在范围内时，溶液变化缓慢，说明加入的
并未完全进入溶液中，结合易被氧化成及上面计算的范围知，此时和结合生成了 沉
淀，继续滴加溶液，进入溶液中，变化明显，同理，当溶液在 范围内时
产生沉淀。
第三步：分析选项。由上述分析知，A正确、B正确；时， ，
则， ，
，C错误；时，溶液中 没有完全沉淀，故根据电荷守恒有：
，D正确。
4.[2023浙江卷6月]草酸 是二元弱酸。某小组做如下两组实验：
实验Ⅰ:往溶液中滴加 溶液。
实验Ⅱ:往溶液中滴加 溶液。
已知:的电离常数,, ,溶液混合后体积变化忽略不
计 ,下列说法正确的是( )
D
A.实验Ⅰ可选用甲基橙作指示剂，指示反应终点
B.实验Ⅰ中时，存在
C.实验Ⅱ中发生反应
D.实验Ⅱ中时,溶液中
【解析】实验Ⅰ滴定终点溶液中的溶质是 ，溶液呈碱性，故不能选用甲基橙作指示剂，A错误；实验Ⅰ中
时，溶液中溶质是等物质的量的和， ，故
以电离为主，又,故的电离程度大于 的水解程度，溶液中
，B错误；实验Ⅱ中，当滴加少量的氯化钙时 过量，则初始阶段发生反应
，该反应的平衡常数为
，平衡常
数，说明反应能够进行完全，后面随着氯化钙的加入，和 也会发生反应，C错误；由题给数据
可知，当加入时，溶液中的 浓度为
，由
知，此时溶液中浓度为 ，D正确。
5.[2024山东潍坊部分学校模拟]（双选）磷酸银可用于光催化降解含有机物的污水，一段时间后，溶液变为浅的棕黑色，磷酸银催化效果降低。实验室制备少量磷酸银的工艺流程如下：
已知：
；
②常温时， 。
下列说法正确的是( )
AD
A.银氨溶液中的平衡：
B.“析银”离子方程式：
C.“离心沉淀”所得母液中有两种溶质
D.磷酸银催化失效的原因可能是光照分解生成
【解析】关键一步
制备银氨溶液过程中发生反应： ，析银过程中发生
反应： 、
。
已知 、
，由可得：
，A项正确；由上述分析知，“析银”时发生反应：
，B项错误；“离心沉淀”所得母液中有
、、等溶质，C项错误；由溶液变为浅的棕黑色推测，磷酸银光照生成 单质，因此催
化效果降低，D项正确。
6.[2022全国乙卷]废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有、、和，还有少量、、 的盐或氧化物等，
为了保护环境、充分利用铅资源，通过下图流程实现铅的回收。
一些难溶电解质的溶度积常数如下表:
难溶电解质
一定条件下,一些金属氢氧化物沉淀时的 如下表:
金属氢氧化物
开始沉淀的 2.3 6.8 3.5 7.2
完全沉淀的 3.2 8.3 4.6 9.1
回答下列问题:
（1）在“脱硫”中 转化反应的离子方程式为__________________________________________，
用沉淀溶解平衡原理解释选择 的原因
_ ________________________________________________________________________________________。
该反应的，反应正向进行的程度很大，可以进行到底
【解题思路】的远小于的，易发生生成 的沉淀转化，且进行较为彻底。
【解题思路】的大于的，不易发生生成 的沉淀转化，即使发生，反应进行的程度也很小。
（2）在“脱硫”中,加入不能使铅膏中 完全转化，原因是(
反应
的 ，反应正向进行的程度
很小
)。
（3）在“酸浸”中，除加入醋酸，还要加入 。
能被 氧化的离子是______；
促进了金属在醋酸中转化为 ，其化学方程式为___________________________________;
也能使转化为， 的作用是__________。
作还原剂
【解题思路】具有还原性，能被氧化；能氧化，使其转化成，再与 结合生成
，依据氧化还原反应的规律，即可写出反应的化学方程式；通过与、 反应转化为
,发生氧化还原反应，化合价降低， 作还原剂。
（4）“酸浸”后溶液的约为 ，滤渣的主要成分是_________________________。
、、
【解题思路】根据题给信息，当时，、完全转化为、 ；结合（2）知，加入的
不能使完全转化，故滤渣中还含有 。
（5）“沉铅”的滤液中，金属离子有___________。
、
【解题思路】加入溶液，发生沉铅的反应为 ，故滤液中含有的金属
阳离子有以及未沉淀的 。
【解析】 信息转换
加入使转化为，便于后续的酸浸；通过酸浸，铅元素全部转化为可溶性的 ，过滤
后在滤液中加入溶液，使转化为，加热分解得到 。
创新1+1
1.新图像·电动势与标准溶液体积关系图[2024浙江名校联考]某温度下，用
硝酸银标准溶液对含和的混合溶液进行电位滴定
与的反应可以忽略，获得电动势和硝酸银标准溶液体积 的电位滴定曲线
如图所示。
已知：， 。该温度下，
， 。下列说法不正确的是( )
D
A.主要发生了反应：
B.若为弱酸，则从 ，水的电离程度不断减小
C.原混合溶液中
D.的平衡常数为
【解析】综合分析
，可知含和的混合溶液滴加硝酸银，先与硝酸银反应； 发生反应
、发生反应，发生反应 。
由上述分析可知，A项正确；若为弱酸，则从，发生反应， 浓度减小，对水电离
的促进作用减小，水的电离程度不断减小，B项正确；主要发生了反应： ，则
，原混合溶液中
，C项正确； 的平衡常数为
，D项错误。
2.新考法·模块融合（沉淀溶解平衡+实验）[2024广东部分学校模拟]某学习小组在实验室进行了有关碘化铅
的实验探究。回答下列问题：
Ⅰ.制备 悬浊液
（1）溶液和溶液反应会产生金黄色的 沉淀，形成美丽的“黄金雨”。
① 溶液在空气中久置会变质，其原因是__________________________________。
具有还原性，会被空气中的氧化
②生成 的化学方程式为________________________________。充分反应后，
经一系列操作得到纯净的固体，向其中加入蒸馏水，得到 悬浊液。
Ⅱ.探究浓度对 沉淀溶解平衡的影响
【查阅资料】ⅰ.温度一定时，强电解质稀溶液的电导率随溶液中离子浓度的增大而增大；
时，饱和溶液的电导率为 。
（2）稀释对沉淀溶解平衡的影响：时，向 悬浊液
中加入一定体积的蒸馏水，通过图甲所示装置测定电导率，并得到
电导率随时间变化的曲线（图乙）。
①实验装置中仪器 的名称为____________。
酸式滴定管
②由电导率变化曲线可知，实验中通过仪器 加入蒸馏水的方式是___（填标号）。
B
A.连续逐滴加入 B.分三次快速加入 C.一次性快速加入
③图乙中，_________________段（用字母表示，任写一段）表示达到沉淀溶解平衡状态； 段溶液的电导率
逐渐增大的原因是__________________，溶液中离子浓度不断增大。
或或或
固体不断溶解
（3）对沉淀溶解平衡的影响：时，将悬浊液静置后，取上层清液（即 饱和溶液）
于烧杯中，另取蒸馏水于相同规格的烧杯中进行对比实验，再分别向其中加入
溶液。实验数据记录如表：
累计加入的溶液的体积/ 电导率/ 饱和溶液 蒸馏水
0 368 4
0.50
1.00
①上述实验过程中，增大饱和溶液中 的浓度，可观察到的实验现象是________________。
②利用蒸馏水进行对比实验时，所取蒸馏水的体积为_____ 。
③表格数据______（填“大于”“小于”或“等于”），说明增大的浓度， 沉淀溶解平衡向生成沉
淀的方向移动。
产生金黄色沉淀
200
小于
【解析】 实验分析
实验目的 制备悬浊液并探究 沉淀溶解平衡的影响因素
实验原理
实验现象及 相关分析 增大饱和溶液中的浓度，平衡 逆向移动，可观察到溶液中
产生金黄色沉淀
实验探究及 相关分析 （3）②为保证变量唯一，所取蒸馏水的体积应与所取上层清液的体积相同，即 。
#b#
③增大的浓度，沉淀溶解平衡向生成沉淀的方向移动，导致上层清液中 浓度的增加量小于
蒸馏水中 浓度的增加量，故上层清液的电导率的变化量小于蒸馏水的电导率的变化量，则
小于
【解题思路】
热考题型11 溶液中微粒浓度大小关系
1.[2022重庆卷]某小组模拟成垢-除垢过程如下。
水溶液
忽略体积变化，且步骤②中反应完全。下列说法正确的是( )
D
A.经过步骤①，溶液中
B.经过步骤②，溶液中
C.经过步骤②，溶液中
D.经过步骤③，溶液中
【解析】步骤①，和恰好完全反应，，得到 和
，根据物料守恒 知，A项错误；步骤②，发生反应
，生成，剩余和 ，
，B项错误；经过步骤②，溶液中存在物料守恒 ，C
项错误；步骤③加入冰醋酸，根据物料守恒， ，D项正确。
2.[2023江苏卷]室温下,用含少量的溶液制备的过程如图所示。已知 ,
。下列说法正确的是( )
C
A.溶液中:
B.“除镁”得到的上层清液中:
C.溶液中:
D.“沉锰”后的滤液中:
【解析】根据电荷守恒可知，溶液中存在： ，A错误；“除镁”
得到的上层清液中存在的沉淀溶解平衡，其溶度积常数 ，则
，B错误； 溶液中存在电荷守恒
，物料守恒 ，二者联
立可得，C正确；“沉锰”后的滤液中还存在、 ，故D错误。
3.[2024湖北武汉部分学校调研]常温下，向饱和氯水中以恒定速率滴加 溶液，测
得溶液的随时间的变化如图所示。溶液中氯元素的存在形式仅考虑、 、
、，该过程不考虑 的分解。下列说法错误的是( )
D
A.点：
B.点：
C.从点到点， 逐渐减小
D.从点到 点，水的电离程度逐渐增大
【解析】点为饱和氯水，根据，完全电离， 部分电离，知
，A项正确；点溶液呈中性， ，根据电荷守恒：
，知，B项正确；从点到 点，不断滴加
溶液，减小，，不变，则逐渐减小，C项正确；从点到 点，水的电
离程度先增大后减小，D项错误。
4.［2024天星原创］电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。常温下， 的电离常数
。向浓度均为的和的混合液中滴加 溶
液，测得溶液电导率与加入 溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是( )
D
A.点溶液中约为
B.、、、四点对应溶液中，水电离程度最大的是 点
C.点对应溶液中：
D.该温度下的溶液在点与 点之间
【解析】
点对应溶液中，电离使溶液呈酸性，点对应溶液中， 水解使溶液呈碱性，常温
下的溶液呈中性，则在点与 点之间，D错误。
5.［2024天星原创］常温常压下，某化学兴趣小组在实验室中先将 缓慢通入饱和食盐水中至饱和，然后向所得
溶液中缓慢通入，测得溶液中水电离的 随通入气体体积的变化曲线如图所示（实验中不考虑氨水的挥
发）。下列叙述正确的是( )
C
A.由点到点的过程中，溶液中 增大
B. 点溶液呈中性
C.点所示溶液中：
D.点所示溶液中：
【解析】
6.［2024天星原创］高铁酸钠是一种品质优良的无机絮凝剂，能高效地
除去水中的微细悬浮物。常温下，将一定量稀硫酸逐滴滴入高铁酸钠
溶液中，溶液中含铁微粒存在平衡：
； ；
。各含铁微粒的物质的量分数
,表示含铁微粒］随 变化如图。下列说法不正确
的是( )
D
A.
B.随着的增大，溶液中 的值不变
C.点对应溶液中：
D.常温下，反应的平衡常数
，温度不变，、不变，则随着的增大，溶液中 的值不
变，B正确。反应 的平衡常数
，D错误。
【解析】
7.[2023浙江杭州质检]常温下，向 溶液中缓慢加入少量溶于水的
粉末（已知难溶，忽略溶液体积变化），溶液中与 变化如图所示
［横纵坐标未按比例画，已知：， 。下列
有关说法不正确的是( )
D
A.点溶液中约为
B.、、三点中由水电离产生的最小的是 点
C.的数量级约为
D.点溶液可能存在关系：
【解析】点溶液为溶液，设溶液中为，则 ，由
，解得，A项正确；根据化学反应
可知，随着反应进行浓度逐渐增大，对水的电离的抑制作用逐渐增强，所以、、 三点中由水电离产生的
最小的是点，B项正确；根据点数据计算， ，
，，此时溶液中 ，解得
，故
，C项正确；由于部
分元素以的形式存在，依据元素守恒，则有 ，D项错误。
8.[2023辽宁卷]某废水处理过程中始终保持 饱和，即
，通过调节使和 形成硫化物而分
离，体系中与关系如图所示，为、、和
的浓度,单位为。已知 ,下列说法正确
的是( )
D
A.
B.③为与 的关系曲线
C.
D.
【解析】饱和溶液中随着的增大，不变，
逐渐增大，逐渐增大，则有和 随着
增大而减小，当相同时， ，即
，则曲线③、④分别为 与
、的关系曲线，B错误；随着 的增大，
逐渐增大，则和 逐渐减小，又
，即相同时， ，
，即曲线①、②分别为 与
、 的关系曲线。
热考题型12 电解质溶液图像分析
05
1.[2024辽宁沈阳部分学校模拟]赖氨酸，用 表示］是人体必需氨基酸，其盐酸盐
在水溶液中存在电离平衡：。向一定浓度的溶液中滴加 溶液，溶
液中、、和的分布分数随 的变化关系如图所示。下列
说法正确的是( )
D
A.
B.点对应溶液中，
C.点对应溶液中，
D.点对应溶液中，
【解析】
2.[2024海南部分学校检测改编]已知。初始温度时，向 氨水中滴加
稀硫酸，测得混合溶液的温度、随加入稀硫酸的体积 的变化关系如图所示。下列说法正确的
是( )
D
A.、、三点对应的水解平衡常数：
B.水的电离程度：
C.图中点对应溶液中
D.若，则点对应溶液中
【解析】
3.[2024湖南部分学校联考]时，用气体调节氨水的。溶液中微粒浓度的对数值 、反应
物的物质的量之比与 的变化关系如图所示。忽略通入气体后溶液体积的变化。下列说法错误的是
( )
B
A.所示溶液中：
B.所示溶液中：
C.时，溶液中
D.时，水解平衡常数的数量级为
【解析】
4.[2024江西九校联考]是一种难溶于水、但可溶于酸的盐。在常温下，向 浊液中
通入氯化氢气体，得到了如图所示的图像，图像表现了该体系中为或
与的关系。已知 ，下列说法错误的是( )
B
A.
B.点的溶液中存在
C.点的溶液中存在
D.由图像可知的数量级为
【解析】图像分析
，两边取负对数，，、 符合
的函数关系，所以代表,代表 。
由图可知，当时,代入 的表达式可得
，A项正确； 点溶液中存在电荷守恒
和物料守恒 ，二式联立可得
，点溶液中含、,是强酸弱碱盐，故溶液呈酸性， ，
则，B项错误；点处，结合电荷守恒 ，
可得，C项正确；将代入 中可得
，，所以的数量级为 ，D项正确。
5.[2023北京卷]利用平衡移动原理，分析一定温度下在不同的 体系中的可能产物。
已知：①图1中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与 的关系。
②图2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合 ；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合
［注：起始，不同下 由图1得到］。
图1
图2
下列说法不正确的是( )
C
A.由图1，，
B.由图2，初始状态、 ，无沉淀生成
C.由图2，初始状态、 ，平衡后溶液中存在
D.由图1和图2，初始状态、，发生反应：
&6&【解析】&6&
6.[2023湖南部分学校联考改编]常温下，浓度相同的一元弱酸 稀溶液和一元弱
碱稀溶液相互滴定，其溶液的与或 的变化关系如图所示。
已知和的电离常数分别为和，且和 点的纵坐标之和为14。下列说
法错误的是( )
D
A. B.和 点的纵坐标之和为14
C.水的电离程度： D.溶液中点大于 点
【解析】由题图知，随浓度比值的增大，减小，则其代表溶液滴定溶液的图像， 随浓度比值的增
大，增大，则其代表溶液滴定溶液的图像，即直线代表与的变化关系，直线代表 与
的变化关系。点时，两直线相同，则该点的， ，由题图可知，该点的
，则，故该温度下，，即 ，A正确。
时，，该温度下，，同理，已知和
点的纵坐标之和为14，即，则；点时，，即 ，
此时，同理，点对应，，B正确。 和
点的纵坐标之和为14，由上述分析可知，点溶液中等于点溶液中 ，则两点对水的电离影响程度
相等，点两直线相同，该点的，因此点水的电离程度逐渐增大，即水的电离程度： ，
C正确。根据上述分析可知，直线是向溶液中滴加溶液，直线是向溶液中滴加溶液，和
的电离平衡常数相等，点时，，此时两种溶液恰好完全反应，因此点大于点 ，D错误。
7.[2023湖北卷] 为某邻苯二酚类配体，其
,。常温下构建（Ⅲ） 溶
液体系，其中 ,
。体系中含 物种的组分
分布系数 与 的关系如图所示，分布系数
,已知, 。下列
说法正确的是( )
C
A.当 时,体系中
B.在之间，含的物种主要为
C.的平衡常数的 约为14
D.当 时，参与配位的
【解析】由图可知，即时 ，又
,根据 知，此时
,结合 知，此时
，又时， ,故A错误；
在之间时 ,其中两种离子共含
,当时， ，
根据,，即 ,由
,得，即 ，B错误；该反应的平衡常数
，由题图知，当时，，由 ，得①
式 ①，此时
，代入①式，
，则，故 ,C
正确；时，则参与配位的 的总浓度为
,D错误。
专题综合训练
06
1.[2021重庆卷]下列叙述正确的是( )
C
A.向氨水中加入醋酸使溶液呈酸性，则
B.向溶液中加入少量 固体，则水的电离程度减小
C.向溶液中滴加盐酸至,则
D.向磷酸中加水至原体积的两倍，则
【解析】溶液中存在电荷守恒，溶液呈酸性， ，则
，A项错误；向溶液中加入少量固体，由于的水解程度比 的水解程
度大（因为的碱性比弱），故水的电离程度增大，B项错误；向 溶液中滴加盐酸至
，则和按物质的量之比为发生反应，反应后得到等物质的量的和 ，
的水解是微弱的，故，C项正确；向 磷酸中加水至原体积的2倍，
，但是弱酸，在水中不能完全电离，故 ，D项错误。
2.[2024江苏淮安考试改编]常温下，可用如图所示的方法制备。已知： ,
,,, 。下列
说法正确的是( )
C
A.溶液中：
B.溶液中：
C.反应的平衡常数约为
D.当混合液中时，应控制
【解析】A项，溶液中，和均发生水解， ，
，
，
，则 的水解程度小于
的水解程度，所以溶液中，错误；B项， 溶液中存在质子守恒
，错误；C项，反应 的平衡常数
，正确；D项，
，为避免生成 沉淀，
， ，
， ，错误。
3.[2024河北石家庄部分学校考试]已知常温下水溶液中、、、、 的分布分数
随变化曲线如图1；溶液中和 的关系如图2。用
溶液滴定 溶液，下列说法错误的是( )
D
A.曲线表示
B.的水解平衡常数
C.滴定过程中溶液会变浑浊
D.滴定过程中始终存在：
【解析】图像分析
随增大，溶液中、减少，、增多， 先增多后减少，结合粒子分布分数的计算公式可确定图1中
各曲线含义。
由上述分析知，A项正确；时 ，则
，B项正确；难溶，滴定过程中会生成 沉淀，
C项正确；若滴定过程中 不沉淀，则溶液中存在电荷守恒
，物料守恒 ，两式联立得：
，但生成 沉淀，故D项错误。
4.[2023豫北名校联考]下列依据有关实验操作和实验现象（或数据）能得出相应的实验结论且实验结论符合客观事
实的是( )
选 项 实验操作 实验现象（或 数据） 实验结论
A 将盐酸与 反应得到的气体直接通入硅酸钠溶液中 产生白色胶状 的沉淀 酸性：
B 向 溶液中滴加 溶液，再加入几滴同浓度的 溶液 先产生白色沉 淀，后产生黑 色沉淀
C 常温下，将等体积的饱和溶液与饱和 溶 液混合 试管中有白色 沉淀产生 常温下， 的溶解度小于
和 的
D 常温下，用计分别测定 和 溶液的 均等于7 同温下，不同浓度的
溶液中水的电离程度相同
C
【解析】 生成的中混有挥发出来的气体，故无法判断硅酸与碳酸的酸性强弱，A项不符合题意； 与
溶液反应后有剩余，剩余的与溶液反应生成沉淀，故无法比较和 的大
小，B项不符合题意；常温下，的溶解度小于和的溶解度，故将等体积的饱和 溶液
与饱和溶液混合后，产生的 因过饱和而析出，试管中有白色沉淀产生，C项符合题意；同温下，不同
浓度的 溶液中，水的电离程度不相同，但同一溶液中的醋酸根离子和铵根离子的水解程度相同，故两
溶液均呈中性，D项不符合题意。
5.[2023辽宁锦州模拟]时，用 溶液滴定同浓
度的溶液，滴定分数、 及微粒分布分数
，表示、或 的关系如图
所示。下列说法错误的是( )
D
A.时，
B.点对应溶液中：
C.、、、四点对应溶液中水的电离程度：
D.用溶液滴定 溶液可用甲基橙作指示剂
【解析】图像分析
由题图可知，、、、四点所在曲线为溶液滴定同浓度二元弱酸 的滴定曲线，当
时，溶液中溶质为和；当时，溶液中溶质为，对应溶液的，则
溶液显酸性；当时，溶液中溶质为和；当时，溶液中溶质为 ，对应溶
液的，则 溶液显碱性。
由题图可知，时，当时，对应溶液的约为4，则 ，
A正确。由上述分析可知，点对应溶液中溶质为和，且 ，由电荷守恒可知
，又点对应溶液， ，故
，B正确。未加氢氧化钠溶液时，电离出 ，抑制水的电离，
加入氢氧化钠溶液过程中，酸逐渐被中和生成盐，对水的电离抑制程度减弱，中和生成的、 能水解，促
进水的电离，当酸碱恰好中和生成，即点附近时，对水的电离促进程度最大，故、、、 四点对应
溶液中水的电离程度：，C正确。用溶液滴定 溶液时，滴定终点时溶质为
，溶液显碱性，应选择酚酞作指示剂，D错误。
速解
“特殊点结论法”速判：由“浓度相等的点”、，可得出、 ，A
正确。酸碱中和滴定曲线中，“恰好完全反应点”对应的是正盐，生成正盐时若存在对水电离的影响，则只存在盐
类对水电离的促进作用，此时水的电离程度最大，C正确。酸滴定碱一般选用甲基橙作指示剂，而碱滴定酸一般选
用酚酞作指示剂，则用溶液滴定 溶液可用酚酞作指示剂，D错误。
6.［2024天星原创］室温下，向一定浓度的溶液中滴加溶液，溶液中酸度 随溶液
、或 的变化如图所示。下列说法错误的是( )
D
A.室温下，的
B.室温下， 溶液显酸性
C.的平衡常数的数量级为
D.时，
【解析】
7.[2023新课标卷]向饱和溶液（有足量固体）中滴加氨水,发生反应 和
。与
的关系如图所示（其中代表、、或 ）。
下列说法错误的是( )
A
A.曲线Ⅰ可视为溶解度随 浓度变化曲线
B.的溶度积常数
C.反应的平衡常数的值为
D. 时，溶液中
命题分析
本题以向 饱和溶液中滴加氨水的反应为背景，呈现了一个自
变量下的多个因变量变化过程图，图像复杂，但选项考查较为简
单，只要考生能够分析出每条曲线的含义，即可快速得到正确答
案，这对考生从图中提取和加工数据的能力提出了较高要求。本
题易错选B项，需注意，曲线Ⅲ、Ⅳ的起点在纵轴“ ”上方，而
不是“ ”。
【解析】
8.[2024河北秦皇岛部分学校联考]将或 悬浊液置于分压固定的
气相中，体系中与关系如图所示，为、、、 、
的浓度，单位为。已知： 。下列说法正
确的是( )
A
A.，
B. ，平衡常数
C.表示 曲线
D.向点溶液中加入，可以达到 点溶液
【解析】图像分析
分压固定的气相中，使溶液中浓度也相应固定，因此表示，随着逐渐增大， 、
的浓度逐渐增大，且较小时的浓度大于的浓度，所以表示，表示 ；根
据判断，表示，表示 。
，时，和的浓度相等，此时， 表
示、表示，两者交于，此时、的浓度均为 ，
，A项正确；通过与的交点说明 ，则
,点处 ,
，结合得出 ,
， 的平衡
常数，B项错误；由上述分析可知表示，C项错误；点可表示 的
不饱和溶液，向点溶液中加入可以达到点饱和溶液，而不是加 ，D项错误。
9.[2022广东卷节选]食醋是烹饪美食的调味品,有效成分主要为醋酸（用表示）。 的应用与其电离平衡密切
相关。时,的 。
（1）某小组研究下 电离平衡的影响因素。
提出假设 稀释溶液或改变浓度, 电离平衡会发生移动。
设计方案并完成实验 用浓度均为的和溶液,按下表配制总体积相同的系列溶液;测定 ,记录
数据。
①根据表中信息,补充数据:_____， ______。
3.00
33.00
【解题思路】实验中，，两种溶液的浓度相等，当 时，
，为保证溶液的总体积为，则 。
②由实验Ⅰ和Ⅱ可知,稀释 溶液,电离平衡____（填“正”或“逆”）向移动;结合表中数据,给出判断理由: ___________
___________________________________________________________________________________________________
________________ 。
正
【解题思路】由实验Ⅰ、Ⅱ的数据分析，实验Ⅱ中的浓度为实验Ⅰ中的，但是没有从2.86变为， 浓度相
对变大（实际为），说明稀释时，促进了 的电离。
③由实验Ⅱ可知,增大浓度, 电离平衡逆向移动。
实验结论 假设成立。
实验Ⅱ中的
的浓度为实验Ⅰ的，稀释10倍后，假设电离平衡不移动，理论为，实际为，说明稀释 时，
促进了 的电离
（2）小组分析上表数据发现:随着的增加，的值逐渐接近的 。
查阅资料获悉:一定条件下，按配制的溶液中，的值等于的 。
对比数据发现，实验中与资料数据 存在一定差异;推测可能由物质浓度准确程度不够引起，
故先准确测定 溶液的浓度再验证。
【解题思路】与以物质的量为反应，则 ，
。与 完全反应时，生成强碱弱酸
盐，滴定终点时，溶液显碱性，所以加入溶液时，对应的滴定终点溶液的 。
（ⅰ）移取溶液，加入2滴酚酞溶液，用溶液滴定至终点，消耗体积为 ,
则该溶液的浓度为________ 。画出上述过程的滴定曲线示意图并标注滴定终点。
（ⅱ）用上述溶液和溶液，配制等物质的量的与混合溶液，测定 ,结果与资料
数据相符。
【答案】&7& .
（3）小组进一步提出:如果只有浓度均约为的和溶液，如准确测定的 小组同学设计方
案并进行实验。请完成下表中Ⅱ的内容。
Ⅰ 移取溶液，用溶液滴定至终点，消耗溶液
Ⅱ ________________________________________________，测得溶液的 为4.76
移取溶液，向其中加入溶液
【解题思路】醋酸的电离平衡：，平衡常数，当时， ，
故在Ⅱ中，向溶液中加入溶液，反应后的溶液中和浓度相等，测定溶液的 ，即
可得出 。
实验总结 得到的结果与资料数据相符，方案可行。
（4）根据 可以判断弱酸的酸性强弱。写出一种无机弱酸及其用途____________________________________。
、杀菌消毒（其他合理答案也可）
【解题思路】 为弱酸，可以用于自来水的杀菌消毒。
考点22 电离平衡
考点23 水的电离和溶液的pH
考点24 盐类的水解
考点25 沉淀溶解平衡
热考题型11 溶液中微粒浓度大小关系
热考题型12 电解质溶液图像分析
专题综合训练
【考情分析】在高考中，必考，常以图像为载体，考查弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡、沉淀的溶解平衡，
考查角度有微粒浓度比较、影响因素、相关计算等。也会渗透在工艺流程题中和实验题中进行考查。
考点22 电离平衡
01
经典3+2
1.[2024广东部分学校模拟]时，第一步完全电离，第二步电离平衡常数。则 时，
下列说法正确的是( )
B
A. 溶液显碱性
B.溶液中存在
C.的溶液中，
D.向溶液中滴加溶液至中性时，
【解析】第一步完全电离，则溶液中，只电离不水解，溶液显酸性，A项错误； 溶液
中存在物料守恒：，B项正确；的 溶液中，
，，C项错误；向 溶
液中滴加溶液至中性时，， ，故
，D项错误。
2.［2024天星原创］常温下，将相同、体积均为的和溶液分别加水稀释至体积为，溶液随 的变
化如图所示。下列说法正确的是( )
B
A.的电离方程式为
B.、、三点溶液导电性最强的是 点
C.在的溶液中通入气体， 保持不变
D.将的和溶液等体积混合，溶液中离子浓度最大的是
【解析】图解剖析
是弱酸，电离方程式为，A错误；根据上述分析知，B正确；根据 的电离平衡知，
，在通入气体过程中，不变，增大，故减小，C错误；将浓度相同的和 溶
液等体积混合，由于的电离程度大于 ，故溶液中离子浓度由大到小的顺序为
，D错误。
3.[2024福建部分学校考试]常温下，向的溶液中滴入溶液，随着 变化，溶液中浓度最大
的含磷微粒如图所示 。下列说法正确的是( )
A
A.时，
B.时，
C.时，
D.若用的溶液进行实验， 将向左移动
【解析】， ，则
，则 ，即
，A项正确；时，，此时溶液中主要含有 ，根据
可得，
，
则,即，B项错误； 时，根据电荷守恒可知，
，C项错误；电离平衡常数只受温度的影响，故
不移动，D项错误。
4.[2023浙江卷1月]甲酸 是重要的化工原料。工业废水中的甲酸
及其盐，通过离子交换树脂（含固体活性成分， 为烷基）因静电
作用被吸附回收，其回收率（被吸附在树脂上甲酸根的物质的量分数）
与废水初始关系如图（已知甲酸 ），下列说法不正
确的是( )
D
A.活性成分在水中存在平衡：
B.的废水中
C.废水初始，随下降，甲酸的电离被抑制，与 作用
的 数目减少
D.废水初始，离子交换树脂活性成分主要以 形态存在
【解析】活性成分中能与水电离出的形成配位键，因此在水中存在平衡： ，A
项正确；的废水中，，根据甲酸 ，得
，B项正确；废水初始，随下降， 增大，电离平衡
逆向移动，甲酸的电离被抑制，减小，与作用的 数目减少，C项正
确；废水初始时回收率小于，说明吸附在树脂上的甲酸根较少，活性成分主要以 形态存在，D项错
误。
5.[2021湖北卷]常温下，已知溶液中含磷物种的浓度之和为 ，
溶液中各含磷物种的关系如图所示。图中 表示各含磷物种的浓度负
对数，表示的浓度负对数；、、 三
点的坐标：，， 。下列说法正确的是( )
D
A.曲线①表示随 的变化
B. 的结构简式为
C.的溶液中：
D.的平衡常数
【解析】图像分析
图像中含物质只有3种，说明为二元弱酸。随着逐渐增大， 减小，根据
、，知逐渐减小， 先增大后减
小，逐渐增大，，则逐渐增大，先减小后增大， 逐渐减小，
故曲线③表示，曲线②表示，曲线①表示。根据点知，
时，，则的，根据点知， 时，
，则的 。
曲线①表示随的变化，A项错误；为二元弱酸，其结构简式为 ，B项错误；
即,由图可知，此时，，即 ，而
，故 ，C项错误；由
减去，可得 ，则平衡常数
，D项正确。
5-1.变图像[2024河北邯郸部分学校模拟]常温下,向一定浓度的 （亚磷
酸， ）溶液中滴加一定浓度的溶液，溶液中 或
随溶液的 的变化关系如图所示。下列叙述正确的是( )
C
A.直线代表与 的关系
B.点对应溶液的
C.的平衡常数为
D.时，
【解析】根据亚磷酸结构可知，其属于二元弱酸，随着溶液增大，减小， 先增大后减小，
增大，则减小，增大，故直线、分别代表、与 的关系，A错
误。
6.[2022湖北卷]如图是亚砷酸和酒石酸混合体系中部分物种的
图（浓度：总为，总为 ）。下列说法错误的是( )
D
A.的为
B.的酸性比 的强
C.时，的浓度比 的高
D.时，溶液中浓度最高的物种为
【解析】的，由题图知，时， ，则
，A项正确；的,由题图知， 时，
,则的，故比 的酸性强，B项
正确；时，的浓度略低于，而的浓度略高于 ，
C项正确；结合题干和上述分析知，酒石酸的酸性远强于，且溶液中总的浓度小于总 的浓度，所以当
时，溶液中浓度最高的物种不是 ，D项错误。
6-1.变形式[2024内蒙古呼和浩特监测改编]亚砷酸 可用于治
疗白血病。亚砷酸在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的
量分数与溶液 的关系如图所示。下列说法不正确的是( )
C
A.人体血液的为 ，给药后人体所含砷元素微粒主要是
B. 可发生电离和水解，溶液显碱性
C.当溶液的 时，
D.用 表示微粒的物质的量分数， 时
【解析】据图可知当在之间时，元素的主要存在形式为 ，A项正确；由题图及砷元素的存
在形态可知，可发生电离和水解，溶液显碱性，B项正确；当溶液的时，溶液中阳离子除 外
还有加入的碱的阳离子，则根据电荷守恒有 ，C项错误；
由图可知，当溶液的时，溶液中含的微粒主要有、、，用 表示微粒的物质的量
分数，则 ，D项正确。
创新1+1
1.新角度·酸碱质子理论[2022湖北卷]根据酸碱质子理论，给出质子 的物质是酸，给出质子的能力越强，酸性越
强。已知：
下列酸性强弱顺序正确的是( )
D
A. B.
C. D.
【解析】根据“酸碱质子理论”，由第一个反应可判断酸性 ，由第二个反应可判断酸性
，故D项正确。
2.新角度·不同浓度溶液的电导率[2023北京海淀区练习]分别测定不同浓度溶液、溶液和 溶液的电
导率 数值，测定结果的数据处理如下表。
溶液
溶液 4 839 2 478 1 252
溶液 10 958 5 593 2 797
溶液 267 182 126
已知：代表 溶液的电导率数值；其他条件相同时，电导率越大，溶液导电性越好。
下列说法不正确的是( )
B
A.仅由 的数据不能说明三种电解质的强弱
B.表中数据不能说明同等条件下与 的导电能力强弱
C. 比值数据能说明 存在电离平衡
D.溶液的 数据能说明溶液越稀， 的电离程度越大
【解析】、均为强电解质，不能仅由的数据说明、 电解质的强弱，A项正确；同等条件下，氯
离子浓度相同，氯离子的导电能力相同，溶液的电导率大于溶液的电导率，说明同等条件下 的导电能力
比的导电能力强，B项错误；由表中数据可知，溶液、溶液的 比值数据约等于浓度之比，说明两者
均不存在电离平衡，而溶液的 比值数据却大于浓度之比，说明 存在电离平衡，且由
和的值知，溶液越稀， 的电离程度越大，C项正确，D项正确。
3.新角度·氨水中的平衡[2023河北石家庄质检]时，已知 的氨水中存在如下平衡：
下列说法正确的是( )
C
A.反应①和②互为可逆反应
B.该氨水中存在
C.若该氨水中，则
D.向该氨水中加入硫酸，当 时，溶液呈中性
【解析】可逆反应是指在相同条件下既可正向进行，也可逆向进行的化学反应，反应①和②的反应物和生成物不
完全相同，不互为可逆反应，A项错误；根据电荷守恒，氨水中存在 ，B项错误；反应
反应②可得，则 ，结合电
荷守恒以及，可得 ，C项正确；溶液呈中性，则
，根据电荷守恒，知 ，D项错误。
4.新图像·两种溶液中多条曲线[2024山东日照考试] 时，两种不
同浓度、 的弱
酸溶液中，［即、、 和
］随变化的关系如图所示。为 的电离常数，电离
度 。下列说法错误的是( )
C
A.曲线表示溶液中 的变化情况
B.当溶液的时，溶液中满足
C.点时
D.溶液中的电离度 （忽略水的电离）
【解析】综合分析
的电离方程式为，增大，平衡正向移动，减小， 增大，结合初始浓度
、可知，、、、 曲线代表微粒如图所示。
由上述分析可知，A项正确；在溶液中，、曲线交点处，， ，得
，由图像可知，当溶液的大于时，，B项正确；点溶液中， ，
不满足 ，C项错误；
，D项正确。
考点23 水的电离和溶液的pH
02
经典3+2
1.[2024广东佛山南海区摸底]苯甲酸 是一种弱酸，可用于制备防腐剂苯甲酸钠。下列说法正确的是( )
A
A.稀释苯甲酸钠溶液，溶液的 减小
B.苯甲酸钠溶液中：
C.常温下，的苯甲酸溶液中，水电离的为
D.用 溶液滴定苯甲酸溶液测浓度时，选用甲基橙作指示剂
【解析】苯甲酸是一种弱酸，苯甲酸钠属于强碱弱酸盐，苯甲酸钠溶液由于 的水解而呈碱性：
，稀释苯甲酸钠溶液，能促进的水解，但溶液中减小，溶液的
减小，A项正确；苯甲酸钠溶液中电荷守恒为，由于 的水解是微弱
的，，则 ，B项错误；苯甲酸溶液中苯甲酸电离
出的抑制水的电离，常温下，的苯甲酸溶液中 ，
，则水电离的溶液中的 ，C项错误；
与苯甲酸溶液恰好完全反应生成的苯甲酸钠溶液呈碱性，用 溶液滴定苯甲酸溶液测浓度时应选择碱性
范围内发生颜色变化的指示剂，不能选用甲基橙作指示剂，可选用酚酞作指示剂，D项错误。
2.[2023上海卷]将溶液分别滴入 溶液与
溶液中，其随滴入 溶液体积变化的图像如图所示。
下列说法正确的是( )
D
A.点
B.点：
C.、 点溶液混合后呈酸性
D.水的电离程度：
【解析】点为溶液，由知,溶液中，由 ，
可知，A错误；点溶液为等物质的量的和 的混合溶液，根据电荷守恒，
溶液中，根据物料守恒，溶液中 ，两式联立得
，B错误；点溶液为等物质的量的和的混合溶液，点溶液为 溶液，
两点溶液混合得到、和的混合溶液，且和的物质的量相等，由点溶液（等物质的量的和
的混合溶液）可知，的水解程度大于的电离程度，则、点溶液混合后呈碱性，C错误；和 电
离出的抑制水的电离，电离出的越多，越小，对水的电离抑制程度越大，随溶液的加入， 减少，
水的电离程度增大，恰好完全中和时（加入的溶液为），水的电离程度最大，对比各点对应的 和
溶液体积可知，水的电离程度 ，D正确。
2-1.变角度[2024福建福州质检]室温下，将 溶液滴入
和 的混合溶液，测得混合
溶液的随滴加的 的变化关系如图所示。下列说法正确的是( )
B
A.点时，
B.点时，
C.点时，
D.过程中，水的电离程度大小关系为:
【解析】
为强酸完全电离，为弱酸部分电离，且 电离出的
抑制的电离，所以点，A选项错误； 点加入
溶液，溶液总体积变为原来的两倍，则 减小为
，B选项正确；点溶液为等物质的量的和 的混合
液，存在物料守恒： ，C选项错误；
由上述分析可知，点水的电离程度小于 点，D选项错误。
3.［2024天星原创］室温下，用溶液分别滴定 种一元弱酸溶液，
滴定曲线如图所示（滴定分数，A代表弱酸，B代表 ，曲线从下往上分别代表弱酸的
、4、5、6、7、8、9、10）。下列说法不正确的是( )
B
A.物质的量浓度相等时， 越小，滴定突变越不明显，滴定误差越大
B.滴定分数时，溶液中水的电离程度：溶液 溶液
C.滴定图像中的每种一元弱酸时，均可选择酚酞作为指示剂
D.计算的弱酸溶液的 时，不能忽略水的电离
【解析】由题图可知，越大， 越小，滴定突跃范围越小，允许的误差范围越小，则滴定误差越大，A正确。
由题图可知，滴定分数时，滴定后和 的溶液均呈酸性，即酸的电离大于盐的水解，水的电
离受到抑制，其中的溶液酸性更强，对水的电离抑制程度更大，B错误。题给8种一元弱酸与 溶液恰
好完全反应时，溶液均呈碱性，均可选择酚酞作为指示剂，C正确。由题图可知， 越大，一元弱酸的酸性越弱，
滴定前溶液的 越接近7，此时水的电离不能忽略，D正确。
4.[2023天津南开中学模拟]常温下，已知醋酸的电离常数，向 溶液
中逐滴加入的溶液，溶液中水电离的随加入 溶液体积的变化关系如图所示，下列
说法正确的是（已知 ）( )
B
A.、两点对应溶液的 相同
B.点对应溶液中：
C.点对应溶液中，
D.点坐标为
【解析】
5.[2024吉林部分学校模拟]为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度的概念： 。常温下，用
的溶液滴定溶液，溶液的酸度随滴入的 溶液体积的变化关系如
图所示（滴定过程中温度的变化忽略不计），已知 ，下列说法错误的是( )
B
A.该过程可以用酚酞作指示剂
B.滴定过程中， 的值逐渐减小
C.常温下，的电离常数
D.当（溶液）时，溶液中存在：
【解析】
6.[2024陕西宝鸡部分学校检测]人体血液存在和 等
缓冲对。常温下，水溶液中各缓冲对的微粒浓度之比的对数值 表示
或与的关系如图所示。已知 ，
。下列说法正确的是( )
D
A.曲线Ⅰ表示与 的变化关系
B.点 点的过程中，水的电离程度逐渐减小
C.当增大时， 逐渐减小
D.当时，
【解析】由电离平衡和可知，随增大，溶液中 增大，电离平
衡向右移动，减小，增大，即减小，增大，所以曲线Ⅰ表示与 的变
化关系，曲线Ⅱ表示与的变化关系，A项错误；点点的过程中， 逐渐增大，对水的电离
的促进作用增大，所以水的电离程度逐渐增大，B项错误；根据 和
，可得，当增大时， 的电离被促
进，逐渐增大，、不变，所以 逐渐增大，C项错误；已知
,，当时，，，则此时的
为，由图可推断，时，，说明 ，D项正确。
7.[2023江西南昌模拟]常温下，用的盐酸滴定未知浓度的一元碱 溶液。溶液中，
、的分布分数 随滴加盐酸体积的变化关系如图所示。已知：的分布分数 。下列叙述
正确的是( )
B
A. B.滴定时，可以选择甲基橙作指示剂
C.滴定过程中，水的电离程度： D.点对应溶液中，粒子浓度大小为
【解析】
向溶液中滴加盐酸，溶液的碱性逐渐减弱，碱电离产生的 对水电离的抑制作用逐渐减弱，则在恰好完全
反应前，水的电离程度逐渐增大，因此水的电离程度： ，C错误。
创新1+1
1.新图像·柱状图[2024湘豫名校联考]常温下，向
（一元弱酸）溶液中滴加氨水，溶液 与
的关系如图所示。
下列叙述正确的是( )
D
A. 变化中，水的电离程度一直增大
B.点溶液中：
C.与选择酚酞作指示剂相比，本实验选择甲基橙溶液作指示剂更合适
D.常温下，的数量级为
【解析】综合分析
由物料守恒可知，溶液与氨水恰好反应时，溶液中，溶液中为 ，
由图可知，为1.0时，溶液为7，溶液呈中性，说明与在溶液中的电离程度相同，电离常数相等，
点为等浓度的和的混合溶液，溶液呈酸性，、点为和 的混合溶液，溶液呈碱性。
为1.0时，溶液与氨水恰好反应，反应生成的在溶液中水解促进水的电离，水的电离程度最大， 点为等
浓度的和的混合溶液，、点为和的混合溶液，酸、碱均会抑制水的电离，则 变化中，
水的电离程度先增大后减小，A项错误；点为等浓度的和的混合溶液，溶液呈酸性， ，
结合电荷守恒可知，溶液中，B项错误；为1.0时， 溶液与
氨水恰好反应，溶液为7，溶液更接近酚酞溶液的变色范围 ，所以选择酚酞作指示剂误差更
小，选择酚酞作指示剂比甲基橙（变色范围）更合适，C项错误；由溶液的 为2.85
可知，的电离常数，的电离常数与的电离常数 相等，
，数量级为 ，D项正确。
2.新考法·电流滴定法判断滴定终点[2023山东菏泽模拟]电流滴定法（电压 ）是根据电流情况判断滴定
终点，如图1所示（夹持仪器略），仅、同时存在时才能产生电流。可用此法来测定 溶液的浓度。滴
定过程中电流随溶液的体积的变化曲线如图2所示。已知： 。下列说法正确的
是( )
D
图1
图2
A. 为滴定终点
B. 段电流减小是因为离子浓度降低
C.应选用淀粉溶液作指示剂
D.若碘液中含有的，硫代硫酸钠溶液的浓度为
【解析】根据题给信息，仅、同时存在时才能产生电流，处电流最大，说明仍含有 ，没有达到滴定终点，A
项错误；根据，段离子浓度增大，段电流减小是因为 的浓度降低，B项错误；达
到滴定终点时， 完全反应，根据电流为0判断滴定终点，不用再加指示剂，C项错误；根据
， ，则
，D项正确。
3.新考法·电位滴定法[2024湖南名校质检]某研究小组利用电位滴定法研究盐
酸滴定亚磷酸钠溶液过程中的化学变化，得到电极电位 和溶液
随盐酸滴加的体积 变化曲线如图所示［已知：①电位滴定法的原理：在
化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位也发生了突跃，进
而确定滴定终点。②亚磷酸 是二元弱酸，其电离常数分别是
， ］。下列说法正确的是( )
D
A.点对应溶液的溶质为和，
B.第二次电极电位突跃发生的离子反应为
C.水的电离程度：
D.点对应的溶液中一定存在：
【解析】点为第一次电极电位突跃，恰好完成第一步反应，对应溶质为和， 的电离常数
，的水解常数，则 的电离程度大于水解程度，溶液的
，A项错误；发生第二次突跃是和盐酸恰好完全反应，反应是 ，B项错误；
点溶液显酸性，点溶液酸性强于点，加盐酸过程中水的电离程度逐渐减小，因此水的电离程度： ，C项错
误；点对应溶质为、、 ，根据电荷守恒有：
，根据物料守恒可得 ，所以
，D项正确。
考点24 盐类的水解
03
经典3+2
1.[2024广东惠州调研]化学让生活更美好。下列事实与盐类的水解无关的是( )
C
A.用明矾净水 B.用热的纯碱溶液清洗油污
C.用稀盐酸清除铁锈 D.配制 溶液时加入少量盐酸
【解析】明矾电离出的 水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性,可用于净水，A项与盐类的水解有关；纯碱水
解生成 ，加热纯碱水解程度增大，溶液碱性增强，在碱性条件下油脂水解生成溶于水的盐和醇，B项与盐类
的水解有关；铁锈的主要成分为氧化铁，属于碱性氧化物，能与盐酸反应生成盐和水，C项与盐类的水解无关；
为强酸弱碱盐，水解显酸性，配制 溶液时为抑制其水解，要加入少量盐酸，D项与盐类的水解有关。
2.[2023重庆卷] 溶解度随温度变化的曲线如图所示，关于各点
对应的溶液，下列说法正确的是( )
B
A.点等于点
B.点大于点
C. 点降温过程中有2个平衡发生移动
D.点
【解析】点和点温度不同，故 不相等，A错误；升高温度促进铵根
离子的水解，且 点铵根离子的浓度更大，水解生成的氢离子浓度更大，
故点大于点，B正确； 点降温过程中有水的电离平衡、铵根离
子的水解平衡、硫酸铵的溶解平衡3个平衡发生移动，C错误； 点为硫酸铵的不饱和溶液，溶液中存在电荷守恒
，故D错误。
2-1.变物质[2024陕西部分学校考试]某小组为了探究溶液和 溶液的相关
性质，进行如下实验：
实验1：常温下，用计测得溶液的为 ，向溶液中缓慢通
入，使溶质恰好变为（忽略溶液体积变化），测得溶液的 为5.28。
实验2：取溶液，先加热，后降温，测得溶液 与温度的
关系如图所示（忽略溶液体积变化）。下列叙述正确的是( )
A
A.常温下，
B.常温下，
C.，主要原因是升高温度抑制 水解，促进水电离
D.，主要原因是降低温度使 减小
【解析】由实验1可知，亚硫酸氢钠溶液显酸性，故的电离能力大于水解能力， ，A
项正确；向碳酸氢钠溶液中通入，转化为亚硫酸氢钠溶液，说明的酸性比 的强，
，B项错误；升高温度， 的水解程度、水的电离程度均增大，C项错误；如果是因
为降低温度导致水解程度降低，则点溶液和点溶液应该相等，但实验结果表明点溶液高于 点溶液，说明
点溶液中部分被空气中的氧气氧化是导致 减小的主要因素，D项错误。
3.[2023北京东城区练习]室温下，向纯碱（可能含有 ）的稀溶液
中逐滴加入盐酸，滴定曲线如图，其中、 为滴定终点。
下列分析正确的是( )
D
A.处溶液，原因是
B.由滴定数据可推知，原纯碱中不含
C.和处的溶液中，均存在
D.原纯碱稀溶液中
【解析】图像分析
、为滴定终点，则发生反应， 发生反应
。设原纯碱溶液中的物质的量为，的物质的量为 ，则
，
， 。
处溶液中的溶质为和，溶液的的主要原因是 ，A项错误；由上
述分析知，原纯碱为和的混合物，B项错误；和 处的溶液中，均存在电荷守恒
，C项错误；原纯碱稀溶液中，
， ，则
，D项正确。
4.[2022江苏卷]一种捕集烟气中的过程如图所示。室温下以
溶液吸收，若通入所引起的溶液体积变化和 挥发可忽略，溶液中含碳
物种的浓度。 电离常数分别为
、 。下列说法正确的是( )
C
A.吸收所得到的溶液中：
B.完全转化为时，溶液中：
C.溶液吸收，溶液中：
D.题图所示的“吸收”“转化”过程中，溶液的温度下降
【解析】吸收可能生成，此时由于以第一步水解为主，故溶液中 ，也可
能生成，由于的水解很微弱，故此时溶液中，还可能生成和 的混合
物，同理，溶液中亦存在，A项错误； 溶液中存在质子守恒
，B项错误；由于溶液的浓度为， ，
即，此等式为溶液的物料守恒式，故此时所得溶液为 溶液，
存在水解平衡，电离平衡，由 可知，
的水解程度大于电离程度，故 ，C项正确；“吸收”时发生的反应和“转化”时发生的反应
均为放热反应（【提醒】以生成为例，“吸收”时发生的反应为 ,“转化”时发生的
反应为 。）
，故溶液的温度升高，D项错误。
4-1.变情境[2024江苏南京六校调研]硫代硫酸钠 的制备和应用相关流程如图所示。
已知：时，的，；的， 。
下列说法正确的是( )
D
A.步骤1所得的溶液中：
B.步骤1过程中时，
C.步骤3所得的清液中：
D.步骤3的离子方程式为
【解析】
由上述分析知，步骤1所得溶液中含、 ，
故A错误；时浓度为 ，则
，
故B错误；步骤3加入了足量的 ，则所得清液中
存在 ，C错误；由步骤3发生的化学反应知，D正确。
5.[2024四川成都七中模拟]时，向 柠檬酸三钠溶液中滴加
的盐酸，用电导率仪测得滴加盐酸体积与溶液电导率的关系如图所示。已知：柠
檬酸（分子式为 ，其结构简式为 ）属于三元弱酸，其电离平衡常数的
,,, 。下列说法错误的是( )
D
A.点时溶液中的数量级为
B. 点溶液显酸性
C.点溶液满足：
D.时，溶液满足：
【解析】
，
则， 时，溶液中
，则 ，D项错
误。
6.[2023江苏南京联考]溶液中各含氮（或碳）微粒的分布分数 是指某含氮
（或碳）微粒的浓度占各含氮（或碳）微粒浓度之和的分数。 时，向
的溶液中滴加适量的盐酸或 溶液，溶
液中各含氮（或碳）微粒的分布分数 与 的变化关系如图所示（不考虑
溶液中的和 分子）。下列说法正确的是( )
C
A.
B.点时，溶液中
C.点时，溶液中
D.反应的平衡常数为 ，
【解析】综合分析
由题意可知，向溶液中滴加适量的盐酸时，发生反应，溶液中 减小，
增大；向溶液中滴加适量的溶液时，发生反应 、
,溶液中和均减小，和 均增大，由此推断出曲线①、
②、③、④、⑤分别代表、、、、的分布分数与 的变化关系。
当时，，；当 时，
，；当时， ，
，则
，A错误。点时，， ，
根据电荷守恒得 ，即
，B错误。由题图可知， 点时，溶液中
，C正确。反应 平衡常数
（【技法】采用
“凑常数法”，将表达式中分子、分母同乘以某一离子的浓度，将其转化为与电离常数、水的离子积常数等相关的
表达式进行计算。）， ，D错误。
创新1+1
1.新考法·共价化合物的水解 [2024湖北黄冈调研]共价化合物的水解分为亲电水解和亲核水解。发生亲电水解的条
件是中心原子具有孤电子对，能接受的 的进攻，例如：
发生亲核水解的条件是中心原子具有 和空的价层轨道，例如：
D
A.中原子电负性大， 原子难以给出孤电子对，所以较难发生亲电水解
B. 中C原子外围空间小，且没有能量较低的空轨道，所以较难发生亲核水解
C.预测的水解产物为和
D.已知的水解产物为和 ，所以水解类型为亲电水解
【解析】发生亲电水解的条件是中心原子具有孤电子对，能接受的的进攻，中原子电负性大， 原子
难以给出孤电子对，所以较难发生亲电水解，A项正确；发生亲核水解的条件是中心原子具有 和空的价层轨
道，中C原子外围空间小，且没有能量较低的空轨道，所以较难发生亲核水解，B项正确； 可发生亲核水解，
水解产物为和，C项正确；的水解产物为和 ，符合亲核水解规律，D项错误。
下列说法错误的是( )
2.新考法·模块融合（盐类水解+实验探究）[2023广东广州测试节选]醋酸钠 是一种常用的防腐剂和缓
冲剂。
（1）某小组探究外界因素对水解程度的影响。甲同学设计实验方案如下 表中溶液浓度均为
ⅰ.实验___和___（填序号），探究加水稀释对 水解程度的影响；
ⅱ.实验1和3，探究加入对 水解程度的影响；
ⅲ.实验1和4，探究温度对 水解程度的影响。
序号 温度
1 40.0 0 0
2 4.0 0 36.0
3 20.0 10.0
4 40.0 0 0
1
2
①根据甲同学的实验方案，补充数据： ___。
②实验测得，该结果不足以证明加入促进了 的水解。根据__________（填一种微粒的化学
式）的浓度增大可以说明加入能促进 的水解。
③已知水解为吸热反应，甲同学预测，但实验结果为 。实验结果与预测不一致的原因是
_________________________________________________________________________________________。
0
温度升高，水解程度增大，水的电离程度也增大，二者综合影响导致增大，减小
【解题思路】实验1和2只有 的浓度不同，其他条件均相同，根据控制单一变量法，知两实验探究的是加
水稀释对水解程度的影响。①实验1和3，探究加入对水解程度的影响，则 浓度
应保持不变，因此。②加入能促进的水解，则 的浓度增大。
（2）小组通过测定不同温度下的水解常数确定温度对 水解程度的影响。
查阅资料：,为 溶液起始浓度。
试剂与仪器：溶液、盐酸、 计。
实验：测定下的水解常数 ，完成下表中序号7的实验。
序号 实验 记录的数据
5 取溶液，用 盐酸滴定至终点 消耗盐酸体积为
6 测纯水的
7 ________________________________
在和 下重复上述实验。
数据处理：下，_ ________________________（用含、、 的计算式表示）。
实验结论：，温度升高，促进 水解。
测时相同溶液的
或
【解题思路】根据实验5，可计算得到溶液的起始浓度 ，根据实验6，可计算得到
该温度下水的离子积为，因此实验7需测定时相同溶液的，从而计算得到 溶液
中，则 。
考点25 沉淀溶解平衡
04
经典3+2
1.[2023广东佛山考试]牙齿表面存在如下平衡：
。
已知的 。下列说法错误的是( )
B
A.在牙膏中添加适量的磷酸盐，能起到保护牙齿的作用
B.口腔中的食物残渣能产生有机酸，容易导致龋齿，使 增大
C.正常口腔的 接近中性，有利于牙齿健康
D.使用含氟牙膏，当与共存时，
【解析】在牙膏中添加适量的磷酸盐，使平衡 逆向移动，生
成覆盖在牙齿表面，能起到保护牙齿的作用，A项正确； 只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，
B项错误；正常口腔的接近中性，防止 溶解，有利于牙齿健康，C项正确；
，D项正确。
2.[2024江西部分学校考试]时，和 的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已
知为浓度的负对数， 为阴离子浓度的负对数。下列说法不正确的是( )
B
A.曲线Ⅰ是 的沉淀溶解平衡曲线
B.加热可使溶液由点变到 点
C.点对应的溶液可能为 的过饱和溶液
D.时，的平衡常数
由上述分析可知，曲线Ⅰ为 的沉淀溶解平衡曲
线，若加热， 的沉淀溶解平衡正向移动，溶
液中和会同时增大，则和
均会减小，则加热不能使溶液由点变到 点，B错
误；点在 的沉淀溶解平衡曲线的下方，该点
，即， ，
即 ，则
，故 点对应的溶液可能为
的过饱和溶液，C正确；由反应 可知，
，D正确。
【解析】
3.[2023全国甲卷]如图为、和 在水中达沉淀溶解
平衡时的关系图 ；
可认为离子沉淀完全 。下列叙述正确的是
( )
C
A.由点可求得
B.时的溶解度为
C.浓度均为的和 可通过分步沉淀进行分离
D.、混合溶液中 时二者不会同时沉淀
【解析】点、 ,则
，A错误；时对应的 ，即
，故的溶解度为，B错误；由图可知， 时的
小于时的，则可通过调分步沉淀浓度均为的和 ，C正确；由
图可知，时此时的,由于为定值， 沉淀的过程
中溶液中浓度增大，浓度减小，故、 会同时沉淀，D错误。
3-1.变图像[2024贵州贵阳摸底]易被氧化成 。为验证该事实，某实验小组利用数字化实验设备，从贴有“
”标签的溶液中取样品，逐滴加入 溶液，得到的
溶液 曲线如图所示。关于该实验，下列说法错误的是
已知：， 。( )
C
A.使产生沉淀的范围为
B. 时，产生红褐色沉淀
C.时，溶液中
D. 时，溶液中
【解析】第一步：根据溶度积计算和沉淀的范围。当离子浓度 时认为沉淀完全，根据
、的溶度积计算可得沉淀完全时约为，沉淀完全时约为 ，若样品溶液中的
未被氧化，则开始沉淀时的 约为7。
第二步：分析图像。由题图知，当溶液在范围内时，溶液变化缓慢，说明加入的
并未完全进入溶液中，结合易被氧化成及上面计算的范围知，此时和结合生成了 沉
淀，继续滴加溶液，进入溶液中，变化明显，同理，当溶液在 范围内时
产生沉淀。
第三步：分析选项。由上述分析知，A正确、B正确；时， ，
则， ，
，C错误；时，溶液中 没有完全沉淀，故根据电荷守恒有：
，D正确。
4.[2023浙江卷6月]草酸 是二元弱酸。某小组做如下两组实验：
实验Ⅰ:往溶液中滴加 溶液。
实验Ⅱ:往溶液中滴加 溶液。
已知:的电离常数,, ,溶液混合后体积变化忽略不
计 ,下列说法正确的是( )
D
A.实验Ⅰ可选用甲基橙作指示剂，指示反应终点
B.实验Ⅰ中时，存在
C.实验Ⅱ中发生反应
D.实验Ⅱ中时,溶液中
【解析】实验Ⅰ滴定终点溶液中的溶质是 ，溶液呈碱性，故不能选用甲基橙作指示剂，A错误；实验Ⅰ中
时，溶液中溶质是等物质的量的和， ，故
以电离为主，又,故的电离程度大于 的水解程度，溶液中
，B错误；实验Ⅱ中，当滴加少量的氯化钙时 过量，则初始阶段发生反应
，该反应的平衡常数为
，平衡常
数，说明反应能够进行完全，后面随着氯化钙的加入，和 也会发生反应，C错误；由题给数据
可知，当加入时，溶液中的 浓度为
，由
知，此时溶液中浓度为 ，D正确。
5.[2024山东潍坊部分学校模拟]（双选）磷酸银可用于光催化降解含有机物的污水，一段时间后，溶液变为浅的棕黑色，磷酸银催化效果降低。实验室制备少量磷酸银的工艺流程如下：
已知：
；
②常温时， 。
下列说法正确的是( )
AD
A.银氨溶液中的平衡：
B.“析银”离子方程式：
C.“离心沉淀”所得母液中有两种溶质
D.磷酸银催化失效的原因可能是光照分解生成
【解析】关键一步
制备银氨溶液过程中发生反应： ，析银过程中发生
反应： 、
。
已知 、
，由可得：
，A项正确；由上述分析知，“析银”时发生反应：
，B项错误；“离心沉淀”所得母液中有
、、等溶质，C项错误；由溶液变为浅的棕黑色推测，磷酸银光照生成 单质，因此催
化效果降低，D项正确。
6.[2022全国乙卷]废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有、、和，还有少量、、 的盐或氧化物等，
为了保护环境、充分利用铅资源，通过下图流程实现铅的回收。
一些难溶电解质的溶度积常数如下表:
难溶电解质
一定条件下,一些金属氢氧化物沉淀时的 如下表:
金属氢氧化物
开始沉淀的 2.3 6.8 3.5 7.2
完全沉淀的 3.2 8.3 4.6 9.1
回答下列问题:
（1）在“脱硫”中 转化反应的离子方程式为__________________________________________，
用沉淀溶解平衡原理解释选择 的原因
_ ________________________________________________________________________________________。
该反应的，反应正向进行的程度很大，可以进行到底
【解题思路】的远小于的，易发生生成 的沉淀转化，且进行较为彻底。
【解题思路】的大于的，不易发生生成 的沉淀转化，即使发生，反应进行的程度也很小。
（2）在“脱硫”中,加入不能使铅膏中 完全转化，原因是(
反应
的 ，反应正向进行的程度
很小
)。
（3）在“酸浸”中，除加入醋酸，还要加入 。
能被 氧化的离子是______；
促进了金属在醋酸中转化为 ，其化学方程式为___________________________________;
也能使转化为， 的作用是__________。
作还原剂
【解题思路】具有还原性，能被氧化；能氧化，使其转化成，再与 结合生成
，依据氧化还原反应的规律，即可写出反应的化学方程式；通过与、 反应转化为
,发生氧化还原反应，化合价降低， 作还原剂。
（4）“酸浸”后溶液的约为 ，滤渣的主要成分是_________________________。
、、
【解题思路】根据题给信息，当时，、完全转化为、 ；结合（2）知，加入的
不能使完全转化，故滤渣中还含有 。
（5）“沉铅”的滤液中，金属离子有___________。
、
【解题思路】加入溶液，发生沉铅的反应为 ，故滤液中含有的金属
阳离子有以及未沉淀的 。
【解析】 信息转换
加入使转化为，便于后续的酸浸；通过酸浸，铅元素全部转化为可溶性的 ，过滤
后在滤液中加入溶液，使转化为，加热分解得到 。
创新1+1
1.新图像·电动势与标准溶液体积关系图[2024浙江名校联考]某温度下，用
硝酸银标准溶液对含和的混合溶液进行电位滴定
与的反应可以忽略，获得电动势和硝酸银标准溶液体积 的电位滴定曲线
如图所示。
已知：， 。该温度下，
， 。下列说法不正确的是( )
D
A.主要发生了反应：
B.若为弱酸，则从 ，水的电离程度不断减小
C.原混合溶液中
D.的平衡常数为
【解析】综合分析
，可知含和的混合溶液滴加硝酸银，先与硝酸银反应； 发生反应
、发生反应，发生反应 。
由上述分析可知，A项正确；若为弱酸，则从，发生反应， 浓度减小，对水电离
的促进作用减小，水的电离程度不断减小，B项正确；主要发生了反应： ，则
，原混合溶液中
，C项正确； 的平衡常数为
，D项错误。
2.新考法·模块融合（沉淀溶解平衡+实验）[2024广东部分学校模拟]某学习小组在实验室进行了有关碘化铅
的实验探究。回答下列问题：
Ⅰ.制备 悬浊液
（1）溶液和溶液反应会产生金黄色的 沉淀，形成美丽的“黄金雨”。
① 溶液在空气中久置会变质，其原因是__________________________________。
具有还原性，会被空气中的氧化
②生成 的化学方程式为________________________________。充分反应后，
经一系列操作得到纯净的固体，向其中加入蒸馏水，得到 悬浊液。
Ⅱ.探究浓度对 沉淀溶解平衡的影响
【查阅资料】ⅰ.温度一定时，强电解质稀溶液的电导率随溶液中离子浓度的增大而增大；
时，饱和溶液的电导率为 。
（2）稀释对沉淀溶解平衡的影响：时，向 悬浊液
中加入一定体积的蒸馏水，通过图甲所示装置测定电导率，并得到
电导率随时间变化的曲线（图乙）。
①实验装置中仪器 的名称为____________。
酸式滴定管
②由电导率变化曲线可知，实验中通过仪器 加入蒸馏水的方式是___（填标号）。
B
A.连续逐滴加入 B.分三次快速加入 C.一次性快速加入
③图乙中，_________________段（用字母表示，任写一段）表示达到沉淀溶解平衡状态； 段溶液的电导率
逐渐增大的原因是__________________，溶液中离子浓度不断增大。
或或或
固体不断溶解
（3）对沉淀溶解平衡的影响：时，将悬浊液静置后，取上层清液（即 饱和溶液）
于烧杯中，另取蒸馏水于相同规格的烧杯中进行对比实验，再分别向其中加入
溶液。实验数据记录如表：
累计加入的溶液的体积/ 电导率/ 饱和溶液 蒸馏水
0 368 4
0.50
1.00
①上述实验过程中，增大饱和溶液中 的浓度，可观察到的实验现象是________________。
②利用蒸馏水进行对比实验时，所取蒸馏水的体积为_____ 。
③表格数据______（填“大于”“小于”或“等于”），说明增大的浓度， 沉淀溶解平衡向生成沉
淀的方向移动。
产生金黄色沉淀
200
小于
【解析】 实验分析
实验目的 制备悬浊液并探究 沉淀溶解平衡的影响因素
实验原理
实验现象及 相关分析 增大饱和溶液中的浓度，平衡 逆向移动，可观察到溶液中
产生金黄色沉淀
实验探究及 相关分析 （3）②为保证变量唯一，所取蒸馏水的体积应与所取上层清液的体积相同，即 。
#b#
③增大的浓度，沉淀溶解平衡向生成沉淀的方向移动，导致上层清液中 浓度的增加量小于
蒸馏水中 浓度的增加量，故上层清液的电导率的变化量小于蒸馏水的电导率的变化量，则
小于
【解题思路】
热考题型11 溶液中微粒浓度大小关系
1.[2022重庆卷]某小组模拟成垢-除垢过程如下。
水溶液
忽略体积变化，且步骤②中反应完全。下列说法正确的是( )
D
A.经过步骤①，溶液中
B.经过步骤②，溶液中
C.经过步骤②，溶液中
D.经过步骤③，溶液中
【解析】步骤①，和恰好完全反应，，得到 和
，根据物料守恒 知，A项错误；步骤②，发生反应
，生成，剩余和 ，
，B项错误；经过步骤②，溶液中存在物料守恒 ，C
项错误；步骤③加入冰醋酸，根据物料守恒， ，D项正确。
2.[2023江苏卷]室温下,用含少量的溶液制备的过程如图所示。已知 ,
。下列说法正确的是( )
C
A.溶液中:
B.“除镁”得到的上层清液中:
C.溶液中:
D.“沉锰”后的滤液中:
【解析】根据电荷守恒可知，溶液中存在： ，A错误；“除镁”
得到的上层清液中存在的沉淀溶解平衡，其溶度积常数 ，则
，B错误； 溶液中存在电荷守恒
，物料守恒 ，二者联
立可得，C正确；“沉锰”后的滤液中还存在、 ，故D错误。
3.[2024湖北武汉部分学校调研]常温下，向饱和氯水中以恒定速率滴加 溶液，测
得溶液的随时间的变化如图所示。溶液中氯元素的存在形式仅考虑、 、
、，该过程不考虑 的分解。下列说法错误的是( )
D
A.点：
B.点：
C.从点到点， 逐渐减小
D.从点到 点，水的电离程度逐渐增大
【解析】点为饱和氯水，根据，完全电离， 部分电离，知
，A项正确；点溶液呈中性， ，根据电荷守恒：
，知，B项正确；从点到 点，不断滴加
溶液，减小，，不变，则逐渐减小，C项正确；从点到 点，水的电
离程度先增大后减小，D项错误。
4.［2024天星原创］电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。常温下， 的电离常数
。向浓度均为的和的混合液中滴加 溶
液，测得溶液电导率与加入 溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是( )
D
A.点溶液中约为
B.、、、四点对应溶液中，水电离程度最大的是 点
C.点对应溶液中：
D.该温度下的溶液在点与 点之间
【解析】
点对应溶液中，电离使溶液呈酸性，点对应溶液中， 水解使溶液呈碱性，常温
下的溶液呈中性，则在点与 点之间，D错误。
5.［2024天星原创］常温常压下，某化学兴趣小组在实验室中先将 缓慢通入饱和食盐水中至饱和，然后向所得
溶液中缓慢通入，测得溶液中水电离的 随通入气体体积的变化曲线如图所示（实验中不考虑氨水的挥
发）。下列叙述正确的是( )
C
A.由点到点的过程中，溶液中 增大
B. 点溶液呈中性
C.点所示溶液中：
D.点所示溶液中：
【解析】
6.［2024天星原创］高铁酸钠是一种品质优良的无机絮凝剂，能高效地
除去水中的微细悬浮物。常温下，将一定量稀硫酸逐滴滴入高铁酸钠
溶液中，溶液中含铁微粒存在平衡：
； ；
。各含铁微粒的物质的量分数
,表示含铁微粒］随 变化如图。下列说法不正确
的是( )
D
A.
B.随着的增大，溶液中 的值不变
C.点对应溶液中：
D.常温下，反应的平衡常数
，温度不变，、不变，则随着的增大，溶液中 的值不
变，B正确。反应 的平衡常数
，D错误。
【解析】
7.[2023浙江杭州质检]常温下，向 溶液中缓慢加入少量溶于水的
粉末（已知难溶，忽略溶液体积变化），溶液中与 变化如图所示
［横纵坐标未按比例画，已知：， 。下列
有关说法不正确的是( )
D
A.点溶液中约为
B.、、三点中由水电离产生的最小的是 点
C.的数量级约为
D.点溶液可能存在关系：
【解析】点溶液为溶液，设溶液中为，则 ，由
，解得，A项正确；根据化学反应
可知，随着反应进行浓度逐渐增大，对水的电离的抑制作用逐渐增强，所以、、 三点中由水电离产生的
最小的是点，B项正确；根据点数据计算， ，
，，此时溶液中 ，解得
，故
，C项正确；由于部
分元素以的形式存在，依据元素守恒，则有 ，D项错误。
8.[2023辽宁卷]某废水处理过程中始终保持 饱和，即
，通过调节使和 形成硫化物而分
离，体系中与关系如图所示，为、、和
的浓度,单位为。已知 ,下列说法正确
的是( )
D
A.
B.③为与 的关系曲线
C.
D.
【解析】饱和溶液中随着的增大，不变，
逐渐增大，逐渐增大，则有和 随着
增大而减小，当相同时， ，即
，则曲线③、④分别为 与
、的关系曲线，B错误；随着 的增大，
逐渐增大，则和 逐渐减小，又
，即相同时， ，
，即曲线①、②分别为 与
、 的关系曲线。
热考题型12 电解质溶液图像分析
05
1.[2024辽宁沈阳部分学校模拟]赖氨酸，用 表示］是人体必需氨基酸，其盐酸盐
在水溶液中存在电离平衡：。向一定浓度的溶液中滴加 溶液，溶
液中、、和的分布分数随 的变化关系如图所示。下列
说法正确的是( )
D
A.
B.点对应溶液中，
C.点对应溶液中，
D.点对应溶液中，
【解析】
2.[2024海南部分学校检测改编]已知。初始温度时，向 氨水中滴加
稀硫酸，测得混合溶液的温度、随加入稀硫酸的体积 的变化关系如图所示。下列说法正确的
是( )
D
A.、、三点对应的水解平衡常数：
B.水的电离程度：
C.图中点对应溶液中
D.若，则点对应溶液中
【解析】
3.[2024湖南部分学校联考]时，用气体调节氨水的。溶液中微粒浓度的对数值 、反应
物的物质的量之比与 的变化关系如图所示。忽略通入气体后溶液体积的变化。下列说法错误的是
( )
B
A.所示溶液中：
B.所示溶液中：
C.时，溶液中
D.时，水解平衡常数的数量级为
【解析】
4.[2024江西九校联考]是一种难溶于水、但可溶于酸的盐。在常温下，向 浊液中
通入氯化氢气体，得到了如图所示的图像，图像表现了该体系中为或
与的关系。已知 ，下列说法错误的是( )
B
A.
B.点的溶液中存在
C.点的溶液中存在
D.由图像可知的数量级为
【解析】图像分析
，两边取负对数，，、 符合
的函数关系，所以代表,代表 。
由图可知，当时,代入 的表达式可得
，A项正确； 点溶液中存在电荷守恒
和物料守恒 ，二式联立可得
，点溶液中含、,是强酸弱碱盐，故溶液呈酸性， ，
则，B项错误；点处，结合电荷守恒 ，
可得，C项正确；将代入 中可得
，，所以的数量级为 ，D项正确。
5.[2023北京卷]利用平衡移动原理，分析一定温度下在不同的 体系中的可能产物。
已知：①图1中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与 的关系。
②图2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合 ；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合
［注：起始，不同下 由图1得到］。
图1
图2
下列说法不正确的是( )
C
A.由图1，，
B.由图2，初始状态、 ，无沉淀生成
C.由图2，初始状态、 ，平衡后溶液中存在
D.由图1和图2，初始状态、，发生反应：
&6&【解析】&6&
6.[2023湖南部分学校联考改编]常温下，浓度相同的一元弱酸 稀溶液和一元弱
碱稀溶液相互滴定，其溶液的与或 的变化关系如图所示。
已知和的电离常数分别为和，且和 点的纵坐标之和为14。下列说
法错误的是( )
D
A. B.和 点的纵坐标之和为14
C.水的电离程度： D.溶液中点大于 点
【解析】由题图知，随浓度比值的增大，减小，则其代表溶液滴定溶液的图像， 随浓度比值的增
大，增大，则其代表溶液滴定溶液的图像，即直线代表与的变化关系，直线代表 与
的变化关系。点时，两直线相同，则该点的， ，由题图可知，该点的
，则，故该温度下，，即 ，A正确。
时，，该温度下，，同理，已知和
点的纵坐标之和为14，即，则；点时，，即 ，
此时，同理，点对应，，B正确。 和
点的纵坐标之和为14，由上述分析可知，点溶液中等于点溶液中 ，则两点对水的电离影响程度
相等，点两直线相同，该点的，因此点水的电离程度逐渐增大，即水的电离程度： ，
C正确。根据上述分析可知，直线是向溶液中滴加溶液，直线是向溶液中滴加溶液，和
的电离平衡常数相等，点时，，此时两种溶液恰好完全反应，因此点大于点 ，D错误。
7.[2023湖北卷] 为某邻苯二酚类配体，其
,。常温下构建（Ⅲ） 溶
液体系，其中 ,
。体系中含 物种的组分
分布系数 与 的关系如图所示，分布系数
,已知, 。下列
说法正确的是( )
C
A.当 时,体系中
B.在之间，含的物种主要为
C.的平衡常数的 约为14
D.当 时，参与配位的
【解析】由图可知，即时 ，又
,根据 知，此时
,结合 知，此时
，又时， ,故A错误；
在之间时 ,其中两种离子共含
,当时， ，
根据,，即 ,由
,得，即 ，B错误；该反应的平衡常数
，由题图知，当时，，由 ，得①
式 ①，此时
，代入①式，
，则，故 ,C
正确；时，则参与配位的 的总浓度为
,D错误。
专题综合训练
06
1.[2021重庆卷]下列叙述正确的是( )
C
A.向氨水中加入醋酸使溶液呈酸性，则
B.向溶液中加入少量 固体，则水的电离程度减小
C.向溶液中滴加盐酸至,则
D.向磷酸中加水至原体积的两倍，则
【解析】溶液中存在电荷守恒，溶液呈酸性， ，则
，A项错误；向溶液中加入少量固体，由于的水解程度比 的水解程
度大（因为的碱性比弱），故水的电离程度增大，B项错误；向 溶液中滴加盐酸至
，则和按物质的量之比为发生反应，反应后得到等物质的量的和 ，
的水解是微弱的，故，C项正确；向 磷酸中加水至原体积的2倍，
，但是弱酸，在水中不能完全电离，故 ，D项错误。
2.[2024江苏淮安考试改编]常温下，可用如图所示的方法制备。已知： ,
,,, 。下列
说法正确的是( )
C
A.溶液中：
B.溶液中：
C.反应的平衡常数约为
D.当混合液中时，应控制
【解析】A项，溶液中，和均发生水解， ，
，
，
，则 的水解程度小于
的水解程度，所以溶液中，错误；B项， 溶液中存在质子守恒
，错误；C项，反应 的平衡常数
，正确；D项，
，为避免生成 沉淀，
， ，
， ，错误。
3.[2024河北石家庄部分学校考试]已知常温下水溶液中、、、、 的分布分数
随变化曲线如图1；溶液中和 的关系如图2。用
溶液滴定 溶液，下列说法错误的是( )
D
A.曲线表示
B.的水解平衡常数
C.滴定过程中溶液会变浑浊
D.滴定过程中始终存在：
【解析】图像分析
随增大，溶液中、减少，、增多， 先增多后减少，结合粒子分布分数的计算公式可确定图1中
各曲线含义。
由上述分析知，A项正确；时 ，则
，B项正确；难溶，滴定过程中会生成 沉淀，
C项正确；若滴定过程中 不沉淀，则溶液中存在电荷守恒
，物料守恒 ，两式联立得：
，但生成 沉淀，故D项错误。
4.[2023豫北名校联考]下列依据有关实验操作和实验现象（或数据）能得出相应的实验结论且实验结论符合客观事
实的是( )
选 项 实验操作 实验现象（或 数据） 实验结论
A 将盐酸与 反应得到的气体直接通入硅酸钠溶液中 产生白色胶状 的沉淀 酸性：
B 向 溶液中滴加 溶液，再加入几滴同浓度的 溶液 先产生白色沉 淀，后产生黑 色沉淀
C 常温下，将等体积的饱和溶液与饱和 溶 液混合 试管中有白色 沉淀产生 常温下， 的溶解度小于
和 的
D 常温下，用计分别测定 和 溶液的 均等于7 同温下，不同浓度的
溶液中水的电离程度相同
C
【解析】 生成的中混有挥发出来的气体，故无法判断硅酸与碳酸的酸性强弱，A项不符合题意； 与
溶液反应后有剩余，剩余的与溶液反应生成沉淀，故无法比较和 的大
小，B项不符合题意；常温下，的溶解度小于和的溶解度，故将等体积的饱和 溶液
与饱和溶液混合后，产生的 因过饱和而析出，试管中有白色沉淀产生，C项符合题意；同温下，不同
浓度的 溶液中，水的电离程度不相同，但同一溶液中的醋酸根离子和铵根离子的水解程度相同，故两
溶液均呈中性，D项不符合题意。
5.[2023辽宁锦州模拟]时，用 溶液滴定同浓
度的溶液，滴定分数、 及微粒分布分数
，表示、或 的关系如图
所示。下列说法错误的是( )
D
A.时，
B.点对应溶液中：
C.、、、四点对应溶液中水的电离程度：
D.用溶液滴定 溶液可用甲基橙作指示剂
【解析】图像分析
由题图可知，、、、四点所在曲线为溶液滴定同浓度二元弱酸 的滴定曲线，当
时，溶液中溶质为和；当时，溶液中溶质为，对应溶液的，则
溶液显酸性；当时，溶液中溶质为和；当时，溶液中溶质为 ，对应溶
液的，则 溶液显碱性。
由题图可知，时，当时，对应溶液的约为4，则 ，
A正确。由上述分析可知，点对应溶液中溶质为和，且 ，由电荷守恒可知
，又点对应溶液， ，故
，B正确。未加氢氧化钠溶液时，电离出 ，抑制水的电离，
加入氢氧化钠溶液过程中，酸逐渐被中和生成盐，对水的电离抑制程度减弱，中和生成的、 能水解，促
进水的电离，当酸碱恰好中和生成，即点附近时，对水的电离促进程度最大，故、、、 四点对应
溶液中水的电离程度：，C正确。用溶液滴定 溶液时，滴定终点时溶质为
，溶液显碱性，应选择酚酞作指示剂，D错误。
速解
“特殊点结论法”速判：由“浓度相等的点”、，可得出、 ，A
正确。酸碱中和滴定曲线中，“恰好完全反应点”对应的是正盐，生成正盐时若存在对水电离的影响，则只存在盐
类对水电离的促进作用，此时水的电离程度最大，C正确。酸滴定碱一般选用甲基橙作指示剂，而碱滴定酸一般选
用酚酞作指示剂，则用溶液滴定 溶液可用酚酞作指示剂，D错误。
6.［2024天星原创］室温下，向一定浓度的溶液中滴加溶液，溶液中酸度 随溶液
、或 的变化如图所示。下列说法错误的是( )
D
A.室温下，的
B.室温下， 溶液显酸性
C.的平衡常数的数量级为
D.时，
【解析】
7.[2023新课标卷]向饱和溶液（有足量固体）中滴加氨水,发生反应 和
。与
的关系如图所示（其中代表、、或 ）。
下列说法错误的是( )
A
A.曲线Ⅰ可视为溶解度随 浓度变化曲线
B.的溶度积常数
C.反应的平衡常数的值为
D. 时，溶液中
命题分析
本题以向 饱和溶液中滴加氨水的反应为背景，呈现了一个自
变量下的多个因变量变化过程图，图像复杂，但选项考查较为简
单，只要考生能够分析出每条曲线的含义，即可快速得到正确答
案，这对考生从图中提取和加工数据的能力提出了较高要求。本
题易错选B项，需注意，曲线Ⅲ、Ⅳ的起点在纵轴“ ”上方，而
不是“ ”。
【解析】
8.[2024河北秦皇岛部分学校联考]将或 悬浊液置于分压固定的
气相中，体系中与关系如图所示，为、、、 、
的浓度，单位为。已知： 。下列说法正
确的是( )
A
A.，
B. ，平衡常数
C.表示 曲线
D.向点溶液中加入，可以达到 点溶液
【解析】图像分析
分压固定的气相中，使溶液中浓度也相应固定，因此表示，随着逐渐增大， 、
的浓度逐渐增大，且较小时的浓度大于的浓度，所以表示，表示 ；根
据判断，表示，表示 。
，时，和的浓度相等，此时， 表
示、表示，两者交于，此时、的浓度均为 ，
，A项正确；通过与的交点说明 ，则
,点处 ,
，结合得出 ,
， 的平衡
常数，B项错误；由上述分析可知表示，C项错误；点可表示 的
不饱和溶液，向点溶液中加入可以达到点饱和溶液，而不是加 ，D项错误。
9.[2022广东卷节选]食醋是烹饪美食的调味品,有效成分主要为醋酸（用表示）。 的应用与其电离平衡密切
相关。时,的 。
（1）某小组研究下 电离平衡的影响因素。
提出假设 稀释溶液或改变浓度, 电离平衡会发生移动。
设计方案并完成实验 用浓度均为的和溶液,按下表配制总体积相同的系列溶液;测定 ,记录
数据。
①根据表中信息,补充数据:_____， ______。
3.00
33.00
【解题思路】实验中，，两种溶液的浓度相等，当 时，
，为保证溶液的总体积为，则 。
②由实验Ⅰ和Ⅱ可知,稀释 溶液,电离平衡____（填“正”或“逆”）向移动;结合表中数据,给出判断理由: ___________
___________________________________________________________________________________________________
________________ 。
正
【解题思路】由实验Ⅰ、Ⅱ的数据分析，实验Ⅱ中的浓度为实验Ⅰ中的，但是没有从2.86变为， 浓度相
对变大（实际为），说明稀释时，促进了 的电离。
③由实验Ⅱ可知,增大浓度, 电离平衡逆向移动。
实验结论 假设成立。
实验Ⅱ中的
的浓度为实验Ⅰ的，稀释10倍后，假设电离平衡不移动，理论为，实际为，说明稀释 时，
促进了 的电离
（2）小组分析上表数据发现:随着的增加，的值逐渐接近的 。
查阅资料获悉:一定条件下，按配制的溶液中，的值等于的 。
对比数据发现，实验中与资料数据 存在一定差异;推测可能由物质浓度准确程度不够引起，
故先准确测定 溶液的浓度再验证。
【解题思路】与以物质的量为反应，则 ，
。与 完全反应时，生成强碱弱酸
盐，滴定终点时，溶液显碱性，所以加入溶液时，对应的滴定终点溶液的 。
（ⅰ）移取溶液，加入2滴酚酞溶液，用溶液滴定至终点，消耗体积为 ,
则该溶液的浓度为________ 。画出上述过程的滴定曲线示意图并标注滴定终点。
（ⅱ）用上述溶液和溶液，配制等物质的量的与混合溶液，测定 ,结果与资料
数据相符。
【答案】&7& .
（3）小组进一步提出:如果只有浓度均约为的和溶液，如准确测定的 小组同学设计方
案并进行实验。请完成下表中Ⅱ的内容。
Ⅰ 移取溶液，用溶液滴定至终点，消耗溶液
Ⅱ ________________________________________________，测得溶液的 为4.76
移取溶液，向其中加入溶液
【解题思路】醋酸的电离平衡：，平衡常数，当时， ，
故在Ⅱ中，向溶液中加入溶液，反应后的溶液中和浓度相等，测定溶液的 ，即
可得出 。
实验总结 得到的结果与资料数据相符，方案可行。
（4）根据 可以判断弱酸的酸性强弱。写出一种无机弱酸及其用途____________________________________。
、杀菌消毒（其他合理答案也可）
【解题思路】 为弱酸，可以用于自来水的杀菌消毒。
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