2025届高考化学基础练作业课件 专题二 物质的量 课件（73张）

(共73张PPT)
考点4 物质的量、气体摩尔体积
考点5 物质的量浓度
热考题型3 阿伏加德罗常数的应用
专题综合训练
热考题型4 以物质的量为中心的计算
【考情分析】在高考中，阿伏加德罗常数的应用是高频考点，涉及面广；一定物质的量浓度溶液的配制会在实验
题中涉及，化学计算的考查主要是根据化学方程式、关系式等进行计算。
考点4 物质的量、气体摩尔体积
01
经典3+2
1.[2023北京东城区练习]下列指定微粒或化学键的个数比为 的是( )
B
A.原子中的质子和中子 B. 固体中的阴离子和阳离子
C.晶体中的硅原子和共价键 D.溶液中的和
【解析】原子中的质子数和中子数都为6，则质子和中子的个数比为，A项错误；固体中和 的
个数比为，B项正确；晶体中1个硅原子与4个氧原子形成4个硅氧共价键，则 晶体中的硅原子和共价键
的个数比为，C项错误；是强酸弱碱盐，在溶液中发生水解，和的个数比小于 ，D项错误。
2.[2023全国甲卷] 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A
A.异丁烷分子中共价键的数目为
B.标准状况下，中电子的数目为
C.的溶液中的数目为
D.的溶液中的数目为
【解析】第一步：定性排除。
第二步：定量计算。
思维建模
秒破阿伏加德罗常数题
2-1.变物质[2023广东韶关模拟]设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
C
A.甲醛分子的中心原子的价层电子对数为
B.标准状况下，与充分反应后的分子总数为
C.和金刚石均含有 个碳原子
D.溶液中含有的氧原子数大于
【解析】第一步：定性排除。
第二步：定量计算。
3.[2024湖北武汉部分学校调研]设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A
A.中氮的价层电子对数为
B.溶液中的数目为
C.标准状况下，氯仿中分子数为
D.常温下，与足量浓硝酸反应转移的电子数为
【解析】中的价层电子对数为，则中氮的价层电子对数为 ，A项正确；没
有提供溶液体积，的数目无法计算，B项错误；标准状况下氯仿为液体，氯仿不为 ，所含分子数不
为 ，C项错误；常温下铁遇浓硝酸钝化，D项错误。
4.[2023重庆卷]已知反应：，为阿伏加德罗常数的值，若消耗 （标准
状况） ，下列叙述错误的是( )
C
A.转移的电子数为 B.生成的质量为
C.生成的氧化产物分子数为 D.生成的含有孤电子对数为
【解析】关键一步
该反应中电子转移情况为 。消耗标准状况下，即 ，据此分析各
选项。
由上述分析可知，A正确；消耗，生成，其质量为，B正确；为氧化产物，生成的 为
，其分子数为，C错误；生成的为，1分子 中含有2个孤电子对，故D正确。
4-1.变情境[2024广东惠州调研]反应 放热且产生气体，可用于冬天石油开采。
设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( )
C
A.中含有的 键数目为
B.中所含电子数目为
C.常温时，的溶液中所含的数目为
D.上述反应中，每生成转移的电子数目为
【解析】中含有键，一个三键含一个 键、两个 键，则中含有 键的数目为 ，A项正
确；一个中含有10个电子，的物质的量为，所含电子数目为 ，B项正确；溶液体积未知，
不能计算的数目，C项错误；中的化合价为，中的化合价为，生成的中 的化合价为0，
则生成转移 电子，D项正确。
5.[2024黑龙江鸡西实验中学考试]下列说法错误的是( )
A
A.同温同体积下，和 分子数相同
B.同温等压下，与的密度之比等于
C.温度和容积相同的两气罐中分别盛有和，两容器中的压强之比等于
D.同温等压下，和的体积之比等于
【解析】
选项 分析
压强未知，温度和体积相同的和 分子数不一定相同
同温等压下，两种气体的密度之比等于其相对分子质量之比，则与的密度之比为64
同温同体积下，两种气体的压强之比等于其物质的量之比，故两容器中的压强之比等于5
同温等压下，两种气体的体积之比等于其物质的量之比，故和的体积之比等于5
6.[2024鄂东南省级示范高中联考]设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
D
A.铁完全发生吸氧腐蚀，则在电化学反应过程中转移的电子数为
B.足量与充分反应生成的分子数目为
C.中含 键个数为
D.常温下，的溶液中，水电离出的数目为
【解析】吸氧腐蚀时转化为，故铁完全发生吸氧腐蚀，此过程中转移的电子数为 ，A错误；酯化反
应是可逆反应，故B错误；与分子间的配位键也是 键，故中含 键个数为 ，C错
误；是强碱弱酸盐，能结合电离出的形成，故溶液中 全部来
自水的电离，故水电离的 ，D正确。
7.[2024安徽部分学校摸底]乙醛是一种重要的有机化工原料，制备原理之一是
。设阿伏加德罗常数的值为 ，下列有关说法错误的是( )
A
A.乙醇水溶液中含有氢原子的数目为
B.乙醛中所含 键的数目为
C.冰中含有氢键的数目为
D.每消耗标准状况下氧气，转移电子数为
选项 分析
水分子中也含有氢原子
乙醛的结构式为_________________________1个乙醛分子中含有4个键、1个键（1个双键中含有1个
键）、1个键，共6个 键，则乙醛中含有 键
冰中平均1个能形成2个氢键，故冰中含 个氢键
标准状况下氧气的物质的量是，转移电子数为
【解析】
创新1+1
1.新情境·碳达峰[2024福建福州质检]中国力争2030年前实现碳达峰，达到峰值之后逐步降低。其中由和 制
备合成气、，再由合成气制备的反应转化关系如图所示。设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错
误的是( )
B
A.标准状况下，所含的极性键数为
B.等物质的量的和,的质子数比多
C.制备合成气的反应中，若生成 ，理论上反应Ⅰ和Ⅱ共
转移电子数为
D.反应Ⅲ的化学方程式为 ，原子
利用率为 ，符合绿色化学理念
【解析】图像分析
每个分子中含有4个极性键，标准状况下，为，所含的极性键数为 ，A选项正确；B
选项未指明具体的量，所以无法得知两者质子数相差多少，B选项错误；由上述分析可知，每生成 ，反应
Ⅰ和反应Ⅱ共转移，则生成，转移电子数为，C选项正确；反应Ⅲ原子利用率达到 ，符合
绿色化学理念，D选项正确。
2.新考法·结合流程图考查［2024天星原创］由铬铁矿 制备金属铬的流程示意图如下。
已知：酸性条件下可发生反应。设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
( )
D
A.反应①中，若有完全反应，则消耗的数目为
B.溶液（调）中的数目为
C.反应③中，氧化产物为与，若有完全反应，反应过程中转移电子的数目为
D.反应④中，当生成单质时，反应过程中转移电子的数目为
【解析】制备金属铬的流程中涉及反应的化学方程式如表所示：
反应 化学方程式
反应①
反应②
反应③
反应④
根据表中反应①的化学方程式可知，若有完全反应，则消耗，故消耗的数目为 ，
A错误。结合题给已知信息可知，酸性条件下溶液中存在化学平衡 ，故
溶液（调）中的数目小于 （【易错警示】切勿忽略题干中给出的信息,
酸性条件下可转化为,二者数目之和为 。），B错误。根据表中反应③的化学方程式可知，若有
完全反应，则参与反应的的物质的量为，反应过程中转化为， 的化合价
由降低为,则反应过程中转移电子的数目为 ，C错误。根据表中反应④的化学方程式可知，当生成
单质时，反应过程中转移电子的数目为 ，D正确。
考点5 物质的量浓度
02
经典3+2
1.[2021广东卷]测定浓硫酸试剂中 含量的主要操作包括：①量取一定量的浓硫酸，稀释；②转移定容得待测
液；③移取待测液，用的 溶液滴定。上述操作中，不需要用到的仪器为( )
B
A.&2& B.&3& C.&4& D.&5&
【解析】①量取一定量的浓硫酸稀释要用到量筒、烧杯和玻璃棒；②转移定容制备待测液需用到容量瓶、胶头滴
管和玻璃棒；③移取待测液，用 溶液滴定需用到碱式滴定管、锥形瓶等。结合上
述分析可知，实验中不用分液漏斗，B项正确。
1-1.变物质[2024河南洛阳联考]用氢氧化钠固体配制的 溶液，下列图示对应的操作规范的
是 ( )
A.称量 B.转移
C.定容 D.摇匀
D
【解析】 称量固体时，由于固体易潮解，故应将 固体放入烧杯中称量，A不符合题意。 转移溶
液时，需要使用玻璃棒引流，B不符合题意。定容时，胶头滴管不能伸入容量瓶中，C不符合题意。摇匀时，要上
下颠倒摇匀，D符合题意。
2.[2024山西部分学校联考]易水解，实验室利用固体配制 溶液。下列说
法正确的是( )
D
A.配制溶液时， 容量瓶需要干燥 B.配制溶液的过程中，玻璃棒只起到引流的作用
C.需用托盘天平称量固体 D.溶解 固体时需要用浓盐酸代替蒸馏水
【解析】配制溶液时，应该使用 容量瓶，但不需要干燥，A项错误；配制溶液的过
程中，溶解时玻璃棒起到搅拌作用，转移溶液时玻璃棒起到引流作用，B项错误；需用托盘天平称量
的质量为，C项错误；由题中信息可知 容易水解，所以溶解时需
要将 固体溶解在浓盐酸中，抑制水解，D项正确。
3.[2024山东名校联考]某结晶水合物分子式为，其相对分子质量为，时，晶体溶于 水中形成
密度为 的饱和溶液，下列叙述错误的是( )
B
A.饱和溶液的质量分数为 B.，的溶解度为
C.饱和溶液的密度为 D.饱和溶液的物质的量浓度为
【解析】溶质的质量为，溶液的质量为 ,所以饱和溶液的质量分数为
，A项正确；溶质的质量为，溶剂的质量为 （【易错提
醒】不能忽视结晶水合物中的水。），所以其溶解度为 ，B项错误；溶液的质量为
，溶液体积为，则溶液的密度为，C项正确；溶质的物质的量为 ，溶液的物质的
量浓度为 ，D项正确。
4.[2023天津南开区联考改编]盐酸和氢氧化钠是工业上重要的化工原料，也是实验室常见的试剂。
欲使用的溶液，现拟用质量分数为的盐酸 来配制，请回答下列问
题：
（1）配制溶液所用质量分数为的盐酸的体积为____ 。
25
【解题思路】设质量分数为的盐酸的物质的量浓度为，体积为 ，由溶液中溶
质的质量一定可知， ，则质量分数为
的盐酸的物质的量浓度为 （【速解】根据公式直接代入数据
计算可得,质量分数为36.5%的盐酸（ ）的物质的量浓度为。），配制溶液
应选用容量瓶，根据稀释前后 的物质的量相等可得所用质量分数为的盐酸的体积为
。
（2）该实验需要使用到的玻璃仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、________________。
容量瓶
【解题思路】该实验需要使用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还有 容量瓶。
（3）下列操作会使所配溶液浓度小于 的是____（填标号）。
bd
a.容量瓶用蒸馏水洗净后没有烘干，瓶内有少量残留的蒸馏水
b.在操作中没有用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
c.定容时俯视刻度线
d.定容时加蒸馏水超过了刻度线，倒出一些溶液，再重新加蒸馏水定容到刻度线
e.将配制好的溶液转入试剂瓶的过程中不慎洒出了少许溶液
f.用量筒量取质量分数为 的盐酸时仰视读数
【解题思路】.容量瓶内有少量残留的蒸馏水，对实验无影响，不符合题意。 .在操作中没有用蒸馏水洗涤烧杯和
玻璃棒，导致溶质损失，所配溶液浓度偏小，符合题意。 .定容时俯视刻度线，导致实际溶液体积偏小，所配溶液
浓度偏大，不符合题意。 .定容时加蒸馏水超过了刻度线，倒出一些溶液，再重新加蒸馏水定容到刻度线，导致溶
质损失，所配溶液浓度偏小，符合题意。 .将配制好的溶液转入试剂瓶的过程中不慎洒出了少许溶液，对所配溶液
的浓度无影响，不符合题意。.用量筒量取质量分数为 的盐酸时仰视读数，导致量取的盐酸的体积偏大，所
配溶液浓度偏大，不符合题意。故应选 。
创新1+1
1.新情境·结合 溶解度曲线[2024广西部分学校考试]已知
的溶解度随温度 的变化曲线如图所示。下列有关叙述不正
确的是( )
C
A.温度越高， 饱和溶液中溶质的物质的量浓度越大
B.温度越高， 饱和溶液中溶质的质量分数越大
C.时，饱和溶液中溶质的物质的量浓度为
D.时，饱和溶液中溶质的质量分数为
【解析】由图可知，随着温度的升高，氯酸镁的溶解度增大，则温度越高，氯酸镁饱和溶液中溶质的物质的量浓
度越大，A项正确；温度越高，氯酸镁的溶解度越大，则温度越高，氯酸镁饱和溶液中氯酸镁的质量分数越大，B
项正确；不知道该条件下饱和溶液的密度，无法计算 时氯酸镁饱和溶液中溶质的物质的量浓度，C项错误；
时氯酸镁的溶解度为，则饱和溶液中溶质的质量分数为 ，
D项正确。
新角度·渗透在阅读材料题中考查[2024山东青岛调研]阅读下列材料，完成 题。
某化学研究小组制备硫酸亚铁铵晶体 并测定其纯度。
实验步骤如下：
①铁屑的处理与称量。在盛有适量铁屑的锥形瓶中加入 溶液，加热、过滤、洗涤、干燥、称量，铁屑
质量为 。
的制备。在盛有洗净铁屑的锥形瓶中加入一定量的稀硫酸，充分反应，过滤，收集滤液于蒸发皿中。
将锥形瓶中的铁屑和滤纸上的铁屑收集、干燥后称量，质量为 。
③硫酸亚铁铵晶体的制备。按反应配比准确称取所需质量为的 加入“步骤②”中的蒸发皿中，在
水浴上蒸发混合液，浓缩至表面出现晶膜为止，静置，让溶液自然冷却至室温，减压过滤。晶体用无水乙醇洗涤
并自然干燥，称量所得晶体质量为 。
④测定硫酸亚铁铵晶体的纯度。称取产品，配制成溶液，取出 置于锥形瓶中，用
酸性标准溶液滴定（不考虑杂质的反应），平行滴定三次，平均消耗酸性标准溶液 。
2.对于上述实验，下列说法正确的是( )
C
A.减压过滤时，布氏漏斗下端颈的斜口背向吸滤瓶支管口
B.检漏时，关闭酸式滴定管活塞，加水至最高刻度线，置于滴定管架上 ，若不漏水即可使用
C.酸式滴定管排气泡的操作为将酸式滴定管倾斜 左右，迅速打开活塞使溶液流出
D.滴定时，左手控制酸式滴定管活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛观察酸式滴定管内液面变化
【解析】布氏漏斗下端颈的斜口要面向吸滤瓶支管口，以免滤液被吸入支管而进入安全瓶中，A错误。检查酸式滴
定管是否漏水的操作：关闭活塞，向酸式滴定管中加入适量水，用滴定管夹将酸式滴定管固定在铁架台上，观察
是否漏水，若内不漏水，将活塞旋转 ，重复上述操作，B错误。酸式滴定管排气泡时，将酸式滴定管倾
斜 左右，迅速打开活塞使溶液流出，从而使尖嘴部分充满溶液，C正确。滴定时，左手控制酸式滴定管活塞，
右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，D错误。
D
A.
B.硫酸亚铁铵晶体的产率为
C.配制的硫酸亚铁铵溶液的物质的量浓度为
D.硫酸亚铁铵晶体的纯度为
3.下列计算正确的是( )
【解析】由题中信息可知，参加反应的铁的质量为，其物质的量为 ,根据原子守恒可知，
硫酸亚铁铵晶体的制备反应中存在关系式,则按反应配比 准确称取
所需的质量，A错误。硫酸亚铁铵晶体的理论产量为，实际产量为 ，
则硫酸亚铁铵晶体的产率为，B错误。 产品不是纯的硫酸亚铁铵晶体，
配制的硫酸亚铁铵溶液的物质的量浓度不是，C错误。硫酸亚铁铵溶液中的被
氧化，发生反应的离子方程式为， 硫酸亚铁铵溶液消耗
的物质的量为，则溶液中硫酸亚铁铵的物质的量为 （【多解】也可根
据得失电子守恒得到关系式,进而求得25.00 mL溶液中硫酸亚铁铵的物质的量。）， 产品中硫酸
亚铁铵的物质的量为 ，则硫酸亚铁铵晶体的纯度为
，D正确。
4.根据上述实验原理，下列说法错误的是( )
B
A.步骤③需保持溶液为， 过大会导致产品不纯且产率降低
B.步骤④用未干燥的容量瓶配制溶液，测定的硫酸亚铁铵晶体的纯度会偏低
C.步骤④滴定结束时俯视读数，测定的硫酸亚铁铵晶体的纯度会偏低
D.三次滴定都应从零刻度或零刻度附近的某一固定刻度开始，以减小系统误差
【解析】步骤③需保持溶液为是为了抑制硫酸亚铁、硫酸铵水解，若溶液 过大会因硫酸亚铁水解而导致
产品不纯，且转化为 逸出，导致产品产率降低，A正确。步骤④用未干燥的容量瓶配制溶液，对溶液浓度
无影响，故对测定的硫酸亚铁铵晶体的纯度无影响，B错误。步骤④滴定结束时俯视读数，测得的标准溶液的体积
偏小，测定的硫酸亚铁铵晶体的纯度会偏低，C正确。三次平行滴定时都应从零刻度或零刻度附近的某一固定刻度
开始，以减小系统误差，D正确。
热考题型3 阿伏加德罗常数的应用
03
1.[2024贵州贵阳摸底] 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
C
A.单晶硅中所含的键的数目为 B.溶液中含有的数目为
C.苯甲酸完全燃烧生成的数目为 D.标准状况下，中含有的氟原子数目为
【解析】硅的物质的量为,单晶硅中每个形成4个键，每个键被2个共用，则 硅中所
含的键的数目为,A错误；溶液体积不知，不能计算溶液中含有的数目，B错误； 苯甲酸含有
个碳原子，完全燃烧产生，因此苯甲酸完全燃烧产生，C正确；标准状况下，
为液态，因此不能用气体摩尔体积计算其物质的量，D错误。
2.[2023海南卷] 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A
A.镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为
B.铁粉与的溶液充分反应，产生的气体分子数目为
C.标准状况下，与充分反应，生成的分子数目为
D.完全溶于所得溶液中的数目为
【解析】镁条在空气中充分燃烧生成氧化镁：，从0价被氧化为 价，故
转移的电子数目为，A正确；铁粉与稀溶液反应生成 和
，铁粉与的 溶液反应，铁粉过量，产生的氢
气的分子数目为，B错误；与生成的反应为可逆反应，反应不能进行到底，故生成的 分子数目
小于，C错误；溶于水发生反应：，因此
完全溶于所得溶液中的数目小于 ，D错误。
3.[2024内蒙古呼和浩特监测改编]我国科研团队在人工合成淀粉方面取得突破性进展，通过、制得 ，
进而合成了淀粉。用 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
D
A.和混合气体的分子数为 B.通过与制得，转移电子数为
C.标准状况下，中含有个键 D.淀粉中含C原子数为
【解析】和混合气体的分子数为，A项错误；中转移 ，则制得
，转移电子数为，B项错误；标准状况下为液体，不为 ，含有的
键数不为，C项错误；淀粉中含C原子数为 ，D项
正确。
4.[2023辽宁抚顺模拟] 是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备，反应为
。 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A
A.中含有的电子数为 B.固体中含有个 分子
C.每生成，转移的电子数为 D.的稀盐酸中含有的数目为
【解析】第一步：定性排除。
第二步：定量计算。
5.[2024吉林长春监测]过二硫酸钾,其中为价 是工业上一种重要的消毒剂和织物漂白剂，可通过电解
溶液制备。它在下能发生分解反应： （未配平）,设 为阿伏加德罗
常数的值，下列说法正确的是( )
A
A.中含有非极性共价键的数目为 B.分解，生成的分子数为
C.标准状况下，含有的原子数为 D.溶液中的离子总数为
【解析】由和组成，的结构式为 ，所以 中含有非极性共
价键的数目为，A项正确；根据 可知，分解，生成 ，
分子数为，B项错误；标准状况下为固体，不为，含有的原子数不为 ，C项错误；没有提
供溶液体积，所含离子数目无法确定，D项错误。
6.[2024广东佛山顺德区质检改编]海洋碳循环是影响全球气候变
化的关键控制环节，下图为海洋中碳循环的原理图。设 为阿
伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
C
A.的溶液中，和 数目之和为
B.“钙化”时，消耗，生成
C.“光合”时，每生成转移电子数为
D.中含有共用电子对数为
【解析】
选项 分析
溶液中，会分步水解，溶液中的含碳微粒有、、， 的
溶液中和数目之和小于
未说明气体所处状况，无法计算气体体积
“光合”时，，C元素化合价由变为0，转移个电子，则每生成 ，
转移电子数为
一个分子中含有共用电子对数为4，则中含有共用电子对数为
热考题型4 以物质的量为中心的计算
1.[2022上海卷]冰层表面摩擦力小，原因可能是其表面有一层液态水，现有一冰面面积为 ,液态水厚度为
,水的密度为 ,求液态水分子数( )
C
A. B. C. D.
【解析】由题目信息可知，液态水的体积为，再根据 得出其
质量为，物质的量，分子数 ，C正
确。
2.[2023黑龙江双鸭山一中考试]将一定质量的镁铜合金加入到稀硝酸中，二者恰好完全反应，假设反应过程中还原
产物全是。向所得溶液中加入物质的量浓度为的 溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比合金
的质量增加了 。下列有关叙述正确的是( )
A
A.加入合金的质量可能是 B.参加反应的硝酸的物质的量为
C.沉淀完全时消耗溶液的体积为 D.溶解合金时收集到气体的体积为
【解析】综合分析
将镁铜合金加入到稀中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有 ）发生反应
， ，向反应后的溶液
中加入溶液至沉淀完全，发生反应 、
，沉淀为氢氧化镁和氢氧化铜，生成沉淀的质量比原合金的质量增加
了，则氢氧化镁和氢氧化铜中含的质量为，则 ，根据反应方程式可
知，，，故镁和铜的总物质的量为 。
若合金全为镁，则合金的质量为 ，若合金全为铜，则合金的质量为
，则合金的质量可能为 ，A项正确；根据化学方程式可知参加反应的
，B项错误；反应消耗的物质的量为 ，故加
入的溶液的体积，C项错误；合金中镁和铜的总物质的量为 ，由化学方
程式可知，生成一氧化氮的物质的量 ，但没有说明气体所处的状况，故不能确定气体
的体积，D项错误。
3.[2023辽宁卷节选]我国古籍记载了硫酸的制备方法——“炼石
胆 取精华法”。借助现代仪器分析，该制备过
程中分解的曲线（热重）及 曲线（反映体
系热量变化情况，数值已省略）如下图所示。 左右有两
个吸热峰，则此时分解生成的氧化物有 、_____和_____
（填化学式）。
【解题思路】由图可知，起始时有 ，其物
质的量是，所含结晶水的质量为 ，则固体质
量剩余时所得固体为，加热过程中元素的质量不变，则固体质量剩余时所得的固体是 ，
结合题图DSC曲线有两个吸热峰可知，发生的反应为、 ，则生成的氧化
物除外，还有、 。
4.[2023全国乙卷节选]在气氛中, 的脱水热分解过程
如图所示:
根据上述实验结果，可知___, ___。
4
1
【解题思路】由图可知， 即7个结晶水完全
失去时失重比为，则失重比为 时，失去的结晶水数目
为，故，同理可推出 。
5.[2024山东部分学校模拟]
（1）利用滴定法测定 产品的纯度，实验如下。
称取产品，加入足量的水，使产品充分水解 。将上层清液全部转移
到容量瓶中，定容，移取于锥形瓶中，加入少量和几滴溶液，用的 标准
溶液滴定至终点时，消耗标准溶液（已知： ）。
则产品中 的质量分数为________。
【解题思路】
（2）为测定三氯化六氨合钴（Ⅲ） 产品中钴的含量，进行下列实验。
称取产品，加入足量溶液蒸出，再加入稀硫酸，使全部转化为 ，然后将溶液
配制成，取于锥形瓶中，加入过量的溶液，用淀粉溶液作指示剂，用
标准溶液滴定至终点，重复操作次，消耗标准溶液平均体积为 。
已知：滴定过程中转化为 。则样品中钴元素的质量分数为______。
【解题思路】
思维建模
“关系式法”的应用
专题综合训练
04
1.[2022重庆卷]调工业上用和合成。 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
B
A.消耗生成分子数为 B.消耗生成键数为
C.生成标准状况下，电子转移数为 D.氧化生成，需分子数为
【解析】根据知，消耗即，生成的分子数为，A项错误；消耗 生成
，即生成的键数为，B项正确；转移，则生成标准状况下即 ，
转移电子数为，C项错误；根据知，氧化生成，需要的 分子数为
，D项错误。
2.[2024浙江杭州质检] 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
B
A.密闭容器中与充分反应，产物的分子数为
B.正丁烷和异丁烷的混合物中含有 键的数目为
C.的溶液中的数目为
D.溶液水解生成氢氧化铁胶粒的数目为
【解析】、,所以产物的分子数小于，A项错误； 正丁烷和异丁烷的混合
物的物质的量为，一个正丁烷中含有13个 键，一个异丁烷中含有13个 键，则 正丁烷和异丁烷的混
合物中含有 键的数目为，B项正确；碳酸氢钠为强碱弱酸盐，水溶液中 会发生水解，故
的溶液中数目小于 ，C项错误；胶粒是多个粒子的集合体，所得氢氧化铁胶粒
的数目少于 ，D项错误。
有关阿伏加德罗常数的易混易错
1 水解和电离 未考虑溶液中弱电解质的电离、弱碱阳离子和弱酸的酸根离子的水解，导致计算某微
粒数目时出错
2 可逆反应未进行到底 忽略可逆反应不能进行到底，导致计算电子转移数目或产物微粒数目时出错
3 浓度变化 随着反应的进行，反应物浓度不断减小，当达到一定程度时，未考虑反应停止或发生
其他反应，可能会导致计算某微粒数目时出错
4 隐含反应 某些物质自身可发生反应，导致分子数目发生变化，如
5 胶体微粒、 #b# 聚合体 忽略某些胶体微粒是分子等的集合体或忽略有机高分子的聚合度，可能会导致计算某
微粒数目时出错
3.[2023湖北十一校联考] 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A
A.和的混合气体中含有的孤电子对数为
B.中 键的个数为
C.已知为正盐，则所含羟基数为
D.葡萄糖与新制的反应生成，转移电子数为
【解析】和的摩尔质量相同，二者互为等电子体，所含孤电子对数相等，一个或一个 中都含有两个孤电
子对，和的混合气体的物质的量为，含有的孤电子对数为，A项正确；、与 形成
的配位键为 键，3个氨分子中含有9个 键，1个中含有1个 键，因此中所含 键个数
为，B项错误；为正盐，则为二元酸，无机含氧酸电离出的 由羟基电离产生，因此
中含有的羟基数为，C项错误；中的化合价为，中的化合价为 ，生成
，转移电子的物质的量为，转移电子数为 ，D项错误。
4.[2024安徽十校联盟联考]氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，是一种超硬物质，常利用它来制造轴承、永久性模
具等机械构件。其制备原理为。设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的
是( )
B
A.晶体中含有的键数目为 B.该实验条件下，中分子数目为
C.每生成的，转移电子数目为 D.和混合气体中原子数目为
【解析】的结构中，1个硅原子连接4个氧原子，形成4个键，故晶体中键数目为 ，A
项正确；高温时，气体摩尔体积不是，无法计算气体的物质的量，B项错误； 元素化合价由0降
低到，每生成,转移电子数目为，C项正确；和的摩尔质量均为，和
混合气体的物质的量为，且二者均为双原子分子，故原子数目为 ，D项正确。
5.[2023河南郑州模拟]摩尔日 是一个流传于化学家之间的节日，通常在10月23日的上午6：02到下午6：0
2之间庆祝，被记为，恰似阿伏加德罗常数。设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
B
A.标准状况下肼中含有的键数目为
B.固体中含有的阳离子数目为
C.电解饱和食盐水时，若阴、阳两极产生气体的总体积为，则转移电子数为
D.与足量充分反应，生成的分子数目为
【解析】第一步：定性排除。
第二步：定量计算。
6.[2024重庆渝北中学质检]如图是某同学用 容量瓶配制
溶液的过程：
该同学的错误步骤有( )
B
A.1处 B.2处 C.3处 D.4处
【解析】第①步:不能把 固体放在称量纸上称量，应放在小烧杯
中称量；第⑤步：定容时应平视刻度线。错误有2处，选B。
7.[2024湖北部分学校联考]党的二十大报告指出：要“加强污染物协同控制，
基本消除重污染天气”。近地面臭氧已成为现阶段夏季主要大气污染物，近地
面臭氧产生和吸收机理如图所示。设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正
确的是( )
C
A.和的混合物含质子数为
B.每产生，需要的分子数为
C.反应③中有完全反应，转移电子数为
D.标准状况下，和各混合充分反应，体系中分子总数为
【解析】不确定混合气体所处状况，故不能确定混合物的物质的量，A项错误。反应①是在太阳光作用下， 分
解为和，反应②是空气中的与分解生成的结合生成，则产生需要提供 ，B
项错误。反应③是与反应生成和，则完全反应，有氧原子被还原，转移 电子，
C项正确。和充分反应生成，剩余，但存在可逆反应：
（【易错警示】切勿忽略体系中隐含的可逆反应。），则体系中分子总数小于 ，D项错误。
8. 皖豫名校联考］相同条件下，向如图所示的容器的左边
通入，右边通入和的混合气体，且和
的物质的量之比为 。下列说法错误的是( )
D
A.右边和的混合气体的平均摩尔质量为
B.左边与右边的原子个数比为
C.右边混合气体中的体积分数为
D.向右边通入 时，可移动挡板能移到3刻度处
【解析】和的混合气体的平均摩尔质量 ，A项
正确；由可知，，所以，则， ，左边与右边的原子个
数比为，项正确；右边和的物质的量之比为，则
的体积分数为，项正确；向右边通入时，消耗，所以右边剩余 和
，左边和右边气体的物质的量相等，所以挡板移动到 2.5处， 项错误。
9.[2024江西抚州临川区调研]在室温下，向饱和溶液中加入足量经酸化的 溶液，在暗处充分反应
一段时间后，用溶液滴定，消耗滴定溶液 。相关的离子反应有
，， 。原饱和溶液中
的物质的量浓度 为( )
D
A. B. C. D.
【解析】的电离方程式为，由题干中离子方程式可得 ，
，需要消耗 。
，D项正确。
10.[2023湖北武汉部分学校调研]碱式碳酸铜 是一种草绿色晶体，可用于铜盐、
油漆和烟花的制备。实验室制备碱式碳酸铜的步骤如下：
Ⅰ.分别配制溶液和 溶液。
Ⅱ.将溶液和 溶液混合、搅拌均匀。
Ⅲ.将Ⅱ的混合溶液加热至，搅拌 。
Ⅳ.静置使产物沉淀完全后，抽滤、洗涤、干燥、称重，分析样品组成和晶体结构。
回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ中，配制 溶液时，不需要使用下列
仪器中的______（填仪器名称）。
坩埚
【解题思路】步骤Ⅰ中，配制 溶液时，需要使
用容量瓶、烧杯、天平、玻璃棒等，不需要使用的仪器是坩埚。
（2）步骤Ⅱ中，若误将溶液与 溶液等体积混合，二者恰好完全反应，生成蓝色的
晶体，其反应的离子方程式为
_____________________________________________________________________。
【解题思路】步骤Ⅱ中，将溶液与溶液等体积混合，二者恰好完全反应，生成
晶体，反应的离子方程式为 。
（3）步骤Ⅲ中，若温度高于 ，则产品中混有的黑色固体是_____。
【解题思路】步骤Ⅲ中，若温度高于，发生分解，生成、和 ，则产品中混有的黑色
固体是 。
（4）步骤Ⅳ中，检验沉淀是否洗涤干净的试剂是__________________；称得产品的质量为 ，则该实验所得
碱式碳酸铜的产率是______。
盐酸、氯化钡溶液
【解题思路】步骤Ⅳ中，沉淀表面容易吸附溶液中的，检验 的试剂是盐酸、氯化钡溶液。制取碱式碳酸
铜的离子方程式为 ，则理论上， 溶液
和溶液反应，生成 ，则碱式碳酸铜的产率是
。
（5）对样品进行热重分析得到的曲线如图所示，则铜元素的质量分数是______，
与理论值相差不大。通过___________实验可进一步测定样品的晶体结构。
射线衍射
【解题思路】样品灼烧后，所得固体为，质量保留百分数为 ，则
样品中铜元素的质量分数是 。