（青岛版五四制）五年级数学上册教案 长方体和正方体的认识
文档属性
| 名称 | （青岛版五四制）五年级数学上册教案 长方体和正方体的认识 |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 12.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 青岛版（五四制） | ||
| 科目 | 数学 | ||
| 更新时间 | 2009-11-04 13:24:00 | ||
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文档简介
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麻城一中2009年秋高二年级九月月考
化 学 试 题
说明：1.本场考试时间为90分钟，满分为100分；
2.本卷分试题和答题卷两部分，请将各题答案填在答题卷上相应位置，考试结束时只需上交答题卷。试题答案直接填在试题上无效；
可能用到的相对原子足量： N－14 O－16 S－32
第I卷（共54分）
一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意。请将所选答案填入答题卡）
1. 在2A＋B == 3C＋4D反应中，下面表示的反应速率最快的是 （ ）
A. VA＝3.0mol·L－1·min－1 B. VB＝0.28mol·L－1·S－1
C. VC＝4.8mol·L－1·min－1 D. VD＝1.0mol·L－1·S－1
2. 在2L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)＋D(g)，若最初加入的A和B都是4mol，在前10s A的平均反应速度为0.08mol/(L·s)，则10s时容器中B的物质的量是（ ）
A. 3.6mol B. 3.2mol C. 2.4mol D. 1.2mol
3. 在一定温度下，下列叙述不是可逆反应 达到平衡的标志的是（ ）
（1）C的生成速率与C的分解速率相等；（2）单位时间生成amol A，同时生成3amol B；
（3）A、B、C的浓度不再变化；（4）A、B、C的压强不再变化；（5）混合气体的总压强不再变化；（6）混合气体的物质的量不再变化；（7）单位时间消耗amol A，同时生成3amol B；（8）A、B、C的分子数目比为1:3:2。
A. （2）（8） B. （7）（4） C. （1）（3） D. （5）（6）
4. 对于反应M＋N→P，如果温度每升高10℃，速率增加为原来的3倍。在10℃时完成反应的10%需要54min，将温度提高到40℃完成反应的10%需要的时间为 （ ）
A. 2min B. 3min C. 6min D. 9min
5. 在一定固定的密闭容器中，放入3mol X(g)和2mol Y(g)，在一定条件下发生反应：
达平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原
来增加5％，X的浓度减小，则该反应方程式中的n值是（ ）
A. 3 B. 4 C. 5 D. 6
6．一定条件下反应mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g)在一密闭容器中进行，测得平均反应速度v(C)= 2v(B)。若反应达平衡后保持温度不变，加大体系压强时平衡不移动，则m、n、p、q的数值可以是 （ ）。
A．2、6、3、5 B．3、1、2、2 C．3、1、2、1 D．1、3、2、2
7．某温度下，密闭容器中发生反应aX(g)bY(g)＋cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是（ ）。
A．可逆反应的化学计量数数：a＞b＋c
B．压缩容器的容积时，v正增大，v逆减小
C．达到新平衡时，物质X的转化率减小
D．达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大
8．右图所示为800 ℃ 时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是（ ）。
A．A是反应物
B．前2 min A的分解速率为0.1 mol·L-1·min-1
C.达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动
D．达平衡后，若增大压强，平衡向逆反应方向移动
9. 在298K时，2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)＋197KJ，在相同的温度和压强下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q1；向另一个同体积的密闭容器中通入1molSO2和0.5molO2，达到平衡时放出热量Q2，则下列关系中正确的是 （ ）
A. B. C. D.
10. 在一定温度下，反应2HBr(g) H2(g)＋Br2(g)－Q（Q＞0），达到平衡时，要使混合气体颜色加深，可采取的方法是 （ ）
A. 减小压强 B. 缩小体积 C. 降低温度 D. 增大氢气的浓度
11.下图表示的平衡混和物中，产物X的百分含量在不同压强下随温度改变的情况，在下述哪一个可逆体系中X可代表用横线标明的物质 （ ）
A. N2(g)＋O2(g) 2NO(g)－Q
B. 2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g)－Q
C. N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)＋Q
D. 4NH3(g)＋3O2(g) 2N2(g)＋6H2O(g)＋Q（式中Q均大于0）
12.进入接触室的混和气体体积组成是：SO27%、O211%、N282%。现有100体积混和气体进入接触室，反应后的总体积变为97.2，则SO2的转化率为 （ ）
A. 50% B. 60% C. 80% D.90%
13. 可逆反应 达到平衡后，无论加压或降温。B的转化率都增大，则下列结论正确的是（ ）
A. A为气体，C为固体，正反应为放热反应
B. A为固体，C为气体，正反应为放热反应
C. A为气体，C为固体，正反应为吸热反应
D. A、C均为气体，正反应为吸热反应
14.在下列反应中：A2(g)＋B2(g) 2AB(g)＋Q（Q＞0），当其达到平衡时，在右图的曲线中，符合勒沙特列原理的曲线是 （ ）
A. ①② B. ③④ C. ① D. ①⑤
15. 把Ca(OH)2放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到溶解平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+＋2OH－。当向悬浊液中加入少量生石灰后，若温度不变，下列判断正确的是 （ ）
A. 溶液中Ca2+数目减少 B. [Ca2+]增大
C. 溶液中[OH－]减小 D. 溶液[OH－]增大
16．二氧化氮存在下列平衡：2NO2(g) = N2O4（g）；△H＜0，在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中较为适宜的是（ ）。
A．温度130 ℃、压强3.03×105 Pa B．温度25 ℃、压强1.01×105 Pa
C．温度130 ℃、压强5.05×104 Pa D．温度0 ℃、压强5.05×104 Pa
17．在容积固定的密闭容器中存在如下反应： A(g) + B(g) 3 C(g)； (正反应为放热反应)某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：
下列判断一定错误的是（ ）。
A、图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高
B、图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高
C、图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高
D、图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高
18．在恒温恒容的容器中进行反应 A(g) 2B(g)+C(g)；△H＞0，若反应物浓度由0.1 mol/L-1降到0.06 mol·L-1需20 s，那么由0.06 mol·L-1降到0.024 mol·L-1，需反应的时间为（ ）。
A．等于18s B．等于12s C．大于18s D．小于18s
二、填空题（共38分）
19.（6分）对于下列反应：2SO2 + O2 2SO3 ， 如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为____________，用O2浓度变化来表示的反应速率为_____________。如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O2)为0.5mol/(L·min)，那么2min时SO2的浓度为_______ ______。
20. （8分）
（1）溶液有时呈黄色，有时呈黄绿色或蓝色，这是因为有的水溶液中存在如下平衡：
现欲使溶液由黄色变成黄绿色或蓝色，请写出两种可采用的方法：①___________，②________________。
（2）在 的平衡体系中，加入构成氧气，当平衡发生移动后，中的含量_________（填增加、减少或不变），其原因是__________。
21.(9分)某温度下，在2L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质 的量随时间的变化曲线如下图。反应在t1min时到达平衡，依图所示：
⑴ 该反应的化学方程式是__________________________。
⑵ 反应起始至t1min，Y的平均反应速率是___________。
⑶ X的物质的转化率是________。
22．（共6分）常温、常压下，可发生如下反应：A(g)+B(g)C(g)+nD(g)，若将2 mol A和2 mol B混合充入体积可变的密闭容器中，在不同条件下达到平衡时，C的浓度如下：
温度/℃ 压强/ Pa C平衡浓度/ mol·L-1
25 1×105 1.0
25 2×105 1.8
25 4×105 3.2
25 5×105 6.0
（1）可逆反应中，化学计量数n取值范围为 ，理由是 。
（2）在5×105Pa时，D的状态为 。
23. （9分）
将等物质的量的A、B、C、D四种物质混和，发生如下反应：
当反应进行一定时间后，测得A减少了n mol，B减少了，C增加了，D增加了n mol，此时达到化学平衡：
（1）该化学方程式中各物质的系数为a=_______，b=______，c_______，d=_____。
（2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态A_______，B________，D_________。
（3）若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质的量又达到相等，则该反应为________反应（填放热或吸热）
三、计算题（共8分）
24.将等物质的量的A，B混合于2L的密闭容器中，发生反应3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)。经5min后达到平衡，平衡时测得D的浓度为0.5mol/L，[A]：[B]=3：5，C的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)。试求：
⑴ x的值；⑵ B的平均反应速率；⑶ A的平衡浓度。
麻城一中2009年秋高二年级九月月考
化学试题答题卷
一、选择题（共18×3′＝54′）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9
答案
题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18
答案
二、填空题（共38分）
19._______________________ _______________________ _____________________
20.⑴①__________________________ ②________________________________
⑵ __________ ________________________________________________________
21. ⑴_____________________________________________________________________
⑵ ________________ ⑶ ________________
22. ⑴________ _________________________________________________________
⑵ _________
23.⑴a= b= c= d=
⑵A B D
⑶
三、计算题（共8分）
24.
参考答案
一、填空题
19.2mol/(L·min)； 1mol/(L·min)； 2mol/L
20 （1）(1)加水 (2)加入溶液
（2）增加 在与反应生成的同时，又分解成。
21. ⑴ 2X＝3Y＋Z ⑵ 0.6/t1 mol/(L·min) ⑶ 33.3%
22. （1）n＞1 压强增加到2倍，C的浓度只增加到1.8倍，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，正反应是气体物质的量增大的反应，故n＞1。（2）固态或液态
解析：（1）根据PV=nRT，温度、物质的量一定时，P1:P2=V2:V1。 若P1:P2=1×105 Pa : 2×105 Pa=1:2，则对应V2:V1=1:2，即体积变小一半，C的浓度应增大1倍，由1 mol·L-1变为2mol·L-1。但是由于平衡移动变成1.8 mol·L-1，说明平衡向逆反应方向移动，逆反应是气体物质的量减少的反应，故n＞1。
（2）将压强由1×105 Pa变为4×105 Pa时，仍符合以上规律。将压强由4×105 Pa变为5×105 Pa时，P1:P2=4:5，C的浓度应为3.2×5/4=4 mol·L-1。但平衡时，C的浓度增加到6 mol·L-1，说明平衡向正反应方向移动。若D为气体，则不可能。只有在A、B、C为气体，D不为气体时，才符合题意。
23. 解析：（1）方程式中的计量数之比等于各物质的物质的量变化值之比。（2）改变压强，但平衡不移动，说明是气体体积不变的反应。
答：（1）2；1；3；2 （2）气；固或液；气 （3）放热
三、计算题（共8分）
24. ⑴ ∵VD＝0.5/5＝0.1mol/(L·min)＝VC，∴x＝2 （2′）
⑵ VB＝VC/2＝0.05 mol/(L·min) （2′）
⑶ 3A(g) ＋ B(g) 2C(g) ＋ 2D(g)
始 a a 0 0
转 0.75 0.25 0.5 0.5
平 a－0.75 a－0.25 0.5 0.5
(a－0.75)：(a－0.25)＝3：5 解得：a＝1.5
∴A得平衡浓度为CA＝1.5－0.75＝0.75mol/L （2′）www.
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麻城一中2009年秋高二年级九月月考
化 学 试 题
说明：1.本场考试时间为90分钟，满分为100分；
2.本卷分试题和答题卷两部分，请将各题答案填在答题卷上相应位置，考试结束时只需上交答题卷。试题答案直接填在试题上无效；
可能用到的相对原子足量： N－14 O－16 S－32
第I卷（共54分）
一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意。请将所选答案填入答题卡）
1. 在2A＋B == 3C＋4D反应中，下面表示的反应速率最快的是 （ ）
A. VA＝3.0mol·L－1·min－1 B. VB＝0.28mol·L－1·S－1
C. VC＝4.8mol·L－1·min－1 D. VD＝1.0mol·L－1·S－1
2. 在2L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)＋D(g)，若最初加入的A和B都是4mol，在前10s A的平均反应速度为0.08mol/(L·s)，则10s时容器中B的物质的量是（ ）
A. 3.6mol B. 3.2mol C. 2.4mol D. 1.2mol
3. 在一定温度下，下列叙述不是可逆反应 达到平衡的标志的是（ ）
（1）C的生成速率与C的分解速率相等；（2）单位时间生成amol A，同时生成3amol B；
（3）A、B、C的浓度不再变化；（4）A、B、C的压强不再变化；（5）混合气体的总压强不再变化；（6）混合气体的物质的量不再变化；（7）单位时间消耗amol A，同时生成3amol B；（8）A、B、C的分子数目比为1:3:2。
A. （2）（8） B. （7）（4） C. （1）（3） D. （5）（6）
4. 对于反应M＋N→P，如果温度每升高10℃，速率增加为原来的3倍。在10℃时完成反应的10%需要54min，将温度提高到40℃完成反应的10%需要的时间为 （ ）
A. 2min B. 3min C. 6min D. 9min
5. 在一定固定的密闭容器中，放入3mol X(g)和2mol Y(g)，在一定条件下发生反应：
达平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原
来增加5％，X的浓度减小，则该反应方程式中的n值是（ ）
A. 3 B. 4 C. 5 D. 6
6．一定条件下反应mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g)在一密闭容器中进行，测得平均反应速度v(C)= 2v(B)。若反应达平衡后保持温度不变，加大体系压强时平衡不移动，则m、n、p、q的数值可以是 （ ）。
A．2、6、3、5 B．3、1、2、2 C．3、1、2、1 D．1、3、2、2
7．某温度下，密闭容器中发生反应aX(g)bY(g)＋cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是（ ）。
A．可逆反应的化学计量数数：a＞b＋c
B．压缩容器的容积时，v正增大，v逆减小
C．达到新平衡时，物质X的转化率减小
D．达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大
8．右图所示为800 ℃ 时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是（ ）。
A．A是反应物
B．前2 min A的分解速率为0.1 mol·L-1·min-1
C.达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动
D．达平衡后，若增大压强，平衡向逆反应方向移动
9. 在298K时，2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)＋197KJ，在相同的温度和压强下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q1；向另一个同体积的密闭容器中通入1molSO2和0.5molO2，达到平衡时放出热量Q2，则下列关系中正确的是 （ ）
A. B. C. D.
10. 在一定温度下，反应2HBr(g) H2(g)＋Br2(g)－Q（Q＞0），达到平衡时，要使混合气体颜色加深，可采取的方法是 （ ）
A. 减小压强 B. 缩小体积 C. 降低温度 D. 增大氢气的浓度
11.下图表示的平衡混和物中，产物X的百分含量在不同压强下随温度改变的情况，在下述哪一个可逆体系中X可代表用横线标明的物质 （ ）
A. N2(g)＋O2(g) 2NO(g)－Q
B. 2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g)－Q
C. N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)＋Q
D. 4NH3(g)＋3O2(g) 2N2(g)＋6H2O(g)＋Q（式中Q均大于0）
12.进入接触室的混和气体体积组成是：SO27%、O211%、N282%。现有100体积混和气体进入接触室，反应后的总体积变为97.2，则SO2的转化率为 （ ）
A. 50% B. 60% C. 80% D.90%
13. 可逆反应 达到平衡后，无论加压或降温。B的转化率都增大，则下列结论正确的是（ ）
A. A为气体，C为固体，正反应为放热反应
B. A为固体，C为气体，正反应为放热反应
C. A为气体，C为固体，正反应为吸热反应
D. A、C均为气体，正反应为吸热反应
14.在下列反应中：A2(g)＋B2(g) 2AB(g)＋Q（Q＞0），当其达到平衡时，在右图的曲线中，符合勒沙特列原理的曲线是 （ ）
A. ①② B. ③④ C. ① D. ①⑤
15. 把Ca(OH)2放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到溶解平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+＋2OH－。当向悬浊液中加入少量生石灰后，若温度不变，下列判断正确的是 （ ）
A. 溶液中Ca2+数目减少 B. [Ca2+]增大
C. 溶液中[OH－]减小 D. 溶液[OH－]增大
16．二氧化氮存在下列平衡：2NO2(g) = N2O4（g）；△H＜0，在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中较为适宜的是（ ）。
A．温度130 ℃、压强3.03×105 Pa B．温度25 ℃、压强1.01×105 Pa
C．温度130 ℃、压强5.05×104 Pa D．温度0 ℃、压强5.05×104 Pa
17．在容积固定的密闭容器中存在如下反应： A(g) + B(g) 3 C(g)； (正反应为放热反应)某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：
下列判断一定错误的是（ ）。
A、图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高
B、图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高
C、图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高
D、图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高
18．在恒温恒容的容器中进行反应 A(g) 2B(g)+C(g)；△H＞0，若反应物浓度由0.1 mol/L-1降到0.06 mol·L-1需20 s，那么由0.06 mol·L-1降到0.024 mol·L-1，需反应的时间为（ ）。
A．等于18s B．等于12s C．大于18s D．小于18s
二、填空题（共38分）
19.（6分）对于下列反应：2SO2 + O2 2SO3 ， 如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为____________，用O2浓度变化来表示的反应速率为_____________。如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O2)为0.5mol/(L·min)，那么2min时SO2的浓度为_______ ______。
20. （8分）
（1）溶液有时呈黄色，有时呈黄绿色或蓝色，这是因为有的水溶液中存在如下平衡：
现欲使溶液由黄色变成黄绿色或蓝色，请写出两种可采用的方法：①___________，②________________。
（2）在 的平衡体系中，加入构成氧气，当平衡发生移动后，中的含量_________（填增加、减少或不变），其原因是__________。
21.(9分)某温度下，在2L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质 的量随时间的变化曲线如下图。反应在t1min时到达平衡，依图所示：
⑴ 该反应的化学方程式是__________________________。
⑵ 反应起始至t1min，Y的平均反应速率是___________。
⑶ X的物质的转化率是________。
22．（共6分）常温、常压下，可发生如下反应：A(g)+B(g)C(g)+nD(g)，若将2 mol A和2 mol B混合充入体积可变的密闭容器中，在不同条件下达到平衡时，C的浓度如下：
温度/℃ 压强/ Pa C平衡浓度/ mol·L-1
25 1×105 1.0
25 2×105 1.8
25 4×105 3.2
25 5×105 6.0
（1）可逆反应中，化学计量数n取值范围为 ，理由是 。
（2）在5×105Pa时，D的状态为 。
23. （9分）
将等物质的量的A、B、C、D四种物质混和，发生如下反应：
当反应进行一定时间后，测得A减少了n mol，B减少了，C增加了，D增加了n mol，此时达到化学平衡：
（1）该化学方程式中各物质的系数为a=_______，b=______，c_______，d=_____。
（2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态A_______，B________，D_________。
（3）若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质的量又达到相等，则该反应为________反应（填放热或吸热）
三、计算题（共8分）
24.将等物质的量的A，B混合于2L的密闭容器中，发生反应3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)。经5min后达到平衡，平衡时测得D的浓度为0.5mol/L，[A]：[B]=3：5，C的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)。试求：
⑴ x的值；⑵ B的平均反应速率；⑶ A的平衡浓度。
麻城一中2009年秋高二年级九月月考
化学试题答题卷
一、选择题（共18×3′＝54′）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9
答案
题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18
答案
二、填空题（共38分）
19._______________________ _______________________ _____________________
20.⑴①__________________________ ②________________________________
⑵ __________ ________________________________________________________
21. ⑴_____________________________________________________________________
⑵ ________________ ⑶ ________________
22. ⑴________ _________________________________________________________
⑵ _________
23.⑴a= b= c= d=
⑵A B D
⑶
三、计算题（共8分）
24.
参考答案
一、填空题
19.2mol/(L·min)； 1mol/(L·min)； 2mol/L
20 （1）(1)加水 (2)加入溶液
（2）增加 在与反应生成的同时，又分解成。
21. ⑴ 2X＝3Y＋Z ⑵ 0.6/t1 mol/(L·min) ⑶ 33.3%
22. （1）n＞1 压强增加到2倍，C的浓度只增加到1.8倍，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，正反应是气体物质的量增大的反应，故n＞1。（2）固态或液态
解析：（1）根据PV=nRT，温度、物质的量一定时，P1:P2=V2:V1。 若P1:P2=1×105 Pa : 2×105 Pa=1:2，则对应V2:V1=1:2，即体积变小一半，C的浓度应增大1倍，由1 mol·L-1变为2mol·L-1。但是由于平衡移动变成1.8 mol·L-1，说明平衡向逆反应方向移动，逆反应是气体物质的量减少的反应，故n＞1。
（2）将压强由1×105 Pa变为4×105 Pa时，仍符合以上规律。将压强由4×105 Pa变为5×105 Pa时，P1:P2=4:5，C的浓度应为3.2×5/4=4 mol·L-1。但平衡时，C的浓度增加到6 mol·L-1，说明平衡向正反应方向移动。若D为气体，则不可能。只有在A、B、C为气体，D不为气体时，才符合题意。
23. 解析：（1）方程式中的计量数之比等于各物质的物质的量变化值之比。（2）改变压强，但平衡不移动，说明是气体体积不变的反应。
答：（1）2；1；3；2 （2）气；固或液；气 （3）放热
三、计算题（共8分）
24. ⑴ ∵VD＝0.5/5＝0.1mol/(L·min)＝VC，∴x＝2 （2′）
⑵ VB＝VC/2＝0.05 mol/(L·min) （2′）
⑶ 3A(g) ＋ B(g) 2C(g) ＋ 2D(g)
始 a a 0 0
转 0.75 0.25 0.5 0.5
平 a－0.75 a－0.25 0.5 0.5
(a－0.75)：(a－0.25)＝3：5 解得：a＝1.5
∴A得平衡浓度为CA＝1.5－0.75＝0.75mol/L （2′）www.
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