第三章 第四节 沉淀溶解平衡教学设计（表格式） 人教版（2019）选择性必修1
文档属性
| 名称 | 第三章 第四节 沉淀溶解平衡教学设计（表格式） 人教版（2019）选择性必修1 |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 48.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-12-03 21:33:52 | ||
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文档简介
《沉淀溶解平衡》教学设计
沉淀溶解平衡在自然界和人类活动中普遍存在。该内容教学可安排两课时。通过学习，可以建立基于物质类别、物质转化的认识模型，发展物质性置和物质用途关联、化学物质及其变化的社会价值的认识水平，提高解决实际问题的能力。
教学目标
1、知道难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，并能结合实例进行描述。
2、能描述沉淀溶解平衡，写出溶度积的表达式， 知道溶度积的含义，知道溶度积是沉淀平衡的平衡常数、溶度积可以反映难溶电解质在水中的溶解能力。
3、能够运用平衡移动的观点对沉淀的溶解、生成过程进行分析。
教学重、难点：
重点：溶度积常数的含义，沉淀的溶解、生成的本质
难点：沉淀溶解平衡
教学策略
首先运用实验创设情境，提高学生学习热情；然后采用类比思想，让学生掌握沉淀溶解平衡的建立及溶度积常数的概念及意义.采取的是验证式的呈现方式，若完全按照教材的编排体系来讲，会使得学生的体验不深，主动性不够；为提高学生的求知欲和主动参与的积极性，培养分析问题、解决问题的能力，先用实验创设情景，让学生产生强烈的视觉和思维上的强烈冲突，然后通过学生分组对比探究实验，在老师引导补充下，最终分析归纳出沉淀转化的基本原理，解决沉淀溶解平衡相关问题的基本思路；了解沉淀的转化在科研和生产中具有重要的应用价值。
教学过程
教学环节 教 学 活 动 设计意图
教 师 活 动 学 生 活 动
导入新课 1、图片展示：巩义雪花洞。2、画外音：中国是个多溶洞的国家，有许多像雪花洞一样的大自然的杰作。那么溶洞形成的具体原理是什么？ 观察思考 创设情境激发学生学习兴趣(宏观辨识与微观探析)
回顾旧知 这种现象与固体物质的溶解有关。在初中的化学学习中，我们曾经根据固体物质的溶解度将物质分为易溶，可溶，微溶，难溶等。那么什么是溶解度？ 回忆回答问题 由已知推未知，让学生有成就感
展示 固体物质的溶解度指的是在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里 达到饱和状态时所溶解的质量.叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。根据固体物质的溶解度将物质分为易溶，可溶，微溶，难溶。20℃时,溶解性与溶解度的大小关系。 对比记忆 修正知识偏差
问题驱动 难溶物到底会不会溶解呢？下面我们通过实验对该问题进行探究。 设置问题，激发学生探究欲望
实验演示活动探究1 指导学生做演示实验实验步骤：1．1 mL 0.1mol/LAgNO3和2 mL 0.1mol/LNaCl完合混合，振荡后静置，观察现象思考并回答下列问题：①氯化钠溶液和硝酸银溶液的反应产物是什么？为什么可以发生反应？②将过量的氯化钠溶液滴加到硝酸银溶液中，充分反应后溶液中存在哪些离子？③充分反应后，溶液中是否还存在Ag+？ 【学生演示】观察实验现象：【实验现象】：立即生成大量白色沉淀。【思考并回答问题】（预期回答）氯化银，氯化银是难溶物。Na+、NO3-、H+、OH-和Cl-（或还有Ag+）没有（或有） 发挥探究实验在教学中的作用，调动学生的学习积极性和学习热情；且承上启下。引导学生从宏观认识，到微观解释，上升至符号表达。
实验演示活动探究2 2．向实验1反应后的试管中滴加2 mL K2S溶液，振荡后静置观察现象。思考并回答下列问题：④生成的黑色沉淀是什么？⑤银离子从哪里来？为什么溶液中还有银离子？⑥结合所学化学平衡相关知识，过量氯化钠与硝酸银充分反应之后的体系中，同时存在氯化银固体和Cl-、 Ag+，说明这个反应有什么特点？⑦少量Ag+ 为什么会产生大量硫化银黑色沉淀？ Ag+从哪里来？⑧达到平衡之后，固体量和离子浓度是否发生变化？此时的溶液是什么溶液？ 【学生演示】观察实验现象：【实验现象】：立即生成黑色沉淀，白色沉淀最终转化为黑色。【思考并回答问题】（预期回答）④硫化银⑤氯化银溶解⑥可逆过程⑦存在平衡⑧平衡后固体量和离子浓度不变，此时溶液达到饱和。
媒体动画演示氯化银的溶解过程 1、动画描述：一方面：少量的Ag+ 和Cl-脱离AgCl表面进入水中(沉淀溶解过程)，另一方面：溶液中的Ag+和Cl-受AgCl表面的阴、阳离子的吸引回到AgCl的表面析出(沉淀生成过程)，当溶解速率与沉淀速率相等时，在体系中便存在固体与溶液中离子之间的动态平衡。2、启发学生模仿思考，尝试解释PbI2固体在水溶液中的溶解平衡，理解上述实验现象。3、根据学生的回答作适时点评或启发，最终得出正确结论。 【观察并回答】把PbI2固体放入水中时，PbI2表面上的Pb2+离子和I-离子，在H2O分子作用下，会脱离晶体表面进入水中。在水中的Pb2+与I-在受PbI2表面上的阴阳离子吸引，相互碰撞，又可沉积在固体表面。当溶解速度与沉淀速度相等时，在体系中便存在固体与溶液中离子之间的动态平衡。 化抽象为直观，有利于学生的理解；让学生分析得出结论，体现学生的成就感；为下一知识的学习作好铺垫。
（一）沉淀溶解平衡与溶度积小结 【板书】一、沉淀溶解平衡1、定义：一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡 。 参与总结 领悟新知
（二）、化学平衡规律复习、沉淀溶解平衡特征的思考。 在学生回答的基础上带领学生共同总结：1、化学平衡的特征及平衡移动规律：逆、等、定、动、变；勒夏特列原理【板书】2、沉淀溶解平衡的特征：（1）逆（2）等（3）定（4）动（5）变3、影响沉淀溶解平衡的因素 1、学习小组长带领各组成员共同回顾，推荐代表发言；一组发言结束，请另一组修正。2、思考：对于平衡:AgCl Ag+ + Cl- 若改变以下条件，对其有何影响？升温、加入加AgCl（s）、加NaCl（s）、加AgNO3(s) 通过复习回顾已学知识，达到引入新知识，是一个由已知到未知的过程，可以达到温故知新之效果
4、平衡常数及特征可逆反应aA＋bB cC＋dD平衡常数表达式 K＝平衡常数K只与温度有关与浓度无关，K越大，表示可逆反应进行程度越大。
（三）溶度积常数的分析讲解 【板书】二、沉淀溶解平衡常数-----溶度积常数或溶度积Ksp1、定义：难溶电解质在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，其平衡常数为离子浓度系数次方的乘积，为一定值，这个常数称之为溶度积常数简称为溶度积，用Ksp表示.2、表达式：例如： PbI2(s) Pb2+ + 2I-25℃ Ksp=[Pb2+][I-]2 =7.1×10-9 mol3 L-3拓展 AmBn(s) mAn++nBm-Ksp==[An+]m·[Bm-]n 【练习】1、写出AgClCu(OH)2 BaSO4 CaCO3Al(OH)3 CuS的沉淀溶解平衡与溶度积KSP表达式2、算一算：已知25℃KspFe(OH)3≈2.7×10-39，氢氧化铁饱和溶液中c(OH-)≈ ,pH ≈ 。 1、通过类比得出结论。2、巩固所学达成教学目标。3、发展概念。
3、溶度积性质：（1）溶度积(Ksp )的大小与难溶电解质性质和温度有关，与沉淀的量无关。（2）Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力 。相同类型（化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时）的难溶电解质的Ksp越小，溶解度越小，越难溶。 阅读P91表3-3-1相关数据，比较：AgCl、AgBr、AgI溶解度大小。 突破重点，领悟新知
新知实践 溶洞到底是如何形成的呢？已知溶洞中岩石的主要成分是CaCO3。在空气和水的长期作用下形成。结合所学，解释原理。 独立思考分组讨论 学以致用，解决生活中的问题
课堂小结 引导学生总结 学生总结： 课后自主反思归纳，总结提升
板书设计
沉淀溶解平衡
沉淀溶解平衡：
概念：
表达式：
特征：
二、影响沉淀溶解平衡的因素：
1、内因
2、外因：温度
浓度
三、溶度积常数：（简称溶度积）
1、定义
2、表达式：
3、溶度积性质：
沉淀溶解平衡在自然界和人类活动中普遍存在。该内容教学可安排两课时。通过学习，可以建立基于物质类别、物质转化的认识模型，发展物质性置和物质用途关联、化学物质及其变化的社会价值的认识水平，提高解决实际问题的能力。
教学目标
1、知道难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，并能结合实例进行描述。
2、能描述沉淀溶解平衡，写出溶度积的表达式， 知道溶度积的含义，知道溶度积是沉淀平衡的平衡常数、溶度积可以反映难溶电解质在水中的溶解能力。
3、能够运用平衡移动的观点对沉淀的溶解、生成过程进行分析。
教学重、难点：
重点：溶度积常数的含义，沉淀的溶解、生成的本质
难点：沉淀溶解平衡
教学策略
首先运用实验创设情境，提高学生学习热情；然后采用类比思想，让学生掌握沉淀溶解平衡的建立及溶度积常数的概念及意义.采取的是验证式的呈现方式，若完全按照教材的编排体系来讲，会使得学生的体验不深，主动性不够；为提高学生的求知欲和主动参与的积极性，培养分析问题、解决问题的能力，先用实验创设情景，让学生产生强烈的视觉和思维上的强烈冲突，然后通过学生分组对比探究实验，在老师引导补充下，最终分析归纳出沉淀转化的基本原理，解决沉淀溶解平衡相关问题的基本思路；了解沉淀的转化在科研和生产中具有重要的应用价值。
教学过程
教学环节 教 学 活 动 设计意图
教 师 活 动 学 生 活 动
导入新课 1、图片展示：巩义雪花洞。2、画外音：中国是个多溶洞的国家，有许多像雪花洞一样的大自然的杰作。那么溶洞形成的具体原理是什么？ 观察思考 创设情境激发学生学习兴趣(宏观辨识与微观探析)
回顾旧知 这种现象与固体物质的溶解有关。在初中的化学学习中，我们曾经根据固体物质的溶解度将物质分为易溶，可溶，微溶，难溶等。那么什么是溶解度？ 回忆回答问题 由已知推未知，让学生有成就感
展示 固体物质的溶解度指的是在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里 达到饱和状态时所溶解的质量.叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。根据固体物质的溶解度将物质分为易溶，可溶，微溶，难溶。20℃时,溶解性与溶解度的大小关系。 对比记忆 修正知识偏差
问题驱动 难溶物到底会不会溶解呢？下面我们通过实验对该问题进行探究。 设置问题，激发学生探究欲望
实验演示活动探究1 指导学生做演示实验实验步骤：1．1 mL 0.1mol/LAgNO3和2 mL 0.1mol/LNaCl完合混合，振荡后静置，观察现象思考并回答下列问题：①氯化钠溶液和硝酸银溶液的反应产物是什么？为什么可以发生反应？②将过量的氯化钠溶液滴加到硝酸银溶液中，充分反应后溶液中存在哪些离子？③充分反应后，溶液中是否还存在Ag+？ 【学生演示】观察实验现象：【实验现象】：立即生成大量白色沉淀。【思考并回答问题】（预期回答）氯化银，氯化银是难溶物。Na+、NO3-、H+、OH-和Cl-（或还有Ag+）没有（或有） 发挥探究实验在教学中的作用，调动学生的学习积极性和学习热情；且承上启下。引导学生从宏观认识，到微观解释，上升至符号表达。
实验演示活动探究2 2．向实验1反应后的试管中滴加2 mL K2S溶液，振荡后静置观察现象。思考并回答下列问题：④生成的黑色沉淀是什么？⑤银离子从哪里来？为什么溶液中还有银离子？⑥结合所学化学平衡相关知识，过量氯化钠与硝酸银充分反应之后的体系中，同时存在氯化银固体和Cl-、 Ag+，说明这个反应有什么特点？⑦少量Ag+ 为什么会产生大量硫化银黑色沉淀？ Ag+从哪里来？⑧达到平衡之后，固体量和离子浓度是否发生变化？此时的溶液是什么溶液？ 【学生演示】观察实验现象：【实验现象】：立即生成黑色沉淀，白色沉淀最终转化为黑色。【思考并回答问题】（预期回答）④硫化银⑤氯化银溶解⑥可逆过程⑦存在平衡⑧平衡后固体量和离子浓度不变，此时溶液达到饱和。
媒体动画演示氯化银的溶解过程 1、动画描述：一方面：少量的Ag+ 和Cl-脱离AgCl表面进入水中(沉淀溶解过程)，另一方面：溶液中的Ag+和Cl-受AgCl表面的阴、阳离子的吸引回到AgCl的表面析出(沉淀生成过程)，当溶解速率与沉淀速率相等时，在体系中便存在固体与溶液中离子之间的动态平衡。2、启发学生模仿思考，尝试解释PbI2固体在水溶液中的溶解平衡，理解上述实验现象。3、根据学生的回答作适时点评或启发，最终得出正确结论。 【观察并回答】把PbI2固体放入水中时，PbI2表面上的Pb2+离子和I-离子，在H2O分子作用下，会脱离晶体表面进入水中。在水中的Pb2+与I-在受PbI2表面上的阴阳离子吸引，相互碰撞，又可沉积在固体表面。当溶解速度与沉淀速度相等时，在体系中便存在固体与溶液中离子之间的动态平衡。 化抽象为直观，有利于学生的理解；让学生分析得出结论，体现学生的成就感；为下一知识的学习作好铺垫。
（一）沉淀溶解平衡与溶度积小结 【板书】一、沉淀溶解平衡1、定义：一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡 。 参与总结 领悟新知
（二）、化学平衡规律复习、沉淀溶解平衡特征的思考。 在学生回答的基础上带领学生共同总结：1、化学平衡的特征及平衡移动规律：逆、等、定、动、变；勒夏特列原理【板书】2、沉淀溶解平衡的特征：（1）逆（2）等（3）定（4）动（5）变3、影响沉淀溶解平衡的因素 1、学习小组长带领各组成员共同回顾，推荐代表发言；一组发言结束，请另一组修正。2、思考：对于平衡:AgCl Ag+ + Cl- 若改变以下条件，对其有何影响？升温、加入加AgCl（s）、加NaCl（s）、加AgNO3(s) 通过复习回顾已学知识，达到引入新知识，是一个由已知到未知的过程，可以达到温故知新之效果
4、平衡常数及特征可逆反应aA＋bB cC＋dD平衡常数表达式 K＝平衡常数K只与温度有关与浓度无关，K越大，表示可逆反应进行程度越大。
（三）溶度积常数的分析讲解 【板书】二、沉淀溶解平衡常数-----溶度积常数或溶度积Ksp1、定义：难溶电解质在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，其平衡常数为离子浓度系数次方的乘积，为一定值，这个常数称之为溶度积常数简称为溶度积，用Ksp表示.2、表达式：例如： PbI2(s) Pb2+ + 2I-25℃ Ksp=[Pb2+][I-]2 =7.1×10-9 mol3 L-3拓展 AmBn(s) mAn++nBm-Ksp==[An+]m·[Bm-]n 【练习】1、写出AgClCu(OH)2 BaSO4 CaCO3Al(OH)3 CuS的沉淀溶解平衡与溶度积KSP表达式2、算一算：已知25℃KspFe(OH)3≈2.7×10-39，氢氧化铁饱和溶液中c(OH-)≈ ,pH ≈ 。 1、通过类比得出结论。2、巩固所学达成教学目标。3、发展概念。
3、溶度积性质：（1）溶度积(Ksp )的大小与难溶电解质性质和温度有关，与沉淀的量无关。（2）Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力 。相同类型（化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时）的难溶电解质的Ksp越小，溶解度越小，越难溶。 阅读P91表3-3-1相关数据，比较：AgCl、AgBr、AgI溶解度大小。 突破重点，领悟新知
新知实践 溶洞到底是如何形成的呢？已知溶洞中岩石的主要成分是CaCO3。在空气和水的长期作用下形成。结合所学，解释原理。 独立思考分组讨论 学以致用，解决生活中的问题
课堂小结 引导学生总结 学生总结： 课后自主反思归纳，总结提升
板书设计
沉淀溶解平衡
沉淀溶解平衡：
概念：
表达式：
特征：
二、影响沉淀溶解平衡的因素：
1、内因
2、外因：温度
浓度
三、溶度积常数：（简称溶度积）
1、定义
2、表达式：
3、溶度积性质：