山东省临沂市兰陵四中2015-2016学年下学期高一化学同步练习——元素周期表（含解析）
文档属性
| 名称 | 山东省临沂市兰陵四中2015-2016学年下学期高一化学同步练习——元素周期表（含解析） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 442.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2016-03-29 10:06:46 | ||
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文档简介
山东省临沂市兰陵四中2015-2016学年下学期高一化学同步练习——元素周期表（含解析）
一、单选题：共30题每题2分共60分
1．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是
A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
B.元素周期表第ⅠA族元素都是金属元素
C.Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小
D.与得电子能力相同
【答案】D
【解析】本题考查元素周期表和元素周期律。 ( http: / / www.21cnjy.com )A.同主族元素(氧和氟除外)最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱，错误；B.元素周期表第ⅠA族元素除氢外都是金属元素，错误；C.Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径由大到小顺序为：S2－、Cl－、K＋、Ca2＋，错误；D.与最外层电子数相等，得电子能力相同，正确，故选D。
2．已知原子序数为a的ⅡA族元素X和原子序数为b的ⅢA族元素Y位于元素周期表中同一周期，下列的量值关系不正确的是
A.a＝b－1 B.a＝b－11 C.b＝a＋25 D.b＝a＋30
【答案】D
【解析】本题考查了同周期元素的原子序数的关 ( http: / / www.21cnjy.com )系。若为短周期，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差1，即a=b－1，故A正确，不选。若元素在四、五周期，中间有10个纵行，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差11，即a=b－11，故B正确，不选。若元素在五、六周期，中间有10个纵行，且存在镧系(14种元素)和锕系，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差25，即b=a+25，故C正确，不选。由以上分析可知，无论元素在短周期还是长周期，都不存在b=a+30，故D错，选D。
3．下列叙述中正确的是
A.在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内运动
B.核外电子总是先排在能量低的电子层上，例如只有排满了K层后才排L层
C.两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
D.微粒的最外层只能是8个电子才稳定
【答案】B
【解析】离核近的电子层排布能量低的电子，A ( http: / / www.21cnjy.com )项错误；核外电子总是先排布在能量低的电子层上，B项正确；核外电子排布相同的Na+和Ne化学性质不同，C项错误；K层是最外层，满足2个电子，也是稳定结构，比如He，D项错误。
4．短周期主族元素X、Y、 ( http: / / www.21cnjy.com )Z、W、R的原子序数依次增大.X与W同主族，X、W、R原子的最外层电子数之和为14，Y原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，W的单质是一种重要的半导体材料，Z是同周期主族元素中原子半径最大的元素.下列说法正确的是
A.Z、W是金属元素
B.原子半径：r(R)＜r(W)＜r(Z)
C.Y与Z形成的化合物只有一种
D.X、Z、R的最高价氧化物对应的水化物之间都能相互发生反应
【答案】B
【解析】本题考查元素周期表和元素周期律 ( http: / / www.21cnjy.com )。Y原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，是氧元素；W的单质是一种重要的半导体材料，是硅元素；短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，Z是同周期主族元素中原子半径最大的元素，是钠元素；X与W同主族，X是碳元素；X、W、R原子的最外层电子数之和为14，R原子的最外层电子数为14-4-4=6，是硫元素。A选项，W是硅，属于非金属元素，错误；B选项，同周期元素，随核电荷数的增加，原子半径逐渐减小，原子半径：r(R)＜r(W)＜r(Z)，正确；C选项，钠和氧可以形成氧化钠和过氧化钠，错误；D选项，X的最高价氧化物对应的水化物是碳酸，与R元素最高价氧化物对应水化物硫酸之间不能发生反应，错误，故选B。
5．下列各组中互为同素异形体关系的是
A.H2与D2 B.T2O与H2O C.与 D.金刚石与石墨
【答案】D
【解析】本题考查同素异形体。由同种元素形成的不同单质互为同素异形体，故选D。
6．A、B、C三种短周期元素在元素 ( http: / / www.21cnjy.com )周期表中的相对位置如图所示，已知A、C可分别与B形成化合物X和Y，A与B的质子数之和为C的质子数，现有以下说法，其中判断正确的组合是( )
A B
C
①B与C均存在同素异形体；②X的种类比Y的多③沸点：A的氢化物小于C的氢化物；④C的最高价氧化物对应水化物能与A的氢化物形成三种盐
A.①②③④ B.②③ C.①②④ D.①④
【答案】C
【解析】本题考查元素的推断及元素化 ( http: / / www.21cnjy.com )合物的知识；设A的质子数为x，根据题目条件可得x+x+1=x+8，解得x=7，故A是N、B是O、C是P；①O元素可以形成O2、O3两种单质；P元素可以形成白磷和红磷两种同素异形体，正确；②N元素的氧化物有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5，P的氧化物有P2O3、P2O5两种，因此X的种类比Y的多，正确；③NH3、PH3都是由分子构成的物质，由于在NH3分之间还存在氢键，所以沸点：NH3>PH3，错误；④P最高价氧化物对应水化物是三元酸H3PO4，能与NH3形成NH4H2PO4、(NH4)2HPO4、(NH4)3PO4三种盐，正确；因此选项为C。
7．核电荷数小于18的某元素X，某原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a＋1)。下列有关元素X的说法中，不正确的是
A.元素X的原子核内质子数为(2a2－1)
B.元素X的原子半径一定小于钠的原子半径
C.由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用
D.元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数)
【答案】D
【解析】本题考查原子结构与元素周期律。核电荷 ( http: / / www.21cnjy.com )数小于18，核外电子层数为a，最外层电子数为(2a＋1)，若a=1，最外层电子数为3，违背电子排布规律；若a=2，最外层电子数为5，是N元素；若a=3，最外层电子数为7，是Cl元素。A.元素X是Cl时，原子核内质子数为(2a2－1) ，X是N时，原子核内质子数为(2a2－1)，正确； B.N和Cl的原子半径都小于钠的原子半径，正确；C.由元素X形成的某些化合物如氯气、次氯酸、二氧化氯等，具有杀菌消毒的作用，正确；D.元素Cl形成的简单离子，M电子层的电子数没有达到2n2个，错误。故选D。
8．下列微粒中，决定元素种类的是
A.质子数 B.中子数 C.质量数 D.核外电子数
【答案】A
【解析】元素是具有相同数目的质子数的同一类原子的总称。
9．钾有以下性质：①钾比水 ( http: / / www.21cnjy.com )轻；②钾的熔点低；③钾与水反应时要放出热量；④钾与水反应后溶液呈碱性。某学生将一小块金属钾投入滴有酚酞溶液的水中，该实验能证明上述四点性质中的
A.①④ B.①②④ C.①③④ D.①②③④
【答案】D
【解析】金属钾与钠的性质 ( http: / / www.21cnjy.com )相似，只是其金属性比钠的更强些。所以在K与水反应的实验中，可观察到钾浮在水面上，剧烈反应，生成的物质使酚酞溶液变红等现象。
10．(2013·华中师大一附中月考)以下有关元素周期表的叙述正确的是
A.第ⅠA族元素即是碱金属元素 B.第ⅦA族元素即是卤族元素
C.短周期元素全部为主族元素 D.元素周期表每个纵行即是一族
【答案】B
【解析】第ⅠA族元素包括H和碱金属元素 ( http: / / www.21cnjy.com ),A错误。短周期元素包括主族元素和0族元素,C错误。元素周期表中第8、9、10三个纵行叫做第Ⅷ族,D错误。
11．白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得钢灰色固体——黑磷，其转化过程如下：白磷黑磷，黑磷性质稳定，结构与石墨相似。下列叙述中正确的是
A.黑磷与白磷互为同位素 B.黑磷能导电
C.白磷转化为黑磷是物理变化 D.黑磷能在空气中自燃
【答案】B
【解析】白磷和黑磷都是由磷元素组成的单 ( http: / / www.21cnjy.com )质，它们互为同素异形体；属于不同的物质，所以它们之间的转化为化学变化；但是黑磷性质稳定，所以它不能在空气中自燃；由于黑磷的结构与石墨相似，所以和石墨一样能够导电。
12．现有和两种粒子，下列叙述正确的是
A.质子数相等
B.X元素的质量数为A
C.一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
D.它们的化学性质几乎完全相同
【答案】A
【解析】和两种粒子的质子数都为Z，A正确；元素没有质量数，质量数是对原子来说的，故B错误;C项，如H+最外层不是稀有气体元素原子的核外电子排布，C错误；D项，一个为原子，一个为离子，化学性质不同，D错误。
13．下列说法不正确的是( )
A.I与I互为同位素 B.Na+的结构示意图为
C.高氯酸(HClO4)中氯元素的化合价为+7 D.I和Cl是同一主族元素,HI比HCl稳定
【答案】D
【解析】元素的非金属性越强,其气态氢化物越稳定。I和Cl是同一主族元素,非金属性:Cl>I,因此,HCl比HI稳定。
14．我国西部地区蕴藏着丰富的锂资源,下列关于锂的叙述不正确的是
A.和锂同一主族的都是金属元素 B.LiOH的碱性比NaOH的弱
C.锂的化学性质不如钠活泼 D.Li在空气中燃烧生成Li2O
【答案】A
【解析】锂位于第ⅠA族,除碱金属外,还有 ( http: / / www.21cnjy.com )非金属元素H,A错误; 锂的金属性比钠的弱,故碱性:LiOH15．下列说法正确的是
A.原子的电子层数越多，原子半径越大
B.同族元素相差的原子序数可能为16、26、36、46
C.ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物
D.卤族元素的单质均有氧化性，最高正价都是+7
【答案】C
【解析】本题考查元素周期律的应用。A ( http: / / www.21cnjy.com )、原子半径由电子层数、核电荷数等因素共同决定，故A错误；B、同族元素相差的原子序数可能为2、8、18、32，不可能相差36、46，故B错误；C、ⅠA族元素包括氢元素、碱金属元素，ⅦA族元素为活泼非金属元素，既可形成共价化合物又可以形成离子化合物，故C正确；D、氟元素是最活泼的非金属元素，无正价，故D错误，所以选C。
16．以下关于原子序数的说法中，正确的是
A.原子序数与原子的核电荷数一定相等
B.原子序数与离子的核外电子数一定相等
C.原子序数相同的原子是同一种原子
D.原子序数为16、核外电子数也为16的原子，其质量数为32
【答案】A
【解析】原子序数=核电荷数=质子数，A ( http: / / www.21cnjy.com )正确；阳离子中:原子序数>核外电子数，阴离子中:原子序数<核外电子数，B错误；同位素(如H和D)原子序数相同，但不是同一种原子，C错误；因为质量数=中子数+质子数，只知质子数为16，不知中子数，则无法确定质量数，D项错误
17．下列有关化学用语使用正确的是
A.中子数为20的氯原子：
B.CO2的比例模型：
C.14C的原子结构示意图为
D.CrO5的结构式为，该氧化物中Cr为＋6价
【答案】D
【解析】本题考查化学用语。A、 ( http: / / www.21cnjy.com )中子数为20的氯原子：，错误；B、C的半径比O的半径大，错误；C、碳的质子数为6，错误；D、正确。所以选D。
18．(2013·湖北华师一附中高一期中)质子数≤18的A和M两种元素,已知A2-与M+的电子数之差为8,则下列说法正确的是( )
A.A和M原子的最外层电子数之差不一定为5 B.A和M原子的最外层电子数之和一定为7
C.A和M原子的电子数之差一定为11 D.A和M的原子序数之差不一定为5
【答案】B
【解析】A2-带有2个单位负电荷,A必 ( http: / / www.21cnjy.com )然是第ⅥA族元素,最外层电子数为6;M+带1个单位正电荷,M必然是第ⅠA族元素,最外层电子数为1,A项错误,B项正确;假如A为氧元素,则M为锂元素,二者原子序数(即电子总数)之差为5;假设A为硫元素,则M为钠元素,二者原子序数之差为5;即二者原子序数(即电子总数)之差一定为5,C、D项错误。
19．X、Y是元素周期表第Ⅶ A族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y的强的是
A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低
C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
【答案】C
【解析】根据同主族元素性质的递变规律可知, ( http: / / www.21cnjy.com )电子层数越多,非金属性越弱,A项错误；物质沸点的高低,与非金属性的强弱无关,B项错误；对于非金属元素,气态氢化物的稳定性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,则其非金属性越强,C项正确；Y能置换出X,说明Y的非金属性强于X,显然D项错误。
20．230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是
①Th元素的质量数是232 ②Th元素的相对原子质量是231
③232Th转换成233U是化学变化 ④230Th和232Th的化学性质相同
⑤230Th和232Th具有相同的最外层电子
A.①② B.③④ C.②⑤ D.④⑤
【答案】D
【解析】本题考查了同位素的知 ( http: / / www.21cnjy.com )识。232Th、230Th的质量分别是232、230，故①错。元素的相对原子质量是由各种同位素的相对原子质量取得的平均值，故②错。化学变化是生成新物质的变化，原子不变，232Th可以转化成233U原子发生变化，故③错。同位素的物理性质可以不同，但化学性质几乎相同，故④对。230Th和232Th的质子数相同，是同种元素，所以具有相同的最外层电子，故⑤对。故该题选D。
21．在粒子NH3D+中，电子数、质子数、中子数之比为
A.10︰7︰11 B.11︰11︰8 C.10︰11︰8 D.11︰8︰10
【答案】C
【解析】本题考查离子的结构。在粒子NH ( http: / / www.21cnjy.com )3D+中，电子数比质子数少1，选项中只有C满足，NH3D+中电子数、质子数、中子数之比为10︰11︰8，故选C。
22．若阿伏加德罗常数的数值用NA表示，下列说法正确的是
A.标准状况下，1.12L氦气所含原子数为0.1
B.1.6gN离子所含质子数为
C.22.4 LHCl溶于水，溶液中H＋数为
D.9gD216O所含的中子数为4.5
【答案】D
【解析】本题考查了阿伏加德罗常数的数的 ( http: / / www.21cnjy.com )应用。氦气是单原子分子，所以标准状况下，1.12L氦气所含原子数为0.05，故A错。 离子所含质子数为7＋2＝9，1.6g 的物质的量是=0.1mol，所以含有的质子数是0.9NA，故B错。22.4LHCl不一定是在标准状况下，其物质的量就不一定是1mol，故C错。一个D216O分子中含有10个质子，9gD216O的物质的量为=0.45mol，则9gD216O所含的质子数为4.5NA，故D正确.
23．原子序数为z的元素R，在周期表中位于A、B、C、D四种元素的中间，A、B、C、D四种元素的原子序数之和为下列数据，其中不可能的是
A.4z B.4z+10 C.4z+5 D.4z+14
【答案】C
【解析】本题考查元素周期表的结构。原子序数为z的元素R，在周期表中位于A、B、C、D四种元素的中间，五种元素在周期表的位置为：
( http: / / www.21cnjy.com / )
若A位于周期表的第二周期，则A、B、C、 ( http: / / www.21cnjy.com )D四种元素的原子序数分别是z－8、z－1、z+18、z+1，之和为z－8+z－1+z+18+z+1=4z+10；若A位于周期表的第三周期，则A、B、C、D四种元素的原子序数分别是z－18、z－1、z+18、z+1，之和为z－18+z－1+z+18+z+1=4z；若A位于周期表的第四、五周期，则A、B、C、D四种元素的原子序数分别是z－18、z－1、z+32、z+1，之和为z－18+z－1+z+32+z+1=4z+14；故选C。
24．下列关于指定粒子构成的几种描述中，不正确的是
A.37Cl与39K具有相同的中子数
B.第114号元素的一种核素与具有相同的最外层电子数
C.H3O＋与OH－具有相同的质子数和电子数
D.与S2－具有相同的质子数和电子数
【答案】C
【解析】37Cl和39K具有的中子数都是20 ( http: / / www.21cnjy.com )，A正确；与的核电荷数之差为114－82＝32，即相差一个电子层，属于同一主族元素，最外层有相同的电子数，B正确；H3O＋与OH－具有相同的电子数但质子数不同，C错误；与S2－的电子数都是18，质子数都是16，D正确。
25．已知2H和3H都是制造氢弹的原料。下列关于2H和3H的说法正确的是
A.2H和3H的质子数不同 B.2H和3H互为同位素
C.2H和3H是同一种核素 D.3H原子的电子数为3
【答案】B
【解析】2H和3H都是氢元素，都含有1个质子，1个电子，2H含有1个中子，3H含有2个中子，互为同位素，答案B。
26．下列叙述中正确的是
A.某物质中只含一种元素，该物质一定是纯净物
B.H2和D2互为同位素
C.40K和40Ca原子中的质子数和中子数都不相等
D.金刚石和石墨的性质相同
【答案】C
【解析】本题考查物质的分类。Ａ. 某 ( http: / / www.21cnjy.com )物质中只含有一种元素，该物质是单质或混合物，比如氧气和臭氧，错误；Ｂ.同位素是原子之间互称，错误；Ｃ.40K和40Ca原子中的质子数分别为19、20，中子数分别为21、20，正确；Ｄ.金刚石和石墨是两种不同的单质，性质不同，错误。所以选C。
27．简单原子的原子结构可用如图表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述中正确的是
( http: / / www.21cnjy.com / )
A.①②③互为同位素 B.①②③为碳元素的三种核素
C.①②③是三种化学性质不同的粒子 D.①②③具有相同的质量数
【答案】A
【解析】题中三种微粒为三种不同的氢原子[氕()、氘()、氚()]。
28．-NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析,请分析的碳原子
A.核外有13个电子 B.核内有6个质子,核外有7个电子
C.质量数为13,原子序数为6,核内有7个质子 D.质量数为13,原子序数为6,核内有7个中子
【答案】D
【解析】本题考查构成原子的微粒间的两个关系：①质子数=原子序数=核外电子数=核电荷数;②质量数= 质子数+中子数。所以D项正确。
29．(2012·长沙高一检测)长征2 ( http: / / www.21cnjy.com )号F火箭承担运载“神七”的使命。氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动长征2号F火箭发射的优良炸药。下列说法中正确的是
A.LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为1∶2∶3 B.它们都是强氧化剂
C.H、D、T是相同元素构成的不同单质 D.它们都是强还原剂
【答案】D
【解析】氢元素在氕化锂、氘化锂、氚化锂中 ( http: / / www.21cnjy.com )均为－1价，化学反应中化合价升高，故三者均为强还原剂。而H、D、T之间质子数相同、中子数不同，互称为同位素。
30．下列说法中正确的是
A.非金属元素呈现的最高化合价的值不超过该元素原子的最外层电子数
B.非金属元素呈现的最低化合价的绝对值等于该元素原子的最外层电子数
C.最外层有2个电子的原子都是金属原子
D.最外层有5个电子的原子都是非金属原子
【答案】A
【解析】非金属元素呈现的最高化合价 ( http: / / www.21cnjy.com )的值小于等于该元素原子的最外层电子数,故A正确。最外层有2个电子的原子,可能是ⅡA族金属元素的原子,也可能是0族元素He的原子,故C错误。最外层有5个电子的原子有N、P、As等非金属元素原子,还有Sb(位于金属和非金属的分界线处)等金属元素原子,故D错误。
二、综合题：共4题每题10分共40分
31．下表为元素周期表示意图的一部分。
( http: / / www.21cnjy.com / )
请回答下列问题:
(1)⑤和⑧的元素符号分别是 和 。
(2)最活泼的金属元素是 (填元素符号,下同),非金属性最强的元素是 。
(3)能形成两性氢氧化物的元素是 ,分别写出该元素的氢氧化物与元素⑥、⑨的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式 、
。
(4)设计一个实验方案,比较元素⑦、⑩的单质的氧化性强弱。
【答案】(1)Si Ar (2)K F (3)Al 2Al(OH)3+3H2SO4Al2(SO4)3+6H2O Al(OH)3+KOHKAlO2+2H2O或Al(OH)3+KOHK[Al(OH)4] (4)将新制氯水加入NaBr溶液中,再加入CCl4振荡,CCl4层呈红棕色,证明Cl2的氧化性比Br2的强。
【解析】无
32．甲是一种盐，由A、B、C、D、 ( http: / / www.21cnjy.com )E五种短周期元素组成。甲溶于水后可电离出三种离子，其中一种是由A、B形成的10电子阳离子。A元素原子的核内质子数比E的少1，D、E位于同主族。用甲进行如下实验:
①取少量甲的固体溶于蒸馏水配成溶液。
②取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀。
③另取少量甲溶液于试管中，逐滴滴入NaOH溶液，生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液的体积的关系如图所示。
( http: / / www.21cnjy.com / )
④取少量甲溶液于试管中，加入过量NaOH溶液并加热。
回答下列问题:
(1)C的元素符号是 ，D在元素周期表中位于 。
(2)经测定甲固体的摩尔质量为453 g/mol，其中阳离子和阴离子的物质的量之比为1∶1，则甲的化学式为 。
(3)实验③中根据图像得V(Oa)∶V(ab)∶V(bc)= 。
(4)实验④中发生反应的离子方程式是 。
【答案】(1)Al 第3周期ⅥA族
(2)NH4Al(SO4)2·12H2O[或AlNH4(SO4)2·12H2O]
(3)3∶1∶1 (4)+Al3++5OH-NH3↑+[Al(OH)4]-+H2O
【解析】(1)甲溶液中加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，说明甲溶液中含有S;A、B形成的阳离子为10电子微粒，A原子的核内质子数比E的少1，D与E同主族，则A为N，B为H，D为S，E为O;根据题图可以看出甲溶液与NaOH溶液反应过程中先有沉淀生成后沉淀消失，说明甲溶液中含有Al3+，则C为Al。(2)甲固体的摩尔质量为453 g/mol，其中阳离子与阴离子的物质的量之比为1∶1，则其化学式为NH4Al(SO4)2·12H2O或AlNH4(SO4)2·12H2O。(3)③中先后发生的反应:Al3++3OH-Al(OH)3↓，N+OH-NH3·H2O，Al(OH)3+OH-[Al(OH)4]-，根据甲的化学式可得n(Al3+)=n(N)，进而可知V(Oa)=3V(ab)=3V(bc)。
33．(2013·湖北十堰高一期中)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:
( http: / / www.21cnjy.com / )
(1)元素T在元素周期表中的第 周期 族。
(2)元素X的一种同位素可测定文物的年代,这种同位素的符号是 。
(3)元素Y与氢元素形成一种分子YH3,该分子的化学式为 。
(4)元素Z与元素T相比,非金属性较强的是 (用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是 。
a.常温下,Z的单质和T的单质状态不同
b.Z的氢化物比T的氢化物稳定
c.一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
(5)T、X、Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是 (用化学式表示)。
【答案】(1)3 ⅥA (2C (3)NH3
(4)Cl b (5)HClO4>H2SO4>H2CO3
【解析】T元素的M层上的电子数是核外电 ( http: / / www.21cnjy.com )子层数的2倍,则T元素M层上有6个电子,T为硫;X元素的最外层电子数是次外层电子数的2倍,则次外层是K层,X为碳;Y的氢化物的水溶液呈碱性,Y为氮;Z元素原子的最外层有7个电子,呈+7价,Z为氯。
34．现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期。
回答下列问题： ( http: / / www.21cnjy.com / )(1)③的元素符号是 ，⑧的元素名称是 。
①在元素周期表中的位置是(周期、族) 。
(2)在最高价氧化物的水化物 ( http: / / www.21cnjy.com )中，酸性最强的化合物的分子式是 ；名称是 ；碱性最强的化合物的电子式是： ；属于 化合物(填“离子”或“共价”)。
(3)比较④和⑦的氢化物的稳定性(用化学式表示) 。
(4)用电子式表示①的氢化物的形成过程： 。
(5)写出⑦的最高价氧化物对应水化物跟它的氢化物反应的化学方程式： 。
(6)写出②最高价氧化物对应水化物跟⑤的氢化物水溶液反应的离子方程式： 。
【答案】(1)Li ；硼；第二周期第ⅥA族 (2)HClO4、高氯酸、
、离子
(3) NH3＞PH3 (4)
(5)NH3+ HNO3= NH4NO3 (6)Mg(OH)2+ 2H+= Mg2++ 2H2O
【解析】①没有最高价、只有 ( http: / / www.21cnjy.com )最低价-2，可推知①为O；③⑥都有最高价+1，处于ⅠA族，且⑥的原子半径较大，故③为Li、⑥为Na；②有最高价+2，处于ⅡA族，原子半径大于Li，故②为Mg；④⑦都有最高价+5、最低价-3，处于ⅤA族，且④的原子半径较大，故④为P、⑦为N；⑤有最高价+7、最低价-1，则⑤为Cl；⑧只有最高价+3，处于ⅢA族，原子半径小于P，故⑧为B，
(1)由上述分析可知，③的元素符号是Li， ( http: / / www.21cnjy.com )⑧的元素名称是硼，①为O元素，在元素周期表中的位置是第二周期第VIA族，故答案为：Li；硼；第二周期第VIA族；
(2)上述元素中，Cl元素非金属性最强，在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是 HClO4，其名称是高氯酸；Na元素的金属性最强，碱性最强的化合物为NaOH，其电子式为，属于离子化合物，
故答案为：HClO4；高氯酸；；离子；
(3)④为P、⑦为N，二者同主族，电子层越多非金属性越弱，故非金属性N＞P，则氢化物稳定性NH3＞PH3，故答案为：NH3＞PH3；
(4)A的简单氢化物为H2O，用电子式表示的形成过程为：
(5)⑦的最高价氧化物对应水化物为硝酸，它的 ( http: / / www.21cnjy.com )氢化物为氨气，二者反应的化学方程式为：NH3+HNO3=NH4NO3，故答案为：NH3+HNO3=NH4NO3；
(6)②最高价氧化物对应水化物为Mg(OH) ( http: / / www.21cnjy.com )2，⑤的氢化物水溶液为盐酸，二者反应的离子方程式为Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，故答案为：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O．
一、单选题：共30题每题2分共60分
1．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是
A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
B.元素周期表第ⅠA族元素都是金属元素
C.Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小
D.与得电子能力相同
【答案】D
【解析】本题考查元素周期表和元素周期律。 ( http: / / www.21cnjy.com )A.同主族元素(氧和氟除外)最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱，错误；B.元素周期表第ⅠA族元素除氢外都是金属元素，错误；C.Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径由大到小顺序为：S2－、Cl－、K＋、Ca2＋，错误；D.与最外层电子数相等，得电子能力相同，正确，故选D。
2．已知原子序数为a的ⅡA族元素X和原子序数为b的ⅢA族元素Y位于元素周期表中同一周期，下列的量值关系不正确的是
A.a＝b－1 B.a＝b－11 C.b＝a＋25 D.b＝a＋30
【答案】D
【解析】本题考查了同周期元素的原子序数的关 ( http: / / www.21cnjy.com )系。若为短周期，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差1，即a=b－1，故A正确，不选。若元素在四、五周期，中间有10个纵行，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差11，即a=b－11，故B正确，不选。若元素在五、六周期，中间有10个纵行，且存在镧系(14种元素)和锕系，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差25，即b=a+25，故C正确，不选。由以上分析可知，无论元素在短周期还是长周期，都不存在b=a+30，故D错，选D。
3．下列叙述中正确的是
A.在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内运动
B.核外电子总是先排在能量低的电子层上，例如只有排满了K层后才排L层
C.两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
D.微粒的最外层只能是8个电子才稳定
【答案】B
【解析】离核近的电子层排布能量低的电子，A ( http: / / www.21cnjy.com )项错误；核外电子总是先排布在能量低的电子层上，B项正确；核外电子排布相同的Na+和Ne化学性质不同，C项错误；K层是最外层，满足2个电子，也是稳定结构，比如He，D项错误。
4．短周期主族元素X、Y、 ( http: / / www.21cnjy.com )Z、W、R的原子序数依次增大.X与W同主族，X、W、R原子的最外层电子数之和为14，Y原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，W的单质是一种重要的半导体材料，Z是同周期主族元素中原子半径最大的元素.下列说法正确的是
A.Z、W是金属元素
B.原子半径：r(R)＜r(W)＜r(Z)
C.Y与Z形成的化合物只有一种
D.X、Z、R的最高价氧化物对应的水化物之间都能相互发生反应
【答案】B
【解析】本题考查元素周期表和元素周期律 ( http: / / www.21cnjy.com )。Y原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，是氧元素；W的单质是一种重要的半导体材料，是硅元素；短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，Z是同周期主族元素中原子半径最大的元素，是钠元素；X与W同主族，X是碳元素；X、W、R原子的最外层电子数之和为14，R原子的最外层电子数为14-4-4=6，是硫元素。A选项，W是硅，属于非金属元素，错误；B选项，同周期元素，随核电荷数的增加，原子半径逐渐减小，原子半径：r(R)＜r(W)＜r(Z)，正确；C选项，钠和氧可以形成氧化钠和过氧化钠，错误；D选项，X的最高价氧化物对应的水化物是碳酸，与R元素最高价氧化物对应水化物硫酸之间不能发生反应，错误，故选B。
5．下列各组中互为同素异形体关系的是
A.H2与D2 B.T2O与H2O C.与 D.金刚石与石墨
【答案】D
【解析】本题考查同素异形体。由同种元素形成的不同单质互为同素异形体，故选D。
6．A、B、C三种短周期元素在元素 ( http: / / www.21cnjy.com )周期表中的相对位置如图所示，已知A、C可分别与B形成化合物X和Y，A与B的质子数之和为C的质子数，现有以下说法，其中判断正确的组合是( )
A B
C
①B与C均存在同素异形体；②X的种类比Y的多③沸点：A的氢化物小于C的氢化物；④C的最高价氧化物对应水化物能与A的氢化物形成三种盐
A.①②③④ B.②③ C.①②④ D.①④
【答案】C
【解析】本题考查元素的推断及元素化 ( http: / / www.21cnjy.com )合物的知识；设A的质子数为x，根据题目条件可得x+x+1=x+8，解得x=7，故A是N、B是O、C是P；①O元素可以形成O2、O3两种单质；P元素可以形成白磷和红磷两种同素异形体，正确；②N元素的氧化物有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5，P的氧化物有P2O3、P2O5两种，因此X的种类比Y的多，正确；③NH3、PH3都是由分子构成的物质，由于在NH3分之间还存在氢键，所以沸点：NH3>PH3，错误；④P最高价氧化物对应水化物是三元酸H3PO4，能与NH3形成NH4H2PO4、(NH4)2HPO4、(NH4)3PO4三种盐，正确；因此选项为C。
7．核电荷数小于18的某元素X，某原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a＋1)。下列有关元素X的说法中，不正确的是
A.元素X的原子核内质子数为(2a2－1)
B.元素X的原子半径一定小于钠的原子半径
C.由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用
D.元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数)
【答案】D
【解析】本题考查原子结构与元素周期律。核电荷 ( http: / / www.21cnjy.com )数小于18，核外电子层数为a，最外层电子数为(2a＋1)，若a=1，最外层电子数为3，违背电子排布规律；若a=2，最外层电子数为5，是N元素；若a=3，最外层电子数为7，是Cl元素。A.元素X是Cl时，原子核内质子数为(2a2－1) ，X是N时，原子核内质子数为(2a2－1)，正确； B.N和Cl的原子半径都小于钠的原子半径，正确；C.由元素X形成的某些化合物如氯气、次氯酸、二氧化氯等，具有杀菌消毒的作用，正确；D.元素Cl形成的简单离子，M电子层的电子数没有达到2n2个，错误。故选D。
8．下列微粒中，决定元素种类的是
A.质子数 B.中子数 C.质量数 D.核外电子数
【答案】A
【解析】元素是具有相同数目的质子数的同一类原子的总称。
9．钾有以下性质：①钾比水 ( http: / / www.21cnjy.com )轻；②钾的熔点低；③钾与水反应时要放出热量；④钾与水反应后溶液呈碱性。某学生将一小块金属钾投入滴有酚酞溶液的水中，该实验能证明上述四点性质中的
A.①④ B.①②④ C.①③④ D.①②③④
【答案】D
【解析】金属钾与钠的性质 ( http: / / www.21cnjy.com )相似，只是其金属性比钠的更强些。所以在K与水反应的实验中，可观察到钾浮在水面上，剧烈反应，生成的物质使酚酞溶液变红等现象。
10．(2013·华中师大一附中月考)以下有关元素周期表的叙述正确的是
A.第ⅠA族元素即是碱金属元素 B.第ⅦA族元素即是卤族元素
C.短周期元素全部为主族元素 D.元素周期表每个纵行即是一族
【答案】B
【解析】第ⅠA族元素包括H和碱金属元素 ( http: / / www.21cnjy.com ),A错误。短周期元素包括主族元素和0族元素,C错误。元素周期表中第8、9、10三个纵行叫做第Ⅷ族,D错误。
11．白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得钢灰色固体——黑磷，其转化过程如下：白磷黑磷，黑磷性质稳定，结构与石墨相似。下列叙述中正确的是
A.黑磷与白磷互为同位素 B.黑磷能导电
C.白磷转化为黑磷是物理变化 D.黑磷能在空气中自燃
【答案】B
【解析】白磷和黑磷都是由磷元素组成的单 ( http: / / www.21cnjy.com )质，它们互为同素异形体；属于不同的物质，所以它们之间的转化为化学变化；但是黑磷性质稳定，所以它不能在空气中自燃；由于黑磷的结构与石墨相似，所以和石墨一样能够导电。
12．现有和两种粒子，下列叙述正确的是
A.质子数相等
B.X元素的质量数为A
C.一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
D.它们的化学性质几乎完全相同
【答案】A
【解析】和两种粒子的质子数都为Z，A正确；元素没有质量数，质量数是对原子来说的，故B错误;C项，如H+最外层不是稀有气体元素原子的核外电子排布，C错误；D项，一个为原子，一个为离子，化学性质不同，D错误。
13．下列说法不正确的是( )
A.I与I互为同位素 B.Na+的结构示意图为
C.高氯酸(HClO4)中氯元素的化合价为+7 D.I和Cl是同一主族元素,HI比HCl稳定
【答案】D
【解析】元素的非金属性越强,其气态氢化物越稳定。I和Cl是同一主族元素,非金属性:Cl>I,因此,HCl比HI稳定。
14．我国西部地区蕴藏着丰富的锂资源,下列关于锂的叙述不正确的是
A.和锂同一主族的都是金属元素 B.LiOH的碱性比NaOH的弱
C.锂的化学性质不如钠活泼 D.Li在空气中燃烧生成Li2O
【答案】A
【解析】锂位于第ⅠA族,除碱金属外,还有 ( http: / / www.21cnjy.com )非金属元素H,A错误; 锂的金属性比钠的弱,故碱性:LiOH
A.原子的电子层数越多，原子半径越大
B.同族元素相差的原子序数可能为16、26、36、46
C.ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物
D.卤族元素的单质均有氧化性，最高正价都是+7
【答案】C
【解析】本题考查元素周期律的应用。A ( http: / / www.21cnjy.com )、原子半径由电子层数、核电荷数等因素共同决定，故A错误；B、同族元素相差的原子序数可能为2、8、18、32，不可能相差36、46，故B错误；C、ⅠA族元素包括氢元素、碱金属元素，ⅦA族元素为活泼非金属元素，既可形成共价化合物又可以形成离子化合物，故C正确；D、氟元素是最活泼的非金属元素，无正价，故D错误，所以选C。
16．以下关于原子序数的说法中，正确的是
A.原子序数与原子的核电荷数一定相等
B.原子序数与离子的核外电子数一定相等
C.原子序数相同的原子是同一种原子
D.原子序数为16、核外电子数也为16的原子，其质量数为32
【答案】A
【解析】原子序数=核电荷数=质子数，A ( http: / / www.21cnjy.com )正确；阳离子中:原子序数>核外电子数，阴离子中:原子序数<核外电子数，B错误；同位素(如H和D)原子序数相同，但不是同一种原子，C错误；因为质量数=中子数+质子数，只知质子数为16，不知中子数，则无法确定质量数，D项错误
17．下列有关化学用语使用正确的是
A.中子数为20的氯原子：
B.CO2的比例模型：
C.14C的原子结构示意图为
D.CrO5的结构式为，该氧化物中Cr为＋6价
【答案】D
【解析】本题考查化学用语。A、 ( http: / / www.21cnjy.com )中子数为20的氯原子：，错误；B、C的半径比O的半径大，错误；C、碳的质子数为6，错误；D、正确。所以选D。
18．(2013·湖北华师一附中高一期中)质子数≤18的A和M两种元素,已知A2-与M+的电子数之差为8,则下列说法正确的是( )
A.A和M原子的最外层电子数之差不一定为5 B.A和M原子的最外层电子数之和一定为7
C.A和M原子的电子数之差一定为11 D.A和M的原子序数之差不一定为5
【答案】B
【解析】A2-带有2个单位负电荷,A必 ( http: / / www.21cnjy.com )然是第ⅥA族元素,最外层电子数为6;M+带1个单位正电荷,M必然是第ⅠA族元素,最外层电子数为1,A项错误,B项正确;假如A为氧元素,则M为锂元素,二者原子序数(即电子总数)之差为5;假设A为硫元素,则M为钠元素,二者原子序数之差为5;即二者原子序数(即电子总数)之差一定为5,C、D项错误。
19．X、Y是元素周期表第Ⅶ A族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y的强的是
A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低
C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
【答案】C
【解析】根据同主族元素性质的递变规律可知, ( http: / / www.21cnjy.com )电子层数越多,非金属性越弱,A项错误；物质沸点的高低,与非金属性的强弱无关,B项错误；对于非金属元素,气态氢化物的稳定性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,则其非金属性越强,C项正确；Y能置换出X,说明Y的非金属性强于X,显然D项错误。
20．230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是
①Th元素的质量数是232 ②Th元素的相对原子质量是231
③232Th转换成233U是化学变化 ④230Th和232Th的化学性质相同
⑤230Th和232Th具有相同的最外层电子
A.①② B.③④ C.②⑤ D.④⑤
【答案】D
【解析】本题考查了同位素的知 ( http: / / www.21cnjy.com )识。232Th、230Th的质量分别是232、230，故①错。元素的相对原子质量是由各种同位素的相对原子质量取得的平均值，故②错。化学变化是生成新物质的变化，原子不变，232Th可以转化成233U原子发生变化，故③错。同位素的物理性质可以不同，但化学性质几乎相同，故④对。230Th和232Th的质子数相同，是同种元素，所以具有相同的最外层电子，故⑤对。故该题选D。
21．在粒子NH3D+中，电子数、质子数、中子数之比为
A.10︰7︰11 B.11︰11︰8 C.10︰11︰8 D.11︰8︰10
【答案】C
【解析】本题考查离子的结构。在粒子NH ( http: / / www.21cnjy.com )3D+中，电子数比质子数少1，选项中只有C满足，NH3D+中电子数、质子数、中子数之比为10︰11︰8，故选C。
22．若阿伏加德罗常数的数值用NA表示，下列说法正确的是
A.标准状况下，1.12L氦气所含原子数为0.1
B.1.6gN离子所含质子数为
C.22.4 LHCl溶于水，溶液中H＋数为
D.9gD216O所含的中子数为4.5
【答案】D
【解析】本题考查了阿伏加德罗常数的数的 ( http: / / www.21cnjy.com )应用。氦气是单原子分子，所以标准状况下，1.12L氦气所含原子数为0.05，故A错。 离子所含质子数为7＋2＝9，1.6g 的物质的量是=0.1mol，所以含有的质子数是0.9NA，故B错。22.4LHCl不一定是在标准状况下，其物质的量就不一定是1mol，故C错。一个D216O分子中含有10个质子，9gD216O的物质的量为=0.45mol，则9gD216O所含的质子数为4.5NA，故D正确.
23．原子序数为z的元素R，在周期表中位于A、B、C、D四种元素的中间，A、B、C、D四种元素的原子序数之和为下列数据，其中不可能的是
A.4z B.4z+10 C.4z+5 D.4z+14
【答案】C
【解析】本题考查元素周期表的结构。原子序数为z的元素R，在周期表中位于A、B、C、D四种元素的中间，五种元素在周期表的位置为：
( http: / / www.21cnjy.com / )
若A位于周期表的第二周期，则A、B、C、 ( http: / / www.21cnjy.com )D四种元素的原子序数分别是z－8、z－1、z+18、z+1，之和为z－8+z－1+z+18+z+1=4z+10；若A位于周期表的第三周期，则A、B、C、D四种元素的原子序数分别是z－18、z－1、z+18、z+1，之和为z－18+z－1+z+18+z+1=4z；若A位于周期表的第四、五周期，则A、B、C、D四种元素的原子序数分别是z－18、z－1、z+32、z+1，之和为z－18+z－1+z+32+z+1=4z+14；故选C。
24．下列关于指定粒子构成的几种描述中，不正确的是
A.37Cl与39K具有相同的中子数
B.第114号元素的一种核素与具有相同的最外层电子数
C.H3O＋与OH－具有相同的质子数和电子数
D.与S2－具有相同的质子数和电子数
【答案】C
【解析】37Cl和39K具有的中子数都是20 ( http: / / www.21cnjy.com )，A正确；与的核电荷数之差为114－82＝32，即相差一个电子层，属于同一主族元素，最外层有相同的电子数，B正确；H3O＋与OH－具有相同的电子数但质子数不同，C错误；与S2－的电子数都是18，质子数都是16，D正确。
25．已知2H和3H都是制造氢弹的原料。下列关于2H和3H的说法正确的是
A.2H和3H的质子数不同 B.2H和3H互为同位素
C.2H和3H是同一种核素 D.3H原子的电子数为3
【答案】B
【解析】2H和3H都是氢元素，都含有1个质子，1个电子，2H含有1个中子，3H含有2个中子，互为同位素，答案B。
26．下列叙述中正确的是
A.某物质中只含一种元素，该物质一定是纯净物
B.H2和D2互为同位素
C.40K和40Ca原子中的质子数和中子数都不相等
D.金刚石和石墨的性质相同
【答案】C
【解析】本题考查物质的分类。Ａ. 某 ( http: / / www.21cnjy.com )物质中只含有一种元素，该物质是单质或混合物，比如氧气和臭氧，错误；Ｂ.同位素是原子之间互称，错误；Ｃ.40K和40Ca原子中的质子数分别为19、20，中子数分别为21、20，正确；Ｄ.金刚石和石墨是两种不同的单质，性质不同，错误。所以选C。
27．简单原子的原子结构可用如图表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述中正确的是
( http: / / www.21cnjy.com / )
A.①②③互为同位素 B.①②③为碳元素的三种核素
C.①②③是三种化学性质不同的粒子 D.①②③具有相同的质量数
【答案】A
【解析】题中三种微粒为三种不同的氢原子[氕()、氘()、氚()]。
28．-NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析,请分析的碳原子
A.核外有13个电子 B.核内有6个质子,核外有7个电子
C.质量数为13,原子序数为6,核内有7个质子 D.质量数为13,原子序数为6,核内有7个中子
【答案】D
【解析】本题考查构成原子的微粒间的两个关系：①质子数=原子序数=核外电子数=核电荷数;②质量数= 质子数+中子数。所以D项正确。
29．(2012·长沙高一检测)长征2 ( http: / / www.21cnjy.com )号F火箭承担运载“神七”的使命。氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动长征2号F火箭发射的优良炸药。下列说法中正确的是
A.LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为1∶2∶3 B.它们都是强氧化剂
C.H、D、T是相同元素构成的不同单质 D.它们都是强还原剂
【答案】D
【解析】氢元素在氕化锂、氘化锂、氚化锂中 ( http: / / www.21cnjy.com )均为－1价，化学反应中化合价升高，故三者均为强还原剂。而H、D、T之间质子数相同、中子数不同，互称为同位素。
30．下列说法中正确的是
A.非金属元素呈现的最高化合价的值不超过该元素原子的最外层电子数
B.非金属元素呈现的最低化合价的绝对值等于该元素原子的最外层电子数
C.最外层有2个电子的原子都是金属原子
D.最外层有5个电子的原子都是非金属原子
【答案】A
【解析】非金属元素呈现的最高化合价 ( http: / / www.21cnjy.com )的值小于等于该元素原子的最外层电子数,故A正确。最外层有2个电子的原子,可能是ⅡA族金属元素的原子,也可能是0族元素He的原子,故C错误。最外层有5个电子的原子有N、P、As等非金属元素原子,还有Sb(位于金属和非金属的分界线处)等金属元素原子,故D错误。
二、综合题：共4题每题10分共40分
31．下表为元素周期表示意图的一部分。
( http: / / www.21cnjy.com / )
请回答下列问题:
(1)⑤和⑧的元素符号分别是 和 。
(2)最活泼的金属元素是 (填元素符号,下同),非金属性最强的元素是 。
(3)能形成两性氢氧化物的元素是 ,分别写出该元素的氢氧化物与元素⑥、⑨的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式 、
。
(4)设计一个实验方案,比较元素⑦、⑩的单质的氧化性强弱。
【答案】(1)Si Ar (2)K F (3)Al 2Al(OH)3+3H2SO4Al2(SO4)3+6H2O Al(OH)3+KOHKAlO2+2H2O或Al(OH)3+KOHK[Al(OH)4] (4)将新制氯水加入NaBr溶液中,再加入CCl4振荡,CCl4层呈红棕色,证明Cl2的氧化性比Br2的强。
【解析】无
32．甲是一种盐，由A、B、C、D、 ( http: / / www.21cnjy.com )E五种短周期元素组成。甲溶于水后可电离出三种离子，其中一种是由A、B形成的10电子阳离子。A元素原子的核内质子数比E的少1，D、E位于同主族。用甲进行如下实验:
①取少量甲的固体溶于蒸馏水配成溶液。
②取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀。
③另取少量甲溶液于试管中，逐滴滴入NaOH溶液，生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液的体积的关系如图所示。
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④取少量甲溶液于试管中，加入过量NaOH溶液并加热。
回答下列问题:
(1)C的元素符号是 ，D在元素周期表中位于 。
(2)经测定甲固体的摩尔质量为453 g/mol，其中阳离子和阴离子的物质的量之比为1∶1，则甲的化学式为 。
(3)实验③中根据图像得V(Oa)∶V(ab)∶V(bc)= 。
(4)实验④中发生反应的离子方程式是 。
【答案】(1)Al 第3周期ⅥA族
(2)NH4Al(SO4)2·12H2O[或AlNH4(SO4)2·12H2O]
(3)3∶1∶1 (4)+Al3++5OH-NH3↑+[Al(OH)4]-+H2O
【解析】(1)甲溶液中加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，说明甲溶液中含有S;A、B形成的阳离子为10电子微粒，A原子的核内质子数比E的少1，D与E同主族，则A为N，B为H，D为S，E为O;根据题图可以看出甲溶液与NaOH溶液反应过程中先有沉淀生成后沉淀消失，说明甲溶液中含有Al3+，则C为Al。(2)甲固体的摩尔质量为453 g/mol，其中阳离子与阴离子的物质的量之比为1∶1，则其化学式为NH4Al(SO4)2·12H2O或AlNH4(SO4)2·12H2O。(3)③中先后发生的反应:Al3++3OH-Al(OH)3↓，N+OH-NH3·H2O，Al(OH)3+OH-[Al(OH)4]-，根据甲的化学式可得n(Al3+)=n(N)，进而可知V(Oa)=3V(ab)=3V(bc)。
33．(2013·湖北十堰高一期中)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:
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(1)元素T在元素周期表中的第 周期 族。
(2)元素X的一种同位素可测定文物的年代,这种同位素的符号是 。
(3)元素Y与氢元素形成一种分子YH3,该分子的化学式为 。
(4)元素Z与元素T相比,非金属性较强的是 (用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是 。
a.常温下,Z的单质和T的单质状态不同
b.Z的氢化物比T的氢化物稳定
c.一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
(5)T、X、Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是 (用化学式表示)。
【答案】(1)3 ⅥA (2C (3)NH3
(4)Cl b (5)HClO4>H2SO4>H2CO3
【解析】T元素的M层上的电子数是核外电 ( http: / / www.21cnjy.com )子层数的2倍,则T元素M层上有6个电子,T为硫;X元素的最外层电子数是次外层电子数的2倍,则次外层是K层,X为碳;Y的氢化物的水溶液呈碱性,Y为氮;Z元素原子的最外层有7个电子,呈+7价,Z为氯。
34．现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期。
回答下列问题： ( http: / / www.21cnjy.com / )(1)③的元素符号是 ，⑧的元素名称是 。
①在元素周期表中的位置是(周期、族) 。
(2)在最高价氧化物的水化物 ( http: / / www.21cnjy.com )中，酸性最强的化合物的分子式是 ；名称是 ；碱性最强的化合物的电子式是： ；属于 化合物(填“离子”或“共价”)。
(3)比较④和⑦的氢化物的稳定性(用化学式表示) 。
(4)用电子式表示①的氢化物的形成过程： 。
(5)写出⑦的最高价氧化物对应水化物跟它的氢化物反应的化学方程式： 。
(6)写出②最高价氧化物对应水化物跟⑤的氢化物水溶液反应的离子方程式： 。
【答案】(1)Li ；硼；第二周期第ⅥA族 (2)HClO4、高氯酸、
、离子
(3) NH3＞PH3 (4)
(5)NH3+ HNO3= NH4NO3 (6)Mg(OH)2+ 2H+= Mg2++ 2H2O
【解析】①没有最高价、只有 ( http: / / www.21cnjy.com )最低价-2，可推知①为O；③⑥都有最高价+1，处于ⅠA族，且⑥的原子半径较大，故③为Li、⑥为Na；②有最高价+2，处于ⅡA族，原子半径大于Li，故②为Mg；④⑦都有最高价+5、最低价-3，处于ⅤA族，且④的原子半径较大，故④为P、⑦为N；⑤有最高价+7、最低价-1，则⑤为Cl；⑧只有最高价+3，处于ⅢA族，原子半径小于P，故⑧为B，
(1)由上述分析可知，③的元素符号是Li， ( http: / / www.21cnjy.com )⑧的元素名称是硼，①为O元素，在元素周期表中的位置是第二周期第VIA族，故答案为：Li；硼；第二周期第VIA族；
(2)上述元素中，Cl元素非金属性最强，在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是 HClO4，其名称是高氯酸；Na元素的金属性最强，碱性最强的化合物为NaOH，其电子式为，属于离子化合物，
故答案为：HClO4；高氯酸；；离子；
(3)④为P、⑦为N，二者同主族，电子层越多非金属性越弱，故非金属性N＞P，则氢化物稳定性NH3＞PH3，故答案为：NH3＞PH3；
(4)A的简单氢化物为H2O，用电子式表示的形成过程为：
(5)⑦的最高价氧化物对应水化物为硝酸，它的 ( http: / / www.21cnjy.com )氢化物为氨气，二者反应的化学方程式为：NH3+HNO3=NH4NO3，故答案为：NH3+HNO3=NH4NO3；
(6)②最高价氧化物对应水化物为Mg(OH) ( http: / / www.21cnjy.com )2，⑤的氢化物水溶液为盐酸，二者反应的离子方程式为Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，故答案为：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O．
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