10.2 常见的酸和碱 第1课时　常见的酸　酸的化学性质 教学设计 2024-2025学年人教版九年级化学下册

第1课时　常见的酸　酸的化学性质
素养目标
1．化学观念：通过阅读教材、教材实验，知道物质具有多样性，可以分为不同的类别，认识几种常见的酸。认识“在一定条件下通过化学反应可以实现物质转化”的重要性。
2．科学思维：通过教材实验的探究，运用比较、分类、分析、综合、归纳等科学方法，形成基于实验事实进行证据推理、建构模型并推测物质及其变化的思维能力。
3．科学探究与实践：通过酸的化学性质的探究实验，进一步认识和体验科学探究的过程，学会对酸性物质进行梳理和归纳，感悟对比、推理及理论联系实际的方法。
4．科学态度与责任：通过实验探究、小组交流，掌握酸的化学性质，具有安全意识和合理选用化学品的观念，提高应对意外伤害事故的意识；发展对物质世界的好奇心、想象力和探究欲，保持对化学学习和科学探究的浓厚兴趣。
教学重难点
1．教学重点：盐酸、硫酸的性质和用途；酸的通性。
2．教学难点：酸的通性及其原因。
教学过程
情境导入
“酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。那么“酸味”和酸到底是不是一种物质呢？这节课让我们一起来学习常见的酸。
合作探究
探究点一　几种常见的酸
提出问题
1．盐酸、硫酸的颜色和状态是怎样的呢？
2．打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶盖能观察到什么现象？
讨论交流 阅读教材讨论，了解盐酸、硫酸的物理性质。
归纳总结 以投影形式展现，可配适当图片或视频。
1．盐酸、硫酸的物理性质和用途。
物质 化学式 颜色、状态 气味 挥发性 用途
盐酸 HCl 无色液体 刺激性气味 易挥发 除锈、制造药物等
硫酸 H2SO4 无色、油状液体 — 不易挥发 生产化肥、农药、精炼石油和除锈等
教学拓展 盐酸是氯化氢气体的水溶液，纯净的盐酸是无色的，但工业盐酸常因含有杂质(主要含Fe3＋)而显黄色。打开盛有浓盐酸的试剂瓶，会看到白雾，这是因为浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴。
课堂讨论 在生活中常见的哪些物质里还含有酸？
(食醋中含有醋酸，柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸)
2．浓硫酸的腐蚀性。
(1)脱水性。
【提出问题】纸、小木棍、布遇到浓硫酸会有什么现象？
【设计并进行实验】
操作 放置一会儿后的现象
①用蘸有浓硫酸的玻璃棒，在放于表面皿中的纸上写字 先变黑，后出现小洞
②用小木棍蘸少量浓硫酸 变黑
③将浓硫酸滴到一小块布上 布出现孔洞
【实验结论】浓硫酸使纸、小木棍、布脱水而碳化，可见它有强脱水性。
(2)稀释浓硫酸。
【提出问题】怎样稀释浓硫酸？
【设计实验】①将水倒入浓硫酸中。②将浓硫酸倒入水中。
【进行实验】①在500 mL锥形瓶中盛约25 mL浓硫酸，锥形瓶双孔塞的一孔中装分液漏斗(盛有水)，另一孔装短玻璃导管，将分液漏斗中的少量水缓慢滴入锥形瓶，观察现象。②将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入水中，用玻璃棒不断搅拌，并用温度计测量温度变化。
【现象与结论】
序号 ① ②
现象 液滴飞溅 温度计示数上升
结论 水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅 浓硫酸溶于水时，放出大量的热
课堂讨论(1)浓硫酸具有很强的腐蚀性，万一不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理？
(立即用大量水冲洗，然后涂上质量分数为3%～5%的碳酸氢钠溶液)
(2)用大量水冲洗的目的是什么呢？
(把浓硫酸稀释，减少皮肤或衣服上的浓硫酸)
(3)涂上质量分数为3%～5%的碳酸氢钠溶液的目的又是什么呢？
(与硫酸反应从而消耗一部分硫酸)
教学拓展
敞口放置的浓盐酸和浓硫酸，一段时间后溶质质量分数都会变小，这是因为浓盐酸有挥发性，溶质的质量减小；浓硫酸有吸水性，溶剂的质量增加，所以它们都要密封保存。浓硫酸具有吸水性，因此可用作某些酸性气体的干燥剂。
探究点二　酸的化学性质
提出问题 盐酸、硫酸具有怎样的化学性质？
讨论交流 阅读教材讨论归纳。
【实验活动1】酸与指示剂反应。
【实验操作】在白色点滴板上分别滴入两份稀盐酸、两份稀硫酸，再分别滴入紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液，观察现象。
【实验记录】
溶液 滴加紫色石蕊溶液 滴加无色酚酞溶液
稀盐酸 变红色 不变色
稀硫酸 变红色 不变色
【实验活动2】酸与活泼金属反应。
【实验操作】在三支试管中分别加入少量镁条、锌粒、铁片，向三支试管中分别加入5 mL稀盐酸(稀硫酸)，观察现象。
【实验记录】
金属 与稀盐酸反应 与稀硫酸反应
镁 Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑
锌 Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
铁 Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
　　【实验活动3】酸与金属氧化物反应。
【实验操作】在盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里分别放入一根生锈(铁锈的主要成分是Fe2O3)的铁钉，过一会儿取出铁钉，用水洗净，铁钉表面和溶液颜色有什么变化？
【实验记录】
反应物 现象 化学方程式
铁锈＋稀盐酸 铁锈溶解，铁钉变亮，溶液由无色变为黄色 Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
铁锈＋稀硫酸 铁锈溶解，铁钉变亮，溶液由无色变为黄色 Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O
归纳总结 以投影形式展现，可配适当图片或视频。
1．酸能使紫色的石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色。
2．酸与活泼金属反应，生成氢气。利用此性质在实验室可用酸制取氢气。
3．酸与某些金属氧化物反应，生成水。利用此性质可用稀盐酸或稀硫酸除铁锈。
课堂讨论
铁制品除锈时，能否将铁制品长时间浸没在酸中，为什么？
(不能，因铁也与酸反应)
探究点三　溶液的导电性
探究实验
【实验步骤】如图所示，分别取蒸馏水、乙醇、稀盐酸、稀硫酸于大烧杯中，连接好电源，将两个电极放入大烧杯，观察现象。　　
【实验现象】
【实验分析】(1)蒸馏水、乙醇等是由分子构成的，且在水中不能解离出自由移动的离子，所以不能导电。(2)酸在水中会解离出自由移动的H＋，所以能导电。
【实验结论】不同酸的溶液中都含有H＋，所以酸有一些相似的化学性质。
板书设计
课题2　常见的酸和碱
第1课时　常见的酸　酸的化学性质
一、几种常见的酸
1．盐酸、硫酸的物理性质及用途。2.浓硫酸的性质及其稀释。
二、酸的化学性质
1．酸与指示剂反应。
2．酸与活泼金属反应，生成氢气。
3．酸与某些金属氧化物反应，生成水。
三、溶液的导电性
1．溶液导电的原因：存在自由移动的离子。
2．酸具有相似的化学性质：酸溶液中都含有H＋。
作业布置 请完成教材对应作业。