第三节 物质在水中的溶解 第三课时课件(共21张PPT)

(共21张PPT)
第三节 物质在水中的溶解（3）
1．某次蔗糖溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断错误的是（ ）
A．②中溶液是饱和洛液
B．③中溶液一定是不饱和溶液
C．③中溶液的降温可能会析出晶体
D．②中加入足量的水会变成不饱和溶液
前置诊断
B
2．在其它条件不变的情况下，要使接近饱和溶液的硝酸钾溶液达到饱和溶液，下列措施中达不到目的的是（ ）
A．降低溶液温度
B．加入硝酸钾固体
C．加同温下硝酸钾饱和溶液
D．恒温蒸发溶剂
C
3．在室温条件下，对100mL氯化钠饱和溶液进行如图所示操作：
(1)最终甲、乙两烧杯中溶液一定是饱和溶液的是 。
(2)乙溶液在加50mL水的过程中，下列这些量逐渐减小的是 。
①溶质的质量 ②溶液浓度 ③溶剂的质量 ④溶液的密度
甲
②④
4.一木块漂浮于30℃的饱和硝酸钾溶液中，如图所示．
（1）当温度改变时（不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化），发现木块排开水的体积增大了，由此推测出温度的变化是 ，同时可观察到烧杯底部的硝酸钾晶体 ．
（2）若要在不用外力和另加溶液的情况下使木块上浮，
你准备采取的具体方法是：① ；② 。
降温
增多
加热
加入氯化钠固体
1.通过实验探究及讨论交流，能定量分析溶液的浓稀，进而总结归纳溶质质量分数的含义和公式。
2.通过公式的变形和具体实例计算分析，能根据溶质质量分数公式进行简单的计算。
3.通过硝酸钾溶液的稀释和浓缩实验探究分析，进一步熟练公式的应用。
学习目标
学习任务一 溶液的溶质质量分数
活动探究——哪杯糖水更甜
蔗糖
蔗糖
两杯同样多的水，一杯加入一汤勺蔗糖，另一杯加入两汤勺蔗糖，哪一杯糖水甜？为什么？
活动探究——哪杯糖水更甜
10g蔗糖
8g蔗糖
1.在一只盛有40mL水的烧杯中加入8g蔗糖，搅拌，使蔗糖溶解。
2.在另一只盛有50mL水的烧杯中加入10g蔗糖，搅拌，使蔗糖溶解。
40mL水
50mL水
思考与讨论：
1. 两种糖水，哪种更甜？
你判断的根据是什么？
2. 如果你的结论是通过计算获得，那么你列出的算式是怎样？
活动探究——哪杯糖水更甜
10g蔗糖
8g蔗糖
40mL水
50mL水
方法一：
8g
40g
=
10g
50g
溶质质量与溶剂质量的比
8g
48g
=
10g
60g
方法二：
溶质质量与溶液质量的比
溶液组成的定量表示方法——溶质质量分数
1. 定义：溶质的质量与溶液的质量的比值。
2. 公式：
溶质的质量分数＝
溶质的质量
溶液的质量
———————
×100%
3. 含义：在100份质量的溶液里含有多少份质量的溶质。
例如：溶质质量分数25%的氯化钠溶液是指，在100份氯化钠溶液里含有25份质量的氯化钠，75份质量的水。
①比值，没有单位，以百分数表示
②物理量单位必须统一才能计算，如单位都是kg或g，计算过程中必须带上
情景启发 思考回答
图中葡萄糖注射液的“5%”表示什么意义呢？判断正误！
A .葡萄糖溶液的溶质的质量分数为5%
B .每100份质量的溶液中，溶质的质量为5份
C．该溶液中溶质、溶剂、溶液三者的质量比为
　　5：95：100即为1:19:20
D.每100份质量的水中溶解葡萄糖的质量为5份
E.静脉注射一半以后，剩余注射液质量分数为2.5%
溶液组成的定量表示方法——溶质质量分数
溶质的质量分数＝
溶质的质量
溶液的质量
—————————
×100%
溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量
溶质的质量 = 溶液的质量 × 溶质的质量分数
溶剂的质量 = 溶液的质量 - 溶质的质量
微点拨：在溶液中知道任意两个量就可以求出另外两个量。
溶液的质量 = 溶质的质量 ÷ 溶质的质量分数
熟练公式 评价练习一
溶液质量 氯化钠溶液 溶剂质量 水 溶质质量 氯化钠 溶质的质量分数
100g 90g
200g 15%
380g 20g
10g
170g
30g
400g
10%
5%
1.快速口算，填写表格中空余的项目数据！熟悉公式及其变形的应用！
2.将50g食盐溶液加热蒸干后，获得了10g食盐，计算此食盐溶液的溶质质量分数？
3.现用500g生理盐水（溶质质量分数为0.9%）给病人输液，进入患者体内的氯化钠和水的质量各为多少克？
4.如果用10g硝酸钾配制10%的硝酸钾不饱和溶液，能配制出多少克这种溶液？
变式训练：
1.分别对90g10%的硝酸钾溶液进行如下操作，所得溶液的溶质质量分数分别是多少：
（1）若向溶液中加入10g硝酸钾固体充分溶解？ ；
（2）若向此溶液中加入10g水？ ；
（3）若向溶液加入10g 20%的硝酸钾溶液？ 。
学习任务二 溶质质量分数的应用
应用一 溶液的稀释
微点拨：1.溶液稀释的原理是 。
100g 25%
的硝酸钾溶液
10%
的硝酸钾溶液
加入水
稀释前后溶质的质量不变
2.计算公式：mA·A% = mB·B%
应用一 溶液的稀释
将100g 25％的硝酸钾溶液用水稀释成溶质质量分数为10％的溶液。求稀释所需水的质量。（完整写出计算过程，注意计算格式和细节）
= 10%X
稀释时所用水的质量为：
250 g-100 g=150 g
解：设稀释后稀溶液的质量为X
100g × 25%
x=250 g
答：稀释时所用水的质量为150 g。
解：设加水的质量为X
x=150 g
100g×25%
= (100g+X)×10%
答：稀释时所用水的质量为150 g。
应用二 溶液的加浓
现有100g溶质质量分数为10%的食盐溶液，若要使其变为20%：
（1）若加入食盐固体，则需要加入多少克？
（2）若蒸发水，则需要蒸发掉水多少克？
（3）若向其加入30%的食盐溶液，则需要加入这种溶液多少克？
课程结束了，祝学习进步哦！