山东省菏泽市2024-2025学年高二上学期11月期中联考化学试题（A）（含答案）

保密★启用前
2024—2025学年度第一学期期中考试
高二化学试题（A）
2024.11
注意事项：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前，考生务必将姓名、班级等个人信息填写在答题卡指定位置。
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答。超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Ni 59 Ba 137
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列描述体现对盐类水解应用的为（ ）
A.《华阳国志》：“取井火煮之，一斛水得五斗盐”
B.《梦溪笔谈》：“熬胆矾铁釜，久之易化为铜”
C.《本草纲目》：“薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”
D.《物理小识》：“有硇水（硝酸）者，剪银塊投之，则旋而为水”
2．已知和存在平衡：（），将一定量置于恒容容器中，下列说法不能作为达到平衡状态的判断依据是（ ）
A. B.气体颜色不再改变
C.气体的密度不再改变 D.气体平均摩尔质量不再改变
3．常温下，关于如下甲、乙、丙、丁四个烧杯中溶液的比较，其中正确的是（ ）
甲 10mL pH=2盐酸溶液
乙 甲中溶液加水稀释到100mL
丙 10mL pH=2醋酸溶液
丁 丙中溶液加水稀释到100mL
A.pH：乙<丁 B.：甲>丁
C.：甲=丙 D.中和NaOH的能力：乙>丙
4．在初始体积与温度相同的条件下，四种密闭容器装置甲、乙、丙、丁中均按1mol 、3mol 投料，发生的反应为 达到平衡时，四个容器中的转化率最大的为（ ）
A. B.
C. D.
5．关于如图所示实验的说法，可以达到实验目的是（ ）
A.推测的和的的大小
B.探究浓度对平衡的影响
C.制备
D.比较、对分解的催化效果
6．向中加入少量溶液，的分解机理及其反应过程的能量变化如下。
①
②
下列有关说法正确的是（ ）
A.是该反应的催化剂
B.反应①②均为放热
C.反应①比反应②活化能大
D.加入少量溶液后，分解过程的最大能垒为
7．哲学观点在化学上有着诸多体现。下列化学事实未体现“矛盾有主次”的哲学观点的是（ ）
A.溶液显碱性
B.工业合成氨温度选择450~500℃
C.加热0.1某一元弱碱MOH溶液，溶液的pH减小
D.溶液与溶液两者混合后会产生大量气体
8．苯甲酸钠（）可用作饮料的防腐剂。在生产碳酸饮料的过程中，除添加苯甲酸钠外，还需加压充入气体（不考虑饮料中其他成分）。研究表明苯甲酸的抑菌能力显著高于苯甲酸钠。下列说法正确的是（ ）
已知25℃时，苯甲酸钠的，的，。
A.充入对抑菌能力无影响 B.向碳酸钠溶液中加入少量苯甲酸，无气泡生成
C.添加苯甲酸钠，抑制了饮料中碳酸的电离 D.添加苯甲酸钠后，变大
9．合成氨气时需除去CO，一定条件下某密闭容器中发生反应 ，CO的平衡转化率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.c→b，可能提高了
B.c→b，可能增大了压强
C.该反应的反应物键能大于生成物键能
D.各点对应的混合气体中，碳元素的质量分数：
10．异山梨醇广泛应用于医药等领域。在T℃下，山梨醇制备异山梨醇的过程及相关物质的浓度随时间变化的关系如图所示，h后异山梨醇浓度不再变化。下列说法错误的是（ ）
A.t h时刻，反应②
B.该温度下的平衡常数：
C.0~t h内，
D.在较短的反应时间内及时分离，可获得高产率的1，4-脱水山梨醇
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．下列实验方案设计、现象和结论都正确的是（ ）
选项 目的 方案设计和现象 实验
A 证明是弱电解质 用pH计分别测量醋酸溶液和盐酸的pH，醋酸溶液的pH大 是弱电解质
B 证明某一元碱是弱碱 25℃时，测得该一元碱，取该溶液10mL，加蒸馏水稀释至100mL，测得， 该一元碱是弱碱
C 验证溶液中存在水解平衡 向滴有酚酞的溶液中，加入少量固体 溶液红色变浅，则溶液中存在水解平衡
D 探究压强对化学平衡的影响 先将注射器充满气体，然后将活塞往里推，注射器内气体颜色加深 增大压强，平衡向生成气体的方向移动
12．人体血液里存在如下平衡：当血液pH低于7.2或高于7.5时，会发生酸中毒或碱中毒。血液pH值随变化关系如图。下列说法中正确的是（ ）
A.血液被稀释，则血液中所有离子浓度均减小
B.当大量酸进入到血液时，体系中将增大
C.人体血液中存在：
D.当人体血液中，人体会出现酸中毒
13．刚性容器中，1，4-丁二醇（BD）催化脱氢法合成γ-丁内酯（BL），在高压氛围下，分别探究温度和流速（BD和通过催化剂表面的速率）对三种产物选择性的影响，所得关系曲线如图。下列叙述正确的是（ ）
有关反应如下：ⅰ．
ⅱ．
ⅲ．
A.温度较低时，产品中杂质多
B.实际工业生产BL选择流速2.0的原因可能是杂质含量低
C.一定条件下达到平衡时，，，则［］
D.1.5后流速增大，THF选择性增大的原因可能是压强增大引起的
14．锗广泛应用于光学及电子工业领域。一种用锌浸渣（主要含、，另含少量ZnS、以及）提取Ge和的工艺流程如下。下列说法错误的是（ ）
已知：①锗在硫酸中的存在形式：pH≤2.0时主要为，pH=2~7时主要为。
②的溶解度随温度升高而降低
A.“氧化酸浸”工序中，溶液pH≈1.5，浸渣的成分为、S
B.“中和沉淀”工序中，化合物A可以为ZnO、或
C.从滤液中回收的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
D.“水解”工序中，水解液显酸性
15．常温下，向0.1的溶液（pH约为7.8）中逐滴滴入0.1的NaOH溶液。反应过程中部分含碳离子或含氮微粒分布系数与pH的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.曲线b为
B.
C.的数量级为
D.当pH=9.25时，溶液中存在
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（12分）
Ⅰ．重铬酸钠酸性溶液存在（橙色）和（黄色）相互转化的平衡。
【实验操作】分别向两支装有的溶液中滴加浓硫酸和NaOH溶液。
【实验现象】①试管溶液颜色变深，②试管溶液颜色变浅。
（1）写出重铬酸钠溶液中和相互转化的平衡的离子方程式______。
（2）用平衡移动原理解释①试管加入70%溶液后，溶液颜色变深的原因：______。
（3）若加水稀释重铬酸钠溶液，下列数值变大的是（ ）
A. B. C. D.
Ⅱ．常温下，某溶液含M和N均0.50，同时发生以下两个反应：
①；
②反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图。
已知：选择性
（4）0~30min时间段内，P的平均反应速率为______，产物Y的选择性=______。
（5）加入催化剂会改变反应速率。反应物M转化为产物P的能量与反应进程的关系如图。
①上述反应进程使用A、B、C三种物质，其中表现出催化作用的为______。
②平衡时，P的产率大小：Ⅰ______Ⅱ（填“大于”“等于”或“小于”）。
17．（12分）已知25℃下，几种物质的电离平衡常数如下表。
弱酸 HCOOH（甲酸） HClO
K（25℃）
回答下列问题：
（1）将0.1 NaClO溶液加热蒸干灼烧最后得到的固体为______（填化学式）。
（2）向NaClO溶液中通入少量离子反应方程式______。
（3）pH相同的以下四种溶液，浓度最大的是______（填字母）。
A. B. C.HCOONa D.
（4）25℃时，0.2 HClO溶液中由HClO电离出的约是由水电离出的______倍。
（5）常温下，1L含等物质的量浓度的HClO与NaClO的混合溶液显______（填“酸”“碱”或“中”）性，______（填“>”“<”或“=”）。
（6）25℃时，向0.1 溶液中通入HCl气体（忽略体积变化）pH=3，则的电离度为______。
18．（12分）某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含有NiO以及Fe和Al的氧化物。采用如下工艺流程回收其中的镍并制备硫酸镍晶体（）；
已知：室温下溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
金属离子
开始沉淀时的pH 7.2 3.7 2.2 7.5
沉淀完全时的pH 8.7 4.7 3.2 9.0
回答下列问题：
（1）“碱浸”时为了提高浸出效率可采取的措施______（答一条即可）；
为了回收利用，可向“碱浸”滤液中通入过量的，发生的离子反应为______。
（2）“调pH”中应控制的范围是______；在浓缩结晶制取硫酸镍晶体时，需控制pH的原因为______。
（3）用惰性电极电解溶液，电解后的溶液可在上述流程中______工序循环使用。
（4）测定中n值及纯度。
①失去2个结晶水时，失重率约为13.7%，则n的值为______。
②样品的纯度：准确称取样品a g，加蒸馏水配成100mL溶液，取出25.00mL用标准的溶液测定，完全反应后得到了4.66g沉淀，则此样品的纯度为______。
19．（12分）和水溶液中含M的各种微粒的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系分别如图所示。
（1）若，第二步水解平衡常数为，则______，向10mL 0.1的溶液中逐滴滴加20mL 0.1的NaOH溶液，此时溶液中阴离子浓度由大到小为______；若滴入NaOH溶液至，滴入酚酞指示剂（变色范围pH：8.0~10.0），溶液呈______色。
（2）pH在10~13之间，随pH增大水解程度______（填“减小”“增大”或“不变”）；向溶液中逐滴滴加NaOH溶液至点b，溶液中______（填“>”“<”或“=”）
（3）已知某盐可发生如下反应：。某化学小组利用该原理设计原电池装置（图1）：石墨为电极，当连接开关K后，向A中滴加浓盐酸，灵敏电流计G的指针向右偏转；一段时间后，当电流计指针回到中间“0”位时，再向A中滴加过量浓NaOH，发现又产生电流。实验中电流与时间的关系（图2）。比较a、b点的正反应速率，______；b点，______（填“>”“<”或“=”）。
20．（12分）合成尿素是典型的固碳技术，其合成机理及能量变化（单位：）如图所示，TS表示过渡态。
回答下列问题：
（1）图中决速步的化学方程式为______；若、，写出合成尿素的热化学方程式______。
（2）已知合成尿素的反应中，，。一定温度下，在1L刚性容器中充入4mol 和2mol 反应达到平衡，反应起始和平衡时温度不变。
测得反应过程中压强随时间的变化如表所示：
时间/min 0 10 20 30 40 50 60
压强 6.00P 5.30P 4.70P xP 4.12P 4.00P 4.00P
该温度下______（为用气体的分压表示的平衡常数，分压=气体的体积分数×体系总压）；30min时，______（填“>”、“<”、“=”）；升高温度，______（填“增大”、“减小”、“不变”）若该反应30min测得容器中气体密度为107.4，则______。
（3）以合成尿素的反应中，影响转化率的因素很多，下图为某特定条件下，不同水碳比和温度影响转化率变化的趋势曲线。当温度低于190℃，转化率随温度升高逐渐增大，原因为______。
高二化学试题（A）参考答案
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1—5 CCCCA 6—10 CDBDA
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．C 12．BD 13．AC 14．AC 15．BD
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（12分）（1）（2分）
（2）加入70% 溶液，生成物增大，平衡逆向移动（2分）
（3）AB（2分） （4）0.01（1分）；37.5%（2分） （5）①A、B（2分） ②等于（1分）
17．（12分）（1）NaCl（2分） （2）（2分）
（3）C（2分） （4）（2分） （5）碱（1分） ＜（1分） （6）0.043%（2分）
18．（12分）（1）粉碎、适当提高温度、适当增大NaOH浓度（1分）；
（2分）
（2）3.2～7.2（2分）；抑制水解，防止生成沉淀（1分）
（3）“酸浸”（2分） （4）①6（2分） ②（2分）
19．（12分）
（1）7.0（2分）；24c（HMO）->c（OH）->24c（HMO）->34c（MO）-（2分）；红色（1分）
（2）减小（1分）＜（2分）
（3）>（2分）=（2分）
20．（12分）（1）（2分）
（2分）
（2）（2分） =（1分） 减小（1分） 0.054（2分）