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【精准提分】浙教版九年级科学上册·期末真题分类汇编
专题02 碱和酸碱反应
01 碱的化学性质
1．（2023秋 台州期末）在①硫酸②氯化铁③碳酸钾三种物质中，跟氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液都能发生反应，且反应能表现出不同碱之间相似性质的组合是（ ）
A．①② B．①③ C．②③ D．①②③
2．（2023秋 永康市期末）在盛有氢氧化钠溶液的试剂瓶口上出现了一层白色固体物质，它的主要成分是（ ）
A．氢氧化钠 B．硫酸钠 C．碳酸钙 D．碳酸钠
3．（2022秋 德清县期末）如图是小李构建的氢氧化钙部分知识网络，其中“―”表示相连物质能发生化学反应，X与图中所给物质的类别不同。下列分析与实际不相符的是（ ）
A．X可能是碳酸钠
B．氢氧化钙俗称为生石灰
C．氢氧化钙在工业上可用于吸收二氧化硫等部分有毒气体
D．验证氢氧化钙与盐酸是否会反应的实验中，可以加入酚酞试液来检测
4．（2022秋 钱塘区期末）如图所示装置向试管里的水中加入氢氧化钠固体后，以下对此实验的分析不正确的是（ ）
A．“U”型管中用红墨水不用清水是为了让实验现象更明显
B．“U”型管中液面左低右高
C．要想该实验成功，装置的密封性要好
D．氢氧化钠溶于水会吸收热量，从而使水温升高
5．（2022秋 宁波期末）实验小组用传感器研究等量水或NaOH溶液分别吸收CO2的效果，实验装置及测定结果如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．曲线①是CO2溶解和CO2与水反应的综合结果
B．对比曲线①和②，可说明CO2能与NaOH反应
C．NaOH溶液吸收CO2的效果比水好
D．若选用等量饱和石灰水进行实验，其曲线在①上方
6．（2022秋 椒江区期末）甲、乙、丙三种物质转化关系：甲乙丙，往装有甲溶液的容器中不断通入CO2，依次发生了①、②反应，同时测定容器中液体的透光强度（液体越浑浊，透光强度越小），结果如图所示。下列分析错误的是（ ）
A．乙难溶于水
B．甲可能是NaOH
C．QM段对应的反应是②
D．E、F对应的液体物质组成不同
7．（2023秋 路桥区期末）在探究CO2和NaOH是否会发生化学反应的实验中。
（1）小柯同学设计了如图甲所示的实验装置。他将胶头滴管中的氢氧化钠溶液挤入锥形瓶内，观察到 ，得出CO2和NaOH发生了化学反应。
（2）小妍认为上述实验存在缺陷，于是对图甲装置进行了改进，添加了胶头滴管A（如图乙所示）。滴管A中应盛放的液体是 ，操作过程中，两种液体的滴入顺序为 。
8．（2023秋 东阳市期末）研习小组进行氢氧化钠固体和湿润的二氧化碳反应的探究，搭建了如图甲所示的实验装置。玻璃管连接有连接湿度传感器，并向其中充满湿润的二氧化碳气体，迅速从另一口处加入过量氢氧化钠固体，测出一段时间内湿度变化（可表示水蒸气含量）如图乙所示。
（1）图乙中曲线AB下降说明氢氧化钠具有 性。
（2）请解释图乙中C点湿度比A点湿度高的原因： 。
9．（2022秋 舟山期末）图1是关于氢氧化钠化学性质的思维导图，请据图回答问题。
（1）性质①，将无色酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液呈 色。
（2）性质②，将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中、图2表示该反应过程中溶液pH的变化曲线，n点溶液中的溶质是 （填化学式）。
（3）依据性质③，除去硫酸厂在生产过程中产生的三氧化硫气体，化学方程式为 。
10．（2022秋 滨江区期末）小滨利用图示装置和药品验证可溶性碱的性质。装置气密性良好，实验前弹簧夹处于关闭状态。（资料：碳酸铜遇水会出现蓝色沉淀物）。
（1）验证可溶性碱能与酸反应。打开活塞a，向锥形瓶中逐滴滴入稀盐酸。Ba（OH）2溶液与稀盐酸恰好完全反应的实验现象是 。
（2）验证可溶性碱能与CO2反应。完成（1）后，打开活塞b，向锥形瓶中滴入足量的NaOH溶液后，立即关闭活塞b。然后 （填实验操作）观察到 现象可证明NaOH与CO2发生反应。
（3）验证可溶性碱能与盐溶液反应。完成（2）后，装置乙中锥形瓶内的溶液呈红色，取少量该溶液于试管中，滴入足量的CuSO4溶液，观察到有蓝色沉淀生成。据上述实验现象能否验证NaOH溶液与CuSO4溶液反应，判断并说明理由 。
11．（2023秋 绍兴期末）小政同学在复习Ca（OH）2化学性质时，归纳出了Ca（OH）2与其它物质间相互反应的关系如图（图中“﹣﹣”表示相连的两种物质能发生反应）．
（1）若X是与其它三种不同类别的化合物，则X可以是 ．
（2）根据图所示的物质间关系，写出其中两个化学方程式：
① ；
② ．
12．（2023秋 杭州期末）小金同学所在的实验小组进行了如下实验：
（1）B溶液中含有阴离子是 （用符号表示）。
（2）B、D试管内的物质在E中混合后得到无色溶液，其中一定存在的溶质是 。
13．（2023秋 拱墅区期末）某兴趣小组做了如下实验：
①在止水夹K1、K2处于关闭状态时，将针筒A中溶液挤入试管B中，接着打开止水夹K1，发现D中的部分溶液被吸入试管B中，充分反应后，试管B留下的溶液也显红色；
②打开止水夹K2，风哨振动鸣叫，C中的部分溶液被吸入B和D中，反应后B、D中溶液都变为无色。
回答：
（1）步骤①中，充分反应后，试管B里的CO2最终转化为 （填化学式）和水。
（2）解释步骤②中“风哨振动鸣叫”的原因 。
（3）实验开始时C、D中两种溶液中溶质质量分数大小关系为：a% b%（选填“＞”“＝”“＜”）
14．（2021秋 仙居县期末）某兴趣小组在探究氢氧化钠的性质时，将二氧化碳通入盛有氢氧化钠溶液的试管中，没有观察到现象。小组同学对氢氧化钠和二氧化碳是否发生反应产生了兴趣，他们又做了如图所示两组实验。
（1）实验一：如图1将氢氧化钠溶液加入装有二氧化碳的软塑料瓶中，旋紧瓶盖振荡，观察到软塑料瓶变瘪。小明同学认为氢氧化钠和二氧化碳发生了反应；小林同学认为二氧化碳还会与水发生反应，所以根据上述实验现象不足以证明二氧化碳和氢氧化钠发生了化学反应。你赞成哪位同学的观点 。
（2）实验二：小组同学将实验一做了改进，将注射器1中的氢氧化钠溶液注入拧紧瓶盖的软塑料瓶中振荡，观察到软塑料瓶变瘪，再将足量的稀盐酸从注射器2注入瓶中（如图2），观察到 ，证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应。
（3）实验二结束后，兴趣小组的同学想进一步探究塑料瓶中液体的溶质组成，取少量塑料瓶中的液体，滴加酚酞后发现不变色，接着放入适量的铁粉，产生大量气泡。得出结论：塑料瓶中溶液的溶质除了氯化钠还有 。
15．（2023秋 杭州期末）如图，杠杆已调至平衡，小金同学先向集气瓶内缓慢通入一定量的CO2气体，稍后倒入浓NaOH溶液（液面不接触乒乓球）。你能观察到怎样的现象？并用学过的知识解释该现象。
16．（2023秋 鹿城区期末）氢氧化钠溶液敞口放置，易吸收空气中的二氧化碳而变质，所以要密封保存。现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴缓慢加入稀盐酸，边滴边振荡。如图表示反应过程中溶液的总质量随加入稀盐酸质量的变化而变化的情况。结合图示信息和所学的科学知识分析 AB、BC、CD 各段变化的理由。
02 常见物质的俗名
17．（2023秋 慈溪市期末）下列物质名称、俗称、化学式不能表示同一物质的是（ ）
A．氧化铁、铁锈、FeO B．氢氧化钠、烧碱、NaOH
C．氢氧化钙、消石灰、Ca（OH）2 D．氧化钙、生石灰、CaO
18．（2023秋 越城区期末）下列选项中物质的名称、俗名、化学式完全一致的是（ ）
A．氯化钠 食盐 NaCl B．氢氧化钙 熟石灰 CaOH
C．氢氧化钠 纯碱 NaOH D．碳酸氢钠 苏打 NaHCO3
19．（2021秋 衢州期末）下列每组物质的名称、俗称、分类三者都正确的物质是（ ）
A．氯化钠、食盐、盐 B．氢氧化钠、烧碱、盐
C．碳酸钠、纯碱、碱 D．氢氧化钙、生石灰、碱
03 酸碱反应及其应用
20．（2022秋 永康市期末）向滴有石蕊试液的稀盐酸中，慢慢滴入过量氢氧化钠溶液，石蕊颜色变化的过程是（ ）
A．红→蓝→紫 B．紫→蓝→红 C．蓝→紫→红 D．红→紫→蓝
21．（2023秋 义乌市校级期末）等质量的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，若所得溶液pH＝7.0，则（ ）
A．所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的溶质质量分数相等
B．混合溶液中钠离子与氯离子个数相等
C．混合前后水分子总数不变
D．混合前后阳离子总数不变
22．（2022秋 西湖区校级期末）将25克20%的氢氧化钠溶液和25克20%的稀硫酸充分混合，混合后的溶液与下列物质不能发生反应的是（ ）
A．氧化铜 B．二氧化碳
C．氯化钡溶液 D．硫酸铜溶液
23．（2023秋 温州期末）小明研究酸碱反应中pH的变化情况，将稀盐酸逐滴滴入盛氢氧化钠溶液的烧杯中，溶液的pH变化如图所示。此过程烧杯中水的质量变化图像正确的是（ ）
A． B．C． D．
24．（2022秋 西湖区期末）一定温度下，向含有适量酚酞溶液的氢氧化钠溶液中慢慢滴加稀盐酸，溶液温度随加入稀盐酸的质量的变化曲线如图所示。下列叙述不正确的是（ ）
A．M点时溶液呈红色 B．N点时溶液pH最小
C．该化学反应放热 D．P点时溶液呈酸性
25．（2023秋 绍兴期末）常温下向一定量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，测得水的质量、氯化钠的质量随氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．乙表示的物质为氯化钠
B．加入b克NaOH溶液时，恰好完全反应
C．加入c克NaOH溶液时，所得溶液中的阴离子为Cl﹣
D．NaOH溶液由a克递增到b克，所得溶液的酸性逐渐减弱
26．（2022秋 嘉兴期末）如图所示的pH变化曲线是盐酸与氢氧化钠反应得到的结果，则下列说法正确的是（ ）
A．横坐标是滴加的盐酸体积
B．向a点的溶液中加入硫酸铜溶液产生蓝色沉淀
C．向b点的溶液中加入紫色石蕊试液变红色
D．c点溶液中的阴离子只有Cl﹣
27．（2021秋 柯桥区期末）稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．该实验是将稀NaOH溶液滴入稀盐酸
B．稀NaOH溶液与稀盐酸反应为吸热反应
C．40s时，溶液中溶质为HCl、NaOH和NaCl
D．在20s到40s之间某一时刻，两溶液恰好完全反应
28．（2023秋 义乌市校级期末）如图所示向加有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸：
（1）该反应的实质为 。
（2）验证反应后溶液中稀盐酸有剩余，下列操作可行的是 。
A．取样，加入CuO粉末 B．取样，滴加NaOH溶液
C．取样，加入CaCO3粉末 D．取样，滴加AgNO3溶液
29．（2023秋 路桥区期末）酸和碱反应是一类重要的化学反应。某科学兴趣小组利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中溶液的pH，得到溶液pH和溶液中Na+、OH﹣数量随加入甲溶液体积的变化图像，请结合图像回答下列问题：
（1）根据图1和图2可知甲溶液的溶质是 （填化学式）；
（2）结合图2、图3，该兴趣小组同学推断图3中V的值为12，他的理由是 。
30．（2023秋 永康市期末）中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图甲装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图乙和图丙。回答下列问题：
（1）仪器A中溶液的溶质是 （填化学式）。
（2）对图乙和图丙的分析，下列说法正确的是 。
A.图乙中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加
B.图丙中e→f变化可说明该反应是放热反应
C.取图乙中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物
31．（2022秋 西湖区校级期末）某科学兴趣小组同学对氢氧化钾溶液与稀硫酸发生中和反应进行探究，设计了如下实验：同学们把两种无色溶液分别贴上P、Q标签，向烧杯中倒入一定量的P溶液并测定其pH，再向溶液中逐滴加入Q溶液，并不断振荡，同时测定混合液的pH、温度与Q溶液质量的变化曲线：
（1）写出该反应的化学方程式： 。
（2）由图甲分析可知：写出c点时杯内溶液中的离子有 （填离子符号）。
（3）分析图乙中BC段温度变化的原因是 。
32．（2022秋 西湖区校级期末）氢氧化钠与稀硫酸反应是否放出热量？三位同学为探究此问题按如图进行了实验：
（1）甲同学按图实验：在烧杯中先加入一定量的稀硫酸溶液，然后再加入适量的氢氧化钠固体，观察到温度计示数变大，于是得到“反应放出热量”的结论。你认为是否正确并说明理由 ；
（2）乙同学用乙图实验，可以根据 现象证明该反应放出热量。
（3）丙同学是将稀硫酸不断的滴入氢氧化钠溶液中，并用数字化仪器测量的数据。由图可知，当反应进行到20s时溶液中的溶质是 。
33．（2022秋 仙居县期末）小科利用如图所示装置验证可溶性碱的性质，装置气密性良好，实验前弹簧夹处于关闭状态。
（1）打开活塞a，向锥形瓶中逐滴滴入足量稀盐酸，能证明可溶性碱会与酸反应的实验现象是 。
（2）打开活塞a，b一段时间后，再打开弹簧夹，看到甲中的液体进入乙中，并变浑浊。说明可溶性碱具有的性质是 。
（3）乙装置中出现浑浊现象的原因是 （用化学方程式表示）。
34．（2022秋 瓯海区校级期末）如图1所示是氢氧化钠溶液与盐酸反应的实验研究。
（1）随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液的pH逐渐 （填“增大”、“减小”或“不变”），该反应的化学方程式是 。
（2）随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液温度变化如坐标图2所示。某时刻测得溶液的温度是32℃，请判断b点时溶液的酸碱性并说明理由 。
35．（2022秋 新昌县期末）小明对氢氧化钾溶液与稀硫酸反应后溶液中溶质的成分进行了探究（如图）。
（1）证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应的证据是 。
（2）探究过程如下：
[建立猜想]
猜想一：只有K2SO4；
猜想二：有K2SO4和H2SO4；
猜想三：有K2SO4和KOH
[进行实验]为了验证猜想二，小明选用Fe2O3，KOH粉末、BaCl2溶液，进行如下探究：
实验方案 实验操作 实验现象 实验结论
方案一 取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末 溶液中有H2SO4，猜想二正确
方案二 取少量反应后的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液 产生白色沉淀 溶液中有H2SO4，猜想二正确
①表格空白处的实验现象是： 。
②对方案二的结论进行评价： 。
[表达交流]
（3）方案一中的Fe2O3粉末可以用下列的某些物质代替。也能得到同样的实验结论。还可以选择的试剂有 。
A.Mg B CuO C.NaCl D.Na2CO3
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专题02 碱和酸碱反应
1．【答案】A
【解答】解：①硫酸与氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液都能发生中和反应，能表现出不同碱之间相似性质。
②氯化铁与氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液都能发生反应，均能生成氢氧化铁沉淀，能表现出不同碱之间相似性质。
③碳酸钾能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，与氢氧化钠溶液不反应，不能表现出不同碱之间相似性质。
故①②符合要求。
故选：A。
2．【答案】D
【解答】解：在盛有氢氧化钠溶液的试剂瓶口上出现了一层白色固体物质，是氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成的碳酸钠。
故选：D。
3．【答案】B
【解答】解：A、由于碱能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应，所以A为盐，碳酸钠可与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故正确；
B、氢氧化钙俗称为熟石灰、消石灰，生石灰是氧化钙的俗名，故错误；
C、氢氧化钙可与二氧化硫反应生成亚硫酸钙和水，又由于价格低廉，在工业上可用于吸收二氧化硫等部分有毒气体，故正确；
D、氢氧化钙与盐酸反应没有现象，可以加入酚酞试液来检测，故正确；
故选：B。
4．【答案】D
【解答】解：A、“U”型管中用红墨水不用清水是为了让实验现象更明显，说法正确；
B、氢氧化钠固体溶于水放出热量，导致瓶内温度升高，气体膨胀，压强增大，观察到“U”型管中液面左低右高，说法正确；
C、要想该实验成功，装置的密封性要好，说法正确；
D、氢氧化钠溶于水会放出热量，从而使水温升高，说法错误。
故选：D。
5．【答案】D
【解答】解：A、曲线①是CO2溶解和CO2与水反应的综合结果，该选项说法正确；
B、对比曲线①和②，可说明CO2能与NaOH反应，这是因为氢氧化钠溶液的吸收效果更好，该选项说法正确；
C、对比曲线①和②，NaOH溶液吸收CO2的效果比水好，该选项说法正确；
D、若选用等量饱和石灰水进行实验，其曲线在①下方，在②上方，这是因为氢氧化钙溶液吸收效果比水好，比氢氧化钠溶液差，该选项说法不正确。
故选：D。
6．【答案】B
【解答】解：A、PQ段透光强度在减小，说明发生反应①，说明生成的乙是沉淀；故A正确；
B、PQ段透光强度在减小，说明反应①要生成沉淀，如果甲为NaOH，与二氧化碳反应不会生成沉淀，所以甲不能是NaOH，故B错误；
C、QM段透光强度在增大，说明发生反应②，故C正确；
D、E对应的液体含有没有反应完的甲，F点对应的液体含有生成的丙，所以E、F对应的液体组成不同，故D正确，
故选：B。
7．【答案】（1）气球膨胀；
（2）水；先滴加水，再滴加氢氧化钠溶液。
【解答】解：（1）将胶头滴管中的氢氧化钠溶液挤入锥形瓶内，二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，使瓶内压强减小，观察到气球膨胀，得出CO2和NaOH发生了化学反应。
（2）小妍认为上述实验存在缺陷，是因为二氧化碳能溶于水，要排除水的影响，对图甲装置进行了改进，添加了胶头滴管A，滴管A中应盛放的液体是水，操作过程中，两种液体的滴入顺序为先滴加水，会观察到气球膨胀；再滴加氢氧化钠溶液，会观察到气球膨胀的程度更大。
故答案为：
（1）气球膨胀；
（2）水；先滴加水，再滴加氢氧化钠溶液。
8．【答案】（1）吸水；
（2）氢氧化钠和二氧化碳反应生成了水。
【解答】解：（1）图乙中曲线AB下降的原因是氢氧化钠固体能够吸收水蒸气；
（2）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以图乙中C点湿度比A点湿度高的原因：氢氧化钠和二氧化碳反应生成了水。
故答案为：（1）吸水；
（2）氢氧化钠和二氧化碳反应生成了水。
9．【答案】（1）红；
（2）NaCl、NaOH；
（3）SO3+2NaOH＝Na2SO4+H2O。
【解答】（1）氢氧化钠溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红，故答案为：红；
（2）将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，发生反应的方程式为：HCl+NaOH＝NaCl+H2O，由溶液pH的变化曲线可知，n点时溶液的pH＞7，说明氢
氧化钠过量，则n点溶质有反应生成的氯化钠和过量的氢氧化钠，故答案为：NaCl、NaOH；
（3）依据性质③，可以用氢氧化钠除去硫酸厂在生产过程中产生的三氧化硫气体；三氧化硫与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，故答案为：SO3+2NaOH＝Na2SO4+H2O。
10．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）氢氧化钡溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红色，滴加足量的稀盐酸，氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，恰好完全反应时溶液呈中性，观察到溶液由红色变成无色；
（2）乙装置内的二氧化碳与加入的足量氢氧化钠溶液充分反应造成装置内的压强减小，打开弹簧夹，在外界大气压的作用下，装置甲的液体进入装置乙，甲装置溶液中的氯化钡与装置乙溶液中的碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀；
（3）完成（2）后，装置乙中锥形瓶内的溶液呈红色，水溶液显碱性，因为氢氧化钠与硫酸铜反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钠，乙装置内中的碳酸钠也能与硫酸铜反应生成蓝色的碳酸铜沉淀和硫酸钠，所以上述实验现象不能验证NaOH溶液与CuSO4溶液反应。
故答案为：（1）溶液由红色变成无色；
（2）打开弹簧夹；装置甲中的液体进入装置乙，且乙装置内产生白色沉淀；
（3）不能，因为碳酸钠也能与硫酸铜反应生成蓝色的碳酸铜沉淀。
11．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）因为我们学过碱的化学性质，碱能与酸反应，碱能与盐反应，碱能与酸性氧化物反应，又因为盐酸属于酸，碳酸钠属于盐，就少了酸性氧化物反应这种类型，所以我们可以选择学过的最常见的酸性氧化物二氧化碳，
故选CO2（合理答案均可得分）
（2）根据复分解反应发生的实质，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故答案为：①Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O
②Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH（合理答案均可得分）
12．【答案】（1）Cl﹣；
（2）氯化钠、氯化钙。
【解答】解：（1）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸过量，B溶液是氯化钠和盐酸的混合溶液，含有的阴离子是Cl﹣。
（2）氢氧化钠和过量的稀盐酸反应生成氯化钠和水，B中得到的是氯化钠和盐酸的混合溶液；碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，D试管中碳酸钠或氢氧化钙可能有剩余，溶液显红色；B、D试管内的物质在E中混合，一定发生的反应有：稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氢氧化钠反应完，稀盐酸再与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，混合后得到无色溶液，说明最终溶液显中性或酸性，溶液中不存在碳酸钠、氢氧化钙、氢氧化钠，E烧杯内一定存在氯化钠、氯化钙，可能含有的溶质是HCl。
故答案为：
（1）Cl﹣；
（2）氯化钠、氯化钙。
13．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）步骤①中，充分反应后，试管B里的CO2最终转化为Na2CO3和水。
故填：Na2CO3。
（2）步骤②中“风哨振动鸣叫”的原因：B中二氧化碳和氢氧化钠反应而减少，导致气压减小，小于外界大气压，空气进入C中。
故填：B中二氧化碳和氢氧化钠反应而减少，导致气压减小，小于外界大气压，空气进入C中。
（3）由2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O可知，2NaOH～H2SO4，
质量关系为：
2NaOH～H2SO4，
80 98
反应后B、D中溶液都变为无色，溶液显中性或显酸性，说明氢氧化钠、碳酸钠已经完全反应，因此a%＞b%。
故填：＞。
14．【答案】（1）小林。
（2）有气泡产生，塑料瓶膨胀变大。
（3）HCl。
【解答】解：（1）二氧化碳可与氢氧化钠反应，同时也可以与水反应，因此加入氢氧化钠溶液，无法排除溶液中水的影响，所以小林同学观点正确；
故答案为：小林。
（2）盐酸与碳酸钠反应后生成二氧化碳，所以看到气泡，此时二氧化碳生成，说明气体增多，则内部压强增大，所以塑料瓶会膨胀变大；
故答案为：有气泡产生，塑料瓶膨胀变大。
（3）加入酚酞不变色，说明不显碱性，因此碳酸钠和氢氧化钠不存在，加入铁粉有气泡产生，说明有盐酸；
故答案为：HCl。
15．【答案】通入 CO2 气体后，左端乒乓球上升，倒入浓NaOH溶液，杠杆逐渐恢复平衡；通入 CO2 气体后，由于二氧化碳的密度比空气的大，左端乒乓球受到浮力大于右端乒乓球的浮力；左端乒乓球上升；倒入浓NaOH溶液，由于二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，二氧化碳逐渐被吸收，瓶内恢复到原来状态，杠杆逐渐恢复平衡。
【解答】解：观察到现象：通入CO2气体后，左端乒乓球上升，倒入浓NaOH溶液，杠杆逐渐恢复平衡；理由：通入CO2气体后，由于二氧化碳的密度比空气的大，左端乒乓球受到浮力大于右端乒乓球的浮力；左端乒乓球上升；倒入浓NaOH溶液，由于二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，二氧化碳逐渐被吸收，瓶内恢复到原来状态，杠杆逐渐恢复平衡；
故答案为：
通入CO2气体后，左端乒乓球上升，倒入浓NaOH溶液，杠杆逐渐恢复平衡；通入CO2气体后，由于二氧化碳的密度比空气的大，左端乒乓球受到浮力大于右端乒乓球的浮力；左端乒乓球上升；倒入浓NaOH溶液，由于二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，二氧化碳逐渐被吸收，瓶内恢复到原来状态，杠杆逐渐恢复平衡。
16．【答案】见试题解答内容
【解答】解：AB段是盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液质量增大；
BC段是盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，溶液质量增大，增大幅度比和盐酸和氢氧化钠反应小；
CD段是碳酸钠完全反应后加入盐酸，没有发生反应，溶液质量增大，增大幅度和AB段相同。
故答案为：AB段是盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液质量增大；
BC段是盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，溶液质量增大，增大幅度比和盐酸和氢氧化钠反应小；
CD段是碳酸钠完全反应后加入盐酸，没有发生反应，溶液质量增大，增大幅度和AB段相同。
二．常见物质的俗名（共3小题）
17．【答案】A
【解答】解：A、铁锈的主要成分是氧化铁，其化学式为Fe2O3，故选项说法错误。
B、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学式为NaOH，故选项说法正确。
C、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca（OH）2，故选项说法正确。
D、氧化钙的俗称是生石灰，其化学式为CaO，故选项说法正确。
故选：A。
18．【答案】A
【解答】解：A、氯化钠的俗称是食盐，其化学式为NaCl，其名称、俗名、化学式表示的是同一物质，故A正确。
B、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca（OH）2，其名称、俗称和化学式表示的是同一物质，故B不正确。
C、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，其名称、俗称和化学式表示的不是同一物质，故C不正确。
D、碳酸氢钠俗称小苏打，其化学式为NaHCO3，其名称、俗名、化学式表示的不是同一物质，故D不正确。
故选：A。
19．【答案】A
【解答】解：A、氯化钠的俗称是食盐，属于盐，其名称、俗名、分类对应一致。
B、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，属于碱，其名称、俗称和分类对应不一致。
C、碳酸钠俗称纯碱、苏打，属于盐，其名称、俗称和分类对应不一致。
D、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca（OH）2，属于碱，其名称、俗名、分类对应不一致。
故选：A。
20．【答案】D
【解答】解：紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，稀盐酸显酸性，滴有石蕊试液的稀盐酸中，显红色；慢慢滴入过量氢氧化钠溶液，至恰好完全反应时，显中性，溶液颜色变为紫色；继续滴加氢氧化钠溶液，溶液显碱性，颜色变为蓝色。故石蕊颜色变化的过程是红→紫→蓝。
故选：D。
21．【答案】B
【解答】解：A、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，所得溶液pH＝7.0，溶液显中性；反应的化学方程式为HCl+NaOH═NaCl+H2O，氢氧化钠溶液和稀盐酸溶液的质量相等，若所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的溶质质量分数相等，则所含溶质的质量相等，则稀盐酸有剩余，溶液显酸性，故选项说法错误；
B、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，所得溶液pH＝7.0，溶液显中性，所得溶液是氯化钠溶液，混合溶液中钠离子与氯离子个数相等，故选项说法正确；
C、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，混合前后水分子总数增加，故选项说法错误；
D、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，则混合前后阳离子总数减少，故选项说法错误；
故选：B。
22．【答案】A
【解答】解：将25克20%的氢氧化钠溶液和25克20%的稀硫酸充分混合，稀硫酸与氢氧化钠溶液中所含溶质的质量相等。
反应中消耗硫酸与氢氧化钠的质量比关系如下：
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
80 98
可知，98份质量的硫酸与80份质量的氢氧化钠恰好完全反应，则充分混合后，氢氧化钠有剩余，所得溶液是硫酸钠和氢氧化钠的混合溶液。
A、氧化铜不能与氢氧化钠溶液反应，故选项正确。
B、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故选项错误。
C、硫酸钠能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，故选项错误。
D、氢氧化钠和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故选项错误。
故选：A。
23．【答案】B
【解答】解：将稀盐酸逐滴滴入盛氢氧化钠溶液的烧杯中，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，同时加入的稀盐酸也含有水，水的质量不断增加，至Q点时，反应停止，继续滴加稀盐酸，水的质量增加量等于加入的稀盐酸的含有水的质量，所以图像应为先陡后缓，且开始有氢氧化钠溶液，起始值不为0。
故选：B。
24．【答案】B
【解答】解：A、M点的溶液为氢氧化钠溶液，显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，故选项说法正确。
B、稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，从M至N的过程中温度升高，至N点温度最高，说明此时恰好完全反应，此时溶液的pH＝7，继续滴加稀盐酸，溶液显酸性，溶液的pH小于7，N点时溶液pH不是最小的，故选项说法错误。
C、从M至N的过程中温度升高，说明该化学反应放热，故选项说法正确。
D、至N点温度最高，说明此时恰好完全反应，此时溶液的pH＝7，继续滴加稀盐酸，溶液显酸性，则P点溶液显酸性，故选项说法正确。
故选：B。
25．【答案】C
【解答】解：A、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，随着反应的进行，氯化钠的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变；水的质量逐渐增加，至完全反应，继续滴加氢氧化钠溶液，由于氢氧化钠溶液中含有水，水的质量仍在增加；乙表示的物质为氯化钠，故选项说法正确。
B、加入b克NaOH溶液时，氯化钠的质量不再发生改变，恰好完全反应，故选项说法正确。
C、加入c克NaOH溶液时，氢氧化钠溶液过量，所得溶液是氯化钠和氢氧化钠的混合溶液，溶液中阴离子为Cl﹣、OH﹣，故选项说法错误。
D、NaOH溶液由a克递增到b克，稀盐酸的质量逐渐减少，至恰好完全反应，所得溶液的酸性逐渐减弱，故选项说法正确。
故选：C。
26．【答案】D
【解答】解：A.由图像可知，起始位置的pH＜7，溶液显酸性，所以横坐标是滴加的氢氧化钠溶液体积，此选项错误；
B.a点的溶液的pH＜7，盐酸没有反应完，所以a点的溶液是氯化钠、盐酸的混合溶液，加入硫酸铜溶液无蓝色沉淀，此选项错误；
C.b点的溶液显碱性，是氯化钠、氢氧化钠的混合溶液，向b点的溶液中加入紫色石蕊试液变蓝色，此选项错误；
D.c点溶液的pH＝7，显中性，是氯化钠溶液，其中的阴离子只有Cl﹣，此选项正确；
故选：D。
27．【答案】A
【解答】解：A、图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，故选项说法正确。
B、由稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度变化图，稀NaOH溶液与稀盐酸反应为放热反应，故选项说法错误。
C、40s时，溶液的pH小于7，显酸性，溶液中溶质为HCl、NaCl，故选项说法错误。
D、在20s到40s之间，溶液显酸性，稀盐酸有剩余，故选项说法错误。
故选：A。
28．【答案】（1）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；
（2）ABC。
【解答】解：（1）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的实质为氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
（2）A、取样，加入CuO粉末，能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，会观察到黑色粉末溶解，溶液变蓝色，可验证反应后溶液中稀盐酸有剩余。
B、取样，滴加NaOH溶液，滴加一定量的氢氧化钠溶液后，溶液才变红色，可验证反应后溶液中稀盐酸有剩余。
C、取样，加入CaCO3粉末，碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，可验证反应后溶液中稀盐酸有剩余。
D、取样，滴加AgNO3溶液，氯化钠和盐酸均能与硝酸银溶液反应，不能验证反应后溶液中稀盐酸有剩余。
故答案为：
（1）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；
（2）ABC。
29．【答案】（1）HCl；
（2）图3中体积为V时氢氧根离子的数量恰好是0，溶液显中性，溶液的pH＝7。
【解答】解：（1）图象中pH的变化是从大于7逐渐减小到小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，可知甲溶液是稀盐酸，溶质是HCl。
（2）图3中体积为V时氢氧根离子的数量恰好是0，此时溶液显中性，溶液的pH＝7，V的值为12。
故答案为：
（1）HCl；
（2）图3中体积为V时氢氧根离子的数量恰好是0，溶液显中性，溶液的pH＝7。
30．【答案】（1）HCl；
（2）BC。
【解答】解：（1）由图像可知，pH开始时大于7，逐渐减小到7，然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，仪器A中溶液的溶质是HCl。
（2）A.图乙中c→d，是恰好完全反应后继续滴加稀盐酸，所示溶液中NaCl的质量不变，故说法错误。
B.图丙中e→f，温度升高，可说明该反应是放热反应，故选项正确。
C.取图乙中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物，因为盐酸具有挥发性，加热时氯化氢不断挥发，最终得到的是氯化钠，故选项正确。
故答案为：
（1）HCl；
（2）BC。
31．【答案】（1）2KOH+H2SO4＝K2SO4+2H2O。
（2）H+、K+、SO42﹣。
（3）氢氧化钾完全反应后不再放热，同时加入的稀硫酸能够吸热、容器散热。
【解答】解：（1）氢氧化钾与硫酸反应生成硫酸钾和水，反应的化学方程式是2KOH+H2SO4＝K2SO4+2H2O。
故答案为：2KOH+H2SO4＝K2SO4+2H2O。
（2）由图象甲可知，溶液的pH由大于7到等于7，到小于7，所以是向氢氧化钾溶液中逐滴滴加稀硫酸至过量，由图象乙可知，C点所示溶液的温度是由最高点下降的过程，即加入的硫酸已经过量，此时溶液中的溶质是硫酸和硫酸钾，离子为氢离子、钾离子和硫酸根离子。
故答案为：H+、K+、SO42﹣。
（3）图乙中BC段温度变化的原因是氢氧化钾完全反应后不再放热，同时加入的稀硫酸能够吸热、容器散热。
故答案为：氢氧化钾完全反应后不再放热，同时加入的稀硫酸能够吸热、容器散热。
32．【答案】（1）氢氧化钠固体溶于水放热；
（2）导管2口有气泡；
（3）NaOH和Na2SO4。
【解答】解：（1）我认为甲同学的结论错误，理由是：氢氧化钠固体溶于水放热；故答案为：氢氧化钠固体溶于水放热；
（2）乙同学用乙图实验，可以根据导管2口有气泡现象证明该反应放出热量；故答案为：导管2口有气泡；
（3）根据图线可知，20℃时，溶液的温度仍然在上升，那么此时反应正在进行，此时溶液中肯定有反应产物硫酸钠和剩余的氢氧化钠，即溶质为NaOH和Na2SO4；故答案为：NaOH和Na2SO4。
33．【答案】（1）溶液由红色变成无色；
（2）可溶性碱能与二氧化碳反应；
（3）BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl。
【解答】解：（1）打开活塞a，向锥形瓶中逐滴滴入足量稀盐酸，酚酞遇碱性溶液变红色，遇酸性、中性溶液不变色，能证明可溶性碱会与酸反应的实验现象是：溶液由红色变成无色；
（2）打开活塞a，b一段时间后，再打开弹簧夹，看到甲中的液体进入乙中，并变浑浊，说明可溶性碱具有的性质是：可溶性碱能与二氧化碳反应；
（3）碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和水，化学方程式为：BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl。
故答案为：（1）溶液由红色变成无色；
（2）可溶性碱能与二氧化碳反应；
（3）BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl。
34．【答案】（1）减小；NaOH+HCl＝NaCl+H2O；
（2）酸性，因为是溶液的温度由高到降低，说明盐酸已过量。
【解答】解：（1）向氢氧溶液中不断滴入盐酸，盐酸与氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水，烧杯中溶液的pH逐渐减小，反应的化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H2O；
（2）某时刻测得溶液的温度是32℃，b点时是温度达到最高后降低到32℃，是完全反应后继续滴加稀盐酸，溶液冷却，此时b点溶液显酸性。
故答案为：
（1）减小；NaOH+HCl＝NaCl+H2O；
（2）酸性，因为是溶液的温度由高到降低，说明盐酸已过量。
35．【答案】（1）溶液由红色变成无色。
（2）固体溶解，溶液由无色变黄色；不正确，是因为硫酸钾也能和氯化钡反应生成白色沉淀。
（3）ABD。
【解答】解：（1）证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应的证据是溶液由红色变成无色，即氢氧化钾消失。
故答案为：溶液由红色变成无色。
（2）①表格空白处的实验现象是：固体溶解，溶液由无色变黄色（氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水）。
②方案二的结论不正确，是因为硫酸钾也能和氯化钡反应生成白色沉淀。
故答案为：固体溶解，溶液由无色变黄色；不正确，是因为硫酸钾也能和氯化钡反应生成白色沉淀。
（3）还可以选择的试剂有镁（镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，过程中固体溶解，产生气泡）、氧化铜（氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，过程中固体溶解，溶液由无色变蓝色）、碳酸钠（碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，过程中固体溶解、产生气泡）。
故答案为：ABD。
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