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【精准提分】浙教版九年级科学上册·期末真题分类汇编
专题05 有机物与物质的分类和转化
01 有机物
1．（2032秋 余姚市校级期末）用工业酒精兑水制成的假酒，因含有下列哪种物质而使人中毒（ ）
A．乙醇 B．甲醇 C．乙烯 D．维生素
2．（2023春 海曙区校级期末）有一种新型可降解塑料，其主要成分是聚乳酸，可在微生物的作用下自然分解．使用这种塑料制品主要可以减少（ ）
A．土壤污染 B．大气污染 C．水污染 D．生物污染
3．（2022秋 西湖区期末）下列物质的用途是由其化学性质决定的是（ ）
A．用稀盐酸除铁锈
B．塑料经吹拉制成塑料薄膜
C．铜、铝用于制作电线电缆
D．利用浓硫酸的吸水性，做干燥剂
4．（2022秋 奉化区期末）塑料制品的使用存在很多利弊。2020年1月19日，我国颁布了“禁塑令”，禁止部分塑料制品的生产、销售和使用。小科提出了以下观点，其中支持“禁塑令”的是（ ）
A．塑料可塑性强，易制成各种产品
B．塑料很难被分解，易造成污染
C．塑料成本低，性价比高
D．塑料产品耐用且可以回收再利用
02 物质的分类
5．（2024春 海曙区期末）下列物质属于混合物的是（ ）
A．洁净的空气 B．氮气
C．冰水混合物 D．二氧化碳
6．（2023秋 德清县期末）在第十九届杭州亚运会上，许多场馆的建设和运动器材中均采用多种新型材料，下列新型材料中不属于有机物的是（ ）
A．合成塑料 B．合成纤维 C．合成橡胶 D．合金材料
7．（2023秋 拱墅区校级期末）下列各组物质中，前者属于单质，后者属于化合物的是（ ）
A．食盐、食醋 B．青铜器、空气
C．液氧、二氧化碳 D．水、铜丝
8．（2023秋 黄岩区期末）下列烧杯中的溶液属于酸溶液的是（ ）
A． B． C． D．
9．（2024春 武义县期末）如图表示构成物质的模型，“”和“〇”分别表示两种不同的原子，可以表示单质的是（ ）
A． B． C． D．
10．（2024春 嘉兴期末）实验室制取氧气所用的双氧水溶液，其溶质和溶剂的分子结构模型如图，下列分析正确的是（ ）
A．都属于氧化物 B．化学性质相同
C．都含有氢分子 D．氧元素质量分数相同
11．（2024春 鄞州区期末）下列各图中“”和“”分别表示氧原子和氢原子模型，则表示单质的模型是（ ）
A． B． C． D．
12．（2024春 诸暨市期末）据媒体报道，“金星快车”号探测器发现金星大气中存在15N2，15N的原子核中含有7个质子和8个中子。下列有关说法正确的是（ ）
A．15N的核外电子数为15 B．15N与14N互为同位素原子
C．15N2是一种新型化合物 D．15N2中氮元素的化合价为+5价
13．（2023秋 北仑区期末）“灰汁团”是浙江传统小吃，制作过程中要用到大米和“灰汁”。“灰汁”制取方法如资料卡所示。下列说法错误的是（ ）
资料卡 传统方法：稻草烧灰一加水溶解→静置沉淀→过滤取汁
现代方法：将食用碱（纯碱和小苏打的混合物）与水按一定比例混合成汁
A．大米中含有的淀粉属于有机物
B．稻草燃烧属于化学变化
C．传统方法制得的“灰汁”是混合物
D．现代方法制得的“灰汁”不能使酚酞试液变红色
14．（2024春 杭州期末）构建模型是科学方法之一．“”、“”、“”分别表示不同种元素的原子，下列四幅图中，可用来表示氧化物的是（ ）
A． B． C． D．
15．（2023秋 海曙区期末）下列物质中，含有氧元素的有 ，属于化合物的有 。
①蒸馏水 ②氧气 ③空气 ④二氧化碳
16．（2024春 义乌市期末）战国所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”，“蛎房”即牡蛎壳（主要成分CaCO3），并把这种灰称为“蜃”（主要成分为CaO），回答下列问题：
（1）从组成上看，“蛎房”和“蜃”都含有钙 （选填“元素”或“原子”）。
（2）从类型上看，CaCO3和CaO都属于 （选填“氧化物”或“化合物”）。
（3）从产物上看，煤饼燃烧后将产生二氧化碳，检验该气体的常用方法是将其通入 中。
03 金属的冶炼
17．（2022秋 北仑区校级期末）如图为实验室模拟炼铁实验装置，现将ag Fe2O3在高温下与足量CO反应，实验结束后测得B中产生3g白色沉淀，下列说法正确的是（ ）
A．实验开始应该先打开弹簧夹①
B．该实验过程中共消耗0.84g CO
C．氧化铁质量为1.6g
D．硬质玻璃管中固体由黑色变为红色
18．（2022秋 金东区期末）炼铁的主要原料有赤铁矿（主要成分为Fe2O3）、焦炭、空气、石灰石等，转化过程如图：
（1）在此转化过程中体现了焦炭的化学性质有 ；（写一条即可）
（2）③中发生反应的化学方程式是 。
19．（2023秋 温州期末）如图所示为明代《天工开物》中记载的“炒钢法”，其主要过程是：将铁矿石与煤炭加入熔炉中鼓入空气，使两者在高温下相互 作用，生成的生铁水（含碳量4%左右）流入方塘中，反复搅拌形成熟铁（含碳量0.1%以下）。
（1）该过程中，煤炭在高温熔炉内的作用是 。（写出一点）
（2）“炒钢”是利用高温条件下，使生铁水中的碳与空气中的氧气发生反应来降低生铁中的含碳量。写出该反应的化学方程式： 。
（3）“炒钢”过程中，需反复搅拌翻炒方塘中的生铁水才能获得熟铁，反复搅拌的目的是 。
20．（2022秋 仙居县期末）甲图是工业炼铁高炉的结构，铁矿石（主要成分Fe2O3）、焦炭（主要成分C）、石灰石等自高炉上方加入，经高温反应后，形成铁水和炉渣从下方排出。
（1）原料中使用焦炭的作用是 （写一点即可）。
（2）为避免铁水损耗，远距离运输铁水需全程密封。下列有关乙图实验的操作与其目的相同的是 。
A.通一会儿氢气后加热 B.将氧化铜平铺在试管底
C.试管底略高于试管口 D.停止加热后继续通氢气
21．（2023秋 拱墅区期末）小乐用如图所示装置（气密性良好）和试剂模拟“高炉炼铁”，其中陶瓷加热棒通电后加热温度可达700℃。其实验步骤如下所示：
①打开止水夹a和旋塞b，通过左侧导管持续向长柄U形玻璃管内通入氮气，排尽其内的空气后关闭止水夹a和旋塞b；
②接通电源，用陶瓷加热棒给炭粉和氧化铁的混合物加热；
③反应结束后关闭电源，待装置冷却后检验产物。
（1）步骤①中，若要检验长柄U形玻璃管内的空气是否排尽，可将燃着的木条 。
（2）步骤②中，涉及还原氧化铁反应的化学方程式如下：
3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑，3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
则生成一氧化碳反应的化学方程式为 。
（3）步骤③中，若要检验是否有二氧化碳生成，可打开旋塞b，往长柄U形玻璃管口滴入 ，再关闭旋塞，观察现象。
04 碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜
22．（2022秋 西湖区校级期末）小乐利用如图所示装置和药品进行实验。实验时，先加热炭粉，一段时间后，将酒精喷灯移至CuO处加热，最终CuO变为紫红色固体。下列分析错误的是（ ）
A．装置中气球的作用：收集尾气、防止污染空气
B．反应过程中，CuO变为Cu
C．反应过程中，体现出炭粉具有还原性
D．装置中发生的反应：C+2CuO2Cu+CO2↑
23．（2022秋 椒江区校级期末）几千年前，人类就用木炭作为还原剂进行金属冶炼。木炭在高温条件下还原氧化铜所生成的“气体产物”可能是：①一氧化碳，②二氧化碳，③一氧化碳和二氧化碳的混合物。某学习小组为此用如图装置对木炭在高温条件下还原氧化铜所生成的“气体产物”进行探究。关于该实验说法正确的（ ）
A．观察到试管中的黑色物质变红色，则“气体产物”一定是①一氧化碳
B．观察到澄清石灰水变浑浊，则“气体产物”中一定有②二氧化碳
C．要证明是否存在二氧化碳，不需要在原装置前再连接一个装澄清石灰水的洗气瓶
D．该实验不能确定“气体产物”是一氧化碳，或二氧化碳，或二者的混合物
24．（2022秋 北仑区期末）小科利用如图所示装置进行CO和CuO反应的实验。若小科的实验操作均正确，则下列分析合理的是（ ）
A．在实验中可观察到：①中硬质玻璃管内由红变黑
B．此实验能说明CO具有还原性与可燃性
C．在实验中，若要制得6.4gCu，需通入足量的2.8gCO
D．实验结束后，①中硬质玻璃管内减小的质量与②中增加的质量相等
25．（2023秋 义乌市期末）如图所示是氢气还原氧化铜的实验，回答下列问题：
（1）在实验的反应中，体现了氢气的 性。
（2）该实验装置存在的一处不足之处是 。
（3）改进后，实验过程中氧化铜先变成亮红色，后又变成了黑色，从实验操作上分析造成这种结果的原因是 。
26．（2022秋 湖州期末）氢气、木炭、一氧化碳是金属冶炼中常用的还原剂。如图甲是氢气还原氧化铜的实验，如图乙是木炭还原氧化铁的实验，如图丙是一氧化碳还原氧化铜的实验。
（1）甲实验反应后试管中出现红色固体变成黑色现象的原因 。
（2）乙实验的冶炼效果不理想，后采用酒精喷灯代替普通酒精灯重做此实验效果较理想。由此可以推断，冶炼不理想的原因 。
（3）丙实验中为防止发生CO中毒，应先点燃 （填A或B）酒精灯。
27．（2023秋 路桥区期末）某氧化铜（CuO）粉末中混有少量氧化亚铜（Cu2O），某一课外活动小组利用下图所示装置测定其中Cu2O的含量，实验用盐酸与锌反应制得的气体作为反应原料。（碱石灰是CaO和NaOH固体的混合物，Cu2O+H2 2Cu+H2O）
请根据图示内容回答下列问题：
（1）装置B的作用是 。
（2）实验操作时，应 。（选填字母）
A.先加热，再通气体 B.先通气体，再加热
（3）已知反应前混合物的总质量为15.2g，完全反应后U型管内物质的质量增加了2.7g（损失忽略不计），则原混合物中Cu2O的质量为 。
（4）若缺少装置A，对测定的Cu2O含量相比于真实值 。（选填“偏大”、“无影响”或“偏小”）
28．（2023秋 黄岩区期末）项目学习小组根据如图1所示的实验装置，模拟炼铁实验，选用CO和氧化铁粉末进行反应。
（1）实验时V形管中的现象是 。
（2）装有NaOH溶液的集气瓶除吸收CO2气体外，还有 作用，以防污染空气。
（3）通过模拟工业炼铁，构建出实验室模拟金属冶炼的思维模型如图2，将实验中的CO换成H2和焦炭，同样可以达到实验目的，由此说明以上三种物质共同的化学性质是 。
29．（2023秋 临平区校级期末）小乐利用“氢气还原氧化铜”实验验证水的组成，实验装置及药品如图所示，实验前后测定的数据如表所示。回答问题：
实验前 实验后
硬质玻璃管及其内药品 的质量/克 75.6 69.2
U形管及其内药品 的质量/克 110.8 118.2
（1）为了实验安全，在开始加热硬质玻璃管内氧化铜前，应先进行的实验操作是 。
（2）实验中观察到硬质玻璃管中黑色粉末逐渐变红，则发生反应的化学方程式为 。
（3）验证水的组成的原理为：根据硬质玻璃管及其内药品在反应前后的质量差m1，U形管及其内药品在反应前后的质量差m2，可计算出水中氢、氧元素的质量比为 （用m1、m2等表示）。若实验过程中小乐操作无误，依据实验数据，分析产生误差的可能原因 （写出1点）。
30．（2023秋 长兴县期末）研究性学习小组的同学用氢气还原氧化铜的原理测定水的组成。请你一起对此展开探究。
【设计方案】
甲同学利用如图装置及药品进行实验，洗气瓶B中浓硫酸的作用是 。
【实验探究】
当玻璃管中固体由黑色转变为红色时，实验测得：
①装置C的玻璃管和其中固体的总质量在反应后减少了1.6g；
②装置D的干燥管和其中物质的总质量在反应后增加了1.82g，用此数据算得水中H、O元素的质量比为 ，而由水的化学式计算得出H、O元素的质量比为1：8。
【分析交流】
假设装置内原有空气中的水蒸气、CO2已预先排尽，生成的水完全被D中碱石灰吸收。针对上述实验结果与理论值有偏差，乙同学认为：该装置存在缺陷，应在D装置后，再连接一个盛碱石灰的干燥管，增加该装置的作用是 。小组同学用改进后的装置重新实验得到了正确结果。
31．（2022秋 德清县期末）在学习“金属的冶炼”时，某学习小组用如图所示的装置测量氧化铜样品中氧化铜的质量分数，实验所取氧化铜样品质量为10克。（所含杂质不参加反应）
（1）该实验利用了一氧化碳的 性；
（2）甲同学的方法：先测出氢氧化钠浓溶液的质量为50克，待反应完全后再次称量，质量为54.4克。请计算样品中氧化铜的质量分数。（提示：一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应）
（3）乙同学的方法：先称量出玻璃管及样品的总质量为m1克，待反应完全后再次称量，质量为m2克，则样品中氧化铜的质量分数可表示为 。
（4）本实验的不足之处是 ，请提出一种处理方法 。（提示：CO除了具有可燃性、难溶于水等性质外，还具有毒性）
05 物质的鉴别与推断
32．（2023秋 上城区期末）鉴别下列各组物质，所选用的方法错误的是（ ）
选项 物质 方法
A 氧化铜粉末和铁粉 观察颜色
B 酒精和水 闻气味
C NH4NO3、NaOH两种固体 加水溶解，观察温度变化
D MgCl2和BaCl2两种溶液 加稀硫酸，观察有无沉淀
33．（2023秋 柯桥区期末）如图是头戴贴牌的学生一起玩“叠罗汉”游戏。用甲、乙、丙三块贴牌分别表示Fe、CuSO4溶液、H2SO4溶液中的一种，要求相叠的两种物质发生化学反应才能使游戏顺利进行，下列有关推断错误的是（ ）
A．甲一定是Fe
B．丙可能是CuSO4溶液
C．乙一定不是H2SO4溶液
D．用NaOH溶液替换Fe也能完成游戏
34．（2023秋 绍兴期末）为探索月球上是否有生命存在的迹象，首先分析月球岩石是否含有碳氢化合物，科学家氘盐酸（即DCl的D2O溶液）处理岩石样品，收集放出的气体分析，结果发现了一些碳氘化合物。据此推断所得的碳氘化合物是由氘盐酸与岩石中的那种物质反应的产物（ ）
A．岩石中的碳酸盐 B．岩石中的碳酸氢盐
C．岩石中的碳化物 D．岩石中的碳氢化合物
35．（2023秋 义乌市期末）下列根据某些性质区分一些常见物质的方法错误的是（ ）
A．硫酸铵和氯化铵：加熟石灰研磨 B．羊毛和涤纶：灼烧闻气味
C．铜片和黄铜片：相互刻画 D．氧气和二氧化碳：伸入燃着的木条
36．（2023秋 义乌市校级期末）物质的鉴别是重要的实验技能。鉴别下列各组物质所用试剂或方法选择错误的是（ ）
选项 需鉴别物质 试剂或方法
A 羊毛、棉花 燃烧闻气味
B 盐酸、氯化钠溶液 碳酸钠固体
C 氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液 紫色石蕊试液
D 氯化铁溶液、氯化铜溶液 观察颜色
37．（2024春 镇海区校级期末）有A、B、C、D四种物质，A是无色无味的气体；B在A中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，同时生成一种无色有刺激性气味的气体C；D是一种无色气体，把D通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊。
（1）请判断写出下列物质的名称：A是 ；C是 。
（2）写出把D通入澄清石灰水发生反应的文字表达式 。
38．（2023秋 慈溪市期末）如图奥运五环中A、B、C、D、E分别为稀硫酸、氢氧化钠溶液、二氧化碳、氧化铁、水五种物质中的一种，且相连环内的两种物质常温下能发生反应，E是常见的溶剂。请回答下列问题：
（1）B物质是 。
（2）A与B反应的实验现象是 。
39．（2023秋 宁波期末）物质A、B、C、D、E均含同一种元素，它们之间的转化关系如图所示（“→”表示反应可一步实现，“一”表示相连的物质能相互反应，部分物质和反应条件略去）。已知：A、B是组成元素完全相同的液态物质，D很不稳定，能使紫色石蕊溶液变为红色。
（1）D的化学式为 。
（2）C的一种用途为 。
40．（2023秋 北仑区期末）某固体物质可能含有Na2SO4、Na2CO3、CaCl2、KCl和KOH中的一种或几种。为探究其组成，流程和现象记录如图：
（1）根据实验现象可知，固体物质中一定含有 ，一定不含有 。
（2）取无色溶液B，依次滴加AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生，通过该实验现象能否说明原固体中含有KCl，并说明理由 。
41．（2023秋 丽水期末）在物质的转化复习时，老师设置了“火车开起来”的游戏环节，游戏规则：箭头表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，若能进行如图所示的转化，“火车”就能开动。
（1）若车厢中的物质都含有钠元素，要让这列“火车”开动起来，符合条件的A物质有 。
（2）请让这列“四节火车”开动起来：Cu→ →Cu（OH）2。
42．（2023秋 绍兴期末）某化学兴趣小组对一种工业废水溶液A按下列步骤进行实验（假设能发生的反应均恰好完全反应）。根据实验事实用化学式回答。
（1）当废水溶液中仅含一种溶质时，该溶质是 。
（2）若废水中仅含两种盐，则该盐的组成可能是① ，② ，
③ ，④ 。
43．（2022秋 长兴县期末）有一包白色固体，可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成。为确定其成分，实验小组进行实验。实验过程中所加试剂均足量，实验过程及现象如图所示。
（1）白色沉淀A与稀盐酸反应的化学反应方程式为 。
（2）白色沉淀C的主要成分是 。
（3）这包白色固体是由 （填化学式）组成的。
06 物质的相互转化
44．（2023秋 上城区期末）在一定条件下，下列物质间的转化能一步实现的是（ ）
A． B． C． D．
45．（2022秋 上城区期末）以下四种物质之间有如图所示的转化关系，其中的“→”表示某种物质可一步反应生成另一种物质（部分反应物和反应条件略去），下列各组物质按照A、B、C、D顺序，符合要求的一组是（ ）
A．C、CO2、CO、Fe
B．Fe、FeSO4、Fe2O3、FeCl2
C．NaOH、Ca（OH）2、Na2CO3、CO2
D．CuO、CuSO4、Cu、CuCl2
46．（2023秋 兰溪市校级期末）如图是小科同学绘制的单质铜及其化合物的转化模型图，其中能转化的环节有（ ）
A．①② B．②③ C．①③ D．②④
47．（2023秋 越城区期末）下列物质间的转化能一步实现的是（ ）
A．Na2CO3→NaOH B．CaCO3→Ca（OH）2
C．NaNO3→NaCl D．FeSO4→CuSO4
48．（2023秋 杭州期末）制取与储存氢气是氢能源利用领域的研究热点。如图是制取与储存氢气的一种方法，下列说法不正确的是（已知MgH2+2HCl═MgCl2+2H2↑）（ ）
A．理论上，制氢过程中无需再补充ZnFe2O4
B．反应Ⅲ中氩气用作保护气
C．该循环制氢过程中，不断被消耗的物质是H2O
D．反应Ⅱ产生的H2和反应Ⅲ所得MgH2与足量稀盐酸反应生成的H2质量相等
49．（2023秋 越城区期末）如图是空间站内常用水气整合系统的工作原理流程图。
（1）由图可知，空间站通过物质循环获得水的途径共有 条。
（2）尿液净化后的含氮废物可用于在轨实验植物的生长，含氮废物主要由 （填营养素）氧化分解而来。
50．（2023秋 江北区期末）科学家研发出一种以铝镓合金和水为原料制取氢气的新工艺，流程如图所示：
（1）从物质分类的角度看，铝镓合金属于 。
（2）写出步骤②的化学反应方程式 。
（3）与电解水制取氢气相比，用铝镓合金和水为原料制取氢气的优点是 。（写出一点即可）
51．（2023秋 上城区期末）碳酸锂是制备锂电池的重要原料，工业上以锂辉石为原料制取碳酸锂，如图是一种模拟提纯碳酸锂的工艺流程，根据要求回答问题。
【查阅资料】
Ⅰ.锂辉矿主要成分为Li2O3，含泥沙等杂质。
Ⅱ.碳酸锂（Li2CO3）是无色晶体，化学性质与Na2CO3类似，溶解性受温度影响与氢氧化钙类似。
（1）“酸浸槽”中加入的酸的化学式为 。
（2）“洗涤槽”时使用热水的目的是 。
52．（2023秋 海曙区期末）用蛋壳（主要含CaCO3，还有少量MgCO3和有机物）为原料通过以下步骤制取补钙剂醋酸钙[（CH3COO）2Ca]。
查阅资料：①醋酸（CH3COOH）易挥发；②醋酸钙易溶于水，高于160℃时发生分解。
（1）焙烧。将蛋壳在高温下焙烧后冷却，得到含金属氧化物的固体。
（2）酸溶。在焙烧后的金属氧化物固体中先加入适量水打浆，冷却后，再加入稍过量的醋酸溶液得到醋酸盐溶液。先加入适量水的原因是 （用化学方程式回答），会产生大量的热，而醋酸易挥发，因此需冷却后再加入。
（3）除镁。在酸溶后的溶液中加入X溶液至碱性，将（CH3COO）2Mg转化为Mg（OH）2沉淀除去，其中X溶液为 。
（4）中和。在除镁后的溶液中加入醋酸调节溶液pH为7。
（5）将中和后的溶液用酒精灯加热，蒸发浓缩至有大量晶体析出，过滤得到醋酸钙晶体。蒸发时不能直接将溶液蒸干的主要原因是 。
53．（2022秋 慈溪市期末）如图中所有物质的类别均不同，连线两端的物质（除水以外不需要其他物质）常温下均能反应。请回答下列问题：
（1）Z （填“一定”或“不一定”）能使紫色石蕊试液显蓝色。
（2）写出Z和CO2反应的两个不同类型的化学方程式： ， 。
54．（2023秋 温州期末）茶叶蛋的蛋黄表面有一层黑色的物质（如图甲），有人担忧它是否能食用。小明决定利用科学知识来揭秘。他取两个带有黑色物质的蛋黄开展实验，实验结果如图乙。
（1）根据实验结果可知该黑色物质的化学性质有 。
（2）小明推测黑色物质是课堂上学习过的一种含硫的化合物，其化学式是 。
（3）查阅资料得知Fe2+可被人体吸收和利用。因此，小明认为蛋黄中的黑色物质不但能食用，且能为人体补充铁元素，他推测的理由是 。
55．（2022秋 拱墅区期末）氢能是一种清洁高效的能源，促进制氢技术发展和氢能利用，是我国实现“双碳”目标和能源结构转型的必然途径。阅读材料，回答问题：
材料1：如图1所示为我国科学家研发的循环制氢和贮存氢气的新工艺。
材料2：为了促进氢能利用，科学家设计了如图2所示的人工光合作用系统，模拟植物利用太阳能合成糖类的过程。
（1）在“循环制氢”中需要不断补充加入的物质是 。“贮存氢气”中通入氩气作为保护气，体现氩气的化学性质 ，“贮存氢气”中发生反应的化学方程式为 。以氢气作为燃料的某氢能源汽车的发动机效率为60%，若该车在道路上行驶时，获得的平均牵引力为8.4×102N，则行驶100km的路程消耗的氢气大约是 kg。（q氢气＝1.4×108J/kg）
（2）科学家设计的人工光合作用系统与绿色植物光合作用消耗二氧化碳量相等的情况下，人工光合作用系统中糖类的积累量 （选填“高于”“低于”或“等于”）绿色植物，从同化作用和异化作用的角度说明理由。
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【精准提分】浙教版九年级科学上册·期末真题分类汇编
专题05 有机物与物质的分类和转化
1．【答案】B
【解答】解：用工业酒精兑水制成的假酒，是因为工业酒精中含有有毒的甲醇而使人中毒。
故选：B。
2．【答案】A
【解答】解：由于大多数塑料在自然条件下难以破坏、分解，而长期堆积又会破坏土壤土壤结构，所以这种可降解的塑料使用会减少土壤污染。
故选：A。
3．【答案】A
【解答】解：A、铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，故可以用盐酸出铁锈，该性质需要通过化学变化才能表现出来，该用途是由其化学性质决定的，符合题意；
B、塑料经吹拉制成塑料薄膜，不需要通过化学变化就能表现出来，该用途是由物理性质决定的，不符合题意；
C、铜、铝具有导电性，可用于制作电线电缆，不需要通过化学变化就能表现出来，该用途是由物理性质决定的，不符合题意；
D、利用浓硫酸的吸水性，做干燥剂，不需要通过化学变化就能表现出来，该用途是由物理性质决定的，不符合题意；
故选：A。
4．【答案】B
【解答】解：支持“禁塑令”的是塑料很难被分解，易造成污染，
故选：B。
5．【答案】A
【解答】解：A、洁净的空气中也有氧气、氮气等，属于混合物；故选项正确；
B、氮气是由一种物质组成的，属于纯净物；故选项错误；
C、冰水混合物中只有水分子，水属于纯净物；故选项错误；
D、二氧化碳是由一种物质组成的，属于纯净物；故选项错误；
故选：A。
6．【答案】D
【解答】解：A、合成塑料是用塑料制成的，塑料是含碳元素的化合物，属于有机物，故A不符合题意；
B、合成纤维是用纤维制成的，纤维是含碳元素的化合物，属于有机物，故B不符合题意；
C、合成橡胶是用橡胶制成的，橡胶是含碳元素的化合物，属于有机物，故C不符合题意；
D、合金材料是用合金制成的，合金是由金属与金属（非金属）融合而成，不属于有机物，故D符合题意；
故选：D。
7．【答案】C
【解答】解：A、食盐是氯化钠的俗称，是由两种元素组成的纯净物，属于化合物，食醋中含有水和醋酸，属于混合物；
B、青铜器是合金，属于混合物，空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物；
C、液氧是由氧元素组成的纯净物，属于单质，二氧化碳是由两种元素组成的纯净物，属于化合物；
D、水是由两种元素组成的纯净物，属于化合物，铜是由铜元素组成的纯净物，属于单质。
故选：C。
8．【答案】D
【解答】解：A、盐是由金属离子（铵根离子）和酸根离子构成的化合物，图示中含有钠离子、氢离子、硫酸根离子、水分子，属于盐溶液，故选项错误。
B、碱是电离产生的阴离子全部为氢氧根离子的化合物，图示中含有钠离子、氢氧根离子、水分子，属于碱溶液，故选项错误。
C、盐是由金属离子（铵根离子）和酸根离子构成的化合物，图示中含有钠离子、氯离子、水分子，属于盐溶液，故选项错误。
D、酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，图示中含有氢离子、氯离子、水分子，属于酸溶液，故选项正确。
故选：D。
9．【答案】A
【解答】解：A、由一种分子构成，属于纯净物，由一种元素组成，属于单质，故A正确；
B、由两种分子构成，属于混合物，故B错；
C、由一种分子构成，属于纯净物，由两种元素组成，属于化合物，故C错；
D、由两种分子构成，属于混合物，故D错。
故选：A。
10．【答案】A
【解答】解：A、双氧水溶液中溶剂是水，溶质是双氧水，都是由氢、氧元素组成的化合物，都属于氧化物，故A分析正确；
B、物质的结构决定物质的性质，由分子的模型图可知，水和双氧水的分子构成不同，化学性质不同，故B分析不正确；
C、由分子的模型图可知，都含有氢原子，不含有氢分子，故C分析不正确；
D、水的化学式是H2O，水中氧元素的质量分数是88.9%，双氧水的化学式是H2O2，双氧水中氧元素的质量分数是≈94.1%，氧元素质量分数不相同，故D分析不正确。
故选：A。
11．【答案】B
【解答】解：A、表示氢原子，故A错误；
B、只含有氧分子的纯净物，属于单质，故B正确；
C、是氧分子、氢分子和水分子组成的混合物，故C错误；
D、是水分子，一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，属于纯净物中的化合物，故D错误。
故选：B。
12．【答案】B
【解答】解：A、15N含有7个质子，原子中核内质子数＝核外电子数，则15N的核外电子数为7，故选项说法错误。
B、15N含有7个质子和8个中子，14N中含有7个质子和7个中子，15N与14N的原子核内质子数相同，中子数不相同，属于同位素，故选项说法正确。
C、15N2是由一种元素组成的纯净物，是一种新型的单质，故选项说法错误。
D、单质中元素的化合价为0，15N2中氮元素的化合价为0价，故选项说法错误。
故选：B。
13．【答案】D
【解答】解：A、大米中含有的淀粉是一种含碳元素的化合物，属于有机物，说法正确；
B、稻草燃烧过程中有新物质生成，属于化学变化，说法正确；
C、传统方法制得的“灰汁”中含有多种物质，是混合物，说法正确；
D、现代方法制得的“灰汁”中含有碳酸钠和碳酸氢钠，它们水溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，说法错误。
故选：D。
14．【答案】A
【解答】解：A、图中三个分子构成相同，为同种物质的分子；且分子是由两种不同的原子构成，若其中一种原子是氧原子，则可表示氧化物，故选项正确。
B、图中三个分子构成相同，为同种物质的分子；该分子由同种原子构成，图中所示物质为单质，故选项错误。
C、图中三个分子构成不同，为三种不同种物质的分子，该图所示物质为混合物，故选项错误。
D、图中表示的是3个原子，且为同种原子，图中所示物质为单质，故选项错误。
故选：A。
15．【答案】①②③④；①④。
【解答】解：含有氧元素的有：①蒸馏水；②氧气；③空气；④二氧化碳；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，①蒸馏水；④二氧化碳都属于化合物；故答案为：①②③④；①④。
16．【答案】（1）元素。
（2）化合物。
（3）澄清的石灰水。
【解答】解：（1）物质是由元素组成的，从组成上看，“蛎房”和“蜃”都含有钙元素。
（2）化合物是由两种或两种以上的元素组成的纯净物，氧化物是由两种元素组成的化合物，且一种元素为氧元素，从类型上看，CaCO3和CaO都属于化合物。
（3）从产物上看，煤饼燃烧后将产生二氧化碳，检验该气体的常用方法是将其通入澄清的石灰水中，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊。
故答案为：（1）元素。
（2）化合物。
（3）澄清的石灰水。
17．【答案】C
【解答】解：A．一氧化碳具有可燃性，所以实验开始时应该先打开弹簧夹②通入一氧化碳排净装置内的空气，以免加热时发生爆炸，故错误；
B．设参加反应的一氧化碳的质量为x，氧化铁的质量为y。
由化学方程式Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O可知：
Fe2O3～3CO～3CaCO3
160 84 300
y x 3.00g
x＝0.84g
y＝1.6g
理论上需要通入一氧化碳的质量为0.84g，但是在反应前后都需要通入一氧化碳，所以实际通入的CO质量大于0.84g，故错误；
C．由B项分析可知，参加反应的氧化铁质量为1.6g，故正确；
D．一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，硬质玻璃管内的现象是红色固体变成黑色，故错误。
故选：C。
18．【答案】（1）可燃性或还原性。
（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
【解答】解：（1）在此转化过程①中焦炭体现了可燃性，②中体现了还原性，都属于化学性质。
故答案为：可燃性或还原性。
（2）③中为一氧化碳与氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式是Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
故答案为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
19．【答案】（1）燃烧，提供热量（或反应生成一氧化碳，提供还原剂）；
（2）C+O2CO2；
（3）增大反应物的接触面积，使反应充分进行，降低含碳量。
【解答】解：（1）煤炭的主要成分是碳，碳燃烧放出大量的热，在高温的条件下，碳和二氧化碳反应生成具有还原性的一氧化碳，因此该过程中，煤炭在高温熔炉内的作用是燃烧，提供热量，反应生成一氧化碳，提供还原剂；故答案为：燃烧，提供热量（或反应生成一氧化碳，提供还原剂）；
（2）在点燃的条件下，生铁水中的碳与空气中的氧气发生反应生成二氧化碳，化学方程式为C+O2CO2；故答案为：C+O2CO2；
（3）“炒钢”过程中，需反复搅拌翻炒方塘中的生铁水才能获得熟铁，反复搅拌的目的是增大反应物的接触面积，使反应充分进行，降低含碳量；故答案为：增大反应物的接触面积，使反应充分进行，降低含碳量。
20．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）焦炭与氧气反应生成二氧化碳，放出热量，二氧化碳继续与焦炭反应生成一氧化碳，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，因此焦炭的作用是为反应提供热量，产生还原剂一氧化碳；
（2）A.通一会儿氢气后加热，其目的是防止氢气与空气混合爆炸，不符合题意；
B.将氧化铜平铺在试管底，增大反应面积，加快反应速率，不符合题意；
C.试管底略高于试管口，防止生成的水倒流回试管，引起试管炸裂，不符合题意；
D.停止加热后继续通氢气，防止生成的铜和空气中氧气接触再被氧化为氧化铜，减少了生成物铜的损失，符合题意；故选：D。
故答案为：
（1）提供热量（合理即可）；
（2）D。
21．【答案】（1）放在长柄U形玻璃管口，若木条熄灭，则空气已经排净；
（2）C+CO22CO；
（3）澄清的石灰水。
【解答】解：（1）氮气性质稳定，不支持燃烧，因此步骤①中，若要检验长柄U形玻璃管内的空气是否排尽，可将燃着的木条放在长柄U形玻璃管口，若木条熄灭，则空气已经排净；
（2）步骤②中，涉及还原氧化铁反应的化学方程式如下：①3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑；②3CO+Fe2O32Fe+3CO2，①﹣②×3即可得到生成一氧化碳反应的化学方程式为：C+CO22CO；
（3）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，澄清的石灰水变浑浊；步骤③中，若要检验是否有二氧化碳生成，可打开旋塞b，往长柄U形玻璃管口滴入澄清的石灰水，再关闭旋塞，观察现象，若出现白色固体，则可证明有二氧化碳气体产生。
故答案为：
（1）放在长柄U形玻璃管口，若木条熄灭，则空气已经排净；
（2）C+CO22CO；
（3）澄清的石灰水。
22．【答案】D
【解答】解：A、装置中气球的作用：收集尾气、防止污染空气，说法正确；
B、反应过程中，在高温条件下，一氧化碳还原氧化铜生成了铜和二氧化碳，说法正确；
C、反应过程中，体现出炭粉具有还原性，说法正确；
D、由于碳和氧化铜不接触，不能发生反应，发生的反应是碳和二氧化碳在高温的条件下反应生成一氧化碳、在高温条件下一氧化碳还原氧化铜生成了铜和二氧化碳，化学方程式是：为CO2+C2CO和CO+CuOCu+CO2，说法错误；
故选：D。
23．【答案】C
【解答】解：A、一氧化碳具有还原性，能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，观察到试管中的黑色物质变红色，则“气体产物”一定有一氧化碳，也可能是一氧化碳与二氧化碳的混合物，故选项说法错误。
B、观察到澄清石灰水变浑浊，则“气体产物”中不一定有二氧化碳，也可能是一氧化碳与氧化铜反应生成的二氧化碳，故选项说法错误。
C、开始时先不加热缓缓通入气体产物，通过观察B中澄清石灰水是否变浑浊来判断气体产物中是否有二氧化碳气体，故选项说法正确。
D、通入气体后过一段时间后再加热，观察A中黑色粉末CuO是否变红，来判断CO是否存在。如果只有澄清石灰水变浑浊，则气体产物中只有二氧化碳；如果只有黑色粉末变红，则说明气体产物中只有一氧化碳；如果二者现象都有，则说明一氧化碳和二氧化碳都有，故选项说法错误。
故选：C。
24．【答案】B
【解答】解：A、一氧化碳具有还原性，能与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，在实验中可观察到：①中硬质玻璃管内由黑变红，故选项说法错误。
B、①中硬质玻璃管内由黑变红，说明一氧化碳具有还原性；最右端导管口尾气能燃烧，说明一氧化碳具有可燃性；此实验能说明CO具有还原性与可燃性，故选项说法正确。
C、反应的化学方程式为CO+CuOCu+CO2，参加反应的一氧化碳和生成铜的质量比为28：64，实验前需通入一氧化碳，实验后要继续通入一氧化碳，在实验中，若要制得6.4gCu，需通入CO的质量大于2.8g，故选项说法错误。
D、实验结束后，①中硬质玻璃管内减小的质量为氧化铜中氧元素的质量，②中增加的质量是一氧化碳和氧化铜中氧元素的质量之和，不相等，故选项说法错误。
故选：B。
25．【答案】（1）还原；
（2）导管没有伸入试管的底部、氧化铜的上方；
（3）实验结束后，先停止通氢气，后停止加热。
【解答】解：（1）氢气与氧化铜加热反应生成铜和水，氢气夺取了氧化铜中的氧，发生了氧化反应，作还原剂，具有还原性；
（2）氢气还原氧化铜，导管应伸入试管的底部、氧化铜的上方，图中导管没有伸入试管的底部、氧化铜的上方；
（3）改进后，实验过程中氧化铜先变成亮红色，后又变成了黑色，可能是因为实验结束后，先停止通氢气，后停止加热，导致生成的铜再次被氧化；
故答案为：
（1）还原；
（2）导管没有伸入试管的底部、氧化铜的上方；
（3）实验结束后，先停止通氢气，后停止加热。
26．【答案】（1）灼热的铜和空气反应生成黑色氧化铜；
（2）加热的温度不够高；
（3）B。
【解答】解：（1）实验结束后，某同学发现试管里红色的物质又变成黑色，原因是灼热的铜和空气反应生成黑色氧化铜；
（2）酒精喷灯比普通酒精灯可以提供更高的温度，所以应该是由于温度不够高导致乙实验的冶炼效果不理想；
（3）由于一氧化碳有毒，不能直接排放到空气中，所以实验时应先点燃B的酒精灯；
故答案为：（1）灼热的铜和空气反应生成黑色氧化铜；
（2）加热的温度不够高；
（3）B。
27．【答案】（1）吸收水分，干燥气体；
（2）B；
（3）7.2g；
（4）偏小。
【解答】解：（1）浓硫酸具有吸水性，可以吸收气体中的水分，则装置B的作用是吸收水分，干燥气体；
（2）实验操作时，应先通气体，再加热，因为先通氢气可以排尽装置内的空气，防止氢气和空气混合加热时发生爆炸；
（3）已知反应前混合物的总质量为15.2g，完全反应后U型管内物质的质量增加了2.7g（损失忽略不计），设原混合物中Cu2O的质量为x，则CuO的质量为15.2g﹣x，+＝，则x＝7.2g，即原混合物中Cu2O的质量为7.2g；
（4）若缺少装置A，对测定的Cu2O含量相比于真实值偏小，因为氢气中混有的氯化氢会被U型管中的碱石灰吸收，导致U型管内物质的质量增加，从而测定的Cu2O含量偏小。
故答案为：（1）吸收水分，干燥气体；
（2）B；
（3）7.2g；
（4）偏小。
28．【答案】（1）红棕色固体变黑色。
（2）收集一氧化碳。
（3）都具有还原性。
【解答】解：（1）实验时V形管中，高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，观察到红棕色固体变黑色。
故答案为：红棕色固体变黑色。
（2）装有NaOH溶液的集气瓶除吸收CO2气体外，还有收集一氧化碳的作用，以防污染空气。
故答案为：收集一氧化碳。
（3）通过模拟工业炼铁，构建出实验室模拟金属冶炼的思维模型如图2，将实验中的CO换成H2和焦炭，同样可以达到实验目的，由此说明以上三种物质共同的化学性质是都具有还原性。
故答案为：都具有还原性。
29．【答案】（1）通一段时间的氢气。
（2）CuO+H2Cu+H2O。
（3）（m2﹣m1）：m1；U形管中的碱石灰吸收了空气中的水和二氧化碳。
【解答】解：（1）为了实验安全，在开始加热硬质玻璃管内氧化铜前，应先进行的实验操作是通一段时间的氢气，排出装置中的空气，防止加热时发生爆炸。
（2）实验中观察到硬质玻璃管中黑色粉末逐渐变红，是因为加热时氧化铜和氢气反应生成铜和水，则发生反应的化学方程式为CuO+H2Cu+H2O。
（3）验证水的组成的原理为：根据硬质玻璃管及其内药品在反应前后的质量差m1，即水中氧元素质量，U形管及其内药品在反应前后的质量差m2，即水的质量，可计算出水中氢、氧元素的质量比为（m2﹣m1）：m1。
若实验过程中小乐操作无误，依据实验数据，产生误差的可能原因是U形管中的碱石灰吸收了空气中的水和二氧化碳。
故答案为：（1）通一段时间的氢气。
（2）CuO+H2Cu+H2O。
（3）（m2﹣m1）：m1；U形管中的碱石灰吸收了空气中的水和二氧化碳。
30．【答案】【设计方案】吸收水蒸气；
【实验探究】11：80；
【分析交流】防止空气中的水和二氧化碳进入D中。
【解答】解：【设计方案】浓硫酸具有吸水性，洗气瓶B中浓硫酸的作用是吸收水蒸气。
【实验探究】C装置质量减少量为氧化铜中氧元素质量，根据质量守恒定律可知，氧化铜中氧元素质量与生成水中氧元素质量相等，D装置增加量为生成水的质量。通过题中的数据，计算得出水中氧元素的质量是1.6g，氢元素的质量是1.82g﹣1.6g＝0.22g，所以水中H、O元素的质量比为：0.22g：1.6g＝11：80。
【分析交流】因为空气中的水、二氧化碳进入了干燥管，影响了结果，所以应该在D装置后面再连接一个干燥管，这样能够防止空气中的水和二氧化碳进入D中。
故答案为：【设计方案】吸收水蒸气；
【实验探究】11：80；
【分析交流】防止空气中的水和二氧化碳进入D中。
31．【答案】（1）还原性；
（2）80%；
（3）×100%；
（4）缺少尾气处理装置；点燃尾气。
【解答】解：（1）该实验的反应是一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，反应中一氧化碳夺取了氧，则该实验利用了一氧化碳的还原性。
（2）根据甲同学的方法，反应生成二氧化碳的质量为：54.4g﹣50g＝4.4g，
设样品中氧化铜的质量为x，
CuO+COCu+CO2
80 44
x 4.4g
＝
x＝8g
则样品中氧化铜的质量分数为：×100%＝80%。
答：样品中氧化铜的质量分数为80%。
（3）根据乙同学的方法：先称量出玻璃管及样品的总质量为m1克，待反应完全后再次称量，质量为m2克，减少的质量是氧化铜中氧元素的质量，则氧化铜中氧元素的质量为：（m1﹣m2）g，由此得到氧化铜的质量为：（m1﹣m2）g÷＝5（m1﹣m2）g，所以样品中氧化铜的质量分数可表示为：×100%＝×100%。
（4）一氧化碳有毒，直接排放会污染空气，所以本实验的不足之处是缺少尾气处理装置；一氧化碳具有可燃性，则一种处理方法是点燃尾气。
故答案为：
（1）还原性；
（2）80%；
（3）×100%；
（4）缺少尾气处理装置；点燃尾气。
32．【答案】A
【解答】解：A、氧化铜粉末和铁粉均为黑色，观察颜色不能区分氧化铜粉末和铁粉，故A所选用的方法错误；
B、分别闻气味，有酒的芳香气味的是酒精，没有气味的水，可以鉴别，故B所选用的方法正确；
C、NaOH溶于水放出大量的热，溶液温度升高、NH4NO3固体溶于水，吸收热量，溶液温度降低，可以鉴别，故C所选用的方法正确；
D、MgCl2溶液与稀硫酸不反应，没有沉淀生成，而BaCl2溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀，可以鉴别，故D所选用的方法正确；
故选：A。
33．【答案】C
【解答】解：A、由分析可知，甲一定是Fe，故选项不符合题意。
B、由分析可知，乙、丙分别是CuSO4溶液、H2SO4溶液中的一种，则丙可能是CuSO4溶液，故选项不符合题意。
C、由分析可知，乙、丙分别是CuSO4溶液、H2SO4溶液中的一种，则乙可能是也可能不是H2SO4溶液，故选项符合题意。
D、NaOH溶液能和CuSO4溶液、H2SO4溶液反应，用NaOH溶液替换Fe也能完成游戏，故选项不符合题意。
故选：C。
34．【答案】C
【解答】解：A、碳氘化合物中的氘元素来自于氘盐酸，而碳酸盐和氘盐酸反应生成的气体是二氧化碳，不能得到碳氘化合物，因此碳氘化合物不是来自于碳酸盐，故选项不正确。
B、碳氘化合物中的氘元素来自于氘盐酸，而碳酸氢盐和氘盐酸反应生成的气体是二氧化碳，不能得到碳氘化合物，因此碳氘化合物不是来自于碳酸氢盐，故选项不正确。
C、氘盐酸和碳化物反应可能生成碳氘化合物，因此碳氘化合物来自于碳化物，故选项正确。
D、碳氢化合物不能和氘盐酸反应，不能得到碳氘化合物，因此碳氘化合物不是来自于碳氢化合物，故选项不正确。
故选：C。
35．【答案】A
【解答】解：A、硫酸铵和氯化铵均属于铵态氮肥，加熟石灰研磨均会产生有刺激性气味的气体，不能鉴别，故选项正确。
B、灼烧闻气味，产生烧焦羽毛气味的是羊毛，产生特殊气味的是涤纶，可以鉴别，故选项错误。
C、可用相互刻画的方法鉴别铜片和黄铜片，划痕明显的是铜片，可以鉴别，故选项错误。
D、伸入燃着的木条，能使燃着的木条燃烧的更旺的是氧气，能使燃着的木条熄灭的是二氧化碳，可以鉴别，故选项错误。
故选：A。
36．【答案】C
【解答】解：A、燃烧闻气味，产生烧焦羽毛气味的是羊毛，产生烧纸气味的是棉花，可以鉴别，故选项错误。
B、盐酸能与碳酸钠固体反应生成二氧化碳气体，氯化钠溶液和碳酸钠固体不反应，可以鉴别，故选项错误。
C、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液均显碱性，均能使紫色石蕊试液变蓝色，不能鉴别，故选项正确。
D、氯化铁溶液、氯化铜溶液分别显黄色、蓝色，用观察颜色的方法可以鉴别，故选项错误。
故选：C。
37．【答案】（1）氧气；二氧化硫；
（2）二氧化碳+氢氧化钙→碳酸钙+水。
【解答】解：（1）由分析可知，A是氧气；C是二氧化硫；
（2）把D通入澄清石灰水发生的反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的文字表达式为：二氧化碳+氢氧化钙→碳酸钙+水。
故答案为：
（1）氧气；二氧化硫；
（2）二氧化碳+氢氧化钙→碳酸钙+水。
38．【答案】（1）稀硫酸；
（2）红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变成黄色。
【解答】解：（1）由分析可知，B物质是稀硫酸。
（2）A与B的反应是氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的实验现象是：红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变成黄色。
故答案为：
（1）稀硫酸；
（2）红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变成黄色。
39．【答案】（1）H2CO3；
（2）供给呼吸。
【解答】解：（1）A、B是组成元素完全相同的液态物质，过氧化氢和水在通常条件下都是液体，且A能转化为B，所以A是过氧化氢，B是水，因为过氧化氢也能转化为C，过氧化氢分解能生成水和氧气，所以C为氧气；D能使紫色石蕊溶液变为红色，说明D的水溶液呈酸性，D很不稳定，能转化为水和E，水和E能发生反应，所以D是碳酸，E是二氧化碳；图中氧气能转化为二氧化碳，经过验证，推导正确，所以D的化学式为H2CO3；
（2）C的一种用途为：供给呼吸。
故答案为：（1）H2CO3；
（2）供给呼吸。
40．【答案】见试题解答内容
【解答】解：固体物质溶于水得无色溶液，而碳酸钠和氯化钙反应能够生成沉淀，则碳酸钠和氯化钙不能共存，硫酸钠和氯化钡会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸钠和氯化钡反应会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，氢氧化钾、碳酸钠在溶液中显碱性。
无色溶液A中加入氯化钡会生成白色沉淀和pH＝7的溶液B，所以固体物质中一定不含氢氧化钾，加入氯化钡会生成白色沉淀，白色沉淀溶于酸会生成气体，同时还有不溶物C出现，所以混合物中一定含有碳酸钠、硫酸钠，一定不含氯化钙，可能含有氯化钾；
（1）由以上分析可知固体物质中一定含有Na2SO4、Na2CO3，一定没有CaCl2、KOH，可能含有KCl。
（2）取无色溶液B，依次滴加AgNO3和稀HNO3不能检验原固体中是否含有KCl，理由是：步骤②中加入了氯化钡溶液引入了氯离子。
故答案为：（1）Na2SO4、Na2CO3；CaCl2、KOH。
（2）步骤②中加入了氯化钡溶液引入了氯离子。
41．【答案】（1）NaCl；
（2）CuO→CuCl2。
【解答】解：（1）硫酸钠能和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，若车厢中的物质都含有钠元素，要让这列“火车”开动起来，符合条件的A物质有NaCl（合理即可）。
（2）铜和氧气在加热条件下生成氧化铜，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，所以这列“四节火车”是：Cu→CuO→CuCl2→Cu（OH）2。
故答案为：
（1）NaCl；
（2）CuO→CuCl2。
42．【答案】（1）CuCl2；
（2）①CuCl2、Cu（NO3）2； ②CuCl2、NaNO3； ③NaCl、Cu（NO3）2； ④CuCl2、NaCl。
【解答】解：废水中加硝酸银会生成不溶于硝酸的白色沉淀，所以废水中含有氯离子，有色溶液B会与氢氧化钠生成蓝色沉淀和硝酸钠，依据复分解反应的原理可知，蓝色沉淀是氢氧化铜，B是硝酸铜，所以A中含有铜离子；
（1）当废水溶液中仅含一种溶质时，还需要存在氯离子和铜离子，所以溶质就是氯化铜；故答案为：CuCl2；
（2）废水中仅含两种盐，还需要存在氯离子和铜离子，根据后面的成分可知，也可以存在钠离子和硝酸根离子，但是每种组合中必须存在氯离子和铜离子，因此它们的组成可能是：①CuCl2、Cu（NO3）2；②CuCl2、NaNO3；③NaCl、Cu（NO3）2；④CuCl2、NaCl；故答案为：①CuCl2、Cu（NO3）2； ②CuCl2、NaNO3； ③NaCl、Cu（NO3）2； ④CuCl2、NaCl。
43．【答案】见试题解答内容
【解答】解：碳酸钠和氯化钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和氯化钡反应生成不溶于酸的硫酸钠钡沉淀，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，酚酞遇碱变红色，所以
白色固体加水得到白色沉淀A，白色沉淀A溶于盐酸，所以固体样品中一定含有氯化钡和碳酸钠，一定不含硫酸钠，无色滤液B和氯化钙反应生成白色沉淀，溶于D不能使酚酞变红色，所以样品中一定不含氢氧化钠，所以
（1）白色沉淀A与稀盐酸的反应是碳酸钡沉淀和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，化学方程式为：BaCO3+2HCl＝BaCl2+H2O+CO2↑；
（2）白色沉淀C的化学式为CaCO3；
（3）这包白色固体是由BaCl2、Na2CO3组成的。
故答案为：（1）BaCO3+2HCl＝BaCl2+H2O+CO2↑；
（2）CaCO3；
（3）BaCl2、Na2CO3。
44．【答案】C
【解答】解：A.氧化铜不与水反应，因此氧化铜不能通过一步反应制备氢氧化铜，故错误；
B.由于锌和氯化银均为固态，因此锌与氯化银不反应，不能通过一步反应制备氯化锌，故错误；
C.氧化铁与一氧化碳高温下反应得到铁和二氧化碳，可以通过一步反应制备铁，故正确；
D.一氧化碳与水不反应，因此一氧化碳不能通过一步反应制备碳酸，故错误；
故选：C。
45．【答案】D
【解答】解：A、碳燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳，二氧化碳不能通过一步反应和其它物质反应生成铁，该选项不符合题意；
B、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁生锈生成氧化铁，硫酸亚铁和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化亚铁，氧化铁不能通过一步反应和其它物质反应生成氯化亚铁，该选项不符合题意；
C、氢氧化钠不能通过一步反应和其它物质反应生成氢氧化钙，该选项不符合题意；
D、氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，加热条件下，氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，铜在氯气中燃烧生成氯化铜，该选项符合题意。
故选：D。
46．【答案】C
【解答】解：①铜能和氧气在加热的条件下生成氧化铜，则①能转化；
②氧化铜不能和水反应生成氢氧化铜，则②不能转化；
③氢氧化铜和和酸反应生成铜盐和水，则③能转化；
④在金属活动性顺序中，铜排在氢的后面，铜不能和稀硫酸、盐酸反应，则④不能转化；
其中能转化的环节有①③；
故选：C。
47．【答案】A
【解答】解：A、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故A正确；
B、碳酸钙是不溶性盐，不会一步转化成氢氧化钙，故B错误；
C、硝酸盐、钠盐都溶于水，不能发生复分解反应，故C错误；
D、铁的金属活动性比铜强，硫酸亚铁不会转化成硫酸铜，故D错误。
故选：A。
48．【答案】D
【解答】解：A、制氢体系中的反应原理可知，ZnFe2O4可以循环使用，无需添加，故A正确；
B、氢气的化学性质比较活泼，与氧气混合加热极易发生爆炸，所以反应Ⅲ中氩气用作保护气，故B正确；
C、制氢体系中的反应是水在一定条件下反应生成氢气和氧气，所以该循环制氢过程中，不断被消耗的物质是H2O，故C正确；
D、由MgH2+2HCl═MgCl2+2H2↑可知，氢化镁生成的氢气的质量包括氢化镁中氢元素、盐酸中氢元素的质量之和，所以反应Ⅱ产生的H2和反应Ⅲ所得MgH2与足量稀盐酸反应生成的H2质量不相等，故D错误。
故选：D。
49．【答案】（1）3；
（2）蛋白质。
【解答】解：（1）由图可知，空间站通过物质循环获得水的途径共有3条，即航天员呼吸作用呼出、尿液净化、二氧化碳和氢气反应生成。
（2）尿液净化后的含氮废物可用于在轨实验植物的生长，这些含氮废物主要由蛋白质分解而来。
故答案为：
（1）3；
（2）蛋白质。
50．【答案】（1）混合物。
（2）2Al2O34Al+3O2↑。
（3）节约能源。
【解答】解：（1）从物质分类的角度看，铝镓合金属于混合物。
故答案为：混合物。
（2）步骤②的化学反应方程式是2Al2O34Al+3O2↑。
故答案为：2Al2O34Al+3O2↑。
（3）与电解水制取氢气相比，用铝镓合金和水为原料制取氢气的优点是节约能源。
故答案为：节约能源。
51．【答案】（1）H2SO4；
（2）降低碳酸锂的溶解度，便于碳酸锂晶体的析出。
【解答】解：（1）根据流程可知，有硫酸锂溶液进入反应器内，锂辉矿主要成分为Li2O3，含泥沙等杂质，加入过量的硫酸后得到硫酸锂和二氧化碳气体，因此“酸浸槽”中加入的酸的化学式为硫酸，化学式为H2SO4；
（2）碳酸锂（Li2CO3）是无色晶体，化学性质与Na2CO3类似，溶解性受温度影响与氢氧化钙类似，即温度升高，碳酸锂的溶解度减小，“洗涤槽”时使用热水的目的是降低碳酸锂的溶解度，便于碳酸锂晶体的析出。
故答案为：
（1）H2SO4；
（2）降低碳酸锂的溶解度，便于碳酸锂晶体的析出。
52．【答案】（2）CaO+H2O＝Ca（OH）2。
（3）Ca（OH）2 溶液。
（5）醋酸钙高于160℃时发生分解。
【解答】解：（2）先加入适量水的原因是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式是CaO+H2O＝Ca（OH）2，会产生大量的热，而醋酸易挥发，因此需冷却后再加入。
（3）除镁。在酸溶后的溶液中加入X溶液至碱性，将（CH3COO）2Mg转化为Mg（OH）2沉淀除去，其中X溶液为氢氧化钙溶液，是因为氢氧化钙能和醋酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和醋酸钙，不带入新的杂质。
（5）蒸发时不能直接将溶液蒸干的主要原因是醋酸钙高于160℃时发生分解。
故答案为：（2）CaO+H2O＝Ca（OH）2。
（3）Ca（OH）2 溶液。
（5）醋酸钙高于160℃时发生分解。
53．【答案】（1）一定；
（2）Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O，Na2CO3+H2O+CO2＝2NaHCO3。
【解答】解：酸能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应，碱能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应，所以Y属于盐或碱、X是金属氧化物、Z是碱；
（1）Z一定能使紫色石蕊试液显蓝色；
（2）Z和CO2反应的两个不同类型的反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钠、水和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，化学方程式为：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O，Na2CO3+H2O+CO2＝2NaHCO3。
故答案为：（1）一定；
（2）Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O，Na2CO3+H2O+CO2＝2NaHCO3。
54．【答案】（1）能与稀盐酸反应；
（2）FeS；
（3）人体胃液中含有稀盐酸，能与FeS反应生成可被人体吸收的Fe2+。
【解答】解：（1）由题干信息可知，该物质难溶于水，能与稀盐酸反应，该黑色物质的化学性质是能与稀盐酸反应；故答案为：能与稀盐酸反应；
（2）该黑色物质与盐酸反应生成FeCl2和H2S，由复分解反应的特点可知，该黑色物质是FeS；故答案为：FeS；
（3）由于人体胃液中含有稀盐酸，能与FeS反应生成FeCl2，FeCl2溶液中的Fe2+可被人体吸收和利用，所以蛋黄中的黑色物质不但能食用，且能为人体补充铁元素；故答案为：人体胃液中含有稀盐酸，能与FeS反应生成可被人体吸收的Fe2+。
55．【答案】（1）水；稳定；2Mg2Cu+3H23MgH2+MgCu2；1；
（2）高于；人工光合作用系统只进行同化作用，而绿色植物进行同化作用（光合作用）外，还进行异化作用（呼吸作用）。
【解答】解：（1）由图可知，在“循环制氢”中，水不断分解成氢气和氧气，则需要不断补充加入的物质是水。“贮存氢气”中通入氩气作为保护气，体现氩气的化学性质稳定；“贮存氢气”中发生的反应是Mg2Cu和H2在高温、氩气的条件下反应生成MgH2和MgCu2，反应的化学方程式为：2Mg2Cu+3H23MgH2+MgCu2。以氢气作为燃料的某氢能源汽车的发动机效率为60%，若该车在道路上行驶时，获得的平均牵引力为8.4×102N，则行驶100km的路程牵引力做的功W＝FS＝8.4×102N×100000m＝8.4×107J，m氢＝＝＝1kg，所以行驶100km的路程消耗的氢气大约是1kg。
（2）科学家设计的人工光合作用系统与绿色植物光合作用消耗二氧化碳量相等的情况下，人工光合作用系统中糖类的积累量高于绿色植物，从同化作用和异化作用的角度说明理由是：人工光合作用系统只进行同化作用，而绿色植物进行同化作用（光合作用）外，还进行异化作用（呼吸作用）。
故答案为：
（1）水；稳定；2Mg2Cu+3H23MgH2+MgCu2；1；
（2）高于；人工光合作用系统只进行同化作用，而绿色植物进行同化作用（光合作用）外，还进行异化作用（呼吸作用）。
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