江苏省苏州市2015-2016学年上学期高一（上）期末化学试卷（解析版）
文档属性
| 名称 | 江苏省苏州市2015-2016学年上学期高一（上）期末化学试卷（解析版） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 145.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2016-03-30 11:07:19 | ||
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文档简介
2015-2016学年江苏省苏州市高一（上）期末化学试卷
一、单项选择题：本题包括8小题，每小题3分，共24分．每小题只有一个选项符合题意．
1．“宽带中国”战略的阶段性发展目标指出 ( http: / / www.21cnjy.com )，2015年要基本实现城市光纤到楼入户、农村宽带进乡入村，光纤到户（FTTH）要达0.7亿用户．光纤（光导纤维的简称）的主要成分是（ ）
A．晶体硅 B．二氧化硅 C．硅酸钠 D．铝硅合金
2．在实验室，下列试剂中需要用棕色试剂瓶保存的是（ ）
A．浓硝酸 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．浓氨水
3．下列各组物质中，前者是强电解质，后者是弱电解质的是（ ）
A．硫酸、三氧化硫 B．食盐、酒精
C．氯化钙、氢氧化钙 D．碳酸氢钠、醋酸
4．氯气是一种有毒气体，在运输和储存过程中必须防止泄露．若储存液氯的钢瓶发生泄露，立即采取的措施中错误的是（ ）
A．将人群向低处疏散 B．将人群逆风向疏散
C．用浸有水的毛巾捂住口鼻 D．向泄露地点撒一些石灰
5．现有硫酸钠、石灰石、二氧化硅三种白色物质，若用一种试剂将它们区别开来，该试剂是（ ）
A．碳酸钠溶液 B．氯化钡溶液 C．硝酸银溶液 D．稀盐酸
6．核中中子数为N的R2﹣，质量数为A，则该离子的核外电子数为（ ）
A．A﹣N﹣2 B．A﹣N+2 C．A+N﹣2 D．A+N+2
7．铝分别与足量的氢氧化钠溶液和稀盐酸反应 ( http: / / www.21cnjy.com )，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的NaOH和HCl的物质的量之比为（ ）
A．1：2 B．2：1 C．1：3 D．3：1
8．为验证铜与稀硝酸反应的还原产物是NO而不是NO2．某同学设计了如图所示的装置，下列叙述错误的是（ ）
A．应先打开活塞和旋塞再从U型管右侧加入稀硝酸
B．加入的稀硝酸应充满U型管左侧
C．关闭旋塞后铜丝会全部溶解
D．反应停止后打开活塞，气体变成红棕色
二、不定项选择题：本题包括8小题，每小题4 ( http: / / www.21cnjy.com )分，共计32分，每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就为0分）
9．将铁屑溶于过量的稀盐酸后，再加入下列物质，会有Fe3+生成的是（ ）
A．溴水 B．硫酸锌 C．硝酸钠 D．氯化铜
10．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，2gH2含有的氢原子数目为2NA
B．标准状况下，22.4LCCl4中含有的分子数为NA
C．标准状况下，20gD2O中含有的电子数为10NA
D．常温常压下，1molL﹣1K2CO3溶液中含有的钾离子数目为2NA
11．下列对有关实验事实的说明或解释正确的是（ ）
A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度都会降低，但原理不相同
B．常温下，浓硫酸可以用铁制容器储存，说明铁与冷的浓硫酸不反应
C．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中一定含有SO42﹣
D．向某溶液中滴加氯水后，再加入KSCN溶液，溶液呈红色，说明原溶液中一定含有Fe2+
12．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应：SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓
B．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓
C．氢氧化铝与稀硝酸反应：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
D．钠与水反应：2Na+2H2O═2Na++OH﹣+H2↑
13．用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸反应的产物，下列有关说法正确的是（ ）
A．品红溶液的作用是吸收SO2，防止污染空气
B．试管②中盛放的试剂通常是NaOH溶液
C．试管①中有白色固体生成，向①中加水后溶液呈蓝色
D．该反应中浓硫酸既表现了强氧化性，又表现了酸性
14．将过量的CO2分别通入下列溶液，最终有沉淀生成的是（ ）
A．CaCl2溶液 B．Na2SiO3溶液
C．Ca（ClO）2的溶液 D．饱和Na2CO3溶液
15．向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，当硫酸根离子恰好沉淀完全时，铝元素主要存在的形式是（ ）
A．Al3+和Al（OH）3 B．Al（OH）3 C．Al（OH）3和AlO2 D．AlO2﹣
16．将一定质量的铜溶于5 ( http: / / www.21cnjy.com )0mL 11mol/L的浓硝酸中，待铜完全溶解后，生成0.2mol NO2和NO的混合气体，并测得溶液中H+的浓度为1mol/L．假设反应后溶液的体积仍为50mL，则金属铜的质量为（ ）
A．6.4g B．9.6g C．11.2g D．12.8g
二、非选择题（共64分）
17．写出下列反应的化学方程式或离子方程式（是离子反应的，只写离子方程式）．
（1）实验室制氯气： ．
（2）氯气溶于水中： ．
（3）用石英砂制粗硅： ．
（4）用氯化铁溶液制作印刷电路板： ．
（5）向偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳： ．
18．某同学按下列步骤配制100mL0.200molL﹣1Na2CO3溶液，请回答有关问题．
实验步骤 有关问题
（1）计算所需Na2CO3的质量 需要Na2CO3的质量为 ．
（2）称量Na2CO3固体 称量过程中应用到的主要仪器是 ．
（3）将Na2CO3加入100mL烧杯中，加入适量蒸馏水 为了加快溶解速率，常采取的措施是 ．
（4）将烧杯中的溶液转移至仪器A（已检查不漏水）中 ①在转移Na2CO3溶液前应将溶液 ；
②仪器A是 ；
③为防止溶液溅出，应采取的措施是 ．
（5）向仪器A中加蒸馏水至刻度线 在进行此操作时应注意的问题是 ．
（6）摇匀、装瓶，操作B，最后清洁、整理 操作B是 ．
讨论按上述步骤配制的Na2CO3溶液的浓度 （选填“是”或“不是”）0.200molL﹣1．理由是 ．
19．如图是一些常见的单质、化合物之间 ( http: / / www.21cnjy.com )的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去．常温常压下，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为金属单质．反应①②均为工业上的重要反应．
（1）反应②的化学方程式为 ．
（2）G→J的化学方程式为 ．
（3）K→H的离子方程式为 ．
20．氧化镁在医药、建筑等行业应用 ( http: / / www.21cnjy.com )广泛．硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索．以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：
（1）MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为 ．
（2）加入H2O2 氧化时，发生反应的化学方程式为 ．
（3）滤渣2 的成分是 （填化学式）．
（4）煅烧过程存在以下反应：
2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑
MgSO4+C MgO+SO2↑+CO↑
MgSO4+3C MgO+S↑+3CO↑
利用如图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集．
①D中收集的气体可以是 （填化学式）．
②B中盛放的溶液可以是 （填字母）．
a．NaOH 溶液 b．Na2CO3 溶液 c．稀硝酸 d．KMnO4溶液
③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式： ．
21．除去工业尾气中的氮氧化合物， ( http: / / www.21cnjy.com )常用氨催化吸收法，原理是NH3与NOx反应生成无毒物质．某同学在实验室里采用以下装置和步骤模拟工业上氮氧化合物的处理过程．
Ⅰ．NH3的制取
（1）若选择装置C制取氨气，则反应的化学方程式是 ．
（2）若选择装置G制取氨气，固体用生石灰，则分液漏斗中盛放的液体试剂是 ．
Ⅱ．模拟尾气的处理
选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置，回答有关问题：
（3）装置A中反应的离子方程式为 ．反应过程中观察到的实验现象有铜片表面产生无色气体、铜片逐渐溶解、 ．
（4）装置D中的液体可换成 （填序号）．
a．H2O b．CCl4 c．饱和食盐水 d．浓硫酸
（5）装置E中NO参加反应的化学方程式为 ．
（6）该同学所设计的实验中存在的明显缺陷是 ．
22．氯碱工业生产中用氨气检查氯气检查氯气管道是否泄漏．氨气遇到氯气会产生白烟．
（1）反应还生成了一种无毒的气态单质，写出反应的化学方程式： ．
（2）在该反应中，氧化剂是 ，还原产物是 ．当有0.017g氨气被氧化时，转移的电子数目为 ．
（3）列式计算当有112mL（已折算到标准状况下）氯气参加反应时生成的白烟的质量．
2015-2016学年江苏省苏州市高一（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、单项选择题：本题包括8小题，每小题3分，共24分．每小题只有一个选项符合题意．
1．“宽带中国”战略的阶段性发展目标指出，2 ( http: / / www.21cnjy.com )015年要基本实现城市光纤到楼入户、农村宽带进乡入村，光纤到户（FTTH）要达0.7亿用户．光纤（光导纤维的简称）的主要成分是（ ）
A．晶体硅 B．二氧化硅 C．硅酸钠 D．铝硅合金
【考点】硅和二氧化硅．
【专题】碳族元素．
【分析】光导纤维的主要成分是二氧化硅，由此分析解答．
【解答】解：光导纤维的主要成分是二氧化硅，故选B．
【点评】本题考查二氧化硅的用途，可以根据教材知识来回答，难度不大．
2．在实验室，下列试剂中需要用棕色试剂瓶保存的是（ ）
A．浓硝酸 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．浓氨水
【考点】化学试剂的存放．
【专题】元素及其化合物．
【分析】见光容易分解的试剂应该避光保存，需要保存在棕色试剂瓶中，据此分析．
【解答】解：A、浓硝酸性质不稳定，见光易分解，故需要保存在棕色试剂瓶中，故A正确；
B、浓硫酸性质稳定，见光不分解，不需要保存在棕色试剂瓶中，故B错误；
C、浓盐酸性质稳定，见光不分解，不需要保存在棕色试剂瓶中，故C错误；
D、浓氨水见光不分解，不需要保存在棕色试剂瓶中，故D错误；
故选A．
【点评】本题考查了化学试剂 ( http: / / www.21cnjy.com )的存放，题目难度不大，注意掌握常见化学试剂的化学性质及正确保存方法，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力．
3．下列各组物质中，前者是强电解质，后者是弱电解质的是（ ）
A．硫酸、三氧化硫 B．食盐、酒精
C．氯化钙、氢氧化钙 D．碳酸氢钠、醋酸
【考点】强电解质和弱电解质的概念．
【专题】电离平衡与溶液的pH专题．
【分析】电解质的强弱是根 ( http: / / www.21cnjy.com )据电离程度划分的，在水溶液里或熔融状态下完全电离是电解质是强电解质，部分电离是电解质是弱电解质，强酸、强碱和大部分的盐属于强电解质．
【解答】解：A．硫酸是酸，在水溶液中完全电离出离子溶液导电，硫酸属于强电解质，三氧化硫本身不能电离出离子属于非电解质，故A错误；
B．食盐溶于水完全电离出离子，溶液导电属于强电解质，酒精水溶液中和熔融状态都不导电属于非电解质，故B错误；
C．氯化钙是盐，在溶于水完全电离出离子属于强电解质，氢氧化钙是强碱，在水溶液中完全电离属于非电解质，故C错误；
D．碳酸氢钠溶于水完全电离是强电解质，醋酸溶于水部分电离是弱电解质，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查了强弱电解质的判断，明 ( http: / / www.21cnjy.com )确电解质的强弱是根据电离程度划分的，注意不能根据电解质溶液的导电性强弱划分强弱电解质，为易错点，题目较简单．
4．氯气是一种有毒气体，在运输和储存过程中必须防止泄露．若储存液氯的钢瓶发生泄露，立即采取的措施中错误的是（ ）
A．将人群向低处疏散 B．将人群逆风向疏散
C．用浸有水的毛巾捂住口鼻 D．向泄露地点撒一些石灰
【考点】氯气的化学性质．
【专题】卤族元素．
【分析】氯气是一种有毒气体，其密度大于空气，且能和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸和次氯酸都能和碱反应生成盐，据此分析解答．
【解答】解：A．氯气的密度大于空气密度，所以氯气泄漏时，要人群向高处疏散，故A选；
B．氯气有毒，所以如果发生氯气泄漏，氯气向顺风方向扩散较快，所以应将人群逆风向疏散，故B不选；
C．氯气能和能溶于水而且与水反应，所以可用浸有水的毛巾捂住口鼻，故C不选；
D．氯气和水反应生成的酸能和石灰反应，故D不选；
故选A．
【点评】本题考查氯气的性质，难度不大，注意基础知识的积累．
5．现有硫酸钠、石灰石、二氧化硅三种白色物质，若用一种试剂将它们区别开来，该试剂是（ ）
A．碳酸钠溶液 B．氯化钡溶液 C．硝酸银溶液 D．稀盐酸
【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．
【专题】物质的分离提纯和鉴别．
【分析】三种物质中，石灰石和二氧化硅都不溶于水，但石灰石可与盐酸反应，三种物质可用盐酸鉴别，以此解答该题．
【解答】解：A．加入碳酸钠，与三种物质都不反应，不能鉴别石灰石和二氧化硅，故A错误；
B．加入氯化钡溶液，硫酸钠与氯化钡反应生成沉淀，石灰石、二氧化硅不溶于水，不能鉴别，故B错误；
C．加入硝酸银溶液，溶液中都有沉淀，不能鉴别，故C错误；
D．加入盐酸，硫酸钠溶解，无明显现象，石灰石溶解，生成气体，二氧化硅不反应，溶液中有沉淀，现象不同，可鉴别，故D正确．
故选D．
【点评】本题考查物质的检验和鉴别，侧重于学生的分析和实验能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握物质的性质的异同，难度不大．
6．核中中子数为N的R2﹣，质量数为A，则该离子的核外电子数为（ ）
A．A﹣N﹣2 B．A﹣N+2 C．A+N﹣2 D．A+N+2
【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．
【专题】原子组成与结构专题．
【分析】在阳离子中，质量数=质子数+中子数，核外电子数=质子数+所带电荷数．
【解答】解：对应微粒R2+来说，质量数 ( http: / / www.21cnjy.com )=质子数+中子数，核外电子数=质子数+所带电荷数，所以该离子的核外电子数=质量数﹣中子数+所带电荷数=A﹣N+2，
故选B．
【点评】本题考查质子数、核外电子数 ( http: / / www.21cnjy.com )、离子电荷的关系以及质量数、质子数、中子数的关系，难度较小，掌握好相互之间的关系即可顺利解答．要理解、熟记相互间的关系．
7．铝分别与足量的氢氧化钠溶液和稀盐酸反 ( http: / / www.21cnjy.com )应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的NaOH和HCl的物质的量之比为（ ）
A．1：2 B．2：1 C．1：3 D．3：1
【考点】铝的化学性质；化学方程式的有关计算．
【专题】利用化学方程式的计算．
【分析】反应的有关方程式为：铝与盐酸 ( http: / / www.21cnjy.com )：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，铝与NaOH溶液：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；假设生成的氢气的物质的量为3mol，根据方程式计算NaOH、HCl的物质的量，氢氧化钠和氯化氢物质的量的之比．
【解答】解：令生成的氢气的物质的量为3mol，则：
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，
6mol 3mol
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2mol 3mol
所以所取氢氧化钠和盐酸溶液中NaOH、HCl的物质的量的之比为2mol：6mol=1：3；
故选C．
【点评】本题考查了铝的性质、根据方程式的计算，难度不大，注意有关方程式的书写，根据方程式计算．
8．为验证铜与稀硝酸反应的还原产物是NO而不是NO2．某同学设计了如图所示的装置，下列叙述错误的是（ ）
A．应先打开活塞和旋塞再从U型管右侧加入稀硝酸
B．加入的稀硝酸应充满U型管左侧
C．关闭旋塞后铜丝会全部溶解
D．反应停止后打开活塞，气体变成红棕色
【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质．
【专题】元素及其化合物．
【分析】NO是无色气体，NO遇空气中氧 ( http: / / www.21cnjy.com )气生成NO2气体，NO2是红棕色的气体，实验要验证铜与稀硝酸反应的还原产物是NO而不是NO2，生成的气体不能与空气接触，应先打开活塞再从右侧加稀硝酸，排尽装置内的空气，稀硝酸与Cu反应生成NO气体，左侧压强增大，Cu与稀硝酸分离，Cu不能完全反应，以此来解答．
【解答】解：A．应先打开活塞再 ( http: / / www.21cnjy.com )从右侧加稀硝酸，排尽装置内的空气，使生成的气体不能与空气接触，防止NO与氧气反应生成NO2气体，故A正确；
B．左侧Cu与稀硝酸反应生成NO，防止NO与氧气反应生成NO2气体，故左侧须注满稀硝酸，故B正确；
C．稀硝酸与Cu反应生成NO气体，左侧压强增大，Cu与稀硝酸分离，Cu不能完全反应，故C错误；
D．反应停止后打开活塞，分液漏斗中NO与空气接触，生成NO2气体，气体变成红棕色，故D正确，
故选C．
【点评】本题考查物质的性质及氧化还原反 ( http: / / www.21cnjy.com )应，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意该实验的关键是先排尽装置内的空气，题目难度不大．
二、不定项选择题：本题包括8小题，每小题4 ( http: / / www.21cnjy.com )分，共计32分，每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就为0分）
9．将铁屑溶于过量的稀盐酸后，再加入下列物质，会有Fe3+生成的是（ ）
A．溴水 B．硫酸锌 C．硝酸钠 D．氯化铜
【考点】铁的化学性质．
【专题】元素及其化合物．
【分析】铁屑溶于盐酸后，溶液中主要是H+、Cl﹣、Fe2+，若要将Fe2+变为Fe3+，需要强氧化性物质，据此解答．
【解答】解：铁屑溶于盐酸后，溶液中主要是H+、Cl﹣、Fe2+，若要将Fe2+变为Fe3+，需要强氧化性物质．
A、溴水具有强的氧化性，能够氧化二价铁离子生成三价铁离子，故A正确；
B、硫酸锌中的锌离子和硫酸根均无强氧化性，不能将亚铁离子氧化，故B错误；
C、硝酸根离子在酸性环境下具有强的氧化性，能够将Fe2+氧化为Fe3+，故C正确；
D、Cu2+无的氧化性不足以将将Fe2+氧化为Fe3+，而氯离子无氧化性，故D错误．
故选AC．
【点评】本题考查铁的化学性质 ( http: / / www.21cnjy.com )，侧重氧化还原反应的考查，把握物质或离子的性质为解答的关键，注意硝酸根离子在酸性环境下具有强的氧化性，题目难度不大．
10．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，2gH2含有的氢原子数目为2NA
B．标准状况下，22.4LCCl4中含有的分子数为NA
C．标准状况下，20gD2O中含有的电子数为10NA
D．常温常压下，1molL﹣1K2CO3溶液中含有的钾离子数目为2NA
【考点】阿伏加德罗常数．
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】A、氢气由氢原子构成；
B、标况下四氯化碳为液态；
C、求出重水的物质的量，然后根据重水中含10个电子来分析；
D、溶液体积不明确．
【解答】解：A、氢气由氢原子构成，故2g氢气中含有的氢原子的物质的量为n==2mol，个数为2NA个，故A正确；
B、标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故B错误；
C、20g重水的物质的量为1mol，而重水中含10个电子，故1mol重水中含10mol电子即10NA个，故C正确；
D、溶液体积不明确，故溶液中的钾离子的个数无法计算，故D错误．
故选AC．
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
11．下列对有关实验事实的说明或解释正确的是（ ）
A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度都会降低，但原理不相同
B．常温下，浓硫酸可以用铁制容器储存，说明铁与冷的浓硫酸不反应
C．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中一定含有SO42﹣
D．向某溶液中滴加氯水后，再加入KSCN溶液，溶液呈红色，说明原溶液中一定含有Fe2+
【考点】常见离子的检验方法；浓硫酸的性质．
【专题】元素及其化合物；物质的分离提纯和鉴别．
【分析】A．浓硫酸具有吸水性，浓度减小，浓盐酸是易挥发出氯化氢，溶液浓度减小；
B．浓硫酸和铁发生钝化反应；
C．可能生成AgCl沉淀；
D．加入试剂顺序错误，不能鉴别Fe2+．
【解答】解：A．浓硫酸具有吸水性，浓度减小，浓盐酸是易挥发出氯化氢，溶液浓度减小，浓度减小的原理不同，故A正确；
B．浓硫酸和铁发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化物膜，阻碍反应的进一步进行，但不是不反应，故B错误；
C．可能生成AgCl沉淀，应先加入盐酸，如无现象，再加入氯化钡检验，故C错误；
D．加入试剂顺序错误，应先加入KSCN，在加入氯气，否则不能鉴别Fe2+，故D错误．
故选A．
【点评】本题综合考查元素化合物知识，为 ( http: / / www.21cnjy.com )高频考点，涉及离子的检验、以及元素化合物知识，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和可行性的评价，题目难度不大．
12．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应：SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓
B．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓
C．氢氧化铝与稀硝酸反应：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
D．钠与水反应：2Na+2H2O═2Na++OH﹣+H2↑
【考点】离子方程式的书写．
【专题】离子反应专题．
【分析】A．漏掉氢离子与氢氧根离子的反应；
B．一水合氨为弱碱，应保留化学式；
C．二者反应生成硝酸铝和水；
D．电荷不守恒．
【解答】解：A．稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应，离子方程式：2H++2OH﹣+SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓+2H2O，故A错误；
B．氯化镁溶液与氨水反应，离子方程式：Mg2++2NH3H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+，故B错误；
C．氢氧化铝与稀硝酸反应，离子方程式：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，故C正确；
D．钠与水反应，离子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故D错误；
故选：C．
【点评】本题考查了离子方程式的书写，明 ( http: / / www.21cnjy.com )确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意化学式的拆分，注意原子个数、电荷数守恒规律，题目难度不大．
13．用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸反应的产物，下列有关说法正确的是（ ）
A．品红溶液的作用是吸收SO2，防止污染空气
B．试管②中盛放的试剂通常是NaOH溶液
C．试管①中有白色固体生成，向①中加水后溶液呈蓝色
D．该反应中浓硫酸既表现了强氧化性，又表现了酸性
【考点】化学实验方案的评价；铜金属及其重要化合物的主要性质．
【专题】元素及其化合物．
【分析】由图可知，①中Cu与浓硫酸发生C ( http: / / www.21cnjy.com )u+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，品红检验二氧化硫，最后的试管中应为NaOH溶液，吸收尾气，以此来解答．
【解答】解：A．品红溶液的作用是检验SO2，故A错误；
B．试管②中盛放的试剂通常是NaOH溶液，作用是吸收SO2，防止污染空气，故B正确；
C．试管①中有生成硫酸铜，溶液呈蓝色，故C错误；
D．生成硫酸铜体现硫酸的酸性，生成二氧化硫体现硫酸的氧化性，故D正确；
故选BD．
【点评】本题考查化学实验评价及物质的性质，为 ( http: / / www.21cnjy.com )高频考点，把握实验装置的作用、反应原理、物质的性质为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．
14．将过量的CO2分别通入下列溶液，最终有沉淀生成的是（ ）
A．CaCl2溶液 B．Na2SiO3溶液
C．Ca（ClO）2的溶液 D．饱和Na2CO3溶液
【考点】钠的重要化合物；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．
【专题】元素及其化合物．
【分析】先确定二氧化碳和这些溶液中的溶质是否反应，若反应，再根据反应后的生成物的溶解性确定选项．
【解答】解：A、盐酸是强酸，碳酸是弱酸，所以碳酸不能制取盐酸，即二氧化碳和氯化钙不反应，最终没有沉淀析出，故A错误；
B、碳酸是弱酸，硅酸是更弱的酸，所以二氧化碳和硅酸钠能反应生成硅酸，硅酸是不溶于水的物质，所以最终有沉淀析出，故B正确；
C、次氯酸是比碳酸还弱的酸，所以二氧 ( http: / / www.21cnjy.com )化碳、水和次氯酸钙反应生成碳酸钙沉淀，但二氧化碳是过量的，过量的二氧化碳和碳酸钙能继续反应生成可溶性的碳酸氢钙，所以最终没有沉淀析出，故C错误；
D、碳酸钠能和水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠的溶解性，所以该溶液中会有碳酸氢钠析出，故D正确；
故选B．
【点评】本题考查了碳元素及其化合物的性质，难度不大，注意次氯酸是比碳酸还弱的酸，但次氯酸是强氧化性酸．
15．向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，当硫酸根离子恰好沉淀完全时，铝元素主要存在的形式是（ ）
A．Al3+和Al（OH）3 B．Al（OH）3 C．Al（OH）3和AlO2 D．AlO2﹣
【考点】镁、铝的重要化合物．
【专题】元素及其化合物．
【分析】向明矾溶液里滴加氢氧化钡溶液， ( http: / / www.21cnjy.com )当硫酸根离子恰好沉淀完全时，发生KAl（SO4）2+2Ba（OH）2═2BaSO4↓+KAlO2+2H2O，以此来解答．
【解答】解：向明矾溶液里滴加氢氧化钡溶液，当硫酸根离子恰好沉淀完全时，
1molKAl（SO4）2需要消耗2molBa（OH）2，
则发生KAl（SO4）2+2Ba（OH）2═2BaSO4↓+KAlO2+2H2O
显然铝元素几乎全部以AlO2﹣形式存在于溶液中，
故选D．
【点评】本题考查离子反应，明确硫酸根离子完全沉淀时消耗的氢氧化钡的量是解答本题的关键，题目难度不大．
16．将一定质量的铜溶于50mL 11m ( http: / / www.21cnjy.com )ol/L的浓硝酸中，待铜完全溶解后，生成0.2mol NO2和NO的混合气体，并测得溶液中H+的浓度为1mol/L．假设反应后溶液的体积仍为50mL，则金属铜的质量为（ ）
A．6.4g B．9.6g C．11.2g D．12.8g
【考点】化学方程式的有关计算．
【专题】利用化学方程式的计算．
【分析】被还原的硝酸生成NO2、N ( http: / / www.21cnjy.com )O混合物，根据N原子守恒可知，被还原的n（HNO3）=n（NO2+NO）；反应中硝酸有剩余，根据氢离子计算剩余硝酸物质的量，再根据N元素守恒计算Cu（NO3）2的物质的量，根据Cu元素守恒计算Cu的质量．
【解答】解：被还原的硝酸生成NO2或NO2、NO混合物，根据N原子守恒可知，故被还原的n（HNO3）=n（气体）=0.20mol，
剩余的n（HNO3）=1.0 molL﹣1×0.05L=0.05 mol，
根据N元素守恒，可知0.05mol+0.2mol+2n[Cu（NO3）2]=11.0 molL﹣1×0.050L，
解得n[Cu（NO3）2]=0.15mol，
故m（Cu）=0.15mol×64g．mol﹣1=9.6g，
故选B．
【点评】本题考查化学方程式计算、氧化还原反应计算，难度中等，注意反应中硝酸起氧化剂、还原剂作用，注意守恒思想的应用．
二、非选择题（共64分）
17．写出下列反应的化学方程式或离子方程式（是离子反应的，只写离子方程式）．
（1）实验室制氯气： MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O ．
（2）氯气溶于水中： Cl2+H2O H++Cl﹣+HClO ．
（3）用石英砂制粗硅： SiO2+2CSi+2CO↑ ．
（4）用氯化铁溶液制作印刷电路板： 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ ．
（5）向偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳： AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣ ．
【考点】离子方程式的书写．
【专题】离子反应专题．
【分析】（1）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下生成氯化锰和氯气、水；
（2）氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸；
（3）二氧化硅与碳反应生成硅和一氧化碳；
（4）氯化铁与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜；
（5）二者反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠．
【解答】解：（1）二氧化锰与浓盐酸在 ( http: / / www.21cnjy.com )加热条件下生成氯化锰和氯气、水，离子方程式：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；
故答案为：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；
（2）氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，离子方程式：Cl2+H2O H++Cl﹣+HClO；
故答案为：Cl2+H2O H++Cl﹣+HClO；
（3）二氧化硅与碳反应生成硅和一氧化碳，化学方程式：SiO2+2CSi+2CO↑；
故答案为：SiO2+2CSi+2CO↑；
（4）氯化铁与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
故答案为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
（5）二者反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，离子方程式：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣；
故答案为：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣．
【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确物质的性质及离子反应方程式书写方法是解题关键，题目难度不大．
18．某同学按下列步骤配制100mL0.200molL﹣1Na2CO3溶液，请回答有关问题．
实验步骤 有关问题
（1）计算所需Na2CO3的质量 需要Na2CO3的质量为 2.12g ．
（2）称量Na2CO3固体 称量过程中应用到的主要仪器是 分析天平或电子天平 ．
（3）将Na2CO3加入100mL烧杯中，加入适量蒸馏水 为了加快溶解速率，常采取的措施是 用玻璃棒搅拌 ．
（4）将烧杯中的溶液转移至仪器A（已检查不漏水）中 ①在转移Na2CO3溶液前应将溶液 冷却至室温 ；
②仪器A是 100mL容量瓶 ；
③为防止溶液溅出，应采取的措施是 用玻璃棒引流 ．
（5）向仪器A中加蒸馏水至刻度线 在进 ( http: / / www.21cnjy.com )行此操作时应注意的问题是 加蒸馏水至容量瓶中的液面接近刻度线1﹣2cm处，改用胶头滴管滴加至溶液的凹液面正好与刻度线相切 ．
（6）摇匀、装瓶，操作B，最后清洁、整理 操作B是 贴标签 ．
讨论按上述步骤配制的Na2C ( http: / / www.21cnjy.com )O3溶液的浓度 不是 （选填“是”或“不是”）0.200molL﹣1．理由是 因为该同学没有洗涤烧杯和玻璃棒 ．
【考点】溶液的配制．
【专题】化学实验基本操作．
【分析】（1）依据m=CVM计算需要溶质的质量；
（2）依据称取溶质质量精确度要求选择需要用的天平；
（3）依据玻璃棒在溶解固体时作用解答；
（4）依据容量瓶使用方法和注意问题解答；
（5）依据定容的正确操作解答；
（6）依据配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、定容、摇匀、贴标签解答；
该实验漏掉洗涤操作，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，依据C=进行误差分析．
【解答】解：（1）配制10 ( http: / / www.21cnjy.com )0mL0.200molL﹣1Na2CO3溶液，需要溶质碳酸钠的质量m=0.200mol/L×0.1L×106g/mol=2.12g；
故答案为：2.12g；
（2）托盘天平精确度为0.1g；要想精确度达到0.01g，应选择分析天平或电子天平；
故答案为：分析天平或电子天平；
（3）为了加快溶解速率，常采取的措施：用玻璃棒搅拌；
故答案为：用玻璃棒搅拌；
（4）容量瓶为精密仪器，不能盛放过热、过冷 ( http: / / www.21cnjy.com )液体，移液时应冷却到室温，配制100mL溶液应选择100mL容量瓶，容量瓶瓶颈较细，移液时为防止溶液溅出，应采取的措施是用玻璃棒引流；
故答案为：①冷却至室温；
②100mL容量瓶；
③用玻璃棒引流；
（5）定容时，开始直接加蒸馏水至容量瓶中的液面接近刻度线1﹣2cm处，改用胶头滴管滴加至溶液的凹液面正好与刻度线相切；
故答案为：加蒸馏水至容量瓶中的液面接近刻度线1﹣2cm处，改用胶头滴管滴加至溶液的凹液面正好与刻度线相切；
（6）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、定容、摇匀、贴标签；
故答案为：贴标签；
该实验漏掉洗涤操作，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，依据C=可知，最终配制溶液的浓度小于0.200molL﹣1；
故答案为：不是；因为该同学没有洗涤烧杯和玻璃棒；
【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理和操作步骤是解题关键，注意容量瓶使用方法和注意问题，题目难度不大．
19．如图是一些常见的单质、化合物之间的转化 ( http: / / www.21cnjy.com )关系图，有些反应中的部分物质被略去．常温常压下，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为金属单质．反应①②均为工业上的重要反应．
（1）反应②的化学方程式为 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe ．
（2）G→J的化学方程式为 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O ．
（3）K→H的离子方程式为 2Fe3++Fe=3Fe2+ ．
【考点】无机物的推断．
【专题】推断题；元素及其化合物．
【分析】B为红棕色粉末，则B为Fe2O3，A ( http: / / www.21cnjy.com )为无色有毒气体，结合转化关系，可推知A具有还原性，故A为CO，则D为CO2，E为Fe，G为NaHCO3，J为Na2CO3，H是FeCl2，K为FeCl3，金属C与氧化铁反应生成Fe与F，F为金属氧化物，既与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，则F为Al2O3，C是Al，I为AlCl3，L为NaAlO2，据此解答．
【解答】解：B为红棕色粉末， ( http: / / www.21cnjy.com )则B为Fe2O3，A为无色有毒气体，结合转化关系，可推知A具有还原性，故A为CO，则D为CO2，E为Fe，G为NaHCO3，J为Na2CO3，H是FeCl2，K为FeCl3，金属C与氧化铁反应生成Fe与F，F为金属氧化物，既与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，则F为Al2O3，C是Al，I为AlCl3，L为NaAlO2．
（1）反应②的化学方程式为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，
故答案为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；
（2）G→J的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，
故答案为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；
（3）K→H的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，
故答案为：2Fe3++Fe=3Fe2+．
【点评】本题考查无机物的推断，B的颜色、A的性质及转化中F的性质为推断突破口，注意对基础知识的理解掌握．
20．氧化镁在医药、建筑等行业应 ( http: / / www.21cnjy.com )用广泛．硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索．以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：
（1）MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为 MgCO3+2H+═Mg2++CO2↑+H2O ．
（2）加入H2O2 氧化时，发生反应的化学方程式为 2FeSO4+H2O2+H2SO4═Fe2（SO4）3+2H2O ．
（3）滤渣2 的成分是 Fe（OH）3 （填化学式）．
（4）煅烧过程存在以下反应：
2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑
MgSO4+C MgO+SO2↑+CO↑
MgSO4+3C MgO+S↑+3CO↑
利用如图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集．
①D中收集的气体可以是 CO （填化学式）．
②B中盛放的溶液可以是 d （填字母）．
a．NaOH 溶液 b．Na2CO3 溶液 c．稀硝酸 d．KMnO4溶液
③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反 ( http: / / www.21cnjy.com )应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式： 3S+6OH﹣2S2﹣+SO32﹣+3H2O ．
【考点】镁、铝的重要化合物；二氧化硫的化学性质．
【专题】几种重要的金属及其化合物．
【分析】（1）碳酸镁与稀硫酸反应生成硫酸镁水和二氧化碳；
（2）过氧化氢在酸性条件下氧化硫酸亚铁为硫酸铁；
（3）加入氨水调节溶液PH使氢氧化铁全部沉淀；
（4）煅烧得到的气体主要有SO2、CO ( http: / / www.21cnjy.com )2、CO、S，产生的气体进行分步吸收或收集，所以通过A使硫蒸气冷凝下来，再通过B装置高锰酸钾溶液吸收二氧化硫，通过C中的氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，最后剩余一氧化碳气体在D中收集．
【解答】解：（1）MgCO3与稀硫酸反应生成硫酸镁、二氧化碳和水，反应的离子方程式为MgCO3+2H+═Mg2++CO2↑+H2O，
故答案为：MgCO3+2H+═Mg2++CO2↑+H2O；
（2）加入H2O2 氧化时，在酸性 ( http: / / www.21cnjy.com )溶液中氧化硫酸亚铁为硫酸铁，反应的化学方程式为：2FeSO4+H2O2+H2SO4═Fe2（SO4）3+2H2O，
故答案为：2FeSO4+H2O2+H2SO4═Fe2（SO4）3+2H2O；
（3）酸溶后过滤得到溶液中加入过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，加入氨水调节溶液PH使铁离子全部沉淀，过滤后所以得到沉淀为氢氧化铁，
故答案为：Fe（OH）3；
（4）煅烧得到的气体主要有SO2 ( http: / / www.21cnjy.com )、CO2、CO、S，产生的气体进行分步吸收或收集，所以通过A使硫蒸气冷凝下来，再通过B装置高锰酸钾溶液吸收二氧化硫，通过C中的氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，最后剩余一氧化碳气体在D中收集；
①D中收集的气体可以是CO，故答案为：CO；
②B中盛放的溶液可以KMnO4溶液吸收二氧化硫，故答案为：d；
③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶 ( http: / / www.21cnjy.com )液反应，依据氧化还原反应原理，产物中元素最高价态为+4，最低价为﹣2价，反应的离子方程式为：3S+6OH﹣2S2﹣+SO32﹣+3H2O，
故答案为：3S+6OH﹣2S2﹣+SO32﹣+3H2O．
【点评】本题考查了镁铝及其化合物、二氧化硫性质应用，混合物分离方法和实验操作方法，物质性质熟练掌握是解题关键，题目难度中等．
21．除去工业尾气中的氮氧化合物， ( http: / / www.21cnjy.com )常用氨催化吸收法，原理是NH3与NOx反应生成无毒物质．某同学在实验室里采用以下装置和步骤模拟工业上氮氧化合物的处理过程．
Ⅰ．NH3的制取
（1）若选择装置C制取氨气，则反应的化学方程式是 2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O ．
（2）若选择装置G制取氨气，固体用生石灰，则分液漏斗中盛放的液体试剂是 浓氨水 ．
Ⅱ．模拟尾气的处理
选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置，回答有关问题：
（3）装置A中反应的离子方程式为 3 ( http: / / www.21cnjy.com )Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O ．反应过程中观察到的实验现象有铜片表面产生无色气体、铜片逐渐溶解、 溶液由无色变为蓝色，圆底烧瓶中气体颜色由无色变为红棕色后又变为无色，反应由慢变快（又逐渐变慢） ．
（4）装置D中的液体可换成 b （填序号）．
a．H2O b．CCl4 c．饱和食盐水 d．浓硫酸
（5）装置E中NO参加反应的化学方程式为 6NO+4NH35N2+6H2O ．
（6）该同学所设计的实验中存在的明显缺陷是 缺少有毒气体NOx（或NO）的尾气处理（装置） ．
【考点】氨的制取和性质．
【专题】无机实验综合．
【分析】Ⅰ．（1）若选择装置C制取氨气，发生反应是实验室制备氨气的反应，利用氯化铵和氢氧化钙加热反应生成氨气、氯化钙和水；
（2）依据G装置特点，固体、液体不加热制备气体选择试剂；
Ⅱ．（3）稀硝酸具有强氧化性，与铜发生 ( http: / / www.21cnjy.com )氧化还原反应生成硝酸铜和NO等；硝酸铜溶液为蓝色，生成的NO为无色气体，易被氧气氧化成红棕色的二氧化氮，反应由慢变快，又逐渐变慢；
（4）氨气为极性分子，不溶于非极性溶剂；
（5）装置E中NO和氨气反应生成氮气和水；
（6）缺少尾气处理装置，有毒气体NOx（或NO）会污染空气．
【解答】解：Ⅰ．（1）若 ( http: / / www.21cnjy.com )选择装置C制取氨气，氯化铵和氢氧化钙加热反应生成氨气、氯化钙和水，化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，
故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（2）G装置特点，固体、液体不加热制备气体，而实验室通常用浓氨水滴加到生石灰上制取氨气；
故答案为：浓氨水；
Ⅱ．（3）稀硝酸具有强氧化性，与铜 ( http: / / www.21cnjy.com )发生氧化还原反应生成硝酸铜和NO等，反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，生成的硝酸铜溶液为蓝色，生成的NO为无色气体，易被氧气氧化成红棕色的二氧化氮，反应由慢变快，又逐渐变慢，
故答案为：3Cu+8H+ ( http: / / www.21cnjy.com )+2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O；溶液由无色变为蓝色，圆底烧瓶中气体颜色由无色变为红棕色后又变为无色，反应由慢变快（又逐渐变慢）；
（4）氨气可溶于氯化钠溶液、水以及硫酸中，可产生倒吸，氨气为极性分子，不溶于非极性溶剂，可用CCl4代替饱和氨水，所以b正确，
故答案为：b；
（5）装置E中NO和氨气发生氧化还原反应，反应为6NO+4NH35N2+6H2O，
故答案为：6NO+4NH35N2+6H2O；
（6）NO有毒，NOx（或NO）能够造成空气污染，图示装置中缺少尾气处理装置，即缺少有毒气体NOx（或NO）的尾气处理（装置），
故答案为：缺少有毒气体NOx（或NO）的尾气处理（装置）．
【点评】本题通过常见气体的性质及制 ( http: / / www.21cnjy.com )备，考查了物质性质实验方案的设计方法，氮的氧化物的性质以及对环境的影响，题目难度中等，做题时注意实验的原理和目的，牢固掌握实验方法和实验基本操作为解答该类题目的前提．
22．氯碱工业生产中用氨气检查氯气检查氯气管道是否泄漏．氨气遇到氯气会产生白烟．
（1）反应还生成了一种无毒的气态单质，写出反应的化学方程式： 3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2 ．
（2）在该反应中，氧化剂是 Cl ( http: / / www.21cnjy.com )2 ，还原产物是 NH4Cl ．当有0.017g氨气被氧化时，转移的电子数目为 1.806×1021 ．
（3）列式计算当有112mL（已折算到标准状况下）氯气参加反应时生成的白烟的质量．
【考点】氧化还原反应．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】（1）氨气遇到氯气会产生白烟，反应还生成了一种无毒的气态单质，这种单质是氮气；
（2）氧化还原反应中失电子的元素化 ( http: / / www.21cnjy.com )合价升高，被氧化，所在反应物是还原剂，对应产物是氧化产物，得电子的元素化合价降低，所在反应物是氧化剂，对应产物是还原产物；
（3）根据反应方程式中Cl2与NH4Cl的关系计算求解．
【解答】解：（1）氨气遇到 ( http: / / www.21cnjy.com )氯气会产生白烟，反应还生成了一种无毒的气态单质，这种单质是氮气，反应的化学方程式为：3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2，
故答案为：3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2；
（2）氯气中氯元素化合降低，是 ( http: / / www.21cnjy.com )氧化剂，得到产物氯化铵是还原产物，2mol的氨气参加反应转移电子的物质的量为6mol，所以有0.017g的氨气，也就是0.001mol的氨气参与反应时，转移的电子数目为×6.02×1023=1.806×1021，
故答案为：Cl2；NH4Cl；1.806×1021；
（3）Cl2～～～2NH4Cl
22400ml 107g
112mL m
所以m==0.535g，
答：当有112mL（已折算到标准状况下）氯气参加反应时生成的白烟的质量为0.535g．
【点评】本题考查了氧化还原反应，注意把握氧化 ( http: / / www.21cnjy.com )还原反应的概念和电子转移知识以及化学方程式的计算，题目难度不大，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．
一、单项选择题：本题包括8小题，每小题3分，共24分．每小题只有一个选项符合题意．
1．“宽带中国”战略的阶段性发展目标指出 ( http: / / www.21cnjy.com )，2015年要基本实现城市光纤到楼入户、农村宽带进乡入村，光纤到户（FTTH）要达0.7亿用户．光纤（光导纤维的简称）的主要成分是（ ）
A．晶体硅 B．二氧化硅 C．硅酸钠 D．铝硅合金
2．在实验室，下列试剂中需要用棕色试剂瓶保存的是（ ）
A．浓硝酸 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．浓氨水
3．下列各组物质中，前者是强电解质，后者是弱电解质的是（ ）
A．硫酸、三氧化硫 B．食盐、酒精
C．氯化钙、氢氧化钙 D．碳酸氢钠、醋酸
4．氯气是一种有毒气体，在运输和储存过程中必须防止泄露．若储存液氯的钢瓶发生泄露，立即采取的措施中错误的是（ ）
A．将人群向低处疏散 B．将人群逆风向疏散
C．用浸有水的毛巾捂住口鼻 D．向泄露地点撒一些石灰
5．现有硫酸钠、石灰石、二氧化硅三种白色物质，若用一种试剂将它们区别开来，该试剂是（ ）
A．碳酸钠溶液 B．氯化钡溶液 C．硝酸银溶液 D．稀盐酸
6．核中中子数为N的R2﹣，质量数为A，则该离子的核外电子数为（ ）
A．A﹣N﹣2 B．A﹣N+2 C．A+N﹣2 D．A+N+2
7．铝分别与足量的氢氧化钠溶液和稀盐酸反应 ( http: / / www.21cnjy.com )，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的NaOH和HCl的物质的量之比为（ ）
A．1：2 B．2：1 C．1：3 D．3：1
8．为验证铜与稀硝酸反应的还原产物是NO而不是NO2．某同学设计了如图所示的装置，下列叙述错误的是（ ）
A．应先打开活塞和旋塞再从U型管右侧加入稀硝酸
B．加入的稀硝酸应充满U型管左侧
C．关闭旋塞后铜丝会全部溶解
D．反应停止后打开活塞，气体变成红棕色
二、不定项选择题：本题包括8小题，每小题4 ( http: / / www.21cnjy.com )分，共计32分，每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就为0分）
9．将铁屑溶于过量的稀盐酸后，再加入下列物质，会有Fe3+生成的是（ ）
A．溴水 B．硫酸锌 C．硝酸钠 D．氯化铜
10．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，2gH2含有的氢原子数目为2NA
B．标准状况下，22.4LCCl4中含有的分子数为NA
C．标准状况下，20gD2O中含有的电子数为10NA
D．常温常压下，1molL﹣1K2CO3溶液中含有的钾离子数目为2NA
11．下列对有关实验事实的说明或解释正确的是（ ）
A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度都会降低，但原理不相同
B．常温下，浓硫酸可以用铁制容器储存，说明铁与冷的浓硫酸不反应
C．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中一定含有SO42﹣
D．向某溶液中滴加氯水后，再加入KSCN溶液，溶液呈红色，说明原溶液中一定含有Fe2+
12．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应：SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓
B．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓
C．氢氧化铝与稀硝酸反应：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
D．钠与水反应：2Na+2H2O═2Na++OH﹣+H2↑
13．用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸反应的产物，下列有关说法正确的是（ ）
A．品红溶液的作用是吸收SO2，防止污染空气
B．试管②中盛放的试剂通常是NaOH溶液
C．试管①中有白色固体生成，向①中加水后溶液呈蓝色
D．该反应中浓硫酸既表现了强氧化性，又表现了酸性
14．将过量的CO2分别通入下列溶液，最终有沉淀生成的是（ ）
A．CaCl2溶液 B．Na2SiO3溶液
C．Ca（ClO）2的溶液 D．饱和Na2CO3溶液
15．向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，当硫酸根离子恰好沉淀完全时，铝元素主要存在的形式是（ ）
A．Al3+和Al（OH）3 B．Al（OH）3 C．Al（OH）3和AlO2 D．AlO2﹣
16．将一定质量的铜溶于5 ( http: / / www.21cnjy.com )0mL 11mol/L的浓硝酸中，待铜完全溶解后，生成0.2mol NO2和NO的混合气体，并测得溶液中H+的浓度为1mol/L．假设反应后溶液的体积仍为50mL，则金属铜的质量为（ ）
A．6.4g B．9.6g C．11.2g D．12.8g
二、非选择题（共64分）
17．写出下列反应的化学方程式或离子方程式（是离子反应的，只写离子方程式）．
（1）实验室制氯气： ．
（2）氯气溶于水中： ．
（3）用石英砂制粗硅： ．
（4）用氯化铁溶液制作印刷电路板： ．
（5）向偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳： ．
18．某同学按下列步骤配制100mL0.200molL﹣1Na2CO3溶液，请回答有关问题．
实验步骤 有关问题
（1）计算所需Na2CO3的质量 需要Na2CO3的质量为 ．
（2）称量Na2CO3固体 称量过程中应用到的主要仪器是 ．
（3）将Na2CO3加入100mL烧杯中，加入适量蒸馏水 为了加快溶解速率，常采取的措施是 ．
（4）将烧杯中的溶液转移至仪器A（已检查不漏水）中 ①在转移Na2CO3溶液前应将溶液 ；
②仪器A是 ；
③为防止溶液溅出，应采取的措施是 ．
（5）向仪器A中加蒸馏水至刻度线 在进行此操作时应注意的问题是 ．
（6）摇匀、装瓶，操作B，最后清洁、整理 操作B是 ．
讨论按上述步骤配制的Na2CO3溶液的浓度 （选填“是”或“不是”）0.200molL﹣1．理由是 ．
19．如图是一些常见的单质、化合物之间 ( http: / / www.21cnjy.com )的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去．常温常压下，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为金属单质．反应①②均为工业上的重要反应．
（1）反应②的化学方程式为 ．
（2）G→J的化学方程式为 ．
（3）K→H的离子方程式为 ．
20．氧化镁在医药、建筑等行业应用 ( http: / / www.21cnjy.com )广泛．硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索．以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：
（1）MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为 ．
（2）加入H2O2 氧化时，发生反应的化学方程式为 ．
（3）滤渣2 的成分是 （填化学式）．
（4）煅烧过程存在以下反应：
2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑
MgSO4+C MgO+SO2↑+CO↑
MgSO4+3C MgO+S↑+3CO↑
利用如图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集．
①D中收集的气体可以是 （填化学式）．
②B中盛放的溶液可以是 （填字母）．
a．NaOH 溶液 b．Na2CO3 溶液 c．稀硝酸 d．KMnO4溶液
③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式： ．
21．除去工业尾气中的氮氧化合物， ( http: / / www.21cnjy.com )常用氨催化吸收法，原理是NH3与NOx反应生成无毒物质．某同学在实验室里采用以下装置和步骤模拟工业上氮氧化合物的处理过程．
Ⅰ．NH3的制取
（1）若选择装置C制取氨气，则反应的化学方程式是 ．
（2）若选择装置G制取氨气，固体用生石灰，则分液漏斗中盛放的液体试剂是 ．
Ⅱ．模拟尾气的处理
选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置，回答有关问题：
（3）装置A中反应的离子方程式为 ．反应过程中观察到的实验现象有铜片表面产生无色气体、铜片逐渐溶解、 ．
（4）装置D中的液体可换成 （填序号）．
a．H2O b．CCl4 c．饱和食盐水 d．浓硫酸
（5）装置E中NO参加反应的化学方程式为 ．
（6）该同学所设计的实验中存在的明显缺陷是 ．
22．氯碱工业生产中用氨气检查氯气检查氯气管道是否泄漏．氨气遇到氯气会产生白烟．
（1）反应还生成了一种无毒的气态单质，写出反应的化学方程式： ．
（2）在该反应中，氧化剂是 ，还原产物是 ．当有0.017g氨气被氧化时，转移的电子数目为 ．
（3）列式计算当有112mL（已折算到标准状况下）氯气参加反应时生成的白烟的质量．
2015-2016学年江苏省苏州市高一（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、单项选择题：本题包括8小题，每小题3分，共24分．每小题只有一个选项符合题意．
1．“宽带中国”战略的阶段性发展目标指出，2 ( http: / / www.21cnjy.com )015年要基本实现城市光纤到楼入户、农村宽带进乡入村，光纤到户（FTTH）要达0.7亿用户．光纤（光导纤维的简称）的主要成分是（ ）
A．晶体硅 B．二氧化硅 C．硅酸钠 D．铝硅合金
【考点】硅和二氧化硅．
【专题】碳族元素．
【分析】光导纤维的主要成分是二氧化硅，由此分析解答．
【解答】解：光导纤维的主要成分是二氧化硅，故选B．
【点评】本题考查二氧化硅的用途，可以根据教材知识来回答，难度不大．
2．在实验室，下列试剂中需要用棕色试剂瓶保存的是（ ）
A．浓硝酸 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．浓氨水
【考点】化学试剂的存放．
【专题】元素及其化合物．
【分析】见光容易分解的试剂应该避光保存，需要保存在棕色试剂瓶中，据此分析．
【解答】解：A、浓硝酸性质不稳定，见光易分解，故需要保存在棕色试剂瓶中，故A正确；
B、浓硫酸性质稳定，见光不分解，不需要保存在棕色试剂瓶中，故B错误；
C、浓盐酸性质稳定，见光不分解，不需要保存在棕色试剂瓶中，故C错误；
D、浓氨水见光不分解，不需要保存在棕色试剂瓶中，故D错误；
故选A．
【点评】本题考查了化学试剂 ( http: / / www.21cnjy.com )的存放，题目难度不大，注意掌握常见化学试剂的化学性质及正确保存方法，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力．
3．下列各组物质中，前者是强电解质，后者是弱电解质的是（ ）
A．硫酸、三氧化硫 B．食盐、酒精
C．氯化钙、氢氧化钙 D．碳酸氢钠、醋酸
【考点】强电解质和弱电解质的概念．
【专题】电离平衡与溶液的pH专题．
【分析】电解质的强弱是根 ( http: / / www.21cnjy.com )据电离程度划分的，在水溶液里或熔融状态下完全电离是电解质是强电解质，部分电离是电解质是弱电解质，强酸、强碱和大部分的盐属于强电解质．
【解答】解：A．硫酸是酸，在水溶液中完全电离出离子溶液导电，硫酸属于强电解质，三氧化硫本身不能电离出离子属于非电解质，故A错误；
B．食盐溶于水完全电离出离子，溶液导电属于强电解质，酒精水溶液中和熔融状态都不导电属于非电解质，故B错误；
C．氯化钙是盐，在溶于水完全电离出离子属于强电解质，氢氧化钙是强碱，在水溶液中完全电离属于非电解质，故C错误；
D．碳酸氢钠溶于水完全电离是强电解质，醋酸溶于水部分电离是弱电解质，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查了强弱电解质的判断，明 ( http: / / www.21cnjy.com )确电解质的强弱是根据电离程度划分的，注意不能根据电解质溶液的导电性强弱划分强弱电解质，为易错点，题目较简单．
4．氯气是一种有毒气体，在运输和储存过程中必须防止泄露．若储存液氯的钢瓶发生泄露，立即采取的措施中错误的是（ ）
A．将人群向低处疏散 B．将人群逆风向疏散
C．用浸有水的毛巾捂住口鼻 D．向泄露地点撒一些石灰
【考点】氯气的化学性质．
【专题】卤族元素．
【分析】氯气是一种有毒气体，其密度大于空气，且能和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸和次氯酸都能和碱反应生成盐，据此分析解答．
【解答】解：A．氯气的密度大于空气密度，所以氯气泄漏时，要人群向高处疏散，故A选；
B．氯气有毒，所以如果发生氯气泄漏，氯气向顺风方向扩散较快，所以应将人群逆风向疏散，故B不选；
C．氯气能和能溶于水而且与水反应，所以可用浸有水的毛巾捂住口鼻，故C不选；
D．氯气和水反应生成的酸能和石灰反应，故D不选；
故选A．
【点评】本题考查氯气的性质，难度不大，注意基础知识的积累．
5．现有硫酸钠、石灰石、二氧化硅三种白色物质，若用一种试剂将它们区别开来，该试剂是（ ）
A．碳酸钠溶液 B．氯化钡溶液 C．硝酸银溶液 D．稀盐酸
【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．
【专题】物质的分离提纯和鉴别．
【分析】三种物质中，石灰石和二氧化硅都不溶于水，但石灰石可与盐酸反应，三种物质可用盐酸鉴别，以此解答该题．
【解答】解：A．加入碳酸钠，与三种物质都不反应，不能鉴别石灰石和二氧化硅，故A错误；
B．加入氯化钡溶液，硫酸钠与氯化钡反应生成沉淀，石灰石、二氧化硅不溶于水，不能鉴别，故B错误；
C．加入硝酸银溶液，溶液中都有沉淀，不能鉴别，故C错误；
D．加入盐酸，硫酸钠溶解，无明显现象，石灰石溶解，生成气体，二氧化硅不反应，溶液中有沉淀，现象不同，可鉴别，故D正确．
故选D．
【点评】本题考查物质的检验和鉴别，侧重于学生的分析和实验能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握物质的性质的异同，难度不大．
6．核中中子数为N的R2﹣，质量数为A，则该离子的核外电子数为（ ）
A．A﹣N﹣2 B．A﹣N+2 C．A+N﹣2 D．A+N+2
【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．
【专题】原子组成与结构专题．
【分析】在阳离子中，质量数=质子数+中子数，核外电子数=质子数+所带电荷数．
【解答】解：对应微粒R2+来说，质量数 ( http: / / www.21cnjy.com )=质子数+中子数，核外电子数=质子数+所带电荷数，所以该离子的核外电子数=质量数﹣中子数+所带电荷数=A﹣N+2，
故选B．
【点评】本题考查质子数、核外电子数 ( http: / / www.21cnjy.com )、离子电荷的关系以及质量数、质子数、中子数的关系，难度较小，掌握好相互之间的关系即可顺利解答．要理解、熟记相互间的关系．
7．铝分别与足量的氢氧化钠溶液和稀盐酸反 ( http: / / www.21cnjy.com )应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的NaOH和HCl的物质的量之比为（ ）
A．1：2 B．2：1 C．1：3 D．3：1
【考点】铝的化学性质；化学方程式的有关计算．
【专题】利用化学方程式的计算．
【分析】反应的有关方程式为：铝与盐酸 ( http: / / www.21cnjy.com )：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，铝与NaOH溶液：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；假设生成的氢气的物质的量为3mol，根据方程式计算NaOH、HCl的物质的量，氢氧化钠和氯化氢物质的量的之比．
【解答】解：令生成的氢气的物质的量为3mol，则：
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，
6mol 3mol
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2mol 3mol
所以所取氢氧化钠和盐酸溶液中NaOH、HCl的物质的量的之比为2mol：6mol=1：3；
故选C．
【点评】本题考查了铝的性质、根据方程式的计算，难度不大，注意有关方程式的书写，根据方程式计算．
8．为验证铜与稀硝酸反应的还原产物是NO而不是NO2．某同学设计了如图所示的装置，下列叙述错误的是（ ）
A．应先打开活塞和旋塞再从U型管右侧加入稀硝酸
B．加入的稀硝酸应充满U型管左侧
C．关闭旋塞后铜丝会全部溶解
D．反应停止后打开活塞，气体变成红棕色
【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质．
【专题】元素及其化合物．
【分析】NO是无色气体，NO遇空气中氧 ( http: / / www.21cnjy.com )气生成NO2气体，NO2是红棕色的气体，实验要验证铜与稀硝酸反应的还原产物是NO而不是NO2，生成的气体不能与空气接触，应先打开活塞再从右侧加稀硝酸，排尽装置内的空气，稀硝酸与Cu反应生成NO气体，左侧压强增大，Cu与稀硝酸分离，Cu不能完全反应，以此来解答．
【解答】解：A．应先打开活塞再 ( http: / / www.21cnjy.com )从右侧加稀硝酸，排尽装置内的空气，使生成的气体不能与空气接触，防止NO与氧气反应生成NO2气体，故A正确；
B．左侧Cu与稀硝酸反应生成NO，防止NO与氧气反应生成NO2气体，故左侧须注满稀硝酸，故B正确；
C．稀硝酸与Cu反应生成NO气体，左侧压强增大，Cu与稀硝酸分离，Cu不能完全反应，故C错误；
D．反应停止后打开活塞，分液漏斗中NO与空气接触，生成NO2气体，气体变成红棕色，故D正确，
故选C．
【点评】本题考查物质的性质及氧化还原反 ( http: / / www.21cnjy.com )应，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意该实验的关键是先排尽装置内的空气，题目难度不大．
二、不定项选择题：本题包括8小题，每小题4 ( http: / / www.21cnjy.com )分，共计32分，每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就为0分）
9．将铁屑溶于过量的稀盐酸后，再加入下列物质，会有Fe3+生成的是（ ）
A．溴水 B．硫酸锌 C．硝酸钠 D．氯化铜
【考点】铁的化学性质．
【专题】元素及其化合物．
【分析】铁屑溶于盐酸后，溶液中主要是H+、Cl﹣、Fe2+，若要将Fe2+变为Fe3+，需要强氧化性物质，据此解答．
【解答】解：铁屑溶于盐酸后，溶液中主要是H+、Cl﹣、Fe2+，若要将Fe2+变为Fe3+，需要强氧化性物质．
A、溴水具有强的氧化性，能够氧化二价铁离子生成三价铁离子，故A正确；
B、硫酸锌中的锌离子和硫酸根均无强氧化性，不能将亚铁离子氧化，故B错误；
C、硝酸根离子在酸性环境下具有强的氧化性，能够将Fe2+氧化为Fe3+，故C正确；
D、Cu2+无的氧化性不足以将将Fe2+氧化为Fe3+，而氯离子无氧化性，故D错误．
故选AC．
【点评】本题考查铁的化学性质 ( http: / / www.21cnjy.com )，侧重氧化还原反应的考查，把握物质或离子的性质为解答的关键，注意硝酸根离子在酸性环境下具有强的氧化性，题目难度不大．
10．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，2gH2含有的氢原子数目为2NA
B．标准状况下，22.4LCCl4中含有的分子数为NA
C．标准状况下，20gD2O中含有的电子数为10NA
D．常温常压下，1molL﹣1K2CO3溶液中含有的钾离子数目为2NA
【考点】阿伏加德罗常数．
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】A、氢气由氢原子构成；
B、标况下四氯化碳为液态；
C、求出重水的物质的量，然后根据重水中含10个电子来分析；
D、溶液体积不明确．
【解答】解：A、氢气由氢原子构成，故2g氢气中含有的氢原子的物质的量为n==2mol，个数为2NA个，故A正确；
B、标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故B错误；
C、20g重水的物质的量为1mol，而重水中含10个电子，故1mol重水中含10mol电子即10NA个，故C正确；
D、溶液体积不明确，故溶液中的钾离子的个数无法计算，故D错误．
故选AC．
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
11．下列对有关实验事实的说明或解释正确的是（ ）
A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度都会降低，但原理不相同
B．常温下，浓硫酸可以用铁制容器储存，说明铁与冷的浓硫酸不反应
C．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中一定含有SO42﹣
D．向某溶液中滴加氯水后，再加入KSCN溶液，溶液呈红色，说明原溶液中一定含有Fe2+
【考点】常见离子的检验方法；浓硫酸的性质．
【专题】元素及其化合物；物质的分离提纯和鉴别．
【分析】A．浓硫酸具有吸水性，浓度减小，浓盐酸是易挥发出氯化氢，溶液浓度减小；
B．浓硫酸和铁发生钝化反应；
C．可能生成AgCl沉淀；
D．加入试剂顺序错误，不能鉴别Fe2+．
【解答】解：A．浓硫酸具有吸水性，浓度减小，浓盐酸是易挥发出氯化氢，溶液浓度减小，浓度减小的原理不同，故A正确；
B．浓硫酸和铁发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化物膜，阻碍反应的进一步进行，但不是不反应，故B错误；
C．可能生成AgCl沉淀，应先加入盐酸，如无现象，再加入氯化钡检验，故C错误；
D．加入试剂顺序错误，应先加入KSCN，在加入氯气，否则不能鉴别Fe2+，故D错误．
故选A．
【点评】本题综合考查元素化合物知识，为 ( http: / / www.21cnjy.com )高频考点，涉及离子的检验、以及元素化合物知识，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和可行性的评价，题目难度不大．
12．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应：SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓
B．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓
C．氢氧化铝与稀硝酸反应：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
D．钠与水反应：2Na+2H2O═2Na++OH﹣+H2↑
【考点】离子方程式的书写．
【专题】离子反应专题．
【分析】A．漏掉氢离子与氢氧根离子的反应；
B．一水合氨为弱碱，应保留化学式；
C．二者反应生成硝酸铝和水；
D．电荷不守恒．
【解答】解：A．稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应，离子方程式：2H++2OH﹣+SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓+2H2O，故A错误；
B．氯化镁溶液与氨水反应，离子方程式：Mg2++2NH3H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+，故B错误；
C．氢氧化铝与稀硝酸反应，离子方程式：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，故C正确；
D．钠与水反应，离子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故D错误；
故选：C．
【点评】本题考查了离子方程式的书写，明 ( http: / / www.21cnjy.com )确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意化学式的拆分，注意原子个数、电荷数守恒规律，题目难度不大．
13．用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸反应的产物，下列有关说法正确的是（ ）
A．品红溶液的作用是吸收SO2，防止污染空气
B．试管②中盛放的试剂通常是NaOH溶液
C．试管①中有白色固体生成，向①中加水后溶液呈蓝色
D．该反应中浓硫酸既表现了强氧化性，又表现了酸性
【考点】化学实验方案的评价；铜金属及其重要化合物的主要性质．
【专题】元素及其化合物．
【分析】由图可知，①中Cu与浓硫酸发生C ( http: / / www.21cnjy.com )u+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，品红检验二氧化硫，最后的试管中应为NaOH溶液，吸收尾气，以此来解答．
【解答】解：A．品红溶液的作用是检验SO2，故A错误；
B．试管②中盛放的试剂通常是NaOH溶液，作用是吸收SO2，防止污染空气，故B正确；
C．试管①中有生成硫酸铜，溶液呈蓝色，故C错误；
D．生成硫酸铜体现硫酸的酸性，生成二氧化硫体现硫酸的氧化性，故D正确；
故选BD．
【点评】本题考查化学实验评价及物质的性质，为 ( http: / / www.21cnjy.com )高频考点，把握实验装置的作用、反应原理、物质的性质为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．
14．将过量的CO2分别通入下列溶液，最终有沉淀生成的是（ ）
A．CaCl2溶液 B．Na2SiO3溶液
C．Ca（ClO）2的溶液 D．饱和Na2CO3溶液
【考点】钠的重要化合物；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．
【专题】元素及其化合物．
【分析】先确定二氧化碳和这些溶液中的溶质是否反应，若反应，再根据反应后的生成物的溶解性确定选项．
【解答】解：A、盐酸是强酸，碳酸是弱酸，所以碳酸不能制取盐酸，即二氧化碳和氯化钙不反应，最终没有沉淀析出，故A错误；
B、碳酸是弱酸，硅酸是更弱的酸，所以二氧化碳和硅酸钠能反应生成硅酸，硅酸是不溶于水的物质，所以最终有沉淀析出，故B正确；
C、次氯酸是比碳酸还弱的酸，所以二氧 ( http: / / www.21cnjy.com )化碳、水和次氯酸钙反应生成碳酸钙沉淀，但二氧化碳是过量的，过量的二氧化碳和碳酸钙能继续反应生成可溶性的碳酸氢钙，所以最终没有沉淀析出，故C错误；
D、碳酸钠能和水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠的溶解性，所以该溶液中会有碳酸氢钠析出，故D正确；
故选B．
【点评】本题考查了碳元素及其化合物的性质，难度不大，注意次氯酸是比碳酸还弱的酸，但次氯酸是强氧化性酸．
15．向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，当硫酸根离子恰好沉淀完全时，铝元素主要存在的形式是（ ）
A．Al3+和Al（OH）3 B．Al（OH）3 C．Al（OH）3和AlO2 D．AlO2﹣
【考点】镁、铝的重要化合物．
【专题】元素及其化合物．
【分析】向明矾溶液里滴加氢氧化钡溶液， ( http: / / www.21cnjy.com )当硫酸根离子恰好沉淀完全时，发生KAl（SO4）2+2Ba（OH）2═2BaSO4↓+KAlO2+2H2O，以此来解答．
【解答】解：向明矾溶液里滴加氢氧化钡溶液，当硫酸根离子恰好沉淀完全时，
1molKAl（SO4）2需要消耗2molBa（OH）2，
则发生KAl（SO4）2+2Ba（OH）2═2BaSO4↓+KAlO2+2H2O
显然铝元素几乎全部以AlO2﹣形式存在于溶液中，
故选D．
【点评】本题考查离子反应，明确硫酸根离子完全沉淀时消耗的氢氧化钡的量是解答本题的关键，题目难度不大．
16．将一定质量的铜溶于50mL 11m ( http: / / www.21cnjy.com )ol/L的浓硝酸中，待铜完全溶解后，生成0.2mol NO2和NO的混合气体，并测得溶液中H+的浓度为1mol/L．假设反应后溶液的体积仍为50mL，则金属铜的质量为（ ）
A．6.4g B．9.6g C．11.2g D．12.8g
【考点】化学方程式的有关计算．
【专题】利用化学方程式的计算．
【分析】被还原的硝酸生成NO2、N ( http: / / www.21cnjy.com )O混合物，根据N原子守恒可知，被还原的n（HNO3）=n（NO2+NO）；反应中硝酸有剩余，根据氢离子计算剩余硝酸物质的量，再根据N元素守恒计算Cu（NO3）2的物质的量，根据Cu元素守恒计算Cu的质量．
【解答】解：被还原的硝酸生成NO2或NO2、NO混合物，根据N原子守恒可知，故被还原的n（HNO3）=n（气体）=0.20mol，
剩余的n（HNO3）=1.0 molL﹣1×0.05L=0.05 mol，
根据N元素守恒，可知0.05mol+0.2mol+2n[Cu（NO3）2]=11.0 molL﹣1×0.050L，
解得n[Cu（NO3）2]=0.15mol，
故m（Cu）=0.15mol×64g．mol﹣1=9.6g，
故选B．
【点评】本题考查化学方程式计算、氧化还原反应计算，难度中等，注意反应中硝酸起氧化剂、还原剂作用，注意守恒思想的应用．
二、非选择题（共64分）
17．写出下列反应的化学方程式或离子方程式（是离子反应的，只写离子方程式）．
（1）实验室制氯气： MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O ．
（2）氯气溶于水中： Cl2+H2O H++Cl﹣+HClO ．
（3）用石英砂制粗硅： SiO2+2CSi+2CO↑ ．
（4）用氯化铁溶液制作印刷电路板： 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ ．
（5）向偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳： AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣ ．
【考点】离子方程式的书写．
【专题】离子反应专题．
【分析】（1）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下生成氯化锰和氯气、水；
（2）氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸；
（3）二氧化硅与碳反应生成硅和一氧化碳；
（4）氯化铁与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜；
（5）二者反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠．
【解答】解：（1）二氧化锰与浓盐酸在 ( http: / / www.21cnjy.com )加热条件下生成氯化锰和氯气、水，离子方程式：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；
故答案为：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；
（2）氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，离子方程式：Cl2+H2O H++Cl﹣+HClO；
故答案为：Cl2+H2O H++Cl﹣+HClO；
（3）二氧化硅与碳反应生成硅和一氧化碳，化学方程式：SiO2+2CSi+2CO↑；
故答案为：SiO2+2CSi+2CO↑；
（4）氯化铁与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
故答案为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
（5）二者反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，离子方程式：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣；
故答案为：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣．
【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确物质的性质及离子反应方程式书写方法是解题关键，题目难度不大．
18．某同学按下列步骤配制100mL0.200molL﹣1Na2CO3溶液，请回答有关问题．
实验步骤 有关问题
（1）计算所需Na2CO3的质量 需要Na2CO3的质量为 2.12g ．
（2）称量Na2CO3固体 称量过程中应用到的主要仪器是 分析天平或电子天平 ．
（3）将Na2CO3加入100mL烧杯中，加入适量蒸馏水 为了加快溶解速率，常采取的措施是 用玻璃棒搅拌 ．
（4）将烧杯中的溶液转移至仪器A（已检查不漏水）中 ①在转移Na2CO3溶液前应将溶液 冷却至室温 ；
②仪器A是 100mL容量瓶 ；
③为防止溶液溅出，应采取的措施是 用玻璃棒引流 ．
（5）向仪器A中加蒸馏水至刻度线 在进 ( http: / / www.21cnjy.com )行此操作时应注意的问题是 加蒸馏水至容量瓶中的液面接近刻度线1﹣2cm处，改用胶头滴管滴加至溶液的凹液面正好与刻度线相切 ．
（6）摇匀、装瓶，操作B，最后清洁、整理 操作B是 贴标签 ．
讨论按上述步骤配制的Na2C ( http: / / www.21cnjy.com )O3溶液的浓度 不是 （选填“是”或“不是”）0.200molL﹣1．理由是 因为该同学没有洗涤烧杯和玻璃棒 ．
【考点】溶液的配制．
【专题】化学实验基本操作．
【分析】（1）依据m=CVM计算需要溶质的质量；
（2）依据称取溶质质量精确度要求选择需要用的天平；
（3）依据玻璃棒在溶解固体时作用解答；
（4）依据容量瓶使用方法和注意问题解答；
（5）依据定容的正确操作解答；
（6）依据配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、定容、摇匀、贴标签解答；
该实验漏掉洗涤操作，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，依据C=进行误差分析．
【解答】解：（1）配制10 ( http: / / www.21cnjy.com )0mL0.200molL﹣1Na2CO3溶液，需要溶质碳酸钠的质量m=0.200mol/L×0.1L×106g/mol=2.12g；
故答案为：2.12g；
（2）托盘天平精确度为0.1g；要想精确度达到0.01g，应选择分析天平或电子天平；
故答案为：分析天平或电子天平；
（3）为了加快溶解速率，常采取的措施：用玻璃棒搅拌；
故答案为：用玻璃棒搅拌；
（4）容量瓶为精密仪器，不能盛放过热、过冷 ( http: / / www.21cnjy.com )液体，移液时应冷却到室温，配制100mL溶液应选择100mL容量瓶，容量瓶瓶颈较细，移液时为防止溶液溅出，应采取的措施是用玻璃棒引流；
故答案为：①冷却至室温；
②100mL容量瓶；
③用玻璃棒引流；
（5）定容时，开始直接加蒸馏水至容量瓶中的液面接近刻度线1﹣2cm处，改用胶头滴管滴加至溶液的凹液面正好与刻度线相切；
故答案为：加蒸馏水至容量瓶中的液面接近刻度线1﹣2cm处，改用胶头滴管滴加至溶液的凹液面正好与刻度线相切；
（6）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、定容、摇匀、贴标签；
故答案为：贴标签；
该实验漏掉洗涤操作，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，依据C=可知，最终配制溶液的浓度小于0.200molL﹣1；
故答案为：不是；因为该同学没有洗涤烧杯和玻璃棒；
【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理和操作步骤是解题关键，注意容量瓶使用方法和注意问题，题目难度不大．
19．如图是一些常见的单质、化合物之间的转化 ( http: / / www.21cnjy.com )关系图，有些反应中的部分物质被略去．常温常压下，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为金属单质．反应①②均为工业上的重要反应．
（1）反应②的化学方程式为 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe ．
（2）G→J的化学方程式为 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O ．
（3）K→H的离子方程式为 2Fe3++Fe=3Fe2+ ．
【考点】无机物的推断．
【专题】推断题；元素及其化合物．
【分析】B为红棕色粉末，则B为Fe2O3，A ( http: / / www.21cnjy.com )为无色有毒气体，结合转化关系，可推知A具有还原性，故A为CO，则D为CO2，E为Fe，G为NaHCO3，J为Na2CO3，H是FeCl2，K为FeCl3，金属C与氧化铁反应生成Fe与F，F为金属氧化物，既与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，则F为Al2O3，C是Al，I为AlCl3，L为NaAlO2，据此解答．
【解答】解：B为红棕色粉末， ( http: / / www.21cnjy.com )则B为Fe2O3，A为无色有毒气体，结合转化关系，可推知A具有还原性，故A为CO，则D为CO2，E为Fe，G为NaHCO3，J为Na2CO3，H是FeCl2，K为FeCl3，金属C与氧化铁反应生成Fe与F，F为金属氧化物，既与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，则F为Al2O3，C是Al，I为AlCl3，L为NaAlO2．
（1）反应②的化学方程式为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，
故答案为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；
（2）G→J的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，
故答案为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；
（3）K→H的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，
故答案为：2Fe3++Fe=3Fe2+．
【点评】本题考查无机物的推断，B的颜色、A的性质及转化中F的性质为推断突破口，注意对基础知识的理解掌握．
20．氧化镁在医药、建筑等行业应 ( http: / / www.21cnjy.com )用广泛．硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索．以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：
（1）MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为 MgCO3+2H+═Mg2++CO2↑+H2O ．
（2）加入H2O2 氧化时，发生反应的化学方程式为 2FeSO4+H2O2+H2SO4═Fe2（SO4）3+2H2O ．
（3）滤渣2 的成分是 Fe（OH）3 （填化学式）．
（4）煅烧过程存在以下反应：
2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑
MgSO4+C MgO+SO2↑+CO↑
MgSO4+3C MgO+S↑+3CO↑
利用如图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集．
①D中收集的气体可以是 CO （填化学式）．
②B中盛放的溶液可以是 d （填字母）．
a．NaOH 溶液 b．Na2CO3 溶液 c．稀硝酸 d．KMnO4溶液
③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反 ( http: / / www.21cnjy.com )应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式： 3S+6OH﹣2S2﹣+SO32﹣+3H2O ．
【考点】镁、铝的重要化合物；二氧化硫的化学性质．
【专题】几种重要的金属及其化合物．
【分析】（1）碳酸镁与稀硫酸反应生成硫酸镁水和二氧化碳；
（2）过氧化氢在酸性条件下氧化硫酸亚铁为硫酸铁；
（3）加入氨水调节溶液PH使氢氧化铁全部沉淀；
（4）煅烧得到的气体主要有SO2、CO ( http: / / www.21cnjy.com )2、CO、S，产生的气体进行分步吸收或收集，所以通过A使硫蒸气冷凝下来，再通过B装置高锰酸钾溶液吸收二氧化硫，通过C中的氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，最后剩余一氧化碳气体在D中收集．
【解答】解：（1）MgCO3与稀硫酸反应生成硫酸镁、二氧化碳和水，反应的离子方程式为MgCO3+2H+═Mg2++CO2↑+H2O，
故答案为：MgCO3+2H+═Mg2++CO2↑+H2O；
（2）加入H2O2 氧化时，在酸性 ( http: / / www.21cnjy.com )溶液中氧化硫酸亚铁为硫酸铁，反应的化学方程式为：2FeSO4+H2O2+H2SO4═Fe2（SO4）3+2H2O，
故答案为：2FeSO4+H2O2+H2SO4═Fe2（SO4）3+2H2O；
（3）酸溶后过滤得到溶液中加入过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，加入氨水调节溶液PH使铁离子全部沉淀，过滤后所以得到沉淀为氢氧化铁，
故答案为：Fe（OH）3；
（4）煅烧得到的气体主要有SO2 ( http: / / www.21cnjy.com )、CO2、CO、S，产生的气体进行分步吸收或收集，所以通过A使硫蒸气冷凝下来，再通过B装置高锰酸钾溶液吸收二氧化硫，通过C中的氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，最后剩余一氧化碳气体在D中收集；
①D中收集的气体可以是CO，故答案为：CO；
②B中盛放的溶液可以KMnO4溶液吸收二氧化硫，故答案为：d；
③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶 ( http: / / www.21cnjy.com )液反应，依据氧化还原反应原理，产物中元素最高价态为+4，最低价为﹣2价，反应的离子方程式为：3S+6OH﹣2S2﹣+SO32﹣+3H2O，
故答案为：3S+6OH﹣2S2﹣+SO32﹣+3H2O．
【点评】本题考查了镁铝及其化合物、二氧化硫性质应用，混合物分离方法和实验操作方法，物质性质熟练掌握是解题关键，题目难度中等．
21．除去工业尾气中的氮氧化合物， ( http: / / www.21cnjy.com )常用氨催化吸收法，原理是NH3与NOx反应生成无毒物质．某同学在实验室里采用以下装置和步骤模拟工业上氮氧化合物的处理过程．
Ⅰ．NH3的制取
（1）若选择装置C制取氨气，则反应的化学方程式是 2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O ．
（2）若选择装置G制取氨气，固体用生石灰，则分液漏斗中盛放的液体试剂是 浓氨水 ．
Ⅱ．模拟尾气的处理
选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置，回答有关问题：
（3）装置A中反应的离子方程式为 3 ( http: / / www.21cnjy.com )Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O ．反应过程中观察到的实验现象有铜片表面产生无色气体、铜片逐渐溶解、 溶液由无色变为蓝色，圆底烧瓶中气体颜色由无色变为红棕色后又变为无色，反应由慢变快（又逐渐变慢） ．
（4）装置D中的液体可换成 b （填序号）．
a．H2O b．CCl4 c．饱和食盐水 d．浓硫酸
（5）装置E中NO参加反应的化学方程式为 6NO+4NH35N2+6H2O ．
（6）该同学所设计的实验中存在的明显缺陷是 缺少有毒气体NOx（或NO）的尾气处理（装置） ．
【考点】氨的制取和性质．
【专题】无机实验综合．
【分析】Ⅰ．（1）若选择装置C制取氨气，发生反应是实验室制备氨气的反应，利用氯化铵和氢氧化钙加热反应生成氨气、氯化钙和水；
（2）依据G装置特点，固体、液体不加热制备气体选择试剂；
Ⅱ．（3）稀硝酸具有强氧化性，与铜发生 ( http: / / www.21cnjy.com )氧化还原反应生成硝酸铜和NO等；硝酸铜溶液为蓝色，生成的NO为无色气体，易被氧气氧化成红棕色的二氧化氮，反应由慢变快，又逐渐变慢；
（4）氨气为极性分子，不溶于非极性溶剂；
（5）装置E中NO和氨气反应生成氮气和水；
（6）缺少尾气处理装置，有毒气体NOx（或NO）会污染空气．
【解答】解：Ⅰ．（1）若 ( http: / / www.21cnjy.com )选择装置C制取氨气，氯化铵和氢氧化钙加热反应生成氨气、氯化钙和水，化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，
故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（2）G装置特点，固体、液体不加热制备气体，而实验室通常用浓氨水滴加到生石灰上制取氨气；
故答案为：浓氨水；
Ⅱ．（3）稀硝酸具有强氧化性，与铜 ( http: / / www.21cnjy.com )发生氧化还原反应生成硝酸铜和NO等，反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，生成的硝酸铜溶液为蓝色，生成的NO为无色气体，易被氧气氧化成红棕色的二氧化氮，反应由慢变快，又逐渐变慢，
故答案为：3Cu+8H+ ( http: / / www.21cnjy.com )+2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O；溶液由无色变为蓝色，圆底烧瓶中气体颜色由无色变为红棕色后又变为无色，反应由慢变快（又逐渐变慢）；
（4）氨气可溶于氯化钠溶液、水以及硫酸中，可产生倒吸，氨气为极性分子，不溶于非极性溶剂，可用CCl4代替饱和氨水，所以b正确，
故答案为：b；
（5）装置E中NO和氨气发生氧化还原反应，反应为6NO+4NH35N2+6H2O，
故答案为：6NO+4NH35N2+6H2O；
（6）NO有毒，NOx（或NO）能够造成空气污染，图示装置中缺少尾气处理装置，即缺少有毒气体NOx（或NO）的尾气处理（装置），
故答案为：缺少有毒气体NOx（或NO）的尾气处理（装置）．
【点评】本题通过常见气体的性质及制 ( http: / / www.21cnjy.com )备，考查了物质性质实验方案的设计方法，氮的氧化物的性质以及对环境的影响，题目难度中等，做题时注意实验的原理和目的，牢固掌握实验方法和实验基本操作为解答该类题目的前提．
22．氯碱工业生产中用氨气检查氯气检查氯气管道是否泄漏．氨气遇到氯气会产生白烟．
（1）反应还生成了一种无毒的气态单质，写出反应的化学方程式： 3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2 ．
（2）在该反应中，氧化剂是 Cl ( http: / / www.21cnjy.com )2 ，还原产物是 NH4Cl ．当有0.017g氨气被氧化时，转移的电子数目为 1.806×1021 ．
（3）列式计算当有112mL（已折算到标准状况下）氯气参加反应时生成的白烟的质量．
【考点】氧化还原反应．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】（1）氨气遇到氯气会产生白烟，反应还生成了一种无毒的气态单质，这种单质是氮气；
（2）氧化还原反应中失电子的元素化 ( http: / / www.21cnjy.com )合价升高，被氧化，所在反应物是还原剂，对应产物是氧化产物，得电子的元素化合价降低，所在反应物是氧化剂，对应产物是还原产物；
（3）根据反应方程式中Cl2与NH4Cl的关系计算求解．
【解答】解：（1）氨气遇到 ( http: / / www.21cnjy.com )氯气会产生白烟，反应还生成了一种无毒的气态单质，这种单质是氮气，反应的化学方程式为：3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2，
故答案为：3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2；
（2）氯气中氯元素化合降低，是 ( http: / / www.21cnjy.com )氧化剂，得到产物氯化铵是还原产物，2mol的氨气参加反应转移电子的物质的量为6mol，所以有0.017g的氨气，也就是0.001mol的氨气参与反应时，转移的电子数目为×6.02×1023=1.806×1021，
故答案为：Cl2；NH4Cl；1.806×1021；
（3）Cl2～～～2NH4Cl
22400ml 107g
112mL m
所以m==0.535g，
答：当有112mL（已折算到标准状况下）氯气参加反应时生成的白烟的质量为0.535g．
【点评】本题考查了氧化还原反应，注意把握氧化 ( http: / / www.21cnjy.com )还原反应的概念和电子转移知识以及化学方程式的计算，题目难度不大，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．
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