8.2金属的化学性质课时提升作业（包含解析）
文档属性
| 名称 | 8.2金属的化学性质课时提升作业（包含解析） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 46.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2016-03-30 16:08:01 | ||
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文档简介
8.2金属的化学性质课时提升作业（包含解析）
一、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分）
1.下列关于金属与氧气反应的说法中正确的是（ ）
A.红热的铁丝在空气中能燃烧
B.各种金属在常温下都能与氧气反应
C.根据金属与氧气反应的难易程度，可以初步比较一些金属的活动性
D.在较高温度下能与氧气反应的金属，在常温下也能与氧气反应
【解析】选C。红热的铁丝在空气中不能燃烧，只有在氧气中才会燃烧；不活泼的金属如银，在常温下不能与氧气反应；金属越活泼，越易与氧气反应，相反，金属越不活泼，越不易与氧气反应，因此可根据金属与氧气反应的难易程度，初步比较不同金属的活动性；在较高温度下铜能与氧气反应，但在常温下两者不发生反应。故只有C正确。
2.下列化合物中，不能由金属和盐酸或稀硫酸反应直接制得的是（ ）
A.AgCl B.MgCl2 C.ZnSO4 D.FeSO4
【解析】选A。在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属才能与盐酸、稀硫酸反应，而A中的银排在氢后面，不会直接与盐酸或稀硫酸反应。
3.现有甲、乙、丙三种金属，分别与空气和氧气反应，现象如下表所示：
甲 乙 丙
空气 剧烈燃烧 变黑 变黑
氧气 更剧烈燃烧 变黑 剧烈燃烧
据以上信息，这三种金属活动性由强到弱为（ ）
A.甲>丙>乙 B.甲>乙>丙
C.乙>丙>甲 D.丙>乙>甲
【解析】选A。本题主要根据金属与氧气的反应现象来判断金属的活动性，金属越活泼，越易与氧气反应，反应越剧烈，根据三种金属分别与空气和氧气的反应现象可以判断三种金属由强到弱的活动性顺序为甲>丙>乙。
【拓展延伸】金属与氧气的反应
（1）由于有些金属在空气中能与氧气反应，生成一层氧化膜，所以在做金属的性质实验时，最好将金属表面用砂纸打磨，以除去金属表面的氧化膜。
（2）镁、铝等活泼金属不仅能与氧气反应，而且还能与二氧化碳、氧化铁等氧化物反应，夺取氧化物中的氧而被氧化。如
2Mg+CO22MgO+C；2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe。
4.下列事实不能证明甲的金属活动性比乙强的是（ ）
A.自然界中甲元素只以化合物形式存在，乙元素有单质形式存在
B.甲能与盐酸反应而乙不能
C.甲能从乙的化合物溶液中置换出乙
D.化合物中甲元素显+2价而乙元素显+3价
【解析】选D。自然界中，只有化学性质极其稳定的物质才以单质的形式存在，所以甲金属的活动性比乙强；“甲能与盐酸反应而乙不能”说明甲金属的活动性比乙强；“甲能从乙的化合物溶液中置换出乙”，说明在金属活动性顺序表中，甲排在乙的前面，甲金属活动性比乙强；根据两金属元素在化合物中的化合价无法判断两金属活动性的强弱。
5.X、R表示两种金属，在溶液中发生反应：X+3RNO33R+X（NO3）3。下列说法不正确的是（ ）
A.该反应是置换反应
B.若X是Al，R是Ag，则反应后溶液质量减少
C.X可能是Fe，R可能是Cu
D.X的金属活动性比R强
【解析】选C。该反应是一种单质与一种化合物生成另一种单质与另一种化合物的反应，属于置换反应，A说法正确；若X是Al，R是Ag，根据化学方程式可以判断，参加反应的Al的质量小于析出的Ag的质量，所以反应后溶液质量减少，B说法正确；根据题示可知化学式X（NO3）3中X的化合价为+3价，而铁元素发生置换反应时只有+2价，C说法错误；X能把R置换出来，所以X的金属活动性比R强，D说法正确。
6.将等质量的镁和铁分别放入等质量、相同质量分数的稀盐酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法错误的是（ ）
A.反应结束后镁一定有剩余
B.反应消耗盐酸的总质量一定相等
C.0～t1时段，产生氢气的质量镁比铁大
D.0～t2时段，参加反应的镁的质量与铁相等
【解析】选D。题图所示最终生成的氢气质量相等，则消耗的盐酸质量相等，而反应中生成氢气质量相等，则Mg需要的质量少、Fe需要的质量多，已知“等质量的镁和铁”，因此铁可能正好反应，而镁有剩余，故A说法正确；由图可知生成的氢气质量是相等的，则参加反应的盐酸的质量也是相等的，故B说法正确；由图可知，0～t1时段，产生氢气的质量曲线镁在铁的上方，即镁产生氢气的质量比铁的多，故C说法正确；0～t2时段产生的氢气质量相等，则Mg需要的质量少、Fe需要的质量多，故D说法错误。
二、非选择题（本题包括3小题，共26分）
7.（4分）金属在生产、生活中应用广泛。
（1）“沙里淘金”说明黄金在自然界中以________（填“单质”或“化合物”）形式存在。
（2）铝、铁、铜是生活中广泛使用的三种金属。下列试剂中，哪些能直接验证这三种金属的活动性顺序？________（填字母）。
A.硫酸铝溶液 B.硫酸亚铁溶液
C.硫酸铜溶液 D.稀硫酸
（3）在硫酸铜和硫酸铝的混合溶液中，加入一定量的铁粉充分反应，过滤后得到滤液和固体剩余物。向该固体剩余物中加入足量的稀盐酸，有气泡产生。则该滤液中一定含有的物质是________（填化学式）。
【解析】（1）金的化学性质稳定，在自然界中以单质的形式存在，“沙里淘金”说明了这一性质。（2）铁、铜都不能与硫酸铝反应，A不正确；铝能与硫酸亚铁溶液反应，而铜不能与硫酸亚铁溶液反应，B正确；硫酸铜溶液与铝和铁都能反应，C不正确；铝和稀硫酸反应最剧烈，铁次之，铜不能和稀硫酸反应，D正确。（3）向固体剩余物中加入足量的稀盐酸，有气泡产生，说明铁粉有剩余，那么硫酸铜完全反应，滤液中含有FeSO4与Al2（SO4）3。
答案：（1）单质 （2）B、D （3）FeSO4、Al2（SO4）3
8.（10分）金属及金属材料在生产、生活中应用广泛。
（1）铜可以拉成铜丝，这是利用金属的______________。
（2）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是_____________（用化学方程式表示）。
（3）小明在学习金属的化学性质时，做了如下探究实验（金属片已打磨）：
①将铁片插入硫酸铜溶液中，铁片表面的现象是__________________________；
②将铜片插入硝酸银溶液中，反应的化学方程式是_______________________。
此探究实验的目的是________________________。
【解析】铜有延展性，故可以拉成铜丝；铝在空气中会与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜，这层薄膜防止铝进一步受到腐蚀；铁的活动性比铜强，故将铁片放入硫酸铜会置换出铜；铜的活动性比银强，故能置换出硝酸银中的银，由上述两个实验可以确定铁、铜、银三种金属的活动性顺序。
答案：（1）延展性 （2）4Al+3O22Al2O3
（3）①有紫红色的物质生成
②Cu+2AgNO3Cu（NO3）2+2Ag
探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序（不可答为：活动性顺序为铁>铜>银）
9.（12分）将6.8 g含杂质的锌粒，加入到盛有50.0 g过量的稀硫酸的烧杯中（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应），充分反应后，称得烧杯内物质的总质量为56.6 g。试计算：
（1）生成氢气的质量。
（2）锌粒中所含锌的质量分数（精确到0.1%）。
【解析】（1）根据质量守恒定律，生成氢气的质量=
6.8 g+50.0 g-56.6 g=0.2 g。
（2）设锌粒中含锌的质量为x。
Zn + H2SO4ZnSO4+ H2↑
65 2
x 0.2 g
= 解得x=6.5 g
锌粒中锌的质量分数为×100%=95.6%
答案：（1）0.2 g （2）95.6%
一、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分）
1.下列关于金属与氧气反应的说法中正确的是（ ）
A.红热的铁丝在空气中能燃烧
B.各种金属在常温下都能与氧气反应
C.根据金属与氧气反应的难易程度，可以初步比较一些金属的活动性
D.在较高温度下能与氧气反应的金属，在常温下也能与氧气反应
【解析】选C。红热的铁丝在空气中不能燃烧，只有在氧气中才会燃烧；不活泼的金属如银，在常温下不能与氧气反应；金属越活泼，越易与氧气反应，相反，金属越不活泼，越不易与氧气反应，因此可根据金属与氧气反应的难易程度，初步比较不同金属的活动性；在较高温度下铜能与氧气反应，但在常温下两者不发生反应。故只有C正确。
2.下列化合物中，不能由金属和盐酸或稀硫酸反应直接制得的是（ ）
A.AgCl B.MgCl2 C.ZnSO4 D.FeSO4
【解析】选A。在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属才能与盐酸、稀硫酸反应，而A中的银排在氢后面，不会直接与盐酸或稀硫酸反应。
3.现有甲、乙、丙三种金属，分别与空气和氧气反应，现象如下表所示：
甲 乙 丙
空气 剧烈燃烧 变黑 变黑
氧气 更剧烈燃烧 变黑 剧烈燃烧
据以上信息，这三种金属活动性由强到弱为（ ）
A.甲>丙>乙 B.甲>乙>丙
C.乙>丙>甲 D.丙>乙>甲
【解析】选A。本题主要根据金属与氧气的反应现象来判断金属的活动性，金属越活泼，越易与氧气反应，反应越剧烈，根据三种金属分别与空气和氧气的反应现象可以判断三种金属由强到弱的活动性顺序为甲>丙>乙。
【拓展延伸】金属与氧气的反应
（1）由于有些金属在空气中能与氧气反应，生成一层氧化膜，所以在做金属的性质实验时，最好将金属表面用砂纸打磨，以除去金属表面的氧化膜。
（2）镁、铝等活泼金属不仅能与氧气反应，而且还能与二氧化碳、氧化铁等氧化物反应，夺取氧化物中的氧而被氧化。如
2Mg+CO22MgO+C；2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe。
4.下列事实不能证明甲的金属活动性比乙强的是（ ）
A.自然界中甲元素只以化合物形式存在，乙元素有单质形式存在
B.甲能与盐酸反应而乙不能
C.甲能从乙的化合物溶液中置换出乙
D.化合物中甲元素显+2价而乙元素显+3价
【解析】选D。自然界中，只有化学性质极其稳定的物质才以单质的形式存在，所以甲金属的活动性比乙强；“甲能与盐酸反应而乙不能”说明甲金属的活动性比乙强；“甲能从乙的化合物溶液中置换出乙”，说明在金属活动性顺序表中，甲排在乙的前面，甲金属活动性比乙强；根据两金属元素在化合物中的化合价无法判断两金属活动性的强弱。
5.X、R表示两种金属，在溶液中发生反应：X+3RNO33R+X（NO3）3。下列说法不正确的是（ ）
A.该反应是置换反应
B.若X是Al，R是Ag，则反应后溶液质量减少
C.X可能是Fe，R可能是Cu
D.X的金属活动性比R强
【解析】选C。该反应是一种单质与一种化合物生成另一种单质与另一种化合物的反应，属于置换反应，A说法正确；若X是Al，R是Ag，根据化学方程式可以判断，参加反应的Al的质量小于析出的Ag的质量，所以反应后溶液质量减少，B说法正确；根据题示可知化学式X（NO3）3中X的化合价为+3价，而铁元素发生置换反应时只有+2价，C说法错误；X能把R置换出来，所以X的金属活动性比R强，D说法正确。
6.将等质量的镁和铁分别放入等质量、相同质量分数的稀盐酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法错误的是（ ）
A.反应结束后镁一定有剩余
B.反应消耗盐酸的总质量一定相等
C.0～t1时段，产生氢气的质量镁比铁大
D.0～t2时段，参加反应的镁的质量与铁相等
【解析】选D。题图所示最终生成的氢气质量相等，则消耗的盐酸质量相等，而反应中生成氢气质量相等，则Mg需要的质量少、Fe需要的质量多，已知“等质量的镁和铁”，因此铁可能正好反应，而镁有剩余，故A说法正确；由图可知生成的氢气质量是相等的，则参加反应的盐酸的质量也是相等的，故B说法正确；由图可知，0～t1时段，产生氢气的质量曲线镁在铁的上方，即镁产生氢气的质量比铁的多，故C说法正确；0～t2时段产生的氢气质量相等，则Mg需要的质量少、Fe需要的质量多，故D说法错误。
二、非选择题（本题包括3小题，共26分）
7.（4分）金属在生产、生活中应用广泛。
（1）“沙里淘金”说明黄金在自然界中以________（填“单质”或“化合物”）形式存在。
（2）铝、铁、铜是生活中广泛使用的三种金属。下列试剂中，哪些能直接验证这三种金属的活动性顺序？________（填字母）。
A.硫酸铝溶液 B.硫酸亚铁溶液
C.硫酸铜溶液 D.稀硫酸
（3）在硫酸铜和硫酸铝的混合溶液中，加入一定量的铁粉充分反应，过滤后得到滤液和固体剩余物。向该固体剩余物中加入足量的稀盐酸，有气泡产生。则该滤液中一定含有的物质是________（填化学式）。
【解析】（1）金的化学性质稳定，在自然界中以单质的形式存在，“沙里淘金”说明了这一性质。（2）铁、铜都不能与硫酸铝反应，A不正确；铝能与硫酸亚铁溶液反应，而铜不能与硫酸亚铁溶液反应，B正确；硫酸铜溶液与铝和铁都能反应，C不正确；铝和稀硫酸反应最剧烈，铁次之，铜不能和稀硫酸反应，D正确。（3）向固体剩余物中加入足量的稀盐酸，有气泡产生，说明铁粉有剩余，那么硫酸铜完全反应，滤液中含有FeSO4与Al2（SO4）3。
答案：（1）单质 （2）B、D （3）FeSO4、Al2（SO4）3
8.（10分）金属及金属材料在生产、生活中应用广泛。
（1）铜可以拉成铜丝，这是利用金属的______________。
（2）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是_____________（用化学方程式表示）。
（3）小明在学习金属的化学性质时，做了如下探究实验（金属片已打磨）：
①将铁片插入硫酸铜溶液中，铁片表面的现象是__________________________；
②将铜片插入硝酸银溶液中，反应的化学方程式是_______________________。
此探究实验的目的是________________________。
【解析】铜有延展性，故可以拉成铜丝；铝在空气中会与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜，这层薄膜防止铝进一步受到腐蚀；铁的活动性比铜强，故将铁片放入硫酸铜会置换出铜；铜的活动性比银强，故能置换出硝酸银中的银，由上述两个实验可以确定铁、铜、银三种金属的活动性顺序。
答案：（1）延展性 （2）4Al+3O22Al2O3
（3）①有紫红色的物质生成
②Cu+2AgNO3Cu（NO3）2+2Ag
探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序（不可答为：活动性顺序为铁>铜>银）
9.（12分）将6.8 g含杂质的锌粒，加入到盛有50.0 g过量的稀硫酸的烧杯中（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应），充分反应后，称得烧杯内物质的总质量为56.6 g。试计算：
（1）生成氢气的质量。
（2）锌粒中所含锌的质量分数（精确到0.1%）。
【解析】（1）根据质量守恒定律，生成氢气的质量=
6.8 g+50.0 g-56.6 g=0.2 g。
（2）设锌粒中含锌的质量为x。
Zn + H2SO4ZnSO4+ H2↑
65 2
x 0.2 g
= 解得x=6.5 g
锌粒中锌的质量分数为×100%=95.6%
答案：（1）0.2 g （2）95.6%
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