江苏省2025年1月普通高中学业水平合格性考试 导学案 课时4　氧化还原反应（含解析）

课时4　氧化还原反应
知 识 梳 理
知识点1　氧化还原反应的基本概念
1. 氧化剂：在反应中________电子的物质(元素化合价________)。
2. 还原剂：在反应中________电子的物质(元素化合价________)。
3. 还原产物： 氧化剂被还原的生成物。
4. 氧化产物： 还原剂被氧化的生成物。
5. 氧化还原反应的两条线关系
知识点2　常见的氧化剂和还原剂
名称 分类 实例
常见氧化剂 活泼的非金属单质 O2、Cl2等
部分阳离子 Fe3＋、Ag＋等
含较高价态元素的物质 某些含氧化合物 MnO2、H2O2等
大多含氧酸 浓硫酸、HNO3等
某些盐 KMnO4、KClO3等
常见还原剂 活泼的金属单质 Al、Zn、Fe、Na、Mg等
非金属单质 C、H2等
含较低价态元素的物质 某些氧化物 CO、SO2等
非金属氢化物 HCl、H2S等
某些盐 KI、Na2S等
知识点3　 氧化还原反应中电子转移方向及数目的表示方法
1. 双线桥法
2. 单线桥法
知识点4　氧化性、还原性的强弱比较
[结论]
还原性：还原剂>还原产物；
氧化性：氧化剂>氧化产物。
知识点5　四大基本反应类型与氧化还原反应的关系
知识点6　氧化还原反应化学方程式的配平
1. 氧化还原反应配平原则
2. 配平步骤
3. 举例
第1步：写出化学反应的反应物和生成物：
H2S＋HNO3―→S↓＋NO↑＋H2O
第2步：标变价，标出变价元素的化合价：
H2＋HO3―→↓＋O↑＋H2O
第3步：列得失，列出得失电子的数目：
第4步：求总数，从而确定氧化剂(或还原产物)和还原剂(或氧化产物)的化学计量数：
则得出H2S的化学计量数为3，HNO3的化学计量数为2。
第5步：配系数，先配平变价元素的原子，再利用原子守恒配平其他元素的原子。
3H2S＋2HNO3===3S↓＋2NO↑＋4H2O
第6步：查守恒，最后可利用O原子守恒来进行验证。
典 型 例 题
　(2023·江苏学测)汽车尾气净化装置会发生反应：2NO＋2CO2CO2＋N2。下列说法正确的是(　　)
A. CO是氧化剂
B. NO失去电子
C. 催化剂可以减慢反应速率
D. 该反应可以减少氮氧化物的排放
　(2022·江苏学测)高炉炼铁时发生反应：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2。下列说法正确的是(　　)
A. 铁元素的化合价降低 B. Fe2O3为还原剂
C. CO得电子 D. CO为氧化剂
　(2021·江苏学测)液氨可作为汽车未来的新能源，反应为4NH3＋3O22N2＋6H2O。下列说法正确的是(　　)
A. NH3是氧化剂 B. NH3中的氢元素被氧化
C. O2发生还原反应 D. O2中的氧原子失去电子
　(2020·江苏学测)反应4Al＋3MnO23Mn＋2Al2O3可用来制取Mn。下列有关该反应的说法正确的是(　　)
A. Al是还原剂 B. MnO2发生氧化反应
C. Al的化合价降低 D. MnO2中O元素被还原
　(2023·扬州学测合格考)ClO2是一种良好的水处理剂，浓度高时易爆炸，可由反应KClO3＋H2C2O4＋H2SO4——ClO2↑＋ K2SO4＋CO2↑＋H2O(未配平)制备。下列说法正确的是(　　)
A. KClO3失去电子
B. CO2是还原产物
C. 每生成1 mol ClO2，消耗2 mol H2C2O4
D. 生成的CO2气体稀释了ClO2，使之更安全
　(2024·扬州合格考模拟)反应SiCl4＋2H2Si＋4HCl可用于Si的提纯。下列关于该反应的说法正确的是(　　)
A. H2是氧化剂 B. SiCl4是还原剂
C. H2被氧化 D. SiCl4发生氧化反应
　下列反应中，硫酸作氧化剂的是(　　)
A. H2SO4＋2KOH===K2SO4＋2H2O
B. H2SO4＋MgCO3===MgSO4＋H2O＋CO2↑
C. 3H2SO4＋Fe2O3===Fe2(SO4)3＋3H2O
D. H2SO4＋2Na===Na2SO4＋H2↑
　(2022·盐城学测合格考)氢化钠(NaH) 是一种生氢剂，与水可发生如下反应：NaH＋H2O===NaOH＋H2↑。 下列对该反应的描述正确的是(　　)
A. H2既是氧化产物，又是还原产物
B. NaH既是还原剂，又是氧化剂
C. H2O没有参与氧化还原反应
D. 反应的氧化剂和还原剂的质量比是1∶1
　(2020·如皋学考模拟)Na2FeO4可用于消毒净水，其制备反应为3NaClO＋Fe2(SO4)3＋10NaOH===2Na2FeO4＋3Na2SO4＋3NaCl＋5H2O。下列说法正确的是(　　)
A. NaClO是还原剂 B. Fe2(SO4)3被还原
C. Fe2(SO4)3发生氧化反应 D. Fe2(SO4)3得到电子
　根据反应：①2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，②2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，③2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是(　　)
A. Cl2>Br2>Fe3＋>I2 B. Br2>Fe3＋>Cl2>I2
C. Cl2>Br2>I2>Fe3＋ D. I2>Fe3＋>Br2>Cl2
　(2024·常州合格考模拟)反应2NO＋2CON2＋2CO2可应用于汽车尾气的净化。下列判断正确的是(　　)
A. N2是氧化产物 B. CO2是还原产物
C. CO是氧化剂 D. NO发生还原反应
　(2024·徐州一中合格考模拟)火箭使用的推进剂为偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)，发生反应的化学方程式为C2H8N2＋2N2O4===2CO2↑＋4H2O↑＋3N2↑(已知偏二甲肼中C、N元素的化合价相等)。下列说法正确的是(　　)
A. C2H8N2是氧化剂
B. N2O4被氧化
C. C2H8N2发生还原反应
D. 1 mol N2O4完全反应，有8 mol电子转移
课时4　氧化还原反应
[知识梳理]
[知识点1]　1. 得到　降低　2. 失去　升高　5. 得到　失去
[典型例题]
例题1　D　【解析】在该反应中，CO中碳元素化合价由＋2升高到CO2中的＋4，失去电子，CO是还原剂，NO中氮元素化合价由＋2降低到氮气中的0，得到电子，NO是氧化剂，A、B错误；该反应的催化剂可加快反应速率，C错误。
例题2　A　【解析】反应物Fe2O3中Fe元素化合价由＋3降低到单质Fe中的0，得到电子，Fe2O3是氧化剂，A正确，B错误；CO中碳元素化合价由＋2升高到CO2中的＋4，失去电子，CO是还原剂，C、D错误。
例题3　C　【解析】NH3中的N元素化合价由－3升高到氮气中的0，失去电子，NH3是还原剂，氮元素被氧化，A、B错误；O2中O元素化合价由0降低到H2O中的－2，得电子，氧气是氧化剂，发生还原反应，C正确，D错误。
例题4　A　【解析】Al失去电子，元素化合价升高，是还原剂，A正确，C错误；MnO2得电子，是氧化剂，发生还原反应，B错误；MnO2中O元素的化合价没有变化，既不被氧化也不被还原，D错误。
例题5　D　【解析】KClO3中氯元素化合价由＋5降低到ClO2的＋4，得到电子，A错误； H2C2O4中的C元素化合价由＋3升高到CO2的＋4，失去电子， H2C2O4是还原剂，被氧化，CO2是氧化产物，B错误；根据得失电子守恒可知，每生成2 mol ClO2，消耗1 mol H2C2O4，C错误。
例题6　C　【解析】该反应中Si元素的化合价降低，H元素化合价升高，SiCl4是氧化剂，被还原，发生还原反应，H2是还原剂，被氧化，发生了氧化反应，C正确。
例题7　D
例题8　A　【解析】NaH中－1价的H元素和H2O中的＋1价的H元素均转变为H2中的0价，H2既是氧化产物，又是还原产物，A正确；NaH是还原剂，B错误，H2O是氧化剂，C错误；反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比是1∶1，质量之比为18∶24，D错误。
例题9　C　【解析】反应物NaClO中Cl元素化合价降低，得到电子，NaClO为氧化剂，A错误；Fe2(SO4)3中Fe元素的化合价升高，Fe2(SO4)3被氧化，发生了氧化反应，B错误，C正确；Fe2(SO4)3失去电子，D错误。
例题10　A　【解析】根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，在反应①中，氧化性：Br2>Fe3＋，在反应②中，氧化性：Cl2>Br2，在反应③中，氧化性：Fe3＋>I2，A正确。
例题11　D　【解析】反应中N元素化合价降低，NO是氧化剂，发生还原反应，得到还原产物N2，C元素化合价升高，CO是还原剂，发生氧化反应，得到氧化产物CO2，D正确。
例题12　D　【解析】C2H8N2中C、N元素化合价相等，已知H元素化合价为＋1，则C、N元素化合价均为－2价，即该反应的C2H8N2中C、N元素的化合价均升高，C2H8N2是还原剂，被氧化，发生了还原反应，A、C错误；N2O4中氮元素的化合价降低，N2O4作氧化剂，被还原，B错误；由该反应可知，每2 mol N2O4参与反应，转移16 mol电子，则1 mol N2O4完全反应，有8 mol电子转移，D正确。